各省初中化学竞赛题 110页

北京1天津9河北16山西24辽宁31黑龙江38上海44山东48河南54湖北61湖南69广东76重庆87四川92北京A卷（共80分）相对原子质量（原子量）：H－1C－12O－16Cl－35．5一、选择题：下列各小题均有4个选项，其中只有1个符合题意（每小题2分，共50分）1．北京地区排放到空气中的气体污染物主要是（）（A）CO2、N2、CO（B）CH4、CO、NO2（C）SO2、NO2、CO（D）CO、SO2、CO22．地壳中含量最多的元素是（）（A）铁（B）硅（C）铝（D）氧3．纯碱的化学式是（）（A）NaOH（B）NaCl（C）Na2CO3（D）Ca(OH)24．下列物质在纯氧中燃烧，有火焰产生的是（）（A）炭块（B）硫粉(C)铁丝（D）镁带5．物质发生化学变化的本质特征是（）（A）有发光放热现象（B）有新物质生成（C）有气体放出（D）有颜色变化6．在氢氧化钙[Ca(OH)2]中，钙的化合价是（）(A)－2(B)＋1（C）＋2（D）＋4\n7．下列物质中，属于混合物的是（）（A）液氧（B）干冰（C）硫酸铜晶体（D）石油8．下列物质中，属于单质的是（）（A）石墨（B）碳酸钙（C）食盐（D）烧碱9．下列物质中，可用来切割玻璃的是（）（A）大理石（B）石墨（C）金刚石（D）铁10．冬天用煤火取暖，若通风不良会使人中毒，造成中毒的气体是（）（A）H2(B)O2(C)N2(D)CO11．人体内胃液的pH约为0．9～1．5，则胃液，()。(A)呈酸性(B)呈碱性(C)呈中性(D)酸碱性无法判断12．下列各组气体混合后点燃，不会发生爆炸的是()。(A)一氧化碳和空气(B)氢气和氧气(C)天然气和空气(D)氖气和氧气13．下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）（A）H2(B)O2(C)CH4(D)CO214．关于微粒结构示意图：，下列说法正确的是()。(A)它们都是原子(B)它们都属于稳定结构(C)它们都是离子(D)它们表示同一种元素15．下列电离方程式，书写错误的是（）(A)MgCl2=Mg＋2＋2Cl－(B)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH(C)H2SO4=2H＋＋SO42－(D)AgNO3=Ag＋＋NO3－16．下列金属中，金属活动性最强的是（）（A）Hg(B)Fe(C)Cu(D)K17．下列说法正确的是（）（A）相对原子质量就是原子的实际质量（B）凡是在溶液中能电离出氢离子的化合物就是酸（C）凡是有单质和化合物生成的反应就是置换反应（D）分子是保持物质化学性质的一种微粒18．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是()。(A)稀硫酸(B)氢氧化钠(C)氯化钠(D)石灰水19．粗盐提纯实验的主要操作步骤中，顺序正确的是()。 (A)溶解、过滤、蒸发(B)过滤、蒸发、溶解(C)蒸发、溶解、过滤(D)蒸发、过滤、溶解20．下列实验操作正确的是()。(A)手持试管给试管里的物质加热(B)用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯(C)用天平称量药品时，用手直接拿取砝码(D)用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器内壁21．下列化学方程式书写正确的是（）（A）Mg＋O2=MgO\n（A）CO2＋H2O=H2CO3（B）Fe＋ZnCl2=Zn＋FeCl2（C）Fe2O3＋3H2=2Fe＋3H2O22．在Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为（）（A）2：3(B)7：3(C)7：2(D)3：723．区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是()。(A)将气体分别通过灼热的氧化铜(B)将气体分别通过红热的铜丝(C)将气体分别通入澄清的石灰水里(D)将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里24．为了证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，可向鸡蛋壳上滴加的药品是（）（A）稀盐酸（B）氯化钠溶液（C）石蕊试液（D）酚酞试液25．下列溶液中，溶质质量分数最大的是()。(A)t℃时，溶解度为20克的某物质的饱和溶液(B)20克溶质配成100毫升溶液，该溶液的密度是l，15克／厘米3(C)100克20％的某溶液，加水稀释到200克(D)100克10％的某溶液里再溶解10克溶质二、填空题（每空2分，共14分）26．用化学符号表示：二个氢原子______、三个氮分子________。27．今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等六种物质，从中选出适当的物质按下述要求各写出一个化学方程式。（1）置换反应：______________。（2）复分解反应：____________。28．氢氧化钠固体长期暴露在空气里，会跟空气里的_________（写化学式）结合或反应，使氢氧化钠固体潮解或变质。如果氢氧化钠已经变质，检验时反应的化学方程式是______________。29．a、b、c、d、e五种化合物，它们的水溶液相互反应关系如下：①a＋b→c＋H2O②c＋H2SO4→d＋a③e＋AgNO3→AgCl＋c则a、b、c、d、e的化学式分别是____________。一、实验题（每空1分，共10分）30．下面是实验室制取气体的A、B、C三种实验装置图。看图回答：(1)写出字母a所指的仪器名称：________；\n(2)实验室制取氧气可选用装置__________（填装置代号，下同），制取二氧化碳可选用装置_________。31．用氢气还原氧化铜的正确操作是：实验开始时需先_______，后_____________，实验结束时需先_________，后__________。32．在药匙、漏斗、托盘天平、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、铁架台八种仪器中，选出实验室用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，必备的五种仪器（正确书写名称）：________________。33．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内水面上升，上升速度逐渐减慢。速度减慢的根本原因是__________。要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，应采取的措施是__________。四、计算题（每小题3分，共6分）（最后结果保留小数点后一位）34．还原8克氧化铜，至少需要标准状况下的氢气多少升？（标准状况下氢的密度是0．09克/升）35．向试管中装入含5％二氧化硅（二氧化硅不溶于盐酸和水）的碳酸钙粉末后称量试管的总质量为55．26克。再向试管中加入盐酸27．2克，恰好完全反应形成溶液后，再称量试管的总质量为80．26克。试求反应后溶液中溶质的质量分数。B卷（共70分）相对原子质量（原子量）：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cu—64一、选择题：下列各小题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意（每小题2分，共40分）1．地球上含量最丰富的元素是氧，宇宙中最丰富的元素是（）（A）氡（B）氮（C）氧（D）氢2．下列关于“酸雨”的说法正确的是（）（A）酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用（B）pH<5．6的雨水，就可以视为“酸雨”（C）因“酸雨”有增加土壤肥力的作用，所以“酸雨”对农业有害也有利（D）二氧化碳的任意排放是选成“酸雨”的主要原因之一3．有一种病叫缺铁性贫血症，这里的“缺铁”指的是缺少（）（A）铁单质（B）铁元素（C）三氧化二铁（D）四氧化三铁4．1998年底，江西省发生了较大范围的食用工业猪油中毒事件，导致人中毒的主要原因是，工业猪油()。(A)带有大量细菌(B)被尘土污染(C)有机锡含量超标(D)混入农药5．已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()。(A)a=b＋m＋n(B)a＝b—m＋n(C)a＝b＋m—n(D)a＝b—m—n6．氯化钡有剧毒，致死量为0．8克，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用下列物质中的（）（A）MgSO4(B)CuSO4(C)Na2CO3(D)AgNO37．分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸过的滤纸上滴加下列液体，不会出现红色的是（）\n（A）蒸馏水（B）稀硫酸（C）石蕊试液（D）荷性钠溶液8．下列说法中，正确的是（）（A）H和H＋都属于氢元素，所以它们的化学性质相同（B）化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等。（C）m克食盐与n克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于（m＋n）克（D）由同种元素组成的物质不一定是纯净物。9．氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：N2＋3H22NH3,若用●表示氮原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为（）10．核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的式量是150，其中含碳40％，氢．6．7％，其余是氧。则核糖的化学式是（）（A）C2H6O(B)C5H10O5(C)C2H4O2(D)C4H8O211．下列有关实验的叙述正确的是（）（A）用10毫升量筒量取5．3毫升溶液（B）用锌与浓盐酸反应来制取较纯氢气（C）将浓氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，以防氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应（D）一般不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳12．将某浓度极稀的硫酸加水稀释，下面符合这一实验事实的图像是（m为水的质量）（）13．等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是（）金属活动性顺序相对原子质量大小排序(A)ab>c(B)aa>c(C)a>c>bc>b>a(D)a>b>ca>b>c\n14．在KNO3溶液中混有少量KCl和BaCl2杂质，下列除杂方法中，最适宜的是（）（A）先加适量Na2SO4溶液，再加适量AgNO3溶液（B）先加适量AgNO3溶液，再加适量稀H2SO4（C）先加适量稀H2SO4,再加适量AgNO3溶液（D）先加适量K2CO3溶液，再加适量AgNO3溶液15．下面关于实验装置（如图示）的使用方法叙述正确的是（）用于排水集气：充满水，由b进气，a排放水①用于向上排空气集气：b进气，a排放空气②用于向下排空气集气：b进气，a排放空气③用于洗气：装入洗液，a进气，b出气④用于测量CO2的体积，充满水，b进气，a出水，计算溢出水的体积（A）全正确（B）②③④⑤(C)①④(D)①②③④16．人尿中含氮0．93％，如这些氮存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO(NH2)2]为（）（A）0．2%(B)1%(C)2%(D)0．02%17．某CuSO4溶液的质量分数是10％，该CuSO4溶液中Cu2＋与水分子的个数比为（）（A）1：9（B）1：25(C)1：40(D)1：8018．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（）（A）a%(B)2a%(C)(100－1．75a)%(D)(1－0．75a)%19．应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天气温可达约40℃，夜晚时可下降至－10℃以下。根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时选用储能介质最好是表中的（）结晶水合物熔点/℃熔化时吸热（千焦·克－1）（A）CaCl2·6H2O29．00．172(B)Na2SO4·10H2O32．40．239(C)Na2HPO4·12H2O36．10．282(D)Na2S2O3·5H2O48．50．20020．将混有炭粉的铜粉在空气中充分加热后，最终得到黑色物质，其质量与原混合物的质量相等。则炭粉在原混合物中的质量分数是（）（A）15．8%(B)20%(C)80%(D)84．2%二、填空题（每空2分，共20分）21．某研究单位把蔬菜大棚中空气中CO2浓度提高3－5倍，让O2的浓度尽量减少（或用其他方法收集起来），结果使农作物的葡萄糖产量大大提高。试依据光合作用的方程式分析解释这种现象___________。\n22．我国是最早生产和使用钢铁的国家。在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢。请写出上述过程中最关键反应的化学方程式_____________。23．扑灭油井大火的方法①使炸药在火上方爆炸，②用液态氮。（1）①法灭火原理_________________；（2）②法灭火原理____________；（3）①法与②法哪种灭火快，为什么？_________________。24．某热电厂地处多雨地带，其所用的燃料中含有少量的硫，又知其燃烧后生成的废气未经处理即排放到大气中，废水未经处理即排放到其附近的河流中，观察其下游河流中，鱼类几乎绝迹。试分析其中主要原因________________。25．铝壶中的水垢（主要成分为CaCO3）可用食醋（主要成分是醋酸，可用HAC表示，AC－为醋酸根离子）除去，试写出这个反应的化学方程式_________。但如果食醋过量，还会腐蚀铝壶，方程式为______。26．近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）。65％的硝酸（质量为M1）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97．5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2值为__________。(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1＋M2）的5．0％，则投料时，比值M1/M2应该__________（填增大、减小或不变）。三、实验题（每空1分，共10分）27．设计实验实验内容：验证NH4HCO3受热易分解及分解产物可用的仪器：没有火源（如酒精灯、蜡烛、火柴等），其他自选提供的药品：NH4HCO3粉末、酚酞试液、红色石蕊试纸（遇碱性物质变蓝）、澄清的石灰水、水、浓硫酸、生石灰请回答：(1)不用酒精灯，你采用何热源（从提供药品中选择）________或___________，理由__________。(2)在答题纸上设计并画出能够同时看到三种现象的实验装置图（注明药品盛放位置）(3)描述实验现象及验证结果：实验现象：①_______，证明____；②__________，证明_________；③________，证明___________；北京（A卷）一、选择题1．C2．D3．C4．B5．B6．C7．D8．A9．C10．D11．A12．D13．B14．B15．A16．D17．D18．A19．A20．D21．B22．B23D24．A25．D二、填空题\n26．2H3N227．(1)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(2)2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO428．H2O、CO2Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑29．HNO3、Ba(OH)2、Ba(NO3)2、BaSO4、BaCl2三、实验题30．（1）集气瓶（2）A、C31．通氢气加热撤酒精灯停止通氢气32．药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒33．试管内的水中溶解的二氧化碳已接近饱和试管不离开水面的情况下，不断摇动试管四、计算题34．解：设需要H2的体积为xH2＋CuOCu＋H2O280x×0．09克/升8克，x=答：需要氢气2．2升。35．解：CO2的质量=55．26克＋27．2克－80．26克=2．2克设混合物中CaCO3的质量为x，生成物CaCl2的质量为yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy2．2克x=答：反应后溶液的溶质质量分数为18．5%．(B卷)一、选择题1．D2．A、B3．B4．C5．A6．A7．A、B8B、D9．B10．B11．A、D12．A13．C14．D15．C16．C17．D18．C19．C20．B二、填空题\n21．CO2浓度提高促进光合作用进行，O2的渡减少抑制了呼吸作用的进行，因此葡萄糖产量增加。22．C＋O2CO223．（1）爆炸驱赶燃区的空气（O2）（2）降温，生成氮气驱赶燃区空气（O2）（3）①法快，爆炸于瞬间完成24．①煤中的硫燃烧后生成SO2气体，与空气中水形成酸雨，流入河内不适于鱼类生长；②废水使河水温度升高，水中溶氧量减少，不适于鱼类生长。25．CaCO3＋2HAC=Ca(AC)2＋H2O＋CO2↑2Al＋6HAC=2Al(AC)3＋3H2↑三、实验题27．（1）生石灰和水混合浓硫酸和水混合溶解过程都放热（2）实验装置图或其它合理设计（3）①干燥的大试管内壁出现水珠有水生成②试管内湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3生成③石灰水变浑浊有CO2生成\n天津相对原子质量（原子量）：H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35．5K—39Fe—56Cu—64一、选择题（本题共40分）：1~10题每题只有一个正确答案，每题1分；11~25题每题有1~2个正确答案，每题2分1．下列变化中，属于化学变化的是（）①金刚石和石墨之间的转变②臭氧（O3）转化为氧气③无色酚酞试液遇纯碱变为红色④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑（A）只有②（B）①和②（C）②和③（D）①②③④2．下列各级物质中，前者混合物，后者为单质的是（）（A）Na2CO3•10H2O（B）复合肥料磷酸氢二铵、液氮（C）石油、液氢（D）碘酒、干冰3．下列各组物质中，属于同一种物质的是（）（A）生石灰、消石灰、氢氧化钙（B）烧碱、火碱、苛性钠（C）硫酸亚铁、硫化亚铁（D）硫酸钠、亚硫酸钠4．既能和铜反应，又能和盐酸反应，还能和碳酸钠溶液反应的是（）（A）氧化铁（B）硝酸银溶液（C）石灰水（D）氢氧化钠溶液5．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为（）(A)NaOH(B)Ba(OH)2(C)AgNO3(D)BaCl26．为了保护臭氧层，可采取的措施是（）（A）减少并逐步停止冰箱致冷剂氟里昂的生产和使用（B）防止CO大量排入大气中（C）防止SO2大量排入大气中（D）减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源7．下列每组中的气体，可采用同一种方法收集的是（）（A）CH4、CO、CO2、H2（B）O2、CO、CO2、H2（C）H2、O2、CO2、CH4（D）H2、O2、CO、CH48．某学生要用已调至平衡的托盘天平称量2．5克氯化，称量中发现指针向右偏转，这时他应该（）（A）添加氯化钠（B）移动游码（C）调节平衡螺母（D）减少右盘中的砝码\n9．将m克硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10℃升温至50℃时，发生改变的是（）（A）溶质的质量（B）溶液的质量（C）硝酸钾的溶解度（D）硝酸钾的质量分数10．在25℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液加入1．6克无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）（A）等于1．6克（B）等于2．5克（C）大于1．6克而小于2．5克（D）大于2．5克11．核外电子排布相同的两种微粒，可能是（）（A）不同种元素的离子（B）不同种元素的原子和离子（C）不同种元素的原子（D）同种元素的原子和离子12．某物质经鉴定只含有一种元素，则该物质（）（A）一定是稀有气体（B）一定是纯净物（C）一定是一种单质（D）可能是几种单质的混合物13．将H2、O2、N2的混合气体20克点燃，完全反应后生成18克水，下列情况中，不可能出现的是（）（A）原混合气体中，H2的质量大于2克，同时氧气的质量小于16克（B）原混合气体中，H2的质量大于2克，同时氧气的质量等于16克（C）剩余的2克气体为N2（D）剩余的2克气体中含有H2、O2、N214．欲将含有硫酸的硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有指示剂的条件下，可选用（）（A）NaOH(B)Mg或MgCO3(C)Ba(OH)2(D)BaCl215．经测定，某溶液中有Cu2＋,K＋,SO42－,Cl－四种离子（不考虑水的电离），其中Cu2＋离子和Cl－离子的个数比为3：4，那么K＋离子和SO42－离子的个数比可能为（）（A）2：1(B)4：1(C)1：1(D)3：716．下列实验操作或对实验中的事故处理不正确的是（）（A）用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶（B）皮肤沾上了浓硫酸，迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗（C）向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3（D）用排空气法收集气体，为使集气瓶集满气体，导管口应插到集气瓶口的位置17．向量筒中注入水，俯视读数为m毫升，倒出一部分水后，仰视读数为n毫升，则实际倒出来的水的体积为（）（A）(m－n)毫升（B）大于（m－n）毫升（C）小于(m－n)毫升（D）大于或等于（m－n）毫升18．将18．25克2％的盐酸滴入20克2％的氢氧化钠溶液中，下图能近似表示这一反应过程的是（图中的横坐标表示滴入试剂的质量）（）\n19．一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8．8克二氧化碳和5．4克水，则该有机物可能是（）（A）CH4(B)C2H6(C)CH3OH(D)C2H5OH20．下列各组溶液中，不用其它试剂就可以将其鉴别开来的是（）（A）Na2SO4Na2CO3BaCl2HCl（B）Na2SO4BaCl2KNO3NaCl（C）NaClK2CO3NaNO3HCl（D）NaOHNa2SO4FeCl3MgCl221．某金属元素M氯化物的式量为a，该金属同价态的碳酸盐的式量为b，则该金属的化合价可能为（）（A）＋（）(B)＋()(C)＋()(D)＋()22．有反应A＋3B=2C＋3D，已知A、B、C、D四种物质的式量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4．现给出下列六个关系式，肯定成立的关系式为（）①m1：m2=m3：m4②m1＋m2=m3＋m4③M1＋M2=M3＋M4④M1＋3M2=2M3＋3M4⑤m1：m2=M1：M2⑥m1：m2=M1：3M2(A)①③(B)④⑥(C)②④⑥(D)①②③④⑤⑥23已知硫化铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为36％，则氧元素的质量分数为（）（A）22％（B）42%(C)72%(D)78%24．已知t℃时M克某物质的溶液中含有溶质n克。将该溶液蒸发P克水，恢复到t℃时，析出a克晶体；若原溶液蒸发Q克水，恢复到t℃时，析出b克晶体。已知析出的晶体中不含结晶水，则t℃时该物质的溶解度表达式正确的是（）（A）克（B）克（C）克（D）克25．在托盘天平两边的烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸，调至平衡。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况中，不可能的是（）（A）两烧杯中的H2SO4均耗尽（B）铝、镁均耗尽\n（A）铝耗尽，而镁有剩余（B）镁耗尽，而铝有剩余二、填空题（本题共15分）26．（1分）由H、O、Na、S四种元素（按指定化合价）组成的化合物的化学式为___________。27．（1分）某化合物2．8克完全燃烧，生成8．