高中化学 1.1.2化学实验基本方法教案 新课标 5页

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。高中化学1.1.2化学实验基本方法教案新课标【温故知新】1.(自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解？常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法2.(思考、讨论)请你举例说明常用的分离和提纯方法有哪些？这些方法分别是依据物质什么性质进行分离和提纯的？化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？请举例说明你怎样看待这个问题？过滤、蒸发、结晶等物理性质：溶解性、密度、溶解度；化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。【课堂生成】分离、提纯的比较结晶、重结晶法分离KNO3与NaCl混合固体。热出盐，冷出硝。4.(自学、思考)在蒸发操作中要使用哪些仪器？要注意哪些问题？带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用玻璃棒不断搅拌③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上【课堂生成】3.(思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反应的条件？酸与盐：一般是较强的酸制取较弱的酸，如：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O碱与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓\n此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。盐与盐：两者必须都可溶，有气体或沉淀生成，如：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓【课堂生成】　　记忆课本后面的溶解性表1.(自学、思考)请举例(通过化学方程式)说明如何检验CO32－和Cl－？先加足量稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊；先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。【课堂生成】检验试题的规范答题：取样→操作→现象→结论(方程式)【课堂研讨】3.(思考、交流)请你参考P7“资料卡片”，思考并简述如何检验SO42－？取待测液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无现象，再向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中一定含有SO42－【课堂生成】把SO32－的性质作简要介绍，以作为本题的信息，再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐酸任意组合成的12种组合方式，让学生分析自己设计的实验的严密性1.(思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂?完成下表。杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2【课堂生成】把氯化钡换成硝酸钡行吗？把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗？为后面“不增”作铺垫。\n此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。1.(思考、讨论)在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐的具体步骤。①主要考虑加入碳酸钠的目的是为了除去Ca2＋和Ba2＋两种离子②何时过滤③加入的盐酸为什么可以稍过量【课堂生成】①除杂时加入的试剂为什么要过量？②实验步骤的规范表述。【巩固练习】1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是A.②③④⑤①　　　B.①②③④⑤　　　　C.②③①④⑤　　　　D.②①③④⑤2.实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于时间仓促，所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品，他辨认药品的方法是怎样的呢？从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的气味等方面考虑。3.某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤，请你指出他的错误的操作有几处？分别是什么？①滴管不应平放在桌面上②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁③不应直接倾倒，应用玻璃棒引流④试剂瓶的标签应向着手心4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为\n此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸1.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤⑴操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不能，引入了新的杂质⑵操作②后，如何判断SO42－已除尽，请写出简要的步骤：在一到试管中，取操作②后的上层清液少许，向滴加BaCl2溶液，若……，则……⑶操作⑥的目的是什么？除去溶液中溶解的CO22.Cu＋在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。取少量该红色产物放入稀硫酸中(振荡)，若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O3.我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。经查阅资料，FeSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下：温度/℃01020304050\n此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2⑴完成得到Ag的实验方案：①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。③向②滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的化学方程式是　　　　　　。④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，分离出Ag。⑵完全除去Al3＋，得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体的实验方案。⑤将第③步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，　　　　　　　　　　　　　　　　　，得到FeSO4·7H2O晶体。③Fe＋Ag2SO4＝FeSO4＋2Ag，　　　Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，　　　　Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4(该反应可以不写)④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤，滤液保留待用⑤将溶液加热浓缩，冷却结晶，过滤