【教案】高中化学有机化学基础全册教案 39页

学习必备欢迎下载第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C、H、ON、P、S、卤素等有机物种类繁多。（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：OH环戊烷环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物烷烃——甲烷酚羟基苯酚烯烃双键乙烯醚醚键乙醚精品学习资料可选择pdf第1页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载炔烃叁键乙炔醛醛基乙醛芳香烃——苯酮羰基丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羟基乙醇酯酯基乙酸乙酯练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（）B—NO2—CH3—CH2—CH3CDA2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。—OH—CH=CH2—CH3①②③—CH3④⑤⑥CH3—COOH—OH—C—CH—OH—CH33⑨⑩⑥⑦⑧—CH—COOH3CH33．按官能团的不同对下列有机物进行分类：O—OH—C2H5—COOHOH—C—HHO—H2C=CH—COOHH—C—OC2H54．按下列要求举例：（所有物质均要求写结构简式）（1）写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_________________________、_______________________；（2）写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_______________________、__________________；（3）分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：______________________、______________________________；（4）写出最简单的酚和最简单的芳香醇：____________________________、__________________________。5．有机物的结构简式为CH2OHOHC——COOH—CH=CH2试判断它具有的化学性质有哪些？（指出与具体的物质发生反应）第二节有机化合物的结构特点(教学设计)第一课时一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学教学活动教学内容设计意图环节教师活动学生活动精品学习资料可选择pdf第2页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载有机物种类繁多，有很多有机物的分结构决定性质，明确研究有机——引入子组成相同，但性质却有很大差异，结构不同，性质物的思路：组成为什么？不同。—结构—性质。多媒体播放化学史话：有机化合物的思考、回答激发学生兴趣，有机分子的三维结构。思考：为什么范特霍夫和同时让学生认设置结构是三维勒贝尔提出的立体化学理论能解决识到人们对事情景的困扰19世纪化学家的难题？物的认识是逐渐深入的。指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、讨论：碳原子最通过观察讨论，苯等有机物的球棍模型并进行交流外层中子数是让学生在探究与讨论。多少？怎样才中认识有机物能达到8电子中碳原子的成稳定结构？碳键特点。有机物中碳交流原子的成键方原子的成键与讨式有哪些？碳特点论原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？有机物中碳原子的成键特征：1、碳师生共同小结。通过归纳，帮助原子含有4个价电子，易跟多种原子学生理清思路。形成共价键。有机物中碳2、易形成单键、双键、叁键、碳链、归纳原子的成键碳环等多种复杂结构单元。板书特点3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机分组、动手搭建从二维到三维，简单有机分物的球棍模型，思考碳原子的成键方球棍模型。填切身体会有机子的空间结式与分子的空间构型、键角有什么关P19表2-1并思分子的立体结构及观察系？考：碳原子的成构。归纳碳原子碳原子的成与思分别用一个甲基取代以上模型中的键方式与键角、成键方式与空键方式与分考一个氢原子，甲基中的碳原子与原结分子的空间构间构型的关系。子空间构型构有什么关系？型间有什么关的关系系？碳原子的成—C——C=默记理清思路键方式与分归纳子空间构型分析四面体型平面型的关系=C=—C≡直线型直线型平面型精品学习资料可选择pdf第3页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载观察以下有机物结构：思考：（1）最应用巩固多有几个碳原CHCHCH323子共面？（2）(1)C=C最多有几个碳分子空间构迁移HH原子共线？（3）型应用有几个不饱和碳原子？(2)H--C≡C--CH2CH3(3)—C≡C—CH=CF、2轨道播放杂化的动画过程，碳原子成激发兴趣，帮助杂化轨道与观看键过程及分子的空间构型。学生自学，有助有机化合物观看、思考动画于认识立体异空间形状构。1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。碳原子的成整理3、双键中有一个键较易断裂，叁键键特征与有师生共同整理与归中有两个键较易断裂。整理归纳机分子的空归纳纳4、不饱和碳原子是指连接双键、叁间构型键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。5、分子的空间构型：（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直线型：CH≡CH展示幻灯片：课堂练习迁移学业评价学生练习巩固应用习题P28，1、2学生课后完成检查学生课堂——作业掌握情况第二课时[思考回忆]同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）[板书]二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）[知识导航1]引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”——相同分子式（2）“异构”——结构不同精品学习资料可选择pdf第4页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似———一定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个CH2原子团——分子式不同[学生自主学习，完成《自我检测1》]《自我检测1》下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。CH3︱CH3－CH－CH=CH2︱CH3－CH=C①②︱CH3CH3CH3③︱④CH2=CH－CH3⑤CH2=CH－CH=CH2CH3－C=CH－CH3[知识导航2]（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；（2）②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）[板书]二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？精品学习资料可选择pdf第5页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[小结]抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目⋯⋯）看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）[板书]2.同分异构体的判断方法[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1）下列各组物质分别是什么关系？12①CH4与CH3CH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④O2与O3⑤1H与1H2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？