高中化学必修一教案(精选多篇) 18页

高中化学必修一教案(精选多篇)第一篇：高中化学《离子反应》教案33新人教版必修1第二节\n离子反应1【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】〖导入新课〗在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。〖板书〗第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。〖推进新课〗老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？”学生思考、讨论。〖小结〗酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。〖板书〗1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。〖例题剖析〗【例题一】下列物质哪些属于电解质？①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦fe⑧ca(oh)2〖学生回答〗略〖教师精讲〗电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦\n错误；电解质也不是混合物，所以⑤也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质？〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质〖板书〗2、类型：酸、碱、盐和水〖推进新课〗我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。\n〖板书〗3、电离方程式〖老师提问〗请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。〖学生书写〗h＋2－2so4＝2h＋so4naoh＝na＋＋oh－na2so4＝2na＋＋so2－4〖合作探究〗请同学们阅读p27第一段。〖学生回答〗课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。〖教师提问〗请同学们讨论得出碱和盐的定义。〖答案〗碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。〖板书〗4、酸、碱、盐的定义【布置作业】p291、2、3、6做在书上。【板书设计】第二节\n离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。2、类型：酸、碱、盐和水3、电离方程式4、酸、碱、盐的定义第二节离子反应第2课时【三维目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念和原理；2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件；3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。二、过程与方法1、探究离子反应及其发生的条件；1、\n在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】离子反应及其发生的条件【教学难点】离子反应及其发生的条件【教具准备】cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液【教学过程】〖导入新课〗〖复习〗电解质和电离的概念。〖过渡〗有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？〖板书〗二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。〖课堂实验〗1、5mlcuso4＋5mlnacl现象：无明显现象2、5mlcuso4＋5mlbacl2\n现象：有白色沉淀生成〖分析〗cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离：cuso4＝cu2＋＋so42－bacl2＝ba2＋＋2cl－当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2＋和cl－之间并没有发生化学反应，而ba2＋和2－so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：ba＋so4＝baso4↓〖板书〗2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。〖推进新课〗离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查32＋2－〖举例〗ba(oh)2＋h2so4—〖答案〗略〖板书〗（1）、书写的步骤：写——改——删——查〖小结〗从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。\n〖黑板演练〗按(请您支持)步骤书写离子方程式1、hcl＋naoh——2、hcl＋koh——3、h2so4＋naoh——4、h2so4＋koh——〖分析〗分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。〖板书〗（2）、意义：可以表示某一类型的反应。〖过渡〗初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。〖板书〗3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）（2）生成难电离物（h2o等）（3）生成挥发性物质（↑）【布置作业】p294、5做在书上。【板书设计】第二节\n离子反应二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。（1）、书写的步骤：写——改——删——查（2）、意义：可以表示某一类型的反应。3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（↓）（2）生成难电离物（h2o等）（3）生成挥发性物质（↑）第二篇：湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学《3.4常见的营养物质》教案(1)新人教版必修2湖北省武汉经济技术开发区第一中学高中化学必修2《3.4常见的营养物质》教案（1）三维目标知识与技能1.使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成和结构。2.探究糖类、油脂和蛋白质的典型化学性质，了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特征反应。过程与方法：通过糖类、油脂和蛋白质分子结构的解析、比较过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力；对糖类、油脂和蛋白质的微观结构有一定的三维想象能力。情感态度与价值观1.通过糖类、油脂和蛋白质的代表物的典型结构，意识到化学世界的外在美。2.通过糖类、油脂和蛋白质的典型性质的探究过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。教学重点：1.糖类、油脂和蛋白质组成的特点。2.糖类、油脂和蛋白质的主要性质。\n教学难点：1.葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应。2.油脂的水解反应。教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。教具准备：agno3溶液(2%)、氨水(2%)、naoh溶液(10%)、cuso4溶液(5%)、葡萄糖溶液(10%)。洁净的试管、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网。教学过程［新课导入］俗话说：人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。