【精品】初中高中化学衔接教案 31页

校本课程教材初高中衔接初高中化学衔接专题一：物质构成的奥秘[知能点]一、物质是由微粒构成的宏观组成微观结构结合离子质子结合组成原子核元素物质原子中子聚集分子电子1．物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的（1）物质可以再分；（2）物质是由极其微小的微粒构成的；（3）不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；（4）构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。2．微粒是不断运动的（1）构成物质的微粒是不断运动的；（2）不同微粒的运动情况有所不同；（3）微粒的运动速率与温度有关。3．微粒间具有一定的间隙（1）构成物质的微粒间具有间隙（2）不同种物质的微粒间隙有所不同（3）同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大[课堂练习]1．下列有关微粒的说法中，正确的是()A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的B．同种微粒的性质不同C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变346\n校本课程教材初高中衔接D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的()A．微粒都很小B．微粒之间存在间隙C．微粒在不断运动D．微粒保持物质的化学性质3．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是()A．温度升高，构成气体的微粒体积增大B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸4．下列叙述中不正确的是()A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小5．物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于()A．微粒的质量发生变化B．微粒的大小发生变化C．微粒间的空隙发生变化D．微粒处在静止还是运动状态6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒________（发生、没有发生）变化。二、构成物质的基本粒子——分子、原子、离子1．原子：（1）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；所以原子是电中性的。（2）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。（3）原子可结合成分子，也可直接构成物质。（4）原子是构成物质的一种微粒（是化学变化中的最小粒子）。在化学变化中，原子不能再分，而且原子的种类、个数、质量都保持不变。（5）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比所得到的即为相对原子质量。原子的质量主要集中在原子核上。2．分子：（1）分子是由原子构成的微粒，分子又可构成物质。分子是电中性的。（2）分子是构成物质的一种微粒（是保持物质化学性质的最小粒子）。（3）分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在一定的间隔。346\n校本课程教材初高中衔接（4）分子在学变化中可以再分为原子，由原子重新组成新的物质。所以在化学变化中分子的种类和数目都发生了变化。（5）相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。3．离子（1）离子是原子经得到或失去电子而成为带电荷的微粒（离子是带电的原子或原子团）。原子失去电子形成阳离子，带正电荷；到电子形成阴离子，带负电荷。（2）离子也是构成物质的一种微粒。[课堂练习]1．物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷，带负电荷。所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。3．根据水电解的反应填空：（1）水是由水构成的，通电后被分解为氧和氢，每两个氧_构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。（均填“分子”或“原子”）（2）该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是最小微粒。4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按要求填写：（1）能保持物质化学性质的微粒是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的微粒是；（4）构成原子核的微粒是；（5）带正电荷的微粒是；（6）带负电荷的微粒是；（7）不带电荷的微粒是。[课后练习]1．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是()A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少B．将糖放入水中糖不见了，水却变甜C．衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片2．下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是()A．水受热沸腾，酒精燃烧B．汽油挥发，动物的呼吸作用C．剩饭变馊，铁锅生锈D．玻璃破碎，西瓜榨成汁346\n校本课程教材初高中衔接3．为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。这种现象说明()A．微粒的质量很小B．微粒是由更小的微粒构成的C．微粒间有一定的间隙D．微粒是不断运动的4．下列物质中属于纯净物的是()A．洁净的空气B．碘酒C．碳酸氢铵D．河水5．下列物质中，由原子构成的是()A．氯化钠B．水C．液氧D．水银6．下列关于原子的构成，正确的是()A．由质子和电子构成B．由原子核和核外电子构成C．由质子和中子构成D．由中子和电子构成7．下列关于原子的叙述中，正确的是()A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中质子数一定等于中子数C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的8．下列说法中，正确的是()A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变·C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的D．氮气是由氮分子构成的9．下列物质中，存在氧分子的是()A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气10．