【教案】高中化学物质的量教案_苏教版必修 19页

学习必备欢迎下载苏教版必修一物质的量教案教学目标学问目标1．使同学明白物质的量及其单位，明白物质的量与微观粒子数之间的关系；．使同学明白学习物质的量这一物理量的重要性和必要性；．使同学明白阿伏加德罗常数的涵义；4.使同学明白摩尔质量的概念；明白摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；5.使同学明白物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；把握有关概念的运算；才能目标培育同学的规律推理、抽象概括的才能；培育同学的运算才能，并通过运算帮忙同学更好地懂得概念和运用、巩固概念；情感目标使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是争论化学的科学方法之一；培育同学敬重科学的思想；强调解题规范化，单位使用精确，养成良好的学习习惯；教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量；这是本节的重点和难点；特殊是物质的量这个词对于同学来说比较生疏、难以懂得；简洁和物质的质量混淆起来；因此教材第一从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性；然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系；老师应留意不要随便拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难；关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质量的定义；有利于同学的懂得；本节仍涉及了相关的运算内容；主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的运算；这类运算不仅可以培育同学的有关化学运算的才能，仍可以通过运算进一步强化、巩固概念；本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成；\n学习必备欢迎下载教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从同学学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性；懂得物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明；2.物质的量是一个物理量的名称；不能拆分；它和物质的质量虽一字之差，但截然不同；教学中应当留意对比，加以区分；3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于同学来讲很生疏也很抽象；再加上对高中化学的恐惧，无形中增加了学习的难点；因此老师应留意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习爱好；4.应让同学精确把握物质的量、摩尔的定义，深化懂得概念的内涵和外延；（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的；（2）明确粒子的含义；它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合；（3）每一个物理量都有它的标准；科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准；1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数；因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在表达和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在运算时取数值“6.02×1023mol-1”；5.关于摩尔质量；由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准，把0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来；如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即；在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的运算带来便利；6.有关物质的量的运算是本节的另一个重点；需要通过肯定量的练习使同学加深、巩固对概念的懂得；理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系；教学设计方案一课题：第一节物质的量第一课时学问目标：1.使同学明白物质的量及其单位，明白物质的量与微观粒子数之间的关系；2.使同学明白学习物质的量这一物理量的重要性和必要性；\n学习必备欢迎下载1.使同学明白阿伏加德罗常数的涵义；才能目标：情感目标：使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是争论化学的科学方法之一；培育同学敬重科学的思想；调动同学参加概念的形成过程，积极主动学习；强调解题规范化，单位使用精确，养成良好的学习习惯；教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？同学摸索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁；微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子；导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？表达：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来；提到物理量同学们不会感到生疏；你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]\n学习必备欢迎下载物质的量摩尔表达：在定量地争论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来；怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述；物质的量广泛应用于科学争论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的运算是化学运算的核心和基础；这同中学化学运算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现；在今后的学习中，同学们应留意这一变化；板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位；表达：“物质的量”是不行拆分的，也不能增减字；初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了；板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量；它表示肯定数目粒子的集合体；2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个；“打”就是肯定数目的物品的集合体；宏观是这样，微观也是这样，用固定数12目的集合体作为计量单位；科学上，物质的量用12gC所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页表达：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数；是为了纪念宏大的科学家阿伏加德罗；这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1；板书：二、单位――摩尔231.摩尔：物质的量的单位；符号：mol学习必备欢迎下载122.阿伏加德罗常数：0.012kgC所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×10mol－1学习必备欢迎下载；1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒；23讲解：阿伏加德罗常数和6.02×10是否可以划等号呢？学习必备欢迎下载不能；已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数；\n学习必备欢迎下载；因此留意近似值是6.02×10mol；23－123提问：1mol小麦约含有6.02×10个麦粒；这句话是否正确，为什么？同学摸索：各执己见；23结论：不正确；由于物质的量及其单位摩尔的使用范畴是微观粒子；因此在使用中应指明粒子的名称；6.02×109是特别庞大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔；例如，地球上的人口总和是10数量级，假如要用-14物质的量来描述，将是10数量级那样多摩尔，使用起来反而不便利；板书：3.使用范畴：微观粒子投影：课堂练习1.