①CH3COOH和HCOOCH3②CH3CH2CHO和CH3COCH3③CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3④1-丙醇和2-丙醇⑤和CH3-CH2-CH2-CH3CH3－CH－CH3CH3[知识导航3]——《投影戊烷的三种同分异构体》启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。）[板书]三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。[学生自主学习，完成以下练习]《自我检测3——课本P122、3、5题》第三课时[问题导入]我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C6H14）的结构简式吗?（课本P10《学与问》）[学生活动]书写C6H14的同分异构。[教师]评价学生书写同分异构的情况。[板书]四、如何书写同分异构体1.书写规则——四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。）2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种[堂上练习投影]下列碳链中双键的位置可能有____种。C－C－C—C︱C精品学习资料可选择pdf第6页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[知识拓展]1.你能写出C3H6的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异构书写；②按碳链异构书写；）3.若题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还需③按官能团异构书写。）[知识导航5]（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？（是，培养学生的空间想象能力）（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。[板书]注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。[指导学生阅读课文P11的《科学史话》]注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？[知识导航6]有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”的含义。[板书]五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）[自我检测3]写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。OH；；；[小结本节课知识要点][自我检测4]（投影）1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课本P12、5）2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个3.经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个—CH—；一个Cl。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：精品学习资料可选择pdf第7页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载第三节有机化合物的命名【教学目标】1．知识与技能：掌握烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。2．过程与方法：通过练习掌握烷烃的系统命名法。3．情感态度和价值观：在学习过程中培养归纳能力和自学能力。【教学过程】第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回顾复习回顾、归纳，回答问题；从学生已知的知识入手，烷烃的习惯命名方法，结合同分积极思考，联系新旧知识思考为什么要掌握系统异构体说明烷烃的这种命名方命名法。式有什么缺陷？自学：什么是“烃基”、“烷基”？学生看书、查阅辅助资料，通过自学学习新的概念。思考：“基”和“根”有什么区了解问题。别？归纳一价烷基的通式并写出思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上－C3H7、－C4H9的同分异构体。的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和学生自学归纳烷烃的系统命名归纳能力以及合作学习法的步骤，小组代表进行表述，的精神。其他成员互为补充。投影几个烷烃的结构简式，小组学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强之间竞赛命名，看谁回答得快、学习气氛，找出学生自学准。存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别对性的给出各种类型的命名题，是自学过程中存在的知进行训练。识盲点。引导学生归纳烷烃的系统命名学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学法，用五个字概括命名原则：习方法“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：学生回忆，进行深层次的思1、烷烃的系统命名法的步骤和考，总结成规律原则2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点精品学习资料可选择pdf第8页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：１、选主链，含双键（叁键）；２、定编号，近双键（叁键）；３、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷烃相同！！！三、苯的同系物的命名?是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。?有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。?有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名?卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。?醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名?酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。?醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。?醛、羧酸：某醛、某酸。?酯：某酸某酯。第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】1研究有机化合物的一般步骤和方法（1）分离、提纯（蒸馏、重结晶、升华、色谱分离）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）──确定实验式；（3）相对分子质量的测定（质谱法）──确定分子式；（4）分子结构的鉴定（化学法、物理法）。2有机物的分离、提纯实验一、分离、提纯1．蒸馏完成演示【实验1-1】【实验1-1】注意事项：（1）安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（锥形瓶），即“先上后下”“先头后尾”；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头”。（2）若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前加入沸石。如忘记加入沸石应停止加热，并冷却至室温后再加入沸石，千万不可在热的溶液中加入沸石，以免发生暴沸引起事故。精品学习资料可选择pdf第9页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载（4）乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的基本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反应。2．重结晶【思考和交流】1．P18“学与问”温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂（水）也会结晶，给实验操作带来麻烦。2．为何要热过滤？