教案高中化学必修2_元素周期表教案 28页

按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放元素周期表·教案第一课时 教学目标知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。能力培养：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。科学思想：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。重点、难点  同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 【提问】上次学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 倾听元素周期表和元素周期律之间存在的关系，体会周期表只是元素周期律的一种外在的表现形式。①引入研究内容；②使学生明白周期律和周期表之间的关系。引出周期表是元素周期律的一种表现形式，是将周期律具体化。\n【过渡】对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有倾听周期表根据不同的编排原则可以有不同的表现行式，也就存在各种各样形式的周期表，我们 扩大学生的视野，使其明白根据不同的编排原则可以排出不同形式的元素周期表。 续表 教师活动学生活动设计意图 “表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。所学的元素周期表只是其中的一种形式。 【投影】元素周期表的编排原则1．按原子序数递增顺序从左到右排列；2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 观看、思考、编排元素周期表。编排结果形式1 1H                2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式21H  2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al①自己亲自体会如何编排元素周期表；②培养学生独立思考问题的能力；③培养学生的创造能力。 \n【评价】请同学评价两种编排形式哪一种更合理。【小结】两种排列方法都符合以上编排原则，但哪一种形式更合理呢？第一种形式中He和Ne、Ar排在一列，而且大家知道他们的性质是非常相似的。而第二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其它元素的性质截然不同。因此第一种形式更合理。14Si15P16S17Cl18Ar对这两种编排形式进行评价。 倾听评价好坏的理由。引出将要学习的元素周期表，学会评价事物的好坏，提高学生的鉴别能力。【过渡】如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，大家把书打到最后一页的元素周期表，我们一同研究周期表的结构。  看书后元素周期表。先对周期表有一个感性的认识和了解。 续表 教师活动学生活动设计意图 【指导阅读】大家对照元素周期表阅读课本第133～134页后，回答下列问题。1．周期的概念是什么？2．周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。3．每一周期有什么特点？4．族的概念是什么？5．族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6．各族有何特点？根据阅读提纲阅读课本第133～134页，并回答问题。 小结刚才阅读内容，掌握这些基本概念。①自己认识周期表的结构；②培养学生的自学和阅读能力。   ①落实要掌握的内容；\n【归纳、小结】【板书】一、元素周期表的结构1．横行，周期①概念课本第133页。②周期分类及各周期包含元素的个数（见附2）。③特点a．周期序数和电子层数相同；b．同一周期最外层电子数从左到右1～8重复着周期性的变化，第一周期除外；c．每一周期从左到右依次是：碱金属____，过渡元素____，稀有气体____。2．纵列，族①概念见课本第134页；②主族和副族对比；（见附3）③特点：a．主族的族序数等于最外层电子数；b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。②对元素周期表的结构有深刻的认识，掌握周期和族的概念、分类及各自的特点。【讲述】通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判倾听和思考如何结构之间的关系。使学生明白掌握元素周期表的结构应达到什么样的要求，达到什么样的程度和目标。 续表\n 教师活动学生活动设计意图 断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。  【随堂检测】1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（   ）。3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（   ）。（A）14 24 34（B）26 31 35（C）5 15 20（D）11 17 18①考查位置和原子序数之间的换算；②借用此题考查逻辑思维能力。 ①考查周期表的特点； ②通过对局部周期表的判断，考查逻辑推理能力和应用知识的能力。 ①考查原子序数和元素在周期表中的位置之间的关系。②考查学生的逻辑思维和推理能力。 附1：随堂检测答案1．