高中化学必修部分教案 105页

高中化学必修2.高中新课标精编教案第一节元素周期表第1课时三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。教学过程[新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍]同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？非常正确！这节课我们就来学习元素周期表[板书]一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？师：巡视师：关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。[多媒体播放：元素周期表]师[多媒体播放，11Na各数字的含义]22.99师：初中我们已知道原子的组成。[播放：原子组成示意图]知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片—元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？\n（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？师（巡视）：倾听同学们的意见师（微笑）：同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？[多媒体展示板书]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个长周期主族族副族ⅧO族[知识拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介绍][例题剖析][例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是()A．第15列元素的最高价氧化物为R205B．B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．D．第16、17列元素都是非金属元素[教师精讲]同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案：D[例题剖析][例2]．(2002年上海)有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是……………………………………()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202师：这位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没有其它方法？师生（鼓掌）：同学们听他分析的有没有道理？[教师精讲]本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案：C师：在主题1，我们已经学习了Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。[板书]：元素的性质与原子结构1、碱金属元素师：请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？师：很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。[实验：Na、K在空气中燃烧]引导学生观察，得出结论。\n[实验二：Na、K与H2O反应]请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式师：（多媒本展示：Na、K性质比较表）表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧火焰呈黄色易燃烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）NaK现象（1）熔化成银白色小球（2）在水面四处游动（3）溶液呈红色（1）相同（2）相同（3）相同（4）有较微爆炸声反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈请同学们看书P6—P7。（多媒体展示：结论①②）师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。师（微笑）：同学们归纳很好，指出了规律性的知识。[知识拓展]元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。[测题剖析]【例题剖析】【例3】有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1．98g，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?师（提示）：题中碱金属是哪种元素？氧化物是什么？相对原子质量知道吗？两种物质的比知道吗？请同学们针对这几个问题进行思考、分析。师（反问）：若是这样假设、求解，可以吗？师（追问）：既然按常规的方法不行，请同学们换一下思维方式，再讨论，如何假设求解？师（微笑、鼓掌）：很好，同学们听懂他的分析了吗？好，让我们来共同分析。分析：（1）设碱金属元素的相对原子质量为M则：R—------ROHM17+M1.98g2.76g则有M/(17+M)=1.98g/2.76g\n解之得：M=43.15（2）设全为氧化物，则有：R2O—----------2ROH（2M+16）2（17+M）1.98g2.76g则：2M+161.98g=解之得M=14.852（17+M）2.76g所以，该碱金属元素的相对原子质量范围应是14.85＜M＜43.15查周期表中相对原子质量的数值可知该碱金属元素为Na或者K（3）为Na时，设Na为xg，Na2O为YgNa——---NaOHNa2O——2NaOH23406280x40x/23y80Y/62据题意：x+Y=1.98g解之得：x=0.46g40x/23+80Y/62=2.76Y=1.52g（4）若K时，设K为mg，K2O为ng则K——KOHK2O——2KOH395694112m56m/39n112n/94据题意：m+n=1.98g解之得：m=1.64g56m/39+112n/94=2.76n=0.34g答案：（1）当碱金属元素为Na时：m(Na)=0.46g,m(Na2O)=1.52g(2)当碱金属元素为K时：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g课堂小结本节课是我们学习物质结构理论的开始，请同学熟记表的结构，通过Na、K性质比较，初步理解原子结构对性质的影响，形成利用实验检验理论是否正确的能力。随堂练习1．(2002年广东)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是……………………………………………………………()A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数2．(2000年广东)在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…()A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、183．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期\n5．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是()A．该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金属元素C．该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素6·下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()A．KB．NaC．MgD．A17.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点8.(重庆市诊断题)下列叙述中正确的是()。A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥9.填写下列空白(广东高考题)：(1)写出表示含有8个质子、lO个中子的原子的化学符号：。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。10．在下表所列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给6种类型的编号填人表内。归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。元素例外元素其他元素所属类型(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Rb、B、Te、Fe、第一节元素周期表（第2课时）三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力教学重点卤族元素性质与原子结构的关系教学难点质量数、同位素、核素的概念\n教具准备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新课导入]师：上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。