高中化学必修i全套表格式教案 180页

人教版高中化学必修I全套教案第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案课题：引言授课班级课时1教学目的知识与技能了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系过程与方法了解化学科学的理论基础与研究方法情感态度价值观1、通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科。2、通过师生互动，增加师生感情、重点化学的新认识难点高中化学的知识特点以及学习方法知识结构与板书设计引言一、再说化学：化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容三、学习特点：我的几点要求教学过程教学步骤、内容教学方法放一组现代化学与人类生活关系的图片［导入］化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘［讲］化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学［板书］一、再说化学：［展示并总结］1、化学是一门应用性很强的科学(1)解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2)合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3)为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4)利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系［学生活动］阅读教材引言内容学生讨论，教师总结第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案①衣：由于化学纤维、染料的合成与发展，人们穿上了各种鲜艳、光彩夺目、非常漂亮的化纤服装，生活丰富多彩。②食：由于化肥河农药的生产和使用，使农作物增产增收，解决了人们的吃饭问题，让人们的餐桌更为丰富，吃得营养、吃得好。③住：钢铁、水泥、玻璃、涂料等一些建筑、装饰材料的生产，使用，建起许多高楼大厦，使人们住得舒适，生活愉快。④行：人造橡胶的合成、石油化学工业的发展，是汽车工业普及的基础；镁铝轻合金、钢铁、钛等金属材料和一些功能材料得应用，制成了飞机、轮船，宇宙飞船，使人日行万里不再是梦想。⑤硅等半导体的发展和应用，是当今计算机发展的基础，计算机的使用和普及大大加速了高新科学技术和信息技术的迅猛发展。3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的。［点击试题］1）、下列说法，违反科学原理的是CA.干冰可用于人工降雨B.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C.添加少量某物质可将水变成燃料油D.在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2）、下列广告用语在科学性上没有错误的是DA.这种饮料中不含任何化学物质B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命［展示并总结］4.现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉［讲］现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘方面更好的为人类服务。［问］化学是什么？［板书］化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。二、学习内容［投影］高中化学课程分为必修和选修两部分。必修课程：化学I和化学II第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案选修课程：1、化学与生活2、化学与技术3、物质结构与性质4、化学反应原理5、有机化学基础6、实验化学［讲］高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开［板书］三、学习特点：1、高中化学的特点初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。2、学习困难的主要原因1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。)［讲］好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！我的几点要求：1、化学我们现在有一本教材，一本学案，一本实验报告册，还需要准备纠错本，一本笔记，还希望同学们自己能有一本习题册或辅导书(不作硬性要求，不具体规定，但你必须得做题)2、纪律是一切的保障，除遵守班规外，上课打完预铃，就把化学书，练习册，笔记，卷子等一切跟我化学教学有关的东西准备好3、按时完成作业，早晨进班就把化学作业放到讲台上，上早自习之前，科代表收好，第一节课下课，课代表查清化学作业并送到我办公室。不交作业者严惩不待。学生的怨言：面宽，琐碎，难学，易忘。针对学生的问题，提出针对性解决方法，让学生对高中化学学习充满信心与挑战。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案4、必须记笔记。主要记书上没有明确写的，我补充上去的知识，和我总结出的规律。以及我在做专题训练时讲的典型题。要想记好笔记，一方面要求课前预习，另一方面要求同学们课后整理，(整理内容包括三部分：一是上课没记全的，二是你们在看辅导书中发现一些比较好的例题或解题规律，及时补充上去；三是我们平常做卷子时的错题，要将题抄上，正确解法记上，并要在下面标出所涉及的知识点，以便复习时候用)。尽管我们现在付出很多，但高二会考复习及高三总复习的时候这些笔记将成为我们的宝库。要求：每周检查一次，每周二早上科代表把笔记跟作业一起收，送到我办公室。从下周起就开始。5、及时做对应的练习册，不用我提醒，跟我进度做，我讲完新课都会及时讲练习册，讲之前随堂检查6、同学们手里要有一本适合自己的辅导书或习题集，也跟着进度做，有什么问题及时来找我。7、答疑制度：希望同学们积极主动利用下课时间和午休时间去办公室找我，也可以在第八节课让科代表找我进班答疑。我的教学经验：问题的多少与你们的成绩成正比。如果对化学有兴趣的同学，我希望你们能深入的学习，我不相信化学竞赛只属于尖子班，只要你们需要，我可以为你们提供一切帮助。作业：认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。教学回顾：课题：第一章第一节化学实验基本方法(一)授课班级课时1教学目的知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）实验1—1粗盐的提纯实验1-2SO42―等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”［板书］第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提出自己的想法第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？［学生讨论并投影总结］1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。［板书］1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。［板书］二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：四原则：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。［板书］(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。［投影总结］1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。［思考题］如何将NaCl和KNO3分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42―离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。［投影总结］杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2aqBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHaqMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3aqCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课后作业：P10—2、3、7学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。课题：第一章第一节化学实验基本方法(二)授课班级第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案课时1教学目的知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、会用合理的方法检验离子过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。情感态度价值观1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难点萃取与蒸馏的操作知识结构与板书设计(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction)1、蒸馏实验1-3实验室制取蒸馏水2、萃取实验1-4碘的萃取3、分液萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液教学过程教学步骤、内容教学方法［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？［展示］海水变淡水［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？［过］教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取［板书］(二)蒸馏和萃取(distillationandextraction)［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程［板书］1、蒸馏［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl―。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。［投］(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管［实验演示］实验室制取蒸馏水［投］（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］引导学生设计实验第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案实验1-3实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀［思考］1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？［投］（4）蒸馏的使用范围:液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。［思考］蒸馏与蒸发的区别：(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。［板书］2、萃取［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水思考与讨论研究，强化蒸馏的操作第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，［投］（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？(勺子舀，吸管吸，。。。。。)［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。［板书］3、分液［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）［投影总结］(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作［板书］萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量授课班级课时1教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：　A1=1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(2)、公式：M=单位g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。［投］国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一问一答，检验自学成果进行化学史的教育，培养学生科学态度第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［问］1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。［板书］2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023mol-1［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42―是个硫酸根离子。［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［点击试题］判断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2√C.1mol小米×小米不是微观粒子［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204×1024个H，合多少mol?　　(2　mol)6.02*1023个2.408*10246.02*1023A、×没有指出是分子、原子或离子B.√C.×小米不是微观粒子1.(2　mol)2.（3.01*1024）引导学生自我总结公式3.01*10231.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023H＋、Cl―各1mol第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案2.5mol的O2中有多少个氧气分子?　（3.01*1024）3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：［板书］4.N、NA与n的关系：　［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3［点击试题］1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？(是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)［师］很好！请大家推导思考题1［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。［副板］A1=［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。(A2=。)10；6.02*1024学生推导，教师巡视并指导教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。(A1∶A2=m1∶m2)［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。［师］下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02×1023倍扩大6.0×1023倍扩大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。［结果］x=16y=56［问］1mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢？(1mol钠原子的质量是23g，1mol氢原子的质量是1g)［问］由此可得出什么结论？(1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)［问］单位呢？(克！)［问］1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。［师］请大家做以下练习：［点击试题］学生讨论学生阅读，18g58.5g23g32g23g·mol－158.5g·mol－196g·mol－1第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案1molH2O的质量是。1molNaCl的质量是。1molNa+的质量是。1molS的质量是。［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。［板书］5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比［板书］(2)、公式：M=单位g·mol－1［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体----物质的量联系起来，请大家口答下列空［点击试题］1.Na的摩尔质量。2.NaCl的摩尔质量。3.SO摩尔质量。［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。［板书］6、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98,则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略［点击试题］1。5molNa2CO3的质量是多少？［小结］从本节课的学习中我们知道:1mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。53g147g；6；3；96g；3g108g/molC课题：第二节化学计量在实验中的应用(二)------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课时1第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学目的知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。重点气体摩尔体积难点决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1mol任何物质的体积又该如何确定呢？［讲］1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，［副板书］［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？(还需要知道物质的密度)［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［副板书］　＊密度　　　　体积＝＝＝＝＝＝质量　　　　　　密度÷［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请同学们填写教材P13上科学探究2［投］科学探究密度/g·L-11mol物质的体积O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0℃、101kPa(标准体积)时O2和H2的密度，请计算出1molO2和H2的体积密度/g·cm-3质量g体积cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，分析物质的存在状态跟体积的关系［投影小结］1、1mol不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同3、同样是1mol物质，气体和固体的体积相差很大。(1molH2O在液态时是18mL，在100℃气态时约为3.06*104mL，相差约1700倍［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力学生讨论引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图［投影小结］决定物质体积大小有三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？［小结］对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。［讲］现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却基本相同？［小结］在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。［过］事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容［板书］二、气体摩尔体积(molarvolumeofgas)1、定义：单位物质的量气体所占的体积［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比［板书］2、符号：Vm3、定义式：Vm=学生积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L［板书］5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L［投影］注意：1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，用S·T·P表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。［点击试题］判断正误1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。2.1mol气体的体积约为22.4L。3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。［板书］6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。［讲］对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。［投影小结］(×，物质应是气体)(×，未指明条件标况)(√，气体体积与分子种类无关)(×未指明气体体积是否在相同条件下测定)(×，只在标况下)(×，不一定)学生思考并回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。［总结］我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。课题：第一章从实验学化学专题复习授课班级课时教学目的知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难点让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸馏操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(一)平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=(二)有关气体摩尔体积的计算(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB==w=(四)有关溶液稀释问题的计算m1w1=m2w2C1V1=C2V2(五)不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：C==2、不同浓度的两溶液混合后w的求算(六)十字交叉法1、原理：2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用教学过程教学步骤、内容教学方法［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。［板书］一、本章知识结构梳理(一)、混合物分离与提纯[讲述]物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。[投影][讲述]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书]1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”[板书]2、蒸馏操作应注意的事项［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。[板书]3、萃取的操作方法如下：［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。［板书］4、分液的操作方法：［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”[讲述](1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)［板书］2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.0℃101KPa,Vm=22.4L/mol［板书］3、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)［板书］二、本章专题讲座(一)平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)［讲］假设混合气体为1mol，组成1mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。［板书］2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=［投影］例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量∵∴设N2为4mol，O2为1molM==g/mol［板书］(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=［投影］例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。M=2*14=28［板书］(二)有关气体摩尔体积的计算［投影］例3、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案解法：n(CO2)==0.05mol。因为标况下Vm=22.4L·mol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L·mol－1=1.12L。答：在标准状况下2.2gCO2的体积为1.12L。例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ标==2.86g·L－1，标准状况下，Vm=22.4L·mol－1。则该气体的摩尔质量为：M=ρ标×22.4L·mol－1=2.86g·L－1×22.4L·mol－1=64g·mol－1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n==0.03mol摩尔质量为：M==64g·mol－1,即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。［讲］在进行有关物质的量之间的换算时，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。［板书］(三)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB==w=［讲］公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。［板书］(四)有关溶液稀释问题的计算［讲］稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒［板书］m1w1=m2w2C1V1=C2V2［板书］(五)不同浓度溶液混合的计算［思考］体积何时可加合？［讲］若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1g/cm3本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案,混合前后的质量比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积之和。若相互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V=m/p［板书］1、体积可加合时的混合问题公式：C==［板书］2、不同浓度的两溶液混合后w的求算［讨论］设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2(1)当两者等质量混合时，w混=(2)当两等体积混合时，w==I、当溶液密度大于1时，w1>w2,ρ1>ρ2，w>II、当溶液密度小于1时，w1>w2,ρ1<ρ2，w<［小结］主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为mg，要么设溶液的体积为VL；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。［板书］(六)十字交叉法［讲］十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。若a、b分别表示为某二元混合物中的两种组分A、B的量，C为a、b的相对平均值，nA/nB为二元混合体系中A和B的组成比，则：［板书］1、原理：2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用［投影］(1)不给溶液密度认为可加合求质量分数认为体积不可加合第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1，一般情况下，若M>18，ρ1>1课题：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感态度价值观1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类难点分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法知识结构与板书第二章化学物质及变化第一节物质的分类(一)一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案设计K2CO3碳酸盐2、树状分类法二、分散系(dispersionsystem)及其分类1、分散系(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。(3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。教学过程教学步骤、内容教学方法［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。［板书］第二章化学物质及变化第一节物质的分类(一)［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。［板书］一、简单分类法及其应用[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3碱：KOH盐：Na2SO4)(固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HCl、SO2液体：H2SO3)［讲］由生活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？(从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。