高中化学选修1教案-高中课件精选 49页

汉寿五中高■▲文科化学教李盈爱2012年下学期\n第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源一糖类教学目标：1.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，以及它们之间的相互转变和跟坯的衍生物的关系.2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。3.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.教学重点：认识糖类的组成和性质特点。教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。教学过程：［问题］根据P2〜匕图冋答人体中的各种成分。我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。［导入］讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么？若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题•下面我们先来学习糖类的有关知识。\n糖类：从结构上看，它一般是多耗基醛或多耗基酮，以及水解生成它们的物质.大部分通式C„(H20)bo糖的分类：单糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖的分子式：C6IIl206>白色晶体,有甜味，溶于水。1、葡萄糖的还原性结构简式：CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0或CH2OH(CHOH),CHOoCH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH亠CH2OH(CHOH)4COONH,+H20+2AgI+3NH3CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2^>CH2OH(CHOH)4COOH+CU2OI+2h2o2、葡萄糖是人体内的重要能源物质C6H1206(s)+6O2(g)-6CO2(g)+6H2O(l)3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22Ou物理性质：无色品体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。G2H22O11+h2o催化剂AC6H12（）6+C6H12O6(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)(2)麦芽糖：物理性质：白色晶体，易溶于水,有甜味(不及蔗糖).分子式：C12H220u(与蔗糖同分异构)化学性质：(1)有还原性：能发生银镜反应(分子屮含有醛基)，是还原性糖.(2)水解反应：产物为葡萄糖一种.催化剂C^IUOu+IL02C6II1206(麦芽糖)(葡萄糖)二、淀粉是如何被消化的淀粉是重要的多糖，化学式：(C6HloO5)nn值几百到几千，天然高分子化合物。酸作用下水解反应：\n(CellioOg)催化剂+nILOnCJl^Oe淀粉葡萄糖淀粉(C6HloO5)nf糊精(C6HloO5)淀粉酶麦牙糖C12H22O11催化剂——葡萄糖cm©三、纤维素有什么功能水解反应:催化型(C6HloO5)n+nH20anC6Hl206纤维素葡萄糖第二节重要体内能源油脂目的要求：1、回顾酯类的相关知识2、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能3、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能，密切化学与生活的关系，让学牛体验化学与牛活的紧密联系，激发学牛学习化学的兴趣4、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程，进行分析思维能力的训练。5、了解油脂的变质过程，利用自己己学的知识探讨如何更好的保存油脂教学重点、难点油脂的组成和结构教学过程：油脂在人体内的功能【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了？（脂肪）此时我们的基础能源一一糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质一一油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。【讲解】：日常牛活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质一一油脂。【设疑】：猪油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油，它们是同一类物质吗？为何常温下花牛油豆油是液态的，而猪油是固态的？高一时我们学过醇和酸能牛成\n酯类，“酯”和“脂”音相近，字相似，它们之间又有何联系和区别呢？【讲授】:一、油脂的组成和结构油脂是脂肪和油的统称。在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。【讲授L一、油脂的成分油脂匕日HMHW油S171・结构：【提问】：从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反应，水解的产物将是什么？【讲解】：油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂展于酯类，与用來做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于坯类化合物。Rt>R2>R3可以相同,也可以不同。当Ri、R2>R3相同为单甘油酯,R】、R2>R3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。【思考】：天然的油脂的水解产物可以有多少种？【讲解】：油脂分子炷基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。【设问】：豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？【讲解】：饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的廿油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。【讲授】：植物油（双键较多）一一熔点低，常温下为液态。动物油（双键少或者没有）熔点高，常温下为故态。【追问】：从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？【阅读】：阅读课本12页的资料卡片二一一“油脂的变质一一酸败”【讲解】：脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因\n为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。