高中选修1教案 21页

第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类教学目标1、了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解、用途及生理功能。2、通过探究实验：①葡萄糖的述原性(银镜反应)和②淀粉的水解，认识葡萄糖的还原性及淀粉的水解3、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而加深对概念的理解，并形成规律性认识，再辅以习题训练培养学生的创新思维能力。教学重点：了解葡萄糖的还原性、淀粉是如何消化吸收的、、纤维素的水解教学难点：葡萄糖的还原性(银镜反应)教学过程：1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由c、H、0三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物(通式为G(H20)m),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如甲醛HCHO、乙酸CHQOOH却不是糖类。2、葡萄糖分子式C6H1206,是一种白色晶体，有甜味，能溶于水3、葡萄糖的还原性:和银氨溶液反应：2Ag(NH“20H+CH20H(CHOH)aCHO—^^2A址+3NH衣+CHiOH(CHOHbCOONH卄H20和新制Cu(0H)2反应：\n2Cu(OH)2+CH20H(CHOH^CHOCulOi+CHiOH(CHOH^COOH+2H10。4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方稈式：CeH12O6+602—6CO2+6/720;A//<0；②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有二条途径，即：8、直接氧化供能；b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；C、转变为脂肪，储存在脂肪组织里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它们水解的化学方程式分别是：02/722011(蔗糖)+日20—^C6Hl2(?6(葡萄糖糖)C12H22O11(麦芽糖)+H2。—2CoH12。6(葡萄糖)6、淀粉是一种重要的多糖，分子式(CeHioOs)n，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人休内的水解过程可表示为(C6Hloa)n淀^」^(C6//loa)n糊UC12H226麦郝螯斗76刊4葡鋼，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式CC6H10O5)n淀粉+nH20稀硫酸>HC6H】2。6葡萄糖。淀粉的特性：12能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或L存在的重要原理。7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发主水解，其化学方程式为(C6/710O5)n纤维素+nH2O朋或浓硫酸MC6//12O6葡萄糖。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，女口：能刺激肠道蠕动和分泌消化\n液，有助于失误和废物的排泄……O第二节重要的体内能源一油脂教学目标1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学生体验化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。教学重点：油脂的结构和在人体内的功能。教学难点：油脂的组成和结构。教学过程1、油脂是由高级脂肪酸和甘汕生成的酯类物质，结构可用（重点,可参看教材•略）来表示，R相同的甘油酯叫单甘油酯，R不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为脂，它们统称为油脂。油脂分了姪基里所含的不饱和键越多，熔点越低。油脂的密度比水小，不溶于水。3、根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和桂类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的，在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆，油脂在碱性条件下的水解反应乂叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。5、常见咼级脂肪酸：\n硬脂酸ChHbsCOOH、软脂酸CxsHmCOOH.汕酸CnH^COOH第三节生命的基础一蛋白质教学目标了解氨基酸的结构特点及性质；了解肽键及多肽；了解蛋白质的组成；初步掌握蛋白质的重要性质和检验方法；了解蛋白质的用途。重点：蛋白质的化学性质。难点：肽键的形成。教学过程1、氨基酸的分子屮既含有氨基，又含有竣基，既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为2、•-个氨基酸分子中的氨基和另-•个氨基酸分子中的竣基Z间缩去水分子后生成的产物叫二肽，含有的官能团叫做肽键。3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH,丙氨酸的结构简式为：CIl3CH（NH2）C00Ho人体必需氨基酸指的是：参考记忆口诀：意（异亮氨酸）甲（甲硫氨酸即蛋氨酸）输（苏氨酸），本（苯丙氨酸）赖（赖氨酸）鞋（缠氨酸）色（色氨酸）亮（亮氨酸）共有8种4、蛋白质的组成元素是C、H、0、N,是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物，具有两性。蛋白质的基石是氨基酸。\n5、多肽和蛋白质的区别：空间结构、和对分子质量大小。氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：6、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析在无机非金属的浓溶液中的作川下，蛋口质从溶液中析出而沉淀下来的过程。可逆、物理变化过程无机非金属盐的浓溶液：氯化钱、硫酸鞍、氯化钠分离、提纯蛋片质变性受外界因素的影响，蛋片质从溶液中析出而沉淀下来的过程。不可逆化学变化过程高温、强酸、强碱、重金属离了、强氧化剂、甲醛、酒精等杀菌、消毎7、蛋白质的性质：两性、变性、盐析、颜色反应（和浓硝酸）、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味，其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验8、酶是一种具有催化活性的蛋白质，其催化作用的特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。\n第四节维生素和微量元素教学目标了解维生素C的结构和作用，通过简单实验了解维生素的一些性质特征；了解维生素的分类及营养作用，知道人们熟知的儿种维生素的名称、來源和作用、从哪些食物中可以摄入维生素。了解儿种微量元素的对人体健康的重要性。通过实验现象了解维生素C的性质，培养学生分析、归纳和解决问题的能力。教学重点：维生素、微量元素与人类健康的关系教学难点：维生素C的性质教学过程：1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素（主要包括维生素A、D、E、K）和水溶性维生素（主要包括维生素C、维生素B族）2、维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性,其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小\n3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的万分之…，如Fe、I、Sc等共16种，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素,如C、H、0等共11种4、碘是人体必需的微量元素之-•，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg,其中…半集中在甲状腺内，其余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐（含有KI0J,但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为4-5g,是人体必需的微量元素中最多的…种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁,它们一起参与02的运输，缺铁可通过铁强化酱油来补充，之所以选用酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，而且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全血摄取各种营养，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章第一节合理选择饮食教学目标：认识水在人体中的作用，识别食物的酸碱性。