高中化学 2.3.1 氧化还原反应教案 新课标 7页

高中化学2.3.1氧化还原反应教案新课标【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。3.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。【学法指导】\n§2－3　氧化还原反应(第1课时)【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。\n【课堂生成】【课堂研讨】1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系CuO＋H2Cu＋H2O2Mg＋O22MgOFe2O3＋3CO2Fe＋3CO22Al2O34Al＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？【课堂生成】2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？\n【课堂生成】【练一练】⑴请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；⑵判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。①2Na＋Cl2＝2NaCl②Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O③H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO④4NH3＋5O24NO＋6H2O⑤Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O⑧3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O\n⑩3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O1.(自学、讨论)举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系？并将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图。置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应都是氧化还原反应有单质生成的分解反应都是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应【课堂生成】【巩固练习】3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　　　B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　　　　　　D.KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑1.下列反应中氯元素只被氧化的是A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3　　　　　B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O\nC.MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑　　D.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O4.在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.任意比1.苹果汁中含有Fe2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.氧化剂与还原产物中一定含有同种元素3.已知反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列说法不正确的是A.Cl2既是氧化剂也是还原剂B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5D.NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物4.在一定条件下发生如下反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应中KClO3被还原为Cl2C.该反应中还原剂为KClO3　　　　　　　　　　　　　D.该反应中氧化剂为I2\n