【教案】高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案 6页

第二节电解质（第二课时）（教案）鲁科版高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案{教学目标}知识与技能：1、了解离子反应和离子方程式的含义。2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。3、掌握一些简单离子方程式的书写。过程与方法：学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。情感态度与价值观：发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。{教学重点与难点}：离子方程式的书写教学过程过程与方法教学内容双边活动导入新课身边的化学：菠菜豆腐汤的营养分析教师投影按P432-2-8所示连接装置，向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加几滴分组实验学生分组实酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中加入0.2mol/L的H2SO4溶液，验观察溶液中的现象和电流表（量程：15A）指针的变化问题探究教师提问1、指针读数如何变化？变化的原因？2、你还观察到哪些反应现象？你能解释这些现象产生的原因吗？学生思考并3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液中分别存在哪些离子？通过刚才实验，回答你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有哪些新的认识？该反应的实质是什么?投影教师点评总1、指针的偏转反映出溶液中离子浓度减小，说明有离子参加了反应2、生成白色沉淀，说明Ba2+与SO42-发生了反应结3、滴有酚酞的Ba(OH)+-2溶液由红色变成无色，说明H与OH发生了反应该反应的实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质.精品学习资料可选择pdf第1页，共6页-----------------------\n板书一、离子反应师板书1、定义：有离子参加的化学反应质疑2、实质：溶液中的某些离子参加反应而减少。1、电解质在溶液中要发生离子反应需要具备哪些条件？2、与初中学过的复分解反应发生的条件有何区别及联系？分组实验：学生分组实3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？1、NaOH溶液与盐酸的反应验2、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应学生实验后3、Na2CO3溶液与盐酸的反应回答上述化学反应的现象是什么？反应的实质是什么？学生回答，教1、反应实质：H+和OH-结合生成水。讨论思考2、反应实质：OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)师总结点评2沉淀3、反应实质：CO2-+投影3和H结合生成水和CO2结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。酸、碱、盐间离子反应发生的条件①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成弱电解质（难电离物质）1.判断下列物质间能否发生离子反应学生练习①Ca(OH)2与HNO3②KCl与NaOH③NaCl与AgNO3投影④BaCl2溶液与CuSO4溶液生分析1、以分组实验的第二组NaOH溶液与CuSO4溶液的反应为例，探讨电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？二、离子方程式教师板书1、定义：用实际参加反应的离子来表示反应的式子如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物学生阅读讨条件书写离子方程式？论交流课本P45“方法导引”总结出离子方程式的书写方法写出下列反应的离子方程式学生练习1、CaCO3与盐酸的反应随堂练习2、Fe放入CuSO4溶液中教师进一步写：写出化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O精品学习资料可选择pdf第2页，共6页-----------------------\n拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离强化子形式（拆），难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（不拆）。CaCO+-2+-3+2H+2Cl==Ca+2Cl+CO2↑+H2O删：删去方程式两边形式相同的离子：CaCO+2+-3+2H+2Cl-==Ca+2Cl+CO2↑+H2O查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。分析、思考教师板书CaCO+2+3+2H==Ca+CO2↑+H2O2、离子方程式的书写步骤写、拆、删、查、生思考回答1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H板书2↑B.氯气跟水反应：Cl+-2+H2O=H+Cl+HClOC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.已知铁放入FeCl3+2+3溶液中反应生成FeCl2，Fe+Fe==2Fe3、离子方程式书写的基本原则：①要符合反应事实②要符合质量守恒定律③要符合电荷守恒原则生练习2、写出下列反应的离子方程式阅读（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应（2）KOH溶液与盐酸的反应（3）BaCl2溶液与Na2SO4的反应生讨论回答随堂练习（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？1、H2SO4+NaOHH++OH-=H2O投影2、HNO3+Ca(OH)23、BaCl2+Na2SO4Ba2++SO2-4=BaSO44、Ba(NO3)2+Na2SO44、离子方程式的意义:不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应精品学习资料可选择pdf第3页，共6页-----------------------\n1、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO2-4=BaSO4↓生练习表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O教师投影学D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生书写情况，2、请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。板书师生一起分（1）Ag++Cl-=AgCl↓析对错，进一（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓3、写出下列反应的离子方程式步强化书写（1）盐酸和NH3.H2O溶液的反应方法反馈练习（2）NaHCO3溶液和盐酸的反应布置作业1、下列离子方程式正确的是（）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.氢氧化钡溶液跟NaHSO2+-+2-4溶液的反应：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O2、试用两种方法书写下列反应的离子方程式：KOH溶液和盐酸：BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：投影Fe与CuSO4溶液反应：Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Fe与HCl溶液的反应：实验室制CO2：CaO溶于水得到澄清石灰水：3、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是（）迁移运用A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．HNO3+KOH=KNO3+H2OD．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO－－2－4+OH=SO4+H2O精品学习资料可选择pdf第4页，共6页-----------------------\n讨论投影板书巩固练习精品学习资料可选择pdf第5页，共6页-----------------------\n课后巩固精品学习资料可选择pdf第6页，共6页-----------------------