【教案】高中化学《元素周期表的应用》教案 10页

学习必备欢迎下载元素周期表的应用教材分析（一）学问脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物学问，通过对第3周期元素原子得失电子才能强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的猜测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学争论和生产实践；（二）学问框架通过探究第三周期元素原子得失电子才能强弱熟悉同周期元素性质的递变元素周期表的应用通过整合ⅦA族元素及其化合物性质、猜测钾的性质通过查找新材料、探矿等实例熟悉同主族元素性质的相像性和递变明白元素周期表在哲学、指导生产实际和科学争论等方面的意义（三）新教材的主要特点：旧教材是依据第3周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新教材就是在学过元素周期律和元素周期表之后，让同学依据原子结构理论猜测第3周期元素原子得失电子才能的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计试验去验证；教材这样处理旨在培育同学的探究才能，引导同学学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学争论；二．教学目标（一）学问与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使同学把握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以说明；2、明白元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“试验探究”、“观看摸索”，培育同学试验才能以及对试验结果的分析、处理和总结才能；4、明白元素周期表在指导生产实践等方面的作用；\n学习必备欢迎下载（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用详细事物来争论抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“沟通·研讨”、“观看摸索”等活动，培育同学猎取并整合信息的才能；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学学问的学习方法；（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发觉等化学史的学习，让同学体验科学争论的艰辛与欢乐；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮忙同学初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等学问的学习，让同学体会化学对人类生活、科学争论和社会进展的奉献，培育同学将化学学问应用于生产生活实践的意识；三、教学重点、难点（一）学问上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系；（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物学问的学习方法；四、教学预备1、第1课时前，布置同学预习并预备试验探究方案；2、第2课时前，老师绘制“ⅦA族元素原子结构和性质比较”表格，并布置同学完成；3、第3课时前，布置同学上网查阅“元素周期表的意义”五、教学方法试验探究法、争论归纳法六、课时支配3课时七、教学过程第1课时【导入】前面我们学习了元素周期律和元素周期表，它对我们化学有什么作用呢？大家知道，\n学习必备欢迎下载门捷列夫在编制元素周期表时，人类只发觉了六十多种元素，因此他做过许多大胆的猜测，如他就猜测在硅和锡之间存在一种元素—-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发觉，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”；【投影】相对原子质量原子体积单质比重比重二氧化物体积沸点四氯化物比重体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此精确的猜测的吗？【点评】通过展现门捷列夫预言的精确性和锗元素名称来历的介绍，激发同学的学习爱好和爱国热忱，引导他们关注元素周期表的重要作用；【板书】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号【沟通与研讨】（1）第3周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律猜测第3周期元素原子失电子或得电子才能的相对强弱；【媒体展现】第3周期元素名称、符号、原子结构示意图；【归纳慨述】第3周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子才能减弱，得到电子才能增强；【设问】如何用试验验证你的结论？【阅读】教材P20页“方法导引”；【点评】“方法导引”不仅为同学完成探究供应了方法支持，仍引导同学学会借助详细事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来争论抽象概念（元素原子失电子才能强弱）的思维方法；【小组争论】设计试验方案，论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能相对强弱；【试验探究】取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中；向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液；观看现象；过一会儿加热试管至水沸腾；观看现象；【争论】回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？\n学习必备欢迎下载【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的试验现象和结论；【板书】Mg+2H2O=Mg〔OH〕2+H2↑【结论】钠元素原子失去电子才能比镁强.【试验探究】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中；向试管中各加入2mL1mol/L盐酸；观看现象；【争论】比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的试验现象和结论；【板书】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【结论】镁元素原子失去电子才能比铝强.【试验探究】向盛有AlCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止；将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入HCl和NaOH溶液，观看现象；【观点陈述】每组选派一位代表陈述自己的试验现象和结论；【板书】AlCl3＋3NaOH=Al〔OH〕3↓＋3NaClAl〔OH〕3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl〔OH〕3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【叙述】Al〔OH〕3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,我们把它称为两性氢氧化物；【争论】从上述试验中能否比较NaOH、Mg〔OH〕2和Al〔OH〕3的碱性强弱？【概括】元素钠镁铝单质与水反应与冷水猛烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应快速单质与盐酸反应猛烈反应猛烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg〔OH〕2Al〔OH〕3碱性强碱中强碱两性氢氧化物结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能逐步减弱【板书】钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能逐步减弱；【过渡】我们又如何判定硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子才能的相对强弱呢？