8克二氧化碳和3．6克水，则组成该化合物的元素是_____________。28．（1分）在CO和CO2的混合气体中，CO和CO2的分子个数比为4：1，则混合气体中碳元素与氧元素的质量比为______。29．（1分）当碳与氧气的质量比大于________时燃烧时不可能全部转化为二氧化碳。30．（2分）_________克10％的氢氧化钠溶液中含有42克氧元素。31．（2分）某金属R（＋x价，原子量为Ar）在其氯化物中的质量分数为W，则=____________。32．（2分）t℃时，将210克硝酸钾溶液蒸发掉20克水后，析出4克晶体，相同温度下，若将原210克溶液蒸发掉24克水，析出6克晶体。则原溶液中，硝酸钾的质量为_______克。33．（5分）向氧化铜、镁粉和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤。若滤出的不溶物中含有铁，则滤出的不溶物中必定同时含有__________，可能还含有_________或_______，或_____________________；滤液中必定含有金属离子为________________，可能含有的金属离子为____________。（填入化学式或离子符号）三、简答题（本题共14分）34．（4分）按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。（1）分解反应：___________________（2）置换反应：____________________（3）化合反应________________________（4）复分解反应：_________________35．（2分）酸雨对人类危害很大，当空气受到__________或______________的污染时，雨水便呈酸性。36．（3分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列阴、阳离子中的各一种构成（每种离子只准选用一次）：阴离子：Cl－．SO42－,NO3－,OH－阳离子：K＋,Ag＋,NH4＋,Cu2＋其中两种溶液间发生反应的现象为：A＋B→生成白色沉淀；B＋C放出气体；C＋D→生成蓝色沉淀则（1）A的化学式为___________，D的化学式为_______；\n（2）写出B、C间反应的化学方程式：________________37．（5分）a、b、c、d、e都是含碳的纯净物，它们相到间有如下关系：（1）a和b在高温下化合成c（2）固体e受热分解生成a、d和水（3）a与石灰水反应生成d和水，若a过量则生成e。试推断b和c的化学式：b______________;c_______________写出关系（2）、（3）的所有反应的化学方程式：关系（2）________________________关系（3）___________________________四、实验题（本题共19分）38．（1分）将一定质量的SO3全部溶于用等质量NaOH制成的溶液中，充分反应后滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈______色。39．（2分）只用一种试剂一资助将氯化镁、氯化钡和氢氧化钾三种无色溶液区分开，则这种试剂的化学式是__________，实验中有_________种沉淀生成。40．（7分）为验证混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题。（1）连接选用装置的正确顺序是（只要求写出图中装置的序号）_____________________。（2）所用装置连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略，装置之间有“→”连接）（3）混合气体→__________________。（4）首先选用的装置的作用______________。第二步选用的装置的作用______________。（5）简述尾气处理方法______________________。41．（4分）往盛有氢氧化钡溶液的试管中逐一加入下列试剂：A．稀硫酸B．氯化铁溶液C．稀盐酸依次产生的现象是：原无色溶液→产生沉淀→沉淀溶解，变为澄清溶液→产生沉淀（1）根据上述实验现象的顺序，可确定选用的试剂的对应顺序应是________________。（用A、B、C表示）（2）写出前两步实验中有关反应的化学方程式：第一步：_________________第二步：__________________42．（5分）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、NaNO3、CaCl2、Mg(OH)2中的一种或几种混合而成，为确定其成分，进行如下实验：\n（1）取白色粉末少量，加足量水溶解，过滤后得白色沉淀及无色滤液；（2）向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀溶解并产生气体；（3）往滤液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。由上述实验现象可判断：该白色粉末中肯定含有__________，可能含有___________。五、计算题（本题共12分）43．（6分）取稀硫酸900克，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，记录如下表：实验次序一二三四五六加入镁的质量/克123456生成硫酸镁的质量/克5151818（1）请将上表中两个空格内的数据填入。（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？44．（6分）某与水不反应的碱性氧化物4克与54．75克10％的盐酸恰好完全反应。求：该碱性氧化物中金属元素的质量分数。天津一、（本题共40分）1~10题每题1分，11~25题每题2分。填入错误答案的不得分；有两个正确答案的，只填一个正确答案，得1分。1．D2．C3．B4．B5．B6．A7．D8．A9．C10．D11．A、B12．D13．A、D14．B15．C、D16．A、D17．C18．C19．B、D20．A、D21．A、C23．A24．B、D25．A、C二、（本题共15分）26．（1分）NaHSO427(1分)碳和氢28（1分）5：829、（1分）30（2分）5031（2分）32．（2分）6633．（5分）Cu(1分)MgCuOMg和CuO（顺序可任意排列）填对1~2个空，得1分；填对3个空，得2分Mg2＋1分Fe2＋1分三、（本题共14分）34．（4分）(1)2H2O2H2↑＋O2或Cu(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑(2)H2＋CuOCu＋H2O或H2＋CuOCu＋H2O(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2或2Cu＋O22CuO(4)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O或CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O按要求写出相邻的两个方程式，得2分；写出相邻三个化学方程式，得3分；全部写出，得4分；其余情况不得分。其他合理答案可按答案可按评分标准给分。35．（2分）硫的氧化物、氮的氧化物每空1分\n36．（3分）（1）AgNO31分CuSO41分(2)NH4Cl＋KOHKCl＋NH3↑＋H2O1分37．（5分）C1分CO1分关系（2）：Ca(HCO3)2CO2↑＋CaCO3＋H2O1分关系（3）：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O1分CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)21分四、（本题共19分）38．（1分）紫39（2分）CuSO4[或Fe2(SO4)3]、两每空1分40．（7分）（1）④⑥①⑦⑤2分（2）G、H→L、K→A、B（或B、A）→M、N（或N、M）→I、J2分（3）验证混合气体中HCl的存在1分吸收气流中的水蒸气，排除对以下实验的干扰1分（4）因为尾气中可能含有有毒的CO，可用酒精灯点燃使之转化为CO21分41．（4分）（1）B、C、A2分（2）3Ba(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓＋3BaCl21分Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O1分42．(5分)Na2CO3CaCl2NaClNaNO3Mg(OH)2每个化学式1分五、（本题共12分）43．（6分）（1）1018每空1分，共2分（1）解：设每份稀硫酸中含H2SO4的质量为xMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑98120x18克x=14．7克2分该稀硫酸中溶质的质量分数为=×100%=9．8%．2分答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9．8%44．（6分）解：\n碱性氧化物与HCl反应，生成金属氯化物和水，所以，碱性氧化物中氧元素的质量与HCl中氢元素的质量之比为8：1，则碱性氧化物中氧元素的质量为0．15×8=1．2克2分这样，碱性氧化物中金属元素的质量分数=2分答：该碱性氧化物中金属元素的质量分数为70%\n河北相对原子质量（原子量）：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35．5Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填入括号内）1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）（A）生石灰溶于水成石灰乳（B）浓硫酸使有机物炭化（C）浓盐酸敞口放置在空气中质量减少（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2．关于冰醋酸的下列说法中正确的是（）①属于纯净物②属于混合物③属于有机物④属于一元酸⑤属于多元酸（A）①③④（B）②③⑤（C）①③⑤（D）②③④3．纯碱是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。在改进纯碱的生产方面做出杰出贡献的我国著名化学家是（）（A）华罗庚（B）侯德榜（C）詹天佑（D）钱学森4．已知X、Y、Z、R分别是表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d;如果Xm＋,Yn＋,Zn－,Rm－的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）（A）a－c=m－n(B)a－b=n－m(C)c－d=m＋n(D)b－d=m＋n5．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（）（A）在潮湿、疏松、透气的土壤中（B）在含铁元素较多的酸性土壤中（C）在干燥、致密、不透气的土壤中（D）在含砂粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列说法中错误的是（）（A）同种物质制取方法不一定相同（B）式量相同的物质不一定是同种物质（C）同种元素组成的物质一定是同种物质（D）同种分子组成的物质，化学性质一定相同7．在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。下列符合此事实的图像是（）\n8．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（）（A）0．1m克（B）0．5m克（C）m克（D）2m克9．从混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降低溶液温度；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾主要存在于母液中。正确的操作步骤和结论是（）（A）①④⑥（B）①④⑤(C)②③⑥(D)②③⑤10．所谓地球的“温室效应”是指（）（A）频频发生的森林大火，使地球温度升高（B）大气中二氧化碳、甲烷等含量增大、阻碍了热辐射，使地表温度升高（C）用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长（D地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射在地球上11．在A＋B=C＋2D的反应中，已知2．9克A跟4．9克B恰好完全反应，生成6克C。又知D的式量为18，则A的式量为（）（A）86(B)58(C)40(D)2912．有a、b、c、d四种无色溶液，各分别是Na2CO3,H2SO4,BaCl2、盐酸中的一种，下表描述了四种物质有关反应的现象：abcDb无明显现象/有气体产生有沉淀产生c有气体产生有气体产生/有沉淀产生试判断a、b、c、d依次是（）（A）H2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl（B）HCl,H2SO4,Na2CO3,BaCl2（C）Na2CO3,H2SO4,HCl,BaCl2（D）BaCl2,HCl,Na2CO3,H2SO413．已知某盐在不同温度下的溶解度如下所示。若把溶液的溶质质量分数为32％的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度/℃010203040溶解度/克13．520．931．645．863．9（A）0℃－10℃（B）10℃－20℃（C）20℃－30℃（D）30℃－40℃14．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为（）（A）20%(B)25%(C)30%(D)35%15．某金属M对应的氯化物、氢氧化物的式量分别为a和b，则M的化合价的数值表达式是（）\n（A）(B)(C)(D)16．在氯化铝和硫酸铝的混合物中，已知离子和氯离子的个数比为5：3，若溶液中铝离子为5n个，则硫酸根离子的个数约为（）（A）10n(B)6n(C)5n(D)3n17．在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64％。若将5克此混合气体通过灼热的CuO（过量），完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（）（A）5克（B）10克（C）15克（D）20克18．利用下图装置制取干燥的气体，下列实验能进行的是（）（A）用锌跟稀硫酸反应制取氢气（B）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（C）用石灰跟盐酸作用制取二氧化碳（D）用大理石跟硫酸作用制取二氧化碳19．在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的式量比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后生成4．4克R，则此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9（B）23：9（C）32：9（D）46：920．硫化铜、硫化亚铜（Cu2S）的空气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。取等质量的硫化铜、硫化亚铜和氧化铜在空气中充分煅烧，剩余固体残渣的质量分别为W1、W2和W3，则下列关系正确的是（）（A）W1=W2=W3（B）W1>W2>W3（C）W3>W1>W2（D）W3=W2>W1二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，请将其序号填入括号内）21．分别燃烧下列各组中的物质，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）（A）CH4和CH3OH（B）CH4和C2H5OH（C）C2H5OH和CH3COOH（D）C2H4和CH3COOH22．某温度下，100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液饱和，则m和n的关系符合（）（A）m=(B)m=(C)m=(D)m=23．在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。若在稀硫酸中分别放入下列物质，反应完全后，天平仍保持平衡的是（）（A）分别加入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解（B）分别加入等质量的镁、铝，反应后两种金属都有剩余（C）分别加入等质量的锌、铜（D）分别加入56克铁和27克铝，两种金属完全溶解\n24．下列叙述中，正确的是（）（A）R和R2＋是某元素的不同存在状态，其微粒具有相同的电子层数和质子数。（B）X、Y两种微粒的质子数不同，电子数相等，则两者可能是两种不同原子或两种不同分子（C）R2＋离子具有氖原子电子层结构，跟它电子数相等的微粒至少有9种以上（D）NXn－和MYm＋电子层结构相同，则有N＋n=M－m25．由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。甲能跟BaCl2反应生成盐和盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸。则下列判断错误的是（）（A）甲可能是NaSO4（B）乙一定是H2SO4（C）丙可能是NaOH（D）丁一定是H2O26．不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种溶液：①KOH;②Ba(NO3)2;③FeCl3;④NaCl;⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（）（A）①⑤②④③（B）③①⑤②④（C）①③⑤④②（D）⑤②①③④27．若X、Y、Z、W各代表一种离子，则反应XY＋ZW=XW＋ZY↓可能是（）（A）盐和盐反应（B）碱性氧化物跟水反应（C）酸和碱反应（D）碱和盐反应28．La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（）（A）La＋HCl(B)La2O3＋HCl(C)La(OH)3＋MgCl2(D)BaCl2＋La(NO3)329．m克金属A（原子量为M）跟足量稀硫酸反应产生x克H2，n克金属B（原子量为N）跟足量稀硫酸反应产生y克H2，且x≠y．若要确定反应中A、B两种金属元素的化合价，至少需要测定的数据是（）（A）m跟n的比值（B）x跟y的比值（C）x或y的值（D）硫酸的溶质质量分数30．氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10，欲将两种杂质同时除去而得到纯净氯化钠溶液，可选用的试剂组是（）（A）盐酸和硫酸，其中含溶质的质量比为73：98（B）盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71（C）硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60（D）硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71三、填空题（本题共9小题共20分）31．高性能磁带的磁粉主要是组成为CoxFe3－xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为＋3，钴元素的化合价可侧是＋2或＋3，该化合物的化学式为_______________。32．t℃时，硝酸钾的溶解度为a克，此时，将b克硝酸钾加入c\n克水中，所得硝酸钾的溶液的质量分数为（用a、b、c表示）_______。33．为了鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有①取氯酸钾样品②滴加硝酸银溶液③加水溶解④加热⑤滴加稀硝酸⑥过滤后取滤液⑦加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其正确的顺序是（填序号）_____________。34．有A、B、C、D、E、F六种物质。在常温下，A是固体，B是液体，C、D、E、F是气体，它们间有下列转化关系：A＋D→EC＋D→EE＋A→CBD＋F根据上述条件，写出A、C、F的化学式：A：_________C：_________F：_________35．有A、B、C三种物质，已知A为钾盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作观察到的现象为①A、B溶液混合后无沉淀或气体产生②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。则A、B、C为（填化学式）：A：_______B：________C：__________．36．某化工厂工业废水中含硫酸2％，采用边排入、边中和的方法处理至基本为中性溶液。排放及处理方式如下图所示：（1）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测pH=6，此时流量阀门应调_________－（填大或小）（2）当流量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检测pH=7，此时含2％NaOH溶液的流量约为_______升/秒。37．甲、乙两个相邻的化工厂，排入的污水中含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－8种离子中各不相同的4种离子，若单独排放会污染环境，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转为无色、澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低。又测得甲厂污水的pH大于7，试推断：甲厂污水中含有4种离子是__________。乙厂污水中含有的4种离子是__________。38．右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。（1）在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________。（2）溶解度Y>Z>X的温度范围是__________。（3）相同质量的三种物质的饱和溶液，由t4℃冷却到t2℃时，析出晶体（不含结晶水）的质量由大到小的顺序是_______。39．有C、CO、SiO2、KOH、Fe2O3、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3和盐酸9\n种物质（其中酸碱盐均为溶液），将它们分三组，每组都有3种物质。第三组内只有单质和氧化物，且其中一种物质能跟生石灰反应生成盐，另外两种物质都能跟第一组中的甲物质反应；第一组内的甲、乙、丙3种物质之间均不能发生反应，而乙物质能跟第二组内的两种物质反应；第二组内不跟第一组内乙物质反应的物质，能跟第一组内的甲、丙两种物质反应。试写出各组中每种物质的化学名称（第一组要按甲、乙、丙顺序填写）第一组：________________。第二组：_________________。第三组：____________________。四、简答题（本题共4小题，共16分）40．用氯化钯（PdCl2）溶液可检测CO对大气污染的情况，CO和PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，其化学方程式为________________。41．节日期间充灌氢气球时，使用一内装铝片和烧碱溶液的钢瓶，反应中还生成一种偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，写出反应的化学方程式____________。42．有一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变红色，并生成一种可燃性气体，若将金属钠投入硫酸铜溶液中，没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请用有关的化学方程式解释上述现象。______________________。43．下图表示用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这一过程中，所用的试剂主要有稀硫酸和铁屑，主要的实验操作是加热和过滤，写出有关反应的化学方程式：第Ⅰ步_____________________________；第Ⅱ步______________________________；第Ⅲ步_____________________________－。44．同石油、煤和天然气等形式的能源相比，氢能源除了它燃烧后的产物不污染环境这一最大优点外，其它两大优点是什么？①_______________________②________________________五、实验题（本题共3小题，共14分）45．