二、ⅣA；三、ⅢA；四、ⅥA；五、ⅦA；七、ⅡA2．（D）3．（C）附2： 周期一二三四五六七元素个数28818183226\n周期分类短周期长周期不完全周期 附3：  主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IAIIA……IBIIB……个数7个7个 北京四中   柳世明 第二课时 教学目标知识技能：认识元素的金属性和非金属性的判断依据；掌握第三周期钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度和最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的渐变规律；理解第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系。能力培养：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性强弱的探索与分析，训练学生的逻辑思维能力；通过对钠、镁、铝三种元素的单质与水或酸起反应置换出氢气的难易程度以及最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱的实验研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。科学思想：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。重点、难点 \n重点：认识第三周期钠、镁、铝三种元素的金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。难点：通过对钠、镁、铝三种元素的金属性的探索和验证，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】除第一周期和第七周期外，其余每一周期中，元素类别是如何逐渐过渡的？【引课】活泼的金属元素与活泼的非金属元素性质上有很大的差异，可见元素周期表不仅反映了元素原子结构的内在规律，同时也反映着——其余每一周期的元素都是从活泼的金属元素开始，逐渐过渡到活泼的非金属元素，最后以稀有气体元素结束。建立新旧知识之间的联系，激发学生的学习欲望。 续表 教师活动学生活动设计意图 【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）元素的金属性和非金属性的判断依据【提问】在学习卤族元素和碱金属元素的活泼性时，我们进行了哪些方面的研究？回忆并归纳：在学习卤族元素时，研究了卤素的单质与氢气化合的能力、形成的气态氢化物的稳定性以及卤素的单质与水的反应和卤素之间的置换反应；在学习碱金属元素时，研究了单质与水的反应和单质与氧的反应。讨论并回答；卤素与水的反应方式不完全相同，其中F2引导学生在学习中体会由“个别”到“一般”的思维方法。  \n【组织讨论】在研究的这些性质中，有些性质对不同的物质是否具有确定性？如：卤素与水的反应方式都完全相同吗？卤素之间的置换反应是不是适用于所有的卤素单质和化合物之间？又如：碱金属与氧反应得到的产物类别是否相同？这些性质能不能作为非金属性和金属性的判断依据？你认为哪些性质可以作为衡量非金属性和金属性强弱的判断依据？ 【投影】（小结学生讨论结果）金属性的判断依据是：金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。非金属性的判断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。【过渡】下面我们就以上述依据为线索，讨论一下同周期元素的性质与原子结构的关系。与水发生的是置换反应，而其它卤素与水发生的是自身氧化还原反应；卤素之间的置换反应也不是适用于所有的卤素单质和化合物之间，其中F2在卤化物的水溶液中，优先与水发生的置换反应。碱金属与氧反应得到的产物类别并不完全相同，可以是氧化物，也可以是过氧化物，还可以是超氧化物。因此，这些性质不能作为非金属性和金属性的判断依据。金属性的判断依据是：金属元素的单质与水或酸反应的难易程度和金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；非金属性的判断依据是：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性和非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱。通过对元素非金属性和金属性的判断依据的确认，培养学生严谨求实的优良品质。 续表 教师活动学生活动设计意图 \n【板书】（二）同周期元素的性质与原子结构的关系1．金属元素的性质与原子结构的关系：（1）金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度【投影】学生实验内容①取一小块金属钠，放入盛有约30mL水的小烧杯中，观察。待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。②取一段镁条放入盛有5mL冷水的试管中，观察。③取一块铝片放入盛有5mL冷水的试管中，观察。要求：记录上述实验现象，对比并得出结论。【指导实验】纠正观察和操作中的问题。【实验小结】学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论。 实验并记录：①金属钠熔成一个闪亮的小球在水面游动，发出“嘶嘶”声响，生成的溶液使无色的酚酞变为红色。②镁在冷水中无明显变化。③铝在冷水中无明显变化。