师：巡视、检查。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学点评存在的问题。师（微笑）：看似简单，要正确画出，必须作有意识的记忆。[推进新课]师：在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？师：借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。师（微笑）：同学们分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？师：很好！[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依据]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反应师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。师：请同学们完成下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上]表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱师：通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2↓I2单质氯化性逐渐减弱KI+CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+CC14师：分别把3支试管让学生传递，认真观察\n师：请同学们思考：加入CCl4溶液的作用是什么？[知识拓展]如果把CCl4换成苯，则又有什么现象？师：好，让我们再补充一个实验，把CCl4换成苯，再观察，并完成下表：[多媒体播放课件]内容现象化学方程式结论新制饱和氯水(1)+NaBr+分层，上层显橙色(2)+KI+师：请同学们看书P9，思考与交流[多媒体投影]资料卡片：卤素单质的物理性师：请同学们认真分析该资料，试总结出其变化规律。师：与前面教材（表1-1）所学的碱金属元素物理性质递变规律相比，有没有什么不同的地方？师：请同学们看书P9，思考与交流。同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【例题剖析】【例1】（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO师：哪个正确呢？[教师精讲]对，应选B。在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。【例题剖析】【例2】(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……()A．单质的溶、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强师：本题较简单，请同学们自行分析。[教师精讲]很好。本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。答案：B【例题剖析】【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C，15N叙述正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为相素异形体C、15N与14N互为同位素。D.15N的核外电子数与中子数相同\n[教师精讲]分析很好，本题根据新科技成果命题，但考查内容简单，属基本概念判断，解题时，不要被形式所迷惑。答案:C师：通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？请同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么？C-12是什么含义？[多媒体展示课件：原子的构成]AZX师：实验证明原子的质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？[多媒休展示：构成原子的三种微粒比较]1.构成原子的三种微粒比较微粒种类质子中子电子电性带正电不带电带负电电量10l相对质量1.0071.0081／1836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原子质量)师：请同学看书P10表：氢元素的原子核，由此，能得出什么结论？师（微笑，赞许的目光）：很好，同学们观察的很仔细。师：研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们就把这样的一种原子叫做“核素”。师：同学们在日常生活中可听说过“同位素”这一名称？我们班有没有家长在医院工作的同学？师（微笑）：请坐，那么，同学们，你确切知道什么叫“同位素”吗？它有哪些性质？具有哪些重要的用途？好，请同学们看书，说明同位素的含义。[插播医院放射同位素治疗仪给病人治疗的情景]（上网查图片、资料贴上）[板书]三、核素1、核素2、同位素[知识拓展]1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H2O；212H2+02=212H2O\n3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周期表中我们常用的元素相对原子质量。例如：C1：35.45，就是一个平均值。（计算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）课堂小结卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。布置作业教材P11、T3、T5随堂练习1．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质2．8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。则该元素在周期表中的位置是()A．第3周期ⅣA族B．第3周期VA族C．第2周期VA族D．第2周期ⅣA族2．若某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的“A．ⅢA族B．ⅢB族C．IB族．D.IA族（）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是()。A．第七周期有50种元素B．该原子的质子数是184C．该元素相对原子质量是298D．该原子核外有114个电子4随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律中正确的是()A．单质的颜色逐渐加深B．单质的熔沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐增大D．单质在水中的溶解度逐渐增大5·卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A．单质均为双原子分子B．均为非金属元素C．原子的最外层电子数相同，均为7个D．原子核外电子层数依次增大6．下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水7．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是A．砹化氢(HAt)很稳定B．单质砹易溶于某些有机溶剂C．砹的原子半径比碘的原子半径大D．单质砹是有色固体()8．(2004年春季全国，8)某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的……()A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数9．(2003年全国新课程，8)人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为()A．34HeB．23HeC．24HeD．33He10·(2002年上海综合)放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。科学家曾利用14C\n对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和，因而可对它们进行14C测定。放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是实验，在该实验中，科学家利用了放射性的35S和32P，从而得到了的直接证据。第二节元素周期律第1课时三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层……师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。师：请同学们认真观察表1-2，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，努力找出其排布规律。师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。