高中化学必修2第四章复习课件 111页

第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时8/24/2021第四章化学与可持续发展新课标人教版高中化学必修2\n自然资源与可持续发展广义地讲，所谓自然资源，是指在一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的，以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。可持续发展的目标是满足人类需要，强调人类的行为要受到自然界的制约、强调代际之间、人类和其它生物种群之间、不同国家和不同地区之间的公平。它包括经济的可持续发展，社会的可持续发展、资源可持续发展、环境可持续发展和全球可持续发展。\n一、金属矿物的开发和利用请同学们列举出常见金属的名称？越多越好！\n金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱\n金属元素种类多，分布广，活动性差别大，在自然界的存在形式各异，少数不活泼金属以游离态存在（如金和铂等），多数金属以化合态存在。人们在生活和生产中使用的金属材料多是合金或纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，提炼的过程就是金属的冶炼过程。你能否给金属的冶炼下一个定义？把金属从矿石中提炼出来，提炼的过程就是金属的冶炼。\n（一）金属冶炼的原理是什么？（二）金属的冶炼的步骤：金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？ＭX++xe-→M矿石的富集、冶炼、精炼\n（三）冶炼金属的方法1、热分解法2HgO===2Hg+O2↑加热2Ag2O===4Ag+O2↑加热（适合一些不活泼金属）思考讨论：你已知道金属冶炼方法有哪些？\n2、电解法MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解（适合一些非常活泼金属）\n3、热还原法CuO+H2===Cu+H2O高温Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑高温（适合大部分金属）Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温\n铝热反应注意观察演示实验现象\n反应现象：其它铝热反应3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高温镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。\n你能总结出什么是铝热反应吗？\n铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用于冶炼高熔点金属，如冶炼钒、铬、锰等\n小结：（1）热分解法适用于金属活动顺序中氢以后的金属冶炼或精炼。（2）热还原法适用于金属活动顺序中部的金属冶炼（3）电解熔盐或氧化物法选用于钾、钠、钙、铝等活泼金属的冶炼。\n小结：结合金属活动顺序表思考不同金属的冶炼方法电解法热还原法热分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg思考：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关\n第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时江苏省淮安中学　张正飞8/24/2021第四章化学与可持续发展新课标人教版高中化学必修2\n结合金属活动顺序表思考不同金属的冶炼方法电解法热还原法热分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg思考：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？金属使用的先后与金属冶炼的难易有关复习回忆\n课堂练习１、下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（）A．加热氧化铜B．氧化镁跟铝粉共热C．用焦炭还原氧化铜D．电解熔融氯化钠２、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热CDD\n３、写出下列冶炼金属的化学反应方程式：（1）用红锌矿（ZnO）冶炼锌（2）用磁铁矿（Fe3O4）冶炼铁（3）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝（4）用食盐（NaCl）冶炼钠课堂练习\n（四）金属的回收和资源保护1、回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染\n以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。你知道吗？\n据有关资料统计，每生产一吨原铝锭需要消耗能源213．2TJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，优势比较明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。