引导学生树立健康新观念，提高科学素养。\n教学重点：了解合理选择饮食的重要意义，认识营养均衡与人体健康的关系。教学难点：识别食物的酸碱性。教学过程：1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温。2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的。例如，由c、N、S、P等元素组成的蛋口质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸，N变成尿酸，S变成硫酸，P变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na.Ca.Mg等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH总保持碱性环境(7.35-7.45)。3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、觅菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油……第二节正确使用药物教学目标通过实例使学生了解某些药物的主要成分和疗效。\n让学生了解如何正确使用常见的药物。培养学生探究化学药物的兴趣。教学重点人工合成药物和天然药物的主要成分和疗效教学难点人工合成药物和天然药物的主要成分教学过程一、人工合成药物(I)化学名：乙酰水杨酸分子式：c9h8o4结构式◎訣糾(2)主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗,防心血管老化等。［实验］将少量的阿司匹林放入试管屮，加水，观察现象，并结合课本归纳其物理性质。(3)物理性质:\n［师、生］阿司匹林是一种有机酸，是第一个重要的人工合成药物。白色结晶或结晶性粉末，无臭或微带酷酸臭，味微酸，熔点为135°C,难容于水。(4)化学性质：酸的通性、酯化反应［师］从阿司匹林的结构式来看，它含有竣基，因此它具有竣酸的性质一一酸的通性、酯化反应。比如，阿司匹林能与氢氧化钠发生中和发应生成钠盐和水，生成的钠盐易溶于水，所以称之为可溶性阿司匹林，疗效更好。请同学们写出它们发生反应的化学方程式。［生］水杨酸2＞青霉素◎二盟严+NaOH—►◎浚泮+氏0匹林：(O1-C00H2+¥叶\-/―►◎二翳缶+CH3COOH(5)制备：以水杨酸为原料，使之与乙酸酊直接反应可制备阿司乙酸酊乙酰水杨酸乙酸第一节合金教学目标：使学生初步了解合金。认识金属与合金在性能上的主要差异。\n知道生活屮常见合金的组成，了解新型合金的用途。了解易拉罐的主要成分。教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。教学方法：调查或实验、查阅资料。教学过程：1、合金是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比各组成成分大，熔点比各组成成分低。2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。3、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。4、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、屮碳钢和低碳钢。含碳量高，硕度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni,它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。5、A1是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件6、常见的铜合金有黄铜（Cu-Zn合金，含Zn20%~36%）和青铜（Cu-Sn合金，含Snl0%~30%)第二节金属的腐蚀和防护教学目标：\n能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重耍意义。进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；教学重点：电化腐蚀的原因.教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式.教学过程：一、金属腐蚀1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是M-ne=Mn+o-般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程，-般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。1、化学腐蚀:金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。2、电化学腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失屯子被氧化的腐蚀。\n2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被。2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是02+2II20+4e~=40ir,负极反应是Fe-2e~=Fe2+②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是H++2e-=H,t,负极反应是Fe-2e_=Fe2+分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe-2e===Fe2+2Fe-4e===2Fe2*正极反应2H++2e===H22H2O+O2+4e_二二40H「总反应Fe+2H+==Fe2++H22Fe+2H2O+02==2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+02=4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O次要主要3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。第三节玻璃、陶瓷和水泥\n教学目标：知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。激发学生学习化学的兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步认识。使学生认识到化学在现代社会、现代科技中的重要作用。教学重点：水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料教学难点：水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料教学过程1、普通玻璃是Na2SiO3.Ca2SiO3>SiO?熔化在一起得到的物质，主要成分是Si02o这种物质称作玻璃态物质，没有…定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高Si()2的含量或加入B2O3能提咼玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入Pbo后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入CO203玻璃呈蓝色,加入CU2O玻璃呈红色，加入F/玻璃呈绿色3、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为A1A.2S10.