【实验1-2】注意事项：苯甲酸的重结晶1）为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再加入少量水。2）结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。第二课时【补充学生实验】山东版山东版《实验化学》第6页“硝酸钾粗品的提纯”3．萃取注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。4．色谱法【学生】阅读“科学视野”【补充学生实验1】看人教版《实验化学》第17页“纸上层析分离甲基橙和酚酞”【补充学生实验2】看山东版《实验化学》第14页“菠菜中色素的提取与分离”第三课时【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的基础上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的发展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的发展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？二、元素分析与相对原子质量的测定1．元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1碳和氢的鉴定原理：碳、氢两元素通常采取将有机物氧化分解，使碳氧化生成二氧化碳，使氢氧化生成水的方法而检出。例如：C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu实验：取干燥的试样──蔗糖0.2g和干燥氧化铜粉末1g，在研钵中混匀，装入干燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：若导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，表明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴（让学精品学习资料可选择pdf第10页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载生思考：如何证明其为水滴？），则表明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳1．烃完全燃烧前后气体体积的变化yy完全燃烧的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O42（1）燃烧后温度高于100℃时，水为气态：yVV后V前14①y＝4时，V＝0，体积不变；②y>4时，V>0，体积增大；③y<4时，V<0，体积减小。（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态：yVV前V后14※无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。例：盛有CH4和空气的混和气的试管，其中CH4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中A．水面上升到试管的1/5体积处；B．水面上升到试管的一半以上；C．水面无变化；D．水面上升。答案：D2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律yy完全燃烧的通式：CxHy＋(x+)O2xCO2＋H2O42y（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+)值越大，则耗氧量越多；4y（2）质量相同的有机物，其含氢百分率（或值）越大，则耗氧量越多；x（3）1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；（4）1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；xx（5）质量相同的CxHy，值越大，则生成的CO2越多；若两种烃的值相等，质量相同，则生成的CO2yy和H2O均相等。3．碳的质量百分含量c％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2．质谱法注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。第四课时三、分子结构的测定1．红外光谱注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪精品学习资料可选择pdf第11页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载些官能团。2．核磁共振氢谱注：了解通过该谱图确定了（1）某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子（2）有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。有机物分子式的确定1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。注意：①最简式是一种表示物质组成的化学用语；②无机物的最简式一般就是化学式；③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：①分子式是表示物质组成的化学用语；②无机物的分子式一般就是化学式；③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。3．确定分子式的方法(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求3分子式。（标况下M=dg/cm3×10·22.4L/mol）(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。精品学习资料可选择pdf第12页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。说明：由上述几种计算方法，可得出确定有机物分子式的基本途径：2．1脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。教学难点：烯烃的顺反异构。教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。［思考与交流］P29化学反应类型小结精品学习资料可选择pdf第13页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载完成课本中的反应方程式。得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：CH3HHCH3HCH3HHH—C—C—HH—C—C—HC=CC=CHH3CH3CCH3HCH3HCH3第二组第一组它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是ACH2＝CHCH3BCH2＝CHCH2CH3CCH3CH＝C(CH3)2DCH3CH＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑实验装置：P.32图2-6注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO4溶液的洗气瓶）c、气体收集方法精品学习资料可选择pdf第14页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口；4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的.3）乙炔的化学性质:a.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化2C2H2+5O24CO2+2H2O（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾褪色b、加成反应将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发生反应。CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2c、加聚反应：导电塑料——聚乙炔【学与问】P341含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。2炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，没有构成顺反异构的条件。