初高中化学地衔接教案设计 27页

实用文档初高中化学的衔接文案大全\n实用文档专题一化学家眼中的物质世界第1课时初高中化学课本的衔接教学目标1.了解高中化学的课程结构和教科书的栏目与功能。2.明确初高中化学学习要求的不同。3.举例初步学习钢铁的腐蚀。教学过程初高中化学所学的化学内容都是非常基础的，在整个化学的世界里，其实是九牛一毛。但是，麻雀虽小，五脏俱全。在这一点上，初中化学和高中化学都是自成体系的，研究的都是物质的组成与结构、性质与变化、用途与用途，主要学的都是物质构成的奥秘、化学物质、化学变化及其与社会发展的关系。如果说化学是一个螺旋的环，初中化学是下面的一个小环，高中化学就是上面的一个大环，这两个环是相连的，但又是不同的，主要是在层次和高度上不同。在学习高中课程之前，首先应该了解高中化学课程与初中化学课程的不同。初中化学用一年的时间学了两本书，上册和下册；高中化学将用一年的时间学习必修1和必修2，后面可以再选修一门或者几门化学模块。化学选修有六个模块：化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础和实验化学。化学与生活主要是了解日常生活中常见物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识，以及运用化学知识解决有关问题的能力。化学与技术主要是了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用，在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系，培养社会责任感和创新精神。物质结构与性质主要是了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。化学反应原理主要是学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。有机化学基础主要是探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。实验化学要求通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高化学实验能力。从这里我们可以看到，高中化学本身就有两个层次，必修部分与初中化学密切衔接。初中的第一章，我们学习过开启化学之门，高中变成了化学家眼中的物质世界；初中学了我们身边的物质，有自然界的水，自然界含量最丰富的水是海水，高中就要从海水中获得一些化学物质；初中学了金属和矿物，知道怎样从矿物中冶炼金属，到了高中，就要知道如何把这些矿物变成日常生产生活中应用的材料。初中还学习了燃料和燃烧，知道化石燃料燃烧后产生了很多含氮、含硫的化合物污染了我们的环境，高中就要研究这些含氮、含硫的化合物，并做到可持续发展。这些是必修1与初中知识的衔接，必修2与初中化学的衔接也很密切。初中学过物质构成的奥秘，高中会进一步学习物质的微观结构与物质的多样性；初中学习了酸碱盐之间的反应，高中就深入研究这些化学反应与能量转化；初中学过食品中的有机化合物，高中就要求知道如何获得和应用有机化合物；初中的最后一章是化学与社会发展，必修2的最后一个专题是化学科学与人类文明，只是进行了一些提升。再看选修的6个模块，就是更高一个层次的提升，并大学学习的化学进行衔接，这里不做重点介绍，高考想考化学的专业的同学到文理分班的时候就会知道的。最后，很重要的一点是学会利用教科书中不同功能的栏目。课前要弄明白“文案大全\n实用文档你知道吗？”栏目的问题，例如翻到课本75页，以钢铁的腐蚀为例；课堂上要认真思考“交流与讨论”栏目的问题，看76页；课后要会做“练习与实践”栏目的习题，如77页第3题。一个专题学完之后，要能够归纳“回顾与总结”栏目所要求的内容，如84页“如何防止钢铁腐蚀？钢铁的防护有何重要意义？”第2课时初高中化学学习的衔接教学目标1.了解出初高中化学在知识内容和学习方法上的异同。2.知道初高中的化学知识是相互衔接的。3.养成良好的学习习惯。教学过程在课程编排中，初、高中的化学课程存在着一定的延续性。初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶，解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。首先，回忆一下化学是什么，在初中我们是怎么回答这个问题的。但在高中，化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、性质、结构及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。相比之下，高中对化学的定义就更微观了，所以在高中学塑料、树脂和蛋白质等复杂的有机物，也要从分子、原子的水平去认识，并且要知道如何去创造这些分子。初中所学的化学物质大多是在我们身边比较常见的，例如空气、水、溶液、金属以及生活中场用的食盐、纯碱、小苏打、石灰石和化肥等。高中要学习的就不一定是生活中能够见到的物质了，例如钠、氯、硫、硅等。在初中我们知道原子核外有电子，在高中就要知道这些电子在核外是怎么排布和运动的；在初中我们学了元素，高中还要求大家知道什么是核素；初中认识了元素周期表，高中就要详细了解元素周期表中的反映出来的很多信息，以及规律。初中知道化学反应是原子结合后能形成分子，在高中我们就要知道原子为什么能够结合，是怎么结合的。在化学计算方面，初中经常是计算宏观物体一些体积、质量和浓度、质量百分比，高中引入了计算微观物体的物质的量、物质的量浓度和气体摩尔体积，并通过这些概念把宏观和微观连在一起。所以在思维方式上就要学会用分类、比较、假说和模型的方法，对抽象的东西进行定量的计算，并能够以点带面、触类旁通、发现规律。不少学生进入高中化学学科学习后不久，就有一种难以适应的感觉。据观察主要有三方面的原因：１、大多数学生还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。２、高中阶段的教学，单位时间内的知识容量加大，导致学生听课方式的不适应。３、相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。现在，我们就要考虑怎样解决这三个方面的问题。首先是学习方式上，初中化学对记忆的知识依赖性强，归纳总结能力较弱，而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆。那么，怎么才能对所学的知识理解呢？就需要自己对每一个知识点深入思考，多问自己几个为什么，而不是说对这个知识点知道了，听说过。课堂上认真听课，怎么知道自己听懂了没有呢？要能够给同学讲一遍，同学听懂了，和你的意见一致，基本上能够说你懂了。在大家空闲的时候聊天，可以跟你的同学说说自己对某一个知识点的理解，问他是否同意，如果不同意就深入地讨论或者问另外的同学或者老师，这样就容易把问题弄清楚了。在高中化学的学习中一定要学会归纳总结，学习一段时间后，要清楚所学的知识之间有什么关系，怎样用一个图或者一个表格，把它们系统起来，这样不用死记硬背，就能触类旁通了。文案大全\n实用文档第二点是听课方式上，听课对学习效率的影响非常大。到高中大家就会发现一种现象，有的同学平时非常努力，时间抓的很紧，但成绩只是中等，怎么也提不上去；还有的同学呢，平时看起来不怎么努力，该玩的时间他也痛痛快快地玩了，成绩却一直很靠前，这里面很关键的一点是会不会听课。也许有的同学不太在乎听课，课堂上想听了听一会，思绪很快就跑到九霄云外傲游去了，典型的身在曹营心在汉。他们觉得课后自己看看书就行了，关键是自习课上多做一些练习题，考试不就考的是试题嘛，又不考我听不听课。这就让这些同学浪费了很多时间，做了很多无用功，课堂上的时间浪费了，虽然他不得不和别人一起坐在教室里，课后很刻苦，但对于知识你比老师理解的更好吗？知识点理解错了，要把题做对容易吗？还有些同学是因为不喜欢这个老师，所以不听他的课。可是你不听老师的课，只会让老师也不喜欢你，对你不抱什么希望，最后是你没学到知识，在学习中落后了，何必呢？