高中化学专题练习教案-氯气的性质1 4页

氯气的性质1、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A．CuCl2　　　　　　B．FeCl3C．FeCl2       D．AlCl32、下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是(　　)A．氢气在氯气中燃烧B．红磷在氯气中燃烧C．钠在氯气中燃烧D．铜丝在氯气中燃烧3、下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置能变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D．漂白粉可用浓盐酸制得4、将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性A．①④       B．②③④C．①②③        D．④⑤5、常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　)A．氯化铝      B．硝酸银C．碳酸钠      D．石蕊6、欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用(　　)A．NaOH溶液    B．AgNO3溶液C．饱和食盐水    D．石灰水7、 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（   ）A．新制的氯水 B．次氯酸钙溶液C．久置的氯水 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液8、将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，经日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（   ）。A．1／4 B．1／3   C．1／2   D．2／39、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2   B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L\n11、将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变)（  ）12、某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C12。下列分析明显不正确的是（   ）A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A处缺少加热装置C．B中盛装NaOH溶液可以净化C12D．D中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸13、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3molB．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：114、下列变化过程中不能直接实现的是（  ）①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2  ④HClO ⑤CO2A．③→④     B．①→②     C．④→⑤       D．②→③15、下列关于氯的说法正确的是(　　)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应产物中Fe也显＋3价D．Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如图：16、在含有0.078molFeSO4的溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72−的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为A.+2      B.+3       C.+4      D.+517、向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是A．NaCl、I2     B.NaCl、NaBr      C．NaBr、I2    D．NaCl18、常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。下列叙述正确的是A．溶液pH先变大后变小         B．溶液导电能力逐渐增强C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫    D．反应的离子方程式为：S2—+Cl2→2Cl—+S↓19、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)  △  MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是        mol，转移电子的物质的量是       mol。\n（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是                   。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                  。20.下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为　　        。（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→____→______　→d（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是　　　 　　　　 　。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由_____________。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B的作用是　　　　　________________________　　　　。21、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为           （2）所得溶液中Cl－的物质的量为       mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝             。\n参考答案（仅仅共参考）1、　D2、B3、B4、B5、A6、　C7、C8、C 9、D　10、A11、D12、C13、C14、C15、B16、B17、C18、B19、（14分）（1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑　（2分）（2）cb（2分）（3）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑（2分）吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（2分）浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解（2分）（4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现，且水对多余Cl2的吸收效果不好。（两点回答一点均可得分）（2分）（5）贮存少量Cl2。（2分）20、（1）2 2（2）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O四、计算题21、（1）10.7％ （2）0.25 （3）32