人教版高中化学必修一化学反应速率课件 25页

第三节化学反应的速率——影响因素\n思考：假设你是一个“汽车制造”专业毕业的学生。当你去一家汽车公司应聘时，人事部经理给你提出了这样一个问题：你认为：影响汽车行驶速率的因素主要有哪些？\n\n比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：1.Na+H2OCs+H2O2.硫在空气中燃烧硫在纯氧中燃烧3.夏天米饭变质冬天米饭变质探究:\n影响化学反应速率的因素：内因：反应物的性质外因：外界条件\n化学反应速率的影响因素影响因素一.本节小结二.实验2-52-61分析影响因素2课堂巩固三.\n化学反应速率：影响因素有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？科学探究：实验2－5化学方程式：2H2O2=H2O+O2↑FeCl3\n现象结论热水中常温中冷水中较慢产生气泡产生气泡快速产生气泡影响因素：1.温度温度高反应速率快温度高低能影响反应速率温度低反应速率慢\n1、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2-4倍注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。\n5%H2O2FeCl3溶液MnO2粉末科学探究：实验2－6\n影响因素：2.催化剂（+-）较慢产生少量气泡不加其它试剂很快产生大量气泡加入FeCl3很快产生大量气泡加入MnO2结论现象MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率不使用催化剂反应速率慢\n2、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。注意：有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。\n科学视野-神奇的催化剂\n影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？思考：\n1、请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快。你能得出什么结论吗？增大浓度反应速率加快减小浓度反应速率减慢浓度的影响\n2、块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积\n3、实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）反应物的状态\n4、实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好？为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池\n使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学反应速率加快；反之减慢温度外因反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢性质内因规律(在其它条件相同时)影响化学反应速率的因素本节小结\n光波，电磁波，超声波，原电池，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢气态反应物的压强增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应物的浓度外因\n1、决定化学反应速率的主要因素：（）A、参加反应的物质的性质B、催化剂C、温度和压强D、各反应物、生成物的浓度A课堂巩固\n2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B\n思考与交流1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物；将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？3、实验室用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气时，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，此时气泡又重新增多起来。为什么？\n谢谢各位！\n3.下列事实中，各是什么原因影响了化学反应速率？试探讨其中原因。（1）集气瓶中盛有Cl2和H2的混合气体，在瓶外点燃镁条时瓶内发生爆炸光照（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒固体反应物表面积大小（3）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2状态不同，反应物接触面积增大（4）熔化的