高中化学原电池教案 6页

高中化学原电池教学设计第一课时刘岚教学目标：1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。2、学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。教学难点:原电池的工作原理（解决方法:通过演示实验观察实验现象,加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）教学方法：讲授法、演示实验法、实验探究法教学过程：【板书】化学能与电能引入：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？学生：水力发电、火力发电、核能.……教师：我们来看看我国发电总量构成图吧教师：由图看出火力发电占发电总量的首位，大家知道火力发电过程中能量的转化情况吗？【学生思考】让学生思考1分钟・。教师：通过燃烧煤炭”使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后\n带动发电机发电。【投影】化学能-热能-机械能（涡轮机）T电能教师：但是煤炭发电有很多缺点,大家一起来说说。学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能-电能？我们来看f有关橙子的故事（放映幻灯片）:-天,我正在家里吃橙子，我的〃小博士"表哥来了。他看了看我手中的橙子，神秘地说：”你只要能找来两片金属导片,我就能做出一个能放电的"橙子电池“。”橙子能做电池？〃这可是我从没听说过的新鲜事。为了验证事情的真实性，我马上帮表哥找来了工具材料。表哥开始做电池了。他先把橙子切成两半,然后左手拿起半个橙子,右手用镶子小心翼翼地夹起一片金属导片，把一半插进橙子的中心偏窄处,另一半露在外面;再用镶子夹住剩下的一片，插进橙子的中心偏左处，也把一半露在外面。"完成了，我的橙子电池完成了！"表哥高兴地欢呼起来。我捧起表哥的"杰作”，左看右看，还是不相信这东西能放电，表哥好像看透了我的心曹,说：〃不相信？我们来测试一下吧。"我照表哥的吩咐找来了电线和万用表。表哥把两根电线分别接在两片金属导片上,说:”我将两根电线到J用表上，如果指针转动了，就证明橙子电池能放电。”我十分紧张地睁大眼睛，希望能把这个过程看得更清楚一些。终于，表哥把两根电线接上万用表，霎时间,奇迹出现了！指针转动了！我高兴得手舞足蹈，橙子能做电池这样的新鲜事，终于被我i青楚地看见了。教师：大家看完了这个故事,肯定会很好奇，橙子是怎么做成电池的，实际上橙子中发生了某些化学反应，实现了化学能向电能的直接转化，今天我们就来了解其中的知识。\n实验一:将铜片锌片分别插入稀硫酸溶液中”观察现象并解释原因。现象：Zn片上有气泡（H2）zZn片逐溶解；Cu片无明显现象。板书：Zn片上发生反应：Zn+2H+二二Zri2++H2T实验二:将铜片和锌片用导线与电流表连接,并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。现象：Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）;电流计指针偏转。设疑:为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。学生讨论:一分钟教师：指针偏转，说明电路中有电流通过,说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H+由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）板书：铜片上：2H++2e・=H2t锌片上Zn・2e・二Z”+过渡实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。板书：原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置负极：失去电子（或电流流进）正极：得到电子（或电流流出）教师：原电池的工作原理：在外电路中，负极失去电子,正极得到电子,电子从负极向正极移动。在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。教师：同学们一起来根据刚才做的实验二的现象和原电池的定义来完成下面的表格。CIU稀硫酸电极材料电极反应式IEft极发生的反应Zn片Zn片逐渐溶解Zn-2e-=Zn负极氧化反应2+\nCu片有气泡生成（H2）2H++2e・=H2T正极还原反应总的离子方程式Zn+2H+=Zn2++H2t回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？教师：原电池组成条件：两极一液一连线①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如〃碳棒〃）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极②电解质溶液③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？归纳小结：判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2、根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3、根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。4、电极反应现象\n不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极。教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用①制作化学电源②加快反应速率③判断金属活动性的强弱①止金属的腐蚀教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池,橙子电池就是其中一例,现在大家能从原电池的角度对橙子电池的原理进行阐述吗？学生：两个金属片做电极，橙子中的酸性液体做电解质溶液，连接导线后形成闭合回路,构成原电池。教师：很好，同学们要善于从生活中发现化学,培养对化学的兴趣。作业处理：1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。2.上网查询，更多原电池的种类及应用。3用小药瓶和铁丝等工具设计一个微型原电池。板书设计:化学能与电能实验一：Zn片上发生反应:Zn+2H+==Zn2++H2f实验二：铜片上：2H++2―=H2T锌片上Zn・2―=Zn2+原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置负极：失去电子（或电流流进）\n原电池正极：得到电子（或电流流出）教具：多媒体课件课后反思：本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流，实验探究的办法，培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会,培养学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣浓厚，自主学习，积极探索，大胆举手发言。师生间互动,情感交流融洽。