为了确定三种可燃性气体CH4、H2、CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。（1）装置A中的液体是_____，装置B中的液体是___________。（2）若装置A的质量增加，装置B的质量不变，则试验气是___________。（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是_______。若B的质量增加m克，则A的质量增加________克。46．某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶液的质量分数，他进行了如下实验：\n①取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有__________离子。②从试剂中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0．5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是______溶液。继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止。③将②中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤。在此，玻璃棒的作用是____________。④将③中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0．1克，若沉淀的式量为N，原溶液中溶质的式量为M，则原溶液中的溶质质量分数为________。⑤在上述实验中，有一处错误操作是________。这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是__________。47．试样X由FeO和CuO组成，取质量相等的两份试样按下图所示步骤进行实验：(1)加入过量盐酸写出③中全部反应的化学方程式_______________(2)若全部溶液Y和全部粉末Z完全反应，得到的不溶物W的质量为m，则每份试样中CuO的质量为（用m表示）____________。六、计算题（本题共2小题，共10分）48．将一定量的氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，烘干，得到干燥的固体的质量仍为20克，计算;(1)原加入氧化铜的质量。(2)最后得到溶液溶质质量分数。49．一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11．2克，若其中水的质量为5．4克，计算一氧化碳的质量。河北一、二题（共30小题，1~20小题每小题1分，21~30小题，每小题2分，共40分）1~20小题每每题只有一个选项符合题意，21~30小题每题有一个或两个选项符合题意。对于只有一个符合题意选项的，选对者给满分，其它选法为零分；对于有两个符合题意选项的，全选对者给满分，其它选法为零分。1．C2．A3．B4．D5．C6．C7．C8．C9．B10．B11．B12．B13．D14．B15．D16．B17．C18．C19．A20．D21．A、D22．B23．B24．D25．B26．B27．A、D28．C、D29．B30．A、B三、（本题共9小题，每空1分，共20分）31．CoFe2O4\n32．33．①⑦④③⑥②⑤34．A、CC、COF、H235、A、K2SO4B、CuCl2C、Ba(OH)236．大8．1637．OH－、Cl－、SO42－、Na＋Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－38．Z、Y、Xt2℃－t3℃X、Y、Z39．氧化铁、硝酸钡、氢氧化钾；硫酸钠、碳酸钾、盐酸；一氧化碳、二氧化硅、碳四、（本题共4小题，共16分，每个化学方程式2分，44题2分）40．PbCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl41．2Al＋2NaOH＋H2O=2NaAlO2＋3H2↑42．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO443．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OFe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑44．①石油、煤和天然气等资源是有限的，而氢有广泛的来源。②氢气燃烧放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍。五、（本题共3小题，共14分，每空1分）45．（1）浓硫酸氢氧化钠或氢氧化钙溶液（2）H2（3）CH49m/1146．①Ba2＋②BaCl2③使被滤液平稳流入过滤器，防止溅落和流至烧杯外壁④⑤沉淀未经洗涤沉淀沾有的杂质使测定的溶质质量分数比实际值偏大47．（1）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu(2)5m/8六、（本题共2小题，共10分）48．解：设参加反应的Fe的质量为x，生成FeSO4的质量为y，氧化铜的质量为z①CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O②Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu③Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(1)由题意知，参加反应的Fe跟硫酸中的SO42－完全转化为FeSO4Fe~FeSO4~H2SO45615298xy100克×14%\n解得：x=y=(2分)由题意知，反应生成的铜跟反应消耗的铁质量相等，则Cu~CuO64808克z解得：z=（1分）反应生成的水2．25克(2)FeSO4溶液的质量分数为（2分）答：原加入的氧化铜质量为10克，最后得到的溶液中溶质质量分数为19．7%49．解：设CH4的质量为x，CO的质量为yx=2．4克（2分）由题意知，CO和CO2的总质量为11．2克－5．4克=5．8克，根据碳元素质量守恒：y=1．4克（2分）答：一氧化碳的质量为1．4克。\n山西相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Fe—56Cu—64一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填入括号内（1－15小题每小题1分，16－20小题每小题2分，共25分）1.下列变化中都能产生热，其中主要由物理变化所生成热的是（）（A）电熨斗通电后生热（B）大量枯枝烂叶埋在地下发酵生热（C）生石灰遇水生热（D）电火花点燃氢气和氧气的混合气体生热2.空气是混合物的根据是（）（A）液态空气的沸点一定（B）空气中的氧气、氮气的质量比一定（C）空气中的氧气、氮气都保持各自的性质（D）空气的溶解度在一定条件下（温度、压强）是一定的3.下列说法中，正确的是（）（A）所有的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的（B）非金属原子的最外层电子数一般多于4个（C）最外电子层有8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子（D）核外电子排布相同的微粒都属于同一种元素4.下列做法不会使环境受到的污染的是（）（A）工业污水的任意排放（B）农药和化肥的任意施用（C）矿物燃料用量的增加（D）氢气燃料用量的增加5.实验测量人体内一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（）（A）血浆：7．35~7．45（B）唾液：6．6~7．1（C）胃液：0．9~1．5（D）乳汁：6．6~7．66.下列实验基本操作正确的是（）（A）用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（B）给盛有液体超过1/2的容积的试管加热（C）称取苛性钠时，将苛性钠放在左侧托盘的纸上（D）给盛有固体的试管加热时，试管口应稍向下倾斜7.我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体，则下列说法正确的是（）\n（A）这种氧原子和氢原子构成的水分子，其式量为20（B）这种气体的式量为32（C）这种氧离子的核内质子数为10（D）这种氧原子的核外电子数为101.有A、B、C三种金属，将A和C浸入稀盐酸中，C迅速溶解，A溶解缓慢；将Ａ浸入B的硝酸盐溶液中，其表面有B析出。则这三种金属的活动性顺序为（）（A）C>A>B(B)A>B>C(C)B>A>C(D)C>B>A2.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（）（A）置于干燥的空气中（B）置于潮湿的空气中（C）浸没于煮沸过的水中（D）浸没于油中10．M2＋离子的结构示意图为,则n值为（）（A）16(B)17(C)18(D)2011．根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、N2O、、N2O3、NO2、KNO3的排列中的内应填入的化学式是（）（A）KNO2(B)(NH4)2SO4(C)NO(D)N2O512．血红蛋白的式量为68000，其中铁的质量分数为0．33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子数是（）（A）1（B）2（C）3（D）413．下列说法正确的是（）（A）溶液都是澄清、透明、无色的（B）溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的（C）饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大（D）降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小14．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）（A）NaOHHClNaCl(B)CuCl2Na2SO4KNO3(C)BaCl2KOHNaNO3(D)CaCl2NaCO3NaCl15．下列变化不能由一步反应实现的是（）（A）Ba(OH)2→BaCl2（B）MgCl2→Mg(NO3)2（C）CaCO3→Ca(OH)2（D）Fe→FeCl216．下列反应中能说明氧化铜是碱性氧化物的是（）（A）CuO＋H2Cu＋H2O(B)CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O(C)CuO＋COCu＋CO2\n(D)CuO＋COCu＋CO217．有甲、乙两种硫酸钠溶液，甲溶液质量分数为20％，乙溶液的质量分数为10％，取甲、乙两种溶液等体积均匀混合，则混合后溶液的质量分数为（）（A）大于15%（B）等于15％（C）小于15％（D）无法确定18．还原相同质量的CuO，需H2、C、CO的质量比为（）（A）1：6：14(B)1：3：14(C)1：1：1(D)1：2：119．下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（）（A）氢氧化钠溶液（B）氢氧化钙溶液（C）硫酸钠溶液（D）氯化钾溶液20．通过下列类型的反应：①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能得到二氧化碳的是（）（A）只有①（B）只有①②（C）只有①②③（D）四种反应都可以二、选择题：每小题有1－2个选项符合题意，请将其序号填入括号内（每小题2分，共10分）21．下列溶液中，pH大于7的是（）（A）Na2CO3(B)KOH(C)NaCl(D)HNO322．要使100克含水99％的食盐溶液变成含水98％的食盐溶液，可采用的措施有（）（A）再加入1克食盐（B）蒸发掉49克水（C）加1％的食盐溶液100克（D）蒸发掉50克水23．下列说法正确的是（）（A）3克碳与9克氧气反应可生成12克CO2（B）3克碳与8克氧气反应可生成11克CO2（C）5克碳与5克氧气反应可生成10克CO2（D）3克碳与9克氧气反应可生成11克CO224．下列各组物质相互反应后，溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少了的是（）①Fe跟稀H2SO4反应②CuO与稀HCl反应③K2CO3溶液跟澄清石灰水反应④Fe跟CuSO4溶液的反应⑤NaOH溶液和H2SO4溶液反应（A）①③（B）②④(C)③④(D)③⑤25．将3克某物质在氧气中完全燃烧，产物为8．8克二氧化碳和5．4克水，根据此事实判断该物质是（）（A）一定含有碳、氢两种元素\n（B）一定含有氧元素（C）一定不含氧元素（D）氢元素的质量分数为10％三、填空题（每空1分，共30分）26．写出下列物质名称或化学式：FeSO4__________,C2H5OH___________,氢氧化镁_________，磷酸_____________。27．从Cu、H、C、O、S五种元素中选择适当元素，按下列要求写出化学式：结晶水合物__________，碱式盐_________，碱性氧化物__________，无氧酸________，最简单的有机物________。28．构成物质的微粒有_____________。例如：石墨是由______构成的；氯化氢是由________构成的。29．用化学方程式回答下列问题：（1）工厂烧煤的烟囱冒出的烟中含有SO2，常污染环境，一般可将其通过氢氧化钠溶液吸收_____________。（2）有人误食BaCl2而中毒，可服用Na2SO4溶液解毒_____________________________。（3）在铁桶中配制波尔多液，铁桶会被腐蚀_________。30．已知磷的化合价有＋3、＋5、－3等。有一种谷仓杀虫的药剂叫磷化铝，其化学式为_______________。31．炼铁高炉中发生的反应主要是：高温下氧化铁跟一氧化碳反应，其产生为铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是__________，发生还原反应的物质__________。32．只用一种试剂一次把氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡三种溶液区别开来，这种试剂是________。确定其中一瓶是碳酸钠溶液依据的实验现象是____________；确定另一瓶是氯化钡溶液依据的实验现象是_________。33．考古工作者对刚出土的铁制文物进行锈蚀鉴别时，将器件放在蒸馏水中加热浸泡，然后取出浸泡液少量，滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸也不溶解，则说明该器件锈蚀层一定是含有__________元素的化合物。已知＋3价铁盐比＋2价铁盐稳定，试写出检测时发生反应的化学方程式_______。34．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）当温度高于t2℃时，溶解度最大的物质是________；当温度为t3℃时，A物质的溶解度为_____克。A和B两物质溶解度相等时的温度是_________。（2）在t3℃时，A和C两种物质分别溶解于100克水制成饱和溶液，当温度下降到t1℃时，析出晶体（不含结晶水）质量较多的是___________物质，两物质析出晶体质量的差值为_____克。35．钠是一种很活泼的金属，常温下极易跟氧气、水等物质发生如下反应：4Na＋O2=2Na2O,Na2O＋H2O=2NaOH,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑．若将一小块金属钠长期放置在空气中，经一系列变化后，最终得到的物质可能是__________（写化学式），钠与水反应在化学基本反应类型中，属于______反应。四、推断题（36小题4分，37小题7分，共11分）\n36．某无色气体，可能由CO、CO2、和H2中的一种或几种混合而成。将此混合气体做如下实验：（1）通过澄清的石灰水中无浑浊现象出现；（2）将混合气体点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊。试回答：（1）根据上述现象，判断混合气体中一定含有________，一定不含有_______，可能含有__________。（2）写出使烧杯内壁出现白色浑浊的化学反应方程式________。37．有Ⅰ、Ⅱ两组离子ⅠNa＋Ba2＋Mg2＋Fe3＋ⅡCl－OH－CO32－SO42－它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质。（1）A既不溶于水，也不溶于酸；（2）B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀；（3）C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；（4）D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体。试回答：（1）推出A－D四种物质的化学：A_______，B______,C______,D_____．（2）写出有关反应的化学方程式：B和Na2SO4溶液反应：_________________D和B的溶液反应_____________D和B生成的沉淀溶解的反应__________。五、实验题（38题4分，39题8分，共12分）38．写出下列错误的操作可能造成的不良后果。错误操作可能造成的不良后果（1）用潮湿的手，直接取用砝码（2）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花（3）用简易装置制取氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下（4）H2还原CuO反应完成后，先停止能入氢气后停止加热39．如图所示：（1）电源负极产生的气体是_______，正极产生的气体是________\n，除用排水法收集外，该气体还可采用______收集。（1）装置C内的液体是_______，起_________作用。（2）装置D硬质试管中发生反应的化学方程式为_________。（3）上图中多余的装置是_____，原因是______。六、计算题（40题4分，41题8分，共12分）40．多少克NH4NO3与10克（NH4）2SO4的含氮量相等？（计算结果保留一位小数）41．使硫酸钾与碳酸钾的混合物8．1克与35克14％的稀硫酸刚好完全反应后生成正盐，将温度始终控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好饱和。试计算：（1）50℃时生成物的溶解度。（2）加水后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0．1％）山西一、单项选择题（本题共25分，其中1~15题，每题1分；16~20题，每题2分）1．A2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．A9．B10．D11．C12．D13．D14．C15．C16．B17．A18．B19．B20．D二、选择题（本题共10分，每小题2分，有2个选项的，只选了一个，且正确的得1分；有错选的，该题不得分。）21．A、B22，D23B、D24，C25，A、C三、填空题（本题共30分，每填对1空得1分）26．（4分）硫酸亚铁乙醇（或酒精）Mg(OH)2H3PO427．(5分)CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3CuOH2SCH428．(3分)分子、原子、离子原子分子29．（3分）（1）SO2＋2NaOH=Na2SO3(2)Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu30(1分)AIP31．（2分）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2Fe2O332．(3分)稀H2SO4有气泡产生有白色沉淀产生33．（2分）氯FeCl3＋3AgNO3=3AgCl↓＋Fe(NO3)334．(5分)（1）A4at2(2)A1．8a35．(2分)Na2CO3置换四、推断题（本题共11分，其中36题4分，37题7分）36．（4分）每空1分。（1）COCO2H2（2）CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O37．(7分)每空1分。（1）A．BaSO4B．Ba(OH)2C．MgSO4D．Na2CO3(2)Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOHBa(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH\nBaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑五、实验题（本题共12分，其中38题4分，39题8分。）38．（4分）（1）砝码锈蚀，称量不准（2）导管或水槽、集气瓶中呈紫红色（1）氢气从长颈漏斗口逸出（2）空气进入试管，还原出的铜在较高温度下又被氧化成CuO本题答案只要意思对就给分。39．（8分）（1）H2（或氢气）O2（或氧气）向上排空气（2）浓硫酸干燥氢气（3）H2＋CuOCu＋H2O(4)E无有害气体产生，不必进行尾气处理六、计算题（本题共12分，其中40题4分，41题8分）40．设与10克（NH4）2SO4中含氮量相等的NH4NO3的质量为x（NH4）2SO4~NH4NO3132802分10克xx=6．1克1分答：6．1克NH4NO3与10克（NH4）2SO4含氮量相等设、答1分，二者缺一，该项不得分。41．（1）设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成K2SO4，CO2的质量分别为y、zK2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑1分1389817444x35克×14%yzx=6．9克1分y=8．7克1分z=2．2克1分50℃时K2SO4的溶解度：=16．5克2分\n（2）2分答：50℃时K2SO4的溶解度为16．5克，所得溶液中溶质的质量分数为14．2%．\n辽宁相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35．5K—39Ca—40Fe—65一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1.近年来，我国推广食用碘盐，碘盐是指在食盐中加入少量的碘酸钾（KIO3）形成的。碘酸钾中碘元素的化合价是（）（A）－1(B)＋1(C)＋3(D)＋52.下列各组物质中，组成元素种类完全相同的是（）（A）冰和干冰（B）金刚石和石墨（C）石灰石和生石灰（D）烧碱和纯碱3.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（）（A）冰醋酸、酒精（B）石油、生铁（C）石灰水、活性炭（D）空气、甲烷4.某同学在实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）（A）用托盘天平称得约11．7克食盐（B）用100毫升量筒量取约5．26毫升盐酸（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH是3．5（D）用托盘天平称得8．36克锌5.某种溶液是含有K＋、Cu2＋、SO42－、H＋和Cl－，则该溶液中的溶质至少有（）（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种6.将一定质量的KNO3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是（）（A）溶质的质量（B）溶剂质量（C）溶液质量（D）溶液中溶质的质量分数7.在下列试管或玻璃管内壁，附着的物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是（）（A）盛石灰水后留下的白色固体（B）用氢气还原氧化铜后产生的红色物质（C）用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体（D）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应产生的红褐色固体8.下列两种不同pH的溶液，混合后pH可能等于7的一组是（）（A）0和7（B）5和13（C）4和6（D）8和149.镁、铝、锌的混合物20克与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到68\n克固体，则反应过程中放出氢气为（）（A）4克（B）3克（C）2克（D）1克2.把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂及先后顺序合理的是（）（A）石蕊试液，稀HNO3，AgNO3溶液（B）稀HNO3,石蕊试液，AgNO3溶液（C）BaCl2溶液，稀HNO3，石蕊试液（D）稀HNO3，石蕊试液，BaCl2溶液二、选择题（本题包括10个小题，每小题2分。