[板书]1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。[板书]2、树状分类法［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)［投影］［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。[点击试题]下列物质中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是.［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。[板书]二、分散系(dispersionsystem)及其分类1、分散系(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案在分散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。[板书](3)、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。课题：第二章第一节物质的分类(二)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。过程与方法1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。重点胶体的重要性质和应用难点制备胶体的实验知识结构与板书设三、胶体(colloid)1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案计方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘　　　　（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理　　　　（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用。教学过程教学步骤、内容教学方法［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？(分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径<1纳米（即10-9m）胶体：1纳米≤分散质直径≤100纳米浊液：分散质直径>100纳米)［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先来研究胶体的性质。［板书］三、胶体(colloid)1、胶体的分类［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：［讲］如：Fe(OH)3　胶体胶粒是由许多Fe(OH)3　等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。［投］（2）、根据分散剂的状态划分：第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3　溶胶、Al(OH)3　　溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。［板书］2、胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。［板书］(1)化学分散法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，［转问］胶体和溶液的外观特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？［学生活动］一代表上台演示。操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe(OH)3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fe(OH)3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？［投影比较］［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。［旁白］请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？［板书］四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。［旁白］用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。［板书］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［投影比较］［点击试题］1、Fe(OH)3胶体中，分散质是＿＿＿，作＿＿＿＿定向或不规则）运动。2.NaCl溶液中，Na＋和Cl―作＿＿＿＿运动。通直流电后作＿＿＿运动，Na＋向＿＿＿极移动，Cl―向＿＿＿极移动。［设疑］若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？［播放录像］Fe(OH)3胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。1.许多聚集的Fe(OH)3分子无规则2.无规则定向运动阴阳第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。［设问］通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？［回答］Fe(OH)3胶粒带正电。［小结］像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？［分析］胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。［投影归纳］胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。［多媒体动画模拟］电泳现象。［旁白］图中大球表示胶粒，表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。［讨论］同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。［投影小结］思路：胶粒第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试管中滴入MgSO4溶液，振荡。观察。现象：产生浑浊。［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。［板书］5、胶体的应用［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是A.电泳B.渗析　　　C.凝聚D.丁达尔现象［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。［板书］（1）工业除杂、除尘。［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH4）2SO4　B.　NH4HCO3　C　NH4NO3　　D.NH4Cl［板书］（2）.土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。答案：2Fe2＋+Cl2===2Fe3++2Cl－，Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋，Cl2+H2O　H＋+Cl－+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3　有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。［板书］（3）明矾的净水作用。［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？［板书］（4）江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？聚集变大沉淀”［解析1］使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N的NO有排斥作用，这样NO将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。答案：C［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］（5）豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］本节我们主要学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？［投影归纳］课题：第二章第二节离子反应(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重点电解质的概念难点电解质的概念；探究碱和盐的定义知识结构第二节离子反应Flash演示：NaCl的溶解和电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、电离(ionization)第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案与板书设计酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3、电离方程式：KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―教学过程教学步骤、内容教学方法［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash演示：NaCl的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization)1、电离(ionization)石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［点击试题］下面叙述正确的是()A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质［投影小结］注意事项：③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质B、C、通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。［副板书］NaCl==Na＋+Cl―［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。[板书]3、电离方程式[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式[投影试题]书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―AgNO3==Ag＋+NO3―BaCl2==Ba2＋+2Cl―NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。［投影小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。学生板书练习并改正，强化定义课题：第二章第二节离子反应(二)授课班级课时第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学目的知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案知识结构与板书设计二、离子反应及其发生条件1．离子反应(ionicreaction)：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4.离子方程式的意义：①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、注意事项：7、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题---复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。教学过程教学步骤、内容教学方法［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？由离子参加或生成的反应，叫离子反应第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(不是)［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。［板书］二、离子反应及其发生条件1．离子反应(ionicreaction)：有离子参加的反应。［演示实验2-1］1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋Cl―的简单混合［问］实验2中反应说明了什么？［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。［分析］上述实验“2”的反应本质：②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。［讲解］以BaCl2　溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――填写教材实验报告先通过投影，启发学生用“四步曲”，完成CuSO4和BaCl2第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。［点击试题］完成下列反应的离子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4④H2SO4＋KOH［投影小结］化学方程式离子方程式NaOH+HCl==NaCl+H2OKOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2O［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［板书］4.离子方程式的意义①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O［点击试题］完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O（Cu(OH)2——难溶碱）CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O（CH3COOH——难电离物）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―=====BaSO4↓＋2H2O［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［学生实验］实验2-3现象及离子方程式1、向盛有2mLNa2SO4有白色沉淀反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液SO42―+Ba2＋==BaSO4↓2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H＋+OH―==H2O3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL　盐酸有气泡产生CO32―＋2H＋==H2O+CO2［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少?［板书］5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。[投影总结]（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3H2O、难溶碱[过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。［板书］6、注意事项：［投影总结］(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3等。对于微溶物的处理，有以上三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋+2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O②充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32―==CaCO3↓+2OH―③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―　＝＝H2O　　　NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―　＝＝H2O＋CO32―　(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式［板书］7、判断离子方程式正误的方法［投影并讲结］（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像==　↑　↓及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋　＋SO42―　＝＝BaSO4↓＋2H2O　而不能写成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？［板书］三、离子共存问题[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：［板书］1复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F―、S2―OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如：H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-　　OH―　与NH4＋　等不能大量共存。［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。　　　　强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。课题：第二章第三节氧化还原反应(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案价值观重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应(oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应(reductionreaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原教学过程教学步骤、内容教学方法［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。［投影小结］四种基本类型的反应反应类型点燃举例表示式化合反应C＋O2CO2A＋B====AB分解反应高温CaCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应点燃C＋2CuO2Cu＋CO2↑A＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD====AD＋CB［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧化还原反应［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。学生板书方程式1、2Cu+O2==2CuO化合反应2、CuO+H2==H2O+Cu置换反应第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［投影］写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应5、碳酸钙的分解反应［问］反应2Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)［问］什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)［问］请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2==H2O+Cu(H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应)［问］那么CuO发生了什么反应？(CuO失去了氧，发生的是还原反应)［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2↑2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应(oxidationreaction)：元素化合价升高的反应还原反应(reductionreaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？3、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3复分解反应5、CaCO3==CaO+CO2分解反应通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na+Cl2==2NaCl　为例［投影］［讲］2Na+Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)［板书］失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。［讲］同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。通过对NaCl和HCl形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［总结］让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应［板书］口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原课题：第二章第三节氧化还原反应(二)授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知识结构与板书4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案设计化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果(2)单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2Na　+Cl2==2NaCl2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、2HgO==2Hg+O2↑4、NH4NO3==N2O↑+2H2O5、CaO+H2O==CaCO36、3Fe+2O2==Fe3O47、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、CaCO3==CaO+CO2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。［投影］属于氧化还原反应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；学生讨论后并小结第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［点击试题］1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。2、判断下列反是否属于氧化还原反应？△、2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO、2H2O2======2H2O＋O2↑、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2［过］在反应中，H2――H2O　的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO---Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。［板书］1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性1、正确2、不正确只有最后一个不是氯化还原反应。其它都是带着问题去阅读教材37页上的内容。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为［板书］化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法---表示电子得失结果［投影小结］步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1)3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe(2)2KClO3===2KCl+3O2(3)2H2S+SO2==3S+2H2O［板书］(2)单线桥——表示电子转移情况［投影小结］步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。［板书］3、常见的氧化剂与还原剂［投影小结］1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。课题：第二章化学物质及其变化专题复习授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案知识结构与板书设计第二章化学物质及其变化专题复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化二、本章典型题剖析三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。［板书］1、物质的分类［投影］(1)以分散质粒子大小对分散系分类投影主干知识，让学生回忆细节知识。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案分散系浊液分散质粒子直径>100nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液分散质粒子直径<1nm能透过滤纸和半透膜不能发生丁达尔效应呈均一、透明、稳定的外观特征胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间能透过滤纸但不能透过半透膜能发生丁达尔现象呈均一、透明、相对稳定的外观特征(2)以组成为标准对物质进行分类物质纯净物单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H＋数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3按电离出OH―数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3盐正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物［板书］2、物质的化学变化第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应：A+B==AB分解反应：AB==A+B置换反应：A+BC==AC+B复分解反应：AB+CD==AD+CB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物非氧化还原反应根据反应中是否有离子参加离子反应定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应［板书］二、本章典型题剖析1、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O2、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A.Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B.K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C.Na＋、K＋、CO32－、Cl－D.Na＋、K＋、Cl－、SO42—4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）ABCC第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B.Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C.K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D.Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－［板书］三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：　求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。　进行氧化还原反应的有关计算［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数==降低总数==失电子总数==得电子总数［投影］例1、RO3n-+6I―+6H＋==R-+3I2+3H2O中，(1)RO3n-中R元素的化合价为______，n的数值为______(2)RO3n-中R元素得电子总数为________［点击试题］24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是_________［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。［板书］2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原［投影］例2、在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()+5；1；6；+3第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案A、1：6B、6：1C、1：5D、5：1［板书］3、强弱律化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物［投影］例3、根据反应式：2Fe3＋+2I―==2Fe2＋+I2Br2+2Fe2＋==2Br―+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序()A、Br―、Fe2＋、I―B、I―、Fe2＋、Br―C、Br―、I―、Fe2＋　　　D、Fe2＋　、I―、Br―　课题：第三章　金属及其化合物第一节　金属的化学性质（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化　难点对实验现象的观察和分析知识结构与板书设第三章　金属及其化合物　第一节　金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应：(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热(2)2Na+O2Na2O2［科学探究］铝的性质探究第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案计3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O22MgO4Al＋3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe+2O2Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl22FeCl3金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。［板书］第三章　金属及其化合物　第一节　金属的化学性质［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。