高中化学学习教案：氯学案 5页

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素一一氯【学习目标】1、了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质3、掌握氯气与NaOH、Ca（OH）2溶液反应4、掌握氯离子（Cl。的检验掌握实验室氯气的制取方法5、了解卤素单质及其化合物的性质一、活泼的黄绿色气体一氯气1、氯的原子结构及存在⑴原子结构:原子结构示意图为,氯原子很容易而形成，表现为典型的性。⑵存在:氯在自然界中以态存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的发现和确认化学方程式为：MnO2+4HC1（浓）=MnCl2+2H20+Cl2f该反应中的氧化剂为,还原剂为3、物理性质氯气在通常情况下呈色，有气味（闻气体气味时的正确操作为）,毒。在低温和加压的条件下易,液态的氯称为，氯气能溶于水，在25°C时，1体积的水可溶解约的氯气，其水溶液称为o4、化学性质氯气是一种化学性质的非金属单质，具有很强的性，表现为能与多种物质反应。⑴与金属单质反应（注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物）写出氯气分别与钠，铁、铜反应的化学方程式为⑵与非金属单质反应将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,化学冇程式为O⑶与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为该反应中的氧化剂为,还原剂为生成物中次氯酸（）具有性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如\n()、等。①次氯酸()a・弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：Oc•强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。②氯水:新制氯水中，所含的分子有,离子有,氯水是(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①C12的强氧化性；②盐酸的强酸性；③HC10的强氧化性、弱酸性、不稳定性；④C「的性质。4、化学性质①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以()为有效成分的漂白液，反应的化学冇程式为,离子方*程式为,该反应中的氧化剂为,还原剂为,漂白液的有效成分为o②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰()中即制得以()为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为,若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使成为主要成分,则得到o5、用途⑴重要的化工原料，是合成、、、、和的重要原料。⑵自来水消毒。二、氯离子(C门的检验【思考】检验氯离子(C「)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？在用AgNOs溶液检验C1「时，一般.三、成盐元素一卤素1、卤素包括、、、、,这些元素原子的最外电子层都有个电子，是典型的非金属元素。2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为四、实验室制取氯气1、药品：二氧化猛，浓盐酸2、反应原理：3、仪器装置：固+液二主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。4、收集冇法⑴排空气法(原因：)。\n⑵排饱和食盐水法（氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法还可除去实验过程中挥发的HC1气体）。5、尾气处理：氯气有毒，易污染空气，需用吸收。【知能检测】1、下列物质间反应不能称为燃烧的是（）A.铁丝在氧气中燃烧B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C.金属钠露置在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.A1C133、关于氯水的叙述中不正确的是（）A.新制氯水的氧化性强于久置氯水B.新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C.新制氯水中C12的分子数目多于久置氯水D.氯水用于漂白体现了HC10的强氧化性4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.A1CLB.NaOHC.NaHCOsD.AgNO35、检验C「时，所用试剂为AgNO3和HNO3,后者的作用是（）A・防止CO32"干扰B.防止Cl-的干扰C.防止NO3-的干扰D.为了更好地析出AgCl沉淀7、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A・酚醮溶B.FeCh溶液C・AgNOj溶液D.NaOH溶液8、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜选用的是（）A.NaOHB.NaClC.Ca（OH）2D.Na2CO39、将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中，无任何现象发生的是（）A.Na+H+SO42'B・kA才N（VC.K+HCO3~CPD.Na+NO3"Fe2+10、在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过（）A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸C.NaHCOj溶液、碱石灰D.浓硫酸、饱和食盐水干燥的氯气氯气尾气11、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是O（1）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）（2）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂\n白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。\nA.02B.C1C.C02D.HC1O