四、脂肪烃的来源及其应用【学与问3】P36石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。小结：乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质比较（导学大课堂P32）巩固练习：P36T1-42．2芳香烃教学过程：复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格精品学习资料可选择pdf第15页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载完成P37［思考与交流］中1、2小结苯的物理性质和化学性质一、苯的物理性质：苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1C,熔点5.5C二、苯的化学性质在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化）3）苯的加成反应（与H2、Cl2)总结：能燃烧，难加成，易取代三、P37［思考与交流］中第3问1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显褐色。图2-4溴苯的制取图2-5硝基苯的制取注意事项：(1)装置特点:长导管;长管管口接近水面,但不接触(2)长导管的作用:导气;冷凝[冷苯与溴](3)苯,溴,铁顺序加药品(强调:是液溴,不是溴水,苯与溴水只萃取,不反应)(4)铁粉的作用:催化(真正的催化剂是FeBr3)(5)提示观察三个现象:导管口的白雾;烧瓶中的现象;滴入硝酸银后水中生成的沉淀白雾是如何形成的?(长管口与水面位置关系为什么是这样)精品学习资料可选择pdf第16页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载(6)将反应的混合物倒入水中的现象是什么?[有红褐色的油状液体沉于水底](7)溴苯的物理性质如何?[比水重,不溶于水,油状](8)如何除去溴苯中的溴?[水洗,再用10%烧碱溶液洗,再干燥,蒸馏](9)反应方程式Fe+Br2-Br+HBr2、制取硝基苯的实验方案与实验步骤：①配制混和酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。②向冷却后的混酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混和均匀。③将大试管放在50~60℃的水浴中加热约10min，实验装置如图2-5所示。④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风柜或通风良好处进行。纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。注意事项：(1)装置特点:水浴;温度计位置;水浴的水面高度（反应装置中的温度计，应插入水浴液面以下，以测量水浴温度。）(2)药品加入的顺序:先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C再加入苯(讲清为什么)(3)水浴温度:50-60C(温度高苯挥发,硝酸分解,温度低),水浴加热(4)HNO3HO-NO2去HO-后,生成-NO2称为硝基(5)浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂(6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯,如何除去其中的杂质?硝基苯的毒性如何?(7)化学方程式+HO-NO2-NO2+H-O-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-6苯的同系物都有与苯相似的化学性质［练习］写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与溴水,加聚,过量的氢气1、[实验2-2]P38甲苯,二甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应现象：P38［分析］：苯环的存在使-CH3变得活泼了,乙烷中有-CH3,但不能使高锰酸钾溶液褪色,但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,-CH3被氧化了2、乙苯与浓硫酸共热CH3CH3+3HO-NO2O2N--NO2+3H2ONO2[分析]-CH3的存在,使苯环更易发生取代反应.甲苯与浓硫酸浓硝酸共热时苯环上的三个H原子都被取代［学与问］P39［讲解］苯环和烃基相互影响。小结：比较苯和甲苯精品学习资料可选择pdf第17页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载［练习］用化学方法来鉴别下列各组物质(1)苯和乙苯(2)已烷和已烯(3)苯、二甲苯、乙烯五、芳香烃的来源及其应用2．3卤代烃溴乙烷一、温故1完成下列化学反应方程式光照（1）乙烷+溴蒸汽(一取代）（2）乙烯+溴水或（溴的四氯化碳）（3）乙醇+溴化氢二、知新1分子结构分子式：电子式：结构式：分子极性：2物理性质色、态、味：沸点：38.4℃水溶性：密度：（与水比较）在乙醇中的溶解情况：3化学性质实验探究1——溴乙烷的取代反应实验1取一支试管，加入约实验2另取一支试实验3另取一支试管，另1mL蒸馏水并滴入0.5mL管，加入约1mL溴入约0.5mL溴乙烷(不要溴乙烷，将试管浸入乙烷，滴入硝酸银多)和1mL氢氧化钠溶实验50-60℃水浴中加热，等冷溶液，观察现象。液，水浴加热至不再分却后，向其中滴入硝酸银溶层，冷却，先用稀硝酸将液，观察现象。（装置见图1）溶液酸化，然后加入硝酸（实验1和实验3同时进银（思考一下为什么？），行）观察现象并纪录。（装置精品学习资料可选择pdf第18页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载图1）现象1．实验1和实验2的对比你能得出何种结论？分析2．实验3中滴加硝酸银后现象较实验1中更为明显，为什么？反应本质附装置图：图1图2实验探究2——溴乙烷的消去反应取一支试管，加入约2mL溴乙烷和2mL氢氧化钠的乙醇溶液，按装置图2连接，实验加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象现象1、产生的气体中可能存在的杂质气体有：2、实验验证这些杂质气体对乙烯检验的干扰。现象：结论：3、提出你对实验装置改进措施有：分析4、设计实验验证溴元素在反应后的存在形式。你设计的实验操作过程：现象：结论：结论消去反应：三、升华与反溃精品学习资料可选择pdf第19页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载溴乙烷作为我们研究卤代烃的代表，其他卤代烃在化学性质上与溴乙烷有相似性，（1）你能完成下列反应吗？△1.2-溴丙烷+NaOH溶液△2.2-溴丁烷+NaOH醇溶液（3）以溴乙烷为起始原料，其他无机试剂任选，试合成抗冻液乙二醇。2．3教案2【教学过程】创设情景：用图片说明生活中的卤代烃自己搭建溴乙烷的结构，分析溴乙烷的结构、官能团介绍卤代烃的定义、官能团、分类写出溴乙烷的电子式、结构式、结构简式活动：（1）取溴乙烷药品观察其颜色状态，密度、溶解性等性质（学生设计实验说明溴乙烷的物理性质）（2）思考：溴乙烷中存在的是溴原子还是溴离子。从乙烷的结构思考溴乙烷的结构，从结构中思考溴乙烷的性质从结构分析溴乙烷不同于乙烷的地方；分析易断键的地方；分析与氢氧化钠水溶液发生反应可能的产物。活动：设计溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热反应的实验1.需要什么仪器？（提示：在前面学国乙酸乙酯的制备实验）注意：（1）在搭建过程中遵循从下到上、从左到右的原则（2）注意分工合作2.实验步骤：（1）将溴乙烷和氢氧化钠水溶液按一定比例充分混合，观察。（2）加热直至大试管中的液体不再分层为止。（说明溴乙烷发生反应）3.学生操作精品学习资料可选择pdf第20页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载4.学生回答实验现象、分析现象。5.思考讨论：（1）反应的产物是什么？（提示：从结构考虑）（2）如何检验产物呢？（乙醇还是溴离子）（3）怎样检验？加何类物质？什么现象？（4）小试管中接收的液体主要是什么物质呢？（5）你的装置是否需要改进呢？（学生操作小试管中加水）分析给出装置的优、缺点通过对比实验得出产物溴乙烷与氢氧化钠水溶液的反应方程式：属于反应利用问题讨论溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应实验活动：消去反应：思考：（1）为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？