学习是为了自己，在高中必须认识到这一点，你学习不是为了你爸妈，更不是为了老师，他们只是希望你学习好一点，究竟学得怎么样是你自己的事情，学习的目的也就是为了自己现在和将来能够更好地生活。所以，集中精力听课，只是为了自己。高中单位时间内的知识容量加大，稍一走神，可能就跟不上老师的思路了。在课堂上集中精力的一个有效的方法是做课堂笔记，把老师讲的重点写下来，把自己的一些理解写下来，课后看着自己的笔记，能够把老师所讲的内容复述出来。第三点是初高中知识的衔接，就关键的是在老师讲到一个新的知识点时，你能够联想到以前学过的相似的知识点和解决问题的方法。如何做到这一点呢？这就要求大家非常熟悉初中学过的内容。所以后面的学习中，我们先回顾一下初中的基础知识，然后再学一些高中的新知识。第3课时初中化学基础知识回顾-为什么学化学课件第4课时初中化学基础知识回顾-怎么学化学课件第5课时初中化学基础知识回顾-化学学什么课件第6课时物质的分类【教学目标设计】知识与技能：认识分类的意义，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，同时知道分类的多样性。知道交叉分类法和树状分类法，能根据需要选择并制作分类图。过程与方法：通过小组合作，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移。情感态度与价值观：初步建立物质分类的思想，体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果，体验活动探究的喜悦，感受分类法对化学科学研究和化学学习的重要作用，学习从不同角度考虑问题。文案大全\n实用文档【教学过程设计】教师活动学生活动＆PPT设计意图创设情境肚子饿了，要去超市买面包，看这张超市平面图，你如何能最快在超市里找到到它？大超市里有成千上万中商品，为什么你们能快速找到所需要的商品？这就是我们这节课要学习的“简单分类法及其应用”。日用品区服装区电器区图书区文具区食品区出口入口先去食品区，再找面包的货架。因为商品都按类别摆放好了。激发学生学习兴趣，引出课题。除了超市，我们生活中还有哪些地方用到了分类法？学生活动：在1分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。图书馆、商场、网页、查字典、药房、户籍管理……思维的发散，让学生意识到分类法在我们的生活中非常普遍存在。比较一下网页、图书馆、超市等地方的共同特点是什么，说明分类的意义有哪些？其实在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。介绍元素周期表的分类及其对化学发展的作用。讨论分类的意义：方便生活、提高效率、发现规律。明确分类的意义。感受分类法在我们在日常生活、工作学习和科学研究中的重要作用。分类的有这么多的好处，那么我们应该怎样进行分类呢？公孙龙认为“白马非马”的原因是什么？这说明了什么？对于同一事物按不同标准分类，就是交叉分类法。对于一个人，填写登记表时你如何分类？提示：分类要在比较的基础上找相同点、找差异。有相同点的物质归为一组。（相同点是分类的标准）阅读教材，总结分类的步骤：一、确定分类的标准；二、找出事物的相同点和不同点，把符合标准的归为一类。他按颜色为标准把白马分类到白色，而不是马，有一定道理。说明标准不一样，分类的结果也不一样。从性别来分，可以分为男人和女人；从年龄来分，可以分为老人、中年人、年青人和小孩；从籍贯来分，可以分为北京人、天津人和上海人等等；另外还可以从政治面目、学历等等方面进行分类。体会分类是有标准的。（同一事物可以有多种分类方法等）学生活动：在1分钟内尽可能多地说出分类的标准。文案大全\n实用文档还有一种分类法，是按一个标准对多种事物进行分类，叫做树状分类法。如我们把化学反应按反应物和生成物的不同，可分为： 化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反（AB+CD=AD+CB）那么大家思考一下，还可以用哪些标准对我们学过的化学反应或化学物质进行分类？根据大家所认同的标准分组制作分类图。化学反应按是否有氧参与、热量变化……化学物质按组成、性质、化合价、颜色、溶解性……第一组：（附表后）第二组：（附表后）第三组：（附表后）第四组：（附表后）……思维的发散，体会分类方法在化学中的应用，体会分类的思维过程。通过小组活动，培养同学们团结协作的精神。应用分类法，体现出本部分内容在初高中知识学习中呈上启下的作用，有助于学生系统回顾所学知识，体会分类方法对化学学习的重要作用。展示并解说本组所制作的分类图。各小组派代表到讲台上用投影仪展示制作的分类图，并进行详细解说。培养学生的表达能力。大家评价一下，哪种分类图最好？其实分类只有是否符合情景的要求，没有最好。因此，大家可以依据具体的情况进行不同的分类。再看刚开始的超市平面图，评价这种分类的优劣，先创设一定的情境，再进行不同的分类，作为本节课的作业。各种各样的回答。日用品区服装区电器区图书区文具区食品区出口入口评价各个小组的分类图，将分类方法内化。布置作业，检验学生对本节课重点内容的掌握情况。回顾小结在本节课的结束，大家看老师的板书，用的是交叉分类法，还是树状分类法？分类的标准是什么？分类的意义是什么？今天我们用分类的方法对化学又有了全新的认识，这只不过是冰山一角，希望同学们在今后的学习中不断的总结方法加以运用，揭开化学的神秘面纱。树状分类法。标准是事物的相同点。意义是方便我们系统理解分类的方法。第二章第一节物质的分类意义用途步骤方法简单分类法及其应用回顾本节课的内容。让学生能够针对具体的情景分辨分类的方法、标准和这样分类的意义。各小组分类图1、第一合作学习小组的分类形式与结果如下（实物投影）点燃将化学反应进行分类高温（1）  化合反应（A+B=AB）C+O2===CO2↑点燃分解反应（AB=A+B）CaCO3===CaO+CO2↑置换反应（A+BC=AC+B）Zn+稀H2SO4===H2↑+ZnSO4复分解反应（AB+CD=AD+CB）HCl+NaOH===NaCl+H2O文案大全\n实用文档△（2）氧化反应：物质得到氧的反应C+O2===CO2↑还原反应：物质失去氧的反应CuO+CO===Cu+CO2非氧化还原反应：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2△（3）放热反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O吸热反应：C+H2O===CO+H22．第二合作学习小组的分类形式与结果如下（实物投影）固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe、Cu物质单质非金属单质：P、O2一元酸HCl酸二元酸H2SO4纯净物（一种成分）三元酸H3PO4难溶碱Fe(OH)3碱易溶碱NaOH化合物正盐NaCl盐酸式盐NaHCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3氧化物：CuO（这是一个不错的分类结果，投影出来以后，班内交流开始，同学们发现还可以将化合物分为有机物和无机物。酸还可以分为强酸和弱酸，含氧酸和无氧酸等。碱还可以分为强碱和弱碱。盐还可以分为钠盐、钾盐、硫酸盐、硝酸盐等等。）3、第三合作学习小组的分类形式与结果如下（实物投影）按元素化合价的分类（1）负价-1价：F、HCl中Cl-2价：O、CuS中S-3价：NH3中N-4价：CH4中C+1价：H、Na、K、Ag（2）正价+2价：Ba、Ca、Mg、Cu、Zn、CO中C、FeO中Fe、NO中N+3价：Al、Fe2O3中Fe+4价：Si、CO2中C、SO2中S、NO2中N+5价：HNO3中N、H3PO4中P、KClO3中Cl+6价：H2SO4中S+7价：HClO4中Cl（这也是一个不错的分类，虽然某些元素的书写存在一些问题，还出现了元素化合价与实际化合价不一致的情况，这些问题投影出来经过班内的交流后，被更正过来。）