结论：钠与冷水剧烈反应；镁与冷水无明显反应；铝与冷水不反应；思考后回答：还应实验一下它们是否能与热水反应。回答：将上述加入镁条和铝片的两支试管分别在酒精灯上加热。思考后回答：观察是否有气体产生。通过对Na、Mg、Al三种元素的单质与水反应置换出H2的难易程度的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。\n【提问】镁和铝与冷水不反应是否就证明它们不能与水反应？【追问】怎样设计这个实验？【启发设问】怎样证明镁条和铝片是否与热水发生了反应？【追问】如果加热的温度超过100℃，此实验设计有没有什么不严谨的地方？如何改进更能说明问题？【指导实验】分别取两支试管，加入5mL水，加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，待试思索后回答：如果加热的温度超过100℃，水就会沸腾，则无法判断产生的气体是水蒸气还是氢气。将水加热至沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再加入镁条和铝片，观察是否有气体产生。实验并记录：加热盛有5Ml水的试管至水沸腾，移开火焰，待水停止沸腾后，再 续表 教师活动学生活动设计意图 管冷却后加入几滴酚酞，观察并记录实验现象。  加入镁条和铝片，镁条与热水反应，产生大量气泡，铝片无明显变化；待试管冷却后加入几滴酚酞，加入镁条的试管中，溶液由无色变为红色，加入铝片的试管中，溶液无明显变化。实验结论：（1）钠与冷水剧烈反应： \n【实验小结】学生汇报实验现象，并引导学生相互评价，最终得出正确结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。  【投影】学生得出的结论：Na、Mg、Al三种元素与水反应置换出H2的能力依次减弱。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-H2↑（2）镁与冷水不反应，与热水可以反应：（3）铝与冷水、热水均不反应。【设问】根据金属钠与水反应的剧烈程度，推测一下与酸反应的剧烈程度将会怎样？【过渡】金属钠与酸的反应非常剧烈，下面我们通过实验研究镁、铝与酸的反应。【投影】学生实验内容：在两支试管中分别加入5mL同浓度的稀盐酸，并分别投入镁条和铝片。实验要求：观察现象及反应的剧烈程度。【指导实验】纠正观察和操作中的问题。【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。【投影】学生得出的结论：Na、Mg、Al三种元素与酸反应置判断：将会比与水反应更为剧烈。  实验并记录：在两支盛有5mL同浓度稀盐酸的试管中，分别投入镁条和铝片，均有无色气泡产生，且反应的程度是镁条更剧烈。  描述和归纳：（1）镁与酸反应剧烈：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑（2）铝与酸反应平缓：  通过对Na、Mg、Al三种元素的单质与水反应置换出H2的难易程度的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。 续表 \n教师活动学生活动设计意图 换出H2的能力依次减弱。【板书】（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱【练习】请同学写出Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。【设问】NaOH是化学实验室的常用试剂，而Mg（OH）2和Al（OH）3一般需现用现制。你能否设计一个制备它们的实验方案吗？【投影】学生实验内容：在两支试管中分别加入5mLMgCl2和AlCl3溶液，并分别滴入几滴NaOH溶液。观察并记录实验现象。【指导实验】纠正观察和操作中的问题。【实验小结】请学生描述实验现象，得出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。 【设问】上述化学事实本身对NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性相对强弱有无证明功能？【追问】Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性相对强弱还能否使用这种方式证明？为什么？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3讨论并设计：（1）不能用氧化物与水的反应制备，因为Mg（OH）2和Al（OH）3不是可溶性碱；（2）应用碱和盐的反应，但所选碱和盐均应可溶；（3）碱可以选NaOH，盐可以选MgCl2和AlCl3。实验观察和记录：在盛有5mLMgCl2和AlCl3溶液的两支试管中分别滴入几滴NaOH溶液，两支试管中均产生白色沉淀。白色沉淀分别是Mg（OH）2和Al（OH）3；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓Al3++3OH-=Al（OH）3↓思考后回答：有。可以证明NaOH的碱性强于Mg（OH）2和Al（OH）3。回答：不能。因为碱和盐的反应要求碱和盐均可溶，而Mg（OH）2和Al（OH）3难溶。使用已有知识分析未知事物，指导学生学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。 \n续表 教师活动学生活动设计意图 【过渡】请你完成下列实验，记录实验现象，并分析这组实验能否说明Mg（OH）2和Al（OH）3碱性的相对强弱。