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是()A．分子种类B．相对分子质量C．原子种类D．相对原子质量11．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是()A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现B．水通电后可以得到氢气和氧气C．水蒸气冷凝后变成D．固体碘升华12．一种元素的原子变成离子时()A．一定得到电子B．一定失去电子C．得失电子都有可能D．既不得到电子也不失去电子13．下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是（括号内是该原子的相对原子质量）346\n校本课程教材初高中衔接()A．氧原子(32)B．铁原子(56)C．氢原子(1)D．碳原子(12)14．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是()A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子15．利用微粒的知识解释：（1）湿衣服晾在太阳下容易干，为；（2）在很远的地方可以闻到花的香味，这为；（3）可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是为；（4）一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这为；（5）水受热变成水蒸气，体积变大，明；（6）糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，明。专题二物质构成的奥秘[知能点]一、元素1．元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（如氢元素有氕、氘、氚3种原子），所以元素是宏观概念，只有种类之称，没有个数之说；而原子是有种类之称，也有个数之说。（2）元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，（如由氧元素组成的单质有氧气O2或臭氧O3两种单质）；由两种或两种以上元素组成纯净物叫化合物。（3）元素分为：金属元素、非金属元素两大类。（4）元素符号：①每种元素都用一个国际通用的符号（用1个或2个拉丁字母）来表示，这种符号叫做元素符号。②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号，C、Si、P、S等非金属元素符号，还可以表示一种物质。）③表示离子时，在元素符号的右上角注明所带电荷的数值和电性。[课堂练习]1．某药品说明书中标明：本品每100mL含碘5mg、镁65mg、铜2mg、铁1.5mg、锰1mg，这里所标的各成分是指()346\n校本课程教材初高中衔接A．元素B．原子C．分子D．无法确定2．下列说法中正确的是()A．地壳中含量最多的元素是硅B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素3．人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是()A．铁B．碘C．硒D．铅4．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是()A．CaB．NC．2ND．He5．指出下列化学符号中“2”所表示的含义(1)2H；(2)S2–；(3)2Ca2+；(4)H2O。6．默写出金属活动顺序表的金属名称和元素符号：7．参照元素周期表，填写出元素符号和名称，并用不同颜色的笔填写非金属元素：Li(锂)Be(铍)B(硼)二、化学式与化合价（1）化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；③表示组成元素的原子个数比；（④表示该物质的一个分子。）（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。特别要求：记住常见元素和原子团的主要化合价。（3）应用化合价：①根据化合价确定物质的组成，或根据分子组成确定元素的化合价；②化合物各元素正负化合价的代数和为0。（4）化学式的书写：①正价元素一般写在左边，负价元素写在右边；原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角。②金属元素一般呈正价；非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。（5）化合物的命名：346\n校本课程教材初高中衔接①两种元组成的化合物，称某“化”某；②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法相反；如氧化铁Fe2O3。③多种价态元素化合物，元素的原子个数在读元素前先读出，如一氧化碳、二氧化碳，如Fe3O4读四氧化三铁；若亚价态的化合物，要读出“亚”字，不必读出原子数目，如FeO读氧化亚铁；④含原子团的化合物，要读原子团的称呼，不读原子或原子团的个数，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铝[Al2(SO4)3]、氢氧化钙[Ca(OH)2]。（6）根据化学式的计算：①化合物中元素的质量比：某元素的相对原子质量（Ar）×原子个数∶另一元素的相对原子质量（Ar）×原子个数∶……＝；如尿素CO(NH2)2中，各元素的质量比：w(C)∶w(H)∶w(O)∶w(N)＝12∶1×4∶16∶14×2＝3∶1∶4∶7②元素的质分数：某元素的质量分数＝如尿素CO(NH2)2中的含氮率：w(N)＝[课堂练习]8．下列物质的化学式书写正确的是()A．氯化钠C1NaB．氧化铜CuO2C．氧化镁MgOD．氦气He29．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的()A．氮分子的个数B．氮原子的个数C．氧原子数D．氮元素的个数10．对2P2O5的正确描述为()A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子11．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是()A．“1”表示1个硫元素B．“2”表示1个氢分子C．“3”表示3个氢分子D．“4”表示4个氧原子12．某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50％，则R的相对原子质量为()A．64B．32C．16D．8346\n校本课程教材初高中衔接13．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为()A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2[课后练习]1．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是()A．双氧水由氧气和氢气组成B．