人教版高中化学必修1全套教案 65页

第一章§1氧化还原反应一、知识要点：1、巩固初中化学四种基本反应类型的知识；2、在初中氧化还原知识基础上学会运用化合价及电子转移观点认识氧化还原反应；3、初步认识氧化剂、还原剂等概念；4、是非氧化还原反应的判断；5、三种角度能够认识氧化还原反应的基本知识；6、学会熟练运用双线桥法及单线桥法分析判断氧化反应、还原反应；7、熟悉常见的氧化剂、还原剂；8、初步学会判断氧化性、还原性强、弱；9、学会判断归中反应和歧化反应；10、能够进行氧化还原反应的简单计算；二、教学难点：化合价变化与电子转移的结合认识氧化还原反应；氧化性还原性强弱的判断及其应用三、内容精讲：1、氧化还反应基本概念从三种角度分析掌握基本知识：实例分析1：CuO+H2==Cu+H2OCuO在反应中了氧，Cu元素的化合价，被，发生了反应，CuO是剂。H2在反应中了氧，H元素的化合价，被，发生了反应，H2是剂。点燃实例分析2：2Na+Cl2==2NaClNa在反应中电子，Na元素的化合价，被，发生了反应，Na是剂。Cl2在反应中电子，Cl元素的化合价，被，发生了反应，Cl2是剂。点燃实例分析3：H2+Cl2==2HCl在反应后的HCl分子中，共用电子对偏于H，H元素的化合价，被，发生了反应，H2是剂。在反应后的HCl分子中，共用电子对偏于Cl，H元素的化合价，被，发生了反应，Cl2是剂。结论：氧化还原的实质是；现象是。附：常见氧化剂、还原剂活泼非金属单质：高价元素含氧酸和盐：常见氧化剂某些过氧化物：高价金属阳离子活泼金属：常见还原剂气体：含低价或中间价元素化合物：练：几个不一定的练习①在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂②元素从化合态变为游离态，不一定被还原③得电子数多，不一定氧化性强；失电子数多，不一定还原性强④化合价正价高，不一定氧化性强1\n⑤失电子难，得电子不一定容易⑥无氧酸（HCl）既可体现氧化性，又可体现还原性⑦有氧参加的反应不一定是氧化还原反应有氧气参加的反应不一定是氧化还原反应练：下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A、CuOB、S2-C、KMnO4D、Al练：在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，具有氧化性的物质是（）2、氧化还反应的判断和表示练：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD、3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl练：指出下列反应中哪些是氧化还原反应？是氧化还原反应的用双线桥和单线桥表示电子得失与化合价升降及被氧化、被还原的关系：高温Fe2O3+3CO==2Fe+CO22KClO3=2KCl+3O2↑HgS+O2==Hg+SO2练：赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是A.该反应的氧化剂只有Cu2OB.Cu既是氧化产物，又是还原产物C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶63、氧化还原反应五规律（一）表现性质的规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。练：下列反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）A、X被氧化，Y是氧化剂B、Y被还原，X是氧化剂2+C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X是氧化产物（二）性质强弱的规律2\n依据实验事实，对于一个氧化还原反应，一般有如下规律：氧化剂（反应物）的氧化性氧化产物（产物）的氧化性；还原剂（反应物）的还原性还原产物（产物）的还原性；练：根据下列离子反应：Cl2+3+-2+2Fe=2Fe+2Cl，判断有关分子或离子的性质：氧化性：＞；还原性：＞；练：根据下列反应：X------2+2Z=2X+Z2Z2+2W=2Z+W2W2+2Y=2W+Y2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A、X2、Y2、Z2、W2B、Y2、W2、Z2、X2C、Z2、X2、Y2、W2D、X2、Z2、W2、Y2练：根据下列反应：X------2+2Z=2X+Z2Z2+2W=2Z+W2W2+2Y=2W+Y2--判断反应：W2+2X=2W+X2能否进行？说明理由。（三）反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。练：有一高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H--2SO4可氧化Br、MnO2也可氧化Br，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？请分析。（四）同种元素的转化规律阅读材料——归中反应规律：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。即：高价态被还原中间价态低价态被氧化例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：3\n练：标出下列反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目，指出氧化剂与还原剂的分子个数比为思考：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O跟上述反应的价态变化有何区别？把该反应定义为什么反应？（五）守衡规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。练：用2个XO(OH)+2-2-+2使5个SO3氧化成SO4时，试问XO(OH)2还原后X的最终价态是多少？4、氧化还原反应的简单计算练：Cl2通入浓氨水中发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65gCl2，反应后测得有1.7gNH3被氧化（1）写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比？（2）标出反应中电转移的方向和数目。（3）计算还原产物的质量。四．课后作业1、氧化还原反应的实质是（）A、得氧与失氧B、化合价升降C、电子得失或偏移D、有无新物质生成2、请把符合下列要求的化学方程式的编号填入括号内：（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（）（3）既属于化合反应又是氧化还原反应的是（）（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（）（5）不属于四种基本类型的氧化还原反应的是（）点燃A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OB、2Na+Cl2==2NaClC、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4D、2KClO3=2KCl+3O2↑E、CaO+CO2=CaCO3F、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23、在下列反应中，水只作氧化剂的是（）；水只作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2电解C、2H2O=2H2↑+O2↑D、3NO2+H2O=2HNO3+NO4、写出符合下列条件的化学方程式各一例：（1）一种单质还原一种化合物：（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种化合物氧化另一种化合物（4）一种非金属单质还原一种氧化物4\n（5）一种氧化物还原一种氧化物5、下列微粒中既能被氧化，又能被还原的是（）A、Na+B、Fe2+C、MgD、Cl-6、下列微粒既可作氧化剂，又可作还原剂的是（）A、FeB、S2-C、KClO3D、Al7、下列说法中正确的是（）A、还原剂易被还原B、炼铁中CO为氧化剂C、没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D、在反应中氧化剂失去电子数等于还原剂得电子数8、在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸是（）A、全部被氧化B、全部被还原C、部分被还原D、部分被还原9、下列反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）A、X被氧化，Y是氧化剂B、Y被还原，X是氧化剂C、X是还原剂，Y被氧化D、Y被还原，X2+是氧化产物10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、金属单质在反应中只作还原剂B、非金属单质在反应中只作还原C、金属原子失电子越多其还原越强D、Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强11、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（）A、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB、SO2+2H2S=2H2O+3SC、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD、SO2+PbO2=PbSO412、在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl和未被氧化的HCl分子数之比为（）A、1：1B、1：2C、1：4D、2：113、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数之比为（）A、1：2B、2：1C、1：1D、3：2课题：第一章§2离子反应一、知识要点：1、电解质、非电解质的概念；2、强、弱电解质的本质；3、写常见的电离方程式；4、离子反应和离子方程式的含义；5、离子方程式的书写方法；6、离子方程式的正误判断；7、离子在溶液中能否大量共存问题；二、内容精讲：将化学反应：1、分成四种基本类型2、分成氧化还原反应的依据3、化学反应还有什么分类方法呢？电解质和非电解质（1）预备知识：以NaCl、HCl为例分别说出离子化合物与共价化合物的形成过程？这两种物质分别由什么微粒构成？什么叫离子化合物？什么叫共价化合物？（2）NaCl与HCl的导电条件有何不同？得出离子化合物与共价化合物的导电条件区别5\n是什么？（3）什么是电解质？什么是非电解质？举例说明后归纳出：电解质和非电解质的物质种类：CO2、SO2、NH3等物溶于水能否导电？是电解质还是非电解质？为什么？练习：下列物质中属于电解质的是（），属于非电解质的是（）A、氯化钠溶液B、硫酸C、二氧化碳D、一水合氨（NH3·H2O）E、碳酸F、氢氧化钠G、铜H、氯气I、三氧化二铝下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2强电解质和弱电解质[实验1-9]比较五种电解质溶液的导电能力：灯泡亮度较低的是分析讨论：（1）什么叫电离？（2）电解质溶液的导电与金属导电本质上有何不同？（3）电解质溶液的导电能力强弱跟什么因素有关？电解质溶液导电能力取决于和上述导电实验中的五种电解质溶液已限制了哪些条件相同？当、及相同的情况下，取决于什么因素？灯泡亮度较高的溶液中比灯泡亮度较低的溶液中的多。观察课本图1-10，NaCl在水中的溶解情况。（4）结论1：导电实验中引起导电能力不同的本质原因是什么？结论2：电解质又分为和，背出定义思考1：一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3属于强电解质？弱电解质？思考2：强电解质属于电离物质，弱电解质属于电离物质。（5）归纳出强电解质和弱电解质的物质类别并强记：练习：1、下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，非电解质。A、CuB、液氨C、氯化钠晶体D、硫酸溶液E、干冰F、硫酸钡G、液氧H、金刚石2、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A、NaClB、C2H5OHC、H2SO4D、NH4HCO33、判断下列说法正确的是（）A、离子化合物都是强电解质B、其水溶液能导电的物质都是电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4、下列物质导电能力最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钾5、下列叙述正确的是（）A、液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B、NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质C、强电解质溶液的导电性不一定很强D、强电解质在液化时都能导电6、某固体化合物不导电，但熔化或溶于水时都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质6\nC、A是离子化合物D、A为弱电解质电离方程式书写写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHCO3、Ba(OH)2、Fe2（SO）3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4、思考：若NaHSO4在熔融状态下，电离方程式如何写？NaHCO3情况又怎样？编号ⅠⅡⅢ实验CuSO4溶液中滴入NaClCuSO4溶液中滴入BaCl2实验Ⅱ的滤液中滴入溶液溶液AgNO3溶液及稀HNO3现象结论：CuSO4溶液与NaCl溶液的混合，是（微粒）的混合，有无发生化学反应？CuSO4溶液与BaCl2溶液的混合，是（微粒）的混合，未发生反应的是，发生反应的是，生成了，化学方程式为：，写出体现该反应实质的式子：得出定义：什么叫离子方程式？一、离子方程式的书写1、书写离子方程式的准备知识（自主学习，归纳总结背出）（1）物质的溶解性规律：课本P182附录Ⅱ部分酸碱和盐的溶解性表①所有的钾、钠、铵、硝酸盐均；②氢氧化物中有三类：可溶；微溶；不存在的AgOH实际开始是白色沉淀，但很快分解为棕色的Ag2O，表现为不稳定性；③盐酸盐中除不溶外，其余均可溶；④硫酸盐中除不溶、微溶外，其余均可溶；⑤碳酸盐中除盐可溶、微溶外大部分，还有两种在水溶液中不存在。（2）易电离物质（即强电解质）：强酸6种、、、、、；强碱（常见）4种、、、；绝大多数盐类。难电离物质（弱电解质）：弱酸、、、、、、、、等；弱碱、、、、、、等；水；少数盐类如醋酸铅（CH3COO2）2Pb2、书写离子方程式的步骤以硫酸铜与氯化钡溶液为例（自主看书学练）（1）写：；（2）改：（3）删：（在（2）中删）（4）查：（写删后的反应）思考：从初中角度，为什么硫酸铜与氯化钡溶液能发生反应？练习书写离子方程式：（1）氟化钠与盐酸该反应为什么能发生？由此得出的结论是：离子反应的特点是离子反应总是向着某些离子浓度的方向进行。（2）碳酸钠与盐酸结论：属于复分解反应的离子反应条件是什么？它比初中复分解反应条件的范围扩展在何处？写出离子方程式：盐酸与氢氧化镁磷酸与氢氧化钠溶液碳酸钠与盐酸碳酸钾与盐酸CO2通入澄清石灰水中碳酸钙与盐酸思考：说出检验碳酸盐的方法是什么？练习1、离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是（）A、盐酸和氢氧化钡的反应B、硝酸和氢氧化镁的反应C、硫酸与氢氧化钡的反应D、盐酸和氨水的反应2、把反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改写成离子方程式，正确的是（）A、2FeCl3+S2-=2FeCl2+S↓+2Cl-B、Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+7\nC、2Fe3++S2-=2Fe+S↓D、2Fe3++H2++2S=2Fe+S↓+2H3、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A、H++OH-=H2OB、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓C、Zn（OH）+2+2-+2+2H=Zn+2H2OD、CO3+2H=H2O+CO2离子反应的应用分别列举出如下要求的离子反应：①离子和离子②“原子”和离子③分子和离子离子反应的本质是离子反应的条件（离子不能在同一溶液中大量共存的条件）列举实例：1生成难溶物或微溶物：2生成气体或挥发性物质：3生成能电离物质：、、、、、、、、等生成弱酸；OH-与、、、、、、、、等生成弱碱；H+与OH-生成*④离子间发生反应，如氧化性离子（Fe3+、NO---3、ClO、MnO4）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO2-3）因在溶液中发生反应而不能*⑤形成络合物：如CuSO4+2NH3·H2O（少量）=↓（蓝色）+Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2（深蓝色溶液）+4H2O即：Cu2++4NH2+2+3=[Cu（NH3）4]所以Cu与NH3不能。