4、第四合作学习小组的分类形式与结果如下（实物投影）从微粒角度分类文案大全\n实用文档分子：O2、N2、CO等核外电子原子质子原子核中子阳离子：Na+Mg2+离子阴离子：Cl-NO3-原子团：SO42-、NO3-、NH4+等5、第五合作学习小组的分类形式与结果如下（实物投影）（1）不溶于水物质的颜色白色：BaSO4沉淀AgCl沉淀红色：Cu2O沉淀Fe2O3粉末蓝色：Cu(OH)2沉淀黄色：S粉末AgI沉淀黑色：CuO粉末MnO2粉末红褐色：Fe(OH)3沉淀（2）溶液的颜色：无色：NaClBaCl2MgCl2等红色：无色酚酞滴入碱性溶液中黄色：Fe3+蓝色：Cu2+浅绿色：Fe2+紫红色：碘的四氯化碳溶液棕黄色：碘水、碘酒[问题1]按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO[问题2]对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧学生自由讨论：对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类。可能的分类有这样几种：A.是不是化合反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）为一类，都是化合反应；B.反应物的特点：化学反应（1）、（2）为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应（3）、（4）为另一类，都是金属与氧气反应；C.是不是氧化还原反应：化学反应（1）、（2）、（3）、（4）、（5）为一类，都是氧化还原反应。第7课时物质的转化教学过程【过渡】初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍【例】根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应【提问】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类这些反应中那些化合价发生了改变【过渡】文案大全\n实用文档我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂这里我们又找到一个划分化学反应的方法【板书】关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍【化学史话】【思考】1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石2.下列说法错误的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应1.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。问题解决:[问题1]经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D实践巩固:1．下列物质属于纯净物的是……………………………（）A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气文案大全\n实用文档分析：冰和水仅是聚集状态不同，分子组成均为H2O，冰水混合物应为纯净物；爆鸣气是指点燃时易发生爆炸的可燃性气体与空气或氧气的混合物；天然气的主要成分是甲烷，还有其他气体；纯净的空气本身就是氮气、氧气等组成的混合物。答案：A2．填表名称生石灰硫酸硫酸铜氖气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O（6）铜、金、汞、钠解析：仔细分析每组中物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出那一种不同的物质。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐、其中氯的化合价也不同于其他三种；（2）只有Cl2中Cl的化合价为0，其他均为+5价；（3）只有HCl为无氧酸；其余合理的分类也算是正确的如H4SiO4是难溶于水的。*（4）浊液、溶液、胶体为分散系，是混合物，而水是纯净物；（5）只有空气为混合物，其他为纯净物；（6）只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通常情况下是液态金属。第8课时物质的量【教学过程】【引言】前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。【板书】物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。【板书】二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。【过渡】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。文案大全\n实用文档【板书】2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。【投影练习1】填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO4是个硫酸根离子。【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。【投影练习答案略】【投影练习2】判断正误，说明理由。A.1mol氢×没有指出是分子、原子或离子B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子【评价上题，得出结论】【板书】4。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。【投影】根据摩尔的有关知识，进行计算。1．1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?2．5mol的O2中有多少个氧气分子?3．NA个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)【投影练习答案略】教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：【板书】5.【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。【投影练习】1．0.5mol水中含有个水分子。2．2mol水中含有个水分子，个氢原子。3．1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4．1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5．1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?【投影练习答案略】【板书设计】物质的量1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n＝【教学说明】文案大全\n实用文档物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。物质的量1．化学上采用物质的量的意义是什么？单位是什么？它的标准是什么？我的思路：引导宏观的生产和微观的反应之间的联系，让大家展开思考、讨论，然后顺理成章地引入物质的量的概念。物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，它是国际单位制中的第七个基本物理量，四个字不能分开，是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。lmol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子的数目，约为6.02×1023个。