双氧水由氢元素和氧元素组成C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成　D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成2．有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()A．X2YZ3　B．XYZ4　C．X3YZ4　D．X2YZ4　3．N2表示氮气，还可以表示()　①氮元素　②1个氮分子　③2个氮原子　④氮气由氮元素组成　⑤1个氮分子由2个氮原子构成　⑥2个氮分子A．①②③　B．②④⑤　C．②④⑥　D．①②③④⑤⑥4．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为()A．1％B．2％C．3％D．4％5．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是()A．H2SB．Na2SO3C．MgSO4D．SO36．写出化学符号周围数字与符号的意义。数字、符号的位置表示的意义举例元素符号前面的数字表示原子的_________2H：2个氢原子离子符号前面的数字表示离子的_________3Na+：________________化学式前面的数字表示分子的_________4H2O：________________元素符号正上方的数字表示元素的_________：__________________：_____________元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的_________________Mg2+：________________SO：________________346\n校本课程教材初高中衔接元素符号右下角的数字表示1个分子(离子)中含有某种原子的数目CO2：_________________NH：________________7．（1）按照要求写出下列物质的化学式氮气；氖气；二氧化碳；硫磺；金属锌；四氧化三铁；二氧化锰；水；氨气；碳酸氢铵；铜绿；高锰酸钾。（2）写出下列化学式所代表的物质的名称Cl2；He；Ag；C；Si；SO3；Fe2O3；HgO；CO；MgS；Na2SO4；AgNO3；CaCO3。（3）写出下列各符号中数字“2”的意义2H；H2；2CO；2H2O；；。（4）用化学符号表示：两个氧原子；n个水分子；3个镁离子；硫酸铁中+3价的铁元素；四个五氧化二磷分子。8．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：（1）该R元素的相对原子质量。（2）该化合物中R的质量分数是多少?（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物多少克?完成下列表中物质化学式或名称+1H+1Na+2Mg+2Ca+3Al+2Fe+3Fe+2Cu+2Zn+1NH4-1ClFeCl3氯化钙氯化锌-2O氯化镁-2S硫化氯-1OHH2OFe(OH)2346\n校本课程教材初高中衔接氢氧化铁氢氧化铜-1NO3硝酸钠-2SO3硫酸铝-2CO3碳酸铵化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。专题三：酸碱盐氧化物[知能点]一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物二、常见金属活动性顺序：很活泼较活泼不活泼KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳346\n校本课程教材初高中衔接离子，其活动性就越强。②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸分类根据酸分子里有无氧原子分含氧酸无氧酸根据酸分子电离产生的H+个数分一元酸HNO3、HClOHCl二元酸H2SO4、H2CO3H2S三元酸H3PO4命名某酸氢某酸1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2．浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。3．浓硝酸——（略）4．醋酸——（略）浓H2SO4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。由于浓H2SO4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。2．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。1．硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五346\n校本课程教材初高中衔接水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。2．碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。六、溶液酸碱性的检验1．pH—酸碱度表示方法溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间pH＝7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。测定pH的最简便的方法是使用pH试纸：将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在pH试纸上，，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。注意：酸或碱只有在水分子的作用下才电离出能使指示剂或试纸变红的氢离子或氢氧根离子，因此一定要在溶液中进行实验。检验气体要将试纸润湿再用。用pH试纸测溶液的酸、碱性，不能用水先将pH试纸润湿，否则测定的稀释后溶液的pH。2．酸碱指示剂试液：紫色石蕊试液，在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色；无色酚酞，只有在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中无色。石蕊试纸：红色石蕊试纸遇酸性溶液时变蓝，蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时变红。七、化学反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。表达式：A＋B＝AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。表达式：AB＝A＋B置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。表达式：A＋BC＝AC＋B复分解反应：两种化合物互相交换成分而生成另外两种化学物的反应。表达式：AB＋CD＝AD＋CB复分解反应发生的条件：A．有水或有气体，或有沉淀生成（要求掌握溶解性表中的规律）B．酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。[课堂练习]1．