【讲授】：二、油脂在人体内的消化和功能1.油脂的消化过程：【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。【讲授】高级脂肪酸廿油酯----水解----高级脂肪酸+廿油一-二氧化碳+水+热量2、脂肪在人体内的存在【阅读】：课本11页资料卡片一一“人体内的脂肪”【讲解】：油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的牛理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A、D、E、K是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维牛素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维牛素的主要途径。【讲授】：3、脂肪酸在人体内的主要功能【讲解】：（1）重要的供能物质。油脂在三大营养物质中产生热能最高，每克油脂能产牛39.3叮的热能，为糖类和蛋白质的一倍多。脂肪是人体中重要的能源物质。【讲解】（2）人体的备用油箱（3）合成其他物质的原料，合成如磷脂、固醇等的主要原料。（4）承担多种生理功能。【讲解】：对于处在生长发育时期的青少年來说，应该兼收并蓄，才能获得完全的营养。有些人只吃瘦肉，害怕肥肉，这种做法是不科学的【阅读】：阅读课本12页的资料卡片一一“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的相关内容。【总结】：对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是含有必须脂肪酸的食物。【练习1】下列有关油脂的叙述中，不正确的[]A.油脂没有I古I定的熔点和沸点，所以油脂是混合物B.油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C.油脂是酯的一种\nA.油脂都不能使漠水褪色\n【练习2】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。C17H35COO——C17H35COO——c17h35coo—硬•脂酸甘油酯ch2IH2SOdCH4-3H2O—―1ch2CH2—OH3C17H35COOH4-CH—OHCH2—OH硬脂酸.甘油第三节生命的基础蛋白质教学目标：1.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。2.了解人体新陈代谢过程中的某些牛化反应。3.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。教学重点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。教学难点：氨基酸、蛋白质的性质。教学过程：［导课］蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的。蛋白质是构成人体的物质基础，蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们来学习生命的基础蛋口质。【板书】§1—3蛋白质蛋白质由C、H、0、N、S、P等元素组成。分子质量大，一万到儿千万。都是天然的高分子。氨基酸是组成蛋白质的基石。【投影】学生观察甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的结构，总结归纳氨基酸结构特点。得出氨基酸的通式和定义。【板书】一、氨基酸1、定义：竣酸分子里怪基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸【讲解】氨基酸的性质官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH和-MH?,应具有什么性质？【板书】2、性质【讲解】（1）既能与酸反应又能与碱反应与氢氧化钠的反应：【练习】试写出与盐酸反应的化学方程式NH2CH2COOH+NaOH-\nNH2CH2C00Na++H20【讲解】写出氨基酸与盐酸反应的化学方程式NH2CH2COOH+HC1->ct-nh3ch2cooh【讲解】（2）脱水缩合【练习】书写岀乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。【讲解】书写出氨基乙酸与氨基乙酸脱水的方程式。2N1LCILC00I1-NH2CH2CONHCH2COOH+H2O【讲解】两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫二肽。许多氨基酸分子彼此脱水生成的化合物叫多肽。【板书】二、肽键和多肽1、一CO一NH—肽键2、肽二肽一由二个氨基酸分子消去一个水分子而形成含一个肽键的化合物三肽一由三个氨基酸分子消去二个水分子而形成含二个肽键的化合物多肽一由许多个氨基酸分子消去多个水分子而形成含许多个肽键的化合物氨基酸缩合二肽缩合多肽缩合蛋白质蛋白质水解多肽水解二肽水解氨基酸【讲述】蛋白质在希腊文Proteios的意思是“第一”，即蛋白质是生命的基石。存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里.组成：蛋白质分子中含有C、0、H、N、S等元素。1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的一一结晶牛胰岛素。这是科学史上的一大成就，可以说是科学史上乂一“丰碑”。在认识生命现象揭开生命奥秘的伟大历程中，做出了重要贡献。【板书】二、蛋白质【提问】蛋白质的：1、含义2、存在3、组成4、性质【总结】蛋白质的性质：练习：下列过程中，不可逆的（）A）蛋白质的盐析B）酯的水解C）蛋白质变性D）氯化铁的水解\n第四节维生素和微量元素目的要求：1、了解维生素C的结构和作用，了解维生素C的一些性质特征；2、了解维牛素的分类及营养作用，知道人们熟知的几种维牛素的名称、来源和作用、从哪些食物中可以摄入维生素。3、了解几种微量元素的对人体健康的重要性。教学重点：维牛素、微量元素与人类健康的关系教学难点：维生素C的性质［引入］维生素C的发现是与坏血病的历史密切相关的（见背景资料PPT）教学过程：维生素C究竟有何性质呢？［提问］除维生素C以外，你还知道哪些维生素以及她们对人体的影响？［讨论］维牛素的分类及来源、缺乏症简介［指导交流］阅读教材第21页，归纳总结维生素C的资料：维生素C也称抗坏血酸，它广泛存在于自然界，尤以新鲜蔬菜水果屮含量较多。1、维生素的作用：2、维生素的分类：3、维生素的来源：4、富含维牛素的食品及制剂：其结构简式为：通常，它是一种无色品体，易溶于水，味酸，分子结构具有很强的还原性，受热或在碱性环境中易被氧化。［学牛归纳整理］1、维生素C的结构：2、维生素C的物理性质：3、维生素C的化学性质：4、维生素C与人体健康：5、维生素C的来源：［实验设问］请同学们设计可行性实验方案来验证维牛素C的还原性。［课堂讨论］富含维生素的常见食品有哪些？［课堂讨论］维生素C易溶于水，受热易分解，在碱性溶液屮更易氧化分解,痕量的重金属离子（如铜离子）对氧化反应起催化作用，一些蔬菜（黄瓜、白菜）含有铜金属酶，它能促使维生素C氧化，但这些酶比维生素C更不耐热。