小资料\n2、回收金属的实例（1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银\n４、我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、FeB、CuC、AgD、Hg５、在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、NaMgAlB、NaKZnFeC、ZnFeCuAgD、MgAlZnFe６、下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热课堂练习BAC\n8/24/202125\n一、海水中蕴藏的资源及其开发意义海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的97％。化学资源：含元素80多种，海洋资源中，利用潜力最大的是海水中的化学资源。目前，在陆地上发现的１００多种化学元素，在海水中已找到８０多种，其中７０多种可供提取。如，氯化钠（即食盐）有４亿亿吨，镁约有１８００万亿吨，钾有５００万亿吨，溴约有９０万亿吨，核燃料约４０亿吨－５０亿吨。矿产资源：海洋中所贮存的各种矿物约500亿吨。通常只要每平方米有5㎏的矿物。锰结核、可燃冰、砂和砾石，用于冶金、燃料、建筑、石英砂用制玻璃等。\n空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海底三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多领域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的海域面积近300万平方公里。能源：海水运动中蕴藏着巨大的能量，包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上水能资源，它们都属于可再生能源，而且没有污染。生物资源：由鱼、虾、贝、藻等组成的海洋生物资源，除了直接捕捞供食用和药用外，通过养殖、增殖等途径还可实现可持续利用。海洋生物品种繁多，我国就有20278种，其中入药的有700种。\n知识拓展：海洋生物资源\n海洋能源具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电\n二、海水淡化海水中水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。\n三、海水中的化学资源由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮有大量的无机物和有机物，按含量计，水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。海洋有取之不尽的化学资源。\n1．海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。2．从海水中提取物质的方法⑴．从海水中提取食盐的主要工艺流程从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷冻法。\n思考：（１）盐田法制得的粗盐中含较多的氯化镁和氯化钙及泥沙，请设计实验室除去NaCl中混有的泥沙、Ca2+、Mg2+离子的方法（需要仪器及实验步骤）先将样品溶解，加稍过量的氢氧化钙，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶即可。\n⑵．从海水中提取镁的主要工艺流程镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下（见课本Ｐ84）：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法。NaOH过量取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀（2）加入试剂①，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是。（3）试剂②可以选用。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。过滤HClMgCl2Mg+Cl2↑\n⑶．从海水中提取溴的主要工艺流程⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2\n海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：⑷．从海带中提取碘的实验②提取流程①反应原理含碘单质的有机溶液含碘单质的溶液试剂残渣含碘元素的溶液海带溶解过滤海带灰灼烧2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O\n（1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。（2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。（3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。（4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1mlH2O2溶液，观察现象。（5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。④实验注意事项③实验方法海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。