(与非金属反应：2Na+Cl2==2NaCl；2Mg+O2==2MgO与酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑与盐反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu)［思考与交流］图3-2是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑［思考与交流］由日常生活入手，激发学生求知欲。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系283+13282+12281+11Na，MgAlNa最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应［板书］一、金属与非金属的反应［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。［师］描述你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质［板书］1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。［板书］2、钠与氧气的反应：(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？［探究实验3-2］钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。培养学生的实验观察能力，体验钠的性质的研究过程。根据现象思考并推理性质，培养学生逻辑推理能力。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯［板书］(2)2Na+O2Na2O2［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？［科学探究］铝的性质探究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。［板书］3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O22MgO4Al＋3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。［板书］规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S低价金属硫化物例如：3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS［小结］培养学生的实验动手能力、观察能力、探索能力和描述现象的能力，并培养学生合作精神第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。课题：第一节　金属的化学性质（二）授课班级课时教学目的知识与技能1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。过程与方法1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。重点铁的化学性质、难点Fe　与水反应原理知识结构与板书设计二、金属与酸和水的反应［投影实验3-3］钠与水反应失2e-1、钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑得2e-离子方程式：2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑2、金属铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、钠与酸和盐溶液反应(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑(2)投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学过程教学步骤、内容教学方法［引入］现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。［板书］二、金属与酸和水的反应［实验导入］滴水点灯［问］为什么水能点燃酒精灯［问］使物质燃烧需要满足哪两个条件？［讲］可能是水与某物质发生了化学反应，而且该反应还放出了大量的热。事实上，我事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与水反应并放热。［问］从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的唯一理由是什么呢？(可能是因为钠比其他两种金属都活泼)［讲］金属钠与水究竟是怎么反应的，下面就请同学们来亲自感受一下该反应。［投影实验3-3］钠与水反应实验步骤：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。［投影］实验现象现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热结合多媒体开拓视野明确学习内容，引起兴趣，激发学习热情观察现象并猜测原因，培养学生的观察能力，激发发现问题兴趣。揭示反应的本质，培养学生逻辑思维能力第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［板书］1、钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑［问］从氧化还原角度分析反应失2e-［板书］2Na+2H2O==2NaOH+H2↑得2e-［问］从分类的角度说说该反应分别属于什么反应？［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na是还原剂，H2O是还原剂，NaOH是氧化产物，H2是还原产物［板书］离子方程式：2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头来看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。［板书］2、金属铁与水的反应［问］我们必须尊重实验事实，那么如何设计这一反应的装置？［引］设计反应装置的依据是什么(反应物状态、反应条件和生成物性质)［问］该反应的特点是固体与气体，需要加热且生成气体的反应，装置类似于初中学过的哪一套实验装置？(类似于CO还原CuO　的实验装置)［投影］通过回忆，指导学生掌握正确的分类方法，进一步加强对该反应本质的理解根据钠与水反应的产物预测铁与水蒸气反应的产物可能是氢氧化铁与氢气。指导学生运用对比学习的方法，激发学生的求知欲。培养学生探索精神、培养分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［投影］注意事项：1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触面实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。［投影］演示该实验要注意：（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。（2）酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。培养学生自主学习的能力。分析装置中每一部分的作用，培养学生创新能力。学生评价实验装置的优缺点。培养学生尊重实验结果，实事求是的精神。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2［讲］一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了［问］水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？(这是因为高温下发生了上述反应，当摄氏一千多度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃，所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了［问］在生产实践中，高温操作铁水的注意事项是什么？(所以钢铁厂里的铁水包，在注入炽热的铁水与钢水之前，必须进行充分的干燥处理，不让包中留下水，以防止爆炸事故的发生)［讲］以上介绍了两种不同的金属与水的反应，从条件和产物都不相同，最本质的原因还是金属的活动性不同。其实，我们也可以根据金属与水、酸反应的情况来推测金属的活动性。［问］金属Al，它能与沸水反应生成对应的氢氧化物和氢气，请估计它的活动性范围。(Al的活动性介于金属钠和铁之间，因为其反应条件的苛刻程度介于这两种金属之间)［讲］Na与H2O和酸反应的实质都是与H＋　反应，而酸电离出的H＋比水电离出的H＋要大得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈，而且只有Na过量时，Na才与原酸中的H2O反应。［板书］3、钠与酸和盐溶液反应(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑(2)投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑［讲］镁、铝、铁按照金属活动性顺序，产生H2的能力逐渐减弱。［板书］4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑［讲］与氧化性酸：Mg与浓H2SO4、HNO3反应不产生H2Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，聆听、领悟、对该反应进一步形成正确的认识，树立化学反应与生产、生活的联系观。培养学生的推理能力和运用规律解决实际问题的能力。学会总结，将知识和方法及时总结成规律，便于识记和今后的学习。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案生成坚固的氧化膜，因此可用铝制容器装运浓H2SO4［讲］同样，铁也可以与非氧化性酸的反应，请写出Fe与稀盐酸、稀硫酸反应方程式［板书］5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应Fe+2H＋==Fe2＋+H2↑［讲］Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3＋［总结］在这节课中，我们利用实验探究的方法了解到金属的化学性质------金属与水的反应，又用对比的方法了解到不同活动性的金属与同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。实验法和对比法这两种方法也将成为我们今后学习其他元素化合物知识的重要方法。［自我评价］往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内，发生的现象是()A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失。B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失A(1)金属Na表面变暗　4Na+O2==2Na2O(2)过一段时间后又逐渐变潮Na2O+H2O==2NaOH(3)再过一段时间，又转为白色固体2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(4)又过一段时间后，白色固体变成白色粉末Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O课题：第一节　金属的化学性质（三）授课班级课时教学目知识与技能1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案的过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识情感态度价值观培养学生综合运用知识的能力　重点铝和强碱的反应难点计算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应失6e-2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O得6e-四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:2:2:1扩大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相对质量之比2×23:2×18:2×40:2标况下体积22.4L2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5gZn的物质的量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L例2、将0.65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)==0.65/65==0.01moln(HCl)==0.05*1==0.05mol∵Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑∴HCl过量∴设生成H2xmol,ZnCl2ymol,HClzmol第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑12110.01zyx∴x==0.01moly==0.01molz==0.02mol(1)标准状况下生成H2体积V(H2)==0.04*22.4==0.224L(2)c(Zn2+)====0.2mol/Ln(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03molc(H＋)====0.6mol/L教学过程教学步骤、内容［过］能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属例如铝还有特殊的性质，是什么呢？这节课我们就来研究一下铝的特性。［板书］三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3-4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验步骤：在2支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察实验现象。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。［讲］通过实验我们可以看到，铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应可放出一种可燃性的气体---氢气。［板书］2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑失6e-［讲］Al只能与强碱(NaOH、KOH)反应，不与弱碱(NH3·H2O)反应。Al　与碱溶液反应，其实质是Al被氧化，溶液中的H＋被还原，Al与H2O反应生成H2，同时又生成难溶液的Al(OH)3覆盖在Al表面，阻止反应的进一步进行，所以，Al在常温下或加热条件下很难与H2O反应，而在碱性溶液中，Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O，从而使Al与H2O的反应不断进行。请标出电子转移［板书］2Al+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O得6e-［点击试题］剩余的饭菜能否长时间保存在铝锅中？为什么？［过］第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？这就是我们下面所要学习的内容。［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用［讲］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目进行的，化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，又叫做化学计算数的关系。［板书］1、计算原理：•2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:2:2:1扩大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相对质量之比2×23:2×18:2×40:2标况下体积22.4L［讲］由以上的分析可知，化学方程式中各物质的化学计算数之比等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比。在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般，所用的项与题给条件相同。［板书］2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。［讲］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有物质的物质的量进行定量计算。［投影］进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式2、找出相关物质的计量数之比3、对应计量数，找出相关物质的物质的量4、进行计算。［过］下面我们就在掌握上述各物理量间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5gZn的物质的量(2)参加反应的HCl的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol不能，因为酸、碱、盐均能腐蚀Al制品第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L［讲］在化学反应中，反应物间是按化学方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的。如果某一反应中两种反应物的量都已给出。此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应。而是一种反应物过量，这时就首先确定哪种反应物的量是过量的，然而根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算。下面我们按以上思路来解答。［板书］例2、将0.65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)==0.65/65==0.01moln(HCl)==0.05*1==0.05mol∵Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑∴HCl过量∴设生成H2xmol,ZnCl2ymol,HClzmolZn+2HCl==ZnCl2+H2↑12110.01zyx∴x==0.01moly==0.01molz==0.02mol(1)标准状况下生成H2体积V(H2)==0.04*22.4==0.224L(2)c(Zn2+)====0.2mol/Ln(H＋)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03molc(H＋)====0.6mol/L［总结］综合以上计算，物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的关系。3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(一)授课班级课时第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学目的知识与技能1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应过程与方法1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感态度价值观1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性难点Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异知识结构与板书设计第二节　几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2　(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e-得2e-2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂失2e-(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3得2e-2、Na2CO3与NaHCO3［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质（1）与盐酸反应　Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl+H2O＋CO2↑（慢）CO32―＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)HCO3―+H＋==H2O+CO2↑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(2)与BaCl2溶液反应：Ba2＋+CO32―==BaCO3↓［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(3)热稳定性：Na2CO3稳定　　NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。（2）操作：洗――烧――蘸――烧钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。（3）用途　　　　　　离子检验　　　　　　焰色材料教学过程教学步骤、内容教学方法［回顾］1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2、Na与H2O反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与O2反应的现象和产物差异。［导入］Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节　几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、Na2O与Na2O2　［讲］Na2O与Na2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和O两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。［演示实验3-5］Na2O2与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论：Na2O2与H2O反应放热，生成物助燃［板书］(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂［板书］NaOH俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱，具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案失2e-2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑得2e-Na2O2既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。［演示实验］分别装入Na2O和Na2O2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。实验现象：Na2O加入水无明显现象，滴酚酞变红Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色［讲］由此可知，Na2O2是强氧化剂，有漂白性。［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO2的反应。失2e-［板书］(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2得2e-Na2O+CO2==Na2CO3［讲］人进行呼吸时，需要呼出CO2，吸进O2，而CO2与Na2O2正好可以反应生成O2，以保证人体正常呼吸。Na2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据Na2O和Na2O2的性质填写表格［投影总结］Na2O和Na2O2的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讨论］Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？(Na2CO3)［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟------小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质［板书］2、Na2CO3与NaHCO3［问］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质？(不是)［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1克)观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤Na2CO3NaHCO3白色粉末，加H2O结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O，部分溶解，没有明显放热感觉振荡长时间后可溶解仍有固体残余溶液变红微红初步结论加水变成含结晶水的晶体部分溶解，碱性比Na2CO3弱［讲］Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易被风化而变成粉末［问］根据初中所学的知识回答，检验某一物质是否含有碳酸根（CO32―），用什么方法？（加HCl，看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）［讲］如此看来，在Na2CO3中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCO3　中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3　与HCl的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。［板书］（1）与盐酸反应　Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl+H2O＋CO2↑（慢）CO32―＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(快)HCO3―+H＋==H2O+CO2↑［讲］慢的原因是因为先生成HCO3―，再进一步反应生成H2O和CO2［问］那么，滴加HCl产生无色无味气体的物质中是否一定有CO32―？(不一定，还可能含有HCO3―)学生活动：观察所展示的Na2CO3和NaHCO3的颜色、状态，并通过自学教材了解它的俗名，溶解性，物理性质。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［问］怎样来区别Na2CO3与NaHCO3呢？让我们来做实验研究一下，［演示实验］实验步骤：分别向装有Na2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2溶液实验现象：Na2CO3有白色沉淀；NaHCO3没有现象［板书］(2)与BaCl2溶液反应：Ba2＋+CO32―==BaCO3↓［讲］碳酸盐的正盐除了K＋、Na＋、NH4＋外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，我们常用BaCl2或CaCl2做试剂来鉴别。［过］Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是热稳定性不同。［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3石灰水无变化-----------受热不分解NaHCO3石灰不变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑易分解［板书］(3)热稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑［讲］正盐比酸式盐稳定。［问］根据Na2CO3与NaHCO3各自不同的性质，二者有什么用途？［投影总结］Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H＋反应慢，CO32―+2H＋==H2O+CO2↑快，HCO3―+H＋==H2O+CO2↑与可溶性钡、钙盐Ba2＋+CO32―==BaCO3↓Ca2＋+CO32―==CaCO3↓不反应热稳定性稳定，受热，难分解，Na2CO3·10H2O易风化不稳定，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药学生活动：自学教材相关内容，并总结、归纳并整理表格。由实际生活引发疑问第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［思考1］Na2CO3和NaHCO3混合时的提纯方法？［投影总结］Na2CO3粉末中混有NaHCO3，用加热法2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加适量NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO2Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3［思考2］Na2CO3与HCl反应时加入的顺序不同，现象如何？［投影总结］在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，立即产生气泡2H＋+CO32―==H2O+CO2↑在Na2CO3溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡CO32―+H＋==HCO3―HCO3―+H＋==H2O+CO2↑［思考3］如何鉴别Na2CO3与NaHCO3［投影总结］利用热稳定性不同与酸反应速率不同阴离子不同，分别加CaCl2和BaCl2溶液［讲］Na2CO3用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯德榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法------侯氏制碱法［板书］(4)制取Na2CO3的方法------侯氏制碱法［投影］侯氏制碱法的过程向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2NH3+H2O+CO2==NH4HCO3依据NaHCO3溶解度小，会从溶液中析出NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl∴NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝＝NaHCO3↓＋NH4Cl　　将NaHCO3晶体滤出，NH4Cl可作氮肥2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na＋、K＋盐全溶，用离子反应是不可能把Na＋、K＋学生活动，自学，分析，并总结焰色反应的操作。增强学生的动手能力，加强课堂互动黄色紫色学生活动，总结归纳焰色反应用途第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4　的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）［演示实验］K2CO3、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应实验现象：K2CO3－黄紫色　　CuSO4－绿色　　BaCl2－黄绿色　　CaCl2－砖红色［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。［板书］3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？