初中化学奥林匹克竞赛题 85页

1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题......................................................................-1-1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案..........................................................-4-1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题......................................................................-5-1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案..............................................................-8-1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题......................................................................-9-1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案............................................................-12-1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题....................................................................-13-1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案........................................................-17-1995年全国初中奥林匹克化学竞赛............................................................................-17-1996年全国初中化学竞赛（天原杯）........................................................................-22-1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案............................................................-26-1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题.......................................-27-1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案............................................................-32-1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题.......-33-1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案...............................................-37-1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题.......-38-1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案...............................................-42-2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题.......-43-2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准...........-49-2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题........................................................-51-2001年初中化学竞赛参考答案....................................................................................-56-2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题...-59-2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案...............................................-64-2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛........................................................-66-2003年化学竞赛参考答案............................................................................................-70-2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题........................................................-72-2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案...............................-76-2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题.......................................-77-2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯).........................-82-1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()。(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是()。(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HClWord资料\n(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是()。(A)氢气、碳酸钙(B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气(D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是()。(A)硫在空气中燃烧(B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧(D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是()(A)CO(B)CO2(C)Ar(D)N26．25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则25℃时硝酸钾的溶解度是()。(A)30克(B)43克(C)23克(D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的()。(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()。(A)l：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2Bm+1n－1O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子X与元素Y的阴离子Y的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()。(A)a＋m＋n(B)a—m—n(C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是12．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。13．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。14．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是。15．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。16．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。l7．空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的(保留1位小数)。18．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·10H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是l9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是2O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定Word资料\n有，一定不会有21．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．89克。取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答。22．在电解水的实验中，阴极得到。阳极得到。两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同。三、实验题23．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。在图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。24．白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到4O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此可推出的结论是。25．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验(也可用图示)证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表：①实验过程②实验现象③各步结论26．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表的各项空白。①调托盘天平的零若指针偏向左边，应将右边的螺丝向(右、左)旋动，点。直到指针指在标尺中央。②用已知质量为a在盘放克砝码，把烧杯放在盘上，克的烧杯，称取b克加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该是，样品。直到使指针指在标尺中央。③加适量水搅拌，使若有沉淀产生，则加入的X是。检验X是否过量的之完全溶解，再滴加方法是。稍过量的X溶液。Word资料\n④在滤液中加入稍加入的Y溶液是，目的是，得到的固体过过量的Y溶液，是。滤蒸发得固体，称并量质量为c克。洗沉淀烘干后，称沉淀是，沉淀加盐酸后得到的是。涤得其质量为d克。沉淀⑤求混合物中氯化钠的质量分数。样品中氯化钠的质量分数的计算式是：四、计算题27．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130．5克，实验后变为l37．7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。28．某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35．4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。1991年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．A2．B3．B4．B5．A6．D7．B8．C9．A10．B11．稀醋酸;碳酸氢钠溶液；用湿抹布扑盖；停止加热，继续通氢气，到试管冷却后为止。l2．试管内的水中的二氧化碳已接近饱和；保证不离开水面，不断摇动试管。13．2Cu＋H2O＋CO2＋O2==Cu2(OH)2CO314．3C＋S＋2KNO3==K2S＋N2↑＋3CO2↑15．5616．Cu17．23．2％18．由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水。＋－2－19．Na、OH、CO3(不要求答H十)20．BaCl2、Na2SO4；CuSO421．通过计算知氢氧化钡溶液能除去更多的二氧化碳。22．H2；O2，2:1；分子数23．有水喷出：氢气分子质量小，运动速度快，因而在一定时间里进入容器A的氢气分子比逸出的气体分子多，使容器A与盛水的瓶内气体的压强大于外界的大气压，因而有水喷出。24．发出黄光、放出热量、生成白烟；缓慢氧化；前两个实验没什么变化，第三个实验中白磷燃烧；可燃物质只有在与足够的氧气接触、温度达到着火点以上时，才能发生燃烧。25．①取一段6～7厘米长的铁丝，用砂纸将其表面擦净，分为3等份备用。另取3支试管，第1支加热使试管内干燥后放入一段铁丝，用橡皮塞塞紧；第2支试管内放入一段铁丝，加满蒸馏水后，用橡皮塞塞紧；第3支试管内放入一段铁丝，加蒸馏水使铁丝的1／2浸入水中，3支试管都放在试管架上，过三四天后观察发生的变化。②第1、2两支试管中的铁丝基本没有生锈，第3支试管中的铁丝，在水面处，生锈明显。③第1支试管的实验说明铁生锈不单纯是氧气的作用；第2支试管的实验说明铁生锈不单纯是水的作用；第3支试管的实验说明铁生锈是水和氧气共同作用的结果。Word资料\n26．①右。②右；a＋b左继续加入样品。③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量。①稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠。碳酸钙；CaCl2、H2O、CO2。⑤[b—d×(111／100)]/b×100％27．(1)O．8克；(2)33．3％28．解：原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出。混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出。NaNO3＋KCl==KNO3＋NaCl8574．510158．5x31yzx=35．4(克)恰好反应完全，y=42．O(克)，z=24．3(克)。已知1O℃时硝酸钾的溶解度为20．9克，氯化钠的溶解度为35．8克。1OO:150=20．9：mm=31．4(克)，3l.4<42．0l00:150=35．8:W，w=53．7(克)，53．7>24.3可知析出的晶体是硝酸钾。1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是()。(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是()，其理由是()。主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是()。(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于45克水中可制得质量分数为1O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。)。(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H↑(B)Fe＋HSO(稀)==FeSO＋H↑22442(C)2Al＋3HSO==Al(SO)＋3H↑(D)Cu(OH)＋NaSO==CuSO＋2NaOH24243222445．下列各组中，核外电子总数相等的一组是()。(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示()。(A)饱和溶液(B)不饱和溶液(C)M未完全溶解(D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的()能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的()能跟甲组的所有物质发生反应。(A)(B)(C)(D)Word资料\n甲组CuSO4FeCl2HNO3CO2乙组FeNa2CO3Fe(OH)3KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是()。(A)4．9克(B)5．O克(C)5．1克(D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加CaCO3的质量是()。(A)11．2克(B)17．6克(C)20克(D)22．4克10．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是()。(A)XO(B)XO2(C)X2O3(D)XO311．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是()。(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、al2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到58克AgCl。则样品中可能混有的盐是()。(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)二、填空题13．氧气是在18世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。．14．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出一种色光。l5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。16．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处B处C处D处E处F处G处17．有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。①空气②氮气⑨硫黄①木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．A是B是C是D是18．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是。19．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1986年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)Word资料\n的煤吨。2O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是。21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。(A)Be、O、Li、N、C、Ne(B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序：(A)，(B)。三、简答题22．下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。(1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。23．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A～E各步骤的作用。24．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。试解释：(1)由A到B导电性降低的原因。(2)B点表示什么?(3)由B到C导电性升高是什么原因?25．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题：(1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么？(2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么?(3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?应当用热水还是用冷水?(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?Word资料\n四、计算题26．碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．62克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：a．混合物中碳酸氢钠的质量分数b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)27．下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：实验前实验后(铜的氧化物＋玻璃管)的质量137.8克131.4克(氯化钙＋U形管)的质量100.8克108．O克*玻璃管质量为80．2克。试根据实验数据回答：(1)完全反应后生成水的质量是。(2)生成的水中氧的质量是。(3)铜的氧化物中铜的质量是。(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是。(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是。1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．B2．(3)A3．C4．B5．D．6．B7．CD8．A9．ClO．B11．Cl2．A13．舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦锡14．氖气，红15．H2O和CO2；4CxHy＋(4x＋y)O24xCO2＋2yH2Ol6．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑H2O＋CO2==H2CO3；CO2＋C2CO；2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O；Word资料\nCO＋CuOCu＋CO2CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO2l7．A——⑤，B——③；C——⑨；D——⑥。l8．当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝19．500020．2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O21．(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；(B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb22．(1)CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2SO4==CaSO4＋H2O(2)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H202－－23．A——除泥沙；B——除悬浮物；C－一灭菌；D——将CO3、HCO3转化为CO2和H2O；E—一脱除CO2和O224．(1)由于发生了中和反应，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小，(3)由于加入的Ba(OH)2渐多，所以导电性又逐渐升高。