请问应采取\n哪些有效措施减少蔬菜在加工、烹调过程中维生素C的损失？［引入］缺碘可引起大脖子病，除碘以外，还有哪些元素是人体必需的？［讨论］某些微量元素对人体健康的重要性。必需元素是指人体新陈代谢或生育成长，必不可少的元素。它们可分两类：一类叫常量元素是指占人体0.01%以上的元素，它们是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁等11种元素。另外一类叫微量元素，在人体中含量在0.01%以下的元素。目前已确定的微量元素有铁、铜、锌、锚、钻、铝、硒、碘、锂、铠、氟、锡、硅、帆、帥、硼等16种。［反馈练习］1、下列有关烹调蔬菜的方法正不正确？A、蔬菜切后再洗，容易洗干；B、炒蔬菜的吋间不能太长，炒熟即可；C、炒蔬菜时放一些面碱，使蔬菜易炒熟；2、夜盲症、脚气病、牙龈出血、大脖子病、骨质疏松症都是由于缺乏什么而导致的？3、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）A、经常晒太阳B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维牛素D4、下列不属于人体微量元素的是：A铜B锌C汞D氮E钙F碘G铁5、克汀病是由于缺乏什么而导致的？A铜B锌C汞D氮E钙F碘G铁6、缺铁会引起下列哪些症状：A侏儒症B骨质疏松症C甲亢D贫血［布置研究性课题］1、参照教材第25页第4、5题，根据父母和自己的体质、健康状况设计一份合理的家庭食谱，并附加简单说明。2、已知51-4-103~+611+=3124-31120请设计实验方案证明所购买的食盐是加碘食盐。3、请设计实验探究补铁保健食品中是否含有铁元素，其价态如何？\n第二章促进身心健康第一节合理选择饮食目的要求：1、了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。2、认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。3、学习选择合理饮食教学重点：了解合理选择饮食的重要意义，认识营养均衡与人体健康的关系。教学难点：识别食物的酸碱性。［投影］图2-1中国居民平衡膳食宝塔(15-18)［讲解］1998年我国首次颁布了符合国情的“中国居民平衡膳食宝塔”，提供了合理的选择食物的指南。图中数字指每口的用量，有的项目有两个数字分别表示适合15〜18岁的男牛和女牛。［思考交流］1、从图屮你能获得那些信息？2、根据上一章所学的知识和你的牛活经验，谈合理选择饮食的重要性。3、根据图2-1制定你一天的食谱，并与同学交流。［讨论］屮国儿童青少年的膳食指南1、保证吃好早餐；男孩子的食量不低于父亲，女孩子不低于母亲。2、少吃零食，饮用清淡饮料，控制食糖摄入；3、重视户外活动。［板书］一、认识水在人体中的作用［过渡］人们每天都要补充一定量的水分，那么水在人体中有什么作用呢？1、自然界存在绝对的纯净水吗？为什么？2、天然水为人体提供了那些营养成分？3、天然水都可以直接饮用吗？为什么？4、自来水、矿泉水、纯净水、蒸憾水，选择哪一种饮用好？［展示］思考交流成果：美国的马丁博士告诉我们，有一定硬度、溶解性固体相对较多、偏碱性的水是健康的饮用水。原因之一就是硬水束缚住了有害成分，因而\n降低了他们的被吸收；或者硬水中的矿物质提供了阻止毒物发挥有害作用所需的养分。在这个基础上，专家为我们选择了适合我们青少年喝的饮料：纯净水和矿泉水茶水白开水是最好的饮料［板书］二、食物的酸碱性［讲述］食物有酸碱之分并非指味道而言，是指食物在体内最终代谢产物的性质。凡最终代谢产物为带阳离子的碱根者为碱性食物，如蔬菜、水果、奶类、茶叶等，特别是海带等海洋蔬菜，为碱性食品之冠。最终代谢产物为带阴离子的酸根者为酸性食物，如肉、大米、面粉等。酸性食物蛋白质多,碱性食物富含维生素与矿物质多。［板书］食物在体内最终代谢产物为带阳离子的碱根者为碱性食物，反之为酸性食物。［思考］柠檬酸、橘子为什么它是碱性食物？［冋答］食物的酸碱，并不是凭口感，而是食物经过消化吸收之后在体内吸收代谢后的结果。如果食物代谢后所产生的磷酸根、硫酸根、氯离子等离子比较多，就容易在体内形成酸，而产生酸性反应。如果产生的钠离子、钾离子、镁离子、钙离子较多，就容易在体内产生较多的碱，形成碱性反应。这和食物中的矿物质含量有关。一般来说，含有硫、磷等矿物质较多的食物，是酸性食物；而含钾、钙、镁等矿物质较多的食物，为碱性食物［讲述］人体生命活动的规律，是维持肌体内部各种因素Z间和机体与外部各种因素之间的综合平衡。其中，酸碱平衡就是极为重要的一个方面。种种现象表明，在现代社会，身体内的酸碱失衡已经成为导致现代病的一个重要原因。酸性食物会使体液偏酸，引起轻微酸屮毒，易招致风湿性关节炎、低血压、腹泻、水肿、偏头痛、牙龈发炎等疾患。碱性食物会使体液偏碱，易招致高血压、便秘、糖尿病、骨质疏松症、动脉硬化乃至白血病等病。［分析］人体内的酸碱平衡：正常细胞功能的维持要求pH变化处于相当窄的范围内（动脉血浆pH为7.35〜7.45）,正是由于缓冲系统、肺的呼吸和肾的排泄对体液酸碱的调节作用，才使得体液pH变化很小。［板书］人体屮的酸碱平衡：CX人+)-H，C<片斗护HC'c>roii〜n3>r\n［小结］但是把食物以“酸碱”而分为“好坏”是一种错误的认知。少吃些肉，多吃些菜是对的；如果酸性食物吃的太多，吃些碱性食物均衡一下也是可接受的，但是不要矫枉过正了。只要遵循着均衡饮食的原则，注意天然新鲜食物的充份摄取，在营养上，在酸碱上，都能得到良好的平衡。［问题］同学们都愿意吃一些小食品，为什么？［回答］色香味俱佳，味道好。［思考］为什么味道好？其中加入了什么物质？它们对人体有没有害处？［板书］三、安全使用食品添加剂［观看］电影剪辑：食品添加剂［讲述］食品添加剂一般可以不是食物，也不一定有营养价值，但必须符合上述定义的概念。即不影响食品的营养价值，且具有防止食品腐败变质、增强食品感官性状或提高食品质量的作用。一般来说，食品添加剂按其来源可分为天然的和化学合成的两大类。天然食品添加剂是指利用动植物或微牛物的代谢产物等为原料，经提取所获得的天然物质；化学合成的食品添加剂是指采用化学手段，使元素或化合物通过氧化、还原、缩合、聚合、成盐等合成反应而得到的物质。冃前使用的大多属于化学合成食品添加剂。［板书］食品添加剂：是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品屮的化学合成或天然物质。［投影］资料：按用途我国的《食品添加剂使用卫生标准》将其分为22类：(1)防腐剂(2)抗氧化剂(3)发色剂(4)漂白剂(5)酸味剂(6)凝固剂(7)疏松剂(8)增稠剂(9)消泡剂(10)甜味剂(11)着色剂(12)乳化剂(13)品质改良剂(14)抗结剂(15)增味剂(16)酶制剂(17)被膜剂(18)发泡剂(19)保鲜剂(20)香料(21)营养强化剂(22)其他添加剂。［板书］主要：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。(-)着色剂［投影］图片2-8：着色剂是食品看起来更有诱惑力［阅读］相关内容举例说出几种常见的天然或人造色素？你认为色素对人体是否有害？婴儿食品为何不能加入着色剂？［投影］同学们愿吃方便面，假如无调料你是否还愿吃？［板书］（二）调味剂［讲述］增味剂或称风味增强剂，是补充或增强食品原有风味的物质，我国历来称为鲜\n味剂。鲜味不影响任何其它味觉刺激，而只增强其各自的风味特征，从而改进食品的可口性。