\n3．海水综合利用联合工业体系一例（如下图）\n海水资源的开发利用简述总结（1）从海水中提取淡水——海水淡化（2）海水制盐（3）从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品（4）从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料（5）从海水中获取其他物质和能量\n[课堂练习1]海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：△MgCl2·6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑△在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2\n（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸发①搅拌，加速溶解②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅(4)获得HCl的反应为2CH4+O2+4Cl2==2CO+8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中HCl一直在循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，简要说明理由不需要补充HCl,因为Cl2～2HCl～Mg(OH)2～MgCl2～Cl2；依氯元素守恒可以看出理论上不要补充HCl。\n祝同学们学习进步！生活愉快\n第二节化学与资源综合利用、环境保护第一课时8/24/2021第四章化学与可持续发展新课标人教版高中化学必修2\n一、煤、石油和天然气的综合利用\n（一）煤的综合利用阅读教材P86－87，回答下列问题：1、煤有哪些元素组成？根据含碳量不同可分为几类？2、为提高煤的综合利用，目前具有实用价值的方法有哪些？3、什么是煤的干馏？干馏后的产物有哪些，各有何用？4、什么是煤的气化？主要的化学反应是什么？煤气化后的产物有哪几类？5、什么是煤的液化？煤的液化有哪几个途径？\n1、煤的形成与存在煤是人类历史上最古老的能源之一。在几千万年甚至几亿年以前，当时的气候及环境条件都适合许多种植物的生长，在沼泽地区出现了大量生长繁茂的植物。后来随着时间的推移，这些植物逐渐死亡，它们在细菌的作用下逐渐变成黑色或褐色的有机物质，经过长久的日积月累，形成一层厚厚的泥炭。随着地壳的变迁，这些泥炭被深深地埋在地下，在与空气完全隔绝的条件下，由于水分减少再加上地热和高压的作用，经过极其漫长的岁月之后，当时的泥炭就变成了今天的煤。根据煤化程度将煤分为泥炭、褐煤、烟煤和无烟煤四类。各类煤除主要含碳外，还含有少量氢、氧、氮、硫、磷等元素及其分矿物质。煤的含碳量随煤化程度加深而增加，而含氢量随煤化程度加深而减少。硫是煤中的有害成分。\n2、煤的组成介绍由有机物和无机物组成的复杂的混合物组成元素组成物质主要是C元素，少量的H、O、N、S、P等元素以及无机矿物质(Si、Al、Ca、Fe等)无烟煤(85％～95％).烟煤(70％～85％)褐煤(50％～70％).泥煤(约50％)煤的种类\n煤的“分子结构”煤的“分子结构”\n3、煤的干馏原理：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程焦炭：(灰黑色物质),治金工业炼铁用粗氨水：用来制氮肥和铵盐粗苯：提取苯、甲苯、二甲苯煤焦油：黑褐色油状粘稠物,含芳香族化合物焦炉气：氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等干馏产品目的：制备优质焦炭(灰黑色),治金业炼铁\n煤的干馏实验装置图原演示实验装置改进后实验装置图\n煤干馏的主要产品和用途P86表4－2\n4、煤的气化和液化作用--使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程主要化学反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)高温煤的气化:碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧低热值气：CO、H2、N2中热值气：CO、H2、CH4高热值气：CH4CO+3H2CH4+H2O催化剂（作为燃料气）（煤气、合成氨、甲醇）（合成天然气）\n煤的气化和液化煤的液化：是把煤转化成液体燃料的过程①直接液化：使煤与氢气作用生成液体燃料②间接液化：先把煤气化成一氧化碳和氢气，然后再经过催化合成，得到液体燃料。（如：甲醇等）作用－－使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率\n石油是一种暗绿色或暗褐色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。1、组成元素：除C、H元素外，还含有少量的O、N、S等元素2、组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物，3、状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。\n苯和溴苯的混合物，各占50%已知苯的沸点为80.1℃，溴苯的沸点为156℃，问如何分离？蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的液态混合物的分离。思考\n石油蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管牛角管(尾接管)锥形瓶温度计酒精灯铁架台冷凝水出口冷凝水进口\n注意事项1.蒸馏烧瓶中液体体积不得超过容积的2/32.少量瓷片，以防止液体在沸腾时剧烈跳动(暴沸)3.温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处4.冷凝水要从低处向高处逆流，却不可颠倒\n分馏混合物▲气体冷凝液体气化原理：加热液体混合物时，沸点低的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留在液体内，从而达到分离的目的。注意：①蒸馏与分馏的原理是一致的，都是物理变化：②蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，得到的物质为纯净物。分馏：适用于不同物质之间沸点相差较接近的混合物的分离，得到的物质为混合物。\n石油的炼制（常压分馏）原油分馏塔石油气(含C4以下烃)汽油(含C5～C11的烃)煤油(含C11～C16的烃)柴油(含C15～C18的烃)重油(含C20以上的烃)重油润滑油(含C15～C20的烃)凡士林液态烃和固态烃的混合物；石蜡(含C20～C30的烃)沥青(含C30～C40的烃)注意：外压越小，物质的沸点越低，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下能充分分馏，防止重油在高温下炭化结焦。（减压分馏）\n\n\n石油的裂化和裂解石油的裂化目的：提高汽油的产量和质量；原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；类型：热裂化（500℃）和催化裂化C16H34催化剂加热、加压C8H18辛烷+C8H16辛烯故裂化汽油中含有不饱和烃原料：重油或石蜡\n有些裂化产物还会继续分解，生成饱和的和不饱和的气态烃\n石油的裂解目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯)衡量石油化工发展水平的重要标志原理：采用比裂化更高的温度(700℃--1000℃)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。深度的裂化注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。\n过程原理原料产品及用途脱水脱盐分馏裂化催化裂化裂解除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。轻质液体燃料（裂化汽油）在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。轻质液体燃料（裂化汽油）在一定条件下使用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。采用比裂化更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子乙烯、丙烯、丁二烯等（有机化工的原料）重油原油原油重油直链烷烃石油气【小结】石油炼制\n比较分馏、蒸馏、干馏蒸馏分馏干馏操作过程原理目的加热和冷凝加热和冷凝隔绝空气加强热物理变化物理变化复杂的物理变化和化学变化分离精炼加工煤\n例：丁烷催化裂化时，碳链按两种形式生成两种烷烃和烯烃，如果丁烷的裂化率为90％，又知生成的两种烯烃质量相同，那么裂化后得到的混和气中分子量最小的气体所占体积约为()A.19％B.36％C.40％D.50％A3C4H10→3C2H6+3C2H42C4H10→2CH4+2C3H65C4H10→2CH4+2C3H6+3C2H6+3C2H4▲▲▲2/(10+5ⅹ1/9)\n例2在沥青中含稠环芳烃，其中偶数个苯环的可视为同系物。如：此顺推还有D、E、F……等，在该系列化合物中含碳的最大质量分数是：(A)100%     (B)93.75%     (C)56%     (D)97.3%解析根据题意，应先找出这一类化合物的规律，A的分子式为C10H8，B为C16H10，C为C22H12。故这一类化合物的通式为C6n+4H2n+6，从通式可知n值越大，含碳量越高.D\n【同步训练】1、煤在干馏时得到气态产物是（）（A）天然气（B）水煤气（C）焦炉气（D）高炉煤气C\n2.下列物质中，属于纯净物质的是（）3.把煤使它的过程，叫做煤的干馏；煤经过干馏能生产出;煤是工业上获得烃的一种重要来源。（A）萘（B）煤（C）煤油（D）煤焦油A隔绝空气加强热分解焦炭、煤焦油、焦炉煤气芳香\n4.菲与蒽互为同分异构体，菲的结构简式为：则菲有可供取代的氢原子数目是（）（A）5（B）10（C）18（D）21B\n第二节化学与资源综合利用、环境保护第二课时江苏省淮安中学　张正飞8/24/2021第四章化学与可持续发展新课标人教版高中化学必修2\n（三）天然气天然气一般是指在底下自然形成的可燃性气体。天然气的主要成分是甲烷。天然气是混合物\n西气东输：该工程将天然气从新疆塔里木输送到上海西郊，输气管道全长4200多千米，横跨9个省、市、自治区，这一工程完成后，我国东部沿海地区就可以用天然气作为主要燃料。\n西气东输工程输气运行全线贯通\n可燃冰又称甲烷水化物，多数蕴藏在地球高纬度的永久冻土带或深海海底100－300米的地下。可燃冰是甲烷在低温高压条件下吸入水分子而形成的结晶体。