思考：凡是离子反应是否都可以写离子方程式？3、离子共存结论：判断离子能否大量共存的方法是什么？离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子之间不发生任何反应，则大量共存；若离子间能发生反应则不能共存。①看离子间能否发生复分解反应②看离子间能否发生氧化还原反应③看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件（酸、碱性，颜色等）1、下列离子可大量共存的A.K＋、NH＋、－－2－2－＋＋4、HCO3、OHB.SO3、SO4、H、NaC.Fe3＋、Cu2＋、SO2－－2＋2＋2－－4、OHD.Cu、Fe、SO4、NO32、下列无色溶液中离子可大量共存的是A.Cu2＋、SO2－3＋－2＋＋－2－4、Fe、ClB.Ba、Na、NO3、CO3C.MnO－2＋＋2－＋－＋2－4、Fe、Na、SO4D.Na、NO3、K、SO43、下列酸性条件下离子能大量共存的是A.Na＋、K＋、CO2－2－2＋2－－＋3、SO4B.Cu、SO4、HCO3、NaC.Cu2＋、SO2－－3＋－＋2＋2－4、NO3、FeD.OH、Na、MgSO4书写离子反应方程式注意点：1什么情况下不能写离子方程式？为什么？2关于酸式盐A、酸式盐这一类物质按原始名称含义来理解，它的来历怎样？完成方程式：H2SO4+2NaOH=若H2SO4+NaOH=故酸式盐具有的性质，它能继续能跟发生反应，再完成：NaHSO4+NaOH=NaHCO3+NaOH=分别改成离子方程式：、B、某些酸式盐既能跟酸反应，又能跟碱反应如：（完成离子方程式）：C、酸式盐的另一来历是：正盐+酸=酸式盐分步完成离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：再继续通入过量CO2：3离子方程式中对微溶物的处理：A、在生成物中有微溶物析出时，用表示，完成离子方程式：硫酸钠与硝酸银溶液：8\nB、当反应物微溶物处于溶液状态时，应当写，完成离子方程式：二氧化碳气体通入澄清石灰水中时：C、当反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写。完成离子方程式：石灰乳中加入碳酸钠溶液：4操作顺序不同或相对量不同时的离子方程式书写：完成离子方程式：Ca（HCO3）2溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca（HCO3）2溶液中滴入过量烧碱溶液：练习：离子方程式正确性判断1、下列离子方程式正确的是＋－A、氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O＋CH3COOHNH4＋CH3COO＋H2O＋－B、金属钠与水的反应：Na＋2H2O==Na＋2OH＋H2↑2－＋C、石灰石与盐酸反应：CO3＋2H==CO2↑＋H2O＋－D、氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋OH==H2O2、下列离子方程式正确的是：－－A、过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH==HCO3－2－B、过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH＋CO2==CO3＋H2O－＋C、氢氧化铁与盐酸的反应：OH＋H==H2O－－2－D、小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3＋HSO4==CO2↑＋H2O＋SO43、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，离子方程式正确的是：2＋2－A、Ba＋SO4==BaSO4↓B、2H＋＋SO2－2＋－4＋Ba＋2OH==BaSO4↓＋2H2O＋－C、H＋OH==H2O＋2－2＋－D、H＋SO4＋Ba＋OH==BaSO4↓＋H2O4、下列离子方程式正确的是：A、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：2＋－Ca＋2ClO＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO＋－B、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2==NH4＋HSO33＋＋C、硝酸铁溶液中加少量的氨水Fe＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH42－－D、碳酸钙溶于醋酸：CO3＋CH3COOH==CH3COO＋CO2↑＋H2O5、下列离子方程式正确的是：＋＋A、K2CO3＋2H==2K＋CO2↑＋H2O＋2＋B、BaCO3＋2H==Ba＋CO2↑＋H2O＋2＋C、Cu＋2H==Cu＋H2↑D、H＋＋SO2－2＋－4＋Ba＋OH==BaSO4↓＋H2O6、下列离子方程式正确的是：＋－－A、溴与水反应：Br2＋H2O==2H＋Br＋BrOB、等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2混合：－2＋－HCO3＋Ba＋OH==BaCO3↓＋H2OC、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2HSO2－2＋－2－4＋Ba＋2OH==BaSO4↓＋SO4＋2H2OD、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：2＋－－Ca＋HCO3＋OH==CaCO3↓＋H2O7、下列方程式正确的是：A、饱和碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸＋－B、碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH：NH4＋OH==NH3↑＋H2O＋2＋C、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H==Ba＋CO2↑＋H2O＋2＋D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H==Cu＋H2O创新思考选择常用的仪器用简便的方法证明氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。§3化学反应中的能量变化高一化学学习方案9\n知识要点：1、了解反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应；2、了解燃料充分燃烧的条件。二、知识难点：运用化学反应中能量变化原理解决实际问题三、内容精讲：1、化学反应中的能量变化（1）阅读课文回答：化学反应都有产生，同时还伴随着变化，人们利用化学反应有时是为了，有时却主要是为了。目前人类需的能量绝大部分是由产生的，特别是由、和所产生的。（2）实验1—3；1—4完成两实验中化学方程式：（3）结论：化学反应能量变化通常表现为什么变化？还有什么能量变化？（4）背出定义：放热反应？吸热反应？思考题：木炭燃烧时开始需要加热，是不是意味着木炭燃烧是吸热反应？请列举实例说出放热反应有：吸热反应有：（5）理解：为什么有的化学反应会吸收热量？有的化学反应会放出热量？若E反＞E生时，则该反应为热反应；请用文字表述若E反＜E生时，则该反应为热反应；请用文字表述结论：化学反应的过程，也可看成是在物质内部的能量转化为等被释放出来，或者是等转化为物质内部的能量而被起来的过程式。（6）探讨化学反应放热、吸热本质时，要强调三点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量；②反应中的能量；③反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为。（7）物质稳定性与能量、吸热放热的关系记住原理：任何物质（微粒等）都遵循“能量越低越稳定”思考：试分析如下变化H+H=H2属于放热过程？还是吸热过程？2、燃料的充分燃烧（自主学习问题）（1）目前使用最多的化石燃料有哪些？为什么叫化石燃料？（2）初中学过的燃料燃烧的条件是什么？（3）燃料充分燃烧的条件是什么？（4）燃料燃烧时，如果空气不足的危害是什么？空气过量有危害吗？（5）工业燃煤燃烧时以怎样的方式来增大与空气的接触面从面提高燃烧效率？（6）煤炭直接燃烧的危害是什么？酸雨的成因是什么？（7）煤炭脱硫（钙基固硫）的方法是什么？（8）如何高效清洁地利用煤炭？完成煤气化时的化学方程式（背出）：思考：1、电解质电离需要吸收热量，分别用40gNaOH和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（）A、相等B、前者大于后者C、前者小于后者D、无法判断2、先阅读下列原理，再回答问题：10\n（1）化学反应放出或吸收热量与参加反应的物质的多少有关，若参加反应的物质量越多，则放热或吸热越多，而物质量要看化学方程式中化学计量数；（2）化学反应放出或吸收的能量与物质的聚集状态有关，聚集状态指固体、液体或气体。在同温同压下，下列两组放热反应放出的热量Q2比Q1大还是小？第一组：2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）放热Q1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）放热Q2第二组：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；放热Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；放热Q23、12g石墨与氧气反应生成气体二氧化碳放出393.51KJ热量；12g金刚石与氧气反应生成气体二氧化碳放出395.41KJ热量，试比较金刚石与石墨哪个更稳定？复习（一）氧化还原反应一、氧化-还原反应的有关概念1、氧化还原反应中的几组概念变化特征变化本质变化的元素反应物生成物反应物性质化合价升高失电子被氧化还原剂氧化产物还原性化合价降低得电子被还原氧化剂还原产物氧化性以上关系可以表示为：+ne-ne氧化剂还原产物还原剂氧化产物被还原（有氧化性）（有还原性）（有还原性）（有氧化性）被氧化2、物质的氧化性、还原性强弱的判断比较（1）根据元素在周期表中的位置判断：同周期元素自左至右氧化能力递增，还原能力递减；同主族元素自上而下氧化能力递减，还原能力递增。（2）根据金属活动顺序来判断：从左至右，金属单质的还原能力递减，金属离子的氧化能力递增（除Fe3+）。（3）根据元素所处的化合价态来判断：一般来说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力由含高价态的到含低价态的顺序逐渐减弱，还原能力则逐渐增强。注意一些特殊情况，如氧化性：HClO>HClO4，H2SO3>稀H2SO4（4）根据氧化-还原反应的规律来判断：一般情况下，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性（否则反应不能进行）。（5）由反应条件的难易判断：不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。[例题解析]在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO2+4。当加入含2.525克KNO3溶液后，其中的Fe全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮的氧化物逸出。推算出x=，y=。解题思路：先根据化合价的变化找出氧化剂和还原剂，再根据化合价升降相等求出N的氧化物NxOy的化学式。从题目中可看出FeSO4中的Fe2+被氧化为Fe3+，那么FeSO4为还原剂，KNO3在酸性溶液中作氧化剂还原成氮的氧化物。正确答案：（1）x=1，y=11971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在00C以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸与热水反应的化学方程式。11\n解题思路：（1）H、F只能形成单键的结构，其结构肯定为H—O—F，绝大多数的同学易机械模仿次氯酸（H—O—Cl），将F的化合价定为+1价，应知氟无正价。正确的方法是，先确定氟的化合价为-1价（因为氟的非金属性最强），再分析氧的化合价就容易了，H为+1、O为0、F为-1。（2）次氟酸被热水分解也有同学机械模仿次氯酸分解，写成2HFO=2HF+O2↑，要知道产物既可以氧化NaI，又可以被KMnO4氧化，然而上述反应的产物无还原性，显然反应式是错误的，正确分析应该从H—O—H↑断键的角度考虑：H—O—F→H—F+H—O—O—H，即得到既有氧化性又有还原性的双氧水溶液。正确答案：（1）H—O—F（H为+1价、O为0价、F为-1价）（2）HFO+H20==HF+H2O2规律探讨：遇到似曾相识的问题时，只要善于找特点，寻找新旧事物间的相似属性和个性差异，用比较求同和比较求异的辨证思维方法，进行求异思维，大胆创新，便可以找到解决问题的突破口，走出机械模仿的误区。3．（2004年江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4∆2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移正确答案：AC（）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3个数之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的个数之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1填空简答题目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料氯酸钾和盐酸）制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2（占ClO2体积的一半），使产物纯度降低。①试写出该法制ClO2的化学方程式②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在同质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的倍。由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3极不稳定。将适量的XeO3投入30ml0.1mol/LMn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则①有关反应现象。②若XeO3是分子晶体，写出离子方程式)___________________。在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑①反应Ⅰ氧化产物为（填化学式）。②反应Ⅲ的化学方程式为。③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是12\n因为（用离子方程式表示）。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为（用离子方程式表示）。（3）对比以上两组试验所得结果，将I-2-2、ClO、SO4按氧化性由强到弱顺序排列为。离子反应复习1．了解离子反应的概念2．掌握离子方程式正误判断及书写正确的离子方程式3．掌握离子在溶液中能否大量共存的判断方法。重点：书写正确的离子方程式、离子共存判断一、离子方程书写的一般步骤第一步：“写”第一步：“拆”第三步：“删”第四步：“查”哪些物质可拆写成离子形式？哪些物质不可拆写成离子形式二、判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）Fe2++H+2S=FeS↓+2H（）（2）Ca2++CO+2+H2O=CaCO3↓+2H－-（）（3）Br2+2Cl=2Br+Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H++Cl-=HCl↑+－（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4+OH=NH3↑+H2O2．