有些鲜味剂与味精合用，有显著的协同作用，可大大提高味精的鲜味强度（一般增加10倍Z多），故目前市场上有多种强力味精和新型味精出现，深受人们欢迎。此外，近年来人们对许多天然鲜味抽提物很感兴趣，并开发了许多有如肉类抽提物、酵母抽提物、水解动物蛋白和水解植物蛋白等，将其和谷氨酸钠、5’-肌昔酸钠和5’-鸟昔酸钠等以不同的组合与配比，制成适合不同食品使用的复合鲜味料。这类鳞味剂不仅风味多样，而口富含蛋白质肽类、氨基酸、矿物质等营养功能成分，将有进一步发展。［板书］（三）防腐剂［讲述］防腐剂是用来保持食品原有品质和营养价值的食品添加剂，它能抑制微生物活动，防止食品腐败变质从而延长保质期。由于目前使用的防腐剂大多是人工合成的，超标准使用会对人体造成一定伤害，因此，我国对防腐剂的使用有着严格的规定，明确防腐剂必须符合以下标准：1、合理使用对人体健康无害；2、不影响消化道菌群；3、在消化道内可降解为食物的正常成分；4、不影响药物抗菌素的使用；5、对食品热处理时不产生有害成分。同时，《食品添加剂使用卫生标准》也对人工合成防腐剂的最高限量做了明确规定，如苯甲酸钠按人体每公斤体重每日最高限量为5毫克，山梨酸钾为25毫克。［板书］（四）营养强化剂［阅读］是指为增强营养成分而加入食品屮的天然的或人工合成的，属于天然营养素范围的食品添加剂。通常包括氨基酸、维生素和无机盐、脂肪酸四类。维生素主要品种有VC、VB、VE、叶酸和B-胡萝卜素等；微量元素补充剂有钙强化剂、锌强化剂、硒强化剂、碘强化剂及亚铁盐。但是否需耍含有食品营养强氧化剂的食品，应根据每个人的实际情况和医生建议定。［思考］某些食品标明该食品富含各种维牛素及锌强、硒强化剂，且价格较合理，你是否认为有必要买？［小组讨论］我们是否应禁止使用食品添加剂?\n第二节正确使用药物目的要求：1、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效，做到正确使用药物。2、了解兴奋剂及毒品对人类的危害，做到拒绝毒品教学难点：了解某些药物的主要成分和疗效教学垂点：了解某些药物的主要成分和疗效［参观］参观药店，了解有关医药的初步知识。［查阅资料］医药对我国居民寿命的贡献。［交流］获得的信息：我国居民平均寿命由1949年时的35岁，提高到200年的70.8岁。传染病在死亡病因中由35%降到5%。两项指标均已接近发达国家水平,原因是应用了新型药物，化学做岀了重大贡献。［板书］第二节正确使用药物一、人工合成药物［讲述］人工合成药物许多，估计已达10万多种。这里我们主要介绍解热镇痛药、抗生素药和抗酸药等常用药物。［阅读］阿司匹林有关内容，并上网查阅相关信息。［板书］1、解热镇痛药［练习］1、填空：阿司匹林结构式：,状态：,熔点：,在水中溶。制备阿司匹林的化学方程式：oo2、药物阿司匹林的结构式为，关于阿司兀林说法中正确的是A、它是乙酸的同系物B、合成阿司匹林时可能要用乙酸为原料C、阿司匹林能发生酯化反应D、阿司匹林没有酸性3、科学家把药物连在高分子载体E上可制成缓释长效药剂.阿司匹林\n0EyhO-C—CHj)d可连接在某高分子聚合物上，形成缓释长效药剂，其中一种结构简式为:3ch3试回答：①载体结构式:.②缓释反应的方程式:.③阿斯匹林在碱性条件下发生反应的方程式：［分析］本题属于基本类型题口，解决总是的关键在于判断官能团的断裂位置，观察长效药的结构似乎①②两位都可以断裂，但考察司匹林的结构,分子只有从②位断裂才有意义.CHs①则缓释反应:条件下应发牛酯键的水解反应:+3NaOH+CH:C00bfe+2H^0丿NaHCO3+HCl-*Mg(Oil)2+HCl->Al(Oil)3+IlCl->CaCO3+llCl->6、麻黄素结构式：,主要用于—,副作用o［科学探究］设计实验证明某以抗酸药成分(实验室完成)。［查阅资料］屮草药的应用口益受到重视。［板书］4、中草药［交流］中药是我国传统医学和传统文化的瑰宝，数千年来为中华民族及世界人民做出了巨大贡献。李时珍经过长期的艰苦的实地调查，搞清了药物的许多疑难问题，于万历戊寅年(公元一五七八年)完成了《木草纲目》编写工作。全书约有190万字，五十二卷，载药一千八百九十二种，新增药物三百七十四种，载方一万多个，附图一千多幅，成了我国药物学的空前巨著。［查阅］资料：麻黄素［交流］麻黄素是从植物麻黄草中提取的生物碱，故又称麻黄碱，也可通过化学合成制得。麻黄素有显著的屮枢兴奋作用，长期使用可引起病态嗜好及耐受性，被纳入我国二类精神药品进行管制。麻黄素是制造〃冰毒〃的前体，〃冰毒〃是国际上滥用最严重的中枢兴奋剂之一。所以国家药品监督管理局颁布了《麻黄素管理办法》，对麻黄素的生产、购销、出口做了严格规定，违者将追究法律责任。［讨论］“是药三份毒”谚语。［查阅］兴奋剂、毒品。［交流］兴奋剂咬流］毒品：根据《中华人民共和国刑法》第357条规定：毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。目前，我国吸毒者常用的毒品是：海洛因、鸦片、大麻、冰毒、摇头丸等。鸦片,吗啡(Morphine),海洛因(Herion)，冰毒例题1：鸦片•是一种容易上瘾的毒品，其毒性主要是来自下列明B—个化合物（A）海洛因（B）安非他命（C）吗啡（D）尼古丁答案（C）O\n例题3：吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、N、H的质量分数依次为：71.58%、4.91%、6.67%,其余是氧。（1）通过计算得出吗啡的相对分子质量（不超过300）；吗啡的分子式是.（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸醋。别海洛因的相对分予质量是；分子式是o例题4：大麻是一种毒品，我国政府严禁生产、销售和吸食。人麻中的主要成分为大麻酚，己知其分子式为C2lH26O2。大麻酚在空气中焚烧，可牛成CO?和也0,这个反应的化学方程式是o解答：2C21H2602+530;►42CO2+26H2O例题6：〃虎门销烟〃是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿吋地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种罂粟碱吗啡在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是（“一CH/、“一徂一”等键炷基除外）,所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与NaOH溶液发生屮和的是（填物质名称）,lmol这种物质能被molNaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产牛较强碱性的原因是（用化学方程式表示）,由于这是一个反应，所以产生较高的温度。答案:苯环（或苯基）、吗啡、2、CaO+IW二Ca（0H）2、放热。\n第三章探索生活材料教学口的：1、了解合金定义及特点；2、合金与纯金属的性能的差异；3、知道生活中常见合金的组成。教学重点：1、金属和合金在性能上的主要差异及其原因；2、铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。教学难点：合金的结构与性能之间的关系，合金元素的种类、含量对合金性能的影响。