lmol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位m01－1。2．物质的量是如何把宏观的可称量的物质与微观的不可称量的粒子联系起来的？我的思路：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否用其他的方法呢？答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很容易地知道，连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是物质的量。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。符号：M，单位：g•mol－1或kg•mol－1。依据公式M＝m/n，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。1．物质的量、阿伏加德罗常数摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。早在20世纪40～50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的含义。同年，美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量。摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。第14届国际计量大会批准的摩尔的定义为：(1)摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等。(2)在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。根据摩尔的定义，12gC－12中所含的碳原子数目就是1mol，即摩尔这个单位是以12gC－12中所含原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少。摩尔跟其他的基本计量单位一样，也有它的倍数单位。1Mmol＝1000kmol1kmol＝1000mol1mol＝1000mmol要注意，阿伏加德罗常数是有量纲的，它的量纲是“mol”，“6.02×1023”只是阿伏加德罗常数的近似数值。2、正确理解物质的量的概念物质的量是国际单位制基本物理量之一，它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字。更不能按字面意义把物质的量理解为物质的数量或物质的质量等。它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。它的计量基准是0.012kg12C所含有的12C原子数。这个数值就是阿伏加德罗常数的数值。3、正确理解摩尔的概念文案大全\n实用文档摩尔是物质的量的单位。12g12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这样多的12C原子确定为1mol。这样，1mol的任何物质中既含有确定的粒子数目，又有确定的质量。也就是说，摩尔像一座桥梁把微观物质的粒子数目和宏观的可称量的物质的质量联系起来了。另外，摩尔仅适用于微观粒子，且使用时必须用化学式指明粒子的种类。4、关于阿伏加德罗常数有的同学认为阿伏加德罗常数就是6.02×1023，这种认识是不对的，阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数。6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数值上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是mol－1。最新的测定数据是NA＝6.022043×1023mol－1(不确定度1×10－6)。第9课时摩尔质量【板书】摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－1【师】请同学们完成下列练习。【问题解决】　1、参考下列解题方式，完成下列计算：　（1）9.8gH2SO4的物质的量　　　　　　　。（0.1mol）　（2）10.6gNa2CO3的物质的量　　　　　　。（0.1mol）　（3）0.25molCaCO3的质量　　　　　　　　。（25g）　（4）2.0molH2O的质量　　　　　　　　。（36g）【师】巡视，观察学生完成情况。【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。【师】请同学们完成“问题解决2”【问题解决2】2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。【学生活动】讨论，总结练习1的思考方式，找出关系式。【板书】2、数学表达式：【问题解决3】　3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。　（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。　　　　　　　　　　　　　　　（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　　　　　　　　　　【师】巡视，观察学生完成情况。【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。【问题解决3参考答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　　　反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3（3）2KClO32KCl+3O2↑　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3（4）2H2O22H2O+O2　　　　　　反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1【师】请同学们自已看书，讨论教材中例题。文案大全\n实用文档【例题1】483gNa2SO4•10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？【解】Na2SO4•10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g•mol－1。则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。答：483gNa2SO4•10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【板书设计】摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol－12、数学表达式：【教学说明】此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。第10课时物质的凝聚状态【教学过程】【引言】我们在日常生活中，经常接触到很多物质，比如我们呼吸需要的氧气、补充水份的白开水、建筑用的砖头等等。它们并不是由单个原子或分子构成的，而是它们的聚集体。【过渡】聚集体常有哪些形式呢？这是我们所要认识的内容。【板书】四、物质的聚集状态【讲解】象我们刚才所举的三个例子，其实就是物质的主要三种聚集状态：气态、液态和固态。【板书】1、物质的聚集状态：气态、液态和固态【分析】生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。【过渡】为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异呢？