产物是否正确。例如铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（）3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例如CH3COOH与NaHCO3溶--+液作用应写成：CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2↑+H2O，若把CH3COOH拆开写成H、将-2-HCO3拆开成CO3就错了。4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例如3＋2＋2+3＋2＋2＋将2Fe+Cu=2Fe+Cu写成Fe+Cu=Fe+Cu就错了。5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。＋2-2＋-例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O就错2-2＋＋2-2＋了，因为SO4与Ba按1∶1的物质的量反应时，H与SO4的物质的量应为2∶1，Ba与-OH的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：--2-又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3+OH=CO3+H2O就错+-了，显然忽略了NH4+OH=NH3↑+H2O这一反应，正确的写法应为：7．是否符合反应物的用量。例如少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液8．微溶物质的处理13\n例如：石灰水与盐酸反应的离子方程式石灰乳中滴入盐酸的离子方程式硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体三、离子在溶液中能否大量共存的判断所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质，判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1）生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。＋2--2-酸：H与SiO3、AlO2、*S2O3；-2＋3＋2＋2＋3＋2＋2＋＋碱：OH与Mg、Al、Zn、Fe、Fe、Cu、Hg、Ag等；＋---2-2-2-3-盐：如Ag与Cl、Br、I、CO3、SO3、S、PO4等；2＋2-2-2-3-Ba与SO4、CO3、SO3、PO4等；2＋2-2-3-2-Ca与CO3、SO3、PO4、HPO4等。（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱。＋-2--2--2--3-2----H与OH、CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS、PO4、HPO4、H2PO4、ClO、AlO2、2----SiO3、CH3COO、C6H5O、F等；-＋＋---2--OH与H、NH4、HCO3、HSO3、HS、HPO4、H2PO4等。＋2--2--2--（3）生成气体：H与CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、HS等。2．离子间发生氧化还原反应而不能大量共存：例如Fe3+与I－、S2－、HS－；MnO－+－+－2+－2－－2－－4(H)、NO3(H)、ClO与Fe、I、S、HS、SO3、HSO3等。5．注意题目要求离子共存的限定条件：（1）溶液的颜色：若为无色，需排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO－4(紫)、Fe[(SCN)]2+(红)、*Fe[(C3－6H5O)6](紫)。（2）溶液的酸碱性：a.酸性溶液（限定pH<7或给定指示剂颜色）；b.碱性溶液（限定pH>7或给定指示剂颜色）。c.酸性或碱性溶液（加入铝片后放出H2的溶液，既可能是强酸性又可能是强碱性，则与H+或OH-不能共存的离子均不能存在）。（3）其它限定条件：如“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等限制。思考练习1．判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“√”或“╳”）：（）（1）铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑＋-（）（2）将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑＋--（）（3）氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO2＋2-（）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓2＋3＋-（）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl＋2＋（）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑-＋（）（7）氢氧化铜中加入盐酸：OH+H=H2O2．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）＋3＋2--＋＋--(A)NH4、Al、SO4、NO3(B)K、Na、AlO2、NO3＋＋-2-＋＋--(C)K、NH4、MnO4、SO4(D)Na、K、NO3、HSO3---＋＋＋--2-2--3．下列各组离子：①I、ClO、NO3、H；②K、NH4、HCO3、OH；③SO3、SO4、Cl-3＋2＋2--＋＋--2＋＋2-2-、OH；④Fe、Cu、SO4、Cl；⑤H、K、AlO2、HSO3；⑥Ca、Na、SO4、CO3。在水溶液中能够大量共存的是（）(A)①和⑥(B)③和④(C)②和⑤(D)①和④＋2＋24．某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H、Ba、Mg＋-2--2-、OH、SO3、Cl、CO3，试对以下两种情况作出判断：14\n-（1）反应后溶液呈碱性，则除OH离子外，反应后溶液中一定存在_____________离子，可能存在_____________离子；+（2）反应后溶液呈酸性，则除H离子外，反应后溶液中一定存在_____________离子，可能存在_____________离子。5、在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是（）＋＋－2－A、Na、NH4、NO3、CO3＋2＋－－B、Na、Mg、Br、HCO3＋＋－－C、Na、K、NO3、Cl＋3＋2＋－D、K、Al、Fe、NO36、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）＋2＋－－A、Na、Cu、Cl、HS＋＋－－B、Na、K、OH、HS＋－2－-C、K、AlO2、CO3、Br＋＋－2－D、Na、H、Cl、SO37、等化学计量数碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合，离子方程式是（）A、HCO－－2－3+OH=H2O+CO3B、2HCO－2－3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2H2O+CO3C、HCO－2+－3+Ba+OH=BaCO3↓+H2OD、2HCO－2+－2－3+Ba+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO38、知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。离子方程式正确的是____________________________该反应能够发生的原因____________________当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH－3COO+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H+2S=PbS↓+2HD、Pb2++2CH－+2－3COO+2H+S=PbS↓+2CH3COOH9、列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+3234B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH·HO+SO=HSO－+NH+32234－－C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)+3H+=Fe3＋+3HO32＋3＋＋－10、河道两旁有甲乙两厂，它们排的工业废水中共含K、Fe、Ag、NO3、Cl－－、OH六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________、__________、___________。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_____________（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。11、（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。___________________________________________________________。（2）向（1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式_________________________________________________。2NaClO3+4HCl==2NaCl+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑②2.631）溶液变紫色（2）5XeO2+-+3+9H2O+6Mn==5Xe+6MnO4+18H15\n氧化还原反应和离子反应作业讲评：在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ：2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑Ⅱ：2A==D+MnO2+C↑Ⅲ：B+D==2KCl+MnO2+O2↑①反应Ⅰ氧化产物为（填化学式）。②反应Ⅲ的化学方程式为。③按照上述反应过程，若生成1.5molO2，总共有mol电子发生转移。配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应。＋2-2＋-例如稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O就错2-2＋＋2-2＋了，因为SO4与Ba按1∶1的物质的量反应时，H与SO4的物质的量应为2∶1，Ba与-OH的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：--2-又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3+OH=CO3+H2O就错+-了，显然忽略了NH4+OH=NH3↑+H2O这一反应，正确的写法应为：是否符合反应物的用量。例如少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：少量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：过量氯气通入FeBr2溶液中，应写为：碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合江苏省启东中学2004级高一化学随堂自主学习方案课题：第二章碱金属一、知识要点：1、了解钠的重要物理性质、保存方法和主要用途；2、掌握钠的化学性质，并理解钠的原子结构与化学性质的关系；3、掌握钠的过氧化物的性质和用途；4、掌握Na2CO3、NaHCO3的性质、用途5、掌握Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的性质差异及鉴别方法和工业制备6、碱金属的物理性质、化学性质。7、运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律8、焰色反应和应用（鉴别钠和钾的化合物）二、内容精讲：①根据初中学过的铁的物理性质回答金属的物理性质一般包括哪些方面？16\n②金属的化学性质一般有哪些？③写出金属钠的原子结构示意图：（一）钠的物理性质[实验2-1][结论]颜色硬度导电性密度熔、沸点（二）钠的化学性质1.钠与非金属的反应[实验2-2]现象①：[结论]（写化学方程式)现象②：[结论]（写化学方程式）例题：金属钠长期置于空气中，发生的变化为()A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3点燃钠跟其它非金属的反应：2Na+Cl2===2NaCl现象：2Na+S===Na2S现象：2.钠与水的反应[实验2-3]主要实验现象对实验现象的分析（结论）①②③④⑤[实验2-4][结论]钠与水反应的化学方程式：用双线桥法表示其氧化还原情况。3.钠与酸的反应[练习]分别写出钠与盐酸、硫酸反应的离子方程式：[小结]钠与酸的反应实质：2Na+2H+===2Na++H2↑4.钠与盐溶液的反应补充[实验2-5]将一小块金属钠投入硫酸铜溶液，观察现象。有无铜单质生成？化学方程式：先发生的反应，后发生的反应结论[练习]写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：[小结]通过以上实验可知，钠的化学性质。性质由结17\n构决定。四、例题精选例1．取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（）（1）钠先熔化（2）在空气中燃烧产生黄色火花（3）燃烧后得到白色固体（4）燃烧火焰显黄色（5）燃烧后得到浅黄色固体A．（1）（2）（5）B.（1）（2）（3）C.（1）（3）（5）D．（1）（4）（5）例2．将6gNa和3.2gS迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是（）A.Na2O和SB.Na2O和Na2O2C.Na2O和Na2SD．Na2O2和Na2S（三）在自然界里的存在和主要用途[介绍]元素在自然界里的两种存在形态：①②钠的存在态存在，原因是制法：电解熔融氯化钠（或熔融氢氧化钠）生成金属钠和氯气。[小结]物质的结构决定物质的性质，性质又决定其用途和保存方法等当堂反馈1.请描述向饱和、澄清的氯化钙溶液中投入一块金属钠的现象，并解释其原因。2.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。（想一想，还几种方法）3.金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，试回答：（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式，注明电子转移的方向和总数（双线桥法）。（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性，简述理由。（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比。内容精讲（一）钠的氧化物的比较氧化钠过氧化钠类别颜色状态稳定性与水反应（实验）与盐酸反应与二氧化碳反应用途（1）Na2O2与还原性物质反应：如Na2O2+SO2的反应方程式（2）Na2O2的化学特性——强氧化剂、漂白性。Na2O2漂白原理是；活性碳的漂白原理是。（二）钠的碳酸盐的比较碳酸钠碳酸氢钠18\n俗名及类别颜色状态溶解性与酸反应（实验）与碱反应热稳定性（实验）与二氧化碳反应相互转化用途（三）物质间转化关系NaOHNaNa2ONa2O2Na2CO3NaCl三、例题精选1.估计下列溶液中质量分数最大的是（）A.4.6gNa投入45.4g水中B.6.2gNa2O投入43.8g水中C.7.8gNa2O2投入42.2g水中D.8gNaOH投入42g水中2.当1体积CO2和O2混合气体通过足量的Na2O2时，气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为（）A.25%B.40%C.50%D.75%3.欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用（）A.饱和石灰水B.NaOH溶液C.盐酸D.通入CO24.