胡波化学竞赛题库-初中基本计算 9页

中学化学竞赛试题资源库——初中基本计算A组A．把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释，稀释后溶液的质量分数为a%，它与原浓硫酸的质量分数b%之间的关系是Ab＜2aBb＞2aCb＝2aD无法确定B．98%的H2SO4溶液与49%的H2SO4溶液中含氢元素的质量分数A前者大B前者小C两者相等D不能确定C．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为A64%B50%C47%D．36%B．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4组成的混和物中含氮为21.2%，则含氧约为A42.4%B48.5%C81%D无法确定B．测得人尿中含氮0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为［尿素：CO(NH2)2］A3%B2%C1%D0.2%A．在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反应生成10gAD。若10gAB和10gCD反应，生成CB的质量是A12gB2gC5gD15gA、C．两种氧化物的固体混和物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则该混和物可能是AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgOA、C．将10g混和物跟足量盐酸充分反应，产生4.4g二氧化碳，该混和物可能是A碳酸钾和碳酸镁B碳酸钠和碳酸钙C碳酸镁和碳酸钡D碳酸钠和碳酸钾C．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。图中直线a表示A锌B铁C铝D银A、D．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是A反应所消耗的硫酸质量相等B反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等C反应消耗的三种金属的质量相等D反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰9B．铁具有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是AFe2O3BFeOCFe3O4D无法确定A．把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中，中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上，把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量为81.6g，则原硫酸铜溶液的质量分数为A9.3%B12.5%C15.4%D16.2%A、B．某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO3B肯定有KNO3，还可能有Na2CO3C一定没有Ba(NO3)2，可能KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B．实验室中将氢气通入装有mg氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng，共用去氢气wg，此时生成水的质量为AgBgC9wgDgD．将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A4︰7B10︰7C14︰11D11︰14A．铜粉和炭粉的混和物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色物质与原混和物质量相等，则炭粉在原混和物中的质量分数为A20%B80%C15.8%D84.2%A．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数是A52.5%B50.0%C70.0%D48.3%A．炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与原混和物的质量相同，则原混和物中的碳的质量分数为A17.35%B34.7%C65.3%D82.65%22%．某金属含有结晶水的盐在加热时会失去部分或者是全部结晶水。已知该盐在未加热时，金属的质量百分含量为25%，水的质量百分含量为35%，当加热一段时间后发现，金属的质量百分含量变为30%，则此时盐中水的质量百分含量为。当A过量时，丙取用的B＝1.48克，A＝7.52克；当B过量时，丙取用的A＝2.96克，B＝6.04克．金属A和非金属B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分别做A和B化合生成AB的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A和B的总质量都是9g。甲用7gA和2gB充分反应后制得AB6g；乙用4gA和5gB也制得AB6g；丙制得AB4.44g。试通过计算和分析，确定丙用了多少克A和多少克B?57%．若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应前测得二氧化锰的质量分数为25%，反应一段时间后，又测得二氧化锰的质量分数为30%。求此时氨酸钾的分解率。B组B．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是ACH4BC2H2CC2H6DC8H8中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\nB．某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则此氯酸钾样品的纯度为A×100%B×100%C%D无法计算D．化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为A12.64%B14.09%C19.56%D21.1%D．加热wg氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，收集一定量的氧气后，剩余的固体为mg。在反应前的固体混合物中，二氧化锰占15%，而在反应后的固体中二氧化锰占20%，那么氯酸钾的分解率为A5%B25%C45%D75%C、D．今有含杂质的固体氯化铜13.5g，加入足量的硝酸银溶液，可得到27g白色沉淀，则该固体中可能含有的杂质是ACaCl2BNaClCMgCl2·10H2ODKClA、D．有10g不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸充分反应，共收集到4.4g二氧化碳气体，且溶液中留有不溶物，据此分析，样品中一定有的杂质是AMgCO3BK2CO3CBaCO3DSiO2C．有四种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应均生成CO2，所耗用的盐酸体积相同，这四种样品中含Na2CO3的质量百分比最小的是AKHCO3BNH4HCO3CK2CO3DNaHCO3B．有两种铁的氧化物X，Y，质量分别是0.4g与0.435g，在加热的条件下分别用CO还原成铁单质，把各自生成的CO2分别通入足量澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀，则X、Y的分子式为AFeOFe2O3BFe2O3Fe3O4CFeOFe3O4DFe3O4Fe2O3D．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A33.3%B50%C67%D75%C．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO3＋H2O＝Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的ABCDA．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1︰2；⑥分子中C、H的原子个数比为1︰4。其中正确的是A①②⑥B①②⑤C①③⑥D①④⑤1－．某化验员为测定长期暴露在空气里的苛性钠的纯度，他先将wg这种苛性钠配成溶液，加入几滴酚酞试液，溶液呈红色；再逐滴加入mga%的稀硫酸溶液，溶液恰恰由红色变成无色，同时收集到ng二氧化碳。据此这种苛性钠纯度的计算式为。72.3%．向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为。1︰1或11︰4．已知反应：2NO＋O2＝2NO2，现将NO和O2的混合气体60g充分反应后，得到46gNO2，则原混合气体中NO和O2的质量比为。（1）5、61、2、3（2）24（3）1.01．