25．(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。(4)KNO326．(1)x=2，y=l，z=l，u=l(2)a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50％。b：加盐酸后生成1．14克CO2。27·(1)7．2克；(2)6．4克；(3)51.2克；(4)5l.2:6.4(5)51.2/64：6.4/16=2:1(6)Cu2O1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题可能用到原子量：H－1Li－7C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56一、选择题下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。1.由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。A.氧化钠跟三氧化硫反应B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C.氧化铁与一氧化碳高温下反应D.苛性钠与氯化铜溶液反应3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。Word资料\nA.FeSO4与Fe2(SO)3B.Na2SO4与Na2SO3C.NH4Cl与NH4RrD.KMnO4与K2MnO44.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。A.由热电站提供电力电解水B.改进以焦炭和水制煤气的方法C.利用太阳能分解水D.使赤热的铁与水反应生产氢气5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。A.呼吸作用B.光合作用C.汽油燃烧D.煅烧石灰石6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO37.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。A.它的1个分子中含有60个原子B.它是一种新型化合物C.它是一种共价化合物D.它是一种单质8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。A.105克B.210克C.400克D.以上都不对10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。A．Fe2O3、CO2B．BaCO3、SO3C．Cu(OH)2、MgOD.SiO2、K2O11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（）。A.浓硫酸B.无水CaCl2C.P205D.CaO12.人的胃液正常PH值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（）。A.氧化镁粉B.氢氧化镁粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（）。A.23:24:56:27B.1:2:2:3C.2:3:3:6D.2:1:1:2/314.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）。A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情况都可能15.R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（）。A.PX2B.R2X3C.R2XD.R2X516.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（）。Word资料\nA.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）。点燃点燃A.CO2CO2B.2CO22CO2△点燃C.CO2+CCO2D.2C+O22COn+n+18.R离子有两个电子层且已达稳定结构。与R的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括n+R本身）可有（）。A.6种B.7种C.8种D.9种19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（）。2(m-n)2(n-m)2m-n2n-mA.B.C.D.55555555+2+2－+2+20.测得某溶液中仅含有Na、Mg、SO4、Cl四种离子，某中离子个数比为Na:Mg:Cl－=4:5:8，+2－若没Na为4n个，则SO4离子个数可能是（）。A.2nB.3nC.6nD.8n二、填空题（30分）21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应：（1）。（2）。22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。（1）。（2）。23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是，最终确定该金属元素是。24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为的物质，他之所以加入这种物质的理由是。25．金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：盐酸电解海水→Mg(OH)2MgCl2溶液—→无水MgCl2Mg+Cl2熔融（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式：。（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式。26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是：。Word资料\n三、简答题（15分）27.某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？29.（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.83636.336.6NH4HCO311.915.821.027.0－NaHCO36.98.29.611.112．7NH4Cl29.433.337.241.445．8（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。（2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl、MgCl杂质。请写出除去CaCl杂质222的反应的化学方程式。四、（10分）30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HCO·nHO表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后xyz2称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HCO的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。xyz（1）通过计算确定该晶体的分子式。（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO、HO，试写出这个反应的化学方程22式：。（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．AD2．C3．BD4．C5．B6．CD7．AD8．D9．ClO．AC11．Dl2．Cl3．Bl4．Bl5．C16．A17．Dl8．D19．D20．B21．(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OWord资料\n(2)2CuO＋C==2Cu＋CO2↑22．(1)2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2＋SO3十14H2O(2)SO3＋H2O==H2SO423．R=9x;铝＋24．红；蓝;H2O;证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是有H的缘故。25．(1)CaCO3CaO＋CO2↑Cao＋H20==Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl2==CaCl2＋Mg(0H)2↓(2)4Cl2＋O2＋2CH4==8HCl＋2CO26．浓盐酸具有较强的挥发性。CO2带出的、HCl与石灰水反应。生成的CaCO3与通入的CO2、H2O作用转化为Ca(HCO3)227．鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，而含硫的煤燃烧生成的SO2溶于水生成H2SO3使河水酸度增大t使鱼难以生存。发电厂放出大量的热，通过发电机的水温高流入河水使河水温度升高，使得河水中溶解的氧减少，鱼类缺氧也可致死。28．由计算知剩余的溶液质量为196．7克，查曲线图可知约为1．2秒。硫酸过量，红色。29．(1)NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NaCl＋NH·HCO3=NaHCO3＋NH4Cl，NaHCO3晶体析出(2)CaCl2＋Na22CO3=CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H20NaOH＋HCl==NaCl＋H2030．(1)C2H2O4·2H2O；(2)H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H20(3)Na0H；CO2；浓H2SO4；水蒸气1994年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题(共38分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案)1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是()。(A)二氧化硫(B)二氧化碳(C)水(D)一氧化氮2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将()。(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是()。(A)大试管(B)长颈漏斗(C)广口瓶(D)平底烧瓶4．汽油加油站必须贴的标志是()。5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是()。(A)建在干旱山区可以脱贫致富Word资料\n(B)不宜建在居民区附近(C)企业有权自主选择基地(D)应建在水源丰富和交通方便的地点6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是()、(A)浓H2SO4(B)CaCO3(C)CaO(D)KNO37．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为()。(A)60克(B)80克(C)90克(D)12O克8．下列过程有元素化合价变化的是()(A)用磷制造烟幕(B)撒布干冰产生云雾(C)用液态氢发射火箭(D)加热胆矾颜色变白9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是()。－2－－－(A)F(B)S(C)K(D)Cl1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是()。(A)CO(NH2)2(B)NH4HCO3(C)NH4NO3(D)(NH4)2SO411．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。这种氧化物是()。(A)FeO(B)ZnO(C)PbO(D)CuOl2．将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为()。(A)铁中含有碳和锌(B)铁表面有铁锈(C)铁中含有碳和铝(D)铁中含有碳13．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是()。(A)NH4Cl、CuSO4、NaOH(B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2(C)H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2(D)HNO3、Na2CO3、AgNO314．下列各图中能表示18．25克质量分数为2%的盐酸与20克质量分数为2％的氢氧化钠溶液发生中和反应的是()。15．下列各种措施，不正确的是()。(A)木制电线杆埋入地下的一端应事先烧焦表面(B)不能用碱水清洗铝制品表面的污垢(C)为防止煤气中毒，应在煤炉上放一壶水(D)金属钠应保存在煤油里l6．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的原子量为A；化合物XY2的式量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是()。2W(M2A)2MW(A)(B)Mmm(M2A)Word资料\nW(M2A)m(M2A)(c)(D)2Mm2MW二、填空题(共34分)l7．有一容器在相同条件下分别充满氢气、空气、二氧化碳气体。(1)所盛气体的质量由大到小的顺序是。(2)理由是。18．因金属锈蚀而造成损失是惊人的，仅就钢铁来说，每年锈蚀的钢铁将近达世界年产量的1／4。联系生产和生活实际举出防止钢铁生锈的两种常用方法：(1)；(2)。2＋19．Ba是有毒性的物质。(1)对胃作X光造影时，BaS04可用作钡餐而不造成中毒，这是因为，(2)若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为。20．利用乙炔焰的高温可进行气割或气焊。(1)发生乙炔焰的化学方程式是。(2)气割时应使气过量。(3)气焊时应控制气的用量，以防止被氧化。21．由氢、硫、氧三种元素组成的某种化合物中，氢、硫、氧元素的质量比为1：16：24。(1)该化合物的化学式为。(2)该化合物与钠形成的酸式盐的化学式为。22．某学生取X、Y、Z三种不同金属分别与氧化铜和氧化锌混合加热进行实验，结果记录于下表。表中“＋"表示能发生置换反应，“－"表示不发生反应。则X、Y、Z和Cu、Zn五种金属的还原性由强到弱的顺序为。反应物CuOZnOX＋－Y－－Z＋＋23．有A、B两种元素，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的阴离子与A元素的二价阳离子电子层排布相同，则A与B形成的化合物的化学式为。3＋24．测得某硫酸铁溶液中水分子与Fe的个数比为100：1，则该溶液中溶质的质量分数为。25．氢化钠(NaH)和氢化钙(CaH2)都可与水反应生成氢气和相应的碱。(1)写出反应的化学方程式：①；②。(2)若用等质量的NaH和CaH2分别与水反应，生成氢气多的是26．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。(1)从中选出四种，使得右图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物，将选出物质的化学式按要求填写在图的方框里。(2)依次写出②、③两个反应的化学方程式。27．如图为固体A的溶解度曲线图。(1)t1℃时，在x克A的饱和溶液中含有克水。(2)把y克固体A放入克水中，恰好形成t2℃时A的饱和溶液。(3)向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为Word资料\n克。(4)将25克质量分数为20%的A溶液从t2℃降温至t1℃时有1克固体A析出，则m1为克。三、简答题(共16分)28．用锌片与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下(注意：本题计算结果均取整数)：次数加入锌的质量／克稀硫酸的质量／克生成硫酸锌的质最／克126O52460次数加入锌的质量／克稀硫酸的质量／克生成硫酸锌的质量／克36601548601751O606126017(1)第2和第5两次实验产生硫酸锌的质量依次是。(2)画出硫酸锌与锌的质量函数关系的曲线。(3)若使(1O＋m)克锌与6O克稀硫酸充分反应后剩余固体的质量为克。(4)稀硫酸中溶质的质量分数为。29．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。取0．5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞，停止燃烧后待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%。如果把0．5克(过量)白磷置于燃烧匙中，按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的21％。(1)以上两个实验结果说明了什么?(2)有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确?为什么?(3)白磷和红磷燃烧时看到的现象是，反应的化学方程式是。四、计算题(共12分)3O．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为l4%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入20克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是20克。(1)原加入的氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?Word资料\n1994年年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．C2．B3．A4．B5．BD6．C7．B8．AC9．D10．B11．A12．C13．B14．AD15．Cl6．Al7．CO2>空气>H2；它们的式量由大到小(或密度由大到小)。18．(1)在铁器表面涂上可以隔绝空气和水蒸气的物质，如涂上漆。(2)在铁器表面镀上一层比铁活动性强的金属。19．BaSO4．不溶解，(2)BaCO3溶于胃酸。20．(1)2C2H2十SO24CO2＋2H20；(2)氧(3)氧；金属。21．(1)H2SO3；(3)NaHSO322．Z>Zn>X>Cu>Y23．MgO24．100％25．(1)①NaH＋H2O==NaOH＋H2↑②CaH2＋2H2O毒Ca(OH)2＋2H2↑(2)CaH226．(1)在上框Ba(OH)2;右上框：H2SO4f在下框：BaCl2，右下框：Na2CO3(2)②Ba(OH)2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaOH⑨BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl27．(1)100x／(ml＋100)(2)100y／m2(3)(100m2—500)／(100＋m2)(4)20克28．(1)10．17；(2)图略;(3)3＋m;(4)l7％29．(1)白磷比红磷更容易和O2化合。(或答“参加反应白磷的质量大于红磷的质量"。)(2)不正确,主要原因是压强低于大气压强，五氧化二磷是固体，不占多少体积。(3)都产生白烟；4P＋5O22P2O530．(1)lO克；(2)20．65％1995年全国初中奥林匹克化学竞赛原子量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137一、（本题共40分）下列小题分别有1个或2个正确答案，把正确答案的编号填在括号里。1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（如氯化钙、硫酸钙、氯化镁），通常要加入的试剂是（）①AgNO3②BaCl2③NaOH④Na2CO3⑤Ca(OH)2(A)①②③（B）②③④（C）①④⑤（D）②③⑤2.下列各组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（）（A）汽油丁烷（B）钢生铁（C）水水煤气（D）乙烯聚氯乙烯Word资料\n3.下列叙述中正确的是（）（A）混合物中元素一定呈化合态。（B）某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。（C）同素异形体之间的转变一定是化学变化。（D）某纯净物质不是化合物就是单质。+1－2+4+24.有H、O、C、Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是（）（A）5（B）6（C）7（D）85.X、Y两种元素的化合价分别是+1、－2，它们跟硫元素共同形成化合物的分子式是（）（A）X2SY（B）XSY4（C）X2SY3（D）X2SY46.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是（）（A）氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体pH（B）澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体值（C）盐酸中不断通入氨气（D）碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体77.碳元素与某非金属元素R可形成化合物CRX，已知在一个分子中各原子的电子数之和为74，则R的原子序数和X的值分别是（）0（A）16，2(B)35，4(C)17，4(D)26，3通往气体的量8.将NaNO3和KC1两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时开始有晶体析出，此晶体是（）（A）NaCl(B)KNO3(C)KCl(D)NaNO39.在实验室里用硝酸钠、盐酸、纯碱、石灰石和蒸馏水五种试剂，无法制取的物质是（）（A）二氧化碳（B）氢气（Ｃ）烧碱（D）浓硝酸10.下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）（A）BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl（B）Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3（C）FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2（D）NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO41811.某一饱和硫酸铜溶液中，加入含O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，则如果保持温度不变，其结果是（）（A）无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变2－（B）溶液中可找到带标记的SO4，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量大于a克2－（C）溶液中可找到带标记的SO4，而且白色粗末变为蓝色晶体，其质量小于a克2－（D）溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的SO4进入溶液，但固体粉末仍是a克。12.X、Y两元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:3，其中X元素的化合物价为＋a，则化合物中Y元素的化合价为（）aa3a2a（A）－(B)－(C)—(D)—232313.某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）b-aa-b2b-ab-a（A）(B)(C)(D)8080804014.将某物质的溶液蒸发60克水后，温度降到20℃，析出无水晶体5克，再蒸发60克水，温度仍降Word资料\n到20℃，又析出无水晶体6克，下列叙述中正确的是（）（A）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1克（B）将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质6克（C）20℃时该溶质的溶解度为10克（D）20℃时该溶质的溶解度为8.3克15.