欲除CO2中SO2气体，应选（）A.NaOHB.Na2CO3C.NaHSO3D.NaHCO35.在空气中能长期贮存而不变质的物质是（）A.金属钠B.硝酸钾C.氢硫酸D.Na2O2当堂反馈1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A.在水中溶解性：Na2CO3﹤NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3﹥NaHCO3C.与酸反应的速度：Na2CO3﹤NaHCO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO32.在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最19\n终所得的晶体的质量是（）A.等于1.06gB.大于1.06g，小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g3.盛放下列物质的玻璃瓶，要用橡胶塞的是（）A.浓盐酸B.NaOH溶液C.BaCl2D.浓硫酸4.将3.12gNa2O2和10g水充分反应后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%内容精讲复习思考如何区别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？写出有关反应的离子方程式关于索尔维制碱与侯氏制碱简介①索尔维制碱反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。反应方程：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。②侯氏制碱反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。反应方程：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O↑优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。有关钠的化合物的简单计算1．二氧化碳通入含8g氢氧化钠的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g，则通入二氧化碳的质量是多少？解析2．18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。解析20\n四、例题精选1、固体Na2CO3中含有NaHCO3提纯它可采用的方法2、通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为________。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）________________。也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）________________3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用（）A.饱和石灰水B.NaOH溶液C.盐酸D.通入CO24、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）A.CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.BaCl2溶液5、在两个相同烧杯中分别加入100ml1mol/L的盐酸，然后分别加入mg石灰石和ngKHCO3，欲使名反应后两烧杯质量相等，则m与n关系为（）A.m=n﹥5gB.m﹥n﹥5gC.m=n≥10gD.m=7.8g，n=10g当堂反馈1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、培烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小2、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸。不用任何试剂，用最简单的方法判断之。写出有关的离子方程式。内容精讲____________________________。碱金属元素名称________________________________元素符号___________________这些元素之间存在着某种内存联系，下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？相同点：______________________________________。__________________________________________________________________。碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。（二）碱金属的物理性质表2-1及相关内容，金属的主要物理性质有哪些相似性和递变规律？1．相似性：（1）________________（2）_______（3）_______（4）________（5）__________。2．递变规律：从锂到铯（1）____________________________________________（2）______________________________________________（三）碱金属的化学性质1．碱金属与非金属的反应[实验2-9]现象：_____________________________与钠在空气中燃烧的现象有什么不同？从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性：结论钾燃烧后生成的是比过氧化物更复杂的氧化物。2．碱金属与水的反应21\n[实验2-10]现象：__________________________________________________________钾、钠与水反应何者更剧烈？_____________________________________________。结论：①金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物与氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性：1、都能与氧气等非金属反应。方程：__________2、都能与水反应，生成_____________和_________3、均为强还原剂：M-e--==M+结论：碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以_____态存在，碱金属的单质都由不得______制得。实验室保存碱金属时，都要______存在，如把K、Na保存在______决定[小结]结构决定性质，性质反映结构结构性质反映例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是：（）A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2;B、Li2CO3受热很难分解；C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D、少量锂保存在煤油中；例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（）（A）放射性元素（B）铝（C）铯（D）氧化钾例3有关铷的叙述不正确的是（）A.金属铷投入水中会引起爆炸B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是4、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是_________反应最剧烈的是。当堂反馈1、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是（）A.锂B.钠和钾的合金C.铷D.铯2、已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（）（A）钡可从氯化钠溶液中置换出钠（B）钡可从冷水中置换出氢（C）钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾（D）钡与水反应比钾与水反应剧烈3、下列各组比较不正确的是()A．熔点：Li.>Na>KB．碱性：LiOHNa>LiD．氧化性：Cs>Rb>K4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是()1氧化物2氢氧化物3碳酸盐4硝酸盐�硫酸盐A．12B．除4外C．23D．不属于上述组合5、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种混合物不可能是22\nA.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na二、焰色反应1、操作：2、焰色：钠______，钾________，铜___________。在观察钾的焰色时，要透过____________________去观察，这样可以______去________________。4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定________________________。焰色反应是否属于化学变化？阅读金属钾的发现焰色反应要点：1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用Fe\Ni\Cr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）4K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰例1.由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。例2.某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（）A.该物资一定为钠的化合物B.该物资一定含有钾元素C.该物资一定是金属钠D.该物资中一定含有钠元素例3碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是0.80.480.320.7A.%B.%C.%D.%ρρρρ例4氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是（）A.水溶液呈酸性B.H-离子与He的电子排布相同C.H-离子可以被还原氢气D.H2O在反应中作氧化剂当堂反馈1、欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（）A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管2、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3反应时的计量数关系是（）A.n(KOH)﹥n(KHCO3)B.n(KOH)=n(KHCO3)C.n(KOH)﹤n(KHCO3)D.KOH与KHCO3按任意混合3、为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：（1）提取碳酸钾晶体：可供选择的实验操作步骤有：A.F过涉B.溶解C.浓缩结晶D.蒸发E.冷却结晶F.萃取G.蒸馏23\n（2）按照操作顺序，应选择的有。（写编号）在实验中，都要使用到的仪器是。（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾？5、写出KO2完全吸收CO2的化学方程式，分析其氧化还原情况。有关知识阅读和复习1.认识小苏打、苏打、大苏打。小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClNaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。Δ大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3))的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。Na2S2O3Na2SO3+S↓ΔNa2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S↓大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。2.过氧化物与一般的氧化物有何不同？氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。4.过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念。5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性原子结构物理性质化学性质相似性最外电子层都只有除铯略带金色光泽外，其余的都均为强还原剂：1个电子是银白色金属，都比较柔软，有都能与氧气等非金属展性，密度都较小，熔点都较反应低，导热导电性能都很强都能与水反应，生成氢氧化物和氢气递变性核电荷数增大，电密度呈增大的趋势，熔点和沸点还原性逐渐增强Li→Na→子层数增多，原子逐渐降低单质与氧气反应越来K→Rb→半径逐渐增大越剧烈Cs与水反应越来越剧烈24\n碱金属内容补充内容精讲复习思考如何区别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？写出有关反应的离子方程式关于索尔维制碱与侯氏制碱简介①索尔维制碱反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。反应方程：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。②侯氏制碱反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。反应方程：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O↑优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。有关钠的化合物的简单计算1．二氧化碳通入含8g氢氧化钠的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体13.7g，则通入二氧化碳的质量是多少？解析2．18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。解析四、例题精选1、固体Na2CO3中含有NaHCO3提纯它可采用的方法2、通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为________。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）________________。也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示）________________3、欲除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3，可用（）A.饱和石灰水B.NaOH溶液C.盐酸D.通入CO24、将CO2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）25\nA.CaCl2溶液B.石灰水C.饱和Na2CO3溶液D.BaCl2溶液5、在两个相同烧杯中分别加入100ml1mol/L的盐酸，然后分别加入mg石灰石和ngKHCO3，欲使名反应后两烧杯质量相等，则m与n关系为（）A.m=n﹥5gB.m﹥n﹥5gC.m=n≥10gD.m=7.8g，n=10g当堂反馈1、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、培烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中A.KHCO3溶解度较大B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较大D.K2CO3溶解度较小2、现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸。不用任何试剂，用最简单的方法判断之。写出有关的离子方程式。内容精讲____________________________。