[知识拓展]\n4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。编号ABCD元素符号元素名称原子结构示意图【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。答案：SiBFNe硅硼氟氖师：我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？好，下面请同学们看书P13，把这个表填写好。师：巡视，检查学生填表情况。师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。表（一）随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化师：请同学们回答（并投影学生填表情况）师（追问）：能否把这种“规律”性的变化叙述得再清楚一点呢？师：很好！就好像我们常用“星期”来计时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目最外层电子数出现周期性变化的规律。[多媒体播放“周期”的含义]师：化合价是元素的重要性质（请同学回忆：什么叫化合价），元素的化合价是否也随原子序数的递增也呈现周期性变化的规律呢？根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表（二）随原子序数的递增，化合价变化的规律：原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+10\n3-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10结论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律【例题剖析】【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为。师：请同学们动手做，然后说出解题的原理。学生练习，教师巡视。【实物投影仪投影2－3份学生的练习】师生共同分析。【教师精讲】分析得很好，在确定化合物的化学式时，常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负价之分。答案：H2b-mXOb【例题剖析】【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V,W,X,Y,Z。（2）写出Z与V2W反应的化学方程式.。师:这是一道有关电子排布的推断题，如何做这类题呢？请同学们思考。【教师精讲】很好，解推断题首先要审清题意，找到突破口，层层推进，逐个求解。过程中，要注意相互影响，相互制约，最后，还要再验证结论。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。布置作业：[多媒体展示作业]1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；(5)由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是。随堂练习1．(2003年全国新课程，15)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………………()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等\nD．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2．(2003年春季，11)短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是………………()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z73．下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子4.核电荷数为l一18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子5．若aAm+与bn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是()A.b=a－n+mB．b=a—n—mC．离子半径Am+H2S>NH3C．酸性：H3P04>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③b．②④⑤c．②③④师：这是一道集基础知识考察与实际应用与一体的综合题，怎么分析？课堂小结：通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！布置作业：教材P18，T4，T5板书设计：\n第二节元素周期律（第3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用3.预测新元素1.金属性.非金属性与2..位构性的推导4.找半导体.元素在周期表中位置的关系5.新农药等位构2.化合价与元素在周期表中位置的关系性活动与探究：1、上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。2、查阅资料，最新发现的是一种什么元素？随堂练习1．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法中正确的是()。A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m，也一定为强碱CHnDOM为强酸时，E的非金属性一定很强D.HNCOM为强酸时，E的单质可能有强还原性2．(2000年全国，14)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为z，则乙的原子序数不可能是…………………………………………………（）A．z+2B．z+4C．z+8D．z+183．(2000年春季，10)已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性4.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3-，则该元素的气态氢化物的化学式是()。A．HRB．H2RC．RH3D．RH45.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是()。A．铍能与强酸或强碱起反应B．氢氧化铍不溶于水C．氧化铍的化学式Be2O3D．铍的金属性比镁强6．(2004·山西)下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是()。A．构成矿物和岩石的主要元素B．空气中含量最多的元素C．单质在常温下是液态的元素，\nD．地壳中含量最多的元素7．元素周期表中第七周期为不完全周期，若将来的发现把第七周期全排满，则下列推论可能错误的是（）A．第七周期元素都是放射性元素B.该周期原子序数最大的元素单质一定不与任何物质反应C．该周期ⅦA族元素是金属元素D．该周期ⅢA族元素的氢氧化物性质与A1(OH)3相似8．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素9．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．有A．B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2．24LH2；D的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素?(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式，并比较其酸碱性(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。\n　　2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?师：试举例说明。师：大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。师：一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。\n图1-3-1请一位同学描述实验现象：师：瓶中出现的白烟是什么呢?师：请大家写出该反应的化学方程式。板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。[多媒体展示]图1-3-2[引导探究]师：生成新的氯化钠分子!那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢?亦即它们之间存在怎样的一种作用呢?要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的结构上入手分析。请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?师：什么是稳定结构?师：它们通常通过什么方式来得到稳定结构?师：应该是乙种说法完整。请大家根据已有知识填写下表[多媒体展示]学生：填表师：请一个同学把结果写在投影胶片上，教师指正书写中出现的错误。