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为32%的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）温度（℃）010203040溶解度（克）13.320.931.645.863.9（A）0℃～10℃（B）10℃～20℃（C）20℃～30℃（D）30℃～40℃16.室温时，将质量各为5克的下列物质分别放入100克水里，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度最小的是（）（A）氧化钠（B）氧化钙（C）氧化钾）（D）氢氧化钠17.在空气中加热4.8克铜粉，使其全部变成氧化铜。然后把它放入足量的稀硫酸中，待反应完毕后，再加蒸发溶剂，那么可制得硫酸铜晶体的质量是（）（A）9.38克（B）18.75克（C）12克（D）24克18.粉末状金属混合物12克，加入足量的稀硫酸后产生1克氢气，这种金属混合物可能是（）（A）Al和Fe（B）Zn和Fe（C）Mg和Cu（D）Mg和Zn19.现有5.85克NaCl样品（其中混有少量下列某种盐类），当它跟足量硝酸银充分反应后，得到AgCl沉淀14.4克，则可能混入的盐是（）（A）KCl（B）CaCl2(C)BaCl2(D)MgCl220.已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（）（A）33.3%(B)50%(C)67%(D)75%二、（本题共24分）21.上海天原化工厂以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。（1）以食盐和水为反应物，经过电解获得氯气、氢气和氢氧化钠。该反应的化学方程式是。（1）将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2OHClO+HCl(次氯酸)写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：。22.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O滑石Mg3(Si4O10)(OH)223.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其他学式是CF2lBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“0”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：Word资料\n1301，122，2402。24.砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式。25.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞石”。写出有关反应的公学方程式：。三、（本题共20分）26.有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁。分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的。27.物质溶于水时，有的放热会使溶液温度升高；有的吸热会使溶液温度降低。现用广口瓶、试管、弯曲成如图形状的玻璃管，合适的橡皮塞和水为材料，设计一个装置，使它能对物质溶于水时的吸热或放热现象进行研究。画出装置图，并简述原理。28.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实施，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：1实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克2C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。3X中两元素的质量比是14：3。问：（1）C中收集到的液体，质量是克。（2）在实验中看到的现象是。（3）B中反应的化学方程式是。29.今有一混有Na2SO4、NH4HCO3和NaCl的固体，在实验室中以此混合物为原料要得到少量纯净的NaCl溶液。写出选用的试剂和实验步骤。30.从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法。其中一种是：1先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式：、。31.现有硫酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们先把四瓶溶液标上A、B、C、D，然后进行以下实验。1A跟B混合有气体产生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合时无明显的反应现象。2A跟C反应所生成的白色沉淀能溶于B跟C反应后的溶液中。由此可知：A是，B是，C是，D是。四、（本题共10分）32.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，此时发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%。）33.80℃时硫酸铜溶解度为55克（克/100）克水。现有50克14.8%的硫酸铜溶液和5克38.7%的硫酸铜Word资料\n溶液，把这两种溶液混合，并要使混合后的溶液在80℃时成为饱和溶液。问（1）可采用哪些措施？（2）如果试剂只有CuSO4·5H2O，请按所采取的措施分别进行计算得出结论。（计算结果精确到0.1克）1995年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．B2．CD3．CD4．C5．CD6．D7．C8．A9．D1O．AD11．Bl2．B13．AD14．AC15．D16．B17·B18．A19．BD20．D21．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O22．Al2O3·2SiO2·2H2O，CaO·3SiO2·A12O3·3H2O，3MgO·4SiO2·H2023．CF3Br；CF2Cl；C2F4Br224．2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O25．①ZnCO3ZnO＋CO2↑②2ZnO＋C2Zn＋CO↑2③2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑26．①过滤除去污泥。②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag还原为Ag。⑧过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来。④将混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理，使Fe溶解。⑤过滤，分离出银。⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶。⑦过滤，得硫酸亚铁晶体。加热晶体使其失去结晶水得到FeSO427．如右图，在玻璃管中加水，在试管中加水，照图连接好装置后，向试管中加入NH4NO3晶体，可观察到弯曲玻璃管左边液面上升，右边液面下降,说明物质溶于水时有吸热现象发生。产生上述现象的原因是NH4NO3溶于水时扩散(物理)过程吸收的热量大于水合(化学)过程放出的热量，敌表现为溶液温度降低，广口瓶内气压减小，故左边液面上升，右边液面下降.28．(1)O．18；(2)黑色固体逐渐变为红色；C管中有无色液体出现；D的内管向外推动。(3)2NH3＋3CuO3Cu十N2↑＋3H2029．(1)在试管中加入固体混合物，并加热。(2)加热的固体残渣冷却后加水溶解。(3)向溶液中加入足量的BaCl2溶液。(4)向试管溶液中再加入足量Na2CO3溶液。(5)过滤。(6)向滤液中加入盐酸至不再产生气泡为止。(7)将溶液加热煮沸即得到NaCl溶液30．2Cu2S＋3O22Cu20＋2SO2；2Cu20＋Cu2S6Cu＋SO2↑31．Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4；32．59．6％33．(1)①加入CuSO4；或CuSO4·5H2O；②加热蒸发一部分水，再降温至80℃。(2)用蒸发溶剂的方法需蒸发28．7克水；用增加溶质的方法需增加35．7克CuSO4·5H2O。Word资料\n1996年全国初中化学竞赛（天原杯）可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ba:137一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（）A．②B．②③C．①②D．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（）A．氮B．氖C．氙D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）A．酸B．有机物C．碱D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4HNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)Na2SOMgCl242DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（）A．电子层数一定相差1B．最外层电子数一定相等C．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子D．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的式量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1B．2C．3D．47．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（）aabbabA．克B．克C．克D．克4083298．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）9．分别向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）Word资料\nA．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO2(稀)B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋H2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A．1:1B．2:1C．1.64:1D．1.5:112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（）A．氢氧化钠B．水C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A．用100毫升量筒量取8.5毫升水B．在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D．在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1:4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）80S20SA．×100%B．×100%100S100S80S20SC．%D．%100S100S15．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（）A．2:1B．1:1C．1:2D．任意比值16．某含氧酸的化学式为HnXO2N－1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（）A.X2OB.XO2C.X2O3D.XO317．向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的PH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图像基本正确的是（）NaCl%pHcl%3.65%NaCl%(质量)14(质量)(质量)5.85%2.93%71.83%0102050102010201020(克)(克)(克)(克)A．B．C．D．18．10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是（）A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3Word资料\nC．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO319．向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为（）A．（m－n）毫升B．大于(m－n)毫升C．小于（m－n）毫升D．大于、等于或小于（m－n）毫升20．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06克无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（）A．等于1.06克B．大于1.06而小于2.86克C．等于2.86克D．大于2.86克二、填空题，本题共33分。21．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号（1）同一种元素的原子和离子；（2）两种不同的分子；（3）一种原子和一种分子；（4）两种不同的离子；（5）一种离子和一种分子。22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）写出氮化镁与水反应的化学方程式；（2）12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量（填>、<或等于多少克）；（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是生成物。23．在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：据此写出A、B、D、F、G、J这六种物质的化学式：A、B、D、F、G、J。24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体。将此15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体。在原混合物中，可溶性盐的百分含量为它在20℃时的溶解度是。25．CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：（1）将混合气体首先通过，目的是；（2）将由（1）得到气体，继续通过，实验中观察到的现象是（3）将由（2）得到气体，依次通过和，若变成，证明原混合气体中有氢气存在；若变，证明原混合气体中有一氧化碳存在。26．完成下列化学反应的代学方程式：（1）某一碳水化合物的化学式为C6H12O6，发酵生成酒精化学式为C2H5OH）和二氧化碳：。Word资料\n（2）工业上生产大量氢气的一种方法是用甲烷和水蒸气在高温下反应，这个反应的另一产物是二氧化碳：。27．要使含水99%的a克氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉克水。+28．核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：（1）A元素的名称是，B元素的元素符号是；（2）三种元素间两合结合，可以形成的离子化合物的化学式是；可以形成的共价化合物的化学式是。（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称。29．取8克某有机化合物（式量为32），在氧气中完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水，则该有机物中一定含有元素，其化学式为。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是写出此有机物在空气中燃烧的化学方程式。三、实验题，本题共18分。30．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：加过量A后加过量B后加适量C溶液滤液滤液较纯净的KCl溶液过滤过滤实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是、有关的化学方程式是和③。（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是，有关的化学方程式是。（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。31.已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式（1）（2）（3）四、计算题，本题共9分。32.某固态混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下：温度（℃）104075未溶固体（克）26117582通过计算回答：（1）m、n的值各为多少？Word资料\n（2）75℃时所得溶液是否饱和？（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸钾即饱和，则温度应控制在多少度？1996年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．D2．C3．D4．BC5．AD6．D7．B8．CD9．D1O．BC11．C12．BC13．C14．Dl5．D16．AB17．Dl8．AC19．B20．D十＋＋21．(1)Na，Na(2)HO·NH(3)He，H(4)Na，NH23242－(5)SO3，SO322．MgN＋6HO==3Mg(OH)↓＋2NH↑；小于20克；O；基本上是白色的，说明产物中MgO较322232多，而Mg3N2较少。23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)224．83％；36克25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。26．(1)CHO2CHOH＋2CO↑6126252(2)CH4＋2H2O4H2＋CO227．a／228．(1)碳；O(2)Na2O；CO2(或CO)(3)纯碱29．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;HCl31．2＋2－(2)为了除尽Mg和SO4MgCl＋Ba(OH)==Mg(0H)↓＋BaCl2222MgSO＋Ba(OH)==Mg(OH)↓＋BaSO↓4224(或MgSO＋BaCl==MgCl＋BaSO↓)42242＋(3)为了除去过量的：Ba；Ba(OH)＋KCO==BaCO↓＋2KOH2233(或BaCl＋K2CO==BaCO↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。233(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧①有一种无明显变化;②①此为CuO三种样品有两种产生刺激性气味②此为CuS和Cu2S之气体2CuS＋3O22Cu0＋SO2Cu2S＋2O22CuO＋SO2Word资料\n(3)分别称量CuS,Cu2S①有一种比原样品轻①此为CuS，2CuS～2CuO煅烧后固态产物的质②有一种与原样品质量192160量相等②此为Cu2S，Cu2S～2Cu016016032．(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②解之：x=41．4。n=200。(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300实际溶解的KNO3为：41．4＋(261—82)=220．4(克)(此即为m)75℃时所得溶液没有达到饱和。(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。S=110．2(克)温度应控制在60℃。1997年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，Na-23，O-16，Ca-40，CI-35.5一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意，每小题2分，共４０分）１．下列叙述正确的是（）（Ａ）某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物（Ｂ）金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化（Ｃ）不同物质其相对分子质量一定不同（Ｄ）不同的原子可相互组合成复杂的原子２．初三课本有一幅彩图，其内容是一只漂亮的金丝雀和水中的金鱼生活“在一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（）（Ａ）绝热（Ｂ）透气（Ｃ）导电（Ｄ）隔水３．我国城市环境中，空气污染物主要是（）（Ａ）CO2、CI2、N2（Ｂ）SO2、NO2、CO（Ｃ）NH3、CO2、NO（Ｄ）HCI、SO2、N22４．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是（）Word资料\n（Ａ）２，８，１８，３２，３２，１８，８（Ｂ）２，８，１８，３２，５０，８（Ｃ）２，８，１８，３２，１８，８（Ｄ）２，８，１８，３２，５０，１８，８5．科学实验证明：空气中微量臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体损害，作空调和冰箱的致冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以m代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3→mO+O2，mO+O→m+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）（A）氧化剂（Ｂ）还原剂（C）催化剂（D）稳定剂６．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）（Ａ）固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡（Ｂ）气体：氢气、氧气、二氧化碳（Ｃ）固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠（Ｄ）液体：汽油、水、浓硫酸７．如果一个碳１２原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）（Ａ）氧原子的相对质量（Ｂ）一个碳１２原子的质量（Ｃ）硫酸的式量（Ｄ）１０克二氧化碳所含的分子个数8．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（）（Ａ）“超纯水”、“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益，（Ｂ）本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害（Ｃ）含氟牙膏可以预防龋齿（Ｄ）含碘食盐可以防治甲状腺肿大９．用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn稀H2SO4HCuOCu,(2)CuO稀H2SO4CuSOZnCu24若用这两种方法制得的铜的质量相等时，下列叙述符合实际实验结果的是()（Ａ）消耗相同质量的氧化铜（Ｂ）消耗相同质量的锌（Ｃ）消耗相同质量的硫酸（Ｄ）生成硫酸锌的质量可能不同10．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（）（Ａ）８．５％（Ｂ）７％（Ｃ）１４％（Ｄ）８％11．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多２个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是（）（Ａ）ＸＹ（Ｂ）ＸＹ2（Ｃ）ＸＹ5（Ｄ）Ｘ2Ｙ12．下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）（Ａ）氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）Word资料\n（Ｂ）二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）（Ｃ）氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）（Ｄ）硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）+2+2--13．