判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）NaNaClNaOHNa2SO4MgSO4H2SH2OFe2O3Fe(NO3)2HNO3346\n校本课程教材初高中衔接NH4NO3NH4ClHClH2KOHBa(OH)22．下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是()A．非金属氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱Na2CO33．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是()A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥4．下列反应属于复分解反应，又属中和反应的是()A．2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2OB．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OC．2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2OD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑物质ABCD反应前质量/g10101010反应后质量/g1015875．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。则该密闭容器中发生的化学反应类型为()A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应[课后练习]1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知，柠檬汁()A．显酸性B．显碱性C．显中性D．无法确定2．测定溶液的酸碱度，应该选用()A．石蕊试纸B．酚酞试液C．pH试纸D．石蕊试液3．下列物质中既是纯净物，又是化合物的是()A．空气　　B．氧气　　C．盐酸　　D．高锰酸钾4．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变()A．红B．蓝C．紫D．无5．下列溶液中的pH最小的是()A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋6．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是()A．加水稀释溶液B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱D．加适量酸7．能用无色酚酞区别开的一组溶液是()A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水8．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是()346\n校本课程教材初高中衔接A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯化铜溶液9．下列物质a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是()A．a、bB．b、dC．c、dD．a、c10．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是()酸雨的pH3.584.604.96小麦减产(％)1053A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大11．小明学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是()A．厕所清洁剂B．牙膏C．肥皂D．厨房清洁剂12．（1）请按下列要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：类别单质酸碱盐化学式（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：①置换反应________________________________________________；②复分解反应______________________________________________。13．某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.934.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH7，引起这种pH的原因是。（2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？；（3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(346\n校本课程教材初高中衔接煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。14．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?专题四：酸碱盐氧化物[知能点]一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。（2）酸具有哪些通性？①酸溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）③酸+碱性氧化物→盐+水a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。④酸+碱→盐+水a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）b、中和反应属于复分解反应。如：下列复分解反应是中和反应HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）　3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐a、盐酸+硝酸银HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3b、硫酸+可溶性钡盐H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClH2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3c、各种酸+碳酸盐2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH—)，所以它们具有相似的化学性质——通性：346\n校本课程教材初高中衔接（1）碱溶液都能与指示剂作用。使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。（2）与酸性氧化物反应如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。