其形成的条件是：一要有数千年前动植物尸骸释放的甲烷气；二要有丰富的水；三要具备低温高压环境。甲烷分子只有一个碳原子，其燃烧时二氧化碳的排放少，没有硫化物生成。因此，天然可燃冰是一种理想的清洁能源可燃冰\n“可燃冰”外表上看它像冰霜，从微观上看其分子结构就像一个一个“笼子”，由若干水分子组成一个笼子，每个笼子里“关”一个气体分子。天然气水合物是一个晶体结构。这一天然气水合物的每个单元小室都包含46个水分子，构成两个较小的十二面体和6个较大的十四面体。可燃冰的晶体结构\n如何开采、利用“可燃冰”开采方案主要有三种第一是热解法。利用“可燃冰”在加温时分解的特性，使其由固态分解出甲烷蒸汽。但此方法难处在于不好收集。海底的多孔介质不是集中为“一片”，也不是一大块岩石，而是较为均匀地遍布着。如何布设管道并高效收集是急于解决的问题。方案二是降压法。有科学家提出将核废料埋入地底，利用核辐射效应使其分解。但它们都面临着和热解法同样布设管道并高效收集的问题。方案三是“置换法”。研究证实，将CO2液化（实现起来很容易），注入1500米以下的洋面（不一定非要到海底），就会生成二氧化碳水合物，它的比重比海水大，于是就会沉入海底。如果将CO2注射入海底的甲烷水合物储层，因CO2较之甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其置换出来。\n但如果“可燃冰”在开采中发生泄露，大量甲烷气体分解出来，经由海水进入大气层。甲烷的温室效应比CO2要大21倍，因此一旦这种泄露得不到控制，全球温室效应将迅速增大，大气升温后，海水温度也将随之升高、地层温度上升，这会造成海底的“可燃冰”的自动分解，引起恶性循环。因此，开采必须要受控，使释放出的甲烷气体都能被有效收集起来。可见，“可燃冰”带给人类的不仅是新的希望，同样也有新的困难，只有合理的、科学的开发和利用，“可燃冰”才会真正的为人类造福。\n5.下列物质中，属于芳香烃的是（）（A）（B）（C）（D）BD【同步训练】\n6.煤焦油加热到230℃以上可以得到一种复杂的芳香族化合物蒽。蒽的结构简式为，那么蒽的分子式为，分子量为。C14H10178\n7.下面是苯和一组稠环芳香烃的结构式（1）写出化合物①-⑤的分子式：①；②；③；④；⑤。C6H6C10H8C14H10C18H12C22H14\n(2)这组化合物的分子式通式是CH请以含m的表示式填在横线上，（m=1，2，3，4，5，…）。(3）由于取代基的位置不同而产生的异够现象，称为官能团位置异构。如一氯并五苯有种异构体。44m+22m+48、下列变化属于化学变化的是（）A、干馏B、分馏C、蒸馏D、萃取A\n第二节化学与资源综合利用、环境保护第三课时江苏省淮安中学　张正飞8/24/2021第四章化学与可持续发展新课标人教版高中化学必修2\n二、环境保护与绿色化学\n\n\n二、环境保护与绿色化学被污染的小河\n环境污染工农业生产和人类活动排放的物质超过了环境的自净能力，环境质量就发生不良变化，危害人类健康和生存。环境污染的分类：1、按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染；2、按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染；3、按造成污染的性质分：化学污染、生物污染、物理污染、固体废弃物污染、能源污染。\n1.大气污染的来源、危害、治理主要污染物:二氧化物碳氧化物氮氧化物碳氢化物飘尘煤尘放射性物质等1.来源:煤石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等\n2.危害:危害人类健康影响植物生长破坏建筑材料改变地球气候讨论：“温室效应”与全球变暖事例一、“伦敦烟雾事件”\n杀人雾空气污染最典型的事件是50年代伦敦的冬季烟雾污染，4天夺走4000多条人命。过后的两个月中，又陆续有8000多人死亡。时至1952年，伦敦仍用煤发电，距市中心不远有许多工厂，居民家庭用煤取暖，蒸汽机车拖着列车穿梭于伦敦和各大城市之间，对卡车和小汽车尾气污染也不加控制。这些污染源产生大量的碳、硫化物以及其它的化学烟雾漂浮在空气中。12月5日一场浓雾笼罩着伦敦，空气中的污染物与雾混合在一起，彼此产生化学反应。4天后污染浓度增强了10倍，毒性加强。12月7日市中心能见度降低到5米以下，因而被称为“黑暗的星期日”，汽车无法行驶，泰晤士河上的船也无法航行。烟雾进入了莎士比亚剧场，舞台无法看清，因此正在上演的歌剧《茶花女》演到第一幕结束就被迫中止。12月10日大雾散去，4000人死亡，其中大部分是老人，感染支气管炎和有关肺部疾病的患者达数千人。\n治理：调整资源结构，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等），减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制定标准、加强监测。\n2.水污染的来源、危害、治理1.来源：2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危害。造成水体富营养化，破坏海滨风景区。石油炼制、工业废水、生活废水、使用过农药、化肥的农田排水、降水淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。事例二、“日本水俉病事件”\n日本水俣病事件：从1949年起，位于日本熊本县水俣镇的日本氮肥公司开始制造氯乙烯和醋酸乙烯。由于制造过程要使用含汞（Hg）的催化剂，大量的汞便随着工厂未经处理的废水被排放到了水俣湾。