［板书］（2）操作：洗――烧――蘸――烧［投影总结］洗---用稀盐酸洗铂丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐沸点高)烧---用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。(除去杂质)蘸---用灼烧合格的Pt丝蘸取被灼烧的物质烧---将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KCl的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。［师］现在，我再来做一次KCl的实验，请一位同学透过蓝色的钴玻璃看颜色。［板书］钠盐：黄色　　　　钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na＋，由于K＋　焰色反应非常浅，容易被Na　干扰。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］（3）用途：　　离子检验　　　　焰色材料［知识拓展］――漫话焰火“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为S＋2KNO3＋3C＝＝K2S＋3CO2↑＋N2↑反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。2、五光十色的焰色――火焰发色剂Sr(NO3)2――红色　　NaNO3――黄色　　Ba(NO3)2　――绿色LiNO3――紫红色Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光火花――Al、Fe燃烧，爆炸时以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。浓烟――@及未反应的木炭粉等形成的。燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法――焰色反应。课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(二)授课班级课时教学目的知识与技能1、以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。过程与方法1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法------比较法。2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度价值观1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘重点氢氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的形成。知识二、铝的重要化合物1、氧化铝(aluninumoxide)第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案结构与板书设计Al2O3是典型的两性氧化物（amphotericoxide）Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O　2、氢氧化铝（aluninumhydroxide）Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoterichydroxide）（1）化学性质：Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―　　　　　酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离（2）Al(OH)3　的制备［投影实验3-7］Al(OH)3　的制备Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O3、硫酸铝钾KAl(SO4)2复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋教学过程教学步骤、内容［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。［问］Al是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？　　　（在自然界中仅有化合态）［板书］二、铝的重要化合物［讲］Al占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。［过］Al的最常见的重要化合物有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al的化合物的性质。［板书］1、氧化铝(aluninumoxide)［讲］Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050℃，用作耐火材料，自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚玉。我们曾介绍过Al2O3是典型的两性氧化物。［板书］Al2O3是典型的两性氧化物（amphotericoxide）Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2OAl2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O　［讲］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？［板书］2、氢氧化铝（aluninumhydroxide）［讲］我们曾提到过Al(OH)3　是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。［板书］Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（amphoterichydroxide）［讲］实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。［板书］（1）化学性质：Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O　［思考］Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？　　　（不能，只能强碱溶液起反应）［问］为什么Al(OH)3具有两性呢？（根据其性质推测，Al(OH)3既可电离出H＋，也可电离也OH―）［讲］Al(OH)3　在水溶液中有两种电离方式。［板书］H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―　　　　　酸式电离　　　　　　　　　　　碱式电离［讲］当向Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即Al(OH)3溶于酸中，当向Al(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则Al(OH)3完全以酸的形式电离，即Al(OH)3溶于碱中。但是Al(OH)3不与弱酸反应，如向Al(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如NH3·H2O，故实验室用NH3·H2O制备Al(OH)3　［板书］（2）Al(OH)3　的制备［投影实验3-7］Al(OH)3　的制备实验步骤：在试管里另入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3展示样品第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热，生成白色粉末。［板书］Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3·H2O反应来制取Al(OH)3［板书］Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋［投影总结］Mg(OH)2、Al(OH)3性质比较Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色粉末、难溶于H2O白色胶状物，难溶于水化学性质电离中强碱，Mg(OH)2==Mg2＋+2OH―两性氢氧化物，H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH―跟酸Mg(OH)2+2H＋==Mg2＋+2H2OAl(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O跟碱不反应Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O分解Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O实验室制法Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋［过］下面我们再介绍一种常见的Al的化合物。［板书］3、硫酸铝钾(KAl(SO4)2)［讲］明矾就是带12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl(SO4)2·12H2O［讲］KAl(SO4)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。［板书］复盐：KAl(SO4)2==K＋+Al3＋+2SO42―［讲］明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？［板书］Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋［小结］明矾水解所产生的胶状物Al(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使Al及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。展示明矾晶体第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案Al3＋水解课题：第三章第二节几种重要的金属化合物(三)授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握Fe3＋的氧化性及检验方法，Fe3＋与Fe2＋的转变，2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度价值观1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。重点Fe3＋与Fe2＋的之间转变难点运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋与Fe2＋的转变并进行实验设计和验证。知识结构与板书设计三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(Ⅲ)hydroxide)氢氧化亚铁(iron(Ⅱ)hydroxide)3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色)：FeCl2、FeSO4　具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉　常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性（2）Fe3＋　的检验　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2　（白色絮状沉淀）4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案白色――灰绿色――红褐色Fe3＋＋3OH―　＝＝Fe(OH)3　↓（红褐色沉淀）(3)Fe3＋的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化教学过程教学步骤、内容［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？［板书］三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H＋==Fe2＋+H2O碱性氧化物Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O复杂氧化物，Fe3O4+8H＋==Fe2＋+2Fe3＋+4H2O与氧化性酸反应3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe［板书］2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(Ⅲ)hydroxide)氢氧化亚铁(iron(Ⅱ)hydroxide)［实验3-9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备创设学习情景阅读教材，填写表格第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4　溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3　溶液FeSO4溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3［讲］生成Fe(OH)2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。［思考1］实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？(FeSO4易被空气中O2氧化)［思考2］怎样才能使Fe2＋溶液能能长时间保存呢？(在配制溶液时，要加少量Fe防止氧化，加少量酸抑制其水解)［思考3］实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？(Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气)［讲］Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O与氧化性酸3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O稳定性分解产生很复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法Fe2＋+2OH―==Fe(OH)2↓Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3↓转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3［板书］3、铁盐和亚铁盐总结归纳，填写表格第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(1)常见的亚铁盐(绿色)：FeCl2、FeSO4　具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性［实验3-10］Fe3＋的检验实验步骤：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化［板书］（2）Fe3＋　的检验　　Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3　（血红色）［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3＋，险些之外，还可用与NaOH溶液反应。［板书］Fe2＋＋2OH―＝＝Fe(OH)2　（白色絮状沉淀）4Fe(OH)2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe(OH)3↓白色――灰绿色――红褐色Fe3＋＋3OH―　＝＝Fe(OH)3　↓（红褐色沉淀）［科学探究］Fe3＋的氧化性实验步骤：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2Fe3＋+Fe==3Fe2＋氯水，振荡显血红色2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―［板书］(3)Fe3＋的氧化性［讲］Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；而Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化［小结］Fe3＋和Fe2＋结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案课题：第三章　第三节　用途广泛的金属材料授课班级课时1教学目的知识与技能1、明确合金的概念以及合金的性质2、了解常见的合金的主要组成、机械性能和用途过程与方法1、学会正确选用金属材料2、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。情感态度价值观　　了解金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感来提高学生的求知欲重点常见的合金的性质及应用难点通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合作交流的自主学习活动，学会正确选用金属材料　知识结构与板书设计第三章　第三节　用途广泛的金属材料一、用途广泛的金属材料1、铜合金2、钢二、正确使用金属材料教学过程教学步骤、内容教学方法［引入］金属材料对推动社会文明的发展做出了巨大贡献，青铜时代和铁器时代曾在人类历史上留下光辉的篇章，钢铁的大规模应用则成为工业时代的基础。现在，新型金属材料层出不穷，在工业、农业、国防，科学技术以及人类生活等方面发挥着日益重要的作用。［问］什么叫合金？合金有哪些特性？有哪些用途？［讲］合金是在金属加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、飞机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，等等。［讲］合金除了具有以上特点外还具有以下性质：［投影］1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案3、改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。［引］今天我们来介绍几种合金［板书］第三章　第三节　用途广泛的金属材料一、用途广泛的金属材料1、铜合金［投影并讲解］（1）铜材：以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有热轧和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧的，管材和棒材则分为挤制品和拉制品，线材都是拉制的。（2）黄铜：黄铜是铜与锌合金。最简单的黄铜是铜锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。黄铜中锌的含量较高，其强度也较高，塑性稍低。工业上采用的黄铜含锌量不起过45%，含锌量再高将会产生脆性，使合金性能变坏。为了改善黄铜的某种性能，在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、锰、铁与镍等。在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性，稍降低塑性。含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和大气腐蚀的能力，因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，铅对黄铜的强度影响不大。锰黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性；在锰黄铜中加铝，还可以改善它的性能，得到表面光洁的铸件。黄铜可以分为铸造和压力加工两类产品。（3）青铜：青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金，因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能，大部分青铜内还加入其他合金元素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅价格便宜，还具有而需要的特殊性能。无锡青铜主要有铝青铜、铍青铜、锰青铜、硅青铜等。此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜（铜镍合金）以外的铜合金均称为青铜。锡青铜有较高的机械性能，较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能；对过热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性，收缩系数小。锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性，有良好的流动性，无偏析倾向，可得到致密的铸件。在铝青铜中加入铁、镍和锰等元素，可进一步改善合金的各种性能。青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案（4）白铜：以镍为主要添加元素的铜基合金呈银白色，称为白铜。铜镍二元合金称普通白铜，加锰、铁、锌和铝等元素的铜镍合金称为复杂白铜，纯铜加镍能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。［板书］2、钢［讲］钢的分类方法较多，按照品种，划分为普通碳素钢、低合金钢、低硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹簧钢、轴承钢等。综合划分为普通钢和优质钢两大类。按照规格，划分为大、中、小三类。我们教材按照化学成分分成两类，即碳素钢和合金钢。［问］碳素钢按什么分成哪几类？各具有哪些性能？合金钢中含有哪些元素？［投影总结］钢碳素钢：铁和碳的合金合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)低碳钢：含碳量低于0.3%中碳钢：含碳量0.3%~0.6%高碳钢：含碳量高于0.6%［讲］随着现代工业与科学技术的迅速发展，碳钢的性能已不能完全满足需要，于是人们研制了各种合金钢。合金钢是在碳钢基础上，有目的地加入某些元素（称为合金元素，如：铬、锰、钨、钼、钴、硅等）而得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。［过］我们了解金属合金的性质，那么在实际生活中如何使用呢？［板书］二、正确使用金属材料［思考与交流］如何选用材料案例剖析：某家庭准备装修窗户，可使用的材料有：木材、钢铁、铝合金等，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊，进行分析。你认为选用哪种材料比较好？说说你的理由。提示：选材需要考虑以下几个方面：（1）主要用途　（2）外观　（3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性）　（4）化学性质（对水的作用，耐腐蚀性）　（5）价格　（6）加工难度　（7）日常维修等。可以让学生对自己家庭或某一单位的装潢根据以上提示的几个方面进行调查，可写出调查报告，再让学生进行比较。使学生学会站在他人的立场思考问题，对于培养学生倾听别人的意见，尊重、和爱护他人的情感是有利的。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［实践活动］针对是否应该停止使用铝制饮料罐的问题，让学生自选扮演角色，准备好表达自己看法的材料，开展一下讨论。［小结］本节讨论了合金的特点、组成和性质，通过铜合金、合金钢的学习加深了学生对合金的认识，同时通过对我国合金的发展和现状的了解培养学生的社会责任感，明确了自己努力的方向，可以鼓励学生奋发学习，将来去更大的社会责任。积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力，开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。课题：第三章　本章专题总结授课班级课时2教学目的知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力重点金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性（二）钠及钠的化合物1、钠的性质　　　　　　2、钠的氧化物3、碱------氢氧化钠　　　4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物(四)铁的化合物1、铁的氧化物　　　　　2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法2、差量法数学原理：(3)假设法------快速击破选择型计算题I平均值法　　　Ⅱ极限讨论法(4)分类讨论法------研究过量问题(5)守恒法2、铝三角转化及铝的图像问题(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)(2)向强碱溶液中加入Al3＋(4)向H＋溶液中加入AlO2―(3)向AlO2―溶液中加入H＋　3、铁的转化关系(1)铁三角应用(2)铁与稀HNO3反应规律当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)守恒法在Fe计算中的综合应用Ⅰ质量守恒关系Ⅱ元素守恒关系Ⅲ电荷守恒Ⅳ电子守恒关系Ⅴ体积守恒关系教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。［讲］第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与反应生成盐的氢气不反应不反应与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO2不反应与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法热分解或其它方法［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质　［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟)　　　　　　　2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)与H2O反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl44NaCl+Ti［板书］2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合价O(-2)O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质O22Na2O+O2==Na2O2---CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物［投影总结］［板书］3、碱------氢氧化钠［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl［板书］4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠［投影总结］物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较:Na2CO3>NaHCO3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较:Na2CO3>NaHCO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案反应速率：NaHCO3>Na2CO3与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―)与氢氧化钠溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)热稳定性稳定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3NaHCO3Na2CO3:NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑［板书］(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物［投影总结］物质氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3Al(OH)3俗名刚玉------物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不深于水化学性质与酸反应Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)与碱反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O相互转化----2Al(OH)3Al2O3+3H2O第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］(四)铁的化合物1、铁的氧化物［投影总结］FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名---铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化，稳定稳定氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O［板书］2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化［投影总结］二价铁三价铁化学式FeCl2FeCl3名称氯化亚铁氯化铁溶液颜色浅绿色黄色与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3［板书］3、铁三角［投影总结］［板书］二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同［投影总结］（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H++AlO2―==Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变。向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2―+H＋+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。课题：第四章第一节无机非金属材料的主角------硅(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质过程与方法1、自主学习，培养学生自学的能力。2、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。情感态度价值观通过了解材料发展的历史与前景，使学生认识化学在材料科学中的重要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学的兴趣。重点二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质)难点二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容知识第四章第一节无机非金属材料的主角------硅(一)一、二氧化硅和硅酸第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案结构与板书设计1、二氧化硅(SiO2)(1)存在(2)用途(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明(4)结构：空间网状结构(5)化学性质：稳定，不活泼具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O2、硅酸(H2SiO3)硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3H2O+SiO2教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区,电子技术研究中心,计算机生产的重要基地,位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端.