（从反应物的组成进行分析）（2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？此时还有必要将气体先通入水中吗？溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应方程式：消去反应的定义：对比以上两个反应精品学习资料可选择pdf第21页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载活动：讨论、比较、总结填写下表取代反应消去反应反应物反应条件生成物结论3．1．1醇酚教学过程：第一课时[复习]1、写出乙醇与金属钠、金属镁反应的化学方程式和反应类型：_______________。①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是_____________。②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：___________。2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：_____________________________________________________。①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型：____________________________________________________。①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是____________________。②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是____________________________。4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：______________________________。反应的现象为：_________________________________。[板书]第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚[讲述]同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃(或环烃)的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?[投影]填表(见下表)取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代[投影]精品学习资料可选择pdf第22页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。[板书]酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。[板书]一、醇多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：[讲述]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃，熔点-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原料。[板书]丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：[阅读]课本P48“资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：______________________________________[讲述]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分）。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。[投影][投影]表3-1相对分子量相近的醇与烷烃的沸点比较表：[探究]仔细研究课本P49表3－1数据，从中可以得出以下结论：（1）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，____________________，为什么会出现这种规律呢？____________________________________________________________。（2）饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加，__________________________________。精品学习资料可选择pdf第23页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载（3）甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是_________________；而甲烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了_______________。[讲述]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。[投影]表3-2一些醇的沸点：[探究]总结醇的名称分子中的羟基数目沸点／℃沸点变化规律：乙醇178．5（1）同碳原子乙二醇2197．3数醇，羟基数目越多，1—丙醇l97．2沸点越高。1，2—丙二醇2188（2）醇碳原子数越多。沸1，2，3—丙三醇3259点越高。[投影]拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。[交流探究]20XX年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。[汇报]方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4）乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。[引导分析]在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C一O键也易断裂，羟基能被脱去或取代，如乙醇的消去反应和取代反应。[板书]1、消去反应[思考]什么是消去反应？[实验3-1]如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象[记录]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸钾酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[投影]精品学习资料可选择pdf第24页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考：（1）写出反应的化学方程式：__________________________,反应中乙醇分子断裂的化学键是_________________________________。（2）如何配制反应所需的混合液体？（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（4）烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？（5）结合课本P51“资料卡片”思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”？（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？[板书]C2H5OHCH2=CH2↑+H2O注意（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？[回答]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。[阅读]资料卡片：乙醇分子间脱水成醚[板书]C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）[讲述]取代反应：乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应生成溴乙烷。[板书]2、取代反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O断裂的化学键是C-O。