几种物质溶于水，能电离出K、Mg、SO4、NO3四种离子，已知其中2++—2-—Mg、K、NO3离予个数比为４：5：３，则SO4与NO3的离子个数比为（）（Ａ）2：1（Ｂ）10：3（Ｃ）5：3（Ｄ）3：514．常温下乙烷（Ｃ2Ｈ6）气体和酒精蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则其混合物中碳元素的质量1分x数是（41）x4x21x%%%%（A）5（B）5（C）5（D）915．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（）（Ａ）偏高（Ｂ）偏低（Ｃ）不变（Ｄ）无法比较2++2+16．某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）（Ａ）Na2CO3NaCINaOH（Ｂ）NaOHNaCINa2CO3（Ｃ）NaCINaOHNa2CO3（Ｄ）NaCINa2CO3NaOH17．金属Ｍ的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品２０克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCI3和２克H2，测知MCI3中含CI的质量分数为７９．８％，则样品中Ｍ的质量分数是（）（Ａ）９０％（Ｂ）１０％（Ｃ）４５％（Ｄ）５４％18．右图里有６个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：ａ．碳酸钠溶液；ｂ．硫酸镁溶液；Ｃ．氯化钡溶液；ｄ．稀硫酸；ｅ．铁；ｆ．硝酸铜溶液，则图中③表示的物质的编号是（）（Ａ）ｅ（Ｂ）ｆ（Ｃ）ａ（Ｄ）ｄ19．ｔ℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入ａ克KNO3或蒸发掉b克水恢复到ｔ℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是（）100a（Ａ）在ｔ℃时，KNO3的溶解度为克b50a%（Ｂ）若原溶液中溶质质量分数为ab，则x＝2b（Ｃ）若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2ａ克KNO3100a%（Ｄ）在ｔ℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤ab。Word资料\n20．ｍ克金属Ａ（Ａ的原子相对质量为ｍ）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，ｎ克金属Ｂ（Ｂ的原子相对质量为ｎ）与足量稀盐酸反应产生ｙ克氢气，且x=y，若要确定反应中Ａ、Ｂ两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（）（A）x与ｙ的比值（B）x或y的确切值（Ｃ）ｍ与ｎ的比值（Ｄ）酸的溶质质量分数二、填空题（共３０分）21．（１）制作松花蛋所需配料有纯碱、氯化钠、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水，此外还需要米糠、稻壳等，根据所学知识推断用配料制做时发生的化学反应有（用化学方程式表示）（２）硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子，请完成下列化学反应方程式：①CS2和Na2S水溶液混合振荡。②P2S5溶于Na2S溶液中22．（１）某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含１个氮原子，则它的式量为，化学式是（２）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入2+盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是（写名称）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca、2+Mg）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。2+2+2+2+－－423．(1)在分开盛放的Ａ、Ｂ两溶液中，共含有Na、Cu、Ba、Mg、NO3、OH、SO７种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知Ａ溶液里含３种阳离子和２种阴离子，其余在Ｂ溶液里，则Ｂ溶液里所含离子应该是。（２）葡萄糖和蔗糖都属于糖类，大多数糖的组成可用Cm(H2O)n表示，式中的“H2O”只说明糖分子中H、O的原子个数比相当于水的组成；糖类通常叫碳水化合物。（当m=ｎ=６时为葡萄糖，当m=１２，ｎ＝１１时为蔗糖）。实验室证实蔗糖是碳水化合物的实验原理是（填文字）。24．（１）在CO还原CuO的反应中，Cu元素由＋２价变为零价，C元素由＋２价变为＋４价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂，现有下列事实：衣物上沾了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶2+液擦洗，就能很快洗掉污迹，测知洗涤液中有Mn，可以推知擦洗的过程发生了反应，反应中维生素C起了作用。（２）写出实验室以水为基本原料（如需其他试剂，根据价廉易得的原则自己选定）制取H2的两个化学方程式（用两种反应类型）25．（１）将３０℃时含有某种溶质的溶液１３６克，分成两等份，其中一份加入该溶质１０克，结果只溶解２克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质５．５克，此时溶液的溶质质量分数为２０％，则该物质在３０℃时的溶解度为。（２）四瓶贴有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢++钾的溶液，在不用其他试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：（提示：KHSO4=K＋ＨWord资料\n2＋SO4）则A、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D①A＋D→溶液＋气体②B＋C→溶液＋沉淀③B+D→溶液+④4A+B→溶液+三、实验题（共２０分）26．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是；（１）；（２）；（３）。27．向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。（１）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是，（２）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的阳离子是，不可能存在的离子是。28．某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：试回答下列问题：（１）Ｂ物质是（填化学式）。（２）若用上述实验方法分离得到的NaCI，会含有杂质，除去杂质的方法是。（3）若要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。29．为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶，回答下列问题：（1）装置A中的液体是。装置B中的液体是（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是，燃烧的化学方程式为。（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的化学方程式是。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是；若B的质量增加m克，则A的质量增加克。四、计算题（10分）Word资料\n30．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17．110克，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2．500克；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50．00毫升溶液，从中取出10．00毫升，恰好可与含HCI1．825克的盐酸溶液25．00毫升中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。1997年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案1．B2．B、D3．B4．A5．C6．C、D7．B、D8．C、D9．A、D1O．Bl1．Dl2．A、Bl3．Cl4．Bl5．Al6．Cl7．Al8．Cl9．C20．A21．(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(2)CS2＋Na2S2Na2CS3P2S5＋3Na2S==2Na2PS4．22．(1)285C17H19O3N(2)硬脂酸硬脂酸钙硬脂酸镁2＋－23．(1)Ba、OH(2)浓硫酸与蔗糖反应，脱去蔗糖中相当于水的组成的氢、氧(即脱水)，使蔗糖炭化24．(1)发生了氧化还原还原剂(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(其他活泼金属亦可)2H2O2H2↑＋O2↑25．(1)40克(2)KHSO4Ba(NO3)2K2SO4K2CO326．(1)用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液(2)加入硝酸使溶液的pH<7(用pH试纸试验)(3)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在2＋2＋＋27．(1)Ag(2)Fe、Cu、Ag28．(1)CaCO3(2)在第⑤步蒸发结晶前向滤液中滴加盐酸至不再产生气泡为止(3)固体混合物29．(1)浓硫酸NaOH溶液(2)H22H2＋O22H2O(3)COCO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(4)CH49m/11克四30．解：由题意可知NaHCO3过量，NaOH与CO2反应和Na0H与NaHCO3直接反应所生成的Na2CO3总质量是不变的，取NaHCO3计算更简便，有关反应如下：NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O①2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H20↑②CO2＋Ca(OH)2==CaCO3＋＋H20③Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④(1)设反应②分解的NaHCO3质量为x，分解产生的Na2CO3质量为y，由②③有：Word资料\n2NaHCO3～Na2CO3～CaCO32×84106100xy2．500克x=4.200克y=2．650克(2)设残留物中Na2CO3的总质量为z，由①有Na2CO3～2HClz=13.250克反应①产生的Na2CO3质量为13．250克一2．65O克＝1O．600克l0．600克Na2CO3是原混合物中的NaOH(设质量为w)和除发生分解反应之外的NaHCO3(设质量为x’)恰好反应生成的，它们的质量关系是：NaOH～NaHCO3～Na2CO34684106wx’10．600克w=4．000克，x'=8．400克杂质的质量分数为2．98％答：略1998年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第八届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137一、选择题（本题12小题，每个题3分，共36分；每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给全。1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）（A）铜制塑像（B）大理石雕刻（C）水泥路面（D）铝制窗框2．下列措施是为了防止环境污染的是（）（A）食盐加碘（B）禁止使用含铅汽油（C）禁止饮用工业酒精（D）禁止鸣放鞭炮3．黄金首饰的纯度常用“K”来表示24K是纯金、标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）（A）25%（B）75%（C）18%（D）36%4．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：光照2CHClO2HCl2COCl322则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）（A）用酚酞试液检查氯仿是否变质（B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质（C）用水检验氯仿是否变质（D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。5．氢氧化钙在80°C时的溶解度为x克，20°C时Ca（OH）2溶解度为y克，取80°C时Ca（OH）2的饱和溶液a克蒸发掉w克水后，再恢复至20°C，滤去折出固体，滤液中Ca（OH）2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是（）Word资料\n（A）x>y>z（B）yz6．下列对a、b、c、d四套装置中，在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是（）（A）气球①不胀大，②-④都能迅速胀大（B）气球②逐渐胀大，气球④迅速胀大（C）气球②逐渐胀大，气球③缓缓膨胀后停止，气球④迅速胀大（D）以上都不正确7．a、b、c、d是1-18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（）（A）a>b>d>c（B）c>b>a>d（C）a>b>c>d（D）b>a>c>d8．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（）（A）样品中含有NaHCO3（B）样品中含有NaHCO，无KCl3（C）样品中含有NaHCO3也有Ba（NO3）2（D）样品中混有KCl也有NaHCO39．固体物质A与盐酸反应生成物质C，C的溶液中加入火碱，生成物质D，D受热后得到固体A，则A可能是（）（A）Fe2O3（B）CO2（C）CuO（D）Na2O10．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是（）（A）52.5%（B）50.0%（C）70.0%（D）48.3%11．在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）2+3+2++（A）Cu（B）只有Fe（C）Fe（D）K12．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白↓一↑b白↓一白↓白↓c白↓白↓a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3二、填空（13分）13．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻主要成分的化学方程式是___________________。14．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式________________________。Word资料\n15．CO和O2在有催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：催化剂2COO2CO223又已知标准状况下22.4cmCO2与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO3100mg。33现针筒内贮有200cmCO2、CO、O2的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO2为xcm，CO为3ycm，其余为O2（过量）某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：请回答下列问题：（1）从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是__________________（用A、B、C、D表示）。（2）吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的__________溶液，装置B中所盛可以是___________。3（3）实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_______________cm（用含x，y的式子表示）。（4）在（1）装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO3质量约为_________mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。（5）如果第一个吸收瓶[在（1）装置中]中得到200mgCaCO3沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉33淀，则原混合气体中含CO2的体积为________cm，；含O2________cm。16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO2可表示为CaO·SiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的万分：（1）棉花：CaMg3Si4O12__________；（2）白云母：KAlSi（OH）O__________。266818三、实验题（共18分）17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液混有Na2CO3中，若pH大于7方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶混有Na2CO3液，有蓝色沉淀出现方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量混有Na2CO3BaCl2溶液，有白色沉淀18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式___________________；（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时Word资料\n间内产生H2的体积。请回答下列问题：（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：时间（分钟）12345678V100160200224224224224224H2（mL）回答：反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是___________ML，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是____________mL。（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。四、（共19分）20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：（1）X元素是_______。（2）写出有关物质的化学式：A_________，B_________，C___________，D_________，E_________，F__________，G__________，H_________。（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：D→A_____________________________E→D_____________________________A→E_____________________________21．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；（3）写出利用A溶液制取Ba（OH）2的化学方程式：___________________。（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：_______________________。五、计算（共14分）22．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，Word资料\n蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克23．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时生成SO2气体造成环境污染。设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5千克，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中。硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO？2（2）该中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？1998年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案一、选择题1.B2.BD3.B4.BD5.CD6.BC7.A8.D9.AC10.A11.CD12.C二、填空题点燃13．2C21H30O2+55O2====42CO2+30H2O14．CaH2+2H2O+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH+2H2↑15．（1）C，A，D，B或D，A，C，B（2）Ca(OH)2自来水或蒸馏水（3）200-x-3/2y（4）100x/22.4100y/22.4（5）44.8121.616．（1）CaO·3MgO·4SiO2（2）K2O·3Al2O3·6SiO2·4H2O三、实验题17．18．第一步：方案1不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3，NaOH溶液都显碱性高温方案2不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀TiO2方案3正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH中混有Na2CO3+2C+2Cl2====TiCl4+2CO2还原剂：C第二步：（1）2Mg+TiCl4Ar2MgCl2+Ti（2）常温下，用盐酸除去过量的镁，然后过滤，并用蒸馏水洗涤固体，即得金属钛Mg+2HCl==MgCl2+H2↑19．（1）略（2）80mL56mL（3）0.65g14.6%四、20．（1）X：Ca（2）A：CaCO3B：Ca(OH)2C：CaOD：Ca(NO3)2E：CaCl2F：HClG：AgNO3H：Na2CO3（3）D→A：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3E→D：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2A→E：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑21．（1）硫的化合价下降，碳的化合价升高（2）BaCl2（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl高温BaCO3==BaO+CO2↑BaO+H2O==Ba(OH)2（4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体BaS+Na2CO3=BaCO3↓+2NaSBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl2-2-22．固体C增加的质量即为SO4的质量，得SO4的质量为(b-a)g。2-ba设生成H2的质量为x。根据SO4~H2得x=48g答：略。Word资料\n23．