[多媒体展示]\n图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。师：从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。师：当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。师：请大家看下列演示[展示多媒体课件]画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“-”的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。师：画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!师：氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?师：说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：[多媒体展示]\n氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。师：在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围都有6个氯离子，钠离子和氯离子互相交替，形成了氯化钠晶体，亦即氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子。[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化学性质是否相同?为什么?师：很正确。同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质决定于原子核外电子排布情况，且主要决定于最外层电子数。如钠原子和钠离子相比，钠原子不显电性，最外层有1个电子，在化学反应中容易失去一个电子而表现出强的金属性，从而易与水、酸等反应；而钠离子带1个单位正电荷，最外层为8电子稳定结构，不易失电子，也不易得电子，化学性质比钠原子稳定得多。因此，同一元素的原子和离子因结构不同而化学性质不同。师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书师：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：师：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书Na＋Mg2＋师：阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：板书：师：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]师：请同学们判断这些电子式的书写是否正确？如有错误请给予改正。\n师：综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“→”表示，而不用“====”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：板书师：请大家用电子式表示离子化合物，Na2O的形成过程。学生活动，教师巡视，并及时指正错误：[实物投影]：学生书写正确的答案师：请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。生1：1.离子须标明电荷数；练习：用电子式表示离子化合物MgBr2K2O学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程：师：用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：草板书：而不是师：后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。过渡：要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?[课堂小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。[布置作业]1．判断下列哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．请用电子式表示下列化合物的形成过程KINa2SMgOBaCl2随堂练习一、选择题1．下列不是离子化合物的是()A.H2OB.CａI2C.KOHD.NａNO32．下列微粒电子式错误的是()\n3．下列化合物电子式书写正确的是()4．氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（）A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子可被还原成氢气5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（）A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子6．下列叙述正确的是()A．两个非金属原子之间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键7．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和178．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化磷（PH4I）是一种晶体，下列对它的叙述中错误的是（）A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式D．这种化合物不能跟烧碱发生反应二、填空题9．在X、Y、Z三种短周期元素中，它们之间的化合物有XY2、Z2Y、YY3、Z2Y2、Z2X等，已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构，Xm-离子比Ym-多一层电子.试回答：（1）X原子的原子结构示意图是，它处于周期表中周期族.(2)写出电子式：Z2Y.(3)已知XY3的水化物与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂H2Y2，写出反应时的化学方程式.(4)Z2X应属于化合物（填“离子”或“共价”），Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是。（5）由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液中反应产生气体的化学方程式是.10．A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。\n(1)写出两种元素的名称：A.B.。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.，B.。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。第2课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键板书第三节化学键二、共价键[推进新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。[多媒体课件演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。第2位同学回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：点燃投影学生书写情况\n板书H2＋Cｌ2====2HCl在该条件下，氢分子被破坏成氢原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识问答。对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。[多媒体演示]画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵花(共用电子对)的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，这两朵花的作用就相当于共价键，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。师：哪位同学能说说离子键与共价键的相同之处和不同之处呢？回答很好。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：板书请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物形成过程的有哪些区别呢？很好。为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：\n在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；若形成稳定结构，需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写。对三个同学书写的结果进行评价，并纠错：容易出现的问题是：1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；3.