教案精选：高中化学《氯气》教学设计 8页

教案精选：高中化学《氯气》教学设计　　教案精选：高中化学《氯气》教学设计　　目的要求】:1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识　　氯气的化学活性.　　2.了解氯气的用途.　　3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.　　【重、难点】:氯气的化学性质　　【教学方法】:观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条　　【课时安排】:第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。　　【教学过程】:　　l引入:由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构　　和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.　　l演示实验:观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.　　l学生回答:氯气的物理性质\n(1)色、味、态(介绍毒性)　　(2)密度:比空气大　　(3)水溶性:可溶(体积比1:2)　　(4)熔、沸点:-101C;-34.6C　　(与氧气-218C;-183C和氢气-259C;-252C比较)　　　　l演示实验:钠和铜分别在氯气中燃烧　　l学生回答:实验现象　　l教师讲解:反应原理(注意氯元素的化合价变化)、装置、操作　　及有关拓展内容　　l演示实验:1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.　　2.红磷在氯气中燃烧.　　l学生回答:实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)　　l教师讲解:反应原理及有关拓展内容　　l教师讲解:1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;　　2.次氯酸的强氧化性和用途.　　l演示实验:次氯酸使色布褪色　　l思考讨论:\n1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?　　2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?　　3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?　　(第二节时)　　l复习引入:复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.　　l教师讲解:1.氯气与碱反应的原理及拓展;　　2.漂白粉的制取与应用等.　　l小结:氯气的化学性质及性质活泼的原因.　　l学生自学:氯气的用途　　l教师讲解:实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室　　制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气　　和尾气处理装置.　　l思考讨论:1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?　　2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?　　3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?　　4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?　　如何除去?应先除什么后除什么?为什么?　　l教师讲解:\n氯气的工业制法(氯碱工业)　　【板书设计】:　　一.一.氯气的性质　　1.1.物理性质　　(1)色、味、态:黄绿色有刺激性气味的气体　　(2)密度:比空气大　　(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)　　常压,-34.6C　　(4)易液化:氯气液氯　　2.2.化学性质　　(1)(1)与金属的反应　　点燃点燃　　2Na+Cl2===2NaCl(白烟)Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)　　点燃　　推广：2Al+3Cl2===2AlCl3(白烟)　　点燃　　2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)　　lCuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。　　CuCl2溶液　　浓溶液\n稀溶液　　黄色黄绿色绿色蓝色　　(2)(2)与非金属的反应　　点燃　　H2+Cl2===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）　　光照　　H2+Cl2===2HCl（爆炸）　　点燃　　2P+3Cl2===2PCl3（液体）　　三氯化磷（白色烟雾）　　PCl3+Cl2===PCl5（固体）　　五氯化磷　　l燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。　　（3）与水的反应　　氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，　　大部分是以Cl2分子状态存在于水中。　　Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)　　注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；　　久置氯水则几乎是盐酸溶液　　①\n一元弱酸，比H2CO3弱　　光　　（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO===2HCl+O2↑　　③强氧化性；　　④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，　　故氯水可用作自来水消毒。　　（4）（4）与碱的反应　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯气）　　注意：　　（1）（1）Cl2与H2O和Cl2--与碱的反应是有密切联系的：　　Cl2+H2O===HCl+HClO　　　　NaOHNaOH　　　　NaCl+H2ONaClO+H2O　　结果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　　但两者又有很大区别：　　Cl2+\nH2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，　　而Cl2+2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。　　（2）（2）漂白粉　　①制取反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2　　③有效成分：Ca(ClO)2　　④用途：杀菌消毒，漂白　　⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能　　表现其漂白杀菌作用。　　比HClO强的酸(H)　　Ca(ClO)2HClO　　Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO　　Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO　　⑥失效原因及保存方法：　　在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：　　Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO　　光　　2HClO===2HCl+\nO2↑　　所以应置于避光干燥处保存。　　小结：　　1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。　　2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：　　得2个电子　　Cl2Cl　　它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。　　二.二.氯气的用途:重要的化工原料　　三.三.氯气的实验室制法　　△　　1．药品及原理:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑　　2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置　　3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集　　4．收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）　　5．尾气处理：用碱液吸收　　四．氯气的工业制法：（氯碱工业）　　通电　　2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