判定以下说法是否正确，并说明理由；（1）1mol氧（2）0.25molCO2；（3）摩尔是7个基本物理量之一；23（4）1mol是6.02×10个微粒的粒子集合体；23（5）0.5molH2含有3.01×10个氢原子；（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子；答案：（1）错误；没有指明微粒的种类；改成1molO，1molO2，都是正确的；因此使用摩尔作单位时，所指粒子必需特别明确，且粒子的种类用化学式表示；（2）正确；（3）错误；物质的量是基本物理量之一；摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈；2323（4）错误；6.02×10是阿伏加德罗常数的近似值；二者不能简洁等同；学习必备欢迎下载（5）错误；0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×10个；学习必备欢迎下载（6）正确；3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子；\n学习必备欢迎下载投影：课堂练习1.填空（1）1molO中约含有个O；2424（2）3molHSO中约含有个HSO，可电离出molH＋（3）4molO2含有molO原子，mol质子+＋（4）10molNa中约含有个Na2323答案：（1）6.02×10（2）3×6.02×10，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（由于1molO原子中含有8mol23质子）（4）10×6.02×10（5）2mol争论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系；板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系；23小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×10；物质的量与粒子个数之间的关系：作业：教材P48一、二板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量\n学习必备欢迎下载1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量；它表示肯定数目粒子的集合体；2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位；符号：molA2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：N，近似值6.02×1023mol－1；1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒；3.使用范畴：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系；探究活动阿伏加德罗常数的测定与原理学习必备欢迎下载-1阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol），数值是学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载23NA=〔6.0221376±0.0000036〕×10/mol学习必备欢迎下载阿伏加德罗常数由试验测定；它的测定精确度随着试验技术的进展而不断提高；测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等；这些方法的理论依据不同，但测定结果几学习必备欢迎下载+乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数；例如：用含Ag的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量；已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,就学习必备欢迎下载NA=下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法；试验目的1.进一步明白阿伏加德罗常数的意义；\n学习必备欢迎下载1.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法；试验用品胶头滴管、量筒（10mL）、圆形水槽（直径30cm）、直尺；硬脂酸的苯溶液；试验原理硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N；试验步骤1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后登记它的滴数，并运算出1滴硬脂酸苯溶液的体积V1；2.测定水槽中水的表面积用直尺从三个不同方位精确量出水槽的内径，取其平均值；3.硬脂酸单分子膜的形成用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约5cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴其次滴；如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止；登记所滴硬脂酸溶液的滴数d；\n学习必备欢迎下载1.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷洁净后，注入半槽水，重复以上操作二次；重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新奇溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化；取三次结果的平均值；2.运算（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m／V；（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：学习必备欢迎下载（3）依据水槽直径，运算出水槽中水的表面积S；已知每个硬脂酸分子的截面积A=2.2×10－152cm，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S／A；学习必备欢迎下载（4）依据（2）和（3）的结果，可运算出每个硬脂酸分子的质量为：（5）1mol硬脂酸的质量等于284g（即M=284g／mol），所以1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：注释：当最终一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参加单分子膜的形成；这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在运算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最终一滴减掉，即滴数计为d—1；说明：一、试验胜利标志学习必备欢迎下载23依据试验数据运算的阿伏加德罗常数NA在（5-7）×10范畴内为胜利；学习必备欢迎下载二、失败征象23试验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×10；\n学习必备欢迎下载三、缘由分析1.由于苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中由于苯的挥发，造成浓度的变化；2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不匀称；3.水槽洗涤不洁净，将会造成很大的误差；4.水槽水面直径测量不精确也会造成误差；四、留意问题1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去；2.配好待用的硬脂酸苯溶液肯定要严加密封，防止苯的挥发；在使用过程中要随时加塞塞住；3.在使用胶头滴管滴液时，均要实行垂直滴入法，以保持液滴大小匀称；4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面安静，防止单分子膜重叠；5.水槽的洗涤：每做完一次试验，肯定要把水槽洗涤洁净；否就，其次次试验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显削减，由于残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面；洗涤方法：用自来水布满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可；教学设计方案二课题第一节物质的量其次课时学问目标：1.使同学明白摩尔质量的概念；明白摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系；2.使同学明白物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；把握有关概念的运算；3.进一步加深懂得巩固物质的量和摩尔的概念；\n学习必备欢迎下载才能目标：情感目标：使同学熟悉到微观和宏观的相互转化是争论化学的科学方法之一；培育同学敬重科学的思想；强调解题规范化，单位使用精确，养成良好的学习习惯；教学重点：摩尔质量的概念和相关运算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程［复习提问］什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范畴是什么？