[实验3-2][板书]3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：[练习]关于醇类物质发生消去反应和氧化反应的情况分析：（1）以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应？_________________精品学习资料可选择pdf第25页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载①②③那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是________________________________；（2）以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应（燃烧除外）？______________，那么，能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是_______________________________。[小结]略。[作业]P551、2、3[板书设计]第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。一、醇多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：1、消去反应C2H5OHCH2=CH2↑+H2O注意（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）2、取代反应C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O断裂的化学键是C-O。3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：3．1．2酚[引入]大家知道：醇是链烃的羟基衍生物，其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。[设问]羟基与苯基直接相连接的化合物，是否也是醇呢？[讲解]羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。[板书]二、苯酚[展示]苯和苯酚分子的比例模型.引导学生认识苯酚的分子模型，寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。苯酚可以看作苯分子中的一个氢原子被羟基取代所得的生成物。导出苯酚的分子式、结构式。[板书]1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：[展示]苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。（若苯酚显粉红色，应解释原因）[演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振荡，加热试管里的物质，然后将试管放入冷水中。[设问]描述实验现象，试做出结论.认真观察、积极思考，描述现象，并得出结论：常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度。精品学习资料可选择pdf第26页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[投影]苯酚的物理性质：无色晶体、有特殊气味、易溶于有机溶剂。告诫学生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。[板书]2、苯酚的化学性质[分析]苯酚的化学性质，主要是由羟基和苯环之间的相互影响所决定。[板书]（1）跟碱的反应——苯酚的酸性[演示]（实验3－3（2））观察描述现象：溶液由浑浊变为透明澄清。[设问]描述实验现象，试做出结论。思考、分析，得出结论：苯酚能与NaOH发生中和反应，苯酚显酸性。[板书][演示]（实验3-3（3））向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中通入二氧化碳。[设问]描述实验现象，分析实验现象，判断苯酚的酸性强弱。观察描述现象：溶液又重新变浑浊。分析、判断：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还要弱。指导学生写出化学方程式。书写化学方程式：[设问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性质确不同？分析、对比苯酚和乙醇的性质不同，引导学生从结构入手寻找原因，初步了解不同烃基对同一官能团的不同影响。认真思考，分析、对比：当羟基所连接的烃基不同时，羟基的性质也不同。[讲解]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子部分电离出来，因此显示弱酸性。[板书]（2）苯环上的取代反应[指导实验]（实验3－4）[设问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原因。[讲述]实验说明，向苯酚稀溶液中加入浓溴水，既不需要加热，也不用催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。（强调三溴苯酚中三个溴原子的位置）。指出：该反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。[板书]精品学习资料可选择pdf第27页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[讨论]苯酚与苯发生卤代反应有何不同？试用分子结构加以分析。引导学生从反应条件、试剂和产物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。积极思考，认真讨论。[回答]在苯酚分子中，由于羟基对苯环的影响使苯环上羟基的邻、对位氢原子性质较活泼，容易被其它的原子或原子团取代。[讲述]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写出苯酚发生硝化反应的化学方程式。对学生写出化学方程式，进行评价分析。思考、分析，写出化学方程式：[小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。[阅读]资料卡片[板书]（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。指出：利用这一反应也可以检验苯酚的存在。[板书]3、苯酚的用途指导学生阅读课文，结合苯酚的性质归纳总结苯酚的用途。通过化学故事加深对苯酚用途的理解。[实践活动]查阅有关资料，了解酚类废水的危害和工业上处理酚类废水的常用方法，并把你收集的资料设计成一份保护环境的宣传报道。(说明:课本中彩图苯酚水溶液黄色不准确,应无色浑浊。)[板书计划]二、苯酚1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：2、苯酚的化学性质（1）跟碱的反应——苯酚的酸性（2）苯环上的取代反应（3）显色反应：苯酚跟三氯化铁溶液作用能显示紫色。3、苯酚的用途第二节醛精品学习资料可选择pdf第28页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载教学过程:[导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首-甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们学习⋯[板书]第二节醛[设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。[板书]一、乙醛分子的组成和结构[展示]乙醛分子的结构模型[讲述]分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。[板书]分子式：，结构式（注意键的类型）：结构简式：。乙醛的官能团为（称为：）。[板书]二、乙醛的物理性质[讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。[提问]乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。[演示]乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。[板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。[练习]1、根据课本第一、二自然段，填空：甲醛乙醛化学式结构式一元饱和醛化学式通式:结构式通式为:核磁共振氢谱情况有种H原子有种H原子，比例为:吸收峰有个。