把“→”写成“====”。把正确结果书写于黑板上：板书：过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。请大家写出氢原子的电子式。要使氢原子达到稳定结构还差几个电子?氢分子是由氢原子构成的，要使每个氢原子都达到两电子稳定结构，氢原子与氢原子之间应怎样合作?那么，请大家用电子式表示出氢分子的形成过程。让一个同学把结果板书于黑板上：板书H×+×H→H××H氢原子和氢原子结合成氢分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，谁也不偏向谁。由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子。那是因为氢原子和氢原子相遇时，每两个结合就可以达到稳定结构。为什么稀有气体是单原子组成的?很好。请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：易出现的错误是：1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程；2.把氮气的电子式写成∶N∶∶∶N∶写出正确结果：板书：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。[活动与探究]以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的，共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢?我们可通过NH4+的形成及结构进行说明。查相关资料解决这个探究性问题。\n已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子。那么，它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式，即可揭开此谜。板书：讲解：从氨分子的电子式可以看出，氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子，而氢离子的周围正好是空的。当氨分子和氢离子相遇时，它们一拍即合，即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构。这样，在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键，氨分子也因氢分子的介入而带正电荷，变成了铵根离子(NH)，其电子式可表示如下：板书：像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键，叫做配位键。配位键的性质和共价键相同，只是成键方式不同。在多数共价键分子中的原子，彼此形成共用电子对后都达到稳定结构，还有一些化合物，它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构。如BF3分子中的硼离子，外层只有6个电子；PCl5分子中的磷原子共用5对电子后，磷原子外层成了10个电子。同样的情况还有CO、NO2等分子，因此，化学键理论仍在不断发展中。过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：板书：H—ClO==C==ONHH[活动与探究]写出H2、HCl的电子式，比较形成共价键的元素的非金属性，联系元素的化合价，比较共用电子对与两个成键原子原子核间的距离大小，分析成键原子的电性。很好。如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书极性键和非极性键[多媒体展示]练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。　　A：H2O　　B：N2　　C：NaI　　D：Na2O2　　E：NaOH 　　F：CO2\n学生思考、讨论、回答所谓的极性键与非极性键指的是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。[思考与讨论]H–X键中哪个极性最强？H–F极性最强。因为F原子吸引电子的能力最强，共用电子对在H–F中偏移程度最大。所以H–F极性最强。一般来说，原子的半径越小，所带电荷越多，这种原子吸引电子对的能力也就越强，形成极性键的极性也就越强。过渡：从上节课的学习我们知道，含有离子键的化合物一定是离子化合物。那么，含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断。氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。由学生和老师共同完成：板书：根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键?十分正确。板书(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)含有共价键的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确?因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。下面，让我们来认识几种化合物的电子式。板书：请大家标出其中存在的化学键。请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键：通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。非金属和非金属原子之间，某些不活泼金属与非金属原子之间，形成的都是共价键。如HCl中的H—Cl键和AlCl3的Al—Cl键。过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。板书：三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。\n学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂)，其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成)。分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。因此，我们可以认为：板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。大家理解得很好。离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：[多媒体展示]离子键与共价键的比较键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。[课堂小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。[布置作业]P23T1、3、4、5随堂练习1．下列说法中正确的是()A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CａCｌ2C.H2OD.H23．下列物质的电子式书写正确的是()4．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A．CO2B．PCｌ3C．CCｌ4D．NO25．下列分子中，含有非极性键的是()A．C2H5OHB．Cl2C．SiCl4D．CH3Cl6．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤7最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法不正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中含离子键D．C60的分子量是7208．下列过程中，共价键被破坏的是（）\nA．碘升华B．溴蒸气被木炭吸咐C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、填空题9．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是　　　　　　　；由离子键和非极性键构成的化合物是　　　　　　　　；由极性键和非极性键构成的化合物是　　.10．在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是。第一章复习课(第1课时)三维目标知识与技能1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。过程与方法1．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力2．学会对所学知识进行运用的能力。情感、态度与价值观1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。2．科学地、辩证地看问题教学重点1．原子的组成及同位素的概念。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。教学难点1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板书第一章复习课[推进新课]首先我们来复习原子结构的有关知识。