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  • 2022-08-17 发布

高中化学《乙醛》教案1 苏教版选修5

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第三单元醛乙醛(一)教学目的1、通过对乙醛性质的探究活动,学习醛的典型化学性质;2、知道甲醛的结构,了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途,以及甲醛对人体健康的危害;教学重难点醛的性质和应用教具准备p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式。【讲授新课】一、醛的性质和应用1.乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下:___________________、____________________、___________________、__________________(2)乙醛从结构上可以看成是______基和______基相连而构成的化合物,其化学性质主要由_________________决定。(3)醛类的结构可表示为_________,饱和一元醛的通式为_________或_______2.乙醛的物理性质(1)色、态、味:色气味的体;(2)密度:比水;(3)溶解性:乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶;(4)沸点:20.8℃,易挥发、易燃烧。3.乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道,醛基既有氧化性,又有还原性(1)加成反应(碳氧双键上的加成)写出化学方程式:【小结】OOH通式:R-CHO+H2→R-CH2OHR1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应HA、燃烧:_________________________________________________________________B、催化氧化:_____________________________________________________________C、被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项:a.________________________________________________________________________b.________________________________________________________________________C.________________________________________________________________________d.________________________________________________________________________e.________________________________________________________________________化学方程式离子方程式:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项:a.________________________________________________________________________\nb.________________________________________________________________________C.________________________________________________________________________化学方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2→。(3)说明:①银镜反应——乙醛被银氨溶液氧化制银氨溶液:、;i、AgNO3溶液的浓度为2%,且稀氨水也为2%,并要逐滴的加入到AgNO3中,如AgNO3溶液的浓度大,将产生黑色沉淀,而无银镜,氨水浓度大,灵敏度不高。ii、产生的沉淀必须恰好完全溶解。【注意事项】1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质)。5.银镜反应原理的应用:制镜及保温瓶胆(用葡萄糖,其中含有醛基);可用于醛基的检验。【思考】试管中的银镜怎样除去?【小结】醛还原银的通式:R-CHO~2AgH-CHO(甲醛)――4Ag(为什么?)②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化新制氢氧化铜悬浊液的制备:Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓[要点]:i、10%的NaOH2ml,滴入2%的CuSO44-8滴ii、碱溶液必须过量,否则反应不明显,这有利于反应向正方向进行,氢氧化钠应过量可以加快乙醛的氧化。[注意点]i、Cu(OH)2新制的原因是比较疏松,反应能够较完全。ii、加热为煮沸而不是水浴。【小结】乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。【设疑】乙醛(能、否)使酸性KMnO4溶液褪色?【小资料】酮的结构为R1R2,饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥),如。结论:饱和一元酮与饱和一元醛的通式相同,因而同碳原子数的醛、酮互为同分异构体。【课堂总结】乙醛的化学性质和用途进行小结(1)-C=O:羰基不饱和,易发生加成反应;(2)醛基中的氢易被氧化,表现出醛基较强的还原性。①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化,更能被强氧化剂氧化。失氢得氧即:醇醛酸得氢【例题】1.