碱金属元素名称________________________________元素符号___________________这些元素之间存在着某种内存联系，下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？相同点：______________________________________。__________________________________________________________________。碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。（二）碱金属的物理性质表2-1及相关内容，金属的主要物理性质有哪些相似性和递变规律？1．相似性：（1）________________（2）_______（3）_______（4）________（5）__________。2．递变规律：从锂到铯（1）____________________________________________（2）______________________________________________（三）碱金属的化学性质1．碱金属与非金属的反应[实验2-9]现象：_____________________________与钠在空气中燃烧的现象有什么不同？从上述现象比较钠与钾失电子能力和金属性：结论钾燃烧后生成的是比过氧化物更复杂的氧化物。2．碱金属与水的反应[实验2-10]现象：__________________________________________________________钾、钠与水反应何者更剧烈？_____________________________________________。结论：①金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物与氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性：26\n3、都能与氧气等非金属反应。方程：__________4、都能与水反应，生成_____________和_________3、均为强还原剂：M-e--==M+结论：碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以_____态存在，碱金属的单质都由不得______制得。实验室保存碱金属时，都要______存在，如把K、Na保存在______决定[小结]结构决定性质，性质反映结构结构性质反映例1已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大，却与镁相似，下列有关锂及其化合物的性质错误的是：（）A、锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O,不是Li2O2;B、Li2CO3受热很难分解；C、相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D、少量锂保存在煤油中；例2电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（）（A）放射性元素（B）铝（C）铯（D）氧化钾例3有关铷的叙述不正确的是（）A.金属铷投入水中会引起爆炸B.铷是强还原剂，铷离子具有弱的氧化性C.灼烧氢氧化铷将分解为氧化铷和水蒸气D.氢氧化铷易溶于水，水溶液呈强碱性例4等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是4、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气最多的是_________反应最剧烈的是。当堂反馈1、在碱金属中，能用来作原子反应堆导热剂的是（）A.锂B.钠和钾的合金C.铷D.铯2、已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（）（A）钡可从氯化钠溶液中置换出钠（B）钡可从冷水中置换出氢（C）钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾（D）钡与水反应比钾与水反应剧烈3、下列各组比较不正确的是()A．熔点：Li.>Na>KB．碱性：LiOHNa>LiD．氧化性：Cs>Rb>K4、下列钠元素的化合物，无天然存在的是()1氧化物2氢氧化物3碳酸盐4硝酸盐�硫酸盐A．12B．除4外C．23D．不属于上述组合5、将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，此种混合物不可能是A.Li和NaB.Rb和CaC.Na和CuD.K和Na二、焰色反应1、操作：2、焰色：钠______，钾________，铜___________。在观察钾的焰色时，要透过____________________去观察，这样可以______去________________。4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定________________________。焰色反应是否属于化学变化？27\n阅读金属钾的发现焰色反应要点：1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用Fe\Ni\Cr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）4K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰例1.由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物4.0g与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g,试通过计算和推理，给出该碱金属元素的名称。例2.某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确为（）A.该物资一定为钠的化合物B.该物资一定含有钾元素C.该物资一定是金属钠D.该物资中一定含有钠元素例3碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0.2g氢气，并得到1L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是0.80.480.320.7A.%B.%C.%D.%ρρρρ例4氢化锂（LiH）是一种离子化合物，它与水反应生成H2。下述叙述正确的是（）A.水溶液呈酸性B.H-离子与He的电子排布相同C.H-离子可以被还原氢气D.H2O在反应中作氧化剂当堂反馈1、欲观察H2燃烧的颜色，燃气导管的材料最好是（）A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管2、将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g则原混合物中KOH与KHCO3反应时的计量数关系是（）A.n(KOH)﹥n(KHCO3)B.n(KOH)=n(KHCO3)C.n(KOH)﹤n(KHCO3)D.KOH与KHCO3按任意混合3、为证明草木灰的主要成分是碳酸钾，设计如下实验：（3）提取碳酸钾晶体：可供选择的实验操作步骤有：A.F过涉B.溶解C.浓缩结晶D.蒸发E.冷却结晶F.萃取G.蒸馏（4）按照操作顺序，应选择的有。（写编号）在实验中，都要使用到的仪器是。（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾？5、写出KO2完全吸收CO2的化学方程式，分析其氧化还原情况。有关知识阅读和复习1.认识小苏打、苏打、大苏打。小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：28\nNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClNaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。Δ大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3))的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。Na2S2O3ΔNa2SO3+S↓Na2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S↓大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。2.过氧化物与一般的氧化物有何不同？氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。4.过氧化钠不属于碱性氧化物。虽然过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还有氧气，不符合碱性氧化物的概念。5．碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性原子结构物理性质化学性质相似性最外电子层都只有除铯略带金色光泽外，其余的都均为强还原剂：1个电子是银白色金属，都比较柔软，有都能与氧气等非金属展性，密度都较小，熔点都较反应低，导热导电性能都很强都能与水反应，生成氢氧化物和氢气递变性核电荷数增大，电密度呈增大的趋势，熔点和沸点还原性逐渐增强Li→Na→子层数增多，原子逐渐降低单质与氧气反应越来K→Rb→半径逐渐增大越剧烈Cs与水反应越来越剧烈江苏省启东中学2004~2005学年度第一学期高一年级第一次月考化学试卷命题人：陶炳春可能用到的数据：K—39O—16Li—7Na—23Rb—85Cs—133Cu—64Ca—40第Ⅰ卷（选择部分，共72分，涂在机答卷上）（重要说明：交卷时只交第3、4、5、6页，第3、4页作正面，在第3页的左边1厘米密封线内写上班级、学号、姓名，其它地方禁止书写）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有..1.个.选项符合题意。）1、下列物质中能导电的是（）29\nA、硫酸铜晶体B、无水酒精C、熔融氯化钾D、液态氯化氢2、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2SO3D.NH4NO33、下列物质中属于电解质的是（）A、盐酸B、石墨C、食盐D、乙醇4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、C和O25、下列反应属于吸热反应的是（）点燃A、H++OH-=H2OB、C+O2==CO2C、Ba（OH）2·8H2O+NH4ClD、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6、关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A、只能与酸反应，不能与碱反应B、医疗上可用于冶疗胃酸过多C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。7、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为（）A、1:2B、2:1C、3:4D、1:38、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确...的是（）A、此碱金属可能为钾或钠B、此金属不可能是锂C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大9、下列叙述中不正确的是（）A、离子是带电的原子或原子团B、共价化合物在纯液态时不存在离子C、离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等D、NaCl是电解质，Cu是非电解质10、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是（）（1）H2（2）CO（3）CO和H2（4）HCOOCH3（5）HOOC-COOHA、全部B、仅（4）（5）C、仅（1）（2）（3）D、除（5）以外11、同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同）（）A、氯化钠B、盐酸C、硫酸D、醋酸12、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O2--2）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数之比为（）A、1：1B、1：2C、2：1D、1：313、在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为（）30\nA、1:2B、1:3C、2:3D、1:114、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是A.CO2----3B.ClC.OHD.HCO3（）15、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则（）A、明暗程度几乎不变B、灯光变暗C、灯光变亮D、完全不亮16、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是（）A、H+、Cu2+、NO--2+2+-2-3、ClB、Mg、Ca、Cl、CO3C、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-D、H+、Fe3+、NO3-、OH–二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或两个.....选项符合题意）17、下列叙述中正确的是（）A、CO2、SO2、Al等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质B、电解质在电流作用下才能电离C、强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强D、根据加热等反应的条件难以确定反应是吸热还是放热18、下列电离方程式一定正确的是（）A、CH-+3+2-3COOH=CH3COO+HB、Al2（SO4）3=2Al+3SO4C、HnRO+n-+2-2n-1=nH+（2n-1）ROD、H2SO4=2H+SO419、下列离子方程式不正确的是（）A、氢氧化钡溶液滴加盐酸：H++OH-=H2OB、红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2-+2H+=H2OC、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO--2-3+OH=CO3+H2OD、石灰石中加入盐酸：CaCO+2+3+2H=Ca+H2O+CO2↑△20、比较Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑与MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑的两个反应，下列叙述不正确的是（）A、两个反应都是氧化还原反应B、两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂C、前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂D、从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用21、对金属铯的性质预测中，错误的是（）A、它可存在多种氧化物B、它对应的碱为可溶性强碱C、它对应的碳酸盐受热易分解D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈22、xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是（）A、x=yB、x>yC、xBrO3>IO3>Cl2B、BrO3>Cl2>ClO3>IO3－－－－－－C、BrO3>ClO3>Cl2>IO3D、Cl2>BrO3>ClO3>IO3三、填空题（36分）16、（12分）向橙色的溴水中撒入镁粉，充分振荡，现象是，然后过滤得滤液，反应化学方程式为。若将滤液分盛于两支试管，向其中一试管中加氯水，现象是，化学方程式是。向第二支试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是，反应的化学方程式。17、（8分）要除去氯化钠里混有少量碘，先把混合物，使碘，从而把碘除去。做过碘升华的烧杯上沾有的碘用洗涤，把碘除去。试管上沾有MnO2用除去。18、（6分）宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷至室温即凝为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是；45\n它与KMnO4溶液反应的化学方程是；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是。