高中化学必修一离子反应教案 27页

自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立高中化学必修一离子反应教案　　篇一：新课标化学高中化学必修1离子反应教案　　新课标化学必修1(人教版)　　离子反应　　(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离　　一、教材分析　　在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。二、三维教学目标　　知识与技能　　1.让学生理解电解质的概念。　　2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。过程与方法　　1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度、价值观随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。三、教学重点与难点教学重点　　电解质的概念。教学难点　　探究碱与盐的定义。四、教学过程　　【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。　　（通过观察思考，得出电解质的概念。）【板书】一、电解质　　定义：略。【讲解新课】　　（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、　　（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。教师加以引导。）　　【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。【练习1】下列物质哪些属于电解质？　　①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖⑩CaCO3学生独立练习。　　【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。答案：②③④⑥⑧⑩　　（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】二、电离方程式　　【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】　　【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。检查同学们完成情况。　　【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？【学生】也可以得出碱和盐的定义。（请同学们讨论给出碱和盐的定义。）【板书】三、酸、碱、盐的定义　　【练习4】1.下面说法正确的是()　　A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质　　B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质　　C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立2.下面说法正确的是()　　A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质　　B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质　　2-C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S)　　D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在　　3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）　　2+2-2+-+2-+-和SO4和和SO4和NO3　　【小结】指导学生自主总结。【布置作业】教材课后练习。【板书设计】略。　　(第二课时)——离子反应及其发生的条件　　一、教材分析　　本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、三维教学目标　　知识与技能　　1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法　　1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。　　2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。三、教学重点与难点　　教学重点　　复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点　　引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。四、教学过程　　【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。　　【分组实验1】向盛有5ml1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。　　表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。T：大家认为变浅的原因是什么呢？　　S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。　　T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)　　T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。　　【分组实验2】向盛有5ml1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。　　S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？　　S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。T：根据你的分析填写上表相关部分。　　T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：　　1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出)3.随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。　　(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)　　(学生进行实验操作，汇报实验结果)　　T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。　　【板书】反应前反应后Cu2++SO42-　　BaSO4↓+Cu2++Cl-　　Ba2++Cl-　　T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??　　【板书】Ba2++SO42-==BaSO4↓T：这种式子叫离子方程式。　　【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)　　表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写　　(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。　　T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。　　表三几个复分解反应的离子方程式的书写　　【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。　　NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。　　CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑　　Cu2++Fe==Cu+Fe2+　　【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。　　2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离　　子反应。　　【思考与交流】离子反应的应用。　　利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；　　利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　【作业】课后习题。【板书设计】略。　　篇二：新课标化学高中化学必修1离子反应教案(1)　　新课标化学必修1(人教版)　　(第二课时)——离子反应及其发生的条件　　一、教材分析　　本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、三维教学目标　　知识与技能　　1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。　　2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法　　1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。　　2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观　　通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。三、教学重点与难点随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　教学重点　　复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点　　引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。四、教学过程　　【引入】(转载于:小龙文档网:高中化学必修一离子反应教案)酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。　　【分组实验1】向盛有5ml1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。　　表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析　　S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。T：大家认为变浅的原因是什么呢？　　S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。　　T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)　　T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　【分组实验2】向盛有5ml1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml1mol/L的BaCl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。　　S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？　　S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+。T：根据你的分析填写上表相关部分。　　T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：　　1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+。(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-。(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-。　　(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)　　(学生进行实验操作，汇报实验结果)　　T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。　　【板书】反应前反应后Cu2++SO42-随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　BaSO4↓+Cu2++Cl-　　Ba2++Cl-　　T：上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是??　　【板书】Ba2++SO42-==BaSO4↓T：这种式子叫离子方程式。　　【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。(见表二)　　表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写　　(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。)　　T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。　　T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表。　　表三几个复分解反应的离子方程式的书写　　【拓展练习】1.写出NaHCO3、NaHSO4的电离方程式。　　NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。　　CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑　　Cu2++Fe==Cu+Fe2+　　【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子(包括算是酸根)、阴离子两个部分。NaHSO4的电离属于特殊情况。　　