每小题有一个或二个选项符合题意）3.下列有关实验现象描述正确的是（）（A）洁净的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，且生成白色固体（B）用CO2吹制的肥皂泡迅速上升（C）点燃氢气时产生明亮的白色火焰（D）将螺旋状的铝丝伸入硫酸铜溶液中，一段时间后，有红色“铜树”形成4.下列有关金属的说法，错误的是（）（A）纯铁质地软，可用来制造机械（B）钢的含碳量多于生铁含碳量（C）锌、铝表面都有层致密的氧化物薄膜（D）铜的导电性在金属中仅次于银13．下面一些报导中，你认为科学的是（）（A）疏通煤气管道时，充入氮气，会引起爆炸（B）新粉刷石灰的墙壁放出CO2，使一老汉窒息而死（C）在易燃易爆的工作场所，严禁穿化纤类衣服（D）本饮料纯天然产品，绝对不含化学物质14．有关化学反应A＋B=C＋D的下列叙述正确的是（）（A）若C和D分别是盐和水，那么A和B一定是酸和碱（B）若B和D是单质，A和C是化合物，那么该反应一定是置换反应（C）若A和B分别是可溶性的碱和盐，那么C、D有可能都是沉淀物（D）若A、B各取5克混合，使其充分反应，则C、D质量总和一定等于10克15．下列有关化学用语叙述正确的是（）（A）表示2个碳酸氢根离子的符号是2CO3－（B）在“2Na2SO4”中，硫酸钠的式量是284（C）硫酸钾的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO42－（D）将铁片投入氯化锌溶液中：Fe＋ZnCl2=FeCl2＋Zn16．下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（）（A）Na2CO3(B)AgNO3(C)KOH(D)CaO17．200克赤铁矿（主要成分为Fe2O3），若其中含铁112克，则此赤铁矿（）（A）含Fe2O3为56％（B）含铁为56％（C）含Fe2O3为80％\n（D）含铁为70％18．某化工厂使用的原料为粗盐。粗盐中含有氯化钙，硫酸镁及泥沙，为除去杂质，该厂先将粗盐溶于水，然后进行下列六项操作：①过滤、②加入过量的氢氧化钙溶液、③加入适量的盐酸、④加入过量的碳酸钠溶液、⑤加入过量的氯化钡溶液、⑥蒸发、试写出该厂这六项操作的正确顺序是（）（A）①④②⑤③⑥(B)⑤②④①③⑥(C)②⑤④①③⑥(D)④①②⑤③⑥19．已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：X＋YCl2→XCl2＋YZ＋XCl2→ZCl2＋XX＋HCl→XCl2＋H2↑则这三种金属活动顺序表里的位置可能是（）（A）Z、X、Y、(H)（B）Y、(H)、X、Z（C）X、Y、(H)、Z（D）Z、X、(H)、Y20．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）（A）有Ag析出，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Ag＋存在（B）有Ag析出，滤液中Fe2＋、Cu2＋存在（C）有AgCu析出，滤液中有Fe2＋、Cu2＋、Ag＋存在（D）有AgCu析出，滤液中有Fe2＋、Ag＋存在三、填空题（本题每1分，共21分）21．根据下列微粒示意图，回答下列问题（1）属于稀有气体元素的是________________（2）属于阴离子的是________________（3）属于同种元素的是___________（4）电子层有稳定结构的是________________22．某建筑工地上，一些工人误将一种似食盐的工业盐用于烹调，发生了中毒事件。该工业用盐的名称是_________。23．最近广东省将缴获的毒品进行焚烧。毒品大麻（主要成分的化学式是：C21H30O2）在空气中焚烧生氧化碳和水，其反应的化学方程式是_____________。24．生锈的铁制品放入盐酸除锈时，溶液变黄，常有气泡产生。说明产生这两种现象的原因，并写出有关的化学方程式：（1）_______________，_____________，（2）________________，___________。25．某化工厂以石灰石、水、纯碱为原料，自制氢氧化钠，用化学方程式表示该厂制取氢氧化钠的过程___________。26．（1）可溶性的钡盐，由于在溶液中能产生自由移动的Ba2＋，故有毒。在医疗上，用X射线检查肠胃病时，让病人服用_______的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡。其主要原因是人体胃液中含有一定量的_______\n与碳酸钡反应后，产生一定量能使人中毒的__________。（2）若因BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是__________（A）多饮糖水（B）饮用Na2SO4溶液（C）饮用食盐水（D）饮用牛奶27．现有硫酸铜溶液300克，蒸发掉110克水，或用原溶液中加入50克胆矾，均得到质量分数相同的硫酸铜溶液，则原溶液中所含硫酸铜的质量是__________。28．醋酸（CH3COOH）的化学名称叫乙酸，是食醋的主要成分，易溶于水，在水中只能电离出氢离子和乙酸根离子（CH3COO－）,它的水溶液能与活泼金属发生置我换反应，产生氢气。所以家用铝制品，不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。（1）醋酸是_______元酸，它和碱的中和产物________（填是或不是）酸式盐。（2）醋酸和铝反应的化学方程式是__________。四、简答题（本题每空1分，共15分）29．填写表内空白（6分）化学反应化学方程式基本反应类型氢气跟氧化铜反应加热高锰酸钾二氧化碳通过炽热的碳30．（5分）现有硝酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钾和氢氧化钡五种物质的溶液，其中只有一种能跟其他四种物质发生反应，这种物质的名称为__________，该物质与其他四种物质反应的化学方程式为：（1）____________________；（2）______________________；（3）______________________；（4）_____________________．31．（4分）下列两组物质中括号里的物质为杂质，请选择恰当的试剂，用化学方法除去杂质，将试剂的化学及除杂所发生的化学方程式填在表中物质选择的试剂化学反应方程式（1）HNO3(H2SO4)(2)KCl(MgSO4)五、实验题（本题共20分）32．为什么稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中会造成严重事故？（2分）33．在溶解、过滤、蒸发三种实验基本操作中都要用到玻璃棒，简要说明玻璃棒在这三种操作中的作用？（3分）34．有包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl或其中几种混合而成，实验过程和现象如下图所示：（6分）\n试推导：（1）A是______,B是___________，C是______。（2）白色固体混合物中一定含有_______，一定不含______，可能含_________。35．氨（NH3）是一种主要的化工产品，在实验室可用加热固态氯化铵和熟石灰的混合物制得氨。氨极易溶于水形成氨水，显碱性，氨的密度比空气密度小，根据上述内容回答下列问题（2分）：（1）实验室制取氨时，所用的发生装置与O2、H2、CO2三种气体的发生装置中相同的是_________。（2）收集氨的方法应采用________法。36．下图是实验室提供的实验装置，以供下列各实验选择（7分）煤气是一种重要的工业燃料，未净化的水煤气中含有一氧化碳，氢气，水蒸气和二氧化碳，请你装配一套证明水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的实验装置。根据上图你所选用的实验装置依次是（用字母表示）_________选用的装置各有什么作用？_________________________________________________________________________________________________________六、计算题（共14分）37．甲、乙两学生用加热氯酸钾方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0．20克二氧化锰，经混合后，装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，称得甲留下的反应混合物质量为6．59克，乙将它继续加热到氯酸钾完全分解，收集到氧气为1．92克。求甲实验时氯酸钾分解的质量分数。（结果精确到0．01即1％）（6分）38．将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全均匀的混合物22．4克，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两烧杯中。在甲烧杯中加入足量蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8克，在乙烧杯中加入足量稀硫酸91．4克，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2．4克暗红色固体和100克浅绿色溶液（此时溶液只剩下FeSO4一种溶质）（8分）求：（1）原来22．4克混合物中硫酸铜的质量；（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；（3）乙烧杯中生成物溶液中，FeSO4的质量分数。\n辽宁一、选择题，每小题1分，共10分1．D2．B3．C4．A5．A6．B7．B8．B9．D10．C二、每小题2分共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，错选、多选为0分。11．A、D12．A、B13．C14．B、C15．C16．B17．B、C18．B、C19．A、D20．A三、填空题，每空1分共21分21．（4分）（1）①（2）③（3）②④（4）①②③22．亚硝酸钠（1分）23．2C21H30O2＋55O242CO2＋30H2O(1分)24．盐酸除锈生成FeCl3呈黄色（1分）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(1分)铁与盐酸反应产生氢气（1分）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（1分）25．CaCO3CaO＋CO2↑（1分）CaO＋H2O=Ca(OH)2（1分）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（1分）26．BaSO4(硫酸钡)（1分）：HCl(盐酸)（1分）：自由移动Ba2＋(1分)；B（1分）27．38（1分）28．一（1分）；不是（1分）；6CH3COOH＋2Al=2Al(CH3COO)3＋3H2↑（1分）四、简答题每空1分共15分29．（6分）H2＋CuOCu＋H2O;置换反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应CO2＋C2CO化合反应30．（5分）Ba(OH)2;(1)Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O(2)Ba(OH)2＋CuCl2=BaCl2＋Cu(OH)2↓(3)Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH(4)Ba(OH)2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KOH31．(4分)BaNO3Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3Ba（OH）2Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓\n五、实验题20分32．（2分）水的密度较小，水流进浓硫酸，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热立刻使水沸腾，使硫酸液滴飞溅。33．玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，以免液体混入滤液中1分在过滤中的作用是引流，以免液体混入滤液中1分在蒸发中的作用是搅拌，避免液体局部受热造成液滴飞溅1分34．（1）A．BaCO3B．CO2C．AgCl3分（2）Na2CO3BaCl2、K2SO4NaCl3分35．（1）O2（2）向下排空气2分36．D、C、A、E、B、G1分作用：D除去水煤气中的CO21分C：吸收水煤气中的水蒸气1分A：将H2、CO转化成H2O和CO21分E：吸收生成的水并证明水煤气中H2的存在1分B：吸收生成的水并证明水煤气中CO的存在1分G：把过剩的有毒CO转化为CO2，从而消除污染1分六、计算题14分37．（6分）解：设乙实验时氯酸钾分解的质量为x2KClO32KCl＋3O2↑1分24596x1．92克245：96=x：1．92克x=甲实验后生成的KCl质量为：1分6．59克－4．90克－0．20克=1．49克1分甲实验中分解的KClO3质量为y2KClO32KCl＋3O2↑245149y1．49克y=1分所以甲实验时氯酸钾分解的质量分数为\n（33．3%的给分）2分答（略）38．（8分）解：根据质量守恒：（1）甲烧杯中：生成FeSO4的质量=11．2克－8克=3．2克1分设甲烧杯中CuSO4的质量为xFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu1分160152x3．2克160：152=x：3．2克x=x=3．4克1分所以原混合物中CuSO4的质量=3．4克×2=6．8克1分（2）乙烧杯中生成氢气的质量：11．2克＋91．4克－100克－2．4克=0．2克1分（3）设Fe与H2SO4反应生成FeSO4的质量为yFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1522Y0．2克152：2=y：0．2克y=1分所以乙烧杯中FeSO4的总质量为15．2克＋3．2克=18．4克1分所以FeSO4质量分数为1分答（略）\n黑龙江相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题：每小题有1或2个正确选项，请将正确选项的序号填入括号内（本题含20个小题，每小题2分，共40分）1．打雷放电时，空气中极少的氧气会转变成臭氧（化学式为O3），下列说法中正确的是（）（A）该变化是物理变化（B）该变化是化学变化（C）氧气和臭氧是同种物质（D）氧气臭氧是两种不同单质2．油库爆炸、木炭燃烧，食物腐烂、白磷自燃几种变化的共同点是（）（A）剧烈的化学变化（B）氧化反应（C）发光（D）放热3．下列化学反应中，一定没有元素化合价变化的是（）（A）化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）复分解反应4．将2克下列物质分别加入98克水中，充分振荡后，能得到2％的溶液的是（）（A）生石灰（B）明矾（C）纯碱（D）白垩5．下列物质中不能饮用的有毒物质是（）（A）甲醇（B）汞（C）二氧化碳（D）酒精6．最先把氢收集起来并加以研究的科学家是（）（A）卡文迪许（B）拉瓦锡（C）普利斯特里（D）戴维7．分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是（）（A）水、硝酸银、稀硝酸（B）水、氢氧化钠、盐酸（C）水、氢氧化钾、盐酸（D）水、氢氧化钠、稀硝酸8．在天平的两边托盘上各放一个等量的烧杯，然后在左边烧杯中放入a克镁粉，右边烧杯中放入b克铁粉，调节天平至平衡。再向左边烧杯中注入100克19．6％的稀硫酸，向右边烧杯中注入100克14．6％的稀盐酸，最终天平仍平衡，则a与b的关系合理的是（）（A）a=b(B)a=2b(C)若a=3则b=7(D)若a=7．8则b=12．39．为证明某溶液中是否含有SO42－离子，则向该溶液中加入下列哪种物质产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，能证明该溶液中一定含有SO42－()(A)BaCl2(B)Ba(OH)2(C)Ba(NO3)2(D)BaCO310．\n燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是（）（A）H2S(B)SO2(C)CO(D)NO211．如图所示，等体积的A、B两集气瓶充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，当完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，看到的现象是（）（A）A瓶中有水流入（B）B瓶中有水流入（C）A、B瓶中有水流入（D）无法确定12．三种都能与酸反应的金属共2．3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0．1克，则这三种金属可能是（）（A）Cu、Na、Al（B）Zn、Na、Fe（C）Mg、Na、Al（D）Zn、Na、Al13．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜，若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（）（A）氢气（B）碳（C）一氧化碳（D）氨气14．下列说法正确的是（）（A）在化学反应中原子团和原子一样（B）非金属元素的原子在化学反应中一定失电子（C）碱在水中不一定都能电离生成OH－（D）在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属15．在HnRO3n－2中，R元素的化合价可能是（）（A）＋1（B）＋2(C)＋4(D)＋616．在强酸性和强碱性的溶液中都能大量存在的离子是（）（A）CO32－(B)K＋(C)NH4＋(D)NO3－17．向一定量的石灰水中通入二氧化碳，充分反应后过滤，滤出沉淀0．5克，则石灰水中含氢氧化钙的质量可能是（）（A）0．1克（B）0．2克（C）0．37克（D）0．4克18．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（）（A）1：5（B）1：3(C)1：1(D)2：119．若使100克含氢氧化钾为20％的溶液中，水的含量减少为60％，应向溶液中加入氧化钾的质量约为（）（A）20克（B）25．3克（C）27．9克（D）33．3克20．国家卫生组织宣布于2000年要消除碘缺乏病，为此要求食盐必须是国家统一标准的“碘盐”，下列关于“碘盐”叙述正确的是（）（A）“碘盐”应密封保存\n（B）“碘盐”就是“碘＋食盐”（C）“碘盐”就是碘化钠（D）用“碘盐”时宜高温煎炒二、填空题（本题含9小题，共18分）21．正常人胃液的pH约在________之间，如胃酸过多会导致胃病，治疗胃酸过多的药物含有_______，该物质与胃酸反应的方程式为__________。22．有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。23．请你写出质子数、电子数均为10，但原子核数目不同的五种微粒的化学式：_____________________。24．红药水和碘酒不能混用，原因是混用时能生成有毒的物质__________。酒精在医疗上常用于皮肤和器械消毒，其原因是：酒精具有__________的作用。25．家庭生活的废弃物中可选出两种作吸附剂，以除去电冰箱中的食物气味。这两种物质是__________。26．影视舞台上产生去雾翻滚，使人如入仙境的物质是_________，根据它产生去雾的性质，说出它的两个主要用途①__________②____________。27．在一盛满空气的密封容器内点燃镁条，充分反应后，生成的固体是由白色的氧化物、黑色的单质和灰色的氮化物组成的，请写出生成上述物质的三个反应的方程式：_______________________________________________________________________。28．化学灯谜：①完璧归赵（打一化学名词）_________________；②轻而易举解方程（打一化学现象）________________。29．我国古代的炼丹过程中经常得到红丹（又称铅丹），铅丹与硝酸的反应方程式为：铅丹＋4HNO3=PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O,可推知铅丹的化学式为________________。三、实验题（本题含3小题，共24分）30．请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。（1）连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（2）操作中NaHCO3溶液的作用是__________________。（3）实验中起干燥作用的物质是_____________________。（4）实验中NaOH溶液的作用是______________________；Ca(OH)2溶液的作用是___________________________________。\n（1）实验中生成CO的化学方程式是_________________。31．甲、乙两组离子，甲组有：Na＋、Ba2＋、Ca2＋、NN＋4,乙组有：Cl－、OH－、CO32－、SO42－．A、B、C、D四种化合物都是由甲、乙两组离子中各一种构成，根据现象推断：①将4种化合物同时溶于水，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物质不溶。②将B溶于水时，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，产生白色沉淀。③将B、D同时溶于水时，向溶液中加入AgNO3，溶液产生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并产生无色气体。④将D溶于水后，向溶液中加C，微热后产生有刺激性气味的气体。根据上述现象推断四种化合物的化学式。A________B__________C__________D__________;实验③中产生的白色沉淀是____________________________。32．雷利是英国物理学家，他曾用以下两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的有铜屑的玻璃管，将空气中的氧气全部除去，则得氮气的密度为1．257g/L。方法二：将氨气通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮密度为1．2508g/L。回答下列问题：（1）方法二中发生反应的方程式为：________________（2）为除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如下：如果气体流向自左向右，在你选用的装置中，导管口应如何连接（各接口用图中字母表示）？各瓶中应盛放什么物质？（3）两种方法所测定的氮气密度数值不同，其原因可能是：四、简答题（本题含3小题，共8分）33．以Zn、Fe2O3、H2SO4和KMnO4为原料用两种方法制取Fe3O4。请写出各步反应的方程式（相同的化学方程式只写一次）。34．在实验室中不宜用自来水配制碳酸钠溶液，为什么？35．刚开始燃烧不久的煤火洒少量的水，火变暗甚至熄灭，向烧旺的煤火上洒少量的水，火苗更旺。请解释其原因。五、计算题（10分）36．今有氢氧化钠、碳酸氢钙和其它物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物共12克，放入密闭的容器内加热，经充分反应后，将容器中的气体通入澄清石灰水中得到白色沉淀2．5克，当容器内的残留固体冷却至室温后，向固体中加水至固体质量不再减少为止，过滤，向所得溶液中加入10克18．25\n％的盐酸溶液恰好为中性。求原混合物中杂质的质量分数。黑龙江一、选择题1B、D2，B、D3．D4．C5．A、B6．A7．B8．C、D9．B、C10．B11．C12．D13．B14．C15．A、D16．B、D17．C、D18．A、D19．B20．A二、填空题：21．0．9－1．5Al(OH)3Al(OH)3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O22．Ba(OH)2复分解23．NeHFH2ONH3CH424．HgI2消毒25．干茶叶渣和煤渣26．干冰①干冰气化吸热可以人工降雨②作制冷剂保鲜食品27．2Mg＋O22MgO2Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋C28．还原溶解29．Pb3O4三、实验题30．①N→LM→JK→HI→FG→DE→BC→A②吸收HCl气体③浓硫酸和无水硫酸铜①吸收CO2气体，证明氧化产物是CO2②C＋CO22CO31．A：BaSO4B：Na2CO3C：Ca(OH)2D：NH4ClAg2CO3AgCl32．