高中化学 2.3.2 氧化还原反应教案 新课标 7页

高中化学2.3.2氧化还原反应教案新课标【温故知新】1.(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OB.2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2OC.SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HClD.NaOH＋HCl＝H2O＋NaClE.2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑F.Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。\n双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用a×be－的形式。★b表示每个原子得失电子数(化合价之差)★a表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑⑦Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑧NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O\n⑨2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。1.(思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？【课堂生成】该部分内容学生较难理解，在课前预习时，下面的【练一练】⑴绝大多数学生没有做对。【练一练】⑴在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是A.B.C.D.⑵下列叙述正确的是A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性\n⑶已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋⑷已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋　　　　　　B.I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HIC.2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－　　　　　　　　　　　　　　D.H2O2＋SO2＝H2SO41.(讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？常见氧化剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧化物MnO2、Pb3O4元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋盐过氧化物Na2O2、H2O2常见还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等\n某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧化物CO、SO2元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2＋盐等MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋；　S2－、SO32－、I－、Fe2＋、Br－【课堂生成】1.(讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？⑴据氧化还原反应的性质传递规律判断氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物　　　　　　　　还原性：还原剂＞还原产物⑵据金属活动性顺序进行判断。单质还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuFe2＋AgPtAuK＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋Sn2＋Pb2＋(H＋)Cu2＋Fe3＋Ag＋阳离子氧化性逐渐增强【课堂生成】\n【巩固练习】完成《优化探究》中的相关习题与《课时作业本》的P126。【课后反思】\n