【投影】学生实验内容将前面实验所得到的Mg（OH）2和Al（OH）3白色沉淀分别一式两份，在一份中滴加稀盐酸，在另一份中滴加NaOH溶液，边加边振荡。观察并记录实验现象，并列表对比。【实验小结】请学生描述实验现象，作出实验结论。【设问】最高价氧化物的水化物能与酸反应说明其有什么性质？【追问】如果能与碱反应说明其有什么性质？【追问】据此并依据实验事实，你能得出什么结论？  实验、记录并归纳：结论：Mg（OH）2只能与酸反应不能与碱反应；Al（OH）3既能与酸反应又能与碱反应。回答：说明其有碱性。回答：说明其有酸性。回答：Mg（OH）2只有碱性，而Al（OH）3既有酸性又有碱性。所以Mg（OH）2的碱性大于Al（OH）3。Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+H+＝=增强学生的感性认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。       通过对新信息的感知和转换，完善学生的创造思维能力。\n【介绍】我们把这种既有酸性又有碱性的最高价氧化物的水化物，称为两性氢氧化物【练习】请写出Mg（OH）2和Al（OH）3与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式。【提供信息】当Al（OH）3与酸反应时，可以将其表示为含氧酸的形式：H3AlO3，并称其为铝酸。铝酸在碱性条件下自动脱水成为偏铝酸（HAlO2），据此你能否写出Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式和离子方程式？Mg2++2H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O根据所给信息书写：Al（OH）3+NaOH=（H3AlO3）NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=（H3AlO3）  续表 教师活动学生活动设计意图 【设问】根据以上对Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的研究，你能否得出它们碱性的强弱顺序？归纳：Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【引导归纳】通过以上两方面的研究和探索，对Na、Mg、Al三种元素金属性的强弱顺序，你能得出什么结论？结论：Na、Mg、Al三种元素的金属性依次减弱。因它们的单质与水或酸反应置换出H2的能力依次减弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。 【给出信息】Al（OH）类比，迁移：\n3对应的氧化物是Al2O3，与Al（OH）3类似也具有两性，属于两性氧化物。请你写出其与盐酸和NaOH反应的化学方程式和离子方程式。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=通过类比和迁移的成功，激发学生的学习兴趣。【作业】第142页，第3题。   【随堂检测】1．判断金属性强弱的一般依据是____和____。2．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有2个电子，则A最外层有____个电子。3．Na、Mg、Al各1mol，分别与0.1L5mol·L-1的HCl反应生成氢气的质量（   ）。（A）一样多（B）Na最多，Mg、Al一样多（C）Al最多、Na最少（D）Na最多，Al最少检测学生对同周期元素金属性和非金属性强弱判断的一般依据理解与掌握。测试水平为A级。检测学生对同周期金属元素的性质与其在周期表中的位置与原子结构的关系。测试水平为B级。检测学生对Na、Mg、Al三种元素与酸反应实质的理解能力。测试水平为B级。 附：随堂检测答案1．金属元素的单质与水或酸反应置换出H2的难易程度；金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱。2．右大33．（A）\n 第三课时 教学目标知识技能：掌握第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的单质与氢气化合的能力、形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律；理解第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；认识同主族元素性质与原子结构的关系。能力培养：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性强弱的分析与讨论，训练学生的逻辑思维能力；通过对硅、磷、硫、氯四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。科学思想：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的认识，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。科学品质：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的逐步认识，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。科学方法：通过对硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性的预测和验证，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。