高中化学 2.2.3 例子反应教案 新课标 5页

高中化学2.2.3例子反应教案新课标【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】\n常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋SO42－＝Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2.(讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质拆分成离子形式，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式。请你与同学讨论，列举以下几类物质。常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等\n常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。【课堂生成】【巩固练习】1.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是A.BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KClB.BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC.Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3D.Ba(OH)2＋2KHSO4＝BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O2.下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜与盐酸反应O2―＋2H＋＝H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－＋OH－＝H2O＋SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑\n1.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO37.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Fe3＋、K＋、Cl－、MnO4－B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－2.将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：H＋、Cu2＋、Cl－、NO3－；B组：OH－、CO32－、Na＋、K＋。3.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋；⑵取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag＋；有关的离子反应式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；⑶取⑵的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2＋；⑷原溶液中可能大量存在的阴离子还可以是下列A～D中的(填序号)B。A.Cl－　　B.NO3－　　　　C.CO32－　　　　　D.OH－4.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。\n②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：ABaCl2；　　　BAgNO3；　　CCuSO4；　DNa2CO3。1.某无色透明溶液中可能含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。现进行如下实验：⑴用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。⑵另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。⑶取上一步反应后的少量溶液加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有　Na＋、OH－　离子，肯定没有Mg2＋、Cu2＋、NO3－离子，不能肯定存在Cl－、NO3－离子。