①2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O②B→A→G→H或G→H→B→A甲盛NaOH溶液丁盛浓硫酸，丁盛NaOH溶液甲盛浓硫酸。③空气中含少量的分子量比氮气大的气体，使方法一的结果偏高。四、简答题：33．方法一，Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H23H2＋Fe2O32Fe＋3H2O\n2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑3Fe＋2O2Fe3O4方法二，Fe2O3＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O2Zn＋Fe2(SO4)3=3ZnSO4＋2Fe34．自来水中含较多的Ca2＋、Mg2＋离子遇可溶性碳酸盐沉淀35．赤热的碳与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应是吸热反应，刚起火的煤燃烧不旺，产生的热量过多，水洒入后导致温度降低，使火变暗甚至熄灭，燃烧很旺的火则不会，由于生成水煤气（H2、CO）继续燃烧火苗更旺。五、计算题36．解：设：与石灰水反应的二氧化碳质量为X1，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为X2，与盐酸反应碳酸钠的质量为Y，氢氧化钠的质量为Z，碳酸氢钙质量为M根据反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O44100X12．5克X1=1．1克Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10673Y10克×18．25%Y=2．65克2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O8044106X2=1．1克ZX22．65克Z=2．0克Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑16244M1．1克＋1．1克M=8．1克杂质质量=12克－8．1克－2．0克=1．9克杂质%=15．8%答：略\n上海相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137一、每小题只有一个正确答案，每小题2分，共70分。1．天原化工厂利用电解饱和食盐水制取氯气和烧碱，为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）（A）(5)(2)(1)(4)(3)(B)(4)(1)(2)(5)(3)(C)(2)(5)(4)(1)(3)(D)(1)(4)(2)(5)(3)2．化学成为一门自然科学，开始于（）（A）相对空气成分的研究（B）用原子一分子论来研究化学反应（C）元素周期律的发现（D）质量守恒定律的研究3．大气或水被某物质污染时，可引起人们的骨骼、牙齿变松，引起这种污染的元素是（）（A）汞（B）氟（C）碘（D）硫4．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物化学式为BCly,则A、B两元素组成化合物的化学式为（）（A）BxAy(B)AxBy(C)AyBx(D)ByAx5．一瓶气体经测定只含有一种元素，下列叙述中正确的是（）（A）可能是一种化合物（B）一定是一种单质（C）一定是一种混合物（D）可能是一种混合物6．下列物质在空气中充分燃烧后，生成物相同的一组是（）（A）C和CO(B)H2和C（C）H2和CO(D)CO和CH47．同组物质的俗名、化学名称与化学式符合的是（）（A）石灰、氧化钙、CaO（B）盐酸、氯化氢、HCl（C）碱石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2（D）铜绿、碱式碳酸铜、Cu(OH)2CO38．在ZnSO4、CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）（A）铜（B）铁（C）铁和铜（D）锌和铜9．下列物质间的转化，可以通过一步化学反应就能完成的是（）\n（A）Fe2O3→Fe(OH)3（B）SiO2→H2SiO3（C）CaCO3→Ca(OH)2（D）Na2CO3→NaOH10．2．4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）（A）5%(B)10%(C)15%(D)20%11．农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几中意见，你认为正确的是（）（A）磷是生物的营养元素，不必除去（B）含磷的污水是很好的肥料，不必处理（C）含磷的污水排放自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去（D）磷对人无毒，除去与否无关紧要12．酸、碱、盐的共同点是（）（A）都溶于水（B）都含有氧元素（C）都含有氢元素（D）都含有非金属元素13．将8克SO3溶于92克水，配成溶液的质量分数是（）（A）大于8％（B）小于8％（C）等于8％（D）无法判断14．制备较纯净干燥的二氧化碳、所需要的试剂是（）（A）大理石、稀硫酸、浓硫酸（B）大理石、稀盐酸、浓盐酸（C）大量石、稀盐酸、固体烧碱（D）大量石、稀盐酸、浓硫酸15．下列仪器：（1）集气瓶（2）量筒（3）烧杯（4）表面皿（5）蒸发皿（6）容量瓶（7）烧瓶，能用酒精灯加热的（）（A）(2)(3)(5)(B)(3)(6)(7)(C)(1)(3)(4)(D)(3)(5)(7)16．下列各组气体中，既可能浓硫酸又可用碱石灰是（）（A）COH2CH4（B）H2O2CO2（C）COO2H2S（D）SO2NH3CH417．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg＋N2Mg3N22Mg＋O22MgO已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（）（A）等于40克（B）小于40克（C）大于40克（D）无法确定18．带磨口塞的玻璃仪器使用完毕后长期不用，以下处理方法中最适宜的是（）（A）洗涤干燥后，在磨口处涂上凡士林后存放\n（A）洗涤干燥后，迅速将磨口塞塞紧后存放（B）洗涤干燥后，将一纸片夹于塞与磨口之间存放（C）将塞与仪器分开存放19．在pH为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH可达到9以上的是（）（A）HCl(B)NaCl(C)KOH(D)Cu(OH)220．10克A元素与适量氧气可形成34克氧化物甲或66克氧化物乙，则甲、乙的化学式分别是（）（A）A2O、A2O3（B）AO、AO2（C）A2O3、A2O7（D）A2O3、A2O521．K＋、Ca2＋、H＋、Cl－、PO43－之间能组成的盐共有（）（A）4种（B）5种（C）6种（D）8种22．核电荷数为1~18的元素中，某微粒结构示意图为：则该微粒（）（A）一定是阳离子（B）一定是阴离子（C）一定是氖原子（D）无法确定23．某FeSO4与Fe2(SO4)3的混合物，测得其中含硫为a％，则含铁为（）（A）1－a%(B)1－2a%(C)1－3a%(D)无法计算24．某硝酸钾溶液等分为两份。甲同学在t℃时恒温蒸发20克水后，析出固体4克；乙同学在t℃时将另一份蒸发25克水后（t℃），析出固体5．6克，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）（A）20克/100克水（或克）（B）22．4克/100克水（或克）（C）32克/100克水（或克）（D）无法计算25．室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分搅拌后所得溶液的质量分数最小的是（）（A）氧化钠（B）氧化钙（C）氧化钾（D）氢氧化钠26．质量相等的石墨和足球烯（化学式为C60）所含质子（）（A）前者多（B）相等（C）后者多（D）无法确定27．在坩埚中加入10．0克胆矾，加热至结晶水全部失去，在空气中冷却后得到固体粉末6．45克，与理论数值有误差，产生误差的原因是（）（A）所用胆矾中含有挥发性物质（B）加热过程中坩埚里的物质溅出（C）冷却时吸收空气中的水分（D）温度过高，无水硫酸铜分解时有气体逸出\n28．将p％浓硫酸与相同体积水混合得到q％稀硫酸，则p、q的关系正确的是（）（A）p≤2q(B)p=2q(C)p<2q(D)p>2q29．将40℃的饱和石灰水冷却到10℃，或加入少量生石灰但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改变的是（）（A）Ca(OH)2的溶解度（B）溶液的质量分数（C）溶质的质量（D）溶液中Ca2＋的数目30．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其式量为151000，已知该分子中铜的质量分数为0．34％，则平均每个铜蓝蛋白质分子的铜原子数为（）（A）3(B)6(C)4(D)231．BaCl2对人体有毒，不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（）（A）CuSO4(B)Na2CO3(C)AgNO3(D)MgSO432．在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂为原料，无法制取的物质是（）（1）氧化钙（2）二氧化碳（3）澄清石灰水（4）氢气（5）氯化钠（6）硝酸钙（7）硝酸（A）(4)(5)(6)(7)(B)(1)(2)(3)(4)(C)(6)(7)(D)(7)33．X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：（1）X→W＋O2（2）Z＋Y＋NaOH→H2O＋W（3）Y＋SO2→Z＋SO3（4）Q＋Y→Z＋H2O（5）X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO42－这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（）（A）XYZWQ(B)XZYQW(C)XYWZQ(D)WXZQY34．质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物x克，加热一段时间后质量变为y克，当NaHCO3完全分解时，y值是（）（A）(B)(C)(D)35．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金质量的1．3倍时，合金中另一种金属是（）（A）Na(B)Ba(C)Al(D)Fe二、每小题有1－2个正确答案，有二个答案的选对一个给1分，选错或不选不给分。全选对每小题3分，共30分。36．下列叙述符合化学史实的是（）（A）最早使用湿法冶金的国家是中国（B）最早提出分子概念的科学家是道尔顿（C）最早提出空气由氧气和氮气组成的化学家是拉瓦锡\n（A）最早提出原子论的科学家是阿伏加德罗37．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的药品是（）（A）NaOH(B)NaHCO3(C)Ca(OH)2(D)Al(OH)338．氯化钠和氯化镁混合溶于水后，加入适量的硝酸银溶液，加到不再有沉淀生成，滤去沉淀，再向滤液中加氢氧化钠溶液滤去沉淀，滤液用盐酸中和至中性，蒸发结晶后得到的物质是（）（A）NaNO3(B)Mg(NO3)2(C)NaCl(D)MgCl239．某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中正确的是（）（A）当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼（B）当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼（C）当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属（D）当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属40．四只烧杯中分别放入浓度相同质量相同的稀盐酸，然后分别向这四份盐酸中加入足量的下列物质，经充分反应后都得到氯化镁溶液，其中浓度最大的是（）（A）MgO(B)Mg(OH)2(C)Mg2(OH)2CO3(D)MgCO341．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是（）（A）氯化铜（B）硫酸锌（C）氯化铝（D）硫酸铁42．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，控制城市空气污染源的方法可以有（）（A）开发氢能源（B）使用电动车（C）植树造林（D）戴上呼吸面具43．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）甲乙丙丁(A)HClNa2CO3CaCl2MgSO4(B)HNO3AgNO3KClK2CO3(C)HClBa(OH)2Na2SO4MgCl2(D)HNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO444．含14．8克Ca(OH)2的澄清石灰水跟一定量的二氧化碳完全反应，得到沉淀10克，则通入的二氧化碳的质量是（）（A）4．4克（B）8．8克（C）13．2克（D）17．6克45．氢气和氧气的混合气体24克，充分反应后，测得生成水18克，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（）（A）1：2（B）1：11(C)2：1(D)1：8上海1．C2．B3．B4．A5．D6．A7．D8．C9．D10．B11．C12．D13．A14．D15．D16．A17．B18．C19．C20．C21．D22．D23．C24．C25．B26．B27．C\n28．C29．B30．A31．D32．D33．C34．B35．B36．A、C37．B、D38．A、C39．Ｃ、Ｄ　　　40．A、D41．A、D42．A、B43．B、C44．A、C45．A、B山东相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137一、选择题：每小题只有1个选项符合题意（每小题1分，共5分）1．当今世界面临的三大环境问题是酸雨、臭氧层衰竭和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中排放大量的（）（A）二氧化碳（B）一氧化碳（C）二氧化硫（D）水蒸气2．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡。在亚硝酸钠中氮的化合价是（）（A）＋2价（B）＋3价（C）＋4价（D）＋5价3．5月31日是“世界无烟日”烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是（）（A）CO2(B)O2(C)H2(D)CO4．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜的洗液成分，下列有关过氧化氢的说法正确的是（）（A）它由氢气和氧气组成（B）它由氢元素和氧元素组成（C）它由一个氢分子和一个氧分子构成（D）它由两个氢元素和一个氧元素构成5．禁止燃放烟花、爆竹的原因之一是燃烧过程中产生一种污染空气的气体，这种气体由两种元素组成，且两种元素的原子最外层电子数相同，分子中原子个数比为2：1，该气体是（）（A）NO2(B)CO2(C)SO2(D)H2S二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意（每小题2分，共30分）6．地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素可组成（）（A）碳酸钙（B）硫酸铝（C）硝酸铝（D）氢氧化铁7．由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物可用作干燥剂。下列气体，能用这种混合物干燥的是（）（A）CO(B)SO2(C)CO2(D)H28．\n向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，完全溶解后，过滤。若向滤液中滴加少许氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成，则可证明滤液中含有金属阳离子的种类为（）（A）一种（B）两种（C）三种（D）无法确定9．下列有关实验操作先后顺序错误的是（）（A）先检查装置的气密性，再装药品（B）制取O2结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（C）点燃H2前，必须先检验H2的纯度（D）H2还原CuO完毕，先停止通H2，再熄灭酒精灯10．相同状况下用质量相同的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，下列叙述正确的是（）（A）生成的氢气一样多，反应的速度一样快（B）钠反应最快，生成的氢气最多（C）铝生成氢气最多，但反应速度最慢（D）生成氢气的质量比是11．把金属棒甲插入乙的水溶液中，金属棒质量减少的是（）甲乙（A）铜硫酸锌(B)铁硝酸银（C）锌硫酸亚铁（D）镁硫酸铜12．由四种元素，可形成的化合物最多有（）（A）5种（B）6种（C）7种（D）8种13．下列说法中，不正确的是（）（A）由同种元素组成的纯净物不一定是单质（B）质子数相等的微粒不一定属于同种元素（C）混合物一定由不同种元素组成（D）含氧化合物不一定是氧化物14．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的有（）（A）植物油（B）面粉（C）酒精（D）食盐15．下列物质中，既能和水反应，且其水溶液又能分别与铁、氯化钡、烧碱反应的是（）（A）三氧化硫（B）无水硫酸铜（C）氧化钙（D）盐酸16．若4M＋3N2=2MxNy,则x,y的数值是（）（A）x=4,y=6（B）x=2,y=3（C）x=1,y=2（D）x=3,y=217．食盐在20℃时的溶解度为36克，下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是（）\n（A）将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%（B）向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%（C）向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%（D）将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克不，使溶液中食盐的质量分数达到10%18,R元素是一种活泼性比较强的金属元素，它的氧化物为R2O3，它所对应的碱难溶于水，而RCl3、R（NO3）3都易溶于水，下列反应中不能直接反应制得RCl3的是（）（A）R（NO3）3＋BaCl2（B）R2O3＋HCl（C）R(OH)3＋HCl（D）R(OH)3＋BaCl219．一混合气体可能含有CO、CO2、H2和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是（）（A）CO2和CO（B）N2和H2（C）CO2和N2（D）N2和水蒸气20．分别取10g某物质若干份，在不同温度下配成饱和溶液，所需溶剂质量如图所示，则30℃时该物质的溶解度（）（A）55．5g(B)33．3g(C)10g(D)16．7g三、选择题：每小题只有一个选项符合题意（每小题3分，共15分）21．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（）(A)H2CO2(CO(B)H2(CO2,HCl)(C)CO2(HCl)(D)CO(H2O,CO2)22．不用另加试剂即可鉴别出来的一组物质是（）（A）H2SO4HClNa2CO3（B）Na2SO4NaOHCaCl2\n（A）K2CO3BaCl2H2SO4（B）HNO3NaNO3KCl23．将质量相等，溶质质量分数也相等的氢氧化钠溶液和盐酸混合后，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（）（A）无色（B）蓝色（C）红色（D）紫色24．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为（）（A）42%（B）36%（C）30%（D）24%25．由CO和CO2组成的混合气体，经分析混合气体中碳元素的质量分数为30%，则混合气体中CO和CO2的质量比为（）（A）33：7（B）10：8（C）7：11（D）7：33四、本题包括6小题，共25分26．（2分）海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其分子式为C21H23NO5，它由_________种元素组成，每个海洛因分子中共有_________个原子。27．（3分）在一密闭容器中，充入H2和O2，经点燃充分反应后，生成9克水。又知原容器中H2与O2的质量比为3：2，则原混合气体的总质量为_________克。28．（6分）我国著名专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的基本原理包括：往浓氨水中通入足量的二氧化碳，然后再加入细食盐末，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度很小，呈结晶析出来，最后将析出的碳酸氢钠加热制得纯碱（Na2CO3）．写出以上有关的化学方程式_________。29．（4分）处理照相胶片的废液中含有大量Ag＋,Zn2＋,Fe2＋,某同学欲从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下操作流程。请回答：操作Ⅰ的名称是_________，回收的银在_________（填字母）中，X的化学式为_________，Y的化学式为_________。30．（6分）有A、B、C、D4种元素，其核电荷数按A、B、C、D的顺序逐渐增加。已知A的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A和B、C和D的电子层具有相同的电子层结构，D的最外层电子数等于A、C的最外层电子数之和，则：（1）各元素的元素符号为：A_________，B_________，C_________，D_________。（2）已知D元素的氢化物H2D和氧化物DO2能相互反应生成D的单质，该反应的化学方程式为_________。\n31．（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，S单位为克或克/100克水，t单位为℃。根据右图回答：（1）在_________℃时，SA=SB>SC（2）随着温度的升高，A、B、C三物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的物质是_________（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_________（填过滤、结晶或蒸发）。（4）t3℃，90克A物质的饱和溶液中，含有A物质_________克。五、（本题包括2小题，共11分）32．（5分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是_________。（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛_________。（3）贮气：若用排空气法收集H2时，气体应从装置的_________端通入（填A或B，下同）。若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从_________端通入。若要用水将装置中的氧气排出来进行实验时，水应从_________端通入。33．（6分）如下图B中放有固体物质可能是碳酸钙或锌粒或两者的混合物，D中放有黑色物质（固体），可能是炭粉或氧化铜或两者的混合物，向A中加入稀盐酸，点燃酒精灯。根据实验现象回答：（1）放入试剂的作用是：C中的浓硫酸_________，F中的白色硫酸铜_________。（2）若实验时在G中出现白色浑浊，H处导出的气体又不可燃，且白色硫酸铜无明显现象，则在B中反应的化学方程式是_________，D中放入的粉末是_________。（3）若U形管中的无水CuSO4变为蓝色，G中的石灰水仍澄清，H处导出的气体可以点燃，则B中反应的化学方程式是_________，D中放入的粉末物质是_________。六、（本题包括2小题，共14分）34．（8分）t℃时，将15克碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%。求（1）所用盐酸中氯化氢的质量分数（保留一位小数）（2）t℃时，反应后溶液中溶质的溶解度（保留一位小数）35．