重点、难点 重点：认识第三周期硅、磷、硫、氯四种元素的非金属性与原子结构的关系；培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。难点：学习将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质；使学生感悟到科学的魅力；指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的研究。教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 【复习提问】回忆第三周期前三种元素的性质随它们原子结构的变化规律？具体体现在哪些方面？再现：Na、Mg、Al三种元素，电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，金属认识Si、P、S、Cl四种元素的非金属性进行铺垫。\n 续表  教师活动学生活动设计意图   【提问】第三周期后面还有几种元它们属于哪类元素？  【设问】从理论和结构上判断它们可能有什么性质？这些性质的变化规律可能由哪些方面体现？性依次减弱。表现在：（1）与水或酸反应置换出H2的能力依次减弱；（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。思考：还有五种元素：Si、P、S、Cl、Ar。它们均是非金属元素。其中Ar是一种稀有气体元素。判断：Si、P、S、Cl四种元素可能具有非金属性，这是因为它们电子层数相同，核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，得电子的能力依次增强，非金属性依次增强。可以表现在：（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性；（2）最高价氧化物对应的水化物的酸性。    引导学生建立新素？旧知识之间的联系。学习使用“假说”研究化学问题。【板书】2．非金属元素的性质与原子结构的关系（1）单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性。  再现并概括：Na2SO4+2HCl↑（复分解反应）  引导学生思维：学习运用已有知识考察新的内容，激发学生的学习积极性。\n【设问】根据“卤素”和“氧族元素”的知识内容，回忆实验室通过什么类型的反应获得HCl和H2S？【设问】实验室为什么不用化合反应制取HCl和H2S？【设问】根据卤族元素随元素原子半径的增大，单质与H2化合的能力的变化规律，推测Si、P的单质与氢气化合能力的强弱？【介绍】实验证明：通过化合反应获得SiH4和PH3确实十分困难。FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（复分解反应）回答：因为用化合反应制取HCl，反应太剧烈，不易控制。用化合反应制取H2S不方便。回答：Si、P的单质与氢气化合的能力可能较弱，因为它们的原子半径较大。 续表 教师活动学生活动设计意图 【投影】【设问】据这四个反应发生的条件，可以得出什么结论？【过渡】实验室要获得较大量的SiH4和PH3是通过以下两个反应，请指出它们的反应类型。【投影】小结：Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，单质与氢气化合的能力增强 判断：得到SiH4是复分解反应；得到PH3是自身氧化还原反应。 观察并记录。 描述：Mg2Si粉撒到稀盐酸中看到有“火星”产生；听到轻微的爆炸。训练学生的逻辑思维能力以及抽象和归纳的思维方法。 培养学生的观察、记录和描述实验的能力以及对实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。 \nMg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl24P+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2（次磷酸氢钾）【演示】将少量Mg2Si粉末小心均匀地撒到稀盐酸中（提示学生注意记录所看到的和听到的）。【提问】请描述反应现象，并说明现象作出结论。【启发】为什么会有“火星”和爆炸？思考：有可燃性的物质产生。通过对化学方程式的分析，在室温下可剧烈燃烧的气体是SiH4。结论：SiH4在空气中剧烈自燃。 续表 教师活动学生活动设计意图 【展示】一瓶事先收集的PH3，指导学生观察，作出结论。【演示】加热一只玻璃棒，接近盛有PH3的集气瓶口。【提问】请描述反应现象，并说明现象作出结论。【设问】PH3观察并得出结论：PH3是无色气体，在室温下可以存在。观察并记录。描述：热玻璃棒，接近集气瓶口，气体燃烧。回答：PH3 \n的自燃是产生“鬼火”的原因，但“鬼火”为什么通常在夏天发生？【设问】根据上述实验和你已有的知识，归纳Si、P、S、Cl四种元素，随核电荷数的增多，其气态氢化物的元素，随核电荷数的增多，其气稳定性的渐变规律。的自燃需要一定的温度。 讨论并小结：SiH4在空气中剧烈自燃；PH3在一定的温度下自燃；H2S可在加热的条件下分解；HCl在一般条件下不分解；所以，Si、P、S、Cl四种态氢化物的稳定性依次增强。【板书】（2）最高价氧化物对应的水化HClO4物的酸性【练习】请写出Si、P、S、Cl四种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。【提问】一般如何定性地说明酸性的强弱？