［回答］物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位；每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为；物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体；在使用物质的量时应当用化学式指明粒子的种类；［引言］既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量究竟有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论；学习必备欢迎下载粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质质量（g）\n学习必备欢迎下载［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个；同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g；的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g；的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g；电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽视不计，所以的式量是23；1mol钠离子含有个钠离子，是23g；的式量为17；1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g；［同学摸索］由以上运算结果可得出什么规律？［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量；②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量；③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量；（此处仍可以用其他方法引入得出结论；例如：通过推导得出［讲解］由于任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值；所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比；由此我们可求出x值和y值；\n学习必备欢迎下载运算得出x=16gy=32g[得出结论]1mol任何原子的质量，如以克为单位，在数值上等于其相对原子质量；那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应当在数值上等于其相对分子质量；而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽视不计；因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量；）［板书］二、摩尔质量1.1mol物质质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等；［争论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？［分析］相对原子质量是以质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值；如氧的相对原子质量是16；一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应当是12：16；1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量；离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽视不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量；依据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量；［投影］课堂练习1.填写以下空白（1）原子质量是克（2）分子质量是克（3）分子质量是克\n学习必备欢迎下载（4）离子质量是克（5）离子质量是克（6）质量是克［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；离子为35.5g；离子是23g；质量为58.5g；［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？［表达］我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比；摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol；［板书］2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量；符号M；（2）单位：g/mol或kg/mol；（3）数值：等于物质或粒子的式量；［投影］课堂练习1.回答以下问题（1）的摩尔质量是多少？（2）的摩尔质量是多少？回答：（1）；（2）\n学习必备欢迎下载［投影］课堂练习1.以下物质各多少克？含粒子数多少个？（1）（2）回答：（1）质量是1800g，含有个分子；（2）质量是1.7g，含个2.以下物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？（1）90g水（2）56g氮气［回答］（1）90g水物质的量为5mol，含个分子（2）56g氮气物质的量为2mol，含个分子［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比；［表达］依据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之依据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量；［板书］三、关于物质的量的运算（－）依据［板书］1．精确把握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念；\n学习必备欢迎下载2．把握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系；（二）类型1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算；［投影］例1的物质的量是多少？［分析］我们可以通过的相对分子质量，得知的摩尔质量；然后利用关系式运算出的物质的量；解：的相对分子质量为98，摩尔质量为；答：的物质的量为0.25mol［投影］例2中含有和的物质的量各是多少？［分析］的电离方程式为：从的电离方程式中我们可以看出，可以电离出和；我们可以利用的关系，第一运算出的物质的量，然后再运算出和的物质的量；\n学习必备欢迎下载解：的相对分子质量为142，摩尔质量为；就的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol；答：中含有的物质的量为1mol，的物质的量为0.5mol；［表达］通过以上例题，明确明白这类型题的步骤和方法；在今后的运算中应当留意解题规范，养成良好的学习习惯；［投影］练习1．中，氧元素的质量是多少克？［分析］氧元素是全部氧原子的总称；由已知条件可先求出的物质的量，再依据如下关系：求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量；参考答案：中，氧元素的质量是12.8g；［投影］练习2．含有个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量；［分析］依据所给粒子数和阿伏加德罗常数，第一求出物质的量，再依据已有的质量和物质的量求摩尔质量，由于物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量；参考答案：该物质的相对分子质量是28；［板书］2．不同物质中，某粒子数相当的运算［投影］例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含的分子数相等；分析：要满意二者分子数相等，只要满意二者的物质的量相等即可；解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等；\n学习必备欢迎下载（硫酸）（盐酸）答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g10%盐酸所含分子数相等；［表达］解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解；［投影］课堂检测题中所含的原子数与多少克中所含的离子个数相等？（参考答案：）板书设计二、摩尔质量1.1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等；2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M；（2）单位：g/mol或kg/mol（3）数值：等于物质或粒子的式量\n学习必备欢迎下载符号表示：三、关于物质的量的运算（－）依据1.精确把握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念；2.把握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系；（二）类型1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算；2.不同物质中，某粒子数相当的运算；