（3）与酸发生中和反应如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)三、盐的通性（1）金属＋盐→新金属＋新盐a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里暂不要求。b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。（2）酸＋盐→新酸＋新盐（要符合复分解反应规律，下同）（3）碱＋盐→新碱＋新盐（4）盐＋盐→新盐＋新盐四、酸、碱、盐溶解性表钾钠铵盐全能溶，硝酸盐类也全溶。盐酸盐溶除银汞，硫酸盐中除钡铅。碱中钾钠铵钡溶，碳酸盐中多不溶。五、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系金属→碱性氧化物→碱→盐如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属→酸性氧化物→酸→盐如：C→CO2→H2CO3→CaCO3单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图氢气346\n校本课程教材初高中衔接练习：举例写出上述关系图中的化学反应方程式（各举2个实例）。[课堂练习]1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是()A．Fe2(SO4)3B．CuSO4C．FeCl3D．Al2(SO4)32．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选()A．碳酸钠溶液　B．酚酞试液C．石蕊试液　　　D氯化钡溶液3．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是()A．AgNO3　B．CuSO4C．FeSO4D．ZnCl24．将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质是_____________________________。[课后练习]1．下列各组物质中，可共存于水溶液中的一组物质是()A．氯化钠、硝酸银　　　B．氢氧化钠、氯化铜C．氯化钙、硝酸铜　　D．碳酸钠、氯化氢2．下列各组中两物质的溶液混合后恰好完全反应并生成沉淀，将沉淀滤去后的溶液蒸发，可得到食盐晶体的是()A．氢氧化钡和氯化钠　B．氧化钡和氯化钾C．氯化钡和硝酸钠　D．氯化钡和硫酸钠3．下列各物质分别放入水中，得到蓝色溶液的是()A．氢氧化铜　　B．硫酸铜C．酚酞　　　　D．石蕊4．下列各组物质中，能相互反应生成气体的一组是()A．盐酸和氢氧化钠　　　B．硝酸和碳酸钾C．食盐水和硝酸银　　　D．银和浓盐酸5．既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钡溶液反应的有()A．氯化钡溶液B．硝酸钡溶液C．碳酸钙粉末　D．碳酸钠粉末6．分别将下列各组物质加人水中，发生了化学反应，但无明显现象的()A．Na2CO3Ca(OH)2KOHB．CuSO4NaOHNa2CO3C．HClNaOHNaClD．NaNO3KClNa2SO47．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是()A．硫酸溶液B．盐酸C．Ca(OH)2D．酚酞溶液346\n校本课程教材初高中衔接8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是()A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是()A．HNO3、Ca(OH)2B．KNO3、NaClC．AgNO3、HClD．Na2CO3、H2SO410．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是()A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO411．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是()A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HClC．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl12．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是()A．Fe2O3B．FeC．Fe(OH)3D．Fe2(CO3)313．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是()A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO314．下列物质中能与澄清石灰水反应但反应若不加指示剂则无明显现象的是()A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液15．30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色16．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中()A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜17.盐在常温下大多数都是态。一般说来、、、四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中难溶于水，和微溶于水，其余都可溶于水。常见的盐酸盐中难溶于水，其余都可溶于水。常见的碳酸盐中，除和、外都难溶于水。常见碱、盐中有四种微溶物质，它们是_________、__________、__________、____________。18．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：(1)金属跟酸(2)氧化物和酸(3)碱跟酸346\n校本课程教材初高中衔接(4)盐跟酸(5)盐跟盐专题五：有关计算[知能点]一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）反应前后元素的原子种类没有改变；（2）反应前后各种原子的个数没有增减；（3）各种原子的质量没有改变；所以，反应前参加反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物的质量总和。一定改变的是：①物质的种类；②分子的种类。可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。二、化学方程式的计算１．依据化学方程式求各物质的质量比：依物质的顺序作比∶（系数×该物质的式量）∶（系数×该物质的式量）∶（系数×该物质的式量）……　　最后结果约简为最简整数比。2．化学方程式计算5步骤①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。三、溶液相关知识点1．溶质、溶剂的判断：被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性3．