高中化学专题练习教案-原电池的构成 1页

原电池的构成条件分析例1、某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。⑤⑥结论一：____________________________________。实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。结论二：____________________________________。实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三：____________________________________。思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。（1）在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。（3）用一个填充琼脂和KCL饱和溶液的盐桥连接图乙的两个烧杯，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。总结一、原电池的构成条件：1、两种活泼行不同的金属（或一种非金属导体）做电极，一般的活泼电极为负极。2、电极材料均插入电解质溶液且形成闭合回路。3、氧化还原反应能自发进行，一般是负极能与电解质溶液中的成分反应。例2.把铝、镁和稀硫酸设计为原电池；铝、镁和氢氧化钠设计为原电池，分析原电池的正负极材料；把铜、铁和浓硝酸设计为原电池呢？二、电极判断1、电极材料：一般是活泼金属做负极，有时还要看电解质溶液的性质，谁更容易和电解质溶液的成分反应，谁就是负极材料。负极发生失电子的氧化反应。正极发生得电子的还原反应。2、电流和电子的流向：电流经外电路由正极流向负极，电子则由负极经外电流流向正极3.溶液中的离子移动方向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。