（1）设1吨煤可生成SO2的质量为x。根据4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2得x=48kg3000005365（2）设该城市每年烧煤y吨。Y==547500吨1000则放出SO2的质量=547500吨×48kg/吨=26280000kg=26280吨答：略。1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第九届天原杯）复赛试题一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca20，K39，Mg3，Zn0.06，F0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（）、2+2+2+A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn无Cu，可能有Fe2+2+2+B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn，没有Cu和Fe2+2+C、若反应完成后锌有剩余，溶液中若有Cu，则一定有Fe2+2+2+D、若反应完成后锌有剩余，溶液中若无Cu，则可能有Zn和Fe7、两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一3Word资料\n2++2—一2++2—8．测得某溶液中含Cu，K，SO4，Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu：K＝3：4，则SO4一与Cl的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）、A、KNO3B、KClC、NaNO3D、NaClo11、在tC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是（）、106n1060nAmBm286286018n1060n1060nCmDm286010.6n28602806n12、某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（）A、用托盘天平称取11.709食盐B、用量筒量取5．29mL盐酸C、用pH试纸测得溶液的pH是5．4D、用托盘天平称取2．5g锌13、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL、倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（）、A、大于15mLB、小于15m1C、等于15m1D、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（）、A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀D、若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20g15、1.69某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4、其中正确的是（）、A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤二、填空题（本题包括9小题，共34分、）16．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N2；（2）再通入过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1）（2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程Word资料\n刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通入石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2，反应的化学方程式是21．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相2+2+互形成XZ和YZ型化合物，X和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X的电子层数相同，但比之原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：（1）X、Y、Z原子核内的质子数、、（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。物质AgCl(白)Ag2S(黑)CaSO4(白)Ca(OH)2(白)-4-6溶解度/克1.5×lO1.3×lOO．2O.165物质Ca(HCO3)2(白)CaCO3(白)NH4HC03(NH4)2S04溶解度/克O．1660.00l52175.4（1）若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是（2）生成硫酸按化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为o（2）20C时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。则该水体的BOD为g/Lo（3）20C时，1．0L水中溶O20．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？原因是三、实验题（共24分。）25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是Word资料\n（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）。（2）装置1,Ⅱ的作用分别是（3）加热CuO之前必须进行的操作是2+2+2+27．化学实验室有含Hg，Fe、Cu等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。A、冷而干的烧杯B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0．354g换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？四、计算题（共12分。）29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的调样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如表2。表2得到气体的质量与X的质量关系Word资料\n实验组别甲乙丙稀盐酸质量／g505050调的质量／g3．806．207．20气体的质量／g1．762．622．62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？30．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并oo继续加热到92C～95C，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）。1999年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案一、选择题1.B2.C3.BC4.CD5.C6.A7.A8.BC9.B10.D11.B12.D13.A14.AD15.A二、填空题催化剂点燃16．（1）2NO+2CO====N2+2CO2（2）2CO+O2====2CO217．⑥③②⑤①④或⑥③②⑤④①+-18．Na+F====Na+FCa10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOH19．（1）Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO4（2）Ca(OH)2+SO2===Ca(HSO3)220．被NaOH溶液吸收掉了2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O21．（1）12，6，8（2）8422．（1）AgCl白色固体表面变黑（2）CaSO4+NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO423．高温CaCO3====CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O24．（1）C6H10O5+6O2===6CO2+5H2O（2）0.012（3）不适于鱼类生存因为0.012g/L(BOD)>0.0092g/L三、实验题2-25．（1）除去CO3，防止BaCO3沉淀生成2-（2）将SO4完全转化为BaSO4沉淀（3）将生成的沉淀静置，在上层清夜中滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加过量a142b233（4）100%aWord资料\n26．（1）⑨接①②接⑤⑥接⑧⑦接④③（2）吸收H2中的水蒸气、防空气中的水蒸气进入装置Ⅳ（3）①检验H2的纯度，并先通入已经验纯的H2至把装置内的空气赶净27．（1）甲Hg，Cu，FeHg，Cu（2）C或D28．（1）另取少量的MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的小木条，木条不复燃。（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气。（3）将“最后残渣”加入适量的水溶液，过滤，即可分离出MnO2。四、计算题29．由题意知：乙、丙实验组由于X过量，故不能据此计算。设甲样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑106448444x44xy44y10684即得x+y=3.80g44x+44y=1.76g10684解得：x=2.12gy=1.68g2.12g故样品X中：m(Na2CO3)=100%=55.8%3.80g1.68gm(NaHCO3)=100%=44.2%3.80g答：（略）。43230．95g明矾和5g水混合的溶液中含水的质量为：95×+5.0g=48.3g948含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为：100g-48.3g=51.7g设95份明矾和5份水混合的溶液中每100g水中含K2SO4·Al2(SO4)3的质量为x。48.3g：51.7g=100g：xx=107g即90℃时明矾的溶解度>107g。答：（略）。2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：Word资料\n1．本试卷满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：63.5Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）(A)由热电站提供电力电解水(B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气(D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）(A)(B)(C)(D)24.按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）(A)2，8，18，32，32，18，8(B)2，8，18，32，50，8(C)2，8，18，32，18，8(D)2，8，18，32，50，18，82＋2＋5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu，欲除去Cu并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）(A)纯碱(B)生石灰(C)食盐(D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（）(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)无法判断3＋＋－37．工业品盐酸中因含有Fe而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe＋－和Cl的个数比为（）(A)1:1(B)1:3(C)91:94(D)1:948．在化学反应aZn＋bHNO(稀)=cZn(NO)＋dNO↑＋eHO中，若e的值为4，则d的值为（）3322Word资料\n(A)1(B)2(C)3(D)49．向NaCO溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加NaCO溶液2323时，立即就有气泡产生。这说明（）(A)NaCO过量时，主要发生的反应是NaCO＋HCl=NaHCO＋NaCl23233(B)Na2CO3跟盐酸不反应(C)盐酸过量时，主要发生的反应是NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑2322(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（）(A)A(B)B(C)C(D)D11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t℃时氯化钾的溶解度可能是（）(A)91.2克(B)65.2克(C)52克(D)15.2克12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于(A)O2不够(B)在失重情况下，空气不对流(C)宇宙飞船上温度低(D)达不到着火点13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）＋2＋2＋2＋(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu、Zn、Fe＋2＋2＋(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn、Fe2＋2＋(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn、Fe2＋2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn、Fe14．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于（）(A)碳酸、酒石酸都不是强酸(B)对人体而言酒石酸是营养品＋2＋(C)Na、Mg都是人体必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（）(A)甲—②，乙—④(B)乙—③，丙—①(C)丙—①，丁—②(D)丁—①，丙—③二、填空题（本题包括10小题，共36分）Word资料\n16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是；玻璃刀刀头是用制成的。17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为。（2）药金的主要成分是。18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到，与电池正极相连的试管b得到，两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的相同。用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是；（2）虚线部分表示剩余的气体是；（3）实线与虚线的交点表示的意义是（4）反应前原有氢气毫升。2＋2＋19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca、Mg起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%CaCl2溶液；③1%CaCl2溶液；④1%MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当m=n时，A物质是或。（2）当m＞n时，A物质是或。（3）当m＜n时，A物质是或。21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是。22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选择的试剂A不合理，理由是。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是。Word资料\n②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将（填“偏高”、“偏低”）。③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式=23．下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：物质水液氨AgNO317086Ba(NO3)29.397.2－4AgCl1.5×100.8BaCl233.3～0在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有。（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。实验编号R的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成H2的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为。3（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。三、实验题（共22分）26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：Word资料\n（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿BCu(OH)2CD.A（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式。（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为。27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。四、计算题（共12分）28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0克干燥的二氧化碳气体全部通入AWord资料\n管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。冷却到20℃时能从溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶体？（20℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）12345678DBCAC、DBDB9101112131415A、CA、DCBB、DAA、D二、填空题（共36分）16．铝银汞金刚石(每空0.5分，共2分)17．（1）化学反应不能得到新的元素（2）Zn和Cu(每空1分，共2分)18．氢气氧气2∶1分子数(每空1分，共4分)（1）氢气（2）氧气（3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0（4）6(每空1分，共4分)19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分(2分)20．（1）NaCl或KNO3(1分)（2）Na2CO3·10H2O或CuSO4·5H2O(1分)（3）Na2O或P2O5(1分)21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用；(1分)CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2(1分)22．(1)甲，AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。Word资料\n(每空1分，共2分)132wm233(2)①玻璃棒②偏低③100%(每空1分，共3分)w23．在水中：BaCl2＋2AgNO3=Ba(NO3)2＋2AgCl↓(1分)在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl=2AgNO3＋BaCl2↓(1分)24．(1)BaSO4、CaCO3，CuSO4(2分)(2)CaCO3(1分)(3)HCl气体(1分)(4)BaCl2，KOH(2分)25．（1）实验4、实验5，实验1、实验2(2分)（2）24(1分)（3）16%(1分)二、实验题（共22分）稀硫酸NaOH溶液H226．(1)铜绿CuSO4Cu(OH)2CuOCu(7分)搅拌过滤搅拌过滤（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、(10)玻璃棒(3分)（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O+CO2↑(1分)Cu(OH)2===CuO＋H2O(1分)（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜(2分)27．（1）图2(1分)变蓝，带火星，复燃（每空1分，共3分）（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3(2分)（3）E中浑浊明显增加(2分)四、计算题（共12分）28．（1）设A管中产生的CO质量为xCO2+C===2CO(1分)4428×23.0克－0.8克x442.2克56xx=2.8克(1分)(2)设在C管中参加反应的CO质量为yCO+CuO===Cu＋CO2(1分)2844y3.3克28y443.3克y=2.1克(1分)没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克=0.7克(1分)答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。Word资料\n29．解：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(1分)79.598.0159.520.0克xx=40.1克(1分)溶液质量为：20.0克＋123.5克=143.5克未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为：40.1克×100%=27.9%(1分)143.5克20℃饱和液中CuSO4的质量分数为：20.7克×100%=17.1%(1分)120.7克CuSO4·5H2O晶体中CuSO4的质量分数为：159.5克×100%=63.9%(1分)249.5克设20℃时析出m克CuSO4·5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）=27.9%×143.5克(1分)m=33.1(1分)答：20℃时析出33.1克CuSO4·5H2O晶体。(其他正确解法也给分)2001年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题试题说明：1．本试卷共6页，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24AI：27S：32CI：35.5Fe；56Cu63．5Zn：65Ba；1373．考试时间：2小时一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）1．在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是（）（A）CH4（B）CO（C）H2（D）NH32．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）（A）二氧化硫（SO2）（B）二氧化碳（CO2）（C）二氧化氮（NO2）（D）总悬浮颗粒物（TSP）3．实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO气体。由此得出的合理结论是（）（A）能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关（B）反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行（C）块状大理石与大理石粉末的化学性质不同Word资料\n（D）块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4．