半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料,硅半导体是集成电路的主要材料,估计在21世纪,硅仍然会占半导体材料的95%以上.沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物配以多媒体图片第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案光导纤维:从石英玻璃熔融体中,拉出直径为100微米的细丝.再把千百根光导纤维组合并增强处理,就制成成光缆,其优点:质轻,体积小,输送距离长,保密性好,成本低.［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。［板书］第四章第一节无机非金属材料的主角------硅(一)［讲］硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26.3%。［投影］元素周期表［讲］位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。其中具有代表性的是其中的两位兄长。碳，形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。其构成的煤、石油等有机化产品和材料是现代化的基石。而它的弟弟------硅，地壳质量的约90%，构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤，“统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？［讲］Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,所以,硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。［过］下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。［板书］一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅(SiO2)(1)存在［讲］SiO2是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。［投影］并展示水晶、玛瑙、石英坩埚、一段光缆从感性上让学生接触要学习的内容，激起学生学习的兴趣。联系生活，激发求知欲。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］水晶是自然界中六方柱状的透明晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO2在工业上用途也非学广泛，例如，以石英为材料而制成的纤维在电信行业的应用等。［板书］(2)用途硅石结晶形：玛瑙、石英、水晶无定形：硅藻土［投影小结］①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品［讲］结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识，思考一下，SiO2的物理性质有哪些，注意与CO2进行比较研究[SiO4]四面体结构［板书］(3)物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？［讲］主要取决于结构的不同。CO2是C与O通过化学键所连接的分子结构，而SiO2是Si—O四面体结构［投影］硅氧四面体结构［讲］[SiO4]四面体：每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角.同时每1个O原子周围结合2个Si图片呈现，直观、深刻，加深认识。抽象思维，初步建立SiO2空间立体结构。通过视频呈现，使学生对SiO2的结构的理解更深刻。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.［板书］(4)结构：空间网状结构［讲］我们说，结构决定性质，SiO2的网状结构不仅决定了其物理性质的特殊性，还决定了其化学性质的稳定性。［板书］(5)化学性质：稳定，不活泼具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3［讲］SiO2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。比如酸性氧化物一般不与酸反应，而SiO2却能与HF反应，这也是工业上雕刻玻璃的反应原理［板书］与HF的反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O［讲］除此之外，SiO2在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反应［投影小结］弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO↑(工业上制粗硅)与某些盐反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。［过］刚才我们提到SiO2不能溶于H2O得到相应的酸，但它对应的酸叫硅酸，那么硅酸是一种怎样制得的酸呢？［板书］2、硅酸(H2SiO3)［讲］H2SiO3是一种比H2CO3还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂褪色，是一种白色粉末状的固体。［板书］硅酸是一种弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。［问］SiO2不溶于水且不和水反应，那么要如何制备硅酸呢？结合初中制备CO2的方法来设想一下？［讲］初中制备CO2是利用碳酸盐与强酸反应，是强酸制弱酸的原理。H2SiO3也是一种很弱的酸，我们是否也可以用硅酸盐来制备呢？提高学生信息处理能力，提高学生科学精神第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［投影实验］P76实验4-1实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸现象滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成结论Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3且H2SiO3难溶于水化学方程式Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl［问］若改向Na2SiO3溶液中滴加H2SO4会有什么现象呢？［板书］Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3↓［讲］所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。［讲］如果对硅酸加热，其可以分解生成SiO2［板书］H2SiO3H2O+SiO2［活动与探究］硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份实验报告。［分析］利用CO2溶于水产生H2CO3，而H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，可以将CO2通入到Na2SiO3的溶液中。［板书］Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓［总结］本节课我们学习了一种重要的非金属元素硅的化合物SiO2和H2SiO3，了解了SiO2的重要性质及用途。知道了晶莹透明的水晶、五彩斑斓的玛瑙与普通沙子的化学成分并没有什么两样。知道了SiO2在当前信息时代、IT产业中的重要作用。化学知识可以帮助我们认识，了解世界，我们也可以用学过的知识进行发明、创造，造福人类。课题：第四章第一节无机非金属材料的主角------硅(二)授课班级课时教学目知识与技能1、了解硅酸盐、硅的主要性质2、认识硅酸盐、硅等在生产、信息技术、材料科学等领域的应用第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案的过程与通过硅与碳的比较学习，引导学生学会运用对比的方法来认识物质。方法情感态度价值观通过对硅酸盐材料及硅的用途学习，使学生了解新型无机非金属材料，培养学生热爱科学的情感。重点硅、硅酸盐的丰富性和多样性难点通过学习，掌握研究非金属元素单质及化合物的一般方法知识结构与板书设计二、硅酸盐(silicate)1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。2、硅酸钠(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种泡花碱(2)化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）方法：找组成元素写成氧化物的形式原子个数比不变检查有无遗漏三、硅(silicon)单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。4、化学性质(1)常温下的反应：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(2)高温下的反应：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl45、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO2+2CSi+2CO↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2)由粗硅制纯硅Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学过程教学步骤、内容［思考］SiO2与CO2在物理、化学性质方面有哪些相似性和不同之处［投影回顾］CO2SiO2物理性质无色无味气体，熔沸点都很低，微溶于水，存在于空气中灰黑色固体，熔沸点都很高，不溶于水，存在于岩石中，俗名硅石、石英、水晶，纤维、玻璃、硅藻土中都大量含有化学性质和碱性氧化物CO2+CaO==CaCO3SiO2+CO2CaSiO3和碱CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O和酸--------SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O和水CO2+H2O===H2CO3--------［回顾］上节课我们提到，用可溶性硅酸盐Na2SiO3来制备H2SiO3。事实上，在自然界中，硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，大多数硅酸盐是不溶于水的。自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物约占地壳总质量的5%。［板书］二、硅酸盐(silicate)1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。［讲］硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，下面我们主要研究一下硅酸钠的性质［板书］2、硅酸钠(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱，是一种泡花碱［投影实验］P77实验4-2、放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象当水分蒸发后燃烧当水分蒸发后不易燃烧结论用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火［板书］(2)化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强［讲］硅酸盐的种类很多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成［板书］3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）方法：找组成元素写成氧化物的形式第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案原子个数比不变检查有无遗漏［投影］例、请用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成：硅酸钠（Na2SiO3）————————————镁橄榄石（Mg2SiO4）————————————高岭土{Al2(Si2O5)(OH)4}————————————［讲］硅酸盐材料具有很多优良的性能，为我们的生活、为人类的科技进步作出了很大的贡献。受传统陶瓷某些特殊性能的启发，科技工作者在此基础上进行了一次又一次的创新，又研制出了许多种组成不同、性能更特殊的新型陶瓷。请大家阅读教材P77上的科学视野。［投影］传统硅酸盐材料：(1)陶瓷：日用器皿、建筑饰材、卫生洁具(2)玻璃：(3)水泥：以黏土和石灰石为主要原料具有特殊功能的含硅物质：(1)碳化硅（金刚砂）(2)硅钢：导磁性良好，用作变压器铁芯(3)硅橡胶(4)分子筛：具有均匀微孔结构的铝硅酸盐(5)生物陶瓷：人造骨［过］虽然硅的化合物很多，随处可见，而且从远古时期人类就已经学会加工和使用陶瓷，但是硅的单质却到很晚------18世纪上半叶才制备出来。硅别看起来灰溜溜的，它自己及化合物的作用却大得很，大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有Si及其化合物的踪影，当今电子工业的飞速发展，更是人们对Si的性质的认识息息相关，本节我们就来学习Si及其化合物的有关知识。［板书］三、硅(silicon)单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体［投影］展示晶体Si和晶体Si的结构模型［板书］2、晶体结构：正四面体形［讲］晶体Si的结构类似于金刚石的正四面体型，因此物理性质与金刚石类似。［板书］3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。［讲］因为Si在元素周期表中的位置仅次于金属与非金属分界线附近，因此硅有些性质与金属相似。硅的化学性质不活泼，常温下硅的化学性质很稳定，除F2、HF和NaOH外，Si不跟其他物质起反应。［板书］4、化学性质(1)常温下的反应：第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑［讲］在高温下，Si能与O2等非金属单质发生反应［板书］(2)高温下的反应：Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4［讲］硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。半导体晶体管及芯片的出现,促进了信息技术革命。请大家阅读教材P79-80上的内容，了解一下硅的用途。［投影小结］信息技术的关健材料，——半导体、晶体管、芯片。半导体性能——将太阳能转换为光能的重要材料——光电池硅合金［板书］5、硅的制备(1)工业上制粗硅SiO2+2CSi+2CO↑石英砂焦炭电炉中粗硅(2)由粗硅制纯硅Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl［总结］本节课我们学习了硅酸盐的重要用途及性质，了解了硅酸钠的特性------耐火。知道了Si单质的重要用途。从结构上、从周期表的位置，进一步理解了Si的性质。21世纪人类所面临的重大问题之一是能源危机。而从书上我们了解到Si是具发展前景的新能源材料。同学们，随着人类对Si及其化合物的认识越来越深刻，随着科学技术的不断发展，我们有理由相信Si及其化合物对人类作出更大的贡献，给人类带来更大的惊喜!课题：第二节富集在海水中的元素------氯(一)授课班级课时教知识与1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案学目的技能2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、认识燃烧现象的本质。过程与方法1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。2、学习科学家的科学态度和研究方法。情感态度价值观1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。重点氯气的化学性质难点氯气的强氧化性。知识结构与板书设计第二节富集在海水中的元素—氯氯气的实验室制法：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O一、活泼的黄绿色气体---氯气+172871、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。2、化学性质（1）与金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（2）与某些非金属反应H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾)2P+5Cl22PCl5(在空气中形成白烟)（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO―+H＋==HClO漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑(5)与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2+2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)3、氯气的用途：教学过程教学步骤、内容教学方法[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。[板书]第二节富集在海水中的元素—氯[问]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。[板书]+17287［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。［问］自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？［学生活动］阅读教材P82上的科学史话［讲］1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。［思考与交流］第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间　　　　和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误　　　的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式[板书]氯气的实验室制法：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O［过］1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．［问］1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习[板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。[板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。[强调]易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案[讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”[投]闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。［板书］2、化学性质（1）与金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色［板书］ Cu＋Cl2CuCl2[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？[板书]2Fe＋3Cl22FeCl3［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋）；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋）［思考］比较一下Cl2与HCl的氧化性强弱。［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，且氧化性HCl>Cl2第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应：.2.跟镁反应：                            2Al+3Cl22AlCl3Mg+Cl2MgCl2[过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。[视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。实验现象：释放大量的热，发生爆炸。［板书］（2）与某些非金属反应H2＋Cl22HClH2＋Cl22HCl［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5［板书］2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾)2P+5Cl22PCl5(在空气中形成白烟)第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。[讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应：[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）[讲]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。[板书]２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。［投影小结］HClO的性质：弱酸性：H2CO3>HClO不稳定性，见光受热均易分解强氧化性，具有漂白作用[实验4-4、4-5]［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。[探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？药品（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等注：氯水使用时不能超过1mL！［投影结果］微粒检验方法现象H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案Cl2观察颜色，闻气味黄绿色、有刺激性气味HClO(少量ClO―)红纸褪色H＋加入CaCO3粉末或者锌粒有气体生成Cl―加入HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？［投影小结］液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2分子分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―分子：H2O离子：H＋、Cl―性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液［讲］因为HClO见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。[讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？[投影]漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2)。［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。[板书]漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。[板书]次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO―+H＋==HClO［问］存放漂粉精时应注意哪些问题?［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案[板书]漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［讲］因为氯气具有强氧化性，它还可以与一些具有还原性的溶液反应。[板书](5)与盐溶液反应：2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br―+Cl2==2Cl―+Br22I―+Cl2==I2+2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)[讲]用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。[板书]3、氯气的用途：［投影小结］杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等Cl2作氧化剂1、金属2、非金属3、还原性化合物作氧化剂和还原剂4、水5、碱［总结］课题：第二节富集在海水中的元素------氯(二)授课班级课时教学目知识与技能1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案的过程与1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。方法情感态度价值观1、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力重点Cl―的检验方法难点卤族元素单质的氧化性知识结构与板书设计二、氯离子（Cl-）的检验Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O三、成盐元素—卤素1.与金属反应2、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－四、氯气及氯化氢的实验室制法1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑五、氯化氢1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑教学过程教学步骤、内容［复习提问］1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?[板书]二、氯离子（Cl-）的检验第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。[问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）［练习］写出上述反应的离子方程式［板书］Ag+＋Cl-=AgCl↓2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O［投影小结］检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。[讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。[板书]三、成盐元素—卤素［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？［投影］［投影小结］第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案最外层7个电子易得一个电子，原子结构性质决定核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式［板书］1.与金属反应［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　　　I2+Fe=FeI2[思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？［板书］2、卤素单质与非金属的反应[投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）H2+CI2=2HCI（光照）△H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)H2+I22HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）[讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。［板书］（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2>Cl2>Br2>I2(2)卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr>HI[思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。[投影]2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。［板书］3、卤素与水的反应2F2＋2H2O=4HF＋O2（特例）通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I）[投影]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序［板书］4、卤素单质间的置换反应第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。［投影］气体发生装置　　（1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、NH3　（2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2　（3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl（4）与（2）相同，启普发生器［投影］气体净化装置［投影］气体收集装置［投影］尾气吸收装置（1）　适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置（2）　适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸（3）　适用于少量尾气可以集于气球中（4）　适用于难以吸收的可以点燃处理第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案ABCD［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。5、需要两个孔的橡皮塞。[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，[板书]1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑［投影］资料卡片：实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂　[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；　4、收集方法：　5、尾气吸收试剂；第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。[视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。［知识拓展］五、氯化氢［板书］1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水［讲］HCl极易溶于水，可产生喷泉实验，［讲］喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。