【教案】高中化学教案二氧化硫的性质 4页

学习必备欢迎下载课程名称：二氧化硫的性质【教学目标】1．学问与技能：明白二氧化硫的物理性质；把握二氧化硫的化学性质；明白可逆反应的概念及其特点；明白SO2对空气的污染，酸雨形成缘由、危害和防治方法；2．过程与方法：培育同学观看、分析、推理、归纳、试验探究的才能，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质；3．情感、态度、价值观：使同学明白SO2对空气的污染，引导同学关注环境问题，形成良好环境爱护意识，珍爱家园；【教学重点】二氧化硫的化学性质【教学难点】二氧化硫的漂白作用及氧化仍原性【教学方法】试验探究、争论、阅读【教学过程】老师活动同学活动设计意图【引入】我们常常可以在电视或者报纸上看到回答：二氧化硫、通过生活实际，激这样的空气质量预报，大家看，在表中城市的主可吸入颗粒物发同学学习爱好；要污染物有哪些？【过渡】SO2是形成酸雨的主要污染物之一，什么会这样说呢，期望通过本节课的学习大家能为找到自己的答案；在学习二氧化硫之前，我们先来学习硫的性质【板书】硫：淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；听课，摸索，记笔通过硫引申出二氧点燃记化硫S+O2SO2下面我们来学习二氧化硫【板书】一、二氧化硫1.物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体易液化，易溶于水；阅读，摸索二氧化硫有这些物理性质，那它又有哪些化学性质呢？大家将书翻到90页看书中的试验4–7【板书】2.化学性质通过试验视频和图（一会儿）片加深同学对反应好，大家应当对试验有了肯定的印象，下面我们的懂得\n学习必备欢迎下载来看试验的视频（放视频）（视频放完）我将视频中的几个图片截了下来，【问】大家通过观看视频都看到了哪些试验现象？好，回答的很好，液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色；接下来我们来说明这些试验现象页面上升是由于二氧化硫溶于水，与水发生了反应，老师找一位同学上黑板上将二氧化硫与水的反应写出来；A同学，其他同学在下面写【板书】⑴.与水反应（写完）大家帮A同学检查一下有没有错误，没有，好，特别棒【设问】这个反应是一个可逆反应，那什么是可逆反应？可逆反应就是同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应；它的特点是反应不完全，各物质同时存在；其次个现象，溶液显酸性，说明二氧化硫是酸性氧化物，那它就可以和碱性氧化物或碱反应例如：SO2和Na2O生成Na2SO3；少量SO2与2NaOH反应生成Na2SO3和H2O，过量SO2和NaOH反应生成NaHSO3品红褪色说明二氧化硫具有漂白性，加热后又复色说明二氧化硫的褪色是临时的【板书】⑵.漂白性二氧化硫使品红褪色的原理是二氧化硫与品红化合生成一种无色物质，我们在前面仍学过哪些漂白的物质？对，HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭这些都可以漂白物质，但是他们的漂白原理不一样，二氧化硫是化和漂白，HClO、Na2O2、O3、H2O2是氧化漂白，活性炭是吸附漂白；下面我们这要比较一下次氯酸和二氧化硫的漂白作用；氯水的漂白原理是氯水中HClO将有色物质氧化成无色，二氧化硫是跟有色物质直接化合成不稳固的无色物质，实质一个是氧化仍原反应，一个是非氧化仍原反应，氯水的漂白成效是永久的，而二氧化硫是临时的，范畴：氯水可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色，二氧化硫只能漂白某些有色物质，使石蕊观看，摸索，总结【回答】液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色；摸索A同学在黑板上写，其他同学在下面写摸索，检查错误摸索【回答】HClO、Na2O2、O3、H2O2活性炭提问同学，培育同学科学探究，观看的才能师生互动，增加课堂气氛通过设问帮忙同学摸索归纳总结，形成学问结构，同时巩固前面的学问\n学习必备欢迎下载试液变红但不褪色【问】摸索硫有哪些常见化合价？依据有关理论推测SO2除具有以上化学性质外，可能仍具有哪些性质？