某初中化学实验报告中有如下记录：其中实验数据合理的是（）（A）用100mL量筒量取5．26mL稀H2SOO溶液（B）用托盘天平称取11.7gCuO粉末（C）用广泛pH试纸测得溶液的pH为3．5（D）温度计上显示的室温读数为25．68℃5．在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）(A)CCOCO2Na2CO3溶液(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2(C)FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们—一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）（A）①④③②（B）①③④②（C）④①③②（D）④①②③7．在托盘天平的左右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注人等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是（）（A）3:1（B）2:l(C)3:4(D)2:38．1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）（A）R2O和R2O5（B）R2O3和R2O5（C）R2O3和R2O7（D）R2O和R2O39．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）（A）Cu和Mg（B）Zn和Al（C）Mg和Al（D）Zn和Cu10．下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀,再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加人Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的选项是（）ⅠⅡⅢ（A）CaCl2HNO3KCl（B）CaCl2HNO3AgNO3（C）BaCl2H2SO4CuCl2（D）BaCl2HNO3Na2SO411．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：2C2H5OH十5O22CO十2CO2十6H2O假设得到燃烧产物CO、CO2H2O的总质量为27．6g，其中H2O为10．8g，则产物中CO的质量是（）Word资料\n(A)5.60g（B）6．53g（C）16．8g（D）不确定的12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（n）成正比关系(p=kn)。若ag碳和bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系可能为（）．（A）a=3b/8（B）a>3b/8（C）a<3b/8（D）a>3b/4二、填空题（本题包括10小题，共40分）13．我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，右图为测定空气中氧气含量的实验示意图。（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？。（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积w的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？。(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？.14．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：（1）青铜器锈蚀过程中的产物有。（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是。15．制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们馄合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式。16．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C12H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。试写出这一反应的化学方程。17．某元素的符号为R，相对原子质量为a，其0．5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为.假设此氧化物是酸性氧化物则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4。中的（填序号入）。18．三硝酸甘油酯［C3H5（ONO2）3］是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5（ONO2）3→wN2十xCO2＋yH2O＋zO2科学实验证明相同条件（温度、压力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为。19．20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论一质子论。质子论认为：凡能放出质+子（即H）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4－--+②OH③HCO3④NO3⑤Na中属于酸的是，属于碱的是。20．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。己知氧为—2价，钴（Co）和铁可能呈现十2价或十3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钻的化合价为。Word资料\n21．通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比（理论值）为1:2。己知，在标准状况下H2的密度为0．0899g/L，O2的密度为1．429g/L。但根据该实验计算得到的O2的密度为1．438g/L。试分析O2的密度出现误差的主要原因（不包括操作失误和仪器失准所致）.22．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时,试参考表中例示描述A、B点的变动过程。A点的变动B点的变动①升高温度向右平移②降低温度③蒸发溶剂④稀释溶液（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：。三、实验题（本题包括4小题，共22分）23．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。甲学生乙学生（1）哪个学生设计的装置比较合理？。另一设计的装置不合理的原因是。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？。24．银能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜，其步骤如下：Word资料\n(1)B步骤中应该加入的试剂是。(2)写出B步骤中发生反应的化学方程式：.(3)B步骤在过滤之前必须进行的操作是：.25．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成。气装置如下图所示：完全反应后其实验测定的数据如下表所列。实验前实验后（氧化铜+玻璃管）的质量/g75.669.2（氧化钙+U型管）的质量/g110.8118.0试回答：（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母）。（2）装置B的作用是，装置E的作用是。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为，生成水中氧元素的质量为生成水中氢元素的质量为，水中氢、氧两元素的质量比为。26．测定氢气和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10只大试管，依次盛水90％（体积分数）、80％┉┉再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下：H2体积分数%9080706050403020105空气体积10203040506070809095分数%点燃现象安静安静弱爆强爆强爆强强强弱不燃燃烧燃烧炸炸炸爆爆爆爆烧不炸炸炸炸爆炸（1）混合气体爆炸范围，H2的体积分数约为。（2）由上述实验结果评价：“用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻的‘噗Word资料\n声’表示收集的已纯”的说法的真正涵义。。四、计算题（本题包括2小题，共15分）27．由某物质R和Na2SO4．组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，；滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5%的盐酸时溶液恰好成中性。求混合物中R的质量。28．取一定质量的CO和CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等．求混合气体中碳原子与氧原子的个数比2001年初中化学竞赛参考答案123456ABBBDC、D789101112ACC、DB、DAA、C13．（1）红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。(1分)（2）难溶于水，化学性质不活泼。(2分，意思正确就给分)（3）将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中，再滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变为红色。证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。(2分)14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)（2）与H2O和O2隔绝(2分)15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每个化学方程式1分，共3分)16．2C12H30O2＋37O2点燃24CO2＋30H2O(2分)17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)Word资料\n----19．H2SO4、HCO3OH、HCO3、NO3(5分)20．1＋3＋2(每空1分，共3分)21．O2在水中溶解度大于H2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)22．（1）(每空1分，共7分)向右平移沿曲线下移向左平移至曲线，再沿曲线下移不动垂直上移至曲线，不再变动垂直下移垂直下移（2）将A状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t3(3分)23．(1)乙学生由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙逸出(每空1分，共2分)（2）将大试管慢慢往上移动(1分)（3）废干电池的锌皮白醋(每空1分，共2分)24．（1）粗铜丝（答铜粉不给分）(1分)（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)（3）将粗铜丝上的银刮下，然后把粗铜丝从溶液中取出来(2分)25．（1）AEBCD（全对才得分）(2分)（2）干燥氢气除去H2中的HCl(2分)（3）118.0g－110.8g=7.2g(1分)75.6g－69.2g=6.4g(1分)7.2g－6.4g=0.8g(1分)Word资料\n0.8g∶6.4g=1∶8(1分)26．（1）10%～70%(2分)（2）这种说法只能表明收集的H2的体积分数＞70%，而不是纯H2(3分)27．解：由题意知R为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量为x，生成NaOH的质量为y。Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4＋2NaOH(2分)17123380x11.65gyx=8.55g(1分)y=4.00g(1分)设4.00gNaOH消耗HCl的质量为z。HCl+NaOH=NaCl＋H2O36.540z4.00gz=3.65g(1分)146g×5%=7.3g＞3.65g，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应。(1分)设剩余的Ba(OH)2的质量为w。Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O17173w7.3g－3.65gw=8.55g(1分)8.55g＋8.55g=17.1g(1分)Word资料\n答：(略)28．解：设生成沉淀的质量为xCO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O44197x原混合气体中CO的质量为：x－=(3分)原混合气体中CO和CO2的分子个数比为：（÷28）∶（÷44）=153∶28则原混合气体中C和O的原子个数比为：（153＋28）∶（153＋28×2）=181∶209(3分)答：(略)2002年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十二届天原杯）复赛试题1．本题满分100分。2．可能用到的相对原子质量为：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:63.5Zn:653．考试时间：2小时。一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（）A．CH4B．H2C．COD．CO23．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）Word资料\nA．洒水降温并溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位，及时修理C．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢D．让车内人员坐好，不要随意走动4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2(PO4)3(OH)B．Ca3(PO4)3(OH)C．Ca4(PO4)3(OH)D．Ca5(PO4)3(OH)-155．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解6．常温下，取下列固体各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）A．Na2OB．CaOC．SO3D．CuSO4•5H2O7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）+-A．溶液中Na总数不变B．单位体积内的OH数目不变C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH放在纸上称量D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（）A．燃料气和空气的进入量都减小B．燃料气和空气的进入量都增大C．减小燃料气进入量或增大空气进入量D．增大燃料气进入量或减小空气进入量10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:9:32.5，盐酸足量C．盐酸质量相同，放入足量的三种金属D．放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为（）A．1.75a%B．1-1.75a%C．1.25a%D．无法计算12．将CO2通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入CO2，白色沉淀将完全溶解。其反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当CO2持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图象中的（）二、填空题（本题包括10小题，共40分。）Word资料\n13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是；（2）自然界中能消耗二氧化碳的是作用，写出反应的文字表达是；（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是。14．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外的线强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2；这两个反应反复循环，总反应方程式为：。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。15．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成或。16．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为。反应中CO具有性。17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥料，熟石灰常可用来中和土壤中的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关的化学方程式，并说明原因。18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？19．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对质量有关，分子的相对质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。20．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名叫BLU-82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气炸弹的主装药之O一是环氧乙烷（H2CCH2），它的化学式可写作。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为、、。21．下表是某地市场销售的一种“加碱食盐”包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg~40mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为。（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式是。22．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：Word资料\n城市污染指首要污空气质量城市污染指首要污空气质数染物级别数染物量级别北京92TSPII济南76TSPII天津82TSPII武汉83NOIIx哈尔滨96TSPII重庆98SOxII上海74NOxII贵阳69TSPII注：TSP—空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。（1）最容易出现酸雨的城市是。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①开发新能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。三、实验题（本题包括4小题，共24分。）23．某学生在A、B、C、D四个小烧杯中分别防入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000（1）导管中水面为什么会上升？。（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：。（3）影响铁生锈的因素有：。24．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。其中左瓶中应盛以除去；右瓶中应盛以除去；实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸亚铁，怎样利用废液再回收教纯的硫酸锌晶体？。25．下图是测定植物的某一生命活动过程的政治装置。A瓶中NaOH溶液的作用是，B瓶中的石灰水的作用是，D瓶中出现的现象是。此实验说明植Word资料\n物具有。26．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4•xH2O），即测定x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下：实验顺序固体质量/g（按序延长加热时间）加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用数据可绘制成以下图象：（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。四、计算题（本题包括2小题，共12分。）27．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果想其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？28．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。Word资料\n2002年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案一、选择题（本题包括12小题，共24分。）1．B2．A3．C4．D5．A6．D7．B、C8．B9．C10．BC11．B12．C二、填空题（本题包括10小题，共40分）13．（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等（2分）（2）光合作用（1分）水＋二氧化碳淀粉＋氧气（1分）（3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解。（只要研究的内容科学且能实现就可给分）（2分）14．2O3＝2O2；催化剂（各2分，共4分）15．2PbO·PbO2；Pb2(PbO4)（各1分，共2分）16．CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2（2分）还原（1分）17.2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2NH3↑+6H2O（2分）生成的Ca3(PO4)2难溶于水，不易被植物吸收，同时氮元素由于以氨气形式逸出而损失（2分）18.（1）冰糖形状改变，其质量不变（2分）19.有水喷出（2分）氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出（3分）20．C2H4O（1分）CO2、CO、H2O（3分）21．（1）KIO3（1分）（2）不稳定，受热易分解（1分）（3）I2＋2KClO3==2KIO3+Cl2（2分）22．重庆，①②④（3分）（2）2CO＋2NO2CO2＋N2，①②（3分）三、实验题（包括4小题，共24分）23．（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低（2分）（2）B>C>A=D（1分）（3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。（3分）24．C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气（各1分，共5分）向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体。（2分）25.吸收空气中的CO2，证明空气中的CO2已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用（各1分，共4分）△26．