这与物质的微观结构有何联系？指导学生阅读，分析书上表1-3，并得出相关结论。【讲解】三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同。【过渡】通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?【引导】1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?【学生】还需知道物质的密度!【教师】请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，［］【交流与讨论】下面，我们根据已有的知识，来填写下表。【投影】物质摩尔质量/g•mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g•cm-39.99cm3文案大全\n实用文档Fe55.857.86g•cm-37.11cm3H2O18.020.998g•cm-318.06cm3C2H5OH46.070.789g•cm-358.39cm3H22.0160.0899g•L-122.43LN228.021.25g•L-122.42LCO28.011.25g•L-122.42L请同学们根据计算结果，并参照课本上图1-6的1mol几种物质的体积示意图，分析物质存在的状态跟体积的关系。【学生讨论】【结论】1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。【教师】请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：【投影】1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?【学生活动，回答】【老师总结】1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。【讲解】对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。5．物质的聚集状态有几种？　　我的思路：从日常生活中引入，物质的聚集状态通常分为气态、液态和固态。6．不同状态下的物质的粒子的运动方式，粒子之间的距离是不同的，不同聚集状态的物质微观结构上各有什么特性？　　我的思路：通过比较三种状态下的物质来得出结论：固态物质粒子之间紧密排列，粒子间的空隙很小，只能在固定的位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩；液态物质粒子之间排列较紧密，粒子间的空隙很小，可自由移动，没有固定的形状，不易被压缩；气态物质粒子间的距离较大，可自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。物质的聚集状态微观结构粒子运动宏观性质固态粒子紧密排列，粒子间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态粒子排列较紧密，粒子间的空隙很小可自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态粒子间的距离较大可自由移动没有固定的形状，容易被压缩文案大全\n实用文档第11课时气体摩尔体积教学目标1.气体摩尔体积概念的逻辑推理过程2.阿伏加德罗定律的理解教学过程在化学实验中，需要量取1molH2来做实验，如何量取1molH2？对于气体来说,我们宏观量取的通常不是质量而是体积,那么1molH2的体积到底是多少呢？气体的体积与物质的量之间有什么联系，这就是这节课我们要共同研究的内容[教师复习引入]在进入新课之前让我们共同回忆一下有关摩尔质量的概念。何为摩尔质量？[学生回答]一摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位：克/摩。[教师肯定]回答的很正确，1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量，在上一节有关摩尔质量的计算中我们知道：不同物质摩尔质量一般不同，也就是说一摩尔的不同物质的质量是不相同的，那么，同学们是否想过1摩尔不同物质的体积是否相同呢?[教师引入讨论]在回答这个问题之前首先让我们共同讨论一下影响物质体积大小的因素有哪些？[教师讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？为了方便同学们理解，我举个例子：一克液态水在100°C，一个大气压下体积是_______而气态水在同样条件下的体积是_______，为什么同是一克的水在同样条件下不同状态时体积却不相同呢？请大家思考一下，然后请同学回答。[学生回答]不太清楚。[教师讲解]原因是由于水在不同的物态下构成水的水分子间距是不相同的,所以虽然同是水但在不同的物态下的体积是不相同的,由此我们能够得出影响物质体积大小的另一个内部因素:微粒间的间距.[教师归纳]影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。[教师讲述]明白了这个问题后,我们在回到刚才的问题?摩尔的不同的物质的体积是否相同呢?[教师引入数据]请同学们看的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和纯硫酸的质量，密度的数据计算一下他们的体积，然后请某个同学说一下计算结果.表1如下:温度：20℃压强：101.325kp铁铝水质量562718密度7.862.71体积7.110.0181摩尔的体积7.1×10-31×10-21.8×10-2[学生结果]我的计算结果是……[教师肯定]其他同学的计算结果和他的一样么？[一起回答]一样[教师引导学生分析]好，请同学们仔细看这几个结果，然后思考从这些计算结果我们能够得出什么结论呢?[教师提问]某同学你说一下你能得出什么样的结论文案大全\n实用文档[学生回答]在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。[教师讲述]其实从这些结果中我们只能说一摩尔的铁、铝不同的固体和水不同液体在相同的温度和压强下的体积是不同的，并且经过大量的实验证明在相同的温度和压强下，相同物质量的不同的固体和液体的体积是不相同的。[教师接着引入数据]请同学们接着看第二个表然后根据表中的数据再算一下一摩尔的氧气、氢气、二氧化碳的体积和气体摩尔体积，并请同学回答。表二H2O2CO2质量2.01632.00密度0.08991.429体积22.422.422.3一摩尔的体积22.422.422.3[学生回答]我的计算结果是……[教师肯定]这位同学的计算结果也非常正确，请同学们在仔细看一下这些结果，这回我们能够得出什么样的结论呢？[学生思考回答]一摩尔的氧气、氢气、二氧化碳的体积在0°C、一个大气压下近似相同。[教师肯定]回答的很好，那么这个结果是巧合么？经过大量的实验证明在零摄氏度-一个大气压下任何气体的体积都约是22、4L，并且科学上把0°Ｃ、１atm叫做标准状况。这就是我们这节要讲的重点?气体摩尔体积。［教师引入概念］气体摩尔体积概念是：在标准状况下，一摩尔的任何气体的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。［教师引导理解概念］气体摩尔体积概念的得出是在０°、１atm下，研究的对象是一摩尔的任何气体的体积，得出的结论是都约使２２.４Ｌ。［教师设问］讲到这里同学们是否想问这样的一个问题“为什么对固体、液体和气体比较会有不同的结论呢？[教师讲解]请同学们再回到影响气体体积的因素上，首先让我们看一下固体和液体，在温度和压强都相同，物质的量，即组成固体和液体的微粒的数目也相同时，影响固体和液体体积大小的主要因素就是：构成固态或液态物质微粒间的距离和微粒的大小．而实验表明组成固体和液体的微粒间距很小，一般比微粒直径小得多，因此对体积的贡献很小，所以此时的固体和液体物质体积大小决定因素就是微粒本身大小。