教学过程：［思考与交流］P48汽车配件金属或合金使用原因电线芯铜导电性好，价格便宜汽车外壳软钢（低碳钢）灯丝发动机排气管*＞认识合金（-）合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。(-)合金的性能：\n1、硬度较大2、熔点一般比各成分金屈低3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。［思考］:为什么在纯金属加入其他元素形成合金以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？［学与问］P49固体的熔点与原子排列是否规整有关。你能否根据图3—1(P48)简单解释为什么多数合金的熔点一般比齐成分金属的底吗？在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，多数金属的熔点一般比各成分金展的底。二、使用合金1、铁合金［学与问］P50不锈钢［资料卡片］P50不锈钢屮各成分与性能以上说明合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和牛成合金的条件等来加以控制。生帙钢含碳量2%〜4.3%0.03%2%性能生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻2、铜合金A、铜合金分类铜合金分为黄铜、青铜和白铜。白铜是铜鎳合金，主要用来制造精密机械、精密仪表中的耐蚀零件及电阻器、热电偶等。机械制作屮，主要使用的是黄铜和青铜。I、铸造黄铜铜和锌著称的合金统称为黄铜。其中铜锌二元合金称普通黄铜。除锌外再加入其\n它元素所组成的多元黄铜称为特殊黄铜。铸造黄铜具有较高的力学性能，铸造性能较好，且价格比青铜低。常用于一般用途的轴承、衬套、齿轮等耐磨件和阀门等耐蚀件。II、铸造青铜可分为普通青铜（锡青铜）和特殊青铜（铝青铜、铅青铜、硅青铜、披青铜等）两大类。B、铜合金铸造工艺各种成分的铜合金的结晶特征不同，铸造性能不同，铸造工艺特点也不同。（1）、锡青铜：结晶特征是结晶温度范围大，凝固区域宽。铸造性能方而流动性差，易产生缩松，不易氧化。工艺特点是壁厚件采取定向凝固（顺序凝固）,复杂薄壁件、一般壁厚件釆取同时凝固。（2）、铝青铜和铝黄铜：结品特征是结品温度范围小，为逐层凝固特征。铸造性能方面流动性较好，易形成集中缩孔，极易氧化。工艺特点是铝青铜浇注系统为底注式，铝黄铜浇注系统为敞开式。（3）、硅黄铜：结品特征是介于锡青铜和铝青铜之间。铸造性能最好（在特殊黄铜屮）。工艺特点是顺序凝固工艺，屮注式浇注系统，暗冒口尺寸较小。3、铝合金A、铝合金铸件分类铸造铝合金按化学成分可分为铝硅合金、铝铜合金、铝镁合金和铝锌合金等。1、铝合金的铸造工艺铝合金的铸造性能和化学成分密切相关，其中Al-Si合金处于共晶成分附近，铸造性能最好，和灰铸铁相似。Al-Cu合金远离共晶成分，凝固温度范围大，铸造性能最差。在实际生产中，铝铸件都有冒口补缩，Al-Si类合金的凝固温度范围小，冒口补缩效率高，易获得组织致密的铸件。其它类铸铝合金的凝固温度范围大，冒口补缩效率低，铸件致密性差。铝合金极易吸气和氧化，因此浇注系统必须保证铝液较快而平稳地流入，避免搅动。各种铸造方法都适用于铝合金铸件。当牛产量较少时，可用砂型铸造，应选用细砂来造型；大量牛产的重要铸件，则采用特种铸造。金属型铸造效率高，铸件质量好。低压铸造适用于耍求致密性高的耐水压铸件。压力铸造可用于薄壁复杂小件。2、铸造铝合金的熔炼特点\n铝合金在液态下极易氧化，其产物为A1203,熔点高达2050°C，密度稍大于铝，呈固态夹杂物悬浮在铝液中，很难去除，既恶化铸造性能，又降低力学性能，使铸件致密性降低。铝液还极易吸收氢气，凝固时析出，形成气孔或针孔等缺陷。(1)、精炼方法为了减缓铝液的氧化和吸气，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。可向堆锅内加入KC1、NaCl等作为熔剂，以便将铝液与炉气隔离。为驱除铝液屮已吸入地氢气，防止针孔的产生，在铝液出炉之前应进行驱氢精炼。方法有多种，较为简便的是用钟罩向铝液中压入氯化锌(ZnC12)或六氯乙烷(C2C16)等氯盐或氯化物，于是发牛如下反应：3ZnCl2+2A1=3Zn+2A1C133C2C16+2A1=3C2CI4+2A1CL反应牛成的A1C13沸点为183°C,C2C14的沸点为12TC,故形成气泡，在上浮过程中将铝液中的气体H2及A1203夹杂一起带出液面。2、熔炼设备铝合金熔炉种类很多，一般多用焦碳坨锅炉。也可用电阻坦锅炉。此外感应电炉(工频、中频)也有使用。合金的结构要比纯金属复杂得多。因为合金由两种或多种元素组成，各元素间的相互作用，会形成各种不同的相。我们把在金属和合金屮，凡化学成分相同、结构相同并与其他部分由界面分开的均匀组成部分，称之为相。［资料卡片］P5124K和18K金［思考与交流］P51人民币硬币的问题三、新型合金金属与金属复合的新型材料将会产生新的功能合金材料，而且种类很多，工业用途广泛。(1)轻质合金铝一锂合金具有高比强度、高比刚度且相对密度小(2.5)的特点,如用作现代飞机蒙皮材料，一架大型客机可减轻重量50kg。以波音747为例，每减重1kg,—年获利2000美元。肽合金相对密度为4.55,比钢轻，耐腐蚀，无磁性，强度高，用于舰艇材料。(2)贮氢合金未来能源的开发中，氢是一种发热高、无污染、无公害、取之不尽、用之不竭的能源，是能源研究的一个发展方向，关键问题是如何贮存氢?氢气是一种易燃易爆的气体，要在一253°C才液化。1968年美国首先发现Mg—Ni合金具有贮氢功能，但要在250°C吋才放出氢。后相继发现Ti—Fe,Ti—Mn,La—Ni等合金也有贮氢功能。La-Nl\n贮氢台金在常温、0.152MPa下就可放出氢，可用于汽车、燃料电池等，新型贮氢合金材料的发现和实际应用有待于21世纪继续努力。（3）超耐热合金鎳钻合金能耐1200°C,用于喷气发动机和燃气轮机的构件。鎳锯铁非磁性耐热合金在1200°C时仍具有高强度、韧性好的特点，可用于航天飞机的部件和原子反应堆的控制捧等。寻找耐高温（1000°C以上）、可长时间运行（10000h以上）、耐腐蚀、高强度等要求的合金材料，仍是今后研究的方向。（4）形状记忆合金它们具有高弹性、金属橡胶性能、高强度等特点，如Ti,Ag—Cd,Cu—Cd,Cu—Al—Ni,Cu—Al—Zn等合金，可用作调节装置的弹性元件（如离合器，节流阀，温控元素等）、热引擎材料、医疗材料（牙齿矫正材料）等。在研制合金材料方面，如同复合材料一样，以功能和用途为原动力，设计和合成各种类型的新合金材料，如高性能结晶控制合金、非晶合金、超微粒子合金等等。这些是金属材料中最活跃的发展领域。四、训练题1、用于飞机制造业的重要材料是（）A、镁铝合金B、铜锡合金C、铝硅合金D、不锈钢2、有关合金的性质叙述不正确的是A、合金的熔点比它的各成分的熔点低B、合金一定是金属熔合而成C、合金的硬度和强度一般比纯金属高D、硬铝、黄铜、钢均为合金第二节金属的腐蚀与防护教学目的：能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响；教学重点：电化腐蚀的原因；金属防护的常用方法教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式.一、金属腐蚀［阅读］回答什么是金展腐蚀？\n［板书］金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。