［讲］氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性［投影小结］酸的通性：与指示剂反应　　　与较活泼金属反应与金属氧化物反应　与碱的中和反应与盐反应[板书]2、HCl制备原理：H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑［问］由以上信息可知，实验室制备HCl可选用什么样的装置呢[投影]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案研究性学习：氯水漂白性的探究授课班级授课教师教学目的知识与技能1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。2、学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作。3、培养学生观察实验现象的方法和实验探究能力。过程与方法1、让学生经历“提出问题－形成猜想－制定方案－动手实验－分析推理－发现新问题－分析新问题－解决新问题”的科学探究过程，初步掌握认识科学的基本方法。2、感受实验方案设计，实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用情感态度价值观1、体验实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的成就感。2、认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性3、通过环保教育培养学生的社会责任感重点探究实验设计方法难点HClO漂白原理的实验设计课前　准备1、实验准备（1）仪器：多媒体投影仪、试管、胶头滴管、烧杯、红纸条、（2）药品：新制的氯水、稀盐酸、NaClO溶液、酚酞、氢氧化钠、四氯化碳萃取剂2、学生活动准备开课班级共有56人，每4人一组，共分为14组，以自荐的形式确定一位学生作为组长（职责：组织讨论、管理实验药品、监督实验操作）、一位学生作为记录员（职责：记录讨论结果、实验现象）、一位学生作发言人（职责：汇报本组的实验成果和结论）、一位学生作为实验人员（职责：动手实验、验证猜想）教学过程环节教师活动学生活动设计意图创设情［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么，我为大家现场演示一下漂白过程。［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中，观察实验现象。学生观察实验现象，布条褪色创设问题情境，激发学生的求知欲望。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案境［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗？［引题］氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢？这就是我们这节课的研究主题［板书］氯水中漂白成份的探究学生猜测：是一种黄绿色的液体，是氯水提出问题［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份［副板书］H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―和HClO、H2O、Cl2［设疑］在这些众多的粒子中，究竟是哪种粒子起漂白作用呢？我们能否利用现有的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研究缩小范围呢？学生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O，存在的离子有H＋、Cl―、ClO―、和极少量的OH―，可以根据现有知识提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性，从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题。提出假设［师］好，我们知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClO―上。学生提出假设提出本节课的探究主题，引发思考。设计实验方案［师］下面，请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么样的对比实验来证明你的观点。在大家进行实验设计前，给大家几条温馨提示，我们进行实验设计要注意几点［投影］设计实验要注意：现象明显；可操作性强；有对比参照性；简约、环保［师］好，下面，请各小组派发言人发布你们的实验设计方案，将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。学生小组讨论，进行实验设计，通过学生的发言与组与组之间的互评，得到最佳的实验方案培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力，引导学生根据假设，设计实验。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案实验探究［师］下面，请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案，进行一下实验验证，看看究竟得到什么样的实验现象，这种现象又能说明什么？我们最终能得到什么样的结论。请大家动手实验，在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。［师］好，哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析学生动手操作，老师给予学生适当的指导与帮助学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。培养学生分析问题的能力得出结论［问］那最终的实验结论呢？［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO　学生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO　再次设疑［设疑］好，我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO为什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？请同学们注意观察我的演示实验，记录实验现象，并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗？［演示实验］在小烧杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察现象［师］请同学们思考一下，褪色的原因可能是什么，说出你的观点和理由。［师］那么，请同学们针对假设，利用现有条件制定实验方案验证你的假设。学生描述现象学生提出假设学生提出对比实验方案继续激发学生的探究热情，拓展学生的思维深入探［师］好，请同学们根据实验方案，动手验证，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？［问］那么，HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢？学生动手实验，通过实验现象分析原因，并得出结论学生根据HClO的基本性质，推测原因培养学生用实验对比的方法得出结论。举一反三，迁移应用第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案究［师］HClO是一种强氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏，使其褪色，我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。［投影练习］干燥的旧报纸，遇到氯气不褪色，湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色，字迹反而更清楚，这是为什么吗［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色，而不能使无机有色物质褪色。学生根据这节课的学习，继续思考，总结［师］这节课我们利用了科学探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么，大家课后到市场上做一下调查，看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO？请思考原因并完成调查报告。在今天的学习过程中，我们有哪些收获呢？你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗？［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识，还体味了科学研究的艰辛与喜悦，今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系，那时，我们就可以借鉴今天研究的成功与失败，帮助我们日后的研究学习。联系生活实际，加强知识的应用性。学生表达内心感受小结知识与感受，可使三维目标再次得到强化，动静结合，可使学生感受到收获的满足。作业完成社会调查校本作业：第四章第二节　课时作业（三）课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理过程与方法1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。情感第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案态度价值观1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学重点二氧化硫与水反应难点可逆反应知识结构与板书设计第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应与非金属反应：H2+SH2S②还原性：与氧气发生反应③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 +H2OH2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2 +NaOH==NaHSO3[SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性(5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒(6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸(7)SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6(三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。(四)硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑3、化学性质(1)可燃性2H2S+3O22H2O＋2SO22H2S+O22H2O＋S(2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)(4)H2S气体的水溶液----氢硫酸(3)不稳定性：H2SH2↑+S教学过程第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学步骤、内容教学方法［投］当天的空气质量日报［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题［板书］第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质［讲解并投影小结］存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）［板书］(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物［投影］化合价-20+4+6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2SSSO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？［讲］硫既有氧化性又有还原性［板书］2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应［投影］Fe+SFeSCu+SCu2S(与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S(研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)［板书］与非金属反应：H2+SH2S［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。［板书］②还原性：与氧气发生反应［投影］硫在空气和氧气中燃烧的视频学生举例练习并总结第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程式：S+O2SO2［板书］③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。[板书](二)二氧化硫[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？二氧化硫易溶于水。[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？[板书]2、化学性质[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。［投影］二氧化硫可溶性的视频实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。[板书](1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 +H2OH2SO3(亚硫酸)［讲］H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？不是，条件不同学生自己查阅资料完成物理性质的学习第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）[板书]②二氧化硫与碱的反应SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2 +NaOH==NaHSO3[SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]［思考与交流］能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；SO2 +Ca(OH)2+H2O==Ca（HSO3）2[SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2][问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2？不能[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O［讲］将SO2与H2S气体混合后可看到混浊［讲］SO2具有很强的还原性[板书](3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl［讲］SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色[板书]②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4［讲］紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。［过］SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。[板书]③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3［讲］SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。［投影］实验视频：SO2的漂白性。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。(品红溶液是一种有机红色染料)［讲］SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。[板书](4)漂白性［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质［讲］在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。［投影小结］常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原-----变化化学化学物理［过］我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。[板书](5)用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒［问］关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？［投影小结］相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色［思考与交流］如何鉴别SO2和CO2呢？鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2［思考与交流］如何除去CO2中的SO2呢？可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)［过］根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。[板书](6)SO2的实验室制法①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸［过］虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。[板书](7)SO2的污染［讲］SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6［讲］由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。［讲］SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气［思考与交流］如何控制酸雨呢？大家有什么好办法1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；［过］酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体[板书](三)三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。［问］那么SO3的通性表现在哪几方面呢？［投影小结］(1)与水反应：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的热)(2)与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4(3)与碱反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［过］最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。［讲］给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界著名的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做黄色颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。［讲］以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。[板书](四)硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+2H＋==Fe2＋+H2S↑［问］由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置也可用启普发生器。［讲］但在制备气体之前要检查装置的气密性。［问］那么收集装置是什么样的呢？用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水［问］H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。［投影］资料卡片------常用干燥剂酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)中性：CaCl2、Na2SO4但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水［问］要制得干燥的H2S应怎么办？H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。［问］如何验满呢？[板书]用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［问］下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质[板书]3、化学性质［思考与交流］请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。H2S中S显-2价，是S的最低价，故在发生氧化还原作用时只显还原性。［视频实验］在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡黄色粉末。［问］由此现象可得出什么结论？[板书](1)可燃性［讲］H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。[板书]2H2S+3O22H2O＋2SO2［讲］当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。[板书]2H2S+O22H2O＋S［思考与交流］请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物［过］由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？［问］碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？[板书](2)还原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)［投影小结］单质氧化性：Cl2>Br2>I2>S离子还原性：Cl―［板书］二、二氧化氮(nitrogendioxide)和一氧化氮［问］欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手，空气中氮气的体积分数为多少？78%［讲］自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2等。所以有人说“氮是生命元素”第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［问］工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。请大家预测氮气的性质活泼与否通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。［板书］1、NO和NO2的生成［视频实验］N2和O2在放电条件下的反应放电或高温［板书］N2+O22NO2NO+O2==2NO2实验室制法：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　［问］通过实验观察，NO和NO2可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。［板书］2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和NO2呢NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶于水，因此可用排水法收集NO2溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1到+5，NO和NO2是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O，俗称笑气。N2O3，是亚硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。［过］那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。［板书］3、化学性质［讲］NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2。［板书］（1）NO与氧气反应：2NO＋O2＝＝2NO2　［讲］NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体，且在加热时气体颜色加深［板书］(2)NO2的聚合反应：2NO2N2O4［讲］NO仅能与氧气反应，但NO2的N处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝［板书］(3)NO2的氧化性：4NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO［讲］NO和NO2有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。［板书］(4)与碱反应：NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O［讲］NO2溶于水，且能与水反应，NO2难被氧气氧化，易与水反应生成HNO3［板书］(5)NO2与水反应第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［视频实验］NO2溶于水实验［板书］3NO2+H2O==2HNO3+NO［思考与交流］NO2是否是硝酸的酸酐呢？不是，因为N的化合价不是+5价［思考与交流］俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。［思考与交流］在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青，这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。N2+O2===2NO2NO＋O2＝＝2NO2　3NO2+H2O==2HNO3+NO［科学探究］现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写教材上的表格［投影］填写表格并请同学总结实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部)3NO2+H2O==2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2H2O2==2H2O+O2↑(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐减小，液面不断上升2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO［思考与交流］你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示？(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)NO2与水的反应可知，只有2/3的NO2转化为HNO3，而1/3的NO2转化为NO。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO。经地这样多次的氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能地转化为HNO3［讲］工业上循环利用NO制HNO3，那么将NO做为中间产物对方程式叠加，可得到NO2和O2的混合气体共同与水反应的方程式［板书］4NO2+O2+2H2O==4HNO3第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［讲］那么，若是把NO2看到NO和O2反应的产物，再次将两个反应叠加，又会得到什么呢？对，可以得到NO和O2的混合气体共同与水反应的方程式［板书］4NO+3O2+2H2O==4HNO3［讲］氮氧化物溶于水的计算是常见的考点，有时需要讨论，并且需要讲究技巧。［板书］三、NO2、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题［讲］依据原理：3NO2+H2O==2HNO3+NO，若有气体剩余，应为NO。［投影］例1、将20mLNO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O水槽中，充分反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少？解法一：设NO体积为xmL，NO2体积为ymLx+y==203NO2+H2O==2HNO3+NO31yy/3x+y/3==10解之得，x==5y==15［讲］利用差量法可帮助快速解题，可在题中寻找体积差解法二：设NO2体积为xmL3NO2+H2O==2HNO3+NO　△V31　　　2x20-10==10x=15［讲］若将NO和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO3［板书］2、NO和O2的混合气体通入H2O　［讲］通过方程式分析可知，若NO过量则余下气体为NO，若O2过量则余下气体为O2，解这类题的关键是分析过量并判断余下气体成份。［投影］例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2，试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？解：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4＝16mL　4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO34316XX=12mL若最终余下气体的成份为O2，则20mLNO均与水反应　4NO＋3O2＋2H2O＝＝4HNO34320　X　　X=15mL第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案此时，通入O2的体积为15+4＝19mL　∴通入O2的体积可能是12mL或19mL［点击试题］一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有H2O的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少？［讲］若将NO2和O2的混合气体通入水中，会发生反应4NO2＋O2＋2H2O＝＝4HNO3［板书］3、NO2和O2的混合气体通入H2O　［讲］通过这个反应可知，若O2过量则剩余气体为O2，但是若NO2过量，则过量的NO2还会和H2O继续反应，则余下气体为NO。　［投影］例3、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？解：设原混合气体中NO2的体积为xmL，O2的体积为ymL则x+y==30若O2过量，则余下5mL气体为O2,则所有的NO2全部参加反应，而参加反应的O2的体积为(y–5)mL4NO2+O2+2H2O==4HNO341xy-5x==4(y-5)解之得，x=20mLy=10mL若NO2过量，则O2全部参加反应，而过量的NO2还会和H2O继续反应，余下的5mL气体为NO，4NO2+O2+2H2O==4HNO3414yy则过量的NO2体积为(x-4y)mL3NO2+H2O==2HNO3+NO31(x-4y)5则x-4y==15解之得，x=27mLy=3mL∴NO2和O2的体积是20mL和10mL或27mL和3mL［点击试题］将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于H2O中，充分反应后保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？［小结］本节学习了氮的氧化物，重点是NO和NO2的性质，尤其是NO与氧气和NO2与H2O第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案的反应。