由于构成不同固体和液体物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们的体积也就有所不同。[教师设问]对于固体和液体是这样的，那么对于标准状况下的一摩尔的任何气体体积又如何解释呢？[教师讲解]在标准状况下一摩尔的任何气体，温度、压强和气体分子的数目都相同，又经过科学的实验证明组成气体的分子间的平均间距约是分子直径的１０倍，那么相对于体积就是１０００倍，所以气体体积大小此时主要由气体分子的平均间距决定的，而在相同的温度和压强下任何气体分子的平均间距又近似相等，所以体积近似相等，并经过计算为２２.４升。1．各种状态的物质的体积主要由哪些因素决定？气体物质的体积主要由什么因素决定？　　我的思路：通过7中表格中的内容和气态物质分子之间的平均距离比分子本身的直径要大很多倍来讨论得出结论。构成固态物质和液态物质的粒子之间的距离是非常小的，在粒子数相同的条件下，固态物质和液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，1摩尔不同固态物质和液态物质的体积也就有所不同，在知道了1摩尔不同固态物质和液态物质的体积不同的原因以后，再提出“1摩尔气态物质的体积是不是也不相同呢？”文案大全\n实用文档的问题。通过讨论计算出标准状况下lmolH2、1molO2、1molCO2的体积，得出了为了从理论上阐述这个结论的正确性，仍从组成气态物质的分子的大小和分子之间的平均距离进行论述，使学生认识到气态物质的体积主要决定于气态物质分子之间的平均距离。由于气态物质分子之间的平均距离比分子本身的直径要大很多倍，因此，分子的大小和分子之间的作用力就显得微不足道了。从而引出在标准状况下，1摩尔不同气体的体积都约为22.4L的结论。再紧接着介绍气体摩尔体积的概念并介绍相关的计算。第12课时物质的分散系【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m的分散系作浊液；10-9~10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。【板书】五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示【板书】2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。【板书】（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生】用丁达尔现象加以区别【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。【过渡】虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液【板书】3、溶液【观察与思考】溶液的导电性实验【讲解】通过实验我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液，不能导电的溶液叫做非电解质溶液。【板书】溶液：电解质溶液、非电解质溶液【学生讨论】为什么电解质溶液会发生导电?文案大全\n实用文档【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。1．什么是分散系？分散系共分为几种？结构和组成上有什么区别？　　我的思路：通过列举生活中的生理盐水、泥浆水、牛奶等的外观、组成和性质推出它们的共同点，从而引出分散系的概念。然后再根据它们各自的粒子直径的大小进行分类、比较，并且进一步介绍胶体的概念、特点及应用。第13课时电解质和非电解质见课件第14课时物质的分离与提纯复习水的净化物质的分离与提纯情景设计：化学研究工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（放投影）。学生观看投影、教材图片，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可以用于混合物的分离和提纯。请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。交流讨论：请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法来分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？学生思考、讨论、相互交流。知道过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质，蒸馏适用与分离沸点相差较大的液态物质等。整理归纳：请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系？学生总结，最后得到下列共识：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。实验探究：请同学讨论研究教材第21页“交流与探究”1。同学对结晶和过滤加深理解，并初步了解实验方案的设计，巩固操作方法，理解注意事项。演示：溴水中溴的萃取实验。同学掌握萃取实验的原理、萃取和分液操作步骤、及实验现象演示：蒸馏实验。同学通过观察与思考，了解实验仪器及其组装，加深理解蒸馏实验的原理。演示：纸上层析实验。使同学了解层析法分离混合物的原理，拓展学生的视野。（选做，条件限制可以采用文字图片等辅助材料对层析实验做简单介绍）层析法也称色谱法，是1906年俄国植物学家MichaelTswett发现并命名的。他将植物叶子的色素通过装填有吸附剂的柱子，各种色素以不同的速率流动后形成不同的色带而被分开，由此得名为“色谱法”（Chromatography)。纸上层析可用于化学性质相近的混和物的分离，特别适宜于微量物质的分离和鉴别。而且使用的仪器简单，操作比较容易，重现性好。文案大全\n实用文档小结：已学混合物分离提纯的方法。(见复习的表格)化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。什么是渗析？渗析与过滤有何区别？什么是升华法？课堂训练1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（C）　　A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛　　B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸　　C．酒精灯着火时可用水扑灭　　D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（B）　　　　A．①②③④　　　　　　　　　　B．①②③④⑤　　　　C．②③①④⑤　　　　　　　　　D．②①③④⑤3．下列实验操作中错误的是（C）　　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口　　C．蒸发结晶时应将溶液蒸干　　D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中实践巩固1．下列仪器常用于物质分离的是（C）　　①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵　　　　A．①③④　　　B．①②⑥　　　　C．①③⑤　　　D．①③⑥2．下列实验操作中叙述正确的是（B）　　　　A．萃取操作必须在分液漏斗中进行　　　　B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动　　　　C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中　　　　D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码第15课时物质的量浓度教学过程情景设计：许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必须一个表示溶液组成的物理量。