2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离　　子反应。　　【思考与交流】离子反应的应用。　　利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；　　利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。　　【作业】课后习题。【板书设计】　　一、离子反应——有离子参加或生成的化学反应，称为离子反应。　　二、离子反应发生的条件：　　条件之一——生成沉淀　　条件之二——放出气体　　条件之三-——有水生成　　三、离子方程式书写的一步骤随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　①“写”，例：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2　　②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－　　③“删”，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓　　④“查”，原子守恒，质量守恒　　四.离子方程式的意义　　不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。　　教学反思　　本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。　　篇三：高中化学《离子反应》教案23新人教版必修1　　第二节离子反应　　教学目的：　　1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义；6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；　　8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；　　9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；　　10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；11、培养学生科学探究的思维方式和能力；　　12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；　　13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；　　14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点：　　1、电解质的概念；　　2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。教学难点：　　1、电解质的概念；随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　2、探究碱和盐的定义；　　3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。课时安排：2课时第一课时教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。　　［板书］第二节离子反应　　据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。　　盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。　　［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、电离(ionization)　　［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用　　下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。　　[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？　　[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态。　　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］2、、电解质与非电解质　　①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。　　［提问］金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。3、电解质与电解质溶液的区别：如：(1)、盐酸与HCl的区别（2）、CO2与H2CO3的区别（CO2+H2O==H2CO3）　　总结：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。　　注意事项：　　①随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。　　②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质　　③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。　　④BaSO4AgCl　　难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的　　导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质　　⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。　　⑥随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。　　5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。　　6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比　　强电解质与弱电解质的注意点　　①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。　　②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。　　④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。　　⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离　　举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}　　［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。［副板书］NaCl==Na＋+Cl―　　［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。[板书]3、电离方程式　　+2-+-[投影并分析]H2SO4=2H+SO4HCl=H+Cl　　HNO3=H++NO3-　　［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？　　[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。　　[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―　　＋―2＋―　　AgNO3==Ag+NO3BaCl2==Ba+2ClNaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―　　［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。　　[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3　　＋―＋2―　　KCl==K+ClNa2SO4=2Na+SO4AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―　　＋＋2―＋―随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　NaHSO4==Na+H+SO4NaHCO3==Na+HCO3　　［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。　　［投影小结］注意：　　1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开　　―　　2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。　　［自我评价］　　以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3○11NaOH○12NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。　　(1)属于电解质的是________　　＋　　(2)能电离出H的是＿＿＿＿＿＿＿，属于酸的是＿＿＿＿＿(3)属于碱的是_______，其中难溶性碱是_______(4)难溶的盐的_________第二课时：［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立［板书］二、离子反应和离子方程式［演示］演示［实验１－２］，并结合第１８页图表讨论。向装有少量CuSO4溶液的试管中分别加入少量的NaCl、BaCl2溶液记为试管Ⅰ、试管Ⅱ，再在第Ⅲ支试管里加入少量第Ⅱ支试管的清　　液，加入AgNO3溶液后观察沉淀的生成，再滴加稀硝酸。[提问]：观察到的现象是什么：　　[回答]：Ⅱ、Ⅲ试管中有白色沉淀，Ⅰ试管中的溶液无变化。[引导]：写出化学方程式　　[板书]：Ⅰ、2NaCl+CuSO4≠Na2SO4+CuCl2Ⅱ、CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuSO4　　Ⅲ、CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)2　　讲述:Ⅰ试管中CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应(所以无现象)。只是CuSO4电离　　2+2－+－2－　　出来的Cu、SO4与NaCl电离出来Na、Cl混合起来。Ⅱ试管中CuSO4电离出来的SO4、与BaCl2　　2++　　电离出来的Ba反应生成难溶的BaSO4沉淀。Ⅲ试管中的AgNO3电离出来Ag与滤液中的Cl－反应结合生成难溶的AgCl白色沉淀。　　[过渡]：电解质在水的作用下可解离成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子反应。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　1、离子反应：定义：有离子参加的反应。2、类型：①、复分解反应型：（当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。)　　②、离子间的氧化还原反应型：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。③络合反应；④、双水解反应，以后再介绍。[过渡]：如何表示离子反应呢？　　[边演示、边边讨论、边讲述]以NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓为例演示：NaCl和AgNO3的反应，注意观察现象。讨论：NaCl和AgNO3分别在溶液中怎样存在NaCl以Na+和Cl－存在AgNO3以Ag+和NO3－存在AgCl以　　+－　　沉淀形式存在NaNO3以Na和NO3形式存在。　　［讲述］把在溶液全电离成离子的物质改写成离子符号，把把难溶物质难电离的物质气体仍用分子式或化学式表示，将上述反应就可以写成（启发）+－+－+－Na+Cl+Ag+NO3=AgCl↓+Na+NO3　　+－+－－+随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　看方程式左边，反应前大量存在四种离子Na、Cl、Ag、NO3，由于发生化学反应Cl和Ag结合成难溶的AgCl沉淀，使溶液中的Cl－和Ag+迅速减少反应向右进行，溶液中Na+和NO3－的浓度就没　　+－　　有改变，即没有参加化学反应，就可把它们从方程式中删去，改写成下式Ag+Cl=AgCl↓把这种用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子就是离子方程式。　　[板书]：3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。使用环境：方程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示。4、离子方程式的书写：可按照“写、拆、删、查”这四个步骤来写。　　［讲解］①“写”，正确写出化学方程式。例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2　　②“拆”，易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－　　2＋2－　　③“删”，删去方程式两边没反应的离子，即为：Ba＋SO4=BaSO4↓　　④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数质量守恒和电荷数是否守恒并简化。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。［点击试题］完成下列反应的离子方程式。　　①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4＋KOH　　［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。　　［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。　　随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起