・2H20)04、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中锻烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。\n这种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO•SiO2.硅酸三钙3CaO•SiO2>铝酸三钙3CaO•A1A,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、从高纯度的SiO?熔融体中，拉出直径约为100um的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。9、利用光缆通信，能同时传输大量信息。光缆的抗干扰能力好、通信质量高、能防窃听。光缆的质量小而且细，耐腐蚀，铺设也很方便，因此是非常好的通信材料。光导纤维除了可以用于通信外，还用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控盒照明等许多方面。10、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等，使陶瓷的用途不断扩展第四节塑料、纤维和橡胶第四节塑料、纤维和橡胶教学目标：列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料\n中的重要作用。举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。教学重点：举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能。教学难点：认识化学在发展生活用材料中的重要作用。教学过程：1、通常所说的二大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯（可用作视频、药物的包装袋）、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，而人造纤维如月青纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，结构式是，写出以异戊二烯为原料制备合成橡胶（异戊橡胶）的化学反应方程式。6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡\n胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，「•业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等。第四章保护生成环境第一节改善大气质量教学目标：知道大气主要污染物，能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。知道甲醛是一种居室空气污染物；了解其对人体的危害。了解燃料脱硫、废气处理中的化学原理和应用。教学重点：知道大气主要污染物，能说出减少或消除人气污染物的原理和方法。教学难点：知道大气主要污染物，能说出减少或消除人气污染物的原理和方法。\n教学过程：1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）c2、自然界中臭氧有90%集中在距离地面15—50km的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的人部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性，pH约为5.6,这是因为大气中的C0?溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH<5.6的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有①改善燃煤质量②改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等（如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中S0?的量）③发展洁净煤技术,开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。④调整和优化能源结构。7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：①推广使用无铅汽油。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加抗暴震剂，四乙基铅就是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油通常称为含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污\n染，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；②在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用钳等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应2C0述0-^U2CO2+M,后半部分发生的反应2C0+02催化剂》2CO2、CtH|6+1102>7CO2+8H2O8、室内空气污染的来源：①厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；②装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂（女口油漆）等；③室内吸烟：尼古」、二噁英等。第二节爱护水资源教学目标：1.通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害。2.知道化学在水处理中的应用，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。教学重点：认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。教学难点：认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。教学过程：1、由于水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：①重金属污染：水中的重金属污染主要包括Cr、Hg>Cd、Pb……这些重金属污染物壬要来源于化工、冶金、电子、电镀等行业排放的工业废水，\n它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；②植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N的物质主要是蛋白质和工业废水，含P的物质工要是洗涤剂和不合理使用化肥。2、污水处理的方法有混凝法（如明矶的净水）、中和法（如用Ca（OH）2中和酸性废水，用昭0冲和碱性废水）、沉淀法（如用N^S除去Hg2+）o第三节垃圾资源化教学目标：1.根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明垃圾和其他生活废弃物处置的方法。2.认识“口色污染”的危害和防治方法。教学重点：举例说明垃圾和其他纶活废弃物处置的方法。教学难点：举例说明垃圾和其他生活废弄物处置的方法。教学过程：一、垃圾处理：1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。二、口色污染1、定义所谓“口色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染。2、主要包括四个方面的危害：①大部分塑料在口然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土\n壤肥效、污染地下水；②焚烧废弃塑料产纶有害气体，对大气产生污染；③制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；④废弃塑料会危害动物。3、解决白色污染措施：A：废弃塑料资源化(1)直接作为材料(2)制取合成高分子单位(3)制取燃料油。B：生物降解塑料(1)天然高分子改造法(2)化学合成法。(3)微生物发酵法。