（6分）室温下，取一干燥、洁净的蒸发皿，称其质量为b\n克；燃后将蒸发皿放入恒温槽中，在t℃恒温蒸发，待观察到溶解刚开始微量结晶时，迅速取出蒸发皿，冷却至室温时称其质量为c克；然后继续加热蒸发皿，至水分完全蒸干，冷却后称其质量为d克。试求（1）蒸发皿内溶质的质量为_________克。（2）原溶液中M溶质的质量分数为_________。（3）t℃时M溶质（不含结晶水）的溶解度约为_________。山东一、1．C2．B3．D4．B5．C二、6．C7．A8．B9．D10．C、D11．C12．C13．A、C14．C、D15．A、B16．B17．D18．A、D19．C20．A三、21．D22C23，C24．A25．D四、26．450(各1分，共2分)27．20（3分）28．NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3NaCl＋NH4HCO3=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(每个方程式2分)29．过滤BFeH2SO4（每空1分，共4分）30．（1）C、N、Mg、S（每空1分，共4分）（2）2H2S＋SO2=3S＋2H2O（2分）31（1）t2(2)C(3)蒸发（4）40五、32．（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）BBA（每空1分，共5分）33．（1）干燥气体（吸水）检验是否有水（2）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑CuO(3)Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑CuO(每空1分，共6分)六、34．设与15克CaCO3反应的盐酸中的HCl的质量为x，生成的CaCl2的质量为y，生成CO2的质量为zCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O100731114415克xyz100：15克=73：xx=10．95克100：15克=111：yy=16．65克100：15克=44：zz=6．6克3分（1）所得CaCl2溶液的质量为\n盐酸的质量为：66．6克＋6．6克－15克=58．2克盐酸溶液的质量分数为：3分（2）设CaCl2在t℃时的溶解度为SS=33．3克2分35．（1）（d－a）2分(2)2分(3)2分\n河南相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Cl—35．5S—32Na—23Ca—40Cu—64Ba—137一、选择题（共28分）：下列各题，每题只有1个正确答案，将正确答案的标号填入括号内。1．下列变化中，肯定是化学变化的是（）（A）伴随有发光发热的变化（B）物质发生爆炸（C）浓盐酸敞口久置，溶质质量分数发生变化（D）由铝原子变为铝离子2．下列各组物质完全反应后，产物中有单质、氧化物、盐的是（）（A）加热铜发（B）铁与氯化铜溶液反应（C）加热高锰酸钾（D）加热氢氧化铜3．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是（）（A）都需要一定的反应条件（B）反应前后元素的化合价改变（C）反应前后原子的种类和质量都不改变（D）都能观察到明显的现象4．下列各组气体可以用同一种方法收集，并且是每种气体的最佳收集方法的是（）（A）CO2COH2（B）COH2O2（C）CH4O2CO2（D）CO2COCH45．下列说法正确的是（）（A）金属铁中铁元素有0、＋2、＋3价（B）纯净物都是由同种元素组成的（C）离子在化学反应中不一定发生变化（D）溶液都是由固体和液体配成的6．现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X，Y发生反应，并产生气泡，将Y投入X的硝酸盐溶液中，有金属X析出，将M投入N的硝酸盐溶液中，有金属N析出。这四种金属的活动顺序是（）（A）Y>X>M>N(B)Y>X>N>M(C)N>M>X>Y(D)X>Y>M>N\n7．在做空气中氧气含量的测定装置中，燃烧匙里最好放置一列物质中的（）（A）木炭（B）镁粉（C）硫（D）红磷8．某化合物X燃烧时，反应的化学方程式为：2X＋7O24CO2＋6H2O判断X为（）（A）CH4（B）C2H2（C）C2H4（D）C2H69．对于反应2H2S＋O2=2H2O＋S的说法中，正确的是（）①硫化氢发生了氧化反应，②此反应是置换反应，③氧的化学活动性比硫强，④硫、氧氢三种元素的化合价都发生了变化。（A）①②③（B）②③④（C）①③④（D）①②④10．向一种澄清的溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法中正确的是（）（A）溶液中一定有SO42－，CO32－（B）溶液中一定有H2SO4和HCl（C）溶液中一定有Ag＋,SO42－（D）溶液中一定有Ca2＋,Mg2＋11．在pH=7的无色透明溶液中，能大量共存的是（）（A）Ag＋CO32－Cl－NO3－（B）Ba2＋Mg2＋NO3－Cl－（C）Mg2＋K＋OH－SO42－（D）Na＋Ba2＋CO32－Cl－12．现有下列物质：①纯碱、②硫酸钾、③水、④生石灰、⑤氢氧化铜、⑥氢氧化钡、⑦硫酸钠⑧硝酸钠。在实验室里，上述物质中不能用于制烧碱的是（）（A）①②③（B）⑤⑥⑦（C）②⑤⑧（D）④⑥⑧13．下列叙述中不正确的是（）（A）相对分子质量最小的氧化物是水分子（B）钠原子和钠离子同属于钠元素，由于它们的结构不同，所以性质也不一样（C）KNO3的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大（D）氯化钠和氯化氢中氯元素的化合价相同14．下列物质中能跟硫酸钾溶液，氯化铁溶液和盐酸都发生反应的是（）（A）Ba(OH)2溶液（B）Ba(NO3)2溶液（C）NaOH溶液（D）K2CO3溶液15．6克某种尿素[CO（NH2）2]4．8克（其余1．2克物质中不含氮元素），则样品中含氮元素的质量分数为（）（A）46．7%(B)18．7%(C)37．3%(D)23．3%\n16．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、－1、－2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物中化学式不正确的是（）（A）AC（B）AD（C）A2D（D）B2D317．下列化学变化，不能一步实现的是（）（A）Fe→FeSO4（B）Na2CO3→CaCO3（C）Fe→Fe(OH)3（D）Mg(NO3)2→Mg(OH)218．使含7．6克硫酸亚铁样品的溶液与足量的氯化钡溶液反应，得到11克硫酸钡，则样品中可能混有的盐是（）（A）硫酸铵（B）硫酸镁（C）硫酸钾（D）硫酸钠19，用Na2CO3BaCl2(Ba2＋有毒)、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32－和SO42－，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序为（）（A）盐酸、BaCl2Na2CO3（B）BaCl2盐酸、Na2CO3（C）Na2CO3、盐酸、BaCl2（D）BaCl2、Na2CO3、盐酸20．甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、O、S中的2种或3种元素组成，它们之间可发生如下反应：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐乙＋NaOH→盐＋水丙＋HCl→盐＋水丁＋CaO(或CO2)→碱（或酸）下列推断正确的是（）（A）甲可能是Na2SO4,乙一定是H2SO4（B）乙可能是H2SO4，丙一定是NaOH（C）甲可能是NaHSO4,丙可能是NaOH（D）乙可能是H2SO4，丁一定是H2O二、填空题（共28分）21．在温室里施用___________作肥料，可以提高农作物的产量；当空气受__________污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。22．海洛因是我国政府明令禁止的毒品，其化学式为C21H23NO5，海洛因的式量为__________，海洛因中含碳元素的质量分数为_________．23．碳酸钠在工业上叫做________，碳酸钠在水溶液中的电离方程式为___________．24．过二硫酸钾（K2S2O8）在加热条件下分解，其化学方程式为：2K2S2O82R＋2SO3↑＋O2↑，推断R的化学式为____________;鉴定某溶液是酸性溶液的方法是__________．25．把锌粒、铜屑同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，反应停止后锌有剩余。判断反应后的溶液中存在大量的溶质是__________,滤渣中含有__________种金属单质。26\n．现有稀硫酸、氯化亚铁、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银五瓶失去标签的溶液，其中不用任何试剂就可鉴别出来的是_______,其余的溶液用一种____________试剂就可鉴别出来。27．某样品可能含有氯化钠、氧化铁、氧化铜、炭粉中的一种或几种，进行如下实验：将样品高温煅烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，再在冷却后的残渣中加入足量的稀盐酸，残渣全部溶解。根据以上所述，推断该样品中一定含有____________，一定不含________．28．某工厂排放的污水中可能含有Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42－等离子，为了进一步确认，进行如下实验：（1）取污水仔细观察，呈无色透明均一状态。（2）取污水少许，滴入稀H2SO4产生大量白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不消失。（3）用广泛pH试纸测试，试纸显深蓝色。综上所述，污水中肯定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____________．29．将30克含有KNO3的NH4Cl样品（其中KNO3的质量分数为10%）全部溶于70克水中，所得溶液中NH4Cl的质量分数为_______．30．通常状态下，甲、乙、丙、丁为气体，戊、己为固体。在一定条件下，两两反应如下：反应物生成物甲和乙无色液体A甲和丙丁丁和戊丙乙和己无色液体A和红色固体丙和己丁和红色固体根据上述反应推断：甲、乙分别是__________,丙、丁分别是________________,戊、己分别是_________．31．选用一种_________试剂，可除去硝酸钾中含有的少量硫酸镁，选用一种__________试剂，可除去氢氧化钠中含有的少量碳酸钠_________．32．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为_______．33．甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH－、NO3－、CO32－、Cl－、Ag＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋．甲溶液能使红色石蕊试纸变为蓝色，甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则：甲溶液中含有的离子是_________，乙溶液中含有的离子是_________．三、写化学方程式（共16分）34．铜器在潮湿的空气中生盛开层铜绿35．工业上用石灰石等物质为原料制取轻质碳酸钙（较纯的碳酸钙）。写出生产过程中的三个反应的化学方程式。36、下列两组溶液，分别只用一种试剂把它们区别开，写出有关反应的化学方程式：（1）Ba(OH)2、NaCl、HCl\n（1）MgCl2、FeCl3、NaNO3四、实验题（共16分）37．右图是关于氢氧化钙溶解度随温度变化的实验。（1）U形管A处观察到_______________．（2） 若移去酒精灯，溶液恢复到原来的温度，A处观察到_______________．38．为下列实验各选用一种实验用品：（1）稀释浓硫酸应当在_____中进行。（2）检验溶液的酸碱度应当用_____________．（3）检验可燃性气体的纯度时应当用_________盛装气体。（4）存放石灰水应当用__________盛溶液。39．水蒸气通过炽热的煤层产生水煤气，其主要成分为一氧化碳和氢气，还含有二氧化碳和水蒸气，用下列实验装置证明水煤气中含有一氧化碳和氢气（装置中药品自己选用）。（1）A、B、C、D、E装置中可分别盛放的药品是：A：____________,B____________C：____________,D：____________E;____________．(2)证明水煤气中含有氢气，可观察到的现象是____________（3）E处可观察到的现象是____________，说明____________40．某溶液中含有Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH,Na2CO3,KCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀。所加溶液的先后顺序依次为____________五、计算题（共12分）41．t℃时46克35%的CaCl2溶液与35．5克Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后可得到t℃时的饱和NaCl溶液。求t℃时NaCl的溶解度。42．向氯化钡溶液中加入20克硫酸溶液，恰好完全反应，充分反应后过滤可得到11．65克白色沉淀。向滤液中加入一定质量的10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，溶液的pH等于7。求加入的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？加入氢氧化钠溶液的质量是多少？河南一、选择题（共28分）1．D2．C3．C4．B5．C6．A7．D8．D9．A10．A\n11．B12．C13．C14．A15．C16．B17．C18．C19．D20．D二、填空题（共28分）说明：第21~31题，每空占1分；第32、33题每空占2分，共28分21．二氧化碳硫的氧化物或氮的氧化物22．36968．3%23．纯碱Na2CO3=2Na＋＋CO32－24．K2SO4往溶液中滴入紫色石蕊试液，试液变红色，说明是酸性溶液25．Zn(NO3)2326．氯化亚铁、硫酸铜盐酸27．C、Fe2O3CuO28．Ba2＋、OH－CO32－、SO42－29．27%30，O2、H2CO、CO2C、CuO31．Ba(OH)2Ba(OH)2[或Ca(OH)2]32．7：8033．OH－、K＋、CO32－、Cl－、Ag＋、Mg2＋、Ca2＋、NO3－三、写化学方程式（共16分）说明：每个化学方程式占2分，化学式写错不给分，没配平或没有写反应条件，扣1分。34．2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO335．CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O36．(1)Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(2)MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClFeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl四、实验题（共16分）说明：第37~39题，每空均占1分，第40题占2分。37．出现浑浊浑浊消失38．（1）烧杯（2）pH试纸（3）试管（4）带橡皮塞的细口瓶39．（1）A：NaOH溶液B：浓硫酸C：氧化铜D：无水硫酸铜E：澄清石灰水（2）C处黑色氧化铜变为亮红色D处的白色无水硫酸铜变为蓝色（3）石灰水变浑浊水煤气中的一氧化碳还原氧化铜，生成的二氧化碳使石灰水变浑浊40．KClNaOHNa2CO3\n五、计算题（共12分）41．（5分）解：设溶液中Na2CO3和NaCl的质量分别为x和yCaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓1111062×58．546克×35%=16．1克xyx=3分y=NaCl溶液中水的质量为：（46克－16．1克）＋（35．5克－15．37克）=50．03克NaCl的溶解度为：2分答：t℃时NaCl的溶解度为33．9克。42．（7分）解：设与BaCl2反应的H2SO4的质量为x，生成HCl的质量为y。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl982332×36．5x11．65克yx=y=4分设：3．65克HCl可与质量为z的NaOH反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2O36．5403．65z\nz=3分答：加入硫酸溶液中H2SO4的质量分数为24．5%,加入NaOH溶液的质量为40克。\n湖北相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共计36分。每小题有1－2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）1．我国环境保护需亟待解决的“白色污染”问题，通常指的是（）（A）火电厂的白色烟尘（B）塑料垃圾（C）白色建筑废料（D）矿石粉厂的粉尘2．减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高③在已酸化的土壤中加石灰④燃料脱硫⑤开发新能源。其有效措施是（）（A）①②③（B）②③④（C）①④⑤（D）①③④3．下列叙述错误的是（）（A）瓶装啤酒中溶有大量CO2（B）水壶里形成的水垢含有碳酸盐（C）常吃海带可御防甲状腺亢进病（D）水烧开以前从中冒出的气泡为水蒸气4．化学工作者从有机反应（）RH＋Cl2(气)RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）（A）蒸馏（B）活性炭吸附（C）水（蒸气）洗分离（D）升华5．人的胃液正常pH在1．5~0．9之间，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不适宜作治疗胃酸过多症药物的是（）（A）纯碳酸钙粉末（B）氢氧化镁粉末（C）氧化钙粉末（D）氧化镁粉末6．过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得质量分数为7%－8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（）\n（A）常压蒸馏（B）减压蒸馏（C）加村蒸馏（D）加生石灰常压蒸馏7．若将6克不纯的铁（含杂质金属M）和6克不纯的锌（含杂质N），分别与稀硫酸充分反应后，都得到0．2克氢气，则M、N可能是（）（A）M为Mg、N为Fe（B）M为Cu、N为Mg（C）M为Al、N为Ag（D）M为Zn、N为Al8．海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO3）,以它们为原料生产镁的大致程序是下面有关说法错误的是（）（A）此法的优点之一是原料来源丰富（B）步骤①需将贝壳煅烧并制成石灰乳（C）电解MgCl2与电解水一样分阴、阳极，电解时在阴极产生氯气（D）以上提取镁的过程，涉及的反应有分解、化合和置换9．某工厂排出的废液含有大量的Cu2＋，该废液pH<4，对人畜及家作物都十分有害，下列方法能回收铜并能消除危害的是（）（A）往废液中加入过量的烧碱，再过滤灼烧（B）往废液中加入过量的石灰粉末后过滤（C）往废液中加足量铁粉再加适量熟石灰（D）往废液中通入足量的二氧化碳后过滤10．国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术；在3℃、多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中，释放出的乙烯（C2H4，它能催熟水果），转变为乙醇。下列有关说法正确的是（）（A）低压水银灯光是反应条件（B）光化学反应中乙烯是催化剂（C）乙烯和水发生光化学反应生成乙醇（D）乙烯跟氧气发生光化学反应生成乙醇11．用质量分数为a%的浓硫酸（密度为）配成1：5的稀硫酸，则这种硫酸的质量分数是（）（A）（B）（C）（D）12．根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3;②Fe3O4\n若看作“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为＋2价、＋4价)；③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O．其中错误的是（）（A）只有①（B）只有②（C）①③（D）②③13．A、B、C、D为核电荷数依次增大的1~18之间的四种稀有气体元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍。下列有关说法错误的是（）（A）元素A的氯化物溶于水显碱性（B）元素B、C可组成离子化合物（C）B、D两元素可构成共有50个电子的－2价的阴离子（D）A、B、C、D四种元素可组成一种酸式盐14．已知反应2NO＋O2=2NO2，若使NO和O2的混合体60克充分反应，得到46克NO2则原混合气体中NO和O2的质量比为（）（A）11：4（B）15：23（C）15：8（D）1：115．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存不当受到光照射时，易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2）,反应如下：2HCCl3＋O22HCl＋2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C）用蒸馏水检查氯仿是否变质（D）倾倒氯仿作检查时应在通风橱中进行16．两个等质量的烧杯中分别盛有质量分数为3．65%的盐酸溶液100克，然后分别加入m克CaCO3和n克KHCO3，欲使反应后两烧杯的质量相等，则m和n的关系是（）（A）m>n>5克(B)m=n=5克(C)m=n≥10克(D)m=7．8克,n=10克17．6克某金属A（内含不与酸反应的杂质），与73克10%的盐酸恰好完全反应，生成的金属氯化物中含氯量为55．9%，则该金属的纯度为（）（A）90．3%(B)91．7%(C)92．5%(D)93．3%18．在相同条件下，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系。若将m克焦炭和n克O2同时放入一个密闭容器中，测得压强为P1。在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复至原温度时，测得压强为P2。若P1=P2时，则m与n应满足的关系式为（）（A）m=(B)m>(C)m<(D)m>二、填空题（本题包括4小题，共16分）19．荷兰是一个沿海的低地国家\n，一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是________________．非金属的氯化物、碘化物、溴化物常能与H2O发生剧烈反应。如PBr3＋3H2O=H3PO3＋3HBr↑．有人利用此反应原理制备少量的碘化氢气体，直接把水逐滴地滴在磷和碘的混合物上，即可连续地产生HI。其化学方程式是_____________．20．下图是某物质的溶解度曲线，图中A点在曲线下面，此状态是该物质在t2℃的不饱和溶液（此溶液中含有n克水），若要变为饱和溶液：方法一：降温到t1℃。此温度下溶液变成饱和溶液，该饱和溶液溶质质量分数为（写计算式，下同）方法二：温度恒定（t2℃），蒸发溶剂使其达到饱和，则溶质质量分数为方法三：增加溶质。在t2℃时，使其达到饱和，需增加的溶质质量为21．酒厂用发酵法生产白酒时，需加入适量硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。但不能用盐酸代替硫酸，因为_________________;新鲜的鸡蛋是有生命的，用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理：___________；为了同时施用分别含有氮、磷、钾三种元素的化肥，对于提供的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水。最适宜的组合是（填序号）______________．22．专用仓储要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检查。你怎样用最简单的方法取出库内气体试样？所用到的仪器有_____________,操作方法是 ______________;硫化亚铜（Cu2S）和硫化铜（CuS）都是黑色物质，在空气中灼烧都能发生变化，其生成物相同，试分别写出有关化学反应的方程式：______________、_______________;根据反应式分析，仅用天平、酒精灯等常用仪器，怎样通过实验区别硫化亚铜和硫化铜？