吸收峰有个,面积比为:色、味、态溶解性用途[思考]醛的通式为，官能团是。具有这种通式的是否一定是醛？写出C3H6O可能的同分异构体。[板书]三、乙醛的化学性质[讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结精品学习资料可选择pdf第29页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一般不跟醛发生加成反应。我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。[评注：适时提出有机物的氧化、还原反应，并跟初中化学中得氧、失氧相联系，使学生接受起来比较自然。]1、氧化反应[投影]乙醛跟银氨溶液反应的实验步骤：[投影]实验注意事项：（1）配制银氨溶液，要防止加过多的氨水，且要随配随用，否则会生成易爆炸的物质。（2）做实验用的试管必须洁净。（3）实验结束后，反应混合液倒在指定容器里，由教师及时处理。用少量硝酸溶解附在试管内壁的银。[讲解]本实验要按规范操作，认真观察和记录实验现象，并由实验现象推测乙醛可能有的化学性质。[实验]（略）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后银元素化合价的变化展开讨论，推测乙醛有还原性。）＋＋[板书]Ag+NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+-AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH＋2H2O[讲解]在上述反应里，银氨络合离子被还原成金属银，附着在试管内壁上，形成银镜。这个反应叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：一水、二银、三氨、乙酸铵。应用：（1）实验室里常用银镜反应检验醛基。（2）工业上利用葡萄糖（含—CHO）发生银镜反应制镜和在保温瓶胆上镀银。[评注：用实验检证乙醛的还原性，并引导学生从实验现象的观察去论证乙醛的结构要点，从而突出醛基的特性，并明确官能团对有机物性质的决定作用。在此基础上指出银镜反应的实际运用，使学生感到学有所用。][投影]乙醛跟新制氢氧化铜反应的实验步骤和注意事项[讲解]本反应中氢氧化铜是过量的，使用过量的游离碱能加快醛基的氧化。使用新制的氢氧化铜有两个原因，一是新制备的氢氧化铜反应性能好，现象明显。二是在氢氧化钠溶液中加几滴2％硫酸铜溶液，能获得检验醛基的灵敏试剂。这个实验操作简便、不要另行购制试剂。（实验略。）（引导学生正确描述实验现象后，由分析反应前后铜元素化合价的变化展开讨论，得出由于乙醛有还原性，所以能把新制的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀，并让学生板书反应的离子方程式和化学方程式。）2＋-[板书]Cu+2OH=Cu(OH)2↓[讲解]实验室利用该反应检验醛基。医院里利用这一反应检验病人是否患有糖尿病（检验葡萄糖中的醛基）。精品学习资料可选择pdf第30页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载在上述反应中，银氨络合物和新制的氢氧化铜都是弱氧化剂，这表明乙醛有较强的还原性。[实验]乙醛跟酸性高锰酸钾溶液反应[讲解]乙醛既能被弱氧化剂氧化，也能被强氧化剂氧化。[板书][板书]2、乙醛的加成反应：,该反应还属于还原反应（P58）[讲解]1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。2、工业上不用该反应来制取乙醇。[小结]乙醛既有氧化性又有还原性，以还原性为主。醛基的氧化或还原，是有机合成中引入羟基（—OH）的两种方法。[练习]完成下列反应的化学方程式或离子方程式。＋-（1）RCHO＋[Ag(NH3)2]+OH→（2）RCHO十Cu(OH)2→（3）RCHO十H2→[投影]科学视野丙酮1．丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。2．丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。3．丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3总结、扩展1．饱和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO，由于醛类物质都含有醛基，它们的性质很相似。如，它们都能被还原成醇，被氧化成羧酸，都能发生银镜反应等。2．饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO，从分子组成上看比乙烯多一个氧原子，其通式也可以看做CnH2n-2·H2O，它们燃烧时耗氧量与同碳原子的炔烃相同，生成的水与同碳原子数的烯烃相同。第二节醛一、乙醛分子的组成和结构分子式：，结构式（注意键的类型）：结构简式：。乙醛的官能团为（称为：）。二、乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。三、乙醛的化学性质1、氧化反应＋＋Ag+NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+-AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+OH＋2H2O2＋-Cu+2OH=Cu(OH)2↓精品学习资料可选择pdf第31页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载2、乙醛的加成反应：[知识拓展1]甲醛1．甲醛的结构特点：（1）甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式（2）分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。2．甲醛的物理性质甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。3．甲醛的化学性质（1）与氢气加成HCHO+H2→CH3OH--4+-（2）银镜反应HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH→HCOO＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。（3）与新制得的氢氧化铜溶液反应HCHO＋2Cu(OH)2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O羧酸酯（第一课时）3。3。1[教学过程设计](一)新课引入师：同学们走进实验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？（二）新课进行师：这一节课我们就来学习乙酸一、乙酸的分子结构[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团——羧基。OO‖‖分子式：C2H402结构简式：CH3—C—O—H官能团：—C—OH（羧基）二、乙酸的物理性质师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。为什么叫冰醋酸？[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。生：乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃沸点：117.9℃精品学习资料可选择pdf第32页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸凝结成冰状。如何能安全地将乙酸从试剂瓶中取出？三、乙酸的化学性质[探究]高一书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。[药品]Mg条、Na2CO3粉末、乙酸、石蕊[指导学生实验探究][学生活动]叙述实验现象，讲出设计方案。并写出有关的化学方程式。1．酸性[科学探究]利用讲台上提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱:结论：酸性：乙酸>碳酸>苯酚师：CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH中都含有羟基醇、酚、羧酸中羟基的比较2、酯化反应反应物NaNaOHNa2CO3NaHCO3反应物CH3CH2OHC6H5OHCH3COOHCH3COOH+HOCH2CH3====CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯思考1：化学平衡移动原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：1.