高中化学金属钠教案 2页

金属钠与水的反应实验一、实验教学目标1、知识与技能目标掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。2、过程与方法目标通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3、情感态度与价值观目标培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。二、实验教学重点难点重点：钠与水的反应现象及其分析。难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。三、实验准备实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。四、实验教学方法实验法、问题探究法、讲解法五、实验教学过程【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）\n【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）结论：钠质软，银白色。【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）浮钠浮在水面上，小于水的密度；熔钠熔化成银白色的小球；反应放热，熔点低；游小球在水面到处游动；有气体产生；响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；红烧杯中的溶液变红；有碱生成，NaOH。【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：1.物理性质:色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。2.化学性质:金属钠与水反应方程式2Na+2H2O==2NaOH+H2