其方法是_____________,结论是_____________．三、推断题（本题包括3小题，共16分）23．A、B、C、D、E五种化合物，分别用由阳离子Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、NH4＋及阴离子OH－、Cl－、SO42－、CO32－各一种离子组成，根据下列实验现象：（1）A不溶于水，也不溶于酸。（2）B溶于水后若与阳离子组中的另一离子反应，有A生成。若向B溶液中加入烧碱溶液，有白色沉淀生成。（3）C溶于水后，若与阳离子组中的另一离子反应，也有A生成。若向C溶液中加入氢氧化钾溶液，产生气体能使湿润的石蕊试纸变蓝色。（4）D溶于水后，若与阳离子组中的任何一种离子混合都不会有沉淀生成。若向D溶液中加入适量的铁粉，反应后滤出的金属粉末质量比加入的铁粉质量大。（5）E溶解于水，溶液呈碱性，若与阴离子组中的某离子反应也有A生成，若与阴离子组中的另一离子反应，也能生成白色沉淀。推断结论（写物质的化学式）：A_________B________C_______D________E_______．24．下图是某些物质之间的转化关系，其中A、C、I为常见物质，D、E、F、G、H\n为常见化合物，B滤液的溶质可用作化肥。反应条件均已略去。请回答：（1）写出物质的化学式：滤渣y__________F（可能为）_______________、H（可能为）________________．(2)写出反应的化学方程式①x＋y：_______________②B→白色沉淀：________________③G和E在高温下发生氧化还原反应：________________25．朱砂（又名丹砂）是一种红色颜料，它是某金属化合物。通过以下实验来确定其组成（反应中生成的水或其他物质均略去）。请回答：（1）朱砂的化学式为__________,溶液C中溶质的化学式为__________;(2)反应①的化学方程式：__________________;(3)反应③的化学方程式：________________________(4)反应⑤的化学方程式：_________________________四、实验题（本题包括3小题，共18分）26．为了确定氯化氢气体中混有CO、CO2和H2，某学生用教师指定的试剂设计了实验方案。试剂为：（A）澄清石灰水（B）浓硫酸（C）无水硫酸铜粉末（D）氢氧化钠溶液（E）氧化铜粉末该学生设计的实验方案：（A、B、C、D、E为试剂编号）问：（1）根据上面实验方案进行实验，在甲、丁、戊、己处试剂颜色的变化情况如何？甲__________丁___________戊__________己_______．（2）该生实验方案达不到实验目的，实验方案应作修改。①___________处的试剂与___________处的试剂互换（填汉字）②___________处的试剂应与___________处的试剂互换（填汉字）27．粗盐中含有钙、镁、钾的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列步骤在实验室提纯：\n请回答：（1）沉淀w的组成（写化学式）___________（2）步骤①之后，稍静置，取少量清液滴加BaCl2溶液，发现变浑浊，应进行的操作是___________（3）步骤③中加入的试剂x应是___________，控制pH=7的目的是___________；（4）步骤④要进行的操作是（填序号）___________。（A）先蒸发后分液（B）先蒸发后结晶（C）先蒸发后结晶再过滤（D）过滤28．工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，实验室可利用下图装置来测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：1空气，2。某溶液3纯碱4稀H2SO46碱石灰（固体NaOH和生石灰的混合物）其步骤是：①组装好实验仪器，并检查其气密性②准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1克）③准确称量一定量的工业纯碱（设为n克），并将期放进广口瓶内④从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀H2SO4，并从“I”处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止⑤准确称量干燥管D的总质量（设为m2克），根据上述实验回答：（1）在空白格内画出装置C及试剂“5”，该试剂是___________，如果撤去装置C，则会导致实验结果___________（填偏大、偏小或不变）（2）实验进行操作④时，要缓缓鼓入空气，其作用是__________，装置A中盛装的液体“2”应选用_________,装置A的作用是____________。（3）装置E的作用是___________________．（4）根据此实验，写出计算纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式：五、计算题（本题包括2小题，共14分）29．甲、乙、丙三人进行下列实验：各取30．0毫升同浓度的盐酸（密度为1．01克/\n（厘米）3），加入同一镁、铝合金粉末产生气体，有关数据如下：实验符号甲乙丙合金质量/克0．2550．3850．459气体质量/克0．0250．030．03试求：（1）盐酸溶液的质量分数（结果精确到0．1%）(2)合金中镁、铝的质量比30．在7．36克CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的CO全部被48克质量分数为10%的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。把吸收后的溶液在减压低温的条件下蒸干，可得7．6克固体。试求吸收的CO2是多少克？(提示：CO2在足量的情况下，与NaOH反应生成NaHCO3)湖北一、（共36分）1．B2．C3．D4．C5．C6．B7．B、D8．C、D9．C10．A、C11．C12．A13．A14A、D15．B、D16．B、D17．D18．A、C二、（共16分）19．（4分）H2SO4＋CaCO3=CaSO4↓＋H2O＋CO2↑2P＋3I2＋6H2O=2H3PO4＋6HI↑(每式2分)20．（3分）21．（3分）盐酸易挥发，蒸馏出来的白酒中溶有氯化氢Ca(OH)2＋CO2=CaCO3＋H2O②③④(每空1分)22．（6分）注射器及封口塞，先将100mL注射器推到顶，到现场抽取空气，并密封进样口。或用集气瓶、玻璃片，先将集气瓶盛满水，盖好玻片拿进仓库，然后将水倒尽，再盖好玻片拿出仓库，即收到库内空气。Cu2S＋2O22CuO＋SO2↑2CuS＋3O22CuO＋2SO2↑用称量——灼烧——称量质量减小的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜（每空1分）三、（共16分）23．（5分）A：BaSO4B：MgSO4C：(NH4)2SO4D：CuCl2E：Ba(OH)2(每式1分)24．（6分）（1）MnO2\nCH4、C2H4、C2H5OH、CH3OH等任写一种即可CuO(或Fe2O3等)（3分）（2）①2KClO32KCl＋3O2↑②KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3③H2O＋COCO2＋H2↑(每式1分)25．（5分）（1）HgSNa2SO3(2分)（2）HgS＋O2Hg＋SO2↑(3)Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O(4)Hg(NO3)2＋Cu=Hg＋Cu(NO3)2（每式1分）四、（共18分）26．（5分）（1）甲：无明显现象丁：黑色粉末变红色戊：澄清石灰水变浑浊己：白色粉末未变色（每空0．5分）（2）①甲乙（2分）②戊己（1分）27．（5分）（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3(多答MgCO3亦可)（2）继续加入BaCl2溶液（3）盐酸除去过量的OH－和CO32－（或除去过量的NaOH和Na2CO3）(4)C(每空1分)28．（共8分）（1）（1分）浓硫酸偏大（1分）（2）把反应器B中产生的CO2气体送入干燥管D中NaOH溶液除去空气中的CO2（3分）（3）防止空气中水蒸气和CO2进入干燥管D（1分）（4）(2分)五、（共14分）29．（6分）（1）2HCl~H2解得x=1．095克（1分）732x0．03克HCl%=（2分）（2）设合金中镁的质量为x，则铝的质量为（0．255－x）\n解得：x=0．12克mAl=0．255克－0．12克=0．135克（2分）则mMg：mAl=0．12：0．135=8：9（1分）答：（略）30．（8分）若7．6克固体是NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3若7．6克固体是Na2CO32NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(1分)可见7．6克固体含有NaHCO3和Na2CO3．设NaHCO3的质量为x,则Na2CO3的质量为（7．6－x）．根据上述两个反应，则有：解得：x=3．36克（4分）m=7．6克－3．36克=4．24克故：m(2分)答：略\n湖南相对原子质量：H—1O—16Mg—24P—31Fe—56Al—27Ca—40Na—23K—39C—12S—32Ba—137N—14Cu—64一、选择题：每小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填在题后面的括号内（每小题2分，共50分）1．下列变化属于化学变化的是（）（A）粉碎矿石（B）汽油挥发（C）酒精燃烧（D）空气液化2．下列物质的性质中属于物理性质的是（）（A）氢气的还原性（B）碳在常温下的稳定性（C）硫酸的酸性（D）活性炭的吸附性3．下列各组中的物质的名称或俗名与其后的化学式不一致的是（）（A）消石灰Ca(OH)2（B）纯碱NaOH（C）生石灰CaO（D）胆矾CuSO4·5H2O4．下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成的是（）（A）硫粉白磷（B）镁带红磷（C）蜡烛木炭（D）纸张铁丝5．下列化学方程式书写正确的是（）（A）2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑（B）Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2（C）BaSO4＋2HCl=BaCl2＋H2SO4（D）NaOH＋KNO3=KOH＋NaNO36．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）（A）不慎将酸或碱溶液溅到眼中，应立即用水冲洗（B）不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖（C）不要尝实验室里所有药品的味道（D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7．将37%的浓盐酸加热蒸发掉20克水，则盐酸的质量分数（）\n（A）不变（B）增大（C）减小（D）无法确定8．对下列物质的用途叙述正确的是（）（A）用氢氧化钠改良酸性土壤（B）用干冰进行人工降雨（C）用氮气充灌探空气球（D）用浓硫酸除去铁器表面的铁锈9．下列各组物质中，按氯元素的化合价由低到高的顺序排列的是（）（A）HCl、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3（B）Ca(ClO)2、HCl、Cl2、KClO3（C）Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3（D）KClO3、Ca(ClO)2、Cl2、HCl10．下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）氢气（D）氯化氢11．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。下列有关臭氧（化学式为O3）的说法正确的是（）（A）3个氧原子构成1个臭氧分子（B）空气中含有大量的臭氧（C）臭氧和氧气都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物（D）臭氧的性质与氧气完全相同12．已知某碱性氧化物的化学式为R2O，R的原子结构示意图可能为（）13．氢硫酸久置于空气中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，该变化不能说明的问题是（）（A）硫不溶于水（B）该反应属于置换反应（C）氧气具有氧化性（D）氢硫酸有酸性14．下列电离方程式书写正确的是（）（A）H2SO4=H2＋＋SO42－（B）Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)22－（C）Na2CO3=2Na＋＋CO32－（D）Al2(SO4)3=2Al＋3＋3SO4－215．下列各组微粒中，所含电子总数不相等的是（）\n（A）（B）NH4＋和NH3（C）CH4和SiH4(D)OH－和H2O16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（）（A）①②③④（B）③④②①（C）④①②③（D）③①②④17．某学生用托盘天平称量固体试剂时，错将固体试剂放在右盘，在左盘放置5克砝码，将游砝移到0．5克的位置，此时天平保持平衡，则固体试剂的实际质量是（）（A）5．5克（B）5克(C)4．5克(D)4克18．某碳酸钠溶液的pH约为12，分别加入下列试剂，溶液仍然是无色透明的是（）（A）氢氧化钾溶液（B）氯化钙溶液（C）紫色石蕊试液（D）无色酚酞试液19．1克某元素的单质直接在氧气中完全燃烧，所得氧化物的质量约为2．29克，这种氧化物是（）（A）MgO(B)P2O5(C)Fe3O4(D)Al2O320．某物质R，燃烧反应的化学方程式为：R＋3O22CO2＋3H2O，则R所含的元素为（）（A）只有碳、氢两种元素（B）有碳、氢、氧三种元素（C）一定有碳、氢两种元素，可能有氧元素（D）不能确定21．已知Al(OH)3沉淀可溶解于NaOH溶液中。向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图示中，能大致表示加入的NaOH的质量（x轴）和生成的沉淀的质量（y轴）关系的是（）22．向密闭容器中通入CO和O2的混合气体，其中含有a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下使其反应后，容器中碳原子和氧原子数目之比为（）（A）（B）（C）（D）23．将CaO和Na2O两种碱性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K2CO3\n溶液，充分反应后，过滤，得干燥的白色沉淀，测得白色沉淀的质量与原混合物质量相等。则原混合物中，Na2O的质量分数为（）（A）40%（B）44%（C）56%（D）60%24．在5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，化合价升高的氮元素的原子与化合价降低的氮元素的原子的个数之比为（）（A）1：1（B）5：8（C）3：5（D）5：325．已知硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为A%，则含铁元素的质量分数应为（）（A）2A%（B）3A%（C）（100－2A）%（D）（100－3A）%二、填空题（本题共28分）26．从O2、N2、CO、H2、CO2、CH4中选择适宜的化学式，回答下列问题：（1）可用作高能燃料的气体是____________________;（2）能使紫色石蕊试液变红的气体是_________________;（3）本身不可燃，能使着火的木条熄灭，但不能使澄清的石灰水变浑浊的气体是______________;石灰水变浑浊的气体是________________．27．给试管里的液体加热时，液体体积最好不要超过试管容积的_______;给酒精灯里添加酒精时，灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的_______．28．胃酸过多的病人常内服含Al(OH)3的药物，其作用是__________,反应的化学方程式是___________________．29．某元素A的－2价离子的结构示意图为该元素的原子核内有__________个质子，原子的最外电子层有________个电子；另一元素B的＋1价离子的结构示意图为则两元素形成的化合物属于__________化合物。（填写“离子”或“共价”），其化学式是___________．30．在反应A＋B=C＋2D中,已知m克A和n克B恰好完全反应生成W克C,同时生成_________克D,如果反应中A、B、C的质量比为5：2：3，用20克A与足量B完全反应后，则生成C为________克，D为________克。31．通常状况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水；能与硫酸化合生成硫酸铵（NH4）2SO4。在实验室中常用NH4Cl固体和Ca(OH)2粉末混合加热来制取NH3，同时生成CaCl2和H2O。试根据上述内容回答：（1）在实验室中制NH3时，应选用与实验室制取___________相同的发生装置，并选用__________的方法收集NH3。（2）要得到干燥的NH3，可选用__________干燥剂。32．某化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。试写出电离方程式____________．该化合物中氮元素与铁元素的质量比为_______。33．试样X由氧化亚铁与氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：\n（1）溶液Y中含有的阳离子的符号为：____________、____________、____________。（2）请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式：____________、____________。（3）不溶物A的化学式为____________，若A的质量为8克，则每份试样X中含氧化铜的质量为____________克。34．A、B两种化合物的溶解度曲线如右图，现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响）。取90克混合物，将它溶于200克热水中，然后冷却至t1℃,若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数应小于或等于____________；此时至少可析出A的质量为____________克。三、实验题（本题共12分）35．为了确定H2、CH4、CO三种可燃性气体，分别将它们在氧气中充分燃烧，然后把生成的气态物质依次通过下图所示装置：（1）若A装置的质量增加，B的质量不变，则原气体是__________。（2）若A的质量不变，B的质量增加，则原气体是____________，B中发生的反应化学方程式是____________。（3）若A、B的质量都增加，则原气体是____________，若B增加2．2克，则A中将增加____________。36．已知四氧化三铁在加热条件下能被氢气还原成铁粉。请用下图中示意的仪器装置（加热装置已略去），制取较纯净的铁粉。实验供选用的试剂用四氧化三铁、锌粉、质量分数为20%的盐酸、浓硫酸、苛性钠溶液、固体NaOH。填写下列空白：（1）写出制取铁粉的化学方程式：____________。（2）在实验时被加热的仪器是（填该仪器的名称）____________。（3）实验时在漏斗E中加入__________；为了得到纯净的氢气；U型管C\n中应放入_________，其作用是________．（1）为了安全，在加热前，必须在导管口B处检验_______,当A管中的反应开始后，在导管口B处应_________．四、计算题（本题共10分）37．取K2CO3和K2SO4的混合物溶于水，加入足量的BaCl2溶液后得到10．57克沉淀，再往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生1．32克气体，试计算：（1）生成的BaCO3的质量。（2）原混合物中K2SO4的质量38．在t℃时，将49克溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与50克氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉75克水，又恢复t℃时，溶液刚好达到饱和。试求：（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（2）在t℃时生成物的溶解度。湖南一、选择题共50分，每小题2分。错选、多选、不选均不给分。1．C2．D3．B4．A5．B6．D7．C8．B9．A10．C11．A12．A13．D14．C15．C16．D17．C18．A19．A20．B21．C22．A23．B24．D25．D二、填空题共28分，每空1分。书写化学方程式时，化学式写错或未配平均不给分。26．(1)H2(2)CO2(3)N227．28．减小胃中盐酸的含量Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O29．166离子B2A30．m＋n－W121631．(1)O2向下排空气（2）固体NaOH32．(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4＋＋Fe2＋=2SO42－1：233．(1)Fe2＋Cu2＋H＋(2)CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(3)Cu534．44．4%30三、实验题共12分，每空1分。35．（1）H2（2）COCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(3)CH41．8克36．（1）Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(2)试管（3）盐酸固体NaOH吸收水蒸气和挥发出来的HCl（4）氢气的纯度点燃氢气四、计算题共10分\n37．占4分解：设生成BaCO3的质量为x，混合物中K2SO4的质量为y．(1)BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑19744x1．32克（1分）x=5．91（克）（1分）（2）K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl174233y(10．57－5．91)克1分y=3．48克1分答：（1）生成BaCO3的质量为5．91克。（2）混合物中K2SO4的质量为3．48克。38．占6分解：设50克NaOH溶液中含NaOH的质量为x,生成Na2SO4的质量为y,生成物溶解度为A。2NaOH＋H2SO4=2H2O＋Na2SO48098142x4×10%克y1分x=4克1分1分y=7．1克1分（1）1分（2）S=42克答：（1）原NaOH溶液溶质的质量分数为8%（2）在t℃时生成物的溶解度为42克。\n广东第一卷（共100分）相对原子质量（原子量）：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35．5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ba—137Ag—108一、填空题（本题包括5小题，共25分）1．填写下表（类别指碱、酸、盐、氧化物、金属、非金属）化学式Cu(OH)2Zn物质名称水氢硫酸硝酸银物质类别2．说明下列化学式中“3”的含义：3N___________;3Ca2＋_________________________;3H2SO4____________3．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变_____色，pH______7（填大于、小于、等于）。4．t℃时，某物质的饱和溶液的质量分数为23．1%，则t℃时，该物质的溶解度为___________。5．由下列反应，推断出（用化学式表示）X为________，Y为________,Z为_________．①X＋Cu=Ag＋Y②Y＋KOH=KNO3＋Z二、选择题：下列每小题只有一个正确选项，请将正确选项的编号填入相应的括号内。（本题包括20小题，每题2分，共40分）6．下列变化属于化学变化的是（）（A）浓硫酸吸收水蒸气（B）无水硫酸铜吸收水蒸气（C）用木炭吸附红墨水7．下列物质属于混合物的是（）（A）冰、水混合物（B）干冰（C）不锈钢8．下列各组气体中，既有可燃性又有还原性的是（）（A）O2和H2（B）CO2和CH4（C）H2和CO9．测定溶液的碱酸度，应选用（）（A）红色石石蕊试纸（B）无色酚酞（C）紫色石蕊试液\n（A）pH试纸10．