某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应，用下图装置收集氢气。所做6次实验结果如下（假如反应产生的氢气被全部收集）：实验编号123456A（g）0.51.01.52.02.53.0盐酸（mL）606060606060产生氢气的体积（L）0.51.01.52.02.02.0（1）用编号回答：上述实验中，金属过量的是，盐酸过量的是。（2）假设所收集的氢气的密度为0.083g/L，则A的相对原子质量为。（3）所用盐酸中的HCl质量分数为10%，则其密度为g/cm3。（1）H2（2）O2（3）H2和O2恰好完全反应（4）6．已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），试回答：（1）实线部分表示剩余的气体是；（2）虚线部分表示剩余的气体是；（3）实线与虚线的交点P表示的意义是；（4）反应前原有氢气mL。1.2．向敞口烧瓶中加入12.6g碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100g。烧瓶连同药品的起始质量为200g。用自动计时和称重装置每秒钟测量一次烧瓶连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是秒。（1）212（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n(NH4)aXb(SO4)c·nH2O中，NH4＋和SO42－的质量比为3︰16，X的质量分数为14.3%，a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84g与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96gH2SO4的溶液全部吸收并生成正盐。（1）推断a、b、c之值分别为a＝，b＝，c。（2）推断X为何种元素？并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）。0.308克或4.092克．将二氧化气体通入含有3.7g氢氧化钙的石灰水中，待完全反应后，过滤、烘干，得到0.7g沉淀，问通入二氧化碳气体多少克?11︰5︰1．将一定量的H2、O2、Cl2的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应。反应后得一酸溶液，溶质的质量分数为28.9%。求原混合气体中H2、O2、Cl2的分子数之比。Na2CO3的质量分数：55.8%；NaHCO3的质量分数：44.2%．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸质量/g505050加入M的质量/g3.806.207.20生成气体的质量/g1.762.622.62试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少?①H2：2(a－b)升O2：(2b－a)升②H2：b升O2：(a－b)升．氢气和氧气的混合气体在120℃和1.01×105帕时的体积为aL，点燃后恢复到原条件，气体体积为bL，求原混合气体中氢气和氧气的体积。（同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。）A的原子量为9，B的原子量为27．由A、B两种金属组成的混合物9g，与足量的盐酸完全反应，在分别生成ACl2和BCl3的过程中，共收集到气体（氢气）1.1g。已知混合物中A和B的原子个数比为1︰3，A的原子量为B原子量的1/3，求A、B的原子量。A2O3式量：160，BO式量：40．已知金属氧化物A2O3、BO的式量之比为4︰1，取这两种氧化物的混合物60g与足量盐酸反应，已知生成水的质量共22.5g，其中BO与盐酸反应生成的水为9g，求两种金属氧化物的式量各为多少？2.98%．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00mL溶液，从中取出10.00mL，恰好可与含HCl1.825g的盐酸溶液25.00mL中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。即90℃时明矾的溶解度＞107克．出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液，并继续加热到92℃～95℃，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。）（1）x＝2y＝1z＝1u＝1（2）①：50％②1.14克．碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋uCO2↑＋zH2O试回答：中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n（1）上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少？（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量的盐酸反应。求：①混合物中NaHCO3的质量分数；②加盐酸后生成的CO2的质量。6.5g．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？C组FBF3NF3OF2．元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为；分子式分别为、、。（1）39克（2）41克．将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。经过滤后，滤纸上有20g粉末。计算：（1）混合物中有Al(OH)3g；（2）滤液中含有NaAlO2。（1）w＞3m/8（2）0＜w≤3m/8（3）3mn/81≤n≤2．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。（1）如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是。（2）如果p0＝p1，则w应满足的关系式是。（3）如果p1是p0的n倍，则w是g，n的取值范围是。(b－a)/48．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）bg。求反应过程生成H2多少克。（1）300（2）372（3）60℃．有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：温度（℃）104075剩余固体（g）20113272试通过计算回答：（1）此实验所加水的质量为多少克？（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少度？附：硝酸钠溶解度表：温度（℃）102540505560657080溶解度（g）819210411411712413015016616.5克．钠和水反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？35.5%．工业上常用漂白粉［Ca(ClO)2·CaCl2］与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液。从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I2恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。有关反应式为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I22Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI试计算该漂白粉的x%。MgCl2·6H2O．结晶水合物X的化学式为MAy·zH2O，式中M为核电荷不超过20的金属元素。取X2.03g与足量的SOCl2（亚硫酸氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式如下：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl↑气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。另取X0.609g溶于水，与硝酸银溶液反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%。根据上述实验事实，试通过推导计算结晶水合物的化学式。中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n参考答案（04）中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n