新人教版化学选修高中《电离平衡》word教案 7页

第三章电离平衡第三节盐类的水解一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（）A．F－B．I－C．Ag＋D．Cu2＋2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的（）A．氯化铝B．碳酸氢钠　C．硫酸镁D．高锰酸钾3．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于74．下列水解离子方程式正确的是()A．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4＋＋H2O═NH3·H2O＋H＋5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋═H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO6．关于盐类的水解反应的说法正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱D．常温下同溶液的NH4Cl和NaClpH之和大于147．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S8．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9．某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加AlCl3固体D．降温10．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C.CNH4HSO4D.(NH4)2SO4\n11．为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②　　B．③　　C．③④　　D．④12．人的血液总是维持在pH＝7.37――7.45范围内，这是由于()A．人体内有大量水分（占体重的70%）B．血液中NaCl保持一定浓度C．排出的CO2气体溶解在血液中D．血液中HCO3－和H2CO3只允许在一定的比例范围内13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO314．在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）15．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A．纯水100℃和25℃时的pHB．Na2CO3溶液中的HCO3－和OH－数目C．常温下,pH＝11的KOH溶液和pH＝11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH－离子浓度D．10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液的H＋数目\n16.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H２OAl(OH)3＋3Ｈ＋B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O═CaSO3¯＋2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－＋2H＋═H2S↑D．钠和冷水反应Na＋2H2O═Na＋＋H2↑＋2OH－17.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)18．常温下，将次氯酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()A．c（ClO－)＞c（Na＋)B．c（ClO－)＜c（Na＋)C．c（ClO－)＝c（Na＋)D．无法确定c（ClO－)与c（Na＋)的关系19．25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－5mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42＿D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－20．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()\nA．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）二、非选择题21．写出下列盐发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：①CuSO4；②NaClO；③K2S、；④(NH4)2SO4。22．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：①AlCl3和AgNO3②CuSO4和Na2S③NaHCO3和NaHSO423．在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）平衡移动方向c（Al3＋）n(H＋)c(H＋)通入HCl\n加少量NaOH加少量Na2CO3加水稀释升高温度24．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。˙˙˙25．有物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH3·H2O②NH4Cl③NaHSO4④KNO3⑤KOH⑥Ba(OH)2⑦(NH4)2SO4⑧NaHCO3⑨H2SO4⑩CH3COOH，其pH由大到小的顺序排列的是______________________________________________。˙˙˙26．现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同)_______；˙˙˙(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________________；(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______________。27．（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______，用化学方程式和必要的文字说明原因（2）有学生做如下实验，将盛有滴加了酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时则又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是(从盐类水解平衡移动角度分析)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__________________________________　　　　　　　　　　　_　　　　。28\n．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋……②H＋＋OH－═H2O……③，由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－……①NH4＋＋OH－═NH3·H2O……②由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________；（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式_________________。第三节盐类的水解答案一、选择题题号12345678910答案BCAAACDBAC题号11121314151617181920答案BDCABACCCA二.非选择题21．①Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)；②ClO－＋H2OHClO＋OH－（碱性）；③S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－（碱性）；④NH4＋＋H2ONH3·H20＋H＋(酸性)。22．①Ag＋＋3Cl－＝AgCl↓,②Cu2＋＋S2－＝CuS↓，③HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。23．\n条件平衡移动方向c（Al3＋）n(H＋)c(H＋)通入HCl向左增大增大增大加少量NaOH向右减小减小减小加少量Na2CO3向右减小减小减小加水稀释向右减小增大减小升高温度向右减小增大增大24．HX>HY>HZ。25．⑥>⑤>①>⑧>④>②>⑦>⑩>③>⑨。26．(1)④>②>①>③>⑤；(2)⑤；(3)③④⑤。27．（1）Al2O3，AlCl3在水中存在如下水解平衡:Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，蒸干过程中HCl不断挥发以致完全水解后得Al(OH)：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl↑，又经灼烧,使Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3＋H2O，故最后得到的主要固体产物为Al2O3。（2）因为HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，加热使水解平衡向右移动，c（OH－）增大，溶液碱性增强，故浅红色加深；当降温时，平衡向左移动，c（OH－）减小，所以溶液颜色又变为浅红色。28．（1）B；（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确。（3）乙；Mg(OH)2＋2NH4＋═Mg2＋＋2NH3·H2O