19、（4分）氢氟酸有强烈的腐蚀性、能雕刻玻璃。实验证明，氢氟酸与石蜡不反应，常温下对毛、竹也无腐蚀作用。现要求在烧杯上刻四条短线，粗略表示50、100、150、200毫升的容积，请你设计简单刻制过程（可用的物品有氢氟酸、石蜡、毛笔、小刀、量筒、蒸发器、酒精灯）。四、问答题（6分）20、（3分）为什么纯净的氢气在氯气中可以安静的燃烧，而当它们混合时点燃或光照却会发生爆炸？21、（3分）浓度不大的溴水和碘水均为黄色，试设计一个简单的实验把它们鉴别出来。五、计算题（10分）22、（4分）将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体6.34g，求原混合物中NaCl的质量。23、（6分）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液。计算：该溶液中NaCl的物质高一化学期终复习讲义2课题：离子反应和离子方程式教学目标：学会理解各类离子反应，学会熟练书写和判断离子方程式教学重点：离子方程式书写与判断教学程序：一、强电解质与弱电解质电解质化合物分类非电解质强电解质弱电解质相同条件下，导电能力强弱强弱不导电电离方式全部电离部分电离不电离溶液中存在的微粒水合阴、阳离子水合阴、阳离子未电离的分子（除水分子外）未电离的分子46\n强酸、强碱和大弱酸、弱碱和某所属物质类别大多数有机物部分盐类些盐类二、离子反应——凡离子之间的反应均属于~1、离子反应的条件：离子反应能够进行的实质是：使溶液中原有的某些离子浓度降低，即离子反应一般总是朝着溶液中离子总浓度的方向进行，离子浓度降低的幅度愈大，反应进行愈。（但也有反例，试列举反应后的溶液导电能力反而比原来有所增强的反应：）因此，溶液中离子能生成、能生成、能生成、发生反应均能进行离子反应。总结：离子反应的本质总是使溶液中的某些离子趋于（特别是跟沉淀有关的反应，请牢记：溶解度大的物质总是要向溶解度小的方向反应）例1、完成：CaSO2-4+CO3=；AgCl+NaI=写出将溴水加入Na2SO3溶液中的离子方程式：2、离子共存：凡离子在同一溶液中不能共存是因为离子间要生成上述物质或发生上述反应（1）SO2-2+2++2+2-2+2+2++2-2+4与Ba、Pb、Ag、Ca；CO3与Ca、Mg、Ba、Ag、；S与Fe、Cu2+、Ag+、Pb2+等这些离子不能大量共存的原因是？（2）OH-、CO2--2-----2-3、HCO3、SO3、HSO3、HS、F、ClO、SiO3等这些离子在什么性的溶液中不能大量共存？原因：（3）Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH+-2----4、HCO3、SO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO2-4等这些离子不能在什么性的溶液中大量共存？（4）MnO4-与I-、Br-、S2-、SO32-、Cl-；Fe3+与I-、S2-、HS-不能大量共存的原因是什么？三、离子方程式1、书写离子方程式的一般步骤：（1）写出反应的化学方程式H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl（2）易溶于水且易电离的物质改写为离子形式，难溶于水、难电离或易挥发性的物质仍用化学式表示：即：2H++SO2－2+－+－4+Ba+2Cl＝BaSO4↓+2H+2Cl（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并约分，Ba2++SO2－4＝BaSO4↓（4）各元素的原子个数检验：方程式两边相等电荷数�改写原则的具体说明：易溶于水且强酸（如：H2SO4、HCl、HNO3等）易电离的物质强碱（如NaOH、Ba(OH)2等）改写为离子形式绝大多数盐（如：NaCl、AgNO3等）难溶性酸（H4SiO4等）难溶于水的物质难溶性碱（Cu(OH)2、Al(OH)3等）难溶性盐（AgCl、BaSO4等）弱酸（醋酸、碳酸等）或难电离的物质弱碱（NH3·H2O）仍用化学式表示47\n水气体（CO2，SO2，H2S，Cl2等）单质氧化物（MnO2，Na2O，CuO等）例3、写出或判断下列离子方程式：（1）NaOH与氢硫酸：（2）石灰石与盐酸：（3）电解饱和食盐水：（4）醋酸铵与盐酸：（5）氧化钠与水：（6）离子反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+与Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑是否正确？为什么？2、书写特殊的离子方程式的方法（1）对微溶物的处理：要根据例1、石灰水中通入CO2：石灰乳中通入Cl2：（2）离子方程式中的公约数，不能局部约简，但遇有所有系数都有公约数，则必须约简。例2、H2SO4+Ba（OH）2：例3、Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液：（3）“用量”对离子方程式写法的影响例4、对比（4）注意试剂的反应条件：例5、铵盐溶液与烧碱溶液不加热与加热时的反应分别为：巩固练习1．下列各组物质间的反应，可用H++OH-==H2O离子方程式表示的是（A）醋酸与氢氧化钠溶液反应（B）硫酸与氢氧化钾溶液反应（C）硫酸与氢氧化钡溶液反应（D）盐酸与氢氧化铜反应2．(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式正确的是（A）Ba2++OH-+SO2-+4+NH4===BaSO4↓+NH3·H2O（B）Ba2++SO2-4===BaSO4↓（C）NH+-4+OH===NH3↑+H2O（D）Ba2++2OH-+2NH+2-4+SO4===BaSO4↓+2NH3·H2O3．下列反应的离子方程式正确的是（A）向Ba(OH)2+-2-+2溶液中滴加H2SO4溶液Ba+OH+SO4+H===BaSO4↓+H2O（B）铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（C）碳酸钙与稀盐酸反应CO2-+3+2H==CO2↑+H2O（D）醋酸与KOH溶液反应CH-3COOH+OH===CH3COO+H2O4．下列反应的离子方程式中错误的是（A）碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应Ca2++CO2-3===CaCO3↓（B）碳酸钙与稀硝酸反应CO2-+3+2H===CO2↑+H2O（C）澄清石灰水中通入少量的CO2气体Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O（D）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体48\n2OH-+CO2-2===CO3+H2O5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（A）Ba2+、Cl-、NO-++2-2-2+3、K（B）Na、CO3、SO3、Ca（C）Cu2+、Na+、SO2--+3+--4、OH（D）Ag、Al、NO3、Cl6．下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（A）盐酸与碳酸钠溶液、盐酸与碳酸钙（B）BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液（C）醋酸与KOH溶液、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液（D）稀H2SO4与Na2CO3溶液、盐酸与Na2CO3溶液7．请判断下列物质间，能否发生离子反应，能反应的请写出相应的离子方程式：（1）将CO2通入澄清石灰水中（2）Ca（OH）2与Na2CO3溶液相混合（3）NaCl和稀H2SO4相混合（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合8．写出下列各组中两溶液间的反应的离子方程式，并指出其中均可用同一离子方程式来表示的是第______组（1）盐酸与Na2CO3、盐酸与CaCO3（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液（3）稀硝酸与KOH溶液、稀H2SO4与Ba(OH)2溶液（4）稀H2SO4与Na2CO3溶液、稀盐酸与K2CO3溶液9．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液既有沉淀生成又可能有气体生成的离子组是_____组，并写出此时的离子方程式。（1）Na+、Ba2+、NO－－3、Cl（2）Na+、NO－2－+3、CO3、K（3）Ba2+、Na+、CO2－－3、Cl（4）Na+、Ag+、NO－－3、Cl10．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室制取二氧化碳（2）实验室制取氢气（3）用烧碱溶液与CO2反应（4）CuCl2溶液与NaOH溶液混合（5）Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液混合（6）SO2被NaOH溶液吸收11．下列离子方程式是否正确?若不正确，请予以订正：（1）向Ba（OH）2+2－－+2溶液中滴加硫酸溶液：Ba+SO4+OH+H＝BaSO4↓+H2O（2）向Cu（OH）2+－+2+2悬浊液中滴入稀盐酸：Cu+2OH+2H＝Cu+2H2O（3）铁跟盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑（4）碳酸钡跟盐酸反应：BaCO+2+3+2H＝Ba+CO2↑+H2O12．请将下列离子方程式改写成两组不同的化学方程式：⑴CO2-+3+2H＝H2O+CO2↑____________________________、____________________________；⑵CaCO+2+3+2H＝Ca+H2O+CO2↑____________________________、____________________________；49\n⑶H++OH-＝H2O____________________________、____________________________；⑷Ba2++SO2-4＝BaSO4↓____________________________、____________________________；⑸Ag++Cl-＝AgCl↓____________________________、____________________________；⑹CO-2-2+2OH＝CO3+H2O____________________________、____________________________；A组i．维持为人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是2＋2＋＋3＋AMgBCaCNaDFeii．对某物质进行试验：①能与碱反应生成盐和水②该物质的水溶液能与铁反应生成＋氢气③该物质的水溶液中阳离子只有H，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是A①②③均能说明该物质是酸B①②③均不能说明该物质是酸C只有③能说明该物质是酸D②③能说明该物质是酸iii．只能在水溶液中导电的电解质是ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOHiv．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是ACl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－－＋－2＋4BMnO4、K、Cl、MnCNa＋、Ba2＋、NO－－2－＋－2－－＋3、HCO3、SO4DK、NO3、SO4、OH、Nav．无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是ACO2－－＋＋＋2－－－3、Br、K、NaBNH4、SO4、Cl、NO3CK＋、Na＋、AlO－－＋2－－2－2、ClDK、SO4、HCO3、Svi．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是＋－2＋＋＋－－＋AH3O、NO3、Fe、NaBAg、NO3、Cl、KCK＋、Ba2＋、OH－、SO2－2＋＋－－4DCu、NH4、Br、OHvii．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是ABa2＋Mg2＋NO－2＋＋2＋3＋－3CaBNH4BaFeClCH＋Ba2＋Al3＋Cl－DK＋Ca2＋Cl－HCO－3viii．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO－2－2＋3、SO4四种离子组成，其中Mg、Al3＋、SO2－4离子的个数比可能为A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5ix．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、SO2－－2＋4、Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu︰＋2－－K＝3︰4，则SO4和Cl的个数比可能是A3︰2B1︰3C1︰8D任意比x．在Na＋2－－－2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO4、OH、Cl，其中Na＋2－－、SO4、OH的个数比为8︰1︰2。则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2xi．下列反应完成后没有沉淀的是50\nABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3xii．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合xiii．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOHxiv．下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl3＋－2＝Fe＋2Cl3＋＋B三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋2＋C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＝Ca＋2H2O＋2CO2↑－－－D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH＝3Cl＋ClO＋H2O＋－xv．下列反应的离子方程式可用“H＋OH＝H2O”来表示的是A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸xvi．下列离子方程式正确的是A在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：2＋－－Ca＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋H2OB碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋－2＋－2＋2Fe＋2Br＝2Fe＋2Cl＋Br2D足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO－－2－3＋4OH＝Mg(OH)2↓＋2CO3＋2H2Oxvii．下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO－－2－3＋2OH→CaCO3↓＋2H2O＋CO3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合2＋－＋－Ba＋2OH＋NH4＋HCO3→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC氢氧化铝与足量盐酸反应＋3＋Al(OH)3＋3H→Al＋3H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中－2－CO2＋2OH→CO3＋H2Oxviii．