高中化学教案 8页

高中化学教案：高一化学《气体摩尔体积[第二课时]》教案模板教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。\n通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]\nL依据:和阿伏加德罗定律及其推诒.Na\n微粒个数2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系［投影］例题1:在标准状况下，2.2gCQ的体积是多少？［讨论］1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。［强调］1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。［板书］(2)气体相对分子质量的计算［投影］例题2:在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL计算此气体的相对分子质量。［讨论］分析已知条件首先计算气体的密度：/二置V然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol气体的质量：［学生解题］分析讨论不同的解法。［投影］例题3:填表物质物质的量体积(标准状况)分子数质量密度H20.5molO44.8LCO44/22.4g.L-1N228gCI2.HCI混合气3.01X1023\n［练习］若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14,求该气体的相对分子质量。［分析］由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。［板书］(3)混合气体［投影］例题3:已知空气中氮气和氧气的体积比为4:1,求空气的平均相对分子质量。［分析］已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用ni、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M、M……表示混合物中各组分的摩尔质量；M、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：二如rJ%%+%+上一页?H?2下一页计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：\n二氧化碳的式量为44>29,密度比空气的大。氢气的式量2<29,密度比空气的小。CO勺式量为28,密度与空气的接近。［小结］气体摩尔体积概念、公式、单位标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。［课堂^^测］1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A.体积土匀为22.4LB.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目2.同温、同压下，H和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（A.体积比为2:1B.原子个数之比为2:1C.密度之比为1:2D.质子数之比为1:1参考答案：1.B2.B、D［作业］质量监测有关习题板书设计：二、有关气体摩尔体积的计算m11V4~工hd1~锄N1，依据工小M和阿伏加德罗定律及其推送V微粒个敷2.类型\n（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号RR-（3.314510±0.OOOOTO）j/（mol"''E）.它的计算式是小左一口_101签5品乂224141k10‘椎”承揖三长=笃2"15及=8.314510网,病t1K原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气,根据分压定律可求得氢气的分压（P（H2）=P（总）-p（H2O））,不同温度下的P（H2O）值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10mm勺小段（一般10mm^量不超过10m0,再根据所称镁带质量求得每10mmlt条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm勺水是中性的。\n（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数—0.20mL（用10mL的量筒量取）（6）记录实验时室内温度（tC）和气压表的读数（p大气）。计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nM（2）按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。查表得到室温下水的饱和蒸气压（PH20）,用下式计算氢气的分压（PH2）%=冬气-P鸟根据下式鼻工=克迤把A=Ph/%=Vh,*Ti=273+t,pc=100Kpa,Tf2r弋入上式，得到标准状况下氨气的体积是旷//乂L豆273°⑵73+8100因此，摩尔体■积常数（R）是一储.100西