［讲述］金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产屮氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。［板书］1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。［讲述］温度对化学腐蚀的影响：［提问］什么情况下铁钉会锈蚀［总结］铁钉生锈的条件：铁钉含杂质、与电解质溶液接触。［思考］绝大多数钢铁生锈是否是化学腐蚀？为什么？［板书］2、电化学腐蚀［讲解］由于金属和液态介质（常为水溶液）构成微小的原电池而发生金属腐蚀的过程.屯化学腐蚀是金属腐蚀的主要形式•例如:钢铁在潮湿的空气屮生锈就是电化学腐蚀造成的.［板书］电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。［共同分析］形成原电池的原因。［板书］铁：负极水膜（电解质溶液）碳：正极r在钢铁表面形成无数徴小原电池［投影］钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：［讲解］吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。［板书］分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe-2e二二二Fe2+2Fe-4e===2Fe2+\n正极反应2II++2e===H221LO+O2+4c_==401f总反应Fe+2W二二Fe2++H22Fe+2H20+02二二2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2二4Fe(OH)3Fe203.xH20次要主要［归纳与交流］化学腐蚀与电化腐蚀的对比。［板书］3、化学腐蚀与电化腐蚀的对比（1）本质：金属原子失电子而被氧化M-ne二二Mn+⑵化学腐蚀：金厘与其他物质直接氧化反应.金雇被氧化（不是电解质濬液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金厘或合金发生原电池反应.活泼金属被氧化电解质濬液（有电流产生）（3）相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。［过渡］金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发牛严重事故。每年由于钢铁生锈会使我国损失大约100〜150亿元。在英国，每90秒钟就有1吨钢被锈蚀掉。因此防止金属腐蚀有很重要的意义。［板书］二、金属的防护［思考与交流］讨论自行车不同构件的防锈措施：［复习］电化学腐蚀的实质，写出两极反应方程式（析氢和吸氧）。［思考］影响金属腐蚀的因素有那些？（阅读教材）［练习］1、影响金屈腐蚀的因素有和两个，就金属本身来说金属越,金屈越易被腐蚀，金属屮含杂质越,金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大,如果金属在、和,金属越易被腐蚀。［思考］海水中的金屈为何容易被腐蚀？（提示：电解质溶液）［讨论］要想减少或避免电化学腐蚀，我们应该采取什么措施？①对金属做必要的精炼，以减少其中能导电的不活泼杂质。②对机器、仪表及时保养，减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。\n①根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离，如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。②选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金，如炼制不锈钢、耐酸钢等。③采用电化学防护方法，如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。［投影］常见金属防腐蚀方法：［板书］1、物理方法［讲述］以上投影中方法都是物理方法。刚才同学们回答时已提到电化学防护方法。［投影］两种电化学防护方法［讲述］金属腐蚀本质就是金属失电子而被氧化的过程。金屈越活泼，金屈越易被腐蚀。因此在金属铁上连接一-块比它更活泼的金属，发生原电池反应吋，失电子的为活泼的金属，而铁被保护。［讨论］决策一一采用哪种防锈方法1镀铝后涂漆2镀锌后涂漆3镀镉后涂漆4镀钻5镀锡6喷砂清理后涂漆7—般清理后涂漆8在锈上涂漆上图对不同防锈方法的效果进行了比较，同时也粗略给出了这些方法的成本。［问题］采用哪种方法來保护铁不生锈，仔细考虑成本与效果。(1)钥匙(2)海水中的钢闸门(3)城市道路中的护栏(4)铁的徽章(5)宿舍中放鞋子的支架(6)钢刀片(7)运动场中秋千的钢架(8)健身哑铃(9)农用锄头。请你当设计师，假设用钢材在杭州西湖内建造能使用20年左右的一座犬桥，有三种防锈措施供选择，你优先选择哪种方法？各种方法有什么优、缺点？你还有没有其他的防锈措施？(1)涂上油漆(2使用镀銘的钢(3)使用不锈钢\n1.烧煤产生的S02腐蚀厨房里的金屈设备，这种腐蚀展于什么腐蚀？2.用纯铜做的天线与用铜铝缠在一起做成的天线，哪个更耐用？为什么?3.如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)、若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：(2)、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为:负极：正极：Znri0.lmol/1NaCl0.lmol/1NaCl0.lmol/1NaCl0.lmol/1NaCl4、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是5.烧过菜的铁锅未及时洗去含有MCI的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为Fe(0H)3失水的产物。表示Fe(0H)3生成的电极反应式、离子方程式和化学方程式分别为；(1)负极,正极;(2)；(3)(Fe-2e=Fe2+,2H20+02+4e=40H；)(Fe2++20H=Fe(0H)2；4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3)6.桥梁上钢结构接头处须用钏钉连结，以下三种钏钉，选用何种为好？(1)铝钏钉(2)铜钏钉(3)钢钏钉第四节玻璃陶瓷和水泥教学目标：1.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。\n1.激发学牛学习化学的兴趣，使学牛对化学与牛产、牛活实际的联系有进一步认识。2.使学生认识到化学在现代社会、现代科技屮的重要作用。教学重点、难点：水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、牛产原料一、玻璃1、原料2、主要设备3、生产过程4、主要原理5、主要成分6、主要性能7、特种玻璃二、陶瓷1、原料2、主要设备3、生产过程4、主要原理5、主要成分6、主要性能三、水泥1、原料2、主要设备3、牛产过程4、主要原理5、主要成分6、主要性能四、新型无机材料［投影］人工吹制玻璃器皿［学与问］玻璃中含有什么物质？