溶液组成的表示方法：（1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数346\n校本课程教材初高中衔接溶液的溶质质量分数＝质量(g)=密度（g·cm—3）×体积（cm3）4．溶解度的概念在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。固体物质受温度的影响，氢氧化钙随温度的升高而溶解度减小，其余大部分固体随温度的升高而溶解度增大。同一种物质在不同的溶剂其溶解度不同。溶解度的计算：（均成正比关系）[课堂练习]1．根据质量守恒定律，在A2＋3B2＝2C中，C的化学式用A、B表示是()A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B22．天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入()A．4.8gMgB．5.4gAlC．4.3gZnD．4.5gAg点燃3．已知化学反应：2Mg+O22MgO，agMg在bgO2中燃烧，生成MgO的质量为()A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．小于或等于（a+b）g4．将100mL蒸馏水（密度1g/cm3）与100mL酒精（密度0.8g/cm3）混合均匀后，所得酒精溶液中溶质的质量分数为()A．40%B．50%C．44.4%D．无法判断5．将氯化钠和硫酸钠的混合物7.99g溶于22g水中，再向其中加入31.2g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤。求所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）6．在200g4.0％的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时，溶液的pH=7。求：（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？[课后练习]1．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为()A．1∶8B．1∶2C．1∶16D．1∶12．实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2g346\n校本课程教材初高中衔接，则剩余物质是()A．K2MnO4和MnO2B．K2MnO4C．KMnO4和K2MnO4D．KMnO4、K2MnO4、MnO43．在化学反应A＋B＝C＋D中，若20gA物质和10gB物质恰好全反应，生成5gC物质。则5gA物质与5gB物质反应，可生D物质的质量是()A．17.5g　B．15g　C．12.5g　D．6.25g4．85g5％的食盐溶液中，加入15g食盐后成为()A．100g19.25％的溶液B．100g20％的溶液C．85g20％的溶液D．85g15％的溶液5．用镁和铝分别与稀硫酸反应,若各制得mg氢气，需要用去镁和铝的质量比是()　A．1∶3B．3∶1C．4∶3D．8∶96．20℃时：A的溶解度为15g，lgB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为()A．A>B>CB．C>A>BC．C>B>AD．B>A>C7．t℃时，将A物质ng溶于110g水中配制成溶液.若将上述溶液蒸发掉10g水，再冷却到t℃，析出A固体2g(不含结晶水)，则t℃时A物质的溶解度为___________g8．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：(1)A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C(2)D＋E→A＋H2O(3)C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl(4)E＋B→A＋H2O试写出六种物质的化学式：A，B，C，D，E，F。完成有关化学方程式：(1)，(2)，(3)，(4)。9．使未知质量分数的盐酸50g跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20g，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？10．某课外兴趣小组对一批铁样品(舍杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析。甲、乙、丙3名同学分别进行实验，其中只有1名同学所取的稀346\n校本课程教材初高中衔接硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙烧杯＋稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g‘（1）哪位同学所取用的稀硫酸和铁样品恰好完全反应?（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯质量为25.4g，结果精确到0.1％)专题六：化学实验[知能点]一、中学化学实验常用仪器（参见九年级化学课本附录一，并与实物对照）试管蒸发皿燃烧匙烧杯圆底烧瓶平底烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶水槽量筒托盘天平普通漏斗胶头滴管干燥器研钵药匙长颈漏斗分液漏斗346\n校本课程教材初高中衔接酒精灯铁架台石棉网玻璃棒坩埚钳试管夹试管刷二、常见化学仪器的用途和使用方法类别名称主要用途使用方法和注意事项容器与反应器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，最大盛液小1/3蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的1/3燃烧匙固体或液体物质燃烧仪器一般是铜或铁制容器隔网烧杯溶解、配液、反应器等加热外壁无水滴加热烧瓶反应器加热外壁无水滴锥形瓶反应器等加热外壁无水滴不能加热集气瓶收集气体瓶口有磨砂试剂瓶广口盛固体、细口盛液体滴瓶盛少量液体药品水槽盛水容器度量仪器量筒量取一定体积的液体不能用作反应器，平视读数托盘天平称量物质（固体）的质量左物右码，药物不能直接置于盘中分离仪器普通漏斗与滤纸配合分离固体、向小口容器添加液体过滤时下端靠在烧杯内壁长颈漏斗装配反应器中添加液体末端插入反应器的液面以下取液体仪器滴管滴加液体时取少量液体应在容器上方垂直滴下干燥仪器干燥器使物质保持干燥的容器内盛有干燥剂热源酒精灯加热实验的热源注意点燃、加热、熄灭的操作辅助仪器药匙取少量固体药品研钵研细块状固体铁架台固定各种仪器石棉网使受热仪器受热均匀坩埚钳夹持仪器试管夹夹持试管夹试管于距管口1/3处玻璃棒搅拌、引流、取少量液体试管刷洗刷试管三、中学化学实验基本操作346\n校本课程教材初高中衔接酒精灯的使用，固体药品的取用，气体的收集方法，气体的制取，过滤操作，液体的量取等。（结合化学实验常用仪器进学习）[课堂练习]1．