高中化学物质的量教案 6页

课题：第一节物质的量（第一课时）教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1”。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。知识目标：1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2．了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3．了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：　　1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2、调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。3、强调解题规范化，单位使\n用准确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量的概念的引入、形成。教学方法：设疑－探究－得出结论。容易和物质的质量混淆起来。应比较一下教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思考：方程式的含义有：宏观上表示12份质量的C和32份质量的O2在点燃的条件下反应生成44份质量的CO2。微观上表示每一个C与一个O2反应生成一个CO2。导入：32gO2含有多少个O2？44gCO2多少个CO2？讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书：第一节物质的量提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。　　2.符号：n\n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol【ppt演示】物质的量研究的对象，关于研究对象和单位摩尔的练习题【ppt演示】日常生活中用1打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观当然也是这样，那么1mol粒子是多少个呢？我们共同来学习一下。观看ppt：已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。板书：2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是不可以划等号的。ppt中的练习结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。板书：3.使用范围：微观粒子投影：课堂练习\n1.判断下列说法是否正确，并说明理由。　　（1）1mol氧　　（2）0.25molCO2。　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。　　（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。　　（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。　　（2）正确。　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。　　（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。　　（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。　　（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。投影：课堂练习2.填空　　（1）1molO中约含有___________个O；　　（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋　　（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子　　（4）10molNa+中约含有___________个Na＋答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6mol （3）8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×6.02×1023  （5）2mol\n讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书：4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系：板书设计第三章物质的量第一节物质的量一、物质的量　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。　　2.符号：n二、单位――摩尔　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol　　2.阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.02×1023mol－1。　　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。　　3.使用范围：微观粒子　　4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。\n