是，氧化性和仍原性，我们中学就学过硫有三个价态，正好我们所学习的二氧化硫处于这三个价态的中间，那它既可以被氧化上升价态，又可以被仍原降低价态，被氧化说明具有仍原性，被仍原说明具有氧化性，第一我们来学习二氧化硫的氧化性；【板书】⑶.仍原性二氧化硫可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫又可以连续和水反应生成硫酸，工业上就是用这种方法生产硫酸，大家要记住三氧化硫是无色固体；三氧化硫同样可以与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐二氧化硫仍可以被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化，老师这里就以Br2为例写一下它的反应方程式，这里的二氧化硫、Br2都是由毒的物质，但生成的物质是没有毒的，所以这个反映是以毒攻毒的反应；下面我们来学习二氧化硫的氧化性【板书】⑷.弱氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成水和硫单质任何事物都有它的两面性，二氧化硫也是，下面我们来看一下它的功和过；一、二氧化硫的用途1、工业制硫酸；2、作为干果等食品的防腐剂；3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；4、二氧化硫仍可用于杀菌、消毒等；【回答】氧化性和仍原性摸索记笔记引导同学摸索拓展同学的学问面总之：二氧化硫在生产生活中应用特别广泛；通过同学中学的知它的危害就是酸雨，我们在中学的时候就学过，识引出本科的内容它的罪魁祸首是H2SO4、HNO，3主要是由煤炭的燃烧，汽车尾气的排放所引起的；那么我们该怎么防止呢？1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料；3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源；结尾总结，习题加学完本节课我们来总结一下〔ppt〕摸索回忆深同学对本课学问下面再来做几道题的懂得和巩固【教学反思】\n学习必备欢迎下载试液变红但不褪色【问】摸索硫有哪些常见化合价？依据有关理论推测SO2除具有以上化学性质外，可能仍具有哪些性质？是，氧化性和仍原性，我们中学就学过硫有三个价态，正好我们所学习的二氧化硫处于这三个价态的中间，那它既可以被氧化上升价态，又可以被仍原降低价态，被氧化说明具有仍原性，被仍原说明具有氧化性，第一我们来学习二氧化硫的氧化性；【板书】⑶.仍原性二氧化硫可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫又可以连续和水反应生成硫酸，工业上就是用这种方法生产硫酸，大家要记住三氧化硫是无色固体；三氧化硫同样可以与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐二氧化硫仍可以被Cl2、Br2、I2、KMnO4、HNO3等氧化，老师这里就以Br2为例写一下它的反应方程式，这里的二氧化硫、Br2都是由毒的物质，但生成的物质是没有毒的，所以这个反映是以毒攻毒的反应；下面我们来学习二氧化硫的氧化性【板书】⑷.弱氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成水和硫单质任何事物都有它的两面性，二氧化硫也是，下面我们来看一下它的功和过；一、二氧化硫的用途1、工业制硫酸；2、作为干果等食品的防腐剂；3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；4、二氧化硫仍可用于杀菌、消毒等；总之：二氧化硫在生产生活中应用特别广泛；它的危害就是酸雨，我们在中学的时候就学过，它的罪魁祸首是H2SO4、HNO，3主要是由煤炭的燃烧，汽车尾气的排放所引起的；那么我们该怎么防止呢？1、原煤进行脱硫处理；2、尽量使用低硫燃料；3、工业废气排放前先脱硫；4、开发新能源；学完本节课我们来总结一下〔ppt〕下面再来做几道题【教学反思】【回答】氧化性和仍原性摸索记笔记摸索回忆引导同学摸索拓展同学的学问面通过同学中学的学问引出本科的内容结尾总结，习题加深同学对本课学问的懂得和巩固