板书一、原子结构组成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?\n组成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子共同构成原子核，居于原子中心，电子在核外高速运动。学生回答时，教师板书：板书质子（Z）原子原子核（X）中子（N）核外电子原子序数、核电荷数由哪种粒子决定?它们之间是什么关系?接上板书原子序数、核电荷数元素的种类由什么粒子决定?接上板书决定元素种类原子的质量数由什么粒子决定?它们相互之间的关系是什么?接上板书：质量数A=Z+N同位素与核素(即原子种类)与哪种粒子密切相关?接上板书决定原子种类(同位素)。原子的相对原子质量由什么粒子决定?原子的相对原子质量近似等于质量数。接上板书：≈相对原子质量元素的相对原子质量又是由什么决定的?原子是否带电取决于什么?怎样确定?原子结构的有关问题可以看下表[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子An+×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m请大家根据以上知识做以下练习。[多媒体展示]练习：有关Cｌ－粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数；质量数。(2)该粒子的结构示意图；电子式。(3)它与Cｌ、Cｌ之间的关系是。(4)它与Cｌ的半径大小的关系是。\n(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为。学生活动，教师巡视：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如H原子核中就无中子；同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。如Cｌ与Cｌ是同位素的关系，而Cｌ－与Cｌ也是同位素关系。[多媒体展示]【例题剖析】【例1】R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是()A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB．不能由此确定该元素的相对原子质量C．其原子质量与C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素学生思考后，教师讲解：师：本题为概念性较强的综合题。由于大多数元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子个数百分比，元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根据题给信息，我们只能知道这种原子的质量数为ｍ＋ｎ，至于它有无天然同位素，各同位素在自然界中的原子个数百分比均无法判断。故不能确定这种元素的相对原子质量，故A不正确，B正确。原子的相对质量是以C质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值。相对原子质量的近似值即为质量数。设R原子的实际质量为mg，则有≈ｍ＋ｎ即：＝所以选项C正确。对于D选项，根据概念，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，现两者中子数相同，若质子数相同，则为同一种原子；若质子数不同，则为两种元素。所以不可能形成同位素，故D错。综合以上分析，正确的选项应是：AD[多媒体展示]综合练习质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是（）A.R2+、RO2、RO3B.R2－、RO2、RO3C.R－、RO、R2OD.R+、RO、RO生：该原子R的核外电子数=质子数=质量数－中子数=32－16=16，原子结构示意图为，最外层有6个电子，容易得到2个电子使最外层达到8个电子的\n稳定结构，形成R2－离子；在一定条件下，也可失去最外层上的6个电子，次外层变为最外层，化合价为+6。由题设条件知该元素为硫，+4价的硫也能存在。分析选项，B符合题意。上述解题思路主要是运用规律法，但本题若用列举法显得更简捷些。当判断R为硫时，列举硫已存在的物质：S2－、SO2、SO3、SO、SO、S2O等，很快得答案。过渡：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素，而元素的性质与该元素原子的核外电子排布密切相关。因此，了解元素原子核外电子排布的规律是我们学习化学必须的。请大家说出原子核外电子排布的一般规律：学生总结回答，教师板书：板书：各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8个（分层）次外层不超过18个最先排布在能量较低的电子层里知道以上规律，我们就可以用原子的结构示意图来表示原子的结构。如氧原子可表示为。其中1～20号元素的原子结构示意图是我们所必须熟悉的。接上板书：表示方法、结构示意图问：元素的化学性质，与哪层电子的关系最密切?正因为如此，在研究物质的结构和性质时，为了简便起见，我们引进了电子式的概念。这样，原子结构的表示方法可以用结构简图，也可以用电子式。如O原子的电子式为。接上板书电子式，如。电子式不仅可以用来表示原子，还可以用来表示离子、化合物，以及化合物的形成过程。[多媒体展示]原子核外电子排布规律核外电子排布规律1各电子层最多能容纳2n2个电子即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数2818325072982最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。3次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。4核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。注意事项1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。\n原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义。例：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表示该元素原子的最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即为该原子的最外层电子数。如、、、、,、元素原子在参加化学反应时，其电子层结构将趋向于何种变化?原子和原子相遇发生反应时，必形成化学键。板书二、化学键那么，原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢?原子得失电子以后可分别形成阴、阳离子，阴、阳离子之间可通过静电作用而形成化合物，这种静电作用我们又把它叫做什么?举出几种粒子间存在这种作用的物质。那么，原子通过共用电子对结合成物质的这种作用又叫什么呢?举例说明。离子键和共价键都属于化学键，它们属两种不同类型的化学键。板书：离子键化学键共价键H2分子中的H—H键与HCl分子中的H—Cl键是否相同?为什么?很好。亦即共价键又分为极性键和非极性键两类。接上板书：极性键、非极性键[多媒体展示]化学键、离子键、共价键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。离子键定义阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。本质阴阳离子间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子↓→离子键↑稳定的阴离子形成过程表示方法\n影响强度的因素及对物质的影响1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。共价键定义原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法1.电子式：H|2.结构式：H—ClH—N—H形成过程H×+——→分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方特点：存在于同种原子之间A—A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2极性键定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于不同种原子之间B—A共价化合物、离子化合物中都可能含有此键举出一种同时含有极性键和非极性键的化合物。写出其电子式找一个同学上黑板写：请同学们做以下练习[多媒体展示]练习1．以下说法不正确的是()A．使干冰发生物理变化需克服范德华力B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间学生思考并回答：干冰是由CO2分子组成的，其间的作用力是分子间作用力，即范德华力。当其发生物理变化时，仅仅是分子之间的距离发生了变化，需克服范德华力；当其发生化学变化时，即原子参加反应，需要克服碳氧键的作用，即破坏共价键。所以，A、B均正确。