某醛的结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2CHO(1)检验分子中的醛基的方法是:_______________________________________化学方程式为_______________________________________________________(2)检验分子中碳碳双键的方法是______________________________________化学方程式为______________________________________________________(3)实验操作中,哪一个官能团应先检验?2.某一元醛发生银镜反应,生成金属银4.32g,等量该醛完全燃烧后,可生成水1.08g.则此醛可以是下列中的()\nA.丙醛(CH3CH2CHO)B.丙烯醛(CH2=CH-CHO)C.丁醛(C3H7CHO)D.丁烯醛(CH4-CH=CH—CHO)【巩固练习】1.区别乙醛、溴苯和苯,最简单的方法是()A.加酸性KMnO4溶液后振荡B.与新制Cu(OH)2共热C.加蒸馏水后振荡D.加硝酸银溶液后振荡2.丙烯醛(CH2==CHCHO)能发生的化学反应有()①水化②消去③取代④氧化⑤还原⑥银镜⑦加聚⑧缩聚⑨水解A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.①④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥3.下列反应中有机物被还原的是()A.乙醛发生银镜反应B.乙醛转化成乙醇C.工业上用乙醛制乙酸D.乙醛与新制氢氧化铜反应4.用丙醛制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为()①取代;②消去;③加聚;④缩聚;⑤氧化;⑥还原A.①④⑥B.⑤②③C.⑥②③D.②④⑤5.关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述不正确的是()A.可使溴水和KMnO4溶液褪色B.与足量的H2加成生成丙醛C.能发生银镜反应D.在一定条件下可氧化成酸6.将1mol·L-1的CuSO4溶液2mL与O.5mol·L-1的NaOH溶液4mL相互混合后,再加入40%的甲醛溶液O.5mL,煮沸后未见红色沉淀出现。实验失败的主要原因是()A.甲醛用量不足B.硫酸铜用量不足C.加热时间太短D.氢氧化钠用量不足7.某3g醛与足量的银氨溶液反应,结果析出43.2g银,则该醛为()A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛8.甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%,则氧元素的质量分数为()A.37%B.16%C.6%D.不能确定9、相对分子质量为60的饱和一元醇氧化后生成A,A可与新制氢氧化铜加热反应生成红色沉淀。写出下列反应得化学方程式:(1)一元醇转化为A。(2)A与新制氢氧化铜作用。【课外练习】1、已知柠檬醛的结构简式为(CH3)2C=CHCH2CH2CH=C(CH3)CHO。下列说法中,错误的是()A、它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B、它能使溴水褪色C、它可与银氨溶液反应D、若催化加氢,最终产物是C10H20O2、洗涤做过银镜反应的试管最好选用下列哪种试剂()A、30%氨水B、盐酸C、稀硝酸D、烧碱溶液3、某学生在做乙醛的还原性实验时,取0.5mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1ml,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5ml40%的乙醛,然后加热,结果无红色沉淀出现。该同学实验失败的原因可能是()A、加入乙醛太多B、加入乙醛太少\nC、加入NaOH溶液的量不够D、加入CuSO4溶液的量不够4、一定量某一元醛发生银镜反应可得21.6gAg,等质量的该醛完全燃烧可生成5.4g水,则该醛可能是()A、CH3CHOB、CH3CH2CHOC、C3H7CHOD、CH3CH=CHCHO5、丙醛和另一种组成为C2nH2nO的物质X的混合物3.00g,与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银,则混合物中所含X不可能是()A、2-甲基丙醛B、乙醛C、丁酮D、丁醛6.等物质的量的两种有机物,在足量O2中完全燃烧,两种有机物耗氧不相同的是()A.乙烯和乙醇B.乙炔和苯C.C2H6和C3H6O2D.C2H6O和CH3CHO7.收集甲烷、乙醛、丁烷组成的混合气体,在同温同压下与CO2的密度相同,则这三种气体的体积比依次为()A.1:2:5B.3:8:6C.2:5:1D.1:5:28.在实验室里不宜长期放置,应在使用时配制的溶液是()①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫化氢水溶液A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部9.下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是()A.B.C.D.10.8g某饱和一元脂肪醛与足量银氨溶液作用,生成5.4g银,该醛为()A.甲醛B.丁醛C.丁烯醛D.己醛11、一个重91.80g的洁净烧瓶中,加入两种饱和一元醛A和B的混合液4.68g,向混合液中加入足量的银氨溶液,并水浴加热,经充分反应后,过滤,仔细洗涤、干燥,称得瓶和固体质量共108.00g。已知B比A的相对分子质量大14。求:(1)A和B各为什么醛?(2)B在混合物中的质量分数。乙醛(二)教学过程:【板】一、乙醛的准备:1、乙醇催化氧化法2、乙烯直接氧化法\n3、乙炔水化法二、醛类1.概念及通式:醛:通式:饱和一元醛:通式:2.分类按醛基的数目可分为:按烃基的饱和程度可分为:按烃基中是否含有苯环可分为:3.化学性质(用丙醛作代表)(1)和H2加成被还原为醇(2)氧化反应a.燃烧b.催化氧化成羧酸c.被弱氧化剂氧化Ⅰ.银镜反应Ⅱ.和Cu(OH)2反应d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色问题:(1)到现在为止,我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些?