1954年，水俣湾开始出现一种病因不明的怪病，叫"水俣病"，患病的是猫和人，症状是步态不稳、抽搐、手足变形、神经失常、身体弯弓高叫，直至死亡。经过近十年的分析，科学家才确认：工厂排放的废水中的汞是"水俣病"的起因。汞被水生生物食用后在体内被转化成甲基汞（CH3HCl），这种物质通过鱼虾进入人体和动物体内后，会侵害脑部和身体的其他部位，引起脑萎缩、小脑平衡系统被破坏等多种危害，毒性极大。在日本，食用了水俣湾中被甲基汞污染的鱼虾人数达数十万。\n治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工业，合理、科学地施用化肥、农药。\n3.居室污染的来源、危害及防治措施煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装潢材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。1.来源：2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。\nCO2COSO2NOXNH3醛、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等主要污染物：\n保持室内清洁通风对电器辐射采取防护措施,并保持距离厨房要有通风换气设施宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯,并注意及时清除.女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品建议男士少抽烟或不抽烟防治措施:\n4.土壤污染：污染源：工业垃圾、废水生活垃圾化肥、农药残留放射物质残留污染物：有机磷、有机氯镉、铅等重金属放射性物质\n5.食品污染：污染源：食品添加剂化肥、农药残留有害饲料的二次污染污染物：防腐剂色素添加剂保鲜剂有机毒物\n其他污染：1.白色污染：遗弃的塑料制品2.温室效应：二氧化碳气体的过度排放3.臭氧层空洞：氯氟烃的排放\n地球人的行动：1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自然的一种潮流。3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有益于身体健康。增强全球的环境意识，保护和合理利用土地、矿藏、森林、水等自然资源，努力改善生态环境。小结：\n什么是绿色化学？绿色化学：又称清洁化学、环境友好化学、环境无害化学利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。目的：用化学的技术和方法去减少或消灭那些对人类健康、生态环境有害的原料、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用和生产理想：不再使用有毒、有害物质,不再产生废物,不再处理废物因此，绿色化学是一门从源头上阻止污染物的化学\n绿色化学化学反应实质就是原子重新组合的过程。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济“就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。思考与交流乙烯生产环氧乙烷\n1．“绿色商品”是对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是A.无铅汽油B.无磷洗涤剂C.无氟冰箱D.无碘食盐2.绿色食品是指:A.绿颜色的营养食品B.有叶绿素的营养食C.经济附加值高的营养食品D.安全,无公害的营养食品【课堂练习】DD\n3.我国在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90％以上，然而，煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。下列措施不属于洁净煤技术的是（）A．溶剂萃取脱硫法B.煤的气化（产物主要为CO和H2）C．煤的加氢液化D.煤的直接燃烧4.下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B.甲醇超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D.开发生产无汞电池，可大幅度降低电池对土壤、水源的污染DA\n5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法会成的反应是：(CH3)2CO+HCN→(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：PtCH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2＝C(CH3)COOCH3与旧法比较，新法的优点是:A.原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小CD\n2月02日：国际湿地日3月22日：世界水日4月22日：地球日5月31日：世界无烟日6月05日：世界环境日6月17日：世界防治荒漠化和干旱日7月11日：世界人口日9月16日：国际保护臭氧层日10月4日：世界动物日10月16日：世界粮食日12月29日：国际生物多样性日世界环境日把保护生态环境看成自己的神圣使命，正成为世界上越来越多人的共识。请看---\n保护环境从我做起\n谢谢！