（1）CaSO4·xH2O＝CaSO4＋xH2O136+18·x13618·x3.44g2.72g0.72g（2分）Word资料\nx=(136×0.72g)/(2.72g×18)=2生石膏化学式为CaSO4·2H2O（1分）（2）实验数据和图象AB段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在，按实验数据计算：（1分）△CaSO4·2H2O＝CaSO4·yH2O＋(2－y)H2O（1分）172136+18·y3.44g2.90g18y=[(172×2.90g)/3.44g]－136=9y=1/2该化合物为2CaSO4·H2O（或CaSO4·1/2H2O）（1分）因为在加热过程中生石膏CaSO4·2H2O转化为相对稳定的2CaSO4·H2O，因此图像中有AB段。（1分）四、计算题（包括2小题，共12分）27.解：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力F，即：[m(容器)+m(硫酸)+m(锌粒)-m(氢气)]g=F（2分）设加入的锌粒的质量为x，由：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x2x/65生成氢气的质量为x/32.5阶段（2分）则有：－3－3[32.5×10kg+1×10kg+x－(x/32.5)]×9.8N/kg－333=0.04×10m×1000kg/m×9.8N/kg－3x=6.5×10kg=6.5g（2分）加入锌粒的质量最大不能超过6.5g。28.氧的质量分数为：1－（73.8%＋8.3%＋6.3%＋2.7%）=8.9%，镁的质量分数最小（1分）假设叶绿素中有一个镁原子则叶绿素的相对分子质量为：24/2.7%=889＜900（2分）由此说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相对分子质量为889。叶绿素分子中含有碳原子的个数：894×73.8%/12=55；类推：H74，O5，N4（2分）所以叶绿素的化学式为：CHONMg（1分）557454解法二：由题意知叶绿素中各元素原子的个数比：73.8%8.3%6.3%2.7%8.9%碳﹕氢﹕氮﹕镁﹕氧=﹕﹕﹕﹕121142416=6.15﹕8.3﹕0.45﹕0.1125﹕0.55625=55﹕73﹕4﹕1﹕5因为叶绿素的相对分子质量小于900。所以叶绿素的分子式为C55H73O5N4Mg。Word资料\n2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)1、种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6。如果某地区经常降酸雨，则—上述农作物最不适合种植的是()。A、大豆B、茶C、甜菜D、西瓜2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是()。A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水根据以下提供的材料，解答第3--5题。材料1：据2002年4月30日《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50km的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位：mg／L)：水质分类I类II类III类IV类V类项目及标准磷(P)≤0．020．10．20．30．4氮(N)≤0．20．51．01．52．0锌(Zn)≤0．051．01．02．02．0铅(Pb)≤0．010．010．050．050．1pH6~96~96~96~96~93、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用（)。A、石蕊试液B、酚酞试液C、pH试纸D、碳酸钠溶液4．材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指()。A、单质3、元素C、离子D、分子-55、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为“人3/m)()。A、工类B、Ⅲ类C、Ⅳ类D、V类6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字(见图)。下列说法中正确的是()。A、在上述操作中没有任何变化B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字C、此技术说明在化学变化中原子可以再分D、标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段Word资料\n7、据报道，某地发现—温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为十4价，则硅酸的化学式为()。A、H2SO4B、H4SiO3C、H2SiO3D、Na2SiO38、某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和：物质相对分子质量市场参考价(元／kg)CaCO31001.8Ca(OH)2742.0NH3176.5NaOH4011.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择()。A、CaCO3B、Ca(OH)2C．NH3D．NaOH9、燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()。A、CH4—O2燃料电池B、C2H5OHO2燃料电池C、H2—O2燃料电池D、COO2燃料电池10、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是()。瓶I瓶ⅡA、Ca(OH)2NaOHB、NaOHCa(OH)2C、稀HClCa(OH)2D、NaOHBaCl211、甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为()。A、12ac／bdB、bc／12acC、12bd／acD、ab／12bc12、将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用图3表示的是()。13、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是()。A、Cu→CuSO4B．Cu→CuO→CuSO4C、Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D、Cu→CH(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO414、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是()。A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g二、填空题(本题包括9个小题，共41分)15、(6分)反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反。反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质。据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约555个低能量状态的反氢Word资料\n原子，这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。试回答下列问题：(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为，图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是：表示；表示。(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?，理由是。16、(2分)用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物，可用通式CnH2n+2表示其组成。在空气中点燃蜡烛，常因燃烧不完全而产生炭。室内有人吸烟后，常有难闻气味，有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可减弱，其原因是。17、(3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：(1)①中发生的现象说明。(2)烟雾中是否存在CO?，做出此判断依据的实验现象为。18、(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄人某些有害的元素。请指出下列矿物元素中，哪些是人体，哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。镉Cd铜Cu铁Fe钙Ca汞Hg必需的微量元素碘I害的微量元素铅Pb镁Mg硒Se锌Zn19、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：(1)将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(2)将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；(3)将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；(4)将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；(5)将B和C混合，没有沉淀生成。由以上实验确定：A是，B是，C是，D是，E是。20、(3分)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。试从实验过程看，原因是。21、(4分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米—Fe。请回答以下问题：(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式；(2)反应中保护气的作用是。22、(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只Word资料\n需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、3％H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。请回答以下问题：(1)实验开始前必须进行的操作是；(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是，；(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)：化合反应，发生在装置中；分解反应，发生在装置中；置换反应，发生在装置中；复分解反应，发生在装置中。13123．(4分)测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素I—人血清白蛋白溶液，每1.0mL-6含放射性元素碘2.0×10Ci(居里，一种放射性强度的单位)，快速注入静脉中，10min时抽取1.0mL静脉血-6液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10Gi(10min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为L。-6又知碘是甲状腺素的主要成分，健康成人每天适宜摄人量为100μg～200μg(1μg为1×10g)。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24h前，连续5d服用碘化钠(不含放射性碘)50mg／(5mL·d)，原因是。三、实验题(本题包括3小题，共18分)24、(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)采取何种操作可除去其中的固体物质；(2)用什么物质可除去污水的臭味；(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么；(4)怎样检验经(1)和(2)处理后的水中是否还存在氯离子。25、(7分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：(1)黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?；(2)反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?；(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?；(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。。26、(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g／L。Word资料\n方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g／L。若两次测定时的状况相同，请问：(1)方法二中发生反应的化学方程式为；(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质。(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。。四、计算题(本题包括2小题，共13分)27、(7分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm3的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下：加硫酸加入硫酸的剩余固体的序号体积／mL的质量／s120.016.0220.012.0320..08.0420.08.0试计算：(1)10.0g此样品中铜的质量(2)样品中氧化亚铁的质量分(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。28、(6分)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52％、含氢13％、含氧35％)为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。(可按2H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算)2003年化学竞赛参考答案一、选择题1．C2．B3．C4．B5．D6．B、D7．C8．B9．C10．A11．A12．B、C13．B14．C二、填空题(1)+1，1个反电子；-1反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)(2)不是。化学变化是反应物中原子的重新组合，“湮灭”不是16、蜡烛在空气中燃烧不完全，产生了炭，这些炭的颗粒具有吸附作用。Word资料\n17、(1)燃烧产物中存在CO2(2)存在④中的澄清石灰水变浑浊18、19、BaCl2，K2S04，KCl，AgNO3，K2CO320、①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应高温21、(1)H2+FeCl2Fe+2HCI(2)防止生成的纳米Fe被氧化22、(1)检查装置的气密性(2)稀盐酸，石灰石(其他合理答案也可得分)(3)化合反应CO2+H2OH2CO3G分解反应2H2O22H2O+O2↑D置换反应Zn十H2SO4ZnSO4+H2↑B复分解反应CaCO3+2HCICaCl2+H2CO3F23、4.0L减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收。三、实验题24．(1)沉降，过滤(2)活性炭，木炭，吸附剂，除臭剂，微生物作用(答对一种即可)(3)节约用水(4)取2mL待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，加稀硝酸酸化，若白色沉淀不消失，则证明待测液存在氯离子25、(1)铁粉。由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃(2)防止铁粉被氧化(3)反应物表面积越大，反应越快(4)FeC2O4·2H2OFe+2CO2↑+2H2O↑26、(1)2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(2)BAGH或GHBA上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第个盛放浓硫酸(3)空气中含有少量密度比氮气大的气体，使得方法一的测定值偏高四、计算题27、(1)4.0g(2)60.0％(3)22.3％Word资料\n28、4904g2004年初中化学素质和实验能力竞赛复赛试题试题说明：1．本试卷共7页，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Ca:40Cu:64Zn:653.考试时间：2小时一、选择题：(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内）1、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()2、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，—般不涉及()A．二氧化硫B．二氧化碳C．氮氧化合物D．可吸入颗粒物3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C.分子D.氧化物4、园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是()A．美观B．杀菌C.标记D.以上都不对5、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是()A，盛石灰水后留下的白色固体B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D．用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质6、2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是()A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C.使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料7、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是()A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙8、两位美国科学家彼得．阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()A.他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物Word资料\nC．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次9、等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。等电子体的是下列各组中的物质属于()+A．NO和O2D．CO和N2C.NO2和CO2D．SO2和C1O210、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[A12(OH)nC1m·yH2O]x，式中m等于()A．3一nB．6一nC，6+nD．3+n11、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为()A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO12、我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是()A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得C．乙醇汽油是一种新型的化合物D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素]3、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为()A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO14、“绿色化学”是当今社会提出的——个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2一甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是()A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC，H2和COD．CH3OH和H215、将一严重锈蚀而部分变成铜绿ICu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是()A．增重30％B．增重10％C．不变D.减轻30%二、填空题：(本题包括7个小题，共33分)16、(2分)已知氮、硅原子结构示意图依次为：N氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。17、(6分)(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。(2)小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性。(3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用剂，后用剂。18、(4分)2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强机体抵抗力。将维生素C泡腾片放入一杯水巾，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体。请回答以下问题：(1)泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因为。(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是Word资料\n(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、。19、(3分)阅读下面材料，并回答问题。二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2十H2O==H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3==SO2+H2O。二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。气球某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：(1)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，L气球冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时，溶液山无色变为红色的原因是(2)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液。20、(7分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(T1)元素过高所致。(1)为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是。(2)高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。T12SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→T12O─→T1、、。21、(5分)X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C均为1～18号元素)形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29．1％和17．0％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，，z的化学式为A2BxCy。它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是，B是，C是(填元素符号)，Z的化学式为。