玻璃器皿为何能通过人工吹制方法制得？［板书］一、玻璃［自学］请大家阅读课本Ps9有关玻璃的内容，并填写下表［投影展示］玻璃主要用料反应条件玻璃窑中发生的主要反应成分［学牛阅读完课木后，由学牛回答，教师填写上表］纯碱石灰石石英咼温Na2CO3+CO2二二二N/SiO3+CO2tCaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2fNa2SiO3CaSiO3Si02［思考］看起来晶莹透明的玻璃是不是晶体呢？请大家思考后回答，说岀判断的依据。［讨论］（生甲）是。晶体都能反光，玻璃也能反光，所以是；（生乙）是。因为玻璃是一个规则的形体，看起来也是亮晶晶的；（牛丙）不是。晶体都有规则的几何形状，玻璃没有；（生丁）不是。品体都有I古I定的熔点，而玻璃没有。……［讲解］好。看来大家都很爱动脑思考。事实上，玻璃不是品体。因为品体的外表特征是有一定的、整齐的、有规则的几何外形(当然，构成晶体的那个最小的单元是我们肉眼看不见的)，它有固定的熔点。而玻璃是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态，我们把它叫做玻璃态。它的结构特点是：它的粒子不像品体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列，而是“短程有序、\n远程无序”。即从小范围来看，它有一定的晶型排列；从整体来看，却像无定形的物质那样是无晶形的排列规律。所以玻璃态物质没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。［板书］2、玻璃态物质：短程有序、远程无序，没有一定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化变为液态。［展示一小块普通玻璃］［提问］大家看，这是一块普通玻璃，当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是绿色的。为什么？［回答］因为原料中混有二价铁的缘故。［展示一块红色玻璃，一块蓝色玻璃］［提问］它们和我刚才取的那块普通玻璃的颜色不一样，是什么造成了它们的这种差别呢？［回答］是因为在制造玻璃的过程当屮，加入了金属氧化物。在红色玻璃屮加的是氧化亚铜(Cu2O),在蓝色玻璃中加的是氧化钻(CoQ)o［总结］很好。也就是说在制造玻璃的过程中，当我们加入某些金属氧化物时(如二氧化锚、二氧化锡等)，会使玻璃呈现不同的颜色。［提问］请大家根据牛活经验，说一下普通玻璃的优点和缺点是什么？［回答］玻璃的透光性能好，但易碎，并且易伤人。用玻璃制成的物品美观，但就是不结实，如窗户上的玻璃，很容易被打破。玻璃不耐热，开水都能把它炸裂……［讲述］大家说得都很好。也正是为了让玻璃“弃恶扬善”，玻璃专家们进行了深入的研究，并不断地制成有各种各样性能的特种玻璃。如石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。［投影展示］几种玻璃的特性和用途种类特性用途普通玻璃在较高温度下易软化窗玻璃、玻璃瓶、玻璃杯等石英玻璃膨胀系数小，耐酸碱，强度大，滤光化学仪器；高压水银灯、紫外灯等的灯壳；光导纤维、压电晶体等\n光学玻璃透光性能好，有折光和色散性眼镜片；照和机、显微镜、望远镜用凹凸透镜等光学仪器玻璃纤维耐腐蚀、不怕烧、不导电、不吸水、隔热、吸声、防虫蛀太空飞行员的衣服、玻璃钢等钢化玻璃耐高温、耐腐蚀、强度大、质轻、抗震裂运动器材；微波通讯器材；汽车、火车窗玻璃等［讲述］钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样，但经这样处理后，玻璃的内应力消失，机械强度增大，不易破碎。一旦破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人，是一种安全玻璃。［投影］列车车厢玻璃是用钢化玻璃制［讲述］玻璃纤维是由熔融玻璃拉成或吹成的纤维，是玻璃钢中的增强材料。玻璃钢，是一种复合材料，质轻而坚硬，机械强度可与钢材相比，因此得名。光学玻璃乂称铅玻璃，它与普通成分不相同，主要由硅酸钾、硅酸铅和石英组成。生产中对原料纯度要求高、不能含有氧化铁等杂质，熔制过程要严格控制工艺，并采取搅拌等措施，排净气泡，保证料液高度均匀，只有这样，才能使制成的玻璃质地均匀，有很好的折光性等光学性能。此显得暗淡，阻挡光线通行，这就是黑眼镜。当回到稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，玻璃镜片又变得透明起来［板书］3、钢化玻璃：普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、玻璃纤维、钢化玻璃等。有色玻璃：在制造玻璃的过程当中，加入了金属氧化物变色玻璃：卤化银见光分解，稍暗一点的地方，在氧化铜催化剂的促进下，银和卤素重新化合，生成卤化银，［投影］陶瓷图片：［讲述］我国早在8000年前便发明了制陶技术，是世界上最先烧造和使用陶器的国家之一。陶瓷的发明是人类科技发展史上一个重要里程碑，是人类第一次学会用黏土等天然物为主要原料经过复杂的物理化学变化制造出的一种重要的人造材料。瓷器是屮华文明的象征。在许多拉丁语系国家屮，“瓷器”和“屮国”都以“CHINA”这同一种字母拼音表示。\n［板书］二、陶瓷［提问］我国素有“瓷都”Z称的地方在哪里？“陶都”Z称的地方在哪里？［冋答］江西景德镇。浙江宜兴。［讲述］对。景德镇所烧制的薄胎瓷器被誉为：“洁如玉、明如镜、薄如纸、声如磬。”可见有多么的精致了。［板书］1、传统上陶瓷是指所有以粘土为主要原料（A1203・2Si02・2H20）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、锻烧等过程制成的各种制品。广义上陶瓷是用陶瓷生产方法制造的无机非金屈I古I体材料和制品的通称。［投影］手工制造陶瓷的过程（根据图讲解）［板书］2、手工制陶瓷过程：1・混合2•成型3•干燥4•烧结5•冷却6•陶瓷器［展示］一外观美丽的陶瓷制品［讲解］彩釉的初步知识：［投影］陶瓷种类及用途：［板书］3、彩釉：陶瓷种类及用途：［过渡］水泥是一种非常重要的建筑材料，下面我们学习水泥的有关知识［板书］三、水泥［投影］［阅读］课本63页有关水泥内容，并填写下表。主要原料主要设备反应条件普通水泥的主要成分主要性质牯土石灰石（石音）适壘水泥回转窑高溫硅酸三钙：3CaO-Si02硅酸二钙：2CaO-SiO2铝酸三钙:3CaO-A1s03水硬性［板书］1、水泥主要原料：粘土石灰石（石膏）适量主要成分：硅酸三钙：3CaO•SiO2硅酸二钙：2CaO•SiO2铝酸三钙：3CaO•A12O3主要性质：水硬性［讲述］由上表可以看出，水泥最主要的性质是水硬性。即跟水混合搅拌并静置后,很容易凝固变硬，由于水泥具有这一优良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。建筑用粘合剂一一水泥沙浆的成分是水泥、沙子和水的混合物。混凝土是由水泥、沙子和碎石混合而成。冃前，我国已成为世界上生产和使用水泥制品最多的国家。\n［常识介绍］水泥的标号及钢筋混凝土。［板书］2、水泥的标号及钢筋混凝土。