拟在烧杯中加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是()A．400mL烧杯B．250mL烧杯C．100mL烧杯D．50mL烧杯2．使用下列仪器操作时，盛装的液体物质不能超过容器的1/3的是()A．被加热的试管B．被加热的烧杯C．被加热的烧瓶D．被加热的蒸发皿3．酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽；②灯芯外露部分已烧焦炭化；③灯内酒精只占容积的1/2。其中叙述正确的是()A．①③B．①只有C．①②D．只有②4．下列有关使用天平的叙述不正确的是()A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放砝码，右盘放被称量物C．潮湿或具有腐蚀性药品，必须放在玻璃器皿里称量D．称量完毕，应将砝码放回砝码盒中5．实验制氢气时收集氢气的方法正确的是：①排水法；②瓶口向上排空气法；③瓶口向下排空气法。()A．只有①关B．只有②C．只有③D．①③6．在过滤、加热蒸发、加快食盐的溶解、用pH试纸检验溶液的酸碱性时，都要用到的仪器是()A．试管B．烧杯C．铁架台D．玻璃棒7．用量筒量取一定体积某溶液时的操作正确的是()A．往量筒中直接倾倒加入该溶液至某刻度B．往量筒中直接倾倒加入该溶液至距刻度约1cm处，然后用滴管滴加至该刻度C．往量筒中直接倾倒加入该溶液到超过该刻度时，用滴管吸出溶液至该刻度D．用手将量筒提起在眼前水平观察读数8．下列仪器中：①烧杯、②蒸发皿、③烧瓶、④试管、⑤锥形瓶、⑥燃烧匙，其中可在酒精灯上直接加热的仪器有；必须垫上石棉网加热的是。[课后练习]1．下列物都是实验室常用的试剂，保存时可以不用密封的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．石灰石D．浓盐酸2．下列实验操作中，正确的是()A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中346\n校本课程教材初高中衔接C．用剩的药品放入指定的容器内D．把鼻孔直接凑到容器口闻气体的气味3．要除去下列物质中混有的、括号内的少量杂质，采用的方法最恰当的是()A．KCl(K2CO3)滴加硫酸B．NaOH(Na2CO3)滴加饱和石灰水过滤C．CaO(CaCO3)滴加盐酸D．Fe2(SO4)3(CuSO4)滴加氢氧化钠溶液4．下列制取或收集气体的方法瞭确的是()A．用铜和稀硫酸反应制取H2B．用向上排空气法收集氢气C．用H2O2和MnO2制取O2D．用向下排空气法收集CO25．下列仪进行加热时，不必垫上石棉网的是()A．平底烧瓶B．烧杯C．锥形瓶D．蒸发皿6．实验室制取氢气的实验装置，也可以适用于下列气体的制取的是()A．用双氧水和二氧化锰制取O2B．用高锰酸钾制取O2C．用石灰石和盐酸制CO2D．硫燃烧制SO27．根据气体的相对分子质量可知，收集气体时可用瓶口向上还是向下排空法收集气体。下列气体中，可以用瓶口向下排空法收集该气体的是()A．CH4B．SO2C．NH3D．H2S8．在托盘天平上称取一盛有粉剂的烧杯，某同学在左盘上放有20g砝码，当天平的指针为零，游砝位置在2.2g时，则烧杯和粉剂的质量为()A．2.2gB．17.8gC．20gD．22.2g九年级化学化学方程式整理小结点燃一．化合反应点燃潮湿空气1．镁带燃烧：2Mg+O22MgO△2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2Fe3O4；4Fe+3O22Fe2O3（缓慢氧化）△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O22CuO；2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3点燃4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3点燃点燃5．氢气燃烧或爆炸：2H2+O22H2O点燃6．碳的燃烧：2C+O22CO（不完全燃烧）；C+O2CO2（完全燃烧）点燃7．硫的燃烧：S+O2SO28．磷的燃烧：4P+5O22P2O59．生石灰溶于水：CaO+H2O＝Ca(OH)211．二氧化碳溶于水：CO2+H2O＝H2CO3粉尘等12．二氧化硫溶于水：SO2+H2O＝H2SO3346\n校本课程教材初高中衔接13．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2+O22SO314．三氧化硫溶于水：SO3+H2O＝H2SO4二．分解反应△△1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑MnO23．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑通电5．电解水：2H2O2H2↑+O2↑高温6．碳酸分解：H2CO3CO2↑+H2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3CaO+CO2↑三．置换反应1．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑3．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑4．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑5．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu6．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O；Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2OMgO+2HCl＝MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OK2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH　＝Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓346\n校本课程教材初高中衔接5．Ba2+与SO反应：BaCl2+CuSO4＝BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl6．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl7．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O高温五．其他反应类型：高温高温1．一氧化碳与金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CuO+COCu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；点燃点燃CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OSO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O；C2H6O+3O22CO2+3H2O光照叶绿素C6H12O6+6O26CO2+6H2O4．