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- 2022-08-18 发布
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溶液中离子浓度的大小一.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是微弱的,多元弱酸的电离分步进行,且以第一步电离为主。如在H2S的水溶液中:则离子浓度由大到小的顺序为二.盐的水解平衡弱根离子的水解一般是微弱的。多元弱酸根的水解分步进行,且以第一步为主。如在Na2CO3溶液中存在的水解平衡是:则离子浓度由大到小的顺序为三.电解质溶液中的三种守恒关系1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等,即溶液呈电中性。例如:NaHCO3溶液中:(Na2CO3溶液呢?)2.物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。即电解质溶液中,某一组分的原始浓度等于该组分在溶液中以各种形式存在的浓度之和。例如:NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1,推出:Na2CO3溶液中,3.质子守恒:由水电离的c(H+)等于由水电离的c(OH-),电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接受的H+总数。例如:Na2CO3溶液中,H+、HCO3-、H2CO3是得到质子后的产物,OH-为失去质子之后的产物,故有NaHCO3溶液中质子守恒关系式为NH4HCO3溶液中质子守恒关系式为:四.常见题型1.单一溶质溶液中离子浓度大小关系①多元弱酸溶液,可根据分级电离来判断。如在H3PO4溶液中,要考虑它是多步电离:②酸式盐要考虑电离和水解谁为主(一般以水解为主)a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性,NaHSO3溶液中离子浓度大小为b.水解为主的NaHCO3、NaHS溶液,呈碱性,NaHCO3溶液中离子浓度大小为例1.在Na2S溶液中,下列关系错误的是()A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)2.混合溶液中离子浓度大小关系\n①首先考虑电荷守恒,如盐酸和氨水混合,谁过量均有②然后考虑离子间的反应;③再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量;④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主a.CH3COOH与CH3COONa,NH3·H2O与NH4Cl溶液混合b.HClO与NaClO,HCN与NaCN溶液混合例2.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)例3.草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)3.在一“同”下的情况(1)同一溶液中离子浓度的比较先确定电解质的种类,再分析电解质的电离程度和水解程度的相对大小。例4.硫酸在水中的电离方程式为:H2SO4=H++HSO4—HSO4—H++SO42—。则下列说法正确的是()A.Na2SO4溶液显碱性B.HSO4—在水中既能发生电离,又会发生水解C.相同浓度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42—离子的浓度后者大D.NaHSO4溶液中:c(Na+)>c(HSO4—)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH—)(2)物质的量浓度相同的不同溶液中同一离子浓度的比较先分析物质的组成差异,再弄清离子在水解时是被促进、抑制还是无影响。例5.物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中,对指定的离子的浓度作大小比较,其中错误的是()A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS例6.均为0.1mol·L-1①Ba(OH)2②Na2CO3③NaHCO3④NaOH⑤NH4Cl⑥NH4HSO4⑦KNO3溶液pH值由大到小的顺序为 (填序号)\n