初中化学中学习过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，但化学研究中更需要一个可以直接计算溶质的物质的量的物理量。请你设想怎样来建立这个物理量。并能进行溶液体积和溶质物质的量之间的换算。学生类比到溶液的质量分数，就可以给出该物理量的定义，再与课本中物质的量浓度的定义进行比较。得出清晰的物质的量浓度的概念公式：C（B）=n(B)/V(溶液)单位：mol/L(完成26页课堂训练1、2)课堂训练1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。文案大全\n实用文档2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？交流讨论：通过溶液中的反应测定物质的组成，，首先需要配制一定物质的量浓度的标准溶液，再将标准溶液与待分析物质进行反应或进行比较，最后通过对实验数据的处理，确定物质的组成。演示并讨论：配制100mlL0.100mol/L氢氧化钠溶液。在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？若取上述标准氢氧化钠溶液滴加到25毫升未知浓度盐酸中，当滴加到盐酸刚好反应完，消耗标准氢氧化钠溶液24.50毫升。计算盐酸的物质的量浓度。讨论任何操作？讨论课本第28页“问题解决”指出：工农业生产和科学研究中常用的物质的组成的定量分析方法是对于能定量进行的化学反应，用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知浓度的溶液反应，实验测定完全反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。整理归纳：1．物质的量的浓度C（B）=n(B)/V(溶液)2．物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。3．利用物质在溶液中发生的化学反应定量分析物质组成的一般方法4．工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0.1mol／L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？实践巩固1.把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？2.在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？3.在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？4.37％的盐酸，密度为1.19g／cm3，求其物质的量浓度？5．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm3的65％的硝酸多少毫升？第16课时原子结构模型的演变教学过程：一、原子结构模型的演变[阅读讨论]1.阅读课本p26-272.讨论a.原子结构模型演变b.科学探索的精神、严谨科学态度c.实验在科学探究中重要性3.讲授内容：体验科学探究对艰难过程（讲述道尔顿的探究科学的故事“微雨旁的大滴墨迹”）[科学探究]1.在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？模型道尔顿汤姆生卢瑟福主要内容原子是不要再分的实心小球葡萄干面包式含核模型存在问题不能解释电子存在不能解释ɑ文案大全\n实用文档粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱科学的发展离子不开社会的进步，没有社会的进步，不可能造就出玻尔等伟大的科学家，没有ɑ粒子散射实验，不会有卢瑟福的含核模型诞生，没有氢原子光谱的实验，不会有玻尔的行星轨道式原子模型的诞生。2.近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学3.原子结构模型的演变过程给我们的启迪(1)化学认识发展过程中的继承、积累、突破和革命。(2)实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学科学的关键(3)科学研究、科学发现是无止境的。二、核外电子排布[阅读课本]：常见原子的核外电子排布1.[拓展研究]核外电子排布规律：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3)原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）(4)次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。2．1-18号元素原子结构示意图（以磷原子的原子结构示意图为例讲解图的含义）[迁移拓展]活泼金属易失去电子形成稳定阳离子，活泼非金属易得到电子形成稳定阴离子。(1)原子：核电荷数=核外电子数，如Na、Ca、Al、F、Cl、S等示意图。(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如Na+、Ca2+、Al3+等示意图。(3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如F-、Cl-、S2-等示意图。[问题解决](1)内容见课本、同学交流讨论(2)知识拓展元素化合价得失电子数目的关系①文案大全\n实用文档金属元素一般为正化合价，失去电子的数目即为化合价的数值，如Na、K失去最外层1个电子均为＋1价，Mg、Ca失去最外层2个电子均为＋2价，Al失去最外层3个电子均为＋3价。②非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价，活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。如：F、Cl易得到1个电子，最低化合价均为-1价；O、S易得到2个电子，最低体例价均为-2价。[小结]1.原子结构模型的演变2.化合价与核外电子排布第17课时原子的构成学习目标⒈复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系；⒉知道同位素概念。教学过程引入新课：原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的质量大小、带电荷情况等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-8中的数据进行比较。学生活动：阅读表1-8，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。有同学会问：什么是相对质量？（1）收集材料：结合初中所学的有关原子结构的初步知识填写下表：构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.0071.008（2）归纳总结构成原子的微粒之间的数量关系（3）填写下表：原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F1018.998Na1222.989Al1426.982交流讨论：⑴若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用AZX表示图中的原子组成分别为：⑵质量数的概念：。（3）电性关系：⑷质量关系整理归纳：文案大全\n实用文档⒈原子的构成是本节重点，我们需要掌握的关系式：⑴AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。AZXqp中各个字母的含义：A：质量数；Z：质子数；q：原子个数；p：电荷数。