高中离子反应教案 7页

测试科目化学备课时间2013/12/21一.教学基本方案：通过自我介绍和简单聊天；了解①他目前的学习状态，学业修课进度情况；②报班是白己主动还是被动的；③兴趣爱好，对知识的反应灵敏程度，心里的一些想法，据此去制定相应的教授方法，去慢慢端正他学习态度，提高他的学习兴趣，学握正确的思维方法。对每个章节巩固基木知识点，在此基础上通过典型例题的讲解掌握知识点，指出一些会常犯的错误，备课方案课后布置一些经典习题，将基础打扎实，为以后学习做好铺垫！二.教学目标知识1=1标1.使学生了解电解质和非电解质的含义，并能快速准确的的区分给出的物质；2.使学生了解强电解质和弱电解质的含义及木质区别，掌握高考这个辨析的考点；3.掌握离了反应发生的条件并发散到离了共存一类问题，以及后面的实验题型。能力目标通过対概念的细致讲解及例题针对■性考点的训练，通过发散拓展，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学牛•的科学思维方法，加深学牛•对所学知识的理解。三.教学重点：电解质与非电解质，强，弱电解质区别，物质的分类，弱酸和弱碱的电离,物质鉴别，离子发应三大总结性条件，离子的共存，离子方程式的书写。四.教学难点：要正确书写方程式，必须掌握电解质、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性五.教学方法：创调情境一＞提出问题一＞诱导思维-＞激发兴趣-＞分析归纳一＞解决问题六.教学过程：简述［引言］通过対氧化还原反应的学习，据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。町将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，乂可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。今天我们一起來学习另一种重要的分类方法。回顾初中物质导电性实验一笫一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、廉糖固体、无水酒梢，笫二组是什么溶\n液，酒精溶液、廉糖溶液等\n［复习提问］为什么有些物质如、、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？［学生冋答］后［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。［引出新课］;［板书］―、电解质与非电解质概念：(1)电解质：在水溶液里或熔化状态卜•能够导电的化合物叫电解质。如：BaSO4(2)非电解质：无论是在水溶液和熔化状态卞都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖各举出例了，将划横线和标红色字体的地方反复重点讲解，举一反三，将考点烂熟于胸。［板书］二、强电解质与弱电解概念强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如弱酸，弱碱和少部分盐-［学生练习］写出下列物质的电离方程式；氨水，硼酸，亚硫酸，碳酸氢钠［板书］三、［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子Z间的反应。［板书］1.概念：离子间有口由移动的离子，有离子的参与和离子的生成。［学生总结］2.离子反应发生的条件：［板书总结］①生成弱电解质,如、弱酸、弱碱等②生成挥发性物质，如C02和S02等③生成难溶性物质，如BaS04和AgCl等［引导分析］由上述发生的条件，我们来分析的特征是什么？［总结］特征：总向着减少某些离子浓度减少的方向进行，反应速率快，部分有明显的现象，实质是从不稳定状态变成稳定的状态。\n［引出］1.概念：用实际参加反应的离了的符号表示的式了叫做离了方程式。\n［讲述］2.书写：（以Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液为例）①「写（化学方程式）：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH②离（电离）：③删（两边相同离子）：④查（质量守恒，电荷守恒）写出上述中和反应的方程式。［引出］离子共存问题分类1,.无色条件，PH条件总结各种离子的颜色，牛成弱电解质的离子，再到物质鉴定三类，污水排放小离子的鉴定除杂，盐的洗脱问题，实验小有关离子类问题。七.布置课后作业：贵在精，典型经典题，量不能太多\n1.下列物质属于电解质的是:（）A.S02B.同体Na2CO3C.盐酸D.NH3E.cl2考点;电解质和非电解质2•下列属于强电解质的是（）A.NaOHB.NH3H2OC.AgCID.酷酸E.NaHCO3考点；強电解质和弱电解质备选题目3.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.Na2SO4溶液和MgCb溶液B.Na2CO畀容液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D.Ca（OH）2和稀盐酸考点；离子反应发生的条件4.某溶液中含有Na+,NH4+,Ba2+,SO42,碘离子和硫离子，分别取样,1.用PH计测収，溶液显示弱酸性；2加氯水和淀粉无明显现彖。为确定该溶液组成，还需要检验的离子是（）（2011上海高考题）A.Na+B.SO42C.Ba2+D.NH4+考点；物质鉴定5.书写少量氢氧化钠和过量碳酸氢钙的反应，以及少量碳酸氢钙和过量氢氧化钠的反应；盐酸和碳酸氢钠相互滴的方程式。考点：少定多变原则6.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2+、K+、Cl-、N03-B.Ag+>Na+、Cl-、N03-C.Mg2+、A13+、S042-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HC03-考点：离子共存问题\n7.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、N03-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一•定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水小的（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含,可用來浇灌农III。考点；物质鉴定中的污水排放问题课后习题：8、已知某溶液含有N°+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）A.S042-B.Cl-C.OH-D.C032-9.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、Mg2+、Cl-B.K+、S042-、肮2+、N03-C.NH4+、S032-、K+、H+D.Ba2+、Cl-、N03-、10.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子：Na+Mg2+AI3+Ba2+阴离子：OH・Cl-CO32・SO42-HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液③A溶液与D溶液反应生成匚I色沉淀，沉淀可溶于盐酸④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失ABCDE