使用哪种类型的反应？ 【组织讨论】根据已有的知识，请你设计一个实验，证明硅酸和磷酸的酸性强弱。 【指导实验】取少量硅酸钠溶液，逐滴加入稀磷酸。观察现象，作出结论。 练习并回答：H4SiO4（H2SiO3）、H3PO4、H2SO4思考并回答：一般可用“强酸制弱酸”的原理定性地说明酸性的强弱；反应类型是酸和盐的复分解反应。讨论并评价（分组讨论，一个小组代表发言，其他小组进行评价，最后得出正确结论）：用酸和盐的复分解反应来证明。盐应该选用可溶性的硅酸盐，如：硅酸钠；酸应该选用磷酸溶液。实验观察并记录：取少量硅酸钠溶液，逐滴加入稀磷酸，有白色胶状沉淀产生。培养学生严谨求实的优良品质。    通过实验探索，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。   续表 教师活动学生活动设计意图  \n【听取汇报】引导学生在汇报实验现象的同时得出实验结论，并准确书写化学方程式。小结：此复分解反应可以发生，说明磷酸的酸性强于硅酸。此反应的化学方程式：2H3PO4+3Na2SiO3=3H2SiO3↓+2Na3PO4【投影】给出信息：高纯度磷酸以白磷为原料，燃烧后生成的五氧化二磷，溶于水而制得；而工业磷酸则是用浓硫酸处理磷灰石，其中的主要成分是Ca3（PO4）2。已知磷酸亦为高沸点酸，写出此反应的化学方程式，据此化学事实可得出什么结论？【介绍】HClO4是已知酸中最强的一种酸，至此，你能否排出Si、P、S、Cl四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序？阅读思考并回答：此反应的化学反应方程式为：Ca3（PO4）2+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3CaSO4据此化学事实可得出硫酸的酸性强于磷酸的结论。 讨论并小结：Si、P、S、Cl四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4（H2SiO3）。通过对化学原理在工业生产中的应用，激发学生的学习兴趣，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到学的魅力。【过渡】我们除了可以用上述两方面来衡量元素的非金属性之外，有元素的非金属性强弱。并反应实的优良品质。金属活泼性一样。【板书】（3）非金属之间的置换【设问】根据你已有的知识，能否设计一个实验，来验证S、Cl两种元素的非金属性强弱？ 讨论：确定由Cl2和H2S的置换反应，来验证S、Cl两种究，培养学生严谨求属活泼性，就像用置换反应来说明Cl2（气）混合；（2）H2S的水溶液与Cl2（气）混合；（3）氯水与H2S（气）混合；（4）H2S的水溶液与氯水混合。   通过对Cl2和H2S反应的实验研时也用置换反应来说明元素的非金得出几种方案：（1）H2S（气）和 续表 \n教师活动学生活动设计意图 【设问】完成Cl2和H2S的反应，选择什么方法最方便？【指导实验】要求两组学生分别以两种方式完成实验：一组取3mLH2S的水溶液，逐滴加入3～5滴氯水，并边加边振荡，观察，记录现象；另一组取3mL氯水，逐滴加入3～5滴H2S的水溶液，并边加边振荡，观察，记录现象。思考：用H2S的水溶液与氯水混合最方便。实验观察并记录：在H2S的水溶液中滴入氯水，溶液中有黄白色浑浊产生；在氯水中滴入H2S的水溶液，无明显变化。 【引导】描述并解释实验现象，写出化学反应方程式，据此化学事实可得出什么结论？ 【设问】如果希望观察到置换反应的现象，应选择哪种方式完成这一反应？描述并解释：在H2S的水溶液中滴入稀氯水，产生的黄白色浑浊为硫单质；此反应说明Cl2可以把S从H2S中置换出来。反应的化学方程式是：Cl2+H2S=S↓+2HCl即：非金属性：Cl2＞S。在氯水中滴入H2S的水溶液，无明显变化是由于Cl2把H2S氧化到更高的价态。而无法观察到明显现象。反应的化学方程式是：4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl回答：选择第一种方式。 【指导归纳】根据以上对第三周期元素性质的讨论，归纳：同周期元素的性质的渐变与元素原子结构的关系。归纳：第三周期元素性质的渐变：学习“抽象”和“归纳”的思维方法。\n因为同周期元素，原子的电子层数相同，随核电荷数依次增多，核对外层电子的引力依次增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，因此，金属性依次减弱，非金属性依次增强。 续表 教师活动学生活动设计意图 【板书】（三）同主族元素的性质与原子结构的关系【设问】能否根据卤族元素和碱金属元素的性质，归纳出同主族元素的性质与原子结构的关系？在学生归纳时，注意进行语言逻辑和因果关系方面的评价。重现思考并归纳：卤族元素自上而下，与H2化合的能力依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，即：非金属性依次减弱；碱金属元素自上而下，与水或酸反应置换出H2的能力依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即：金属性依次增强。因为同主族元素，原子的最外层电子数相同，随核电荷数依次增多，电子层数依次递增，原子半径依次增大，核对外层电子的引力依次减小，失电子的能力依次增强，得电子的能力依次减弱，因此，金属性依次增强，非金属性依次减弱。通过对同主族元素性质与原子结构关系的归纳，训练学生的逻辑思维能力。【引导提问】根据以上讨论，能否确定在元素周期表中，哪种元素金属性最强（不考虑放射性元素）？哪种元素非金属性最强？