下列离子方程式书写正确的是－－2－A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3＋OH＝CO3＋H2O3＋2－2＋B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe＋S＝2Fe＋S↓C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2＋－Ca＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO51\n2＋＋－3＋D氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe＋4H＋NO3＝3Fe＋2H2O＋NO↑xix．下列离子方程式书写正确的是2＋3＋－AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2→Fe＋2Cl2＋－－B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca十OH＋HCO3→CaCO3↓＋H2O＋2＋CFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H→Fe＋H2S↑3＋－－DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH→AlO2＋2H2Oxx．下列离子方程式书写正确的是A二氧化硫气通入到漂白粉溶液中：2＋－Ca＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO2＋－＋B酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：Cu＋HS＝CuS↓＋H2＋＋C用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb＋H2S＝PbS↓＋2HD碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO－2＋－3＋2Ca＋4OH＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2Oxxi．下列反应的离子方程式正确的是－＋A氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F＋4H＋O2B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－2－3＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O－－＋C硫氢化钠溶液与碘反应：HS＋I2＝S＋2I＋HDFeBr2＋－3＋－2溶液与等摩Cl2反应：2Fe＋2Br＋2Cl2＝2Fe＋4Cl＋Br2xxii．下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4＋－＋2B澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋OH＝H2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＝Ba＋＋H2O＋CO2↑＋－D金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑xxiii．下列离子方程式错误的是A少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2＋－Ca＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：－2＋－HCO3＋Ba＋OH＝BaCO3↓＋H2O+－CNO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋2NO3＋NO↑＋－D在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋OH＝NH3·H2Oxxiv．下面离子方程式正确的是A过量Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO2－3＝BaCO4↓＋CO3＋2H2O－＋BH2S气体溶于水发生电离：H2S＋H2OHS＋H3OC纯碱溶液与蓝矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：3CO2－2＋－3＋2Cu＋2H2O＝2HCO3＋Cu(OH)2CO3↓＋－－D浓盐酸与氯酸钾反应：12H＋4Cl＋2ClO3＝3Cl2↑＋6H2Oxxv．下列反应的离子方程式书写正确的是52\n3＋－A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋30H＝Al(OH)3↓－－B电解饱和食盐水：2Cl＋2H2OH2↑＋C12↑＋20H＋2＋C碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H3＋2O2＝Fe＋2H2Oxxvi．下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO2＋－＋2－4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋2OH＋2H＋SO4→BaSO4↓＋2H2O＋－BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH→NH3↑＋H2O－－C苯酚钠溶液中通入少量：－O＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3DFeBr2＋－3＋－2溶液中通入过量Cl2：2Fe＋2Br＋2Cl2→2Fe＋Br2＋4Clxxvii．下列离子方程式中正确的是2＋－A往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu＋2HS＝CuS↓＋H2S↑BFe＋2＋3＋3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＝Fe＋2Fe＋4H2O＋－C碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋OH＝NH3↑＋H2O＋2＋D大理石溶解在氢溴酸中：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑xxviii．下列离子方程式正确的是A少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl3＋－2＝2Fe＋6Cl＋2Br2B把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：－2＋－2H2PO4＋3Ba＋4OH＝Ba3(PO4)3↓＋4H2OC把少量氢氧化钡溶液加入到磷酸二氢钠溶液中：2H－2＋－2－2PO4＋3Ba＋2OH＝BaHPO4↓＋HPO4＋2H2O2＋＋D把金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu＝Cu↓＋2Naxxix．下列离子方程式正确的是2＋－A二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO2＋－＋B硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu＋HS＝CuS↓＋H2＋＋C用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb＋H2S＝PbS↓＋2HD氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2＋＋2S＝2Fe＋S↓＋2Hxxx．下列离子方程式正确的是－2－A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO＋H2O＝SO3＋2HClO＋＋－B在NH4HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4＋H＋2OH＝NH3·H2O＋H2OC在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：2＋－－3Ca＋2H2PO4＋4OH＝Ca3(PO4)2↓＋4H2O＋－＋－D在AgF溶液中滴入盐酸：Ag＋F＋H＋Cl＝AgCl↓＋HFxxxi．下列离子方程式不正确的是A将少量氢氧化钙溶液逐滴加入到碳酸氢钠溶液中：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－2－3＝CaCO3↓＋CO3＋2H2OB少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：－2＋－HCO3＋Ca＋OH＝CaCO3↓＋H2OC少量硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2OD氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋xxxii．能正确表示下列反应的离子方程式是＋2＋A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＝Fe＋H2S↑＋－－B氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO＋－C钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑53\nD硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓xxxiii．下列离子方程式正确的是A纯碱溶液与胆矾溶液混合：3CO2－2＋－3＋2Cu＋2H2O＝2HCO3＋Cu2(OH)2CO3↓B过量的Ba(OH)2溶液与NaH2PO4溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋3H－3－2PO4＝Ba3(PO4)2↓＋PO4＋6H2O－－－CAgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl＋2CN＝[Ag(CN)2]＋Cl＋－2＋D氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋2Br＝2Fe＋Br2＋6H2Oxxxiv．下列离子方程式正确的是2＋－A碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg＋2OH＝Mg(OH)2↓B二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：2＋－SO2＋H2O＋Ca＋2ClO＝CaSO3↓＋2HClOCBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH值＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2O－－DKHS的水解：HS＋H2OH2S＋OHxxxv．下列离子方程式书写正确的是－2－A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO＋H2O＝SO3＋2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2OC向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2＋＋6H－－3－2PO4＋12OH＝Ca3(PO4)2↓＋4PO4＋12H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl3＋－2＝2Fe＋6Cl＋2Br2xxxvi．下列离子方程式正确的是A等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋3＋BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＝Fe＋3H2OCH18182－－182O中投入Na2O2固体：2H2O＋2O2＝4OH＋O2↑2＋－DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu＋2HS＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑xxxvii．下列离子方程式的书写正确的是＋2＋AFeS固体与稀HNO3溶液混合：FeS＋2H＝2Fe＋H2S↑BNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO2－2＋－4＋Ba＋OH＝BaSO4↓＋H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：2＋－Ca＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合：2＋－－Ca＋H2PO＋OH＝CaHPO4↓＋H2Oxxxviii．下列离子方程式正确的是AFe3＋的检验：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓2－－BNa2S溶液呈碱性：S＋2H2O＝H2S＋2OH－＋2－CNaHSO3溶液呈酸性：HSO3＋H2OH3O＋SO3DCl－3＋－3＋－2通入FeBr2中使其中1/2Br被氧化：2Fe＋2Br＋2Cl2＝2Fe＋Br2＋4Clxxxix．对于复分解反应：X＋Y＝Z＋W，下列叙述正确的是A若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐B若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱54\nC若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱xl．下列说法错误的是A盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D酸与酸之间有的也能发生化学反应xli．写出下列离子方程式（1）CO2使澄清石灰水变浑浊（2）氨水（NH3·H2O）和醋酸（CH3COOH或HAc）混合xlii．现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示：反应编号反应物质有关现象①A＋B有沉淀生成②B＋C有气体放出③C＋D有沉淀生成④B＋D无明显现象⑤A＋D有沉淀生成根据实验现象按要求回答：（1）写出各物质化学式：ABCD（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。xliii．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag＋、Ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO2－2－＋3＋2－2－－3、S、K、Al、SO4、SO3、NO3等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是；不必检验的离子，请简述理由。xliv．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋－2－－－、Cl、SO4、NO3、OH中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水pH值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是；（2）乙厂污水中含有4种离子可能是。xlv．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－－－、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是：、、。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加入一定量的（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水含有，可用来浇灌农田。B组55\n＋2＋xlvi．在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na为0.1mol，Mg为－2－0.25mol，Cl为0.4mol，则SO4的物质的量为A0.1B0.5C0.15D0.25xlvii．在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na＋]＝0.2mol/L，[SO2－＋4]＝xmol/L，[K]＝ymol/L时，则x和y的关系是Ax＝0.1＋y/2Bx＝y/2Cy＝2x－0.1Dy＝2(x＋0.1)xlviii．如图所示，在一只盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，漂浮着一个小木块，若小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静止片刻后，小木块浸入液体中的体积与原先相比A增大B不变C减小D无法判断xlix．