课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(一)------氨授课班级课时教学目的知识与技能1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。2、知道铵根离子的检验方法3、认识氨在生产中的应用过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。情感态度价值观1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。重点氨的化学性质和制取难点氨气的还原性知识结构与板书设计合成氨工业：N2+3H2高温高压催化剂2NH3第四章第四节氨硫酸硝酸一、氨(ammonia)(一)氨的物理性质1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热4、极易溶于水(二)氨的化学性质1、与H2O反应NH3+H2ONH3·H2O　NH4＋＋OH―　NH3·H2O　NH3↑+H2O2、与酸反应NH3＋HCl＝＝NH4Cl　（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3　（白烟）第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4　（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3　（俗称碳铵）3、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O4、氨气的还原性(1)NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O(3)与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2==6HCl+N2若NH3充足，则8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2(三)铵盐1、物理性质：易溶于水无色晶体。2、化学性质(1)铵盐受热易分解NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑(NH4)2SO42NH3↑+H2SO45NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2ONH4NO3===N2O↑+2H2O(撞击或加热)2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O(加热到500℃)(2)与碱反应(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O　（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。(四）实验室制NH3　1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、干燥剂：碱石灰3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝　（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流教学过程教学步骤、内容教学方法［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？［投影］［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。［投影］氮的固定(fixationofnitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨［板书］合成氨工业：N2+3H2高温高压催化剂2NH3［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。［板书］第四章第四节氨硫酸硝酸一、氨(ammonia)(一)氨的物理性质［讲］第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……［思考与交流］1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？［板书］1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热4、极易溶于水［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。［实验探究］喷泉实验［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。演示实验，可让学生动手参与［投影］喷泉实验(1)实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？形成红色喷泉［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色［投影］(2)实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉［思考与交流］（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；（2）实验成败的关键是什么？第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。［投影］例1、用充满VLNH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？解：n(NH3)==V/22.4c(NH3)==n(NH3)/V==1/22.4==0.045mol/L［讲］用NH3或HCl做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶液浓度均为1/22.4mol/L［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？氨气溶于水后生成的溶液显碱性［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3与水发生了反应。［板书］(二)氨的化学性质1、与H2O反应［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O［板书］NH3+H2ONH3·H2O　NH4＋＋OH―　NH3·H2O　NH3↑+H2O［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3［问］氨水呈碱性，其密度比H2O小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？［投影小结］液氨氨水（ammoniawater）物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少量的H＋　性质不具有碱性，有还原性有碱的通性［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应［板书］2、与酸反应第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。现象：两棒接近时，产生较多的白烟。［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋结合而生成NH4＋的过程。［板书］NH3＋HCl＝＝NH4Cl　（产生白烟，可用于检验NH3）［讲］通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。学生练习［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。［板书］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3　（白烟）2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4　（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3　（俗称碳铵）［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。［投影视频］氨的催化氧化［板书］3、氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2［投影视频］1、NH3还原氧化铜的实验2、氨气在纯氧中点燃3、氨气与氯气的反应［板书］4、氨气的还原性(1)NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O(3)与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2==6HCl+N2若NH3充足，则8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。［过］请大家阅读一段资料：第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［投影］NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？［讲］像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐，这就是下面咱们要学习的内容。［板书］(三)铵盐［讲］由以上这段阅读材料，你能推测出铵盐具有什么样的性质呢？易溶于水，受热易分解。［板书］1、物理性质：易溶于水无色晶体。［讲］刚刚我们在展示铵盐样品的时候，闻到了NH3的气味，那么NH3是如何产生的？［问］到底是NH4HCO3挥发产生还是分解产生呢？挥发和分解有何区别？是分解产生的，挥发是物理变化，分解是化学变化［过］NH4HCO3在常温下就能分解产生NH3，说明NH4HCO3很不稳定。那么，其他铵盐是否也易分解呢？下面，我们来做一下NH4Cl分解实验。［演示实验］用试管加热少许NH4Cl晶体现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有白色固体物质生成。［问］试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？［讲］此固体还是NH4Cl晶体，因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当两种气体上升到温度较低的地方又重新组合，生成了NH4Cl晶体。［板书］2、化学性质(1)铵盐受热易分解NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑［讲］非氧化性、易挥发的酸组成的铵盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。［讲］对于高沸点、难挥发性的酸组成的铵盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。［板书］(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4［讲］但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化还原反应，其产物随温度高低而异，［板书］5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2ONH4NO3===N2O↑+2H2O(撞击或加热)2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O(加热到500℃)［思考与交流］若NaCl晶体中混合NH4Cl，可如何除去？加热法。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［演示实验］在试管中加入少量(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，加热。现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。［问］上述实验说明了铵盐可能具有什么样的性质呢？［板书］(2)与碱反应(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O　［讲］铵盐与碱反应的实质是NH4＋与OH―反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H2O的形式，而稀溶液反应就写成NH3·H2O的形式。［讲］铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH4＋的存在，当然也是实验室制取NH3的原理。［板书］（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。［学生自主实验］实验室制NH3　边协助学生操作，边引导学生总结　［板书］（四）实验室制NH3　1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3受热易分解产生O2，使生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca(OH)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3。［讲］实验装置如图，与O2的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？［板书］2、干燥剂：碱石灰［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3　［板书］3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝　第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流［视频］NH3的工业用途［讲］最后，请同学们小结一下NH3的用途。课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(二)------硫酸授课班级课时教学目的知识与技能1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性)2、认识浓硫酸在生产中的应用过程与方法通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感态度价值观通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性重点浓硫酸的特性难点浓硫酸的强氧化性知识结构与板书设计二、硫酸(sulphuricacid)(一)稀硫酸：具有酸的通性(二)浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。(三)浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。2、脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性3、强氧化性(1)与金属反应第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与金属反应的规律：加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)(2)与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)与还原性化合物的反应：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(四)硫酸的用途(五)SO42―的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42―的存在。(六)常见的硫酸盐教学过程教学步骤、内容［视频实验］稀H2SO4的性质实验［引言］初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将全面认识一下H2SO4［板书］二、硫酸(sulphuricacid)(一)稀硫酸：具有酸的通性［讲］我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式［投影］实验内容相应的离子反应方程式石蕊试液H2SO4==2H＋+SO42―第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案稀硫酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+2H2O氧化铜CuO+2H＋==Cu2＋+H2O锌粒Zn+2H＋==Zn2++H2O氯化钡溶液Ba2＋+SO42―==BaSO4↓［过］H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质［板书］(二)浓硫酸物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。［思考与交流］如何稀释浓硫酸？酸入水,沿器壁,慢慢倒，不断搅［思考与交流］浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化增重［问］这又是利用什么性质呢？吸水性［讲］这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。［板书］(三)浓硫酸的特性1、吸水性：指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。［讲］浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气体？［投影小结］浓硫酸做干燥剂：1.不能干燥碱性气体：NH32.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr3.能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等［视频实验］浓硫酸与胆矾的反应操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白，［问］白色固体可能是什么呢？无水硫酸铜。［讲］浓硫酸不仅能吸收游离态的H2O还能吸收某些结晶水合物中的水。［视频实验］浓硫酸与棉花的反应现象：变黑［讲］黑色物质为炭，浓H2SO4使它们逐渐变黑的现象称为炭化，这是浓H2SO4的脱水性。［板书］2、脱水性：学生根据投影表格按照要求写离子方程式。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性［投影小结］吸水性与脱水性的对比小结吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O一般含H、O的有机物，H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水［视频实验］蔗糖与浓硫酸的反应操作：将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴H2O搅拌均匀，再加15mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌现象：蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热［思考与交流］根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？蔗糖变黑说明有炭生成；“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；刺激性气味的气体有可能是SO2;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。［思考与交流］将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能会出现什么现象？变黑［思考与交流］万一不慎将浓硫酸溅到皮肤上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何处理？先用干抹布擦，再用大量水洗。［讲］蔗糖为含C、H、O元素的有机物遇浓H2SO4会炭化变黑，那么有何种气体生成呢？要想知道答案，就必须学习浓硫酸的另一个特性［板书］3、强氧化性［问］有酸的能性可知，稀硫酸与Cu不反应，那么与浓硫酸呢？［视频实验］铜与浓硫酸的反应实验现象：①试管A中Cu片的表面有气泡产生，溶液由无色变为蓝色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被氧化（氧化或还原）成了Cu2＋；第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案②试管B中的品红溶液由红色变为无色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被还原（氧化或还原），生成了SO2气体③试管C中石蕊溶液由紫色变为红色［讲］在这装置中，浸碱液的棉团起尾气吸收的作用。［问］Cu与浓硫酸反应需要什么条件？据实现现象推测反应物，并写方程式。［板书］(1)与金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O［练习］请同学们用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂。氧化剂：浓H2SO4还原剂：Cu［问］在这个反应中，浓硫酸都起什么作用？浓硫酸中的硫被还原，因而表现强氧化性；有硫酸铜生成，表面硫酸的酸性。［思考与交流］稀H2SO4是否具有氧化性？这与浓硫酸的强氧化性有何区别？浓硫酸的氧化性是由+6价的S元素表现的，稀H2SO4也有氧化性，是由H＋表现出来的，是酸的通性。［讲］酸的氧化性是指电离出H＋所表现的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指组成酸的具有变价的元素所表现出的氧化性。［过］H之后的Cu可以被浓H2SO4氧化，那么，H之前的金属能否被氧化呢？［探究性实验］1、用热的NaOH溶液处理Al表面的氧化膜，迅速放入饱和硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出，现象：Al表面变红，2Al+3Cu2＋==2Al3＋+3Cu2、把Al放入浓H2SO4中，1-2分钟后，无明显现象。3、把2中的Al再放入饱和硫酸钠溶液中，不反应。［讲］2中的铝片与浓硫酸发生了某种特殊的反应。［讲］由于浓H2SO4具有强氧化性，可使某些金属Al、Fe表面因氧化而生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟H2SO4反应，正因如此，常温下，浓H2SO4可以存放在Fe、Al容器中，但若加热，也可发生反应。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］与金属反应的规律：加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应，但不产生H2，一般生成SO2常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化(表现生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，起到保护的作用)［过］浓H2SO4氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质和还原性化合物反应。［板书］(2)与非金属反应［讲］在加热条件下，可将C、S、P氧化生成氧化物，本身还原为SO2，浓H2SO4只表现为氧化性。［板书］C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O［思考与交流］解释蔗糖与浓H2SO4反应现象的原因在蔗糖内加几滴H2O，反应放热，此时蔗糖被炭化，反应生成的C又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2以及CO2黑馒头实验是浓H2SO4吸水、脱水和强氧化性共同体现。［过］浓硫酸还能与一些有还原性的物质发生氧化还原反应。(3)与还原性化合物的反应：H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O［思考与交流］如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？［讲］浓H2SO4除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性，它与稀H2SO4性质相差很大，稀H2SO4主要表现出酸的通性，我们研究H2SO4性质的最终目的是什么呢？使其为人类更好的服务。［讲］那么，H2SO4在人类的生产和生活实践中有哪些用途呢？下面请同学们阅读教材，并根据已有的常识了解H2SO4的用途。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］(四)硫酸的用途［投影小结］［问］那么我们如何检验SO42―呢?直接加入BaCl2溶液可否不可以，CO32―、SO32―都可与Ba2＋形成白色沉淀，Ag＋可与Cl―形成白色沉淀，尤其是AgCl的沉淀也不溶于稀硝酸。［问］若先加硝酸酸化，再加入BaCl2溶液可否不可以，硝酸可把SO32―氧化成SO42―，干扰原溶液中SO42―检验。［问］那么我们有什么办法检验SO42―呢？先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液。［问］为什么要这样做？先加盐酸，无沉淀，既可排除Ag＋的干扰，又可与CO32―和SO32―反应生成CO2和SO2，而CO2和SO2均不与强酸的钡盐发生反应。［问］那么，我先加盐酸酸化后，再加Ba(NO3)2溶液可否不可以，加盐酸酸化后，若有SO32―则生成SO2，而SO2在水中的溶液度很大，可在水中大量存在，再加入Ba(NO3)2，溶液中有H＋和NO3―，就相当于有稀HNO3，可把SO2氧化成SO3，而SO3再水溶液中要以SO42―的形式存在，这样又会干扰原溶液中的SO42―［板书］(五)SO42―的检验方法：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42―的存在。［讲］以上我们介绍了H2SO4，下面我们简单了解以下常见的硫酸盐。［板书］(六)常见的硫酸盐［投影小结］硫酸盐俗名颜色用途CaSO4·2H2O生石膏白医疗上做石膏绷带，工业上水泥添料，可调节水泥凝结时间2CaSO4·H2O熟石膏白ZnSO4·7H2O　皓矾白医疗上的收敛剂，木材的防腐剂，印染工业的媒染剂，制白色染料。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案FeSO4·7H2O　绿矾浅绿色作补血剂、净水剂，制蓝墨水CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色变色可检验H2O，常用杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜。BaSO4重晶石白医疗上做钡餐，射线不能穿透，也可作白色染料。Na2SO4·10H2O　　茫硝白KAl(SO4)2·12H2O　明矾白净水剂MgSO4　泻盐白泻药课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(三)------硝酸授课班级课时教学目的知识与技能1、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质2、认识硝酸在生产中的应用过程与方法利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法情感态度价值观通过实验探究提高学生学习化学的兴趣重点硝酸的氧化性，加深对氧化还原的理解难点硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。知识结构与板书设计第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸三、硝酸(nitricacid)(一)硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83℃），易挥发。3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。(二)硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3=H＋+NO3―（1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红　　B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）　第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案（2）与碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）与碱性氧化物反应：2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O（4）与某些盐反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2.硝酸的不稳定性光照或△4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O3、强氧化性(1)与金属反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3与金属反应规律小结：常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化硝酸与金属反应不放出氢气氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO(2)与非金属单质反应：C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑(3)与还原性化合物的反应6HI+2HNO3(稀)==3I2+2NO↑+4H2O2Na2SO3+2HNO3(稀)==2Na2SO4+2NO↑+H2O4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐(四)硝酸盐的性质：1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。硝酸盐受热分解规律(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气2NaNO32NaNO2+O2↑(2)到铜，加热生成金属氧化物、NO2、O22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(3)铜以后，加热时生成金属单质、NO2和O22AgNO32Ag+2NO2+O2↑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案教学过程教学步骤、内容［导言］硝酸与第一世界大战：硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年之前，人们发现德国有挑起世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨,用氨氧化法可生产硝酸，进而制造烈性炸药TNT。这项工作已在大战前的1913年便完成了。1914年德国终于发动了第一次世界大战。［引］盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸三、硝酸(nitricacid)(一)硝酸的物理性质［展示］HNO3样品，［讲］纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。［板书］1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83℃），易挥发。3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。