要维持人的正常生命活动，必须定时补充营养物质。那么，大家知道人体所必需的六大营养物质是什么吗？糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，它们不仅是人体的重要供能物质，也是重要的化工原料。下面我们就来学习它们的性质。［板书］第四节基本营养物质----糖类油脂蛋白质师：你知道生活中有哪些物质分别属于糖类、油脂和蛋白质吗？【多媒体】展示生活中常见的糖类、油脂和蛋白质的图片师：一提到糖，恐怕好些同学已经感觉到了甜味；讲到油脂，大家多和肉类物质联系；说到蛋白质，大家也可以举出生活中许多例子，那么到底什么是糖类、油脂和蛋白质呢？它们的组成和结构如何呢？71【多媒体】：展示思考讨论的问题（请学生逐个回答讨论结果，回答有问题时其他同学及时补充）1、从糖类、油脂、蛋白质的元素组成上比较它们的异同？2、从单糖、双糖、多糖的名称对应的分子式，总结出其命名的依据并解析其分子组成上分别有何特点？用心爱心专心\n1【多媒体】展示葡萄糖和果糖的分子结构图片【多媒体】：思考讨论题33、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的分子式，它们是同一种物质吗？那淀粉与纤维素又是如何？生3：葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的分子式，但它们的分子结构不同，是不同的物质，它们互为同分异构体（淀粉与纤维素分子式中的n值不确定，因此，二者不互为同分异构体）。【多媒体】：展示思考讨论的问题（请学生逐个回答讨论结果，回答有问题时其他同学及时补充）4、油和脂两者在外观上有何去别？从微观上解析，又有何区别？5、汽油、石油和花生油都是油，它们属于同一类物质吗？6、何谓高分子？［板书］一、糖类、油脂、蛋白质的化学性质1.糖类和蛋白质的特征反应［演示］在洁净的试管里加入1ml2%的agno3溶液，边摇动试管边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止，然后向银氨溶液中加入1ml10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。有红色沉淀生成。【多媒体】：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4△ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh+cu2o↓+\n2h2o［板书］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？生：（设计方案，当堂验证）1.把碘酒滴到土豆片上；2.把碘酒滴到面包片上；3.用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等师：通过大家的努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？［演示］取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。（也可以取用鸡蛋白溶液，加入3－5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象）\n这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象）师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？【板书】：2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察现象。用心爱心专心2【演示】：实验3－6，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。2.取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热3－5分钟，观察、记录实验现象。【多媒体】c12h22o11＋h2o错误！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6蔗糖葡萄糖果糖生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。【多媒体】：【多媒体】肥皂工业制法生产流程师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产物是什么呢？生：氨基酸。\n师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。【例题剖析】例1、(2014·理综)在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。根据以上过程，回答下述问题：(1)该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是____________________________。(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。(3)经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于________。(4)请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖，其相对分子质量为342)有98.5%(质量分数)形成了酒精(相对分子质量为46.0)和其他发酵产物。设有500\nt麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，发酵后最多能生产酒精浓度3.20%(质量分数)的啤酒多少吨？师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识和简单计算，容易得到结论。例2．现有五种有机物：①甲苯②乙酸③葡萄糖④淀粉⑤蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的代号和结论填入表格用心爱心专心课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为主。布置作业：p76t5【板书设计】【活动与探究】1.探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。2.有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。3.可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。用心爱心专心4第三篇：高中化学必修小结高中化学必修专题一\n：第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性\n（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，k最强；总体cs最强最非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，f最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅰa—ⅶa为主族元素；ⅰb—ⅶb为副族元素（中间包括ⅷ）；0族（即惰性气体）所以,总的说来(1)阳离子半径(2)阴离子半径>原子半径(3)\n阴离子半径>阳离子半径(4对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。2，类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成nacl。1，使阴、阳离子结合的静电作用2，成键微粒：阴、阳离子3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）c强碱（naoh、koh）d活泼金属氧化物、过氧化物4，证明离子化合物：熔融状态下能导电