⑵电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数核电荷数（Z）=核内电子数—电荷数⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）⒉元素、核素、同位素学生活动：阅读书本第31页内容，得出：⑴核素、同位素的概念；⑵质子数决定元素的种类；中子数决定元素的同位素。问题解决：碳-12和碳-14的有何联系和区别？交流讨论：【例1】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是……………（）A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的微粒D.①②③具有相同的质量数解析：由题目信息可知①②③所表示的为三个原子，其中①是一个质子和一个电子，②是一个质子一个中子和一个电子，③是一个质子、两个中子和一个电子，故①②③文案大全\n实用文档互为同位素。而同素异形体是指同种元素形成的不同单质（如金刚石和石墨）。答案：A【例2】（2004年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是…………………………………………………（）A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性解析：熟练掌握原子的构成，以及两个关系式是解决这类题目的关键。根据质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）和AZX中各符号的含义，我们不难看出A项中质子数应为2；C项中中子数应为1；B项正确；而D选项，我们知道2号元素为稀有气体元素，不具有金属性，故很容易排除。答案：B第18课时回顾与总结1、研究化学的方法——分类角度1.分散系及其分类：胶体（1）胶体的本质特征：粒子大小在1nm到100nm之间（2）胶体与溶液的区别：丁达尔现象（3）胶体与溶液的分离：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）（4）胶体的性质：丁达尔现象，胶体的聚沉2、研究化学的方法——微观角度一、原子结构模型的演变道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔二、原子的构成（1）重要关系式：电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（2）离子：离子电荷=质子数–核外电子数质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数质子数（Z）=阴离子的核外电子数–阴离子的电荷数（3）原子结构示意图与离子结构示意图（3）同位素：三、物质的量文案大全\n实用文档3、研究化学的方法——反应角度一、从反应物与生成物的特点分：四种基本反应类型二、从化合价有无变化分：氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原的特征：化合价发生改变，实质：电子转移1、基本知识反应物反应中化合价变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身变化反应后的生成物氧化剂降低得到氧化性被还原还原产物还原剂升高失去还原性被氧化氧化产物2、电子转移的表示方法（1）双线桥（2）单线桥3、几条重要规律⑴电子得失守恒规律：氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件外），总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。元素的化合价变化趋势不能交叉。⑷先强后弱规律：同一氧化剂（或是还原剂）与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。4、部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物比例的分析。三、从有无离子参加分:离子反应与非离子反应1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质2.离子反应：（1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）（2）离子反应的条件：有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。3、离子方程式的书写：A.拆写规律：易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶的强电解质）；微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。B.遵守电荷守恒，原子守恒4、离子共存问题——能够发生反应的离子在同一个溶液中不能大量共存。不能共存情况：（1）生成难溶性物质、难电离物质、生成挥发性物质（2）离子间能发生氧化还原反应时，则这些离子也不能大量共存。一般说来具有氧化性的离子（MnO4-、ClO—、Fe3+、NO3—/H+）与具有还原性的离子（S2-、I—、SO32-、Fe2+、）不能大量共存。注意外加条件。“无色溶液中”应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4-（紫色）；“强酸性（PH=1）溶液中”应考虑到溶液中有大量的H+；“因氧化还原反应而不能共存”是指不能共存的原因是由于发生了氧化还原反应，如MnO4-与I—不能共存是由于两者能发生氧化还原反应；而H+与OH—不能共存的原因是由于两者发生了复分解反应。文案大全\n实用文档4、研究化学的方法——实验1、固体物质常用分离方法分离和提纯的方法分离的物质仪器应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离漏斗、铁架台、玻璃棒、酒精灯、烧杯一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸发结晶用来分离和提纯可溶性固体蒸发皿、酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和水混合物冷却热饱和溶液结晶溶解度受温度较大的物质，冷却热饱和溶液后，溶质结晶析出烧杯、玻璃棒、过滤器KNO3溶解度受温度较大的物质较多时用这种方法分离NaCl和KNO3混合物2、液体物质常用分离方法蒸馏提纯或分离沸点不同的互溶液体混合物（通常沸点需相差30℃以上）蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、石棉网、冷凝管、尾接管、锥形瓶防止液体暴沸加沸石，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，如石油的蒸馏中冷凝管中水下进上出如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液漏斗选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂（如：酒精、四氯化碳、苯等）用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体分液漏斗打开上端活塞使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液3、气体物质常用分离方法：洗气4、离子检验法（1）常见的离子检验：NH4+、、Cl、SO42-、CO32对于简答题的答题套路：一、写操作步骤，二写实验现象，三写结论。（2）焰色反应法__属物理变化钠：黄色、钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）注：实验后，要用盐酸洗净铂丝文案大全