如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是ANaOH、H2SO4BBaCl2、Na2SO4CBa(OH)2、CuSO4DNH3·H2O、CH3COOHl．如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸＋2－那么，符合：2H＋SO3＝SO2↑＋H2O这个离子方程式的化学反应式共有A6个B9个C12个D15个li．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是APb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc2＋＋BPb＋H2S＝PbS↓＋2H2＋－CPb＋2Ac＋H2S＝PbS↓＋2HAcDPb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2HAcCBCA、DA、CAAB、CDBA、DDBBC、DDDC、D56\nBB、DC、DB、DA、DBB、CA、CA、DB、CB、CDC、DAA、CC、DB、CADC、DCB2＋－＋－（1）Ca＋2OH＋CO2＝CaCO3↓＋H2ONH3·H2O＋HAc＝NH4＋Ac＋H2O（1）A：Ba(OH)2B：H2SO4C：Na2CO3D：MgCl2（2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2O＋2－②2H＋CO3＝CO2↑＋H2O必须检验的离子是：K＋、Al3＋、NO－2＋2－2－3无色：Cu不存在；强酸性：CO3、SO3不存在；Cl－、S2－与Ag＋不共存；SO2－2＋4与Ba不共存。（1）Na＋、Cl－、SO2－－＋2＋3＋－4、OH（2）Ag、Ba、Fe、NO3－—＋＋3＋－—OH、Cl、K；铁粉；银；Ag、Fe、OH、Cl；KNO3AAACDA高一化学期终复习学案课题：物质的量及其气体摩尔体积一、物质的量1、知识回顾：以物质的量为中心的计算——在下列有关物理量及单位附近写上相应的符号，并在箭号上下左右写上用有关符号表示的运算因子：（要强记）57\n2、知识运用（1）阿佛加德罗常数的准确值是。（2）已知Ca、Cl的相对原子质量为40、35.5，CaCl2的相对分子质量为111，则回答下列问题：①Ca2+的摩尔质量为，CaCl2摩尔质量为；②1molCaCl2含有mol离子，其中阳离子mol、阴离子mol；③1molCaCl2+-2含有的离子数为（用NA表示），其中Ca、Cl④1molCaCl2中含有mol质子、mole-、质子数为，电子数为，⑤1molCl-所含电子的物质的量为、电子数为。⑥试列式计算1个Ca2+的质量为。二、气体摩尔体积1、知识回顾（1）决定固、液、气各物质的体积大小的因素有、、。（2）1mol不同固体、液体的体积的大小同，主要取决于的不同，为什么？1mol不同气体的体积在一定温度、一定压强下同，主要取决于的相同，为什么？（3）气体摩尔体积的定义是什么？符号是，单位符号是，气体摩尔体积是一个普遍意义上的概念，在举出在某种特定条件下的气体摩尔体积的数值和单位。2、知识运用设阿伏加德罗常数为NA，标准状态下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状总下所占的体积（V）为。三、平均相对分子质量或相对分子质量的计算原理1、知识回顾：平均式量与平均摩尔质量其数值但不同，求法有：（1）已知混合物总质量W克，总物质的量为n摩，则平均摩尔质量（平均相对分子质量）=（2）已知混合物中各成分的物质的量之比为n1:n2:n3,假设相对分子质量分别为M1、M2、M3，则平均摩尔质量=（3）已知混和物中各成分的物质的量的百分含量分别为n1%、n2%、n3%，则平均摩尔质量=（4）已知混和物中各成分的体积百分含量分别为V1%、V2%、V3%，则平均摩尔质量=（5）已知混混和气体在标准状况下的密度为ρ（标），则=58\n（6）已知气体1对气体2的相对密度为D（==），M1=（此气体对混合气体也适用）2、知识运用：（1）某物质A分解产物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子量为。（2）由甲烷和乙烯组成的混和气体A，其中甲烷的质量分数为80%，则混合气体A的平均式量为：。另有H2和N2组成的混合气体B，其中H2体积分数为30%，则混合气体B的平均分子量为：。四、阿佛加德罗定律及推论1、知识回顾：（1）复述阿佛加德罗定律本身：（2）根据气态方程PV=nRT得推论：①②又根据上述方程的变换形式：PV=m/MRT得推论：③④⑤再根据上述方程的变换形式：PM=（m/V）RT=ρRT得推论：⑥2、知识运用：（1）处于标准状况下的四种气体：①5.6升氧气②3.4升氨气③0.5摩硫化氢④16克甲烷，按密度由小到大的顺序排列为：。物质的量及气体摩尔体积配套练习一学号姓名一、选择题（每小题有1~2个正确答案，答案写在题号旁）1、同物质的量的任何两种气体，在相同条件下，这两种气体A．具有相同的原子数B.具有相同的分子数C.具有相同的体积D.具有相同的质量2、质量相同的下列各物质中，所含原子数最多的是A．钠B.氟化氢C.水D.碳3、浓度是2mol/L的BaCl2溶液，下列结论中正确的是A．1升中含2×6.02×1023个Cl－B.取0.5升溶液，则Ba2+浓度为1mol/LC.0.5升溶液中Ba2+和Cl-的离子总数为3×6.02×1023个－D.取0.1升溶液，则Cl的浓度为0.2mol/L4、物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是A．0.1molHClB.1.12升NH3(标况)C.0.4克CH4D.3.4克H2S5、0.2克H2、8.8克CO2、5.6克CO组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度是A．14.6B.29.2C.43.8D.58.46、某混和气体的质量百分组成是：O2—48%，N2—42%，H2—10%则此混合气体的平均分子量是A．27.32B.12.5C.3.66D.8.97、CO和H2混和气体10ml完全燃烧，用去同条件下的氧气5ml，则CO和H2的体积59\n比为A．1：1B.2：1C.任意比D.3：18、在下列各物质中，所含质子数最多的是A．质量为16g的CH4B.标况下体积为11.2升的HFC.4℃时体积为24ml的H2OD.物质的量为0.5mol的NH39、在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol的氟气于673K和2633Kpa压强下反应，经几小时后，迅速冷却至25℃，容器内除了得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得晶体中氙和氟的原子个数之比是A．1：6B.1：4C.1：3D.1：210、镁、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应，在标准状况下得H22.8L，则混合物中三种金属的物质的量之和可能为A．0.25molB.0.10molC.0.15molD.0.20mol11、在臭氧发生装置中装入氧气100ml，经反应3O2电火花2O3，部分O2转化为O3，最后气体体积变为95ml(体积均为标况下测定)，则混合气的密度是△A．1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L12、1个质子的质量约为A．1gB.3.01×10-23gC.6.02×10-23gD.1.66×10-24g13、由两种金属组成的合金5g，与足量Cl2反应后增加7.1g，则该合金可能为A．Cu—ZnB.Fe—CuC.Fe—MgD.Na—Al14、常温常压下，某容器真空时质量为201.1g，当它盛満甲烷时质量为203.4g，而盛某气体X时的质量为205.5g，则X气体可能为A．氧气B.氮气C.氯气D.一氧化氮15、气体的体积主要由以下什么因素决定的1气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子之间的平均距离④气体分子的式量A．①②B.①③C.②③D.②④16、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量质量电子数⑤质子数，其中相同的是A、①②③B、①②③⑤C、①②③④⑤D、①④⑤17、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、NA个氢分子与NA个氧分子的质量比为1：1B、1mol氢气的质量与NA个氢分子的质量和相等C、16g氧气中含有的氧分子数为NAD、44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA二、填空题18、．1molO2含有mol氧分子，mol氧原子，mol质子，mol电子19．4molCO2分子含mol碳原子mol氧原子mol质子mol电子个碳原子个氧原子20．5molH2O分子所含电子数与molHF所含质子数相等21．0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧气中燃烧生成B2O3(固体)和液态水时放热649.5千焦，反应的热化学方程式为。22．在标准状况下，①1gN2、1gCl2、1gCO2中含分子数最多的是体积最小的②1120mlHCl气体、500mlN2、280mlSO2气体中，含分子数最少的是，质量最大的是。60\n23．在适当的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解产生1体积的磷蒸气和6体积的H2，此据可推断该气态化合物分解反应的化学方程式是，推断的科学依据是、。三、计算题24、2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100个水分子中溶有1个钠离子，求所需水的质量。25、（2000年全国高考题）在一定条件下，NO与NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后得产物中，若还原得到的N2比氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能是多少？物质的量及气体摩尔体积配套练习二学号姓名一、选择题1、设NA为阿佛加德罗常数，则下列说法不正确的是（）A.NA个H2SO4分子与NA个H3PO4分子的质量比1：1B.3.9克钾变为钾离子时失去0.1NA个电子C.常温常压下，11.2升N2含有NA个氮分子D.32克氧气中含的氧原子数为2NA2、0.1摩尔某单质和Cl2作用后，生成白色晶体且晶体质量比单质质量增加7.1克，此单质应为（）A．AlB.MgC.CuD.Na3、如果m克氨气由X个原子构成，则在2m克硫化氢中含有的分子数为A．0.25XB.0.5XC.2XD.4X（）4、在标准状况下，由CO和CO2所组成的混合气体13.44升，质量为24克，此混合气体中C和O两种原子物质的量比为（）A．4：7B.3：4C.2：7D.1：25、已知A+B=C，若a克A与b克B反应时，则C的质量是（）A．一定是(a+b)克B.一定小于(a+b)克C.若a：b=MA：MB(M为分子量)，则C的质量等于(a+b)克D.若a：b≠MA：MB(M为分子量)，则C的质量小于(a+b)克6、某物质A在一定条件下加热分解2A==B+2C+4D，生成物均为气体，测得混合气体对H2的相对密度为11.43，则A的相对分子质量为（）61\nA．11.43B.22.86C.80.01D.160.027、磷在Cl2中燃烧，若用去的Cl2的物质的量是磷的2倍，则产物中PCl3和PCl5的物质的量之比为（）A．1：1B.1：2C.2：1D.3：58．下列数量的物质中含原子最多的是（）A．0.4molO2B.4℃时5.4mLH2OC.10克氖D.2.24升CO2(S.T.P)9．在S.T.P时，O2和CO2混合气体共6.72升，其质量为11.4克，则混合气中O2的质量分数是（）A．21%B.78%C.50%D.42.1%10．标准状况下，m克A气体与n克B气体分子数相同，下列说法正确的是（）A、同体积A和B质量比为m：nB、25℃时，1㎏A和1㎏B分子数之比为n：mC、同温同压下，A和B密度比为n：mD、S.T.P时，等质量A和B体积比为n：m11．在托盘天平的两端各放一只质量相同的烧杯，烧杯中放有相同体积相同物质的量浓度的盐酸，调节天平平衡。分别加入一定量的镁和铝，两种金属均反应后，天平仍平衡，则加入的镁、铝的物质的量之比为（）A．9：8B.12：11C.11：12D.3：412．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18克B，49克C，还有D生成。已知D的式量为106。现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（）A．1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol13．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属质量与原来加入的铁粉质量相等。则原溶液中H+和SO2－4的物质的量浓度之比为（）A．1：2B.2：7C.1：4D.3：814、下列化合物中，含氧原子数最多的是（）（A）32克二氧化硫（B）7.2克水（C）12.6克硝酸（D）9.8克磷酸15、下列各组物质中，摩尔质量相同的是（）(A)在标准状况下22.4升甲烷和11.2升氧气(B)2摩尔氖的1摩尔氩(C)在同温同压下2升氮气的0.5升一氧化碳(D)1摩尔氧气和16摩尔氢气16、下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）（A）30克三氧化硫（B）30克氧气（C）28克氮气（D）70克氯气17、在2克氮气中含有A个氮分子，则阿佛加德罗常数应为（）62\n1A．28AB.14AC.AD.56A1418、标准状况下，N2的密度是（）A．28ｇ/LB.1.25g/LC.22.4g/LD.0.8g/L19、由0.2gH2，8.8gCO2，5.6gCO组成的混合气体，其平均式量是（）A．14.6B.29.2C.7.3D.无法计算20、同温同压下某瓶充滿CO2时重122g，充滿O2时重116g，充滿某气体时重114g。则某气体的相对分子质量为（）A．28B.60gC.32gD.1421、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量22．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：5723、在273K和1.01×105Pa下，将1.4g氮气，1.6g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是（）A．8.96LB.6.72LC.4.48LD.3.36L24、0.3摩尔Cu2S与HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中，未被还原HNO3的物质的量为（）A．73.5gB.2.2molC.1.2molD.1.0mol25、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A、0.25LB、0.5LC、0.25LD、0.25L二、填空题26．A克O2和B克O3所含分子数之比为，氧原子数之比为，同温同压下，其体积比为，密度之比为。27．把4molKClO3和0.5molMnO2混合后加热，充分反应后，残留固体的质量比开始时减少克。再加入足量的浓H2SO4，充分反应，理论上可产生升氯气(标准状况)。28．含19克某二价金属的氯化物(MCl2)的溶液，加入含0.4摩尔AgNO3溶液恰好完全反应，则MCl2的摩尔质量是，M的相对原子质量是29、标准状况下有：①5.6LH2S②0.5molNH3③5gNO④8gCH4四种气体，按下列要求把它们由大到小排列用(①、②、③、④回答)体积，质量，原子总数，密度。三、计算题30．氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a升，点燃后发生反应。63\n待气体恢复至原来的温度和压强时，测得其体积为b升。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？31、（2002年全国理综）在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V（CO）=L，V（H2）=L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中：V（CO）:V（H2）=。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。64\nl65