【教案】高中化学公开课备课教案炔烃 6页

学习必备欢迎下载§2-1脂肪烃——炔烃教案【导课】只含有碳和氢两种元素的有机物是烃。前两节课，我们学习了烷烃与烯烃。烷烃中碳与碳以单键相连，烯烃中含有碳碳双键，那么碳和碳是否能以三键相连呢？那么这节课我们就来认识一下另一类脂肪烃，即炔烃。【板书】§2-1脂肪烃——炔烃【设问】首先我们来了解一下什么是炔烃？即炔烃的定义是什么？【板书】一、炔烃1、定义【讲解】分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。【板书】一C三C一脂肪烃【讲解】分子内存在碳碳三键炔烃是脂肪烃，是链状，无环状结构。【设问】碳碳三键比碳碳双键多出一条键，所以相同碳原子数炔烃应比烯烃少两个氢。那么炔烃的通式是什么？【板书】2、通式：CnH2n-2（n大于2）如C4H6【讲解】因为炔烃中含有碳碳三键，所以至少含有两个碳，所以n应大于2.二烯烃的通式也是CnH2n-2，所以炔烃与相同碳原子数的二烯烃互为同分异构体。精品学习资料可选择pdf第1页，共6页-----------------------\n学习必备欢迎下载【板书】3、物理性质：C↗而递变4、化学性质：【讲解】烷烃的化学性质与最简单的烷烃甲烷相似，烯烃的化学性质与最简单的烯烃乙烯相似，那么，为了研究炔烃的化学性质，我们可以从最简单的炔烃开始研究，最简单的炔烃含有2个碳，名为乙炔。【板书】二、乙炔【讲解】首先得知道乙炔分子是什么结构！1、分子结构【展示并讲解】比例模型这是乙炔的比例模型，同学们仔细观察就会发现乙炔的分子式、结构式、电子式、结垢简式。：：【板书】C2H2H一C三C一HH:C..C:HHC三CH【讲解】乙炔的空间结构：碳碳三键上的两个碳原子和与其直接相连的2个氢原子处在同一直线上。【板书】直线型。【讲解】碳碳三键和碳氢键的夹角是180。我们先从微观上认识了乙炔分子，再从宏观上了解一下乙炔的状态等，即物理性质。【板书】2、物理性质【讲解并板书】纯净的乙炔是无色无味的气体，密度略小于空气，易溶于有机溶剂，微溶于水，俗称电石精品学习资料可选择pdf第2页，共6页-----------------------\n学习必备欢迎下载气。那么为什么称其为电石气呢？是应为乙炔是由电石得到的气体，【板书】3、实验室制法CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑【讲解】电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应太快，所以为了降低反应速率，观察书上图片2-6.我们应使用块状而不是粉末状电石，用饱和食盐水来代替水，使用分液漏斗以控制反应速率，得到较平稳的气流。因为电石不纯，含有杂质，所以使用CuSO4溶液来除去有恶臭气味的H2S等杂质。若想收集乙炔气体，应利用排水集气法，而不能使用向下排空气法，因为乙炔的密度与空气的相近。【板书】4、化学性质：（1）氧化反应：①可燃性：2C点燃2H2+5O4CO2+2H2O【讲解】乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔的含碳量比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。乙炔在O2中燃烧，产生的氧炔焰的温度可以高达3000℃以上，它可以用来焊接或切割金属。如书上图片2-8②乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化，使KMnO4酸性溶液紫色褪去，这是氧化反应。精品学习资料可选择pdf第3页，共6页-----------------------\n学习必备欢迎下载【板书】使KMnO4酸性溶液紫色褪去。（2）加成反应：【讲解】能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，反应过程分布表述：【板书】CH三CH+Br2→CH（Br）二CH（Br）CH（Br）二CH（Br）+Br2→CH（Br）2CH（Br）2【讲解】生产重要化工原料氯乙烯催化剂【板书】CH三CH+HCICH2二CHCI【讲解】与H2完全加成催化剂【板书】CH三CH+2H2CH3CH3【讲解】以上为乙炔的化学性质，炔烃的化学性质与乙炔的相似，易发生加成反应、氧化反应等【板书】加成/氧化【讲解】【阅读并思考】书上学与问的第一题：哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点？【答】含有不饱和键的烯烃和炔烃，能被高锰酸钾酸性溶液氧化。其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。【第2题】在烯烃分子中如果双键碳上连接了2个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象？【答】炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。精品学习资料可选择pdf第4页，共6页-----------------------\n学习必备欢迎下载【复习】根据板书简单复习。【习题】练习册大本【课后作业】教材36页第4题【板书设计】§2-1脂肪烃——炔烃一、炔烃1、定义：一C三C一脂肪烃2、通式：CnH2n-2（n大于2）如C4H63、物理性质：C↗而递变4、化学性质：二、乙炔1、分子结构：C2H2H一C三C一H：：H:C..C:HHC三CH直线型2、物理性质：无色无味气体密度略小于空气电石气3、实验室制法CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑4、化学性质：（1）氧化反应：可燃性：2C点燃2H2+5O4CO2+2H2O使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应：CH三CH+Br2→CH（Br）二CH（Br）CH（Br）二CH（Br）+Br2→CH（Br）2CH（Br）2精品学习资料可选择pdf第5页，共6页-----------------------\n学习必备欢迎下载催化剂CH三CH+HCICH催化剂2二CHCICH三CH+2H2CH3CH3精品学习资料可选择pdf第6页，共6页-----------------------