高中化学 物质的量教案 苏教版必修 2页

福建省漳州市芗城中学高中化学物质的量教案苏教版必修1　　　　　教学目标：初步了解物质的量的单位——摩尔的含义识记阿伏加德罗常数的近似值经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程，并对结果识记。学会归纳推理的方法运用物质的量进行计算的能力教学重点：n=N/NAn=m/M及其应用　物质的量与微粒种类之间的关系教学难点：物质的量与微粒种类之间的关系学法指导：类比、抽象概括教学用具：CAI课件教学过程第一课时［情境创设］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。C　　　+　　　O2　　　====　　CO2宏观：　　12g32g44g微观　　1个原子　　　　1个分子　　　　　1个分子这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢?［讲解］物质的量及其单位物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。物质的量的单位是摩尔。单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol=6.02×1023个1molO2　1molO3　相等不一定相等打1打＝12个1打啤酒1打手套相等不一定相等阿伏加德罗常数：NA，0.012kg12C中所含的碳原子数目（人为规定）。近似值约为6.02×1023个。［问题解决］见教材P7问题解决1（1）、（2）、（4）［方法指导］列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。　　　　（1）0.5molH2中的氢分子数为：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023　　　　（2）1molNaCl中的氯离子数：1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023（4）1.204×1024个水分子的物质的量：1.204×1024÷6.02×1023mol-1=2mol［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系　　　　　　摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。　　方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。　　0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023　　［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。［问题解决］：\n见教材P7问题解决（3）1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子，个电子0.2molCaCl2中的氯离子数____________________［交流与讨论］：　1．1molH2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1　=　2.408×1024　　2．1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1　=　6.02×1023　　　　　　　　　　氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1　=　1.806×1024　电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1　=　6.02×1024　　　3．0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1　=　2.408×1023　［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。课后作业：教研室“课堂导学训练”专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。物质的量　单位mol　阿伏加德罗常数　近似值：6.02×1023mol-1　微粒数［板书设计］：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　教学反思：学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。