C项的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，其间存在的作用力是离子键。因此，发生化学反应时需克服离子键。D项化学键应是相邻的原子间强烈的相互作用，它不存在于分子之间，所以D项错。答案：D[多媒体展示]2．下列叙述正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布\nC．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子学生分析，并回答：判断“不可能存在”“一定”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论；如果不存在反例，则可认为题中结论正确。解析：A中的粒子，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na＋和O2－，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。B中当H原子形成H＋时，不与任何稀有气体的原子结构相同。C对于中性原子，其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。答案：CD[多媒体展示]【例题剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)Y2X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。[多媒体展示]综合练习X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为XY3，甲中X的质量百分含量为80%，乙中Y的质量百分含量为25%，则乙的分子式为（）A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY4课堂小结本节课我们复习了原子结构，原子核外电子排布的规律及与之密切相关的一些概念。希望同学们能在搞清这些概念内涵的基础上，学会应用这些概念解决一些具体问题。[布置作业]有X、Y、Z三种元素。已知：(1)它们是周期表前20号元素，X和Z不在同一周期。(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。(4)XY2能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入YO2，可以得到另一种白色沉淀A。根据以上判断：X是，Y是，Z是，A是，XY2与水反应的方程式是。随堂练习1．H、H、H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢元素的五种不同粒子D．五种氢原子2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xｍ＋和Yｎ－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()A．ａ＝ｂ＋ｍ＋ｎB．ａ＝ｂ－ｍ＋ｎC．ａ＝ｂ＋ｍ－ｎD．ａ＝ｂ－ｍ－ｎ答案：A3．下列叙述正确的是()A．CO2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键\nC．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含H＋和Cl－，故HCl为离子化合物答案：B4．下列有关叙述正确的是()A．简单离子Aｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)B．Z为元素的某同位素Eｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎC．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD．跟9g水中所含中子数相同的D2O的质量为8g5.下列有关稀有气体的描述不正确的是（）①原子的最外层都有8个电子;②其原子与同周期第ⅠA族、第ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期第ⅦA族元素的原子半径大A.①B.①③C.①②D.②④6.x元素的气态氢化物在高温下分解,生成固体物质和氢气.在相同条件下,测得其体积是原有气体体积的1.5倍.又知分解前后气体的密度之比为17:1,x原子核内中子数比质子数多1个,则x元素的原子序数是()A.16B.15C.14D.77.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子8.下列叙述中，正确的是（）A.39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B.D2和He在同温同压时，若体积相等，则质量不相等C.原子的最外层电子数相同的主族元素，化学性质一定相似D.最外电子层（L层）上只有一个电子的原子和最外电子层（M层）上也只有一个电子的原子属于同一主族二、填空题9.无机含氧酸的结构在某种情况下可用类似有机物结构式的方法来表示。例如碳酸分子O==结构可写成：HO—C—OH，含氧酸分子里只有—OH中的氢才能在水中电离。亚磷酸(H3PO3)与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下图：nH3PO3:nNaOH1:11:21:3产物NaH2PO3Na2HPO3Na3PO3试写出H2PO3分子的结构式10.原子序数大于4小于18的主族元素X和Y，己知它们的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，则X和Y的核电荷数之差为（用含m，n的代数式表示）。第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。\n2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法1．从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。2．能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。情感、态度与价值观1．通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．元素周期律的实质2．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点位置、结构、性质三者之间的关系教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。板书复习课编制归纳决定从我们前面研究1～18号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，则元素性质随着原子序数的递增便也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。板书实质元素周期律包括哪些内容?回答得很好。为了很好地体现元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的这个规律，在几代科学家的共同努力下，经过不断的完善和补充，编制了我们现今所用的元素周期表。下面，让我们从周期表中的周期、族，元素种类等方面来巩固一下对周期表结构的认识。以上内容由老师和同学一起完成，可参阅附页的元素周期表：大家在熟悉元素周期表时，尤其要注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是。学生计论、分析本题是一道考查估算能力的试题。合理的思路是先做出大致的估计：三种元素质子数总和为31，则它们的大致位置在短周期，在周期表中的位置可能有四种排列方式：\n有的学生解题时不加思索地只考虑第④种排列方式，碰巧找到了这组答案，但思维是不严谨的。[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。请大家先思考第一个问题。学生活动，教师巡视；从学生中选几种有代表性的解法，请学生回答，并说出思路：问：大家认为哪种方法更简单呢?第4种方法需依赖于元素周期表。若手头无元素周期表的情况下，第3种方法应是最简捷的。此即是所谓的熟能生巧，也就是说大家在平时的学习中若能多留心观察，多记忆一些知识，将会为自己在以后的解题过程中提供很大的方便。剩余问题大家可口答解决：过渡：上面，我们重温了元素周期表的结构，那么，在元素周期表中，同周期同主族元素的性质是怎样递变的呢?我们可以通过下表来形成一个清晰的思路。同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。[多媒体展示]【例题剖析】【例2】下列各微粒半径依次增加的是A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cal-、Br-C．Ca2+0、K+、Cal-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A．Cｌ、S、PB．N、O、FC．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是()A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱3．下列各关系中，正确的是（）\nA．原子半径C