［小结］略［过渡］近年来为适应科技发展而研制岀许多新型陶瓷材料，它的化学组成已远远超出硅酸盐范围，在信息科学、航天航天、生物工程、超导研究等领域得到广泛的应用。［板书］四、玻璃和陶瓷的发展今天，我们主要了解其中的两种高温结构陶瓷和光导纤维。［板书］1、光导纤维［展示］光缆、光导纤维仪、光导纤维装饰品、玩具等。上述物品及演示中，可以观察到：光导纤维可以传输光、图像、音乐等。当然，它的最大用途是，远距离信息传输，构建信息高速公路。还可以用于庾学的肠镜、胃镜、心脏等内窥镜。［播放］光导纤维的视频。［学生概括］光导纤维的主要性能和用途：传导光的能力很强，应用于通信。［教师小结］对比光纤光缆和普通电缆。光纤光缆信息量大，每根光缆上理论上可同吋通过10亿路电话。而普通电缆8管同轴电缆每条通话1800路；光纤光缆原料来源广（石英玻璃），节约有色金属。而普通光缆资源较少；光纤光缆质量小，每km27g,不怕腐蚀，铺设方便。而普通光缆每knil.6t；光纤光缆成本低，每km10000元左右。而普通光缆每km200000元左右；光纤光缆性能好，抗电磁干扰保密性强，能防窃听，不发牛电辐射……［板书］2、高温结构陶瓷［讲述］结构材料，是指利用其强度、硕度、韧性等机械性能制成的各种材料。以往用的最多的结构材料是金属。但现在，它却逐渐让位于高温结构陶瓷，为什么会这样呢?请大家阅读课木P65有关内容回答。［回答］因为高温结构陶瓷具有能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硕度大、耐磨损、密度小等优点，作为高温结构材料非常合适，而金属材料易受腐蚀，在高温时不耐氧化，不适合在高温时使用。(1)氧化铝陶瓷［展示］高压钠灯。外罩是玻璃，里面的灯管是氧化铝陶瓷，是一种高温结构材料。\n高压钠灯内温度高达1400°C，同吋钠蒸气具有很强的腐蚀性。［展示坍、高温炉管。［讲解］性能：熔点高、硬度大、透明、耐高温；用途：坨垠、高温炉管、刚玉球磨机、高压钠灯管管(1)氮化硅陶瓷［展示］氮化硅陶瓷制品说明：氮化硅陶瓷也是一•种高温结构陶瓷，我国等少数先进国家，已经用它制造出来陶瓷柴油机。其优点：超硬物质，具有润滑性，耐磨性抗腐蚀性强，高温也能抗氧化。当然，还有其他高温结构材料，如碳化硼陶瓷等等。［讲述］新型陶瓷制成的防护片能承受航天飞机发射时因摩擦产生的1600°C以上高温，防止航天飞机铝合金外壳受热熔化，保护航天员的安全。［投影］［小结］以上我们所讲述的，只不过是新型无机非金属材料屮的点滴，在此领域中，还有许许多多的己知和未知等待我们去了解和发掘。目前，科学家们对材料的研究已由宏观进入微观。人类智慧的力量是伟大的，希望你们现在能好好学习,并在将來能有机会在材料研究的天空里大显身手，为人类最终摆脱对天然材料的依赖而作出贡献！［课后练习］1、普通玻璃是(混合物、纯净物)。玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是,而是一种—物质，没有固定o2、制水泥和玻璃时都需要用的原料是()(A)粘土(B)石英(C)石灰石(D)纯碱3、在实际生活中，你使用过哪些硅酸盐制品？你还见过哪些硅酸盐材料？4、你认为玻璃的主要优点和缺点是什么？如何减少玻璃垃圾？塑料、纤维和橡胶汉寿县第五屮学李盈爱教学目标：1.列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。\n1.举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类牛活质量和环境质量的影响。2.了解居室装修材料的主要成分及其作用。教学重点：举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能。教学难点：认识化学在发展牛活用材料中的重要作用一、合成材料1、塑料(1)成分主要反应类型单体概念(2)热塑性和热固性①热塑性：有机高分子化合物(如聚乙稀)受热熔化成流动的液体，冷却后成固体，这种现象叫热塑性。②热固性:有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现象叫热固性。如酚醛塑料。(3)线型结构和体型结构2、纤维和橡胶(1)合成纤维原料：石油、天然气、煤等(2)6大纶：氯纶、锦纶、维纶、腊纶、涤纶、丙纶。二、复合材料1.复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其屮一种材料作为基体，其他的材料作为增强剂。2.优异的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀，在综合性能上超过了单一材料。3.应用：宇宙航空工业、汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。一、合成材料［学生阅读：第一部分一塑料］［回答］1、塑料成分：,2、塑料的分类及特点［讨论］热塑性和热固性①热塑性：有机高分子化合物（如聚乙稀）受热熔化成流动的液体，冷却后成固\n体，这种现象叫热塑性。①热固性：有些有机高分子化合物加工成型后受热不会熔化，这种现彖叫热固性。如酚醛塑料。［投影］热塑性和热固性塑料用途［投影］塑料的线型结构和体型结构［板书］（3）线型结构和体型结构［学与问］从塑料结构分析，塑料一般情况下会导电吗？［投影］科学视野-一导电聚合物［阅读］课本69页表3—2“几种常见塑料的性能和用途”［板书］2、纤维和橡胶［讨论］（1）合成纤维与天然纤维的比较（2）6大纶：氯纶、锦纶、维纶、月青纶、涤纶、丙纶。［讨论］1、橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必须的材料,是重要的战略物资，最初人们是从橡胶树屮获得天然橡胶•但天然远远不能满足要求，于是科学家就开始研究用化学方法合成橡胶.2、橡胶硫化的原因及原理［过渡］每种材料都有它的优缺点，金屈材料强度大，但易被腐蚀。陶瓷材料强度大，耐高温，但脆性大。合成材料密度小，但不耐高温。航天工业需要强度大、耐高温、密度小的材料。海洋工程需要耐高压、耐腐蚀的材料。怎样获得这些材料呢？\n［板书］二、复合材料［阅读］复合材料定义并冋答。［板书］1.复合材料的定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，其他的材料作为増强剂。［阅读］玻璃钢的制备及性质［讲授］玻璃钢坚韧，比钢材轻得多。喷气式飞机上用它作油箱和管道，可减轻飞机的重量。登上月球的宇航员们，他们身上背着的微型氧气瓶，也是用玻璃钢制成的。玻璃钢加工容易，不锈不烂，不需油漆。我国已广泛采用玻璃钢制造各种小型汽艇、救生艇及游艇。节约了不少钢材。化工厂也采用酚醛树脂的玻璃钢代替不锈钢做齐种耐腐蚀设备，大大延长了设备寿俞。玻璃钢无磁性，不阻挡电磁波通过。用它来做导弹的雷达罩，就好比给导弹戴上了一副防护眼镜，既不阻挡雷达的“视线”，乂起到防护作用。［阅读］复合材料优点［板书］2.优异的性能：强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀，在综合性能上超过了单一材料。3.应用：宇宙航空工业、汽车工业、机械工业、体育用品、人类健康等方面。［讨论］三、塑料的牛产原理回顾思考：那些反应可以将小分子转化为大分子加成聚合缩成聚合［讨论比较］反应实质反应物条件或物质间高分子式量加成反应M=M单体X/2聚合度缩合反应含有双官能团的物质A/