［讲］硝酸是三大无机强酸之一，具有酸的通性，［板书］(二)硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性HNO3=H＋+NO3―［投影视频］浓硝酸、稀硝酸酸与石蕊溶液的反应［讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，［板书］（1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红　　B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）　［思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色［思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？浓盐酸------只变红------有酸性第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案浓硫酸------变黑------脱水性浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性［投影视频］硝酸通性的实验［板书］（2）与碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）与碱性氧化物反应：2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O（4）与某些盐反应：2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。［板书］2.硝酸的不稳定性［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。光照或△［板书］4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O［讲］硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。［思考与交流］硝酸显黄色，是因其溶有NO2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？有Fe3＋［讲］我们上节刚学习了浓硫酸，除了有酸性和脱水性外，也具有强氧化性，不仅常温下可使Fe、Al钝化，加热时和Cu等不活泼金属反应，和非金属反应和H2S等还原性化合物反应。同样，浓硝酸在常温下也可使Fe、Al钝化，因此也可用铁或铝容器盛放或运输浓HNO3。［板书］3、强氧化性(1)与金属反应［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应［投影］实验观察计划：1、溶液颜色的变化。2、是否有气体生成，如有，观察颜色。3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。［投影小结］实验现象：浓硝酸和Cu反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变成蓝色。而稀硝酸和Cu反应较慢，需加热加快反应速率，生成无色气体，当松开气球后，瓶口处变红棕色，溶液变成蓝色。［讲］通过刚才的实验，我们可以看出，浓、稀硝酸在常温下与Cu反应，这说明HNO3与H2SO4一样具有强氧化性。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［板书］Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O［学生活动］用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物［思考与交流］在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？为什么？不能说明。1.浓硝酸和铜反应比稀硝酸剧烈；2.氧化性强弱取决于得电子的难易而不是多少［讲］硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。［板书］HNO3与金属反应规律小结：常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化硝酸与金属反应不放出氢气氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）一般情况下：浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO［讲］位于金属活动顺序表氢以后的金属(Cu、Ag、Hg)符合最后一条规律，但对于一些较活泼的金属，如Mg、Zn等金属跟不同浓度的HNO3反应，可将HNO3还原为N2O，甚至于NH3。［投影］4Zn＋10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O［点击试题］实请写出银与硝酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。银与浓HNO3：Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O银与稀HNO3：Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O少量铁粉与稀HNO3：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁粉与浓HNO3：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。［板书］(2)与非金属单质反应：［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应［板书］C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑［点击试题］请同学们写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O　P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O［讲］浓HNO3与非金属反应时，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，同时浓、稀HNO3都可将含I―、S2―、Br―、SO32―、Fe2＋等还原性物质发生氧化还原反应［板书］(3)与还原性化合物的反应6HI+2HNO3(稀)==3I2+2NO↑+4H2O第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案2Na2SO3+2HNO3(稀)==2Na2SO4+2NO↑+H2O［讲］HNO3遇到指示剂使之氧化褪色，遇到金属放出的气体也不是H2，HNO3都表现的强氧化性，在表现HNO3的酸性时，HNO3能与碱反应生成盐和水、与碱性氧化物反应生成盐和水、与盐反应生成另一种盐和酸，但是若与到变价金属或低价金属的化合物都可氧化到最高价态。［讲］Au和Pt不能被浓H2SO4溶解，也不能被浓HNO3溶解，那么有没有溶解Au和Pt的溶液呢？玻尔用的是什么溶液呢？［资料卡片］轻松一刻：让我们一起来读一则小故事。玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。　　那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。　　王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。［板书］4、王水：浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成［投影拓展］Au、Pt能溶于王水Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO↑+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl==3H2[PtCl4]+4NO↑+8H2O［讲］HNO3是重要的化工原料，在工农业生产有重要的用途，下面阅读材料，了解HNO3的用途。［板书］(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐［知识拓展］硝酸的制法1、实验室制法：NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑原理：难挥发性酸(高沸点)制易挥发性酸装置：曲颈甑(HNO3对橡胶有腐蚀性，不能用胶管)2、工业上制HNO3：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO［资料卡片］火药gun-power第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案我国隋末唐初有个医学家孙思邈，在他所著的《丹经内伏硫磺法》一书中，写了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二两研细，再加上三个炭化皂角子，这样就能烧起焰火。这大概就是我国最早配制火药的方子了。许多事实都证明，在唐朝（公元618—907年），我们的祖先已发明火药了。［过］硝酸盐最初被用来做黑火药，下面让我们来了解一下硝酸盐的性质［板书］(四)硝酸盐的性质：1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。［讲］NO3―在酸性条件下，就相当于硝酸溶液，具有强氧化性。［过］下面让我们总结一下硝酸盐的分解规律，帮助大家记忆，大家也可以将它的分解与铵盐进行对比。［板书］硝酸盐受热分解规律(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气2NaNO32NaNO2+O2↑(2)到铜，加热生成金属氧化物、NO2、O22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(3)铜以后，加热时生成金属单质、NO2和O22AgNO32Ag+2NO2+O2↑［小结］本节课我们学习了硝酸的性质，给我们留下最深刻印象的就是硝酸的强氧化性了，请大家抓住这一条线索，将浓硫酸与硝酸的性质进行对比学习。课题：第四章第四节氨硫酸硝酸(四)------探究性实验专题：喷泉实验的创新设计与探究授课班级课时教学目的知识与技能1、使学生深刻理解喷泉实验的原理，并能用于新实验的设计。2、懂得生活中喷泉产生的原因，培养学生设计实验，并根据实验原理进行实验操作的能力。过程与方法采用研究性学习与课堂教学相结合的教学模式，使学生在实验的设计与验证的过程中，掌握研究问题的方法，培养学生的自主学习、合作学习、探究学习的能力。情感态度价值观1、培养学生实事求是的，体验个人价值及成功的艰辛与喜悦，培养为化学献身的志向。2、培养学生敢于尝试，勇于探究的精神，克服困难的创新意志与多角度、多侧面思考的创新思维品质。3、在小组研究时，培养学生团结合作的精神与品德第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案重点喷泉实验的原理难点喷泉实验方案的设计与操作知识结构与板书设计喷泉实验的创新设计与探究形成途径：减小内压和增大外压实验原理：烧瓶内外出现压强差教　　　学　　　过　　　程教　　师　　活　　动学生活动教学意图<引言>我们要探索，我们要研究，我们要创新。当我们看到美丽的喷泉景观时，我们被深深地吸引住了，我们在欣赏之余思考着这样一个问题：这美丽的喷泉是怎样形成的呢？它的形成有什么条件吗？我们能把它引到实验室进行实验吗？带着众多的好奇，我们进行了一次喷泉实验的研究。［板书］喷泉实验的创新设计与探究[复习]首先请大家回忆一下老师在课堂上为大家展示过的NH3的喷泉实验。请大家思考［投影］氨气的喷泉实验装置<问>1、氨气为什么可以形成喷泉实验？2、引发喷泉实验的操作是什么？3、实验中应注意哪些问题？如果想要使溶液充满全瓶，还需要什么条件？4、最后大家概括一下，喷泉实验的原理是什么？［板书］实验原理：烧瓶内外出现压强差<讲>氨气的喷泉实验是利用了氨气溶于水，使烧瓶内压强小于外界大气压，这仅仅是改变内外压强的一种方法，事实上在我们的实验里，在我们的日常生活中，能够改变内外压强的方法有很多，下面让我们在NH3的喷泉实验的基础上进行一次探究，在不改变NH3和H2O的基础上，对实验装置进行一次改进，看看能否有其它的方法引发喷泉实验。［投影］为研究性学习小组提供如下器材：250mL回忆氨气的性质学生回答，相互补充使内容完善教师运用喷泉实验的多媒体图片，创设情境，让学生感受学习之乐，引导学生的思维进入感悟的空间。复习旧知识，引入新课题第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案的圆底烧瓶、双孔塞、单孔塞、胶头滴管、止水夹、大烧杯(500mL)、锥形瓶、玻璃管、胶管若干、医用针管、洗耳球［师］请各研究性学习小组使用现有的实验器材，仍旧利用NH3和水，但从制造压强差的方法上入手，设计实验思路，连接实验装置，验证自己对引发喷泉实验方法的构想。看看哪组的想法多，创意好，请各小组通力合作，充分展示你们的奇思妙想，我们也要比比看，哪组不但方法多，而且简单可行，好，现在开始动手，限时十分钟，请同学们连接装置过程中注意实验安全。学生动手操作，老师下去给予学生适当的指导与帮助［师］好，时间到，大家总共设计出几种方法［师］有创意，在这众多方法之中，哪一种是最令你满意，把你引以为自豪的研究成果向大家展示一下。［师］请各科研小组派发言人代着设计好的实验装置来展示你们的研究成果，并陈述你们的设计原理，其他同学认真听取汇报者的发言，共同分析他们所使用的原理，如果有问题，可以向研发团队提出质疑。看看哪组的研究成果可以得到大家的认可［师］由于时间所限，我们的成果展示就先进行到这里，那么刚刚在大家动手实验的过程中可以发现改变压强差有哪几种途径？压强差可以靠减小内压和增大外压两种途径来实现［板书］形成途径：减小内压和增大外压［师］刚刚的成果展示充分显示了我们小发明家的智慧，我相信大家一定意犹未尽，那么我再给大家一次合作创新的机会，请看大屏幕。［师］请各小组展示本组的最佳可行性方案小组讨论，学生说出设计方案种类研究性汇报成果，组间互评，得出结论。先让学生提出大胆假设，再组内讨论，逐一进行实验设计，又经其他小组的质疑与协作，优化筛选出更合理的实验设计方案。学生思考并作答师生共同合作探究从不同侧面和角度引导学生进行思维的创新，鼓励学生大胆的探究，为学生的思维留下空间。在探究过程中，找出规律，深化认识，让学生感受到“会学之乐”小组合作，动手操作，展示才华，自信；培养学生大胆尝试，勇于克服困难的精神；培养学生热爱化学、献身化学的精神。在课向前推进时，引导探究，让学生感受到攀登之乐。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案［师］以上我们对NH3的喷泉实验进行了深入的研究，那么大家继续思考，除了氨气外还有哪些气体易形成喷泉实验呢？<投影>易溶于的气体例如NH3，HCl，SO2，NO2等［问］那么像CO2、Cl2、H2S等可溶液于水的气体能否形成喷泉实验［师］那么我们一起来总结一下，利用气体和溶液间的反应，都有哪几类气体可形成喷泉实验？<投影>利用气体和溶液间的反应(例如酸性气体和强碱的溶液，NH3和强酸的溶液)<过>经过大家的共同努力，我们通过对喷泉实验进行了深入的探究，下面请大家对本节课进行小结，想想通过这节课我们都学习到了什么？。从实验原理，实验途径，形成气体的条件以及动手操作、组内合作的感受方面总结［练习一］如图装置，实验前a、b、c活塞均关闭。若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是。若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。［练习二］如图装置，甲学生在烧瓶中充满O2并在反匙燃烧匙中加入一种白色固体物质，欲做O2的喷泉实验。实验开始，用凸透镜将日光聚集于反匙燃烧匙中的固体，燃烧匙内出现一阵火光和白烟。等一会儿，打开橡皮管上的止水夹。甲理论分析认为，应该看到有美丽的喷泉发生。结果实验成功了。请问他在反匙燃烧匙中加入了什么物质？白磷<结束语>学生小结在课达到高潮时，举一反三，刺激发散，让学生感受到成功之乐。在课结束时，内外结合，可感受到收获之乐。讨论并完成此类练习的过程，可让学生直接领悟到化学知识在学习中的应用。只要学生感到学有所用，就会倍增学习信心。第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案化学，人类进步的关键。从古至今人类的生产、生活都离不开化学，今天，我们站在前人的基础上，对喷泉实验进行了一次深入的探讨与研究，使我们对形成喷泉的原理有了更深入的理解。课本上一个简单的演示实验，在我们研究性学习小组的共同努力下可以演变出如此丰富的实验课题，这不仅仅是我们同学创新能力的一次展示，更是我们对自身的一次挑战与超越，只要我们勤于思考，善于总结，就能做到举一反三，融会贯通，只要我们将今天的热情投入到今后的学习生活中去，我相信我们的课本将不再枯燥，我们的学习将充满激情。作业：喷泉实验专题训练课题：第四章　本章专题总结授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。4、了解环境保护的重要意义过程与方法1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。情感态度价值观1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。重点1、归纳能力、比较能力的培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途难点1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观知识结构一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案与板书设计2、硅以及硅的化合物的用途(二)氯3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较4、氯气的性质(三)硫、氮5、二氧化硫的性质6、浓硫酸和浓硝酸的性质7、氨气、氨水与铵盐的性质二、本章典型题剖析1、与氯气相关的过量计算2、关于浓硫酸的计算3、关于HNO3的计算教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较［投影小结］第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点____高_____低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放［板书］2、硅以及硅的化合物的用途［投影小结］物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料［板书］(二)氯3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较［投影小结］液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性［板书］4、氯气的性质［投影小结］与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案与金属铁反应方程式2Fe+3Cl22FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl［板书］(三)硫、氮5、二氧化硫的性质［投影小结］物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式2SO2+O2===2SO3与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O［板书］6、浓硫酸和浓硝酸的性质［投影小结］浓硫酸浓硝酸第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与木炭反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O　C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①吸水性——干燥剂②脱水性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）［板书］7、氨气、氨水与铵盐的性质［投影小结］氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―与盐酸反应方程式NH3+HCl==NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨水成分NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、极少量的H＋铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3+HCl碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案以下内容与本文档无关！！！以下内容与本文档无关！！！。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。以下为赠送文档，祝你事业有成，财源广进，身体健康，家庭和睦！！！高效能人士的50个习惯l在行动前设定目标有目标未必能够成功，但没有目标的肯定不能成功。著名的效率提升大师博思.崔西説：“成功就是目标的达成，其他都是这句话的注释。”现实中那些顶尖的成功人士不是成功了才设定目标，而是设定了目标才成功。一次做好一件事著名的效率提升大师博思.崔西有一个著名的论断：“一次做好一件事的人比同时涉猎多个领域的人要好得多。”富兰克林将自己一生的成就归功于对“在一定时期内不遗余力地做一件事”这一信条的实践。培养重点思维从重点问题突破，是高效能人士思考的一项重要习惯。如果一个人没有重点地思考，就等于无主要目标，做事的效率必然会十分低下。相反，如果他抓住了主要矛盾，解决问题就变得容易多了。发现问题关键在许多领导者看来，高效能人士应当具备的最重要的能力就是发现问题关键能力，因为这是通向问题解决的必经之路。正如微软总裁兼首席软件设计师比尔。盖茨所説：“通向最高管理层的最迅捷的途径，是主动承担别人都不愿意接手的工作，并在其中展示你出众的创造力和解决问题的能力。”把问题想透彻把问题想透彻，是一种很好的思维品质。只要把问题想透彻了，才能找到问题到底是什么，才能找到解决问题最有效的手段。不找借口美国成功学家格兰特纳说过这样的话：“如果你有为自己系鞋带的能力，你就有上天摘星星的机会！”一个人对待生活和工作是否负责是决定他能否成功的关键。一名高效能人士不会到处为自己找借口，开脱责任；相反，无伦出现什么情况，他都会自觉主动地将自己的任务执行到底。要事第一创设遍及全美的事务公司的亨瑞。杜哈提说，不论他出多小钱的薪水，都不可能找到一个具有两种能力的人。这两种能力是：第一，能思想；第二，能按事情的重要程度来做事。因此，在工作中，如果我们不能选择正确的事情去做，那么唯一正确的事情就是停止手头上的事情，直到发现正确的事情为止。运用20/80法则二八法则向人们揭示了这样一个真理，即投入与产出、努力与收获、原因和结果之间，普遍存在着不平衡关系。小部分的努力，可以获得大的收获；起关键作用的小部分，通常就能主宰整个组织的产出、盈亏和成败。合理利用零碎时间第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案所谓零碎时间，是指不构成连续的时间或一个事务与另一事务衔接时的空余时间。这样的时间往往被人们毫不在乎地忽略过去，零碎时间虽短，但倘若一日、一月、一年地不断积累起来，其总和将是相当可观的。凡事在事业上有所成就的人，几乎都是能有效地利用零碎时间的人。习惯10、废除拖延对于一名高效能人士来説，拖延是最具破坏性的，它是一种最危险的恶习，它使人丧失进取心。一旦开始遇事推托，就很容易再次拖延，直到变成一种根深崹蒂固的习惯。习惯11、向竞争对手学习一位知名的企业家曾经说过，“对手是一面镜子，可以照见自己的缺陷。如果没有了对手，缺陷也不会自动消失。对手，可以让你时刻提醒自己：没有最好的，只有更好。”习惯12、善于借助他人力量年轻人要成就一番事业，养成良好的合作习惯是不可少的，尤其是在现代职场中，靠个人单打独斗的时代已经过去了，只有同别人展开良好的合作，才会使你的事业更加顺风顺水。如果你要成为一名高效能的职场人士，就应当养成善于借助他人力量的好习惯。习惯13、换位思考在人际的相处和沟通里，“换位思考”扮演着相当重要的角色。用“换位思考”指导人的交往，就是让我们能够站在他人的立场上，设身处地理解他人的情绪，感同身受地明白及体会身边人的处境及感受，并且尽可能地回应其需要。树立团队精神一个真正的高效能人士，是不会依仗自己业务能力比别人更优秀而傲慢地拒绝合作，或者合作时不积极，倾向于一个人孤军奋战。他明白在一个企业中，只有团队成功，个人才能成功。善于休息休息可以使一个人的大脑恢复活力,提高一个人的工作效能。身处激烈的竞争之中,每一个人如上紧发条的钟表.因此,一名高效能人士应当注意工作中的调节与休息,这不但于自己健康有益,对事业也是大有好处的。及时改正错误一名高效能人士要善于从批评中找到进步的动力.批评通常分为两类,有价值的评价或是无理的责难.不管怎样,坦然面对批评,并且从中找寻有价值、可参考的成分,进而学习、改进、你将获得意想不到的成功。责任重于一切著名管理大师德鲁克认为,责任是一名高效能工作者的工作宣言.在这份工作宣言里,你首先表明的是你的工作态度:你要以高度的责任感对待你的工作,不懈怠你的工作、对于工作中出现的问题能敢于承担.这是保证你的任务能够有效完成的基本条件。不断学习一个人,如果每天都能提高1%,就没有什么能阻挡他抵达成功.成功与失败的距离其实并不遥远,很多时候,它们之间的区别就在于你是否每天都在提高你自己;如果你不坚持每天进步1%的话,你就不可能成为一名高效能人士.让工作变得简单简单一些,不是要你把事情推给别人或是逃避责任,而是当你焦点集中很清楚自己该做那些事情时,自然就能花更小的力气,得到更好的结果.重在执行执行力是决定一个企业成败的关键,同时也是衡量一个人做事是否高效的重要标准.只做适合自己的事找到合适自己的事,并积极地发挥专长,成为行业的能手,是高效能人士应当努力追求的一个目标.把握关键细节精细化管理时代已经到来,一个人要成为一名高效能人士,必须养成重视细节的习惯.做好小事情既是一种认真的工作态度,也是一种科学的工作精神.一个连小事都做不好的人,绝不可能成为一名高效能人士.不为小事困扰我们通常都能够面对生活中出现的危机,但却常常被一些小事搞得垂头丧气,整天心情不快,精神忧闷紧张。一名高效能人士应当及时摆脱小事困扰,积极地面对工作和生活。专注目标美国明尼苏达矿业制造公司(3M)的口号是:写出两个以上的目标就等于没有目标.这句话不仅适用于公司经营,对个人工作也有指导作用。有效沟通人与人之间的交往需要沟通,在公司,无论是员工于员工员工于上司员工与客户之间都需要沟通.良好的沟通能力是工作中不可缺小的,一个高效能人士绝不会是一个性格孤僻的人,相反他应当是一个能设身处地为别人着想充分理解对方能够与他人进行桌有成效的沟通的人。及时化解人际关系矛盾与人际交往是一种艺术第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案,如果你曾为办公室人际关系的难题而苦恼,无法忍受主管的反复无常,看不惯主管的假公济私,那么你要尝试学习如何与不同的人相处,提高自己化解人际矛盾的能力。积极倾听西方有句谚语说：“上帝给我们两只耳朵，却只给了一张嘴巴。”其用意也是要我们小説多听。善于倾听，是一个高效能人士的一项最基本的素质。保持身体健康充沛的体力和精力是成就伟大事业的先决条件。保持身体健康，远离亚健康是每一名高效能人士必须遵守的铁律。杜绝坏的生活习惯习惯有好有坏。好的习惯是你的朋友，他会帮助你成功。一位哲人曾经説过：“好习惯是一个人在社交场合中所能穿着最佳服饰。”而坏习惯则是你的敌人，他只会让你难堪、丢丑、添麻烦、损坏健康或事业失败。释放自己的忧虑孤独和忧虑是现代人的通病。在纷繁复杂的现代社会，只有保持内心平静的人，才能保证身体健康和高效能的工作。合理应对压力身体是革命的本钱，状态是成功的基础。健康，尤其是心理健康，已成为职场人士和企业持续发展的必备保障。学会正确地应对压力就成了高效能人士必备的一项习惯。掌握工作与生活的平衡真正的高效能人士都不是工作狂，他们善于掌握工作与生活平衡。工作压力会给我们的工作带来种种不良的影响，形成工作狂或者完美主义等错误的工作习惯，这会大大地降低一个人的工作绩效。及时和同事及上下级交流工作正确处理自己与上下级各类同事的关系，及时和同事、上下级交流工作，是高效能人士的一项重要习惯。做到上下逢源，正确处理“对上沟通”，与同事保持良好的互动交流是我们提高工作效能的一个关键。注重准备工作一个善于做准备的人，是距离成功最近的人。一个缺乏准备的员工一定是一个差错不断的人，纵然有超强的能力，千载难逢的机会，也不能保证获得成功。守时如果你想成为一名真正的高效能人士，就必须认清时间的价值，认真计划，准时做每一件事。这是每一个人只要肯做就能做到的，也是一个人走向成功的必由之路。高效地搜集并消化信息当今世界是一个以大量资讯作为基础来开展工作的社会。在商业竞争中，对市场信息尤其是市场关键信息把握的及时性与准确性，对竞争的成败有着特殊的意义。一个高效能人士应当对事物保持敏感，这样才能在工作中赢得主动。重完善自己的人际关系网人际能力在一个人的成功中扮演着重要的角色。成功学专家拿破仑.希尔曾对一些成功人士做过专门的调查。结果发现，大家认同的杰出人物，其核心能力并不是他的专业优势，相反，出色的人际策略却是他们成功的关键历练说话技巧有人说：“眼睛可以容纳一个美丽的世界，而嘴巴则能描绘一个精彩的世界。”法国大作家雨果也说：“语言就是力量。”的确，精妙、高超的语言艺术魅力非凡，世界上欧美等发达国家把“舌头、金钱、电脑”并列为三大法宝，口才披公认为现代职场人士必备素质之一。一名高效能人士的好口才加上礼仪礼节，往往可以为自己的工作锦上添花，如果我们能够巧妙运用语言艺术，对协调人际关系、提高工作效能都将大有裨益。善于集思广益、博采众议一件事物往往存在着多个方面，要想全面、客观地了解一个事物，必须兼听各方面的意见，只有集思广益，博采众长，才能了解一件事情的本来面目，才能采取最佳的处理方法。因此，一名高效能人士要时常以“兼听则明，偏听则暗”的谏言提醒自己，多方地听取他人的意见，以确保自己能够做出正确的决定。善于授权善于授权，举重若轻才是管理者正确的工作方式：举轻若重，事必躬亲只会让自己越陷越深，把自己的时间和精力浪费于许多毫无价值的决定上面。制订却实可行的计划许多成功人士的成功经验告诉我们，认真的做一份计划不但不会约束我们，还可以让我们的工作做得更好。当然，同许多其他重要的事情一样，执行计划并不是一件简单容易的事。如果你约束自我，实现了自己制定的计划，你就一定会成为一个卓有成效的高效能人士。经常和成功人士在一起第179页共180页\n［人教版］高中化学必修I全套教案心理学研究表明，环境可以让一个人产生特定的思维习惯，甚至是行为习惯。环境能够改变我们的思维与行为习惯，直接影响到我们的工作效能与生活。和成功人士在一起，有助于我们在身边形成一个“成功”的氛围，在这个氛围中我们可以向身边的成功的人士学习正确的思维方法，感受他们的热情，了解并掌握他们处理问题的方法。有效决策一个好的决策思想，不是限期完成的，而是在反复思考、不断推敲的过程中，在相关事物或其他活动中受启发顿悟而产生和迸发出来的。一个高效的决策者的价值在于“做正确的事”，同时帮助各管理层的主管“把事情做正确”，把决策落实。到困难找方法一个高效能人士，是最重视找方法的人。他们相信凡事都会有方法解决，而且是总有更好的方法。不被琐务缠身高效能人士不会被太多的琐务缠身。其含义主要是说高效能人士要充分重视时间的价值，不浪费时间会做那些不值得去做的事情。及时走出失败高效能人士不会让自己永远徘徊在失败的阴影之下。相反他们总是把所有的“失败”都看作“尚未成功”在遭遇一次次失败的时候，他们会始终以一种积极的心态来面对。不论多么困难，他们都要鼓励自己再试一次。保持一颗平常心无伦做事还是做人，除了要善于抓住时机，懂得运用必要的技巧之外，还需要保持一颗平常人的心态。这种平常心，对于一名高效能人士来讲，是十分重要的。给人留下好的第一印象外表漂亮的人更受人欢迎，更容易获得他人的青睐，这就是“光环效应”的作用。一个人的某一品质被认为是好的，他就被一种积极的光环所笼罩，从而也被赋予其他好的品质；如果一个人的某一品质被认为是坏的，他就被一种消极的光环所笼罩，并被赋予其他不好的品质。拥有双赢思维对于职场人士来讲，这种双赢的本质是有感染力的。如果你在工作中是一个人心胸开阔、乐于帮助别人成功和愿意与他人分享荣誉的人的话，那么你就不愁没有朋友。如果你的周围充满了对你的成功感兴趣而又希望你成功的人，你在工作中就会充满与别人合作的热情。这对你工作绩效的提高很有帮助。追求绰约，超越自我追求完美不仅是一种重要的工作态度，也是一种重要的生活标准，是我们工作效能和生活质量的重要保证。一个满足于现状、不思进取的人永远也无法成为一名高效能人士。袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇葿薀罿肆薂螆袅肅芁薈螁膅莃螄聿膄蒆薇羅膃蚈螂羁膂莈蚅袇膁蒀袀螃膀薂蚃肂腿节衿羈腿莄蚂袄芈蒇袇螀芇蕿蚀聿芆艿蒃肅芅蒁螈羁芄薃薁袆芃芃螆螂芃莅蕿肁节蒈螅羇莁薀薈袃莀艿螃蝿荿莂薆膈莈薄袁肄莇蚆蚄羀莇莆袀袆羃蒈蚂螂羂薁袈肀肁芀蚁羆肁莃袆袂肀薅虿袈聿蚇蒂膇肈莇螇肃肇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