分别燃烧下列物质，有水和二氧化碳生成的是（）（A）白磷（B）铁丝（C）硫粉（D）酒精11．下列属于置换反应的是（）（A）加热氧化铜和木炭粉（B）点燃一氧化碳（C）一氧化碳还原氧化铜（D）点燃氢气12．下列气体中不能用排水法收集的是（）（A）H2（B）O2（C）CO2（D）CO13．下列物质中，碳元素的化合价最低的是（）（A）CO2（B）CO（C）CH4（D）K2CO314．元素的种类决定于原子的（）（A）最外层电子数（B）中子数（C）质子数（D）电子层数15．某饱和溶液，取出若干毫升后，剩余溶液的浓度为（）（A）变小（B）变大（C）不变（D）无法确定16．下列电离方程式正确的是（）（A）Al2(SO4)32Al3＋＋3SO42－（B）K2CO3=K2＋＋CO32－（C）NaOH=Na＋＋(OH)－（D）HNO3=H＋＋NO3－17．下列说法正确的是（）（A）称量时，天平的左盘放砝码，右盘放称量物（B）把烧杯放在铁圈上直接加热（C）凡能电离出氢离子的化合物就是酸（D）凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物18．只用一种试剂就可把氢氧化钡、盐酸、氢氧化钾区别开来，该试剂是（）（A）pH试纸（B）碳酸钾溶液（C）水\n（A）酚酞试液19．盐酸的pH=3，若要盐酸的pH升高，可向该溶液（）①加水②加pH=5的盐酸③加pH=1的盐酸④加KOH（A）①③（B）③④（C）①②④（D）全部20．以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）（A）二种（B）三种（C）四种（D）五种21．关于H2、H2O、H2SO4四种物质，下列叙述正确的是（）（A）氢元素的化合价均为＋1价（B）均含有氢分子（C）氢元素均以化合物存在（D）均含有氢元素22．化学变化区别于物理变化的标志是（）（A）有气体放出或有沉淀的变化（B）有发光发热的变化（C）物质的状态及颜色的变化（D）有新物质生成的变化23．下列气体中能污染空气的是（）①CH4②H2③CO④SO2(A)②③(B)①④(C)①③(D)③④24．可由金属单质跟相应在的酸直接作用制得的盐是（）（A）CuCl2(B)FeCl3(C)ZnSO4(D)Ag2SO425．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的①KOH溶液、②灼热的氧化铜、③浓H2SO4后，剩余的气体是（）（A）N2（B）CO2和N2（C）H2和CO（D）H2和N2三、填空题（本题共12分）26．用化学方程式表示下列反应，并注明反应类型：（1）实验室制取二氧化碳反应方程式：__________;反应类型________________(2)实验室制取氢气反应方程式：__________;反应类型________________（3）氧化钙溶于水反应方程式：__________;反应类型________________（4）加热高锰酸钾制取氧气反应方程式：__________;反应类型________________四、实验题（本题共15分）27．下图为实验室制取氧气的装置。\n（1）请指出图中用标号所示仪器的名称：A______B_____C_____D_____E_____F_____(2)指出图中的错误之处：（3）制取氧气前，必须检查装置的_____。收集氧气可用排水法的原因是___________，集满氧气的集气瓶用玻片盖好后，瓶口应向_____放置，原因是_________________。（4）检验氧气的方法是_____。（5）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________________。五、计算题（本题包括3小题，共8分）28．毒品海洛因的化学式为C21H23NO5，试求海洛因的式量是多少？解：海洛因的式量=29．氮化镁中镁的化合价为＋2价，氮的化合价为－3价，试求：①Mg元素和N元素的质量比②氮化镁中氮元素的质量分数30．煅烧600吨含杂质30%的石灰石，理论上能制得生石灰多少吨？第二卷（共30分）六、选择题（本题包括5小题，共10分。每小题有一或两个正确选项，有两个正确选项的，选错一个的得0分，只选一个且选对的得1分）31．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CSOH，则下列叙述中正确的是（）（A）CSOH溶液的pH小于7（B）CSOH在水中电离方程式为：CSOH=CS＋＋OH－（C）CSOH溶液能使酚酞试液变红（D）CSOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CSSO432．下列说法正确的是（）（A）pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7（B）酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色（C）打开汽水瓶盖有气泡逸出，依汽水中CO2溶解情况分析，说明饱和溶液变成了不饱和溶液。（D）t℃时，某物质的溶液150克，蒸发掉20克水或加入5克该物质后均能使溶液达到饱和，则t℃时该物质的溶解度为25克。33．已知反应3A＋2B=2C＋D，B、A两物质完全反应时质量比为4：3。若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量为（）（A）120克（B）100克（C）80克（D）60克34，有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A—MgCO3B—Mg(OH)2C—MgOD—Mg，完全反应后所得MgSO4溶液溶质的质量分数的大小顺序正确的是（）（A）D>B>C>A\n(B)D>A=C>B(C)C>A=B>D(D)D>A>C>B35．等质量的三种金属分别和足量的盐酸反应，均生成相同化合价的盐酸盐，其反应情况如右图。下列结论正确的是（）（A）金属活动性A>C>B（B）金属的原子量C>B>A（C）金属的原子量A>B>C（D）金属活动性C>B>A推断题：（本题共6分）36．A、B、C、D、E、F是五种不同类别的化合物，A和C的质量比为7：10，它们的转变关系如下图所示：则（1）A_______B_______C__________(填名称)（1）D______E_________F________(填化学式)八、实验题（本题共6分）37．将下列仪器组装成一套装置，并进行有关实验：（1）验证反应开始所和气体中混有氯化氢：（2）制备纯净的氢气；（3）试验氢气的还原性（提示：盛放盐酸的仪器名称叫分液漏斗）。回答下列问题：（1）丙装置是应盛放_________溶液（填编号）（A）水（B）Ba(OH)2(C)AgNO3各装置管口的连接顺序为：□→□→□→□→□→□→□→□（填管口字母编号）（2）在做好连接仪器、检查气密性、放入药品等准备工作后，实验开始时的操作步骤是：先_____________,过一会儿，再_____________．（3）反应一段时间后，据反应前后的有关固体质量变化，可测定水中氢跟氧的质量比。理由是_____________．九、计算题（本题共8分）38．密度为1．15/厘米3，质量分数为9．75%的氢氧化钾溶50毫升和10克硝酸镁溶液恰好完全反应。求：（1）10克硝酸镁溶液中含有多少克硝酸镁？生成多少克氢氧化镁？生成多少克硝酸钾？\n（1）将生成物过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少（假设溶液无损耗）？（2）欲将上述溶液制成20℃时硝酸钾饱和溶液（20℃时KNO3的溶解度为31．6克），在不增加硝酸钾的条件下，应蒸发多少克水？广东（第一卷）（共100分）一、（本题包括5小题，除注明外，每空1分，共25分）1．H2OH2SAgNO3氢氧化铜锌氧化物碱酸盐金属2．3个氮原子：3个钙离子；铁元素的化合价为＋3价；3个硫酸分子。3．红；小于（2分）4．30克（2分）5．X(ANO3)Y[Cu(NO3)2]、Z[Cu(OH)2](每空2分)。二、选择题（每小题2分，共40分）6．B7．C8．C9．D10．D11．A12．C13．C14．C15．C16．D17．D18．B19．C20．C21．D22．D23．D24．C25．B三、26．（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O复分解反应（2）Zn＋H2SO4（稀）=ZnSO4＋H2↑置换反应（3）CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反应（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2分解反应（方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）四、（1）A（酒精类）；B（试管）；C（铁架台）；D（导气管）；E（集气瓶）；F（水槽）。（2）①酒精灯盛放酒精过满；②试管口应略向下倾斜。（3）气密性；氧气不易溶于水；上；氧气的密度比空气大。（4）用带火星的木条检验，使木条能复燃。（1）2KClO32KCl＋3O2↑(方程式2分，其余每空1分，共10分)五、28．海洛因的式量=12×21＋1×23＋14×1＋16×5=369（2分）29．①WMg：WN=24×3：14×2=18：7(1分)②氮元素的质量分数=（2分）30．解：设理论上能制得生石灰y吨CaCO3CaO＋CO2↑(1分)（1分）解得：y=235．2吨（0．5吨）\n答：理论上能制得生石灰235．2吨（0．5分）。（第二卷）（共30分）六、选择题（本题包括5小题，每空2分，共10分）31．B、C32．A、D33．C34．B35．A、B七、36．A（碳酸镁）、B（硫酸）、C（硫酸镁）、D（MgO）E(SO3)F[Mg(OH)2](每空1分，共6分)八、37．（1）C（1分）：A→D→E→C→B→F→C→H（2分）（2）打开分液漏斗的活塞（0．5分）；点燃酒精类（0．5分）（3）丁装置中的硬质玻璃管内固体质量差（即CuO的减少）等于生成水中氧的质量，而U型管内物质质量的增加等于生成的水的质量，据此可算得水中氢和氧的质量比（2分）九、38．解：（1）设10克硝酸镁溶液中含y1克硝酸镁，生成y2克氢氧化镁，y3克硝酸钾2KOH＋Mg(OH)2=2KNO3＋Mg(OH)2↓解得y1≈7．4克（1分）y2=2．9克（1分）y3=10．1克（1分）（2）反应后溶液的质量为：1．15×50＋10－2．9=64．6(克)（1分）溶液的溶质的质量分数=（1分）（3）设蒸发后留在溶液中的水为y4克y4=(1分)原溶液中的水的质量=64．6－10．1=54．5（克）（1分）蒸发掉的水的质量=54．5－31．96=22．54(克)（1分）答：（略）海南相对原子质量（原子量）：H—1C—12O—16N—14O—16Na—23Cu—64一、选择题（每小题2分，共50分。下列各小题每小题只有1个选项符合题意）1．下列描述的是物质物理性质的是（）（A）易挥发（B）易燃烧（C）易氧化\n（A）难分解2．能说明硫在空气中燃烧是化学变化的是（）（A）放出热量（B）发出淡蓝色光（C）产生刺激性气味气体（D）硫粉消失3．空气中按体积计算约占21%的是（）（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）其他气体4．下列物质由原子直接构成的是（）（A）二氧化碳气体（B）氧气（C）一氧化碳气体（D）金属镁5．下列物质属于金属氧化物的是（）（A）KMnO4(B)KClO3(C)MnO2(D)CO26．原子由（）构成。（A）质子和中子（B）中子和电子（C）原子核和电子（D）原子核和质子7．在Na2CO3中C的化合价为（）（A）＋1（B）＋2（C）＋3（D）＋48．下列物质只由碳元素组成的是（）（A）金刚石（B）二氧化碳（C）一氧化碳（D）石灰石9．化学反应前后会发生变化的是（）（A）元素的种类（B）分子的种类（C）原子的种类（D）原子的数目10．在CO（NH2）2中，碳、氢、氮和氧四种元素的质量比为（）（A）12：1：14：16（B）3：1：7：4（C）6：1：7：8（D）3：4：7：1\n11．造成大气中CO2含量增加，出现“温室效应”现象的主要原因是（）（A）人口增长（B）煅烧石灰石生产石灰（C）乱砍树木（D）矿物燃料的大量燃烧12．将下列物质分别放入滴有紫色石蕊试液的水中，其水溶液的颜色会变蓝的是（）（A）H2SO4（B）Cu(OH)2（C）CO2（D）CaO13．在20℃时某物质的溶解度为20克，则在此温度下该物质的饱和溶液中，下列质量比正确的是（）（A）m（溶质）：m（溶液）=1：5（B）m（溶质）：m（溶液）=4：5（C）m（溶质）：m（溶液）=1：4（D）m（溶质）：m（溶液）=1：514．实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中并把装置安装好，⑥收集气体。正确的操作顺序为（）（A）⑤④①⑥③②（B）⑤④①⑥②③（C）④⑤①⑥③②（D）④⑤①⑥②③15．某NaCl溶液中混有少量Na2CO3,除去Na2CO3时应向溶液中加入适量的（）(A)H2SO4（B）HCl(C)Na2SO4(D)Ba(NO3)216．将N2、CO和CO2三种气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和浓H2SO4，最后得到的气体是（）（A）N2（B）CO（C）CO2（D）N2和CO217．在含有氯化亚铁和氯化铜的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是（除H＋外）（）（A）Fe2＋(B)Fe3＋(C)Cu2＋(D)Fe2＋和Fe3＋18．下列仪器不能用于进行化学反应的是（）（A）试管（B）烧杯（C）锥形瓶（D）量筒19．某气体易溶于水，且密度比氧气大（同温同压下），则该气体的实验室收集方法是（）（A）排水法（B）向下排气法（C）向上排气法（D）排水法和向上排气法20．下列化学方程式或电离方程式正确的是（）（A）AlCl3=Al3＋＋3Cl－\n（A）Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑（B）CuSO4=Cu2＋＋SO42－（C）H2SO4＋2KCl=K2SO4＋2HCl21．下列化肥中不属于氮肥的是（）（A）CO（NH2）2（B）K2SO4（C）NH4NO3（D）NH4HCO322．下列混合物能用过滤的方法分离的是（）（A）水和酒精（B）白糖和砂粒（C）白糖和食盐（D）食油和水23．下列物质的化学式与名称不相符的是（）（A）FeSO4—硫酸亚铁（B）P2O5—五氧化磷（C）Mg(OH)2—氢氧化镁（D）NaHCO3—碳酸氢钠24．有80℃的A、B、C三杯KNO3饱和溶液，若A杯降温至70℃，B杯升温至90℃（水分不蒸发），C杯恒温蒸发掉10克水，那么得到的三杯溶液的溶质质量分数的关系为（）（A）AB>C（C）A=B=C（D）A7的无色溶液中进行下列操作，下列说法中不正确的是（）（A）逐滴加入水时，pH渐趋于7（B）加入紫色石蕊试液显蓝色（C）加入无色酚酞试液显红色（D）逐滴加入pH=4的溶液，pH增大13．化学反应2X＋9O26CO2＋8H2O中，X的化学式为（）（A）C3H8（B）C2H5OH（C）C3H7OH（D）C3H614．60℃时，向62．5克KNO3不饱和溶液中，加入11克KNO3或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和。下列推论中错误的是（）（A）60℃时，KNO3溶解度是110克（B）60℃时，KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数是52．38%（C）原不饱和溶液中KNO3的质量分数是44%（D）60℃时将原不饱和溶液蒸发掉20克水，析出晶体22克15．某一氧化碳气体中混杂有一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分数为55%，则其混杂的气体是（）（A）SO2（B）CO2（C）NO2（D）H2O（气）二、填空（本大题共24分）\n1．在干冰、甲醇、乙醇、熟石灰、纯碱、金刚石、石灰石、稀硫酸8种物质中，属于天然存在的最硬的物质是___________;可用于保藏食品或人工降雨的是___________；可用于清除铁锈的是___________；饮用后能导致人的眼睛失明甚至死亡的有机物是___________。2．食盐是人的正常生理活动不可缺少的物质，我国具有丰富的食盐资源。在制取食盐时，我们常采用海水晒盐或盐井水、盐湖水煮盐，而不用降低盐水温度的方法，其原因是_____________．3．在精盐提纯的实验中，多次用到玻璃棒。请简述在下列实验操作中玻璃棒的作用：（1）溶解___________；（2）过滤___________；（3）蒸发___________。4．A、B、C、D各是盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化镁溶液中的一种。现用一种无色碱溶液X将它们一一鉴别开来，其鉴别方法如下图所示。请回答：（1）确定下列物质的化学式：A___________B___________C___________D___________（2）写出下列物质间反应的化学方程式：①X和B___________②X和C___________三、完成下列各题（本大题共33分）1．根据下列要求写出化学方程式，并注明其所属基本反应类型。（1）铁丝在氧气中燃烧（2）加热高锰酸钾（3）用纯碱制取烧碱（4）除去铜粉中的铁粉2．右图所示的装置有除杂洗气、检验、贮气等用途。请回答：（1）除去H2、O2混合气体中的H2O（蒸气），装置内应盛的物质是___________，气体应从装置的（选填A或B）___________端通入。要除去H2中混有的HCl气体，装置内应盛的物质是_________．(2)欲证明O2中混有HCl气体，装置内应盛_________。反应中可观察到的现象是___________。检验CO中混有CO2气体，装置内应盛_____________，观察到的现象是__________．(3)若用排空气法收集CH4时，气体应从装置的_________端通入。若要用水将装置中的CO排出，进行实验时，水应从_______端通入。3．水蒸气和炽热的碳能发生化学反应，生成一氧化碳和氢气的混合气体叫水煤气。某学生为验证水煤气的主要成分，选用了下述装置进行实验：\n（1）用字母标出装置连接的正确顺序A→_______________（2）装置C内可观察到的实验现象是①____________②________________写出装置C内发生反应的化学方程式①_________________②_____________（3）装置B中观察到的现象是___________，装置B的作用是验证____________。装置D中观察到的现象是_________,装置D的作用是验证____________．装置E的作用是__________．四、计算题（本大题共13分）1．将计算结果直接填在题中的横线上：（1）在14．3克碳酸钠晶体中，含碳酸钠_______克。（2）硫酸铵中各种元素的质量比S：N：O：H=_______。2．20℃时，在60克氯化钠、碳酸钠的混合物中，加入240克稀盐酸恰好完全反应放出气体22克，求所得溶液中氯化钠的质量分数。四川一、选择题（每小题2分，共30分，多选、错选均不给分。）1．D2．C3．B4．B5．B6．A7．D8．A9．A10．B11．B12．D13．C14．D15．A二、填空（共24分）1．金刚石干冰稀硫酸甲醇（各2分）共8分2．氯化钠的溶解度受温度变化影响不大（2分）共2分3．搅拌溶液，加速溶解引流，以免液体混入滤液搅拌液体以免局部受热，造成液滴飞溅，（各2分）共6分4．（1）Na2SO4MgCl2HClNa2CO3(各1分)（2）Ba(OH)2＋MgCl2=BaCl2＋Mg(OH)2↓Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(各2分)共8分三、完成下列各题（共33分）1．3Fe＋2O2Fe3O4化合反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反应Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓复分解反应Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4置换反应（各2．5分）共10分\n2．（1）浓硫酸A氢氧化钠溶液（各1分）（2）紫色石蕊试液紫色石蕊变成红色澄清石灰水有白色沉淀生成（各1分）（3）BBA（各1分）共10分3．（1）A→E→C→B→D（2分）（2）黑色粉末变成红色管口有水滴凝成（各1分）H2＋CuOCu＋H2O(2分)CO＋CuCu＋CO2↑(2分)（3）白色粉末变蓝色验证水煤气中有氢气存在有白色沉淀生成验证水煤气中有一氧化碳存在除去水煤气中的水蒸气（各1分）共13分四、计算题（共13分）1．（1）5．3(2)8：7：16：22．解：设混合物中含Na2CO3的质量为x，与盐酸完全反应后生成NaCl的质量为y（0．5分）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)10611744xy22克x=53克（2分）y=58．5克（2分）混合物中氯化钠的质量为：60克－53克=7克（1分）所得溶液中氯化钠的质量分数为：（2分）答：所得溶液中氯化钠的质量分数为23．6%．(0．5分)注，以上答案仅供参考，如有不同答案，只要合理、正确同样给分1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）1．B2．C3．BC4．CD5．C6．A7．A8．BC9．B10．D11．B12．D13．A14．D15．A二、填空题（共34分）\n16．（1）2NO＋2CON2＋2CO2（2分）（2）2CO＋O22CO2（写催化剂也对）（2分）17．⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④①（2分）18．NaF=Na＋＋F－(1分)Ca10(PO4)6(OH)2＋2NaF=Ca10(PO4)6F2＋2NaOH(2分)19．（1）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O(1分)2CaSO3＋O2=2CaSO4(1分)（2）Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2(2分)20．被NaOH溶液吸收掉了（2分）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(2分)21．(1)12、6、8（3分）（2）84（1分）22．（1）AgCl白色固体表面变黑(2分)（2）CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4(2分)23．CaCO3CaO＋CO2↑(1分)CaO＋H2O=Ca(OH)2(1分)Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(1分)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O(1分)24．（1）C6H10O5＋6O2=6CO2＋5H2O(1分)（2）0．012(2分)(3)不适于鱼类生存，因为0．012克/升（BOD）>0．0092克/升(2分)三、实验题（共24分）25，（1）除去CO32－，防止BaCO3沉淀生成(2分)（2）将SO42－完全转化为BaSO4沉淀(2分)26．(1)(9)接（1）（2）接（5）（6）接（8）（7）接（4）（3）（2分，错1个无分）27．（1）甲（1分）Hg、Cu、Fe(1分，缺答1个不给分)Hg、Cu(1分，缺答或错答1个都不给分)28．（1）另取少量MnO2在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃（2分）（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气（2分）（3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2(2分)四、计算题（共12分）29．由题意所给的质量关系可知，乙、丙实验组由于X过量，故不能据此计算。\n设甲组样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为yNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10644xNaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)8444y即得x＋y=3．80克＋=1．76克解得x=2．12克y=1．68克（3分）故样品X中：W(Na2CO3)=W(NaHCO3)=(2分)答（略）30．95克明矾和5克水混合的溶液中含水的质量为：95克×含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100克－48．3克=51．7克（2分）设95份明矾和5份水混合的溶液中每100克水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为x48．3克：51．7克=100克：xx=107克（2分）即90℃时明矾的溶解度>107克（2分）答（略）