加热；2.用无水乙酸与无水乙醇做实验；3.加入浓硫酸做吸水剂4.......思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？[演示课件]酯化反应机理生理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。知识运用：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓HSO作用24精品学习资料可选择pdf第33页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种生成物中水的相对分子质量为。（三）新课小结[小结]酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。羧酸、酯（第2课时）3。3。2教学过程：引入：上节课我们学习了乙酸和乙醇在一定条件下可以生成一种带有香味的无色液体——乙酸乙酯。酯类物质广泛存在于自然界，今天我们将以乙酸乙酯为代表，学习酯类物质的结构和性质。板书：三、酯回顾：(1)书写乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，指出断键位置。(2)书写RCOOH与R′OH发生酯化反应的化学方程式。O板书：1.酯的结构和命名：RCOR'或RCOOR′，读做某酸某酯。如：HCOOC2H5，读做甲酸乙酯。活动：读图3-20，观察乙酸乙酯的核磁共振氢谱，说明其分子中有几种不同化学环境的氢原子。板书：2.酯的物理性质：3.酯的水解反应设问：观察乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的化学方程式，为何用可逆符号？说明了什么？演示实验1：乙酸乙酯在稀H2SO4存在下水解，另取一分不加稀H2SO4，观察现象。板书：⑴酸性条件：H2SO4CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH现象：演示实验2：将实验1中的稀硫酸换成NaOH溶液，观察水解的现象有何不同。板书：⑵碱性条件：CHCOOCH+NaOHCHCOONa+CHOH325325现象：思考与交流：你能用平衡移动原理解释上述现象吗？小结：⑴水解速率：酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解；升高温度，有利于增大水解速率。⑵水解程度：在碱性条件下彻底水解，不可逆；在酸性条件下部分水解是可逆的。⑶水解产物：酸性条件下得到相应羧酸和醇（酚），碱性条件下得到相应羧酸盐和醇（酚）。板书：精品学习资料可选择pdf第34页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载4.酯的合成：分析酯的结构，找到相应的酸和醇，一般需要浓硫酸和加热。练习：推测下列酯类化合物是由哪些相应的有机物合成的。OOCOC2H5CHCO25(1)HCOOC2H5;(2);(3)追问：你从中能找出什么规律吗？思考与交流：在乙酸乙酯的制备过程中，我们常选用课本图3-21的实验装置，就此装置我们若要提高酯的产率，可以采取哪些措施？若让你设计该实验的装置，你有什么好的建议？措施：修改建议：反馈练习：1mol下列有机物在NaOH溶液中完全反应，所需NaOH的物质的量分别是多少？OHOOCHCOCHO225COCH25OCC2H5CHBr2⑴⑵⑶启发：通过这三问，你有什么启示？课堂小结：酯的水解和酯化反应都属于取代反应，在酸性条件下二者是可逆的；酯在碱性条件下可以彻底水解得到羧酸钠和相应的醇（酚）。课后作业：课本p63.3；化学教与学p9418、19教学后记：3．4有机合成教学过程：[自学]第一、二自然段。[板书]第4节有机合成一、有机合成的过程[自学·交流]阅读第三自然段，回答：1、什么是有机合成？2、有机合成的任务有那些？3、用示意图表示出有机合成过程。[汇报]1、有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。2、有机合成的任务包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。3、有机合成过程示意图：精品学习资料可选择pdf第35页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[板书]1、有机合成定义；2、有机合成的任务；3、有机合成过程。[思考与交流1]官能团的引入。有机合成的思路：就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团。思考：1、在碳链上引入C=C的三种方法：(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、在碳链上引入卤素原子的三种方法：(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3、在碳链上引入羟基的四种方法：(1)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(4)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[学生汇报]评价，总结：官引入-OH烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解能引入-X烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代团引入C=C某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢的引入-CHO某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解引引入-COOH醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性入水解引入-COO-酯化反应[思考]有机合成常用装置:名称用途1234[思考与交流2]有机合成的关键—碳骨架的构建。1、如何增长碳链？(1)加成反应：(2)卤代烃+NaCN：CH3CH2Br+NaCN2、如何缩短碳链？(1)烯烃、炔烃的氧化：(2)羧酸盐脱羧基成CO23、完成乙酸钠和氢氧化钠化学方程式：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3[汇报]总结：如何缩短碳链？精品学习资料可选择pdf第36页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载1、脱羧反应。如：RCOONa+NaOHRH+Na2CO32、氧化反应，包括燃烧，烯、炔的部分氧化，丁烷的直接氧化成乙酸，苯的同系物氧化成苯甲酸等。如：3、水解反应。主要包括酯的水解，蛋白质的水解和多糖的水解。如：[板书]二、逆合成分析法1、合成设计思路：[讲解]有机合成的设计思路[板书]2、有机合成路线的设计[投影]逆合成分析示意图：[讲解]逆推法合成有机物思路[探究]用绿色化学的角度出发，有机合成的设计有哪些注意事项？[交流]不使用有毒原料；不产生有毒副产物；产率尽可能高等精品学习资料可选择pdf第37页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载[板书]3、解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架③目标分子中官能团引入[例析]阅读课本，以（草酸二乙酯）为例，说明逆推法在有机合成中的应用。(1)分析草酸二乙酯，官能团有；(2)反推，酯是由酸和醇合成的，则反应物为和；(3)反推，酸是由醇氧化成醛再氧化酸来的，则可推出醇为(4)反推，此醇A与乙醇的不同之处在于。此醇羟基的引入可用B；(5)反推，乙醇的引入可用，或；(6)由乙烯可用制得B。[投影]分析思路：[板书]书写上述6步的化学反应方程式：[板书计划]第4节有机合成一、有机合成的过程1、有机合成定义；2、有机合成的任务；3、有机合成过程。二、逆合成分析法1、合成设计思路：1、有机合成设计思路：2、有机合成路线的设计3、解题思路:①剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)精品学习资料可选择pdf第38页，共39页-----------------------\n学习必备欢迎下载②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架③目标分子中官能团引入精品学习资料可选择pdf第39页，共39页-----------------------