思考并回答：Cs金属性最强。F元素非金属性最强。通过推理、判断思维过程的进行，训练学生建立由量变到质变的思考问题的方法。思考并回答：将由强的金属性逐渐过渡到强的非金属性。 \n【追问】若沿元素周期表左下角至右上角的对角线推移，元素的性质将如何变化？【追问】在这种过渡中一定有一个部位的元素具有两性，请你从周期表中找到这一部位。【投影练习】在元素周期表的元素中，所形成的最稳定的气态氢化物是_____，与水或酸反应置换出H2的反应最剧烈的单质是____，碱性最强的最高价氧化物的水化物是____，酸性最强的最高价氧化物的水化物是____。查找并回答：沿周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线，位于虚线附近的元素，既具有某些金属的性质，又具有某些非金属的性质。练习并回答：HF；Cs；CsOH；HClO4。 续表 教师活动学生活动设计意图 【归纳】与学生共同巩固、回忆本节知识内容，并归纳得出课本第138页表5－4。复习、巩固并归纳本节知识内容。强化学生对元素性质与原子结构关系的认识。【作业】课本第141页：第1（3）、（4）、（5）题；第142页：第2题。  【随堂检测】1．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（   ）。（A）SiH4、PH3、H2S、HCl（B）HF、HCl、HBr、Hl（C）PH3、H2S、HCl、HF（D）NH3、PH3、AsH3、HF检测学生对同周期和同主族元素气态氢化物稳定性的判断能力。测试水平为A级。检测学生对同周期和同主族元素最高价氧化物的水化物碱性和酸性强弱的判断能力。测试水平A级。\n2．下列各组元素最高价氧化物的水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（   ）。（A）NaOH、Mg（OH）2、H2SO4、H3PO4（B）KOH、NaOH、H2SO4、HClO4（C）Ca（OH）2、Al（OH）3、HBrO4、HClO4（D）Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO43．处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的____边（左或右）；B的原子半径比A____；若B的最外层有4个电子，则A最外层有____个电子。检测学生对同周期元素的性质与其在周期表中的位置及原子结构的关系。测试水平为B级。 附：随堂检测答案1．（B）2．（B）（C）3．左小3北京市第八十中学  李世瑜元素周期表--------------------------------------------------------------------------------------------教学目标 ：知识目标：1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。能力目标：1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。\n2． 培养搜集资料和信息处理能力。教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。第一课时教学过程 ：[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。[板书]第三节元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。[板书]一、元素周期表的结构展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：①    按原子序数递增的顺序从左到右排列。②    将电子层数相同的元素排成一个横行。③    将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。[板书]1。周期学生观察《元素周期表》填下表：归纳：7个横即7个周期周期序数 = 电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。\n类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H～He212   3   长周期4   5   6   不完全周期7Fr～112   [介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？同学数一数周期表中有多少个纵行。[板书]2。族（1）      概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。（2）      分类： 类别主族副族第Ⅷ族0族定义由      和      元素共同构成的族。由       元素组成的族。--原子结构最外电子数 至  个最外层电子数  至  个最外层电子数为 个或 个表示    纵行数     注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。\n（2）主族的序数  = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数[板书]3。过渡元素介绍过渡元素。动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。        　按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放