【阅读】教材P21页“方法导引”和P20页“阅读探究”；\n学习必备欢迎下载【概括】请完成表格：元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳固性最高价氧化物对应水化物化学式酸性结论【点评】通过“阅读探究”和“概括”，旨在培育同学自学才能以及猎取并整合信息的才能；【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子才能逐步增强；【叙述】请看元素周期表，我们不难发觉，除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐步过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最终到性质极其稳固的稀有气体元素终止；【板书】同一周期从左到右，元素原子失去电子才能逐步减弱，得电子才能逐步增强；【达标检测】1、下述事实能够说明硫原子得电子才能比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳固（B）氯化氢比硫化氢稳固（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱次序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，以下判定错误选项（）（A）原子半径X＞Y＞Z（B）气态氢化物稳固性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子才能X＞Y＞Z（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的次序，以下递变规律错误选项（）（A）原子半径逐步增大（B）元素原子得电子才能逐步增强（C）最高正化合价逐步增大（D）气态氢化物稳固性逐步增大【课后作业】教材P28页第5题【点评】从介绍门捷列夫的预言引入新课，紧紧抓住同学的留意力，激发同学爱好，在方法上引导同学学会用原子结构理论分析第3周期元素原子失电子或得电子才能的相对强弱，然后设计验证结论，最终通过阅读自学，猎取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得\n学习必备欢迎下载电子才能逐步增强的依据，整节课以同学探究为主线，突出同学的主体位置，留意培育同学科学的学习方法；第2课时【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的猜测【沟通与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发同学的学习爱好和吸引同学的留意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导同学学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物学问的学习方法；【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子才能减弱，失电子才能增强；【设问】如何用我们学过的学问来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最终一自然段至P22页第2自然段；【归纳】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组争论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相像性；【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【摸索】依据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳固性等方面分析同主族元素性质的递变规律；\n学习必备欢迎下载【概括】ⅦA族元素单质与H2反应情形F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸猛烈缓慢缓慢氢化物的稳固性很稳固稳固较稳固不稳固【点评】Cl2、Br2、I2的性质在《化学1（必修）》中已分散学过，在此进行整合，不仅对学问起到复习作用，仍可以引导学生学会归纳、比较的学习方法；【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子才能增强，得电子才能减弱【过渡】同主族元素性质既有相像性，也有递变性，门捷列夫正是依据这个规律对某些元素的性质进行大胆猜测的；【争论】请你依据钾在周期表中的位置，猜测金属钾的性质；【演示】分别向两只培育皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观看反应的猛烈程度，记录现象（为了便于观看，将培育皿放在投影仪上，通过投影来观看试验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式；【结论】钾和钠的化学性质相像，钾比钠更活泼；【摸索】依据钾和钠的性质，猜测ⅠA族其它金属的性质；【阅读自学】教材P22页最终一自然段至P23页第1自然段；【板书】ⅠA族元素原子结构相同点：最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大ⅠA族元素的性质相像性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性；递变性：从锂到铯，原子失电子才能增强，表现在与氧气和水的反应程度上；【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是出现规律性的变化，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具\n学习必备欢迎下载【课后作业】教材P26页第1、3题，P27页第3题（3）【点评】本节课在学法指导上做的比较到位，在整合Cl2、Br2、I2的性质时，引导同学学会采纳图表法进行比较、归纳，从开头对ⅦA族元素性质探究，到最终对ⅠA族元素性质的归纳，始终留意引导同学用原子结构熟悉物质性质这一重要的学习方法；第3课时【练习】已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为；【导入】由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着亲密的关系，这是我们本节课要争论的重点；【点评】通过练习导入新课，让同学对元素的“位、构、性”之间的关系有更直观的熟悉，仍可以调动同学爱好，吸引同学留意力；【板书】三、元素“位、构、性”之间的关系【媒体展现】位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数反映反映原子结构打算打算性质主要化合价得失电子才能【训练】1、由A、B两种元素组成的化合物，假如A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，就化合物的化学式可能是（）；A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，估计砹和砹的化合物不行能具有的性质是（）；A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳固D.砹化银不溶于水3、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y；常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2；试写出：（1）元素名称X——、Y——、Z——；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式——；【分组争论】完成教材P25页“概括·整合1”；【观点陈述】每组派一名代表陈述本组观点；【老师点评】略【媒体展现】\n学习必备欢迎下载主族元素原子得、失电子才能强弱与元素在周期表中的位置关系ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01稀元元素原子得电子才能逐步增强素元有子原2原B素气失子3电AlSi得体子电4能GeAs子元力能逐5逐SbTe力素渐增渐6强PoAt增强7【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外，仍有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23页“资料在线”至P27页；【板书】四、元素周期表的重要意义【摸索】元素周期律和元素周期表的产生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你依据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明；【同学发言】略（让同学充分发表观点，勉励同学大胆想象、质疑）【点评】通过同学自学和查阅资料，详细感受元素周期表在指导生产实践和科学争论等方面的作用，让同学深切体会化学对人类生活、科学争论和社会进展的奉献，培育同学将化学学问应用于生产、生活实践的意识，调动同学学好化学的积极性；【板书】1、学习和争论化学的重要工具；2、指导科学争论，如发觉新元素；3、指导生产实践，如查找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4、论证了“量变质变规律”；【达标检测】元素周期表在指导科学争论和生产实践方面具有非常重要的意义，A、B两栏描述的内容对应起来；请将下表中ABAB①制半导体的元素（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素①②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”②③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线邻近③\n学习必备欢迎下载④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素④⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素⑤【终止语】假如同学们对本章所学的学问有爱好，欢迎再选修《物质结构与性质》模块；【课后作业】教材P26页第2题，P28页第4题【课外活动】教材P26页第4题【点评】老师从题目入手，使同学对元素的“位、构、性”之间的关系有直观的熟悉，体会元素周期表在化学学习上的指导作用，而元素周期表在生产实践和科学争论等方面的重要作用，是同学感爱好的内容，通过指导同学自己阅读、查找资料，不仅可以开拓同学视野，仍让同学对科学争论、化学对人类生活和社会进展的奉献有深切的情感体验；