22、(6分)为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2％一3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH：③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。(1)写出上述四步反应的化学方程式。①；②；③：④。(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为：，RNO在整个过程中起到的作用。三、实验题(本题包括3个小题，共22分)23、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：[实验原理]Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。[实验装置]Word资料\n稀硫酸BCAF碱石灰碱石灰鼓气球样品浓硫酸DE[实验步骤]①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)⑧按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?，原因是。(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL)／mL，若m1为51．20g，m2为53．18g，样品中碳酸钠的质量分数为。24、(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。(1)[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?(2)[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。小芳认为：可能上述两种情况都有+(3)[设计实验方案]请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。(4)[现象与结论]如果小明的猜想正确，现象应是．如果小鹏的猜想正确，现象应是如果小芳的猜想正确，现象应是(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：2+25、(5分)已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象与与结论化学方程式四、计算题：(本题包括2个小题，共15分)26、(7分)Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27．2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中2+2——Ca、CO3、HCO3全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29．0g。则原混合物中Word资料\nNa2CO3的质量是多少?27、(8分)某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表：H2COCH4其他?15%?24%在充分燃烧时，H2、CO和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85％。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5．0L／min(min代表分钟，下同)，煤气的消耗量为60L／min，在使用过程中损失的能量占30％。已知这三种气体在12~C时的燃烧热值如下表：H2COCH463636312.2×10J/m12.1×10J/m38.0×10J/m水的比热容为4，18J／g．℃。求：管道煤气中H：和CH4的体积分数。2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号123456789101112131415答案CBABDCDCABCACDCACBC二、填空题：（本题包括7个小题，共33分）16、（每空1分）Si3N4；H2SiO317、（1）把一条PH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。试纸变色后，与标准比色卡比较。（2分）（2）弱减；弱酸（各1分）（3）洗发；护发（各1分）18、（每空1分）（1）CO2；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成CO2；（2）投入到水中之前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的进行（3）避免潮湿19、（每空1分）（1）溶有SO2的品红溶液；SO2气体逸出。品红溶液恢复红色；（2）稀氨水和酚酞20、（1）停止乱挖滥采，改善水源（各1分，共2分）（2）Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2TlOH（2分）2TlOHΔTl2O+H2O（2分）；Tl2O+H2Δ2Tl+H2O（1分）21、（前3个空各1分，第四个空2分）Na；S；O；Na2S4O622、（每空1分）（1）①Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS②RNO+H2O+NaHS=NaOH+S+RNHOH③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O（2）2H2S+O2=2H2O+2S↓；催化剂三、实验题（本题包括3个小题，共22分）23、（1）（每空1分）除去鼓入的空气中的二氧化碳；Word资料\n防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。（2）（每空2分）43.4；95.4%24、（3）换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。（1分）（4）（每空1分）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；（5）2CnH2n＋2＋（3n＋1）O2点燃2nCO2＋（2n+2）H2O（2分）25、取少量该红色物质放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡。（1分）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O（2分）有关反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（2分）四、计算题（本题包括2个小题，共15分）26、解：设原混合物中Na2CO3的质量为xCaO+H2O=Ca(OH)2…………………………………………………………（1）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O………………………………（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH………………………………………（3）（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH…………………………（4）（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH……………………（5）反应（4）即CaO与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加（1分）反应（5）即CaO与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加。（1分）即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量。（2分）因此，根据反应（5），有：H2O～Na2CO31810629.0g－27.2gx解得：x=10.6g答：10.6g（3分）27、设氢气体积分数为x。管道煤气实际提供热量等于水升温所需热能：33360[12.2×10x＋0.15×12.1×10＋（0.61－x）×38×10]÷85%×70%=（42－12）×4.18×5000x=0.477即H2的体积分数为47.7%，CH4的体积分数为13.3%。答：（略）2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(120分钟满分100分)试题说明：Word资料\n1．本试卷共6页，满分100分。2．可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32C1-35．5K-39Ca-40Cu-64I-127一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)1．下列说法中，你认为不科学的是（)A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（)2－①检验纯碱中含有CO3②除去热水瓶内壁上的水垢－③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有ClA．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。其中水分解可以用化学方程式表示为：下列有关说法不正确的是（)A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反应中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（)A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离5．下表是某城市空气质量某日公布的内容：项目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52二氧化硫7Ⅱ良二氧化氮24下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（)A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体”是指（)A．氢气B．氯气C．氧气D．二氧化碳7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（)A．碘B．碳C．铜D．汞Word资料\n8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是（)A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂D．节约能源，提高能源利用率9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量／g22845反应后质量／g待测24O14试判断该密闭容器中发生的反应属于（)A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应+2+10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba、+－2－－Na、Cl、SO4、NO3。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（)2一一A．SO4和NO3可能来自同一工厂一一B．Cl和NO3一定不在同一工厂++C．Ag和Na可能在同一工厂+一D．Na和NO3来自同一工厂11．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（)物质名称汞金铜铁钨氧熔点／℃-38.81064108315353410-218A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在-216℃时，氧是液态C．水银温度计可测量一40℃的温度D．用钨制成的灯丝不易熔化12．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的（)A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硫酸、氮气C．酒精、氧气D．水、一氧化碳13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（)A．硫化羰是酸性氧化物B．相同条件下，硫化羰的密度比空气大C．硫化羰可用作灭火剂D．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO214．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量为（)A．等于33.3gB．等于40gC．33.3g～40gD．小于33.3g或大于40gWord资料\n15．原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子2数是2n-l。下列有关x的说法中不正确的是（)A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数、D．X能与某些金属元素形成化合物二、填空题(本题包括7个小题，共38分。)16．(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留到0.1％)。(2)若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90％来自牛奶，则一个人每天要喝盒这种牛奶。17．(3分)用2份95％的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。18．(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是___________________；氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应，提供人体所需的能量，写出该反应的化学方程式:________________________________________________；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气__________________的性质。19．(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，请写出该气体各种可能的组成情况：___________________________________________________________________________________(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系)20．(9分)用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是实验操作现象(1)(2)(3)21．(8分)若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)混合溶液无色、澄清混合液中肯定不合：Cu(NO3)2(1)将取出的两种溶液混合无明显现象混合溶液肯定不是下列组合：Word资料\n用pH试纸测定混合溶(2)测定结果：pH=2液的pH向混合溶液中滴入足(3)量有白色沉淀出现Ba(NO3)2溶液向上述过滤所得的滤(4)液中滴加AgNO3溶无明显现象液①______________________________________________混合溶液的可能组合(写出溶②______________________________________________质的化学式，有几组写几组)③_____________________________________________④________________________________________________22．(6分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表：水温／℃25262729313234－1DO饱和值／mg·L8.158.007.857.657.437.307.20仔细观察实测数据和上表，回答问题：(1)在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：______________________________________________________________________________________________________________。(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·－1L，通过计算回答：①该河段水体的BOD(生化需氧量)为______________－1mg·L；②该河段适合鱼类生存吗(设水温为25℃)?结论及理由是：_____________________________________________________________________________________________三、实验题(本题包括3个小题，共18分。)23．(6分)根据右图及描述，回答下列问题：(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_______。判断理由：________________________________________________________________________________________________。(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)_______。判断理由：________________________________________________________________________________________________。24．(7分)(1)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生Word资料\n成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式①____________________________________，②__________________________________。(2)小明做了这个实验。他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式________________________________________________。②请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。(1)小明的实验目的是：___________________________________________。(2)装置中长玻璃导管的作用是：_______________________________________________________；红墨水的作用是________________________________________________。(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是______________________________________；理由是________________________________________________。四、计算题(本题包括2个小题，共14分。)26．(8分)闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生3l万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2+O2=2NO。已知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量，假设7某次闪电的能量为1.50×10kJ，其中有1／1000的能量用于这一反应，求：(1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克?(2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量?27．(6分)糖类(按C6H12O6计，相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l°的酒?33(1°酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g／cm和0.8g／cm)(答案只要求小数点后一位数字)2005年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案一、选择题：题号1234567891O1l12131415-答案CCAADCABCBBDABDCAWord资料\n二、填空题：(本题包括7个小题，共38分)16．(4分)(每空2分)(1)39.8%，(2)217．(3分)酒精燃烧释热，使部分酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量)；使水蒸发消耗并带走热量(1分)；使手帕达不到着火点。(1分)18．(5分)供给呼吸C6H1206+602=6C02+6H20支持燃烧(分别为1、3、1分)19．(3分)CO、CO2：CO、02：CO、02、CO2，(各1分)20．(9分)(每空1分)猜想黑色固体是实验操作现象(1}氧化铜取少量黑色固体放入试黑色固体全部溶解，溶液变成蓝管中，加入足量的稀硫色，试管底部有少量红色固体酸，振荡(2)木炭取少量黑色固体放入试管无明显现象中．加入足量的稀硫酸，振荡(3)木炭和氧化铜取少量黑色固体放入试黑色固体部分溶解，溶液变成蓝的混合物管中，加入足量的稀硫色，试管底部有少量红色固体酸，振荡21．(8分)(每空1分)步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄混合液中肯定不含：Cu(N03)2清无明显现象混合溶液肯定不是下列组合：H2S04与Na2C03或HN03与Na2C03(2)用pH试纸测定混合溶测定结果：pH=2溶液呈酸性，所以一定有酸液的pH性物质存在，如H2S04或HN03(3)向混合溶液中滴入足有白色溶液出现H2S04或Na2S04(或H2S04量Ba(N03)2溶液和Na2S04同时共存)(4)向上述溶液过滤所的无明显现象不含NaCl滤液中滴加AgN03溶液混合溶液的可能组合(写出溶①HN03H2g04质的化学式，有几组写几组)②HN03Na2S04③H2804Na2S04④H2SO4NaN0322．(6分)(每空2分)(1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加(2分)(2)①11.85mg-L-1(2分)②不适合鱼类生存。因为25℃饱和DO值为8.15mg．L-1，小于BOD的11.85mg．L-1，会造成鱼类缺氧(2分)Word资料\n三、实验题：(本题包括3个小题，共18分)23．(6分)(1)不漏气(1分)由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。(2分)(2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。(2分)24．(7分)(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S04(1分)Cu(OH)2=CuO+H2O(1分)(2)①4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04↓+3Na2S04(2分)②将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出2-S04后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色2-沉淀中有S04。(2分)25．(5分)(1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。(1分)(2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察：(1分)使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。(1分)(3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反应速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。(1分)四、计算题：(本题包括2个小题，共14分)26．(8分)解：(1)设生成NO的质量为xWord资料\nWord资料