(2)能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些?分别发生了什么类型的反应?(3)苯及苯的同系物能使溴水褪色吗?4.甲醛(1)分子结构分子式:结构式:结构简式:【问】甲醛分子结构中相当于含__________个醛基。(2)物理性质和用途甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体,易溶于水。甲醛是一种重要的有机原料,应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林,具有杀菌和防腐能力,是一种良好的杀菌剂,可用于种子消毒和浸制生物标本。此外,甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。(3)化学性质\nA:写出甲醛和H2的加成、银镜反应及与新制Cu(OH)2的反应方程式。(1)(2)(3)B:缩聚反应P80说明:①浓HCl起催化剂作用。②此反应要求水浴加热到100℃(沸水浴)。③加聚反应的产物只有高分子化合物,而缩聚反应的产物除了高分子化合物外还有小分子生成。(4)甲醛的用途三、酮的结构和性质1、酮的结构2、酮的化学性质3、酮的用途P81【课堂练习】1、不能用水浴加热的实验是()A、苯的硝化反应B、银镜反应C、制酚醛树脂D、由乙醇制乙烯2.只用水就能鉴别的一组物质是()A、苯、乙酸、四氯化碳     B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯      D、苯酚、乙醇、甘油3.写出下列反应的化学方程式:【课外练习】1.在2HCHO+NaOH(浓)HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)()A.仅被氧化B.未被氧化,未被还原C.仅被还原D.既被氧化,又被还原2.使用哪组试剂,可鉴别在不同试剂瓶中的1—己烯、甲苯和丙醛三种无色液体()A.银氨溶液和酸性KMnO4溶液B.高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液\nC.三氯化铁溶液和银氨溶液D.银氨溶液和溴的四氯化碳溶液3.某烃的衍生物x2.9g,与足量的银氨溶液完全反应后,析出10.8g银,则x的结构简式为()A.CH3CHOB.CH3COCH3C.C2H5CHOD.C3H7CHO4.测得某饱和一元醛含氧的质量分数为27.6%,则该醛含碳的质量分数为()A.72.4%B.62.1%C.58.6%D.10.3%5.下列叙述中,不正确的是()A.含有醛基的化合物都能发生银镜反应B.醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应C.在有机化学反应里,加氢或失氧都是还原反应D.在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的有机物的组成里,一定含有氧元素6.有机物甲能发生银镜反应,甲催化加氢还原成有机物乙,1mol乙跟足量金属钠反应,放出标准状况下的氢气22.4L,则乙一定不是()A.HOCH2CH2OHB.CH3CH2OHC.HOCH2CH(OH)CH3D.CH3CH(OH)CH(OH)CH37.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是()—CH2OHABCD8.某有机物的化学式为C5H8O,它能发生银镜反应和加成反应。若将其跟H2加成,所得产物的结构简式可能是()A.(CH3CH2)2CHOHB.(CH3)3CCH2OHC.CH3CH2CH(CH2OH)2D.CH3(CH2)3CH2OH*9.甲醛在低温条件下,分子中的碳氧双键处可发生加聚反应,生成物可以表示为。有机物A的三个分子间加聚可以生成环状化合物(如图),则A的结构简式是,名称是。*H+10.久置的乙醛水溶液会产生分层现象,上层为无色油状液体,下层为水溶液。据测定,上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n,它的沸点比水的沸点高,分子中无醛基,乙醛的沸点是20.8℃,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是117.9℃,从久置的乙醛水溶液提取乙醛(仍得到乙醛水溶液),可利用如下反应:(C2H4O)nnC2H4O+热量试回答下列问题:(1)先分离混合物得到(C2H4O)n,其方法是:将混合物放入分液漏斗中,静置分层后,打开活塞,将下层液体放入烧杯中,然后                    。(2)设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化(写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论):ab                             。(3)当n=3时,试写出(C2H4O)n、的结构简式              。\n(4)提取乙醛的装置如图,烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol/lH2SO4的H2SO4混合物,锥形瓶中盛放蒸馏水,加热混合物至沸腾,(C2H4O)n缓缓分解,生成的气体导入锥形瓶中。①冷凝管中冷凝水中的进口是       (填a或b)。②若实验过程中不使用冷凝管冷却,随着蒸发的进行,溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成。请用化学方程式表示这一现象:                 。③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时,表明乙醛基本部分蒸出,实验结束。拆除实验装置的第一步操作是:                            。11、某饱和一元醛和一元醇的混合物共3g,与足量的银氨溶液充分反应后得到银16.2g,试通过计算推断该混合物中醛的结构简式。

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