高中化学专题练习教案-盐类水解的应用 2页

盐类水解的应用一．配制易水解的盐溶液配制某些强酸弱碱盐的溶液时，需要加入相应的强酸；配制弱酸强碱盐的溶液时，加入少量的相应的强碱，抑制盐的水解。如配制FeCl3时，直接把盐加入水中，由于FeCl3的水解使得大量的Fe(OH)3生成，使溶液变浑浊，常将FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。简答下列溶液的配制方法FeCl2：CuSO4Na2SiO3二．贮存易水解的盐溶液的方法，酸性溶液如氯化铵等不能用塞，原因是；Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能塞，原因；NaF溶液能否用玻璃瓶（填“能”或“不能”）原因是。三．盐溶液蒸干后产物的判断例1．分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。1、FeCl3溶液，原因2、明矾溶液，原因3、碳酸钾溶液，原因4、亚硫酸钠溶液，原因5、碳酸铵溶液，原因6、碳酸氢钙溶液，原因7.碳酸氢镁溶液，原因小结:设问：如何由氯化镁溶液得到氯化镁固体？四．除杂1、采用加热的方法来促进溶液中某些离子的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子，如除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法。（Fe3+在溶液PH为3.7时几乎沉淀完全）2、向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，也可以加入、、。3、把Mg加入NH4Cl溶液中可能有什么现象。金属焊接时常用ZnCl2、NH4Cl除去金属表面的氧化膜。五．日常生活中的应用1、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水的原理2、热的纯碱溶液去污能力强原因3、泡沫灭火器的成分是原理是\n4、化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥或磷肥混合使用。练习：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④六．其它应用1．Fe(OH)3胶体的制备2．有些盐（如Al2S3、Mg3N2等）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由　　　　　　　　制取3.判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如Al3+和AlO2-不能共存,原因是　　　　　　　　　　　　　Fe3+和CO32-不能共存，原因是　　　　　　　　　　　　　　4．见教材P58TiO2的制备练习1、要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A、Na2SB、NaHSC、H2SD、(NH4)2S2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）　A.氯化铝  B.碳酸氢钠           C.硫酸镁         D.高锰酸钾3、FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3＋水解无关的是（）①紫色石蕊试液②KI ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢 ⑤苯酚钠溶液  ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 ⑧镁粉　A.②④⑧     B.①②④     C.③⑧    D.②④⑤⑥4、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）　A.将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的　B.在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的　C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的　D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味6、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液　⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸A．只有①⑥B．只有①②③④⑥C．只有①②③⑥D．只有①②③④7、向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为，同时有红褐色沉淀生成，原因是。水玻璃在工业上可做粘合剂，它与氯化铵溶液接触时，会很快凝聚，用离子方程式表示其原因为