绿色植物光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2学生实验化学实验基本操作实验目的1．熟悉中学化学常用仪器。2．练习化学实验中常用的基本操作。实验用品试管烧杯量筒试管夹带导管的胶塞酒精灯玻璃棒胶头滴管架台导管滤纸火柴水槽玻璃棒普通漏斗集气瓶托盘天平实验药品高锰酸钾固体水实验步骤一、液体的取用：以水代替溶液进行实验操作1．往试管中倾注水至约试管容积的1/3：注意取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面，手心对着试剂瓶标签，要求试剂瓶口紧挨试管口，如图1所示。图1图22．往试管中滴加水：用胶头滴管在试管上方垂直滴下。数一数，一滴管有几滴水？如图2所示。3．用量筒量取10mL水：先往量筒中加水约9mL，然后用滴管加水至刻度。二、给试管中的液体加热：图3往试管中加水至约试管容积的1/3346\n校本课程教材初高中衔接，擦干试管外壁，用试管夹在试管底部往上，套于距管口1/3处，试管与桌面约成45o角在酒精灯上加热，注意试管口不准对准任何人！如图3所示。三、制取氧气并分离产物：KMnO4图41．组装实验装置：按下图4把仪器安装好。组装原则是：由下而上、由左往右的顺序安装。要求试管口稍向下倾斜（为什么？），试管夹于离试管口约1/3处。2．检查装置的气密性：用手捂热试管或用酒精灯微热试管，观察浸末在水中的导管口有气泡产生，停止微热试管后，导管出现一段水柱，说明装置的气密性良好。图53．称量：称取高锰酸钾固体约3g，用药匙或小纸槽将高锰酸钾固体装入大试管中，如图5所示。4．给试管加热：加热试管排出试管中的空气后，收集反应生成的氧气。观察集气瓶中气体收集情况，当气体收集满时有何现象？5．结束气体制取实验：先将导管从水落石出中撤出，然后熄灭酒精灯。为什么先、后这样操作？想一想，先熄、后撤会有什么后果？6．气体的检验：用玻璃片盖好集气瓶，并从水中取出，正放（为什么要正放？）于桌面，用带火星的木条伸入瓶口，观察木条复燃现象。图67．物质的溶解：待试管冷却后，将试管中剩余物质倒入一烧杯中，加适量水搅拌（搅拌时玻璃棒不能碰烧杯内壁），如图6所示。8．过滤：（常说过滤器中的“一角、二低、三靠”的含义是什么？）将烧杯中混合物倒入过滤器中过滤，如图7所示。观察滤纸上物质的颜色。图7【思考问题】往试管中倾注水时：取下试剂瓶中瓶塞倒放于桌面，手心对着试剂瓶标签，要求试剂瓶口紧挨试管口。往试管中倾注水时，为什么要有加黑点的操作？初高中化学衔接练习部分参考答案专题一[课堂练习]1、A2、C3、C4、D5、C6、物理化学没有发生发生7、分子、原子、离子氧分子铁原子氯离子和钠离子二氧化碳分子346\n校本课程教材初高中衔接8、原子核电子原子核电子等于质子和中子中子正9、（1）分子原子原子原子分子原子分子分子分子（2）水分子氧原子和氢原子化学变化中10、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷质子和中子⑸质子、原子核、阳离子⑹电子、阴离子⑺分子、原子、中子[课后练习]1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.A8.D9.D10.A11.B12.C13.C14D15、⑴水的微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈⑵花的微粒在不断运动⑶氧气的微粒间存在间隙，气体间隙较大⑷水是由肉眼看不见的、很小的微粒构成的⑸水的微粒间存在间隙，温度上升，间隙增大⑹构成物质的微粒是保持物质化学性质的一种粒子专题二[课堂练习]1、A2、B3、D4、C5．⑴2个氢原子⑵1个硫离子带2个单位负电荷⑶2个钙离子；每个钙离子带2个单位正电荷(4)一个水分子中含有2个氢原子8、C9、B10、D11、D12、B13、A[课后练习]1、B2、C3、B4、B5、B7．⑴N2、Ne、CO2、S、Zn、Fe3O4、MnO2、H2O、NH3、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4⑵氯气、氦气、银、碳、硅、三氧化硫、氧化铁、氧化汞、一氧化碳、硫化镁、硫酸钠、硝酸银、碳酸钙⑶2个氢原子、1个氢分子含有2个氢原子、2个一氧化碳分子、2个水分子；每个水分子中含有2个氢原子、氧化铜中铜元素的化合价为+2价⑷2OnH2O3Mg2+2(SO4)34P2O58．⑴32⑵32.7%⑶196g专题三[课堂练习]1．酸：H2S、HNO3、HCl碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、MgSO4、Fe(NO3)2、NH4NO3、NH4Cl氧化物：H2O、Fe2O3单质：Na、H22．D3、C4、C5、C[课后练习]1、A2、C3、D4、B5、D6、C7、B8、A9、B10、B11、A12、略13、（1）小于机动车辆尾气的排放、燃烧化石排放的废气等（2）是酸雨（3）燃烧煤排出的二氧化硫进入大气14、取出少量分别用石蕊试液或pH试纸、用铁丝、碳酸钠（具体要写出实验操作、现象、结论）专题四346\n校本课程教材初高中衔接[课堂练习]1、D2、A3、B4、Fe和CuFeSO4[课后练习]1、C2、D3、B4、B5、D6、C7、A8、A9、B10、B11、B12、B13、A14、C15、B16、B17、固态钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，硫酸钡，硫酸钙、硫酸银，氯化银，钾盐、钠盐、铵盐，氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁；18、Mg＋HCl—、MgO＋HCl—、Mg(OH)2＋HCl—、MgCO3＋HCl—、MgSO4＋BaCl2—专题五[课堂练习]1、B2、A3、D4、C5、解：设混合物中Na2SO4的质量为x，生成NaCl的质量为y。BaCl2的质量=31.2g×20%＝6.24gNa2SO4+BaCl2＝BaSO4+2NaCl142208117X6.24gy142∶x＝208∶6.24gx＝4.26g117∶y＝208∶6.24gy＝3.51g滤液中溶质NaCl的质量＝7.99g－4.26g＋3.51g＝7.24g滤液中溶剂H2O的质量＝22g＋31.2g×(1－20%)＝46.96g滤液的质量＝7.24g＋46.96g＝54.2g滤液中NaCl的质量分数答：所得滤液中溶质的质量分数为13.4%。6、（1）4.87%（2）3.34%[课后练习]1、A2、D3、D4、A5、C6、B7、n－28、CuSO4Cu(OH)2Na2SO4CuOH2SO4BaSO49、14.6%，21%10、（1）乙（2）93.3%（3）17.1%专题六[课堂练习]1．C2．A3．C4．B5．D6．D7．B8．②④⑥；①③⑤[课后练习]1．C2．C3．B4．C5．D6．AC7．AC8．B袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃346\n校本课程教材初高中衔接袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈346