胡波化学竞赛题库-初中基本实验 26页

中学化学竞赛试题资源库——初中基本实验A组A．以下仪器中，可以不在室温下使用的是A漏斗B量筒C移液管D滴定管B．下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A水银温度计B滴定管C电能表D量筒B．用托盘天平称量一个小烧杯的质量，下列记录的数据中正确的是A60gB60.4gC60.41gD60.412gB．某同学用托盘天平称量食盐时，错误地把食盐放在右托盘里，砝码放在左托盘里，称得食盐的质量为15.5g，如果按正确的称量，食盐的质量应为A15.5gB14.5gC15.0gD14.0gA．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A氢气的压力增大B空气的压力增大C空气的压力减小D氢气的压力减小C．在不加入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A水、AgNO3溶液、稀HNO3B水、NaOH溶液、稀HClC水、KOH溶液、稀HClD水、KOH溶液、稀HNO3A．蜜蜂的刺能释放出酸性物质，人若被蜜蜂蛰了，可以用下列哪种溶液来治疗A小苏打溶液B食醋C柑桔汁D蔗糖溶液D．常温常压下，不适宜用物理性质区别的物质组是A酒精与食醋B汞和铝C高锰酸钾和氯化钠D硫化亚铁与氧化铜C．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④③①B．试管内壁附有下列物质，不能用稀盐酸除去的是A盛石灰水后留下的白色固体B用足量H2还原CuO后留下的红色固体C氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体D用足量CO还原Fe2O3后留下的黑色固体A、B．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是A氧化钙中有杂质碳酸钙（盐酸）B二氧化碳中有少量一氧化碳（氧气）C氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液）D硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）B．若使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去，有可能用到以下操作：①通过浓硫酸②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸以上除杂操作中，最好的顺序是A①③②B③②①C③②④D④②③中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\nD．某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳；②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧气；③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气；④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳。上述四种设计中，最合理的是A①②③④B①②④C①②D②C．下列有关实验操作的叙述，正确的是A用100mL量简量取8.5mL水B在托盘天平的左右盘中，各放一张纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D在观察到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始并产生较多气泡时，即可在气体导管出口点燃氢气B．实验室制备O2、H2、CO2等气体时，下列操作错误的是A用排水法将氢气收集在集气瓶中，盖上玻璃片倒放在桌上B用大理石和稀硫酸反应制取CO2，并用向上排气法收集C将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口，木条复燃，证明O2已集满D用加热KMnO4的方法制取O2时，靠近试管口处要放置一小团棉花B、C．下列事故处理不当的是A酒精着火立即用沙覆盖扑灭B浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C汽油着火立即用水浇灭D少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOHC．当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯的方法是A隔绝空气加热混合物B在氢气流中加热混合物C在氧气流中加热混合物D加入足量盐酸，待反应终止后过滤A—Na2CO3B—BaCl2C—AgNO3D—盐酸E—Na2SO4．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是硝酸银、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、盐酸，取上述溶液各少量两两混合产生的现象如下：实验A＋BA＋CA＋DA＋EB＋C现象白色沉淀白色沉淀气体放出无现象白色沉淀实验B＋DB＋EC＋DC＋ED＋E现象无现象白色沉淀白色沉淀白色浑浊无现象推断各种溶液：如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰，有可能使纸屑混入其中，在加热时很可能引起爆炸。．实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气，为什么不能将反应物放入纸上混和?在烧杯中放一些氯化钙，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌，使其充分反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋H2O。静置后，弃去上层清液，用蒸馏水洗涤碳酸钙沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸钙完全溶解后，把溶液转移到蒸发皿中，加热蒸发、结晶后即可得硝酸钙：CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O．简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n并写出有关反应的化学方程式。（1）选用制O2装置，因为都是采用给固体加热以制取气体的原理。（2）只能采用向下排空气法收集，因为NH3密度比空气小，易溶于水。．已知实验室制取氨气的反应原理是：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O已知氨的密度比空气小，且易溶于水。请根据已学过的制取氧气、氢气、二氧化碳的有关知识回答：（1）实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制O2、H2、CO2的发生装置中的哪一种？为什么？（2）氨气应采用何种方法收集？说明理由。A处：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB处：CO2＋H2O＝H2CO3C处：CO2＋C2COD处：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OE处：CO＋CuO＝Cu＋CO2F处：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2OG处：2CO＋O22CO2．按下图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色，F瓶的溶液变浑浊，E管的粉末变红色，G处放出的气体可燃。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处，B处，C处，D处，E处，F处，G处。（1）浓硫酸B中NaOH浓溶液或澄清石灰水（2）H2，2H2＋O22H2O（3）CO2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（4）CH4，9m/11克．为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶。回答下列问题：（1）装置A中的液体是，装置B中的液体是。（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是；燃烧的化学方程式为。（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是，B瓶中的反应方程式是。（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是，若B的质量增加mg，则A的质量增加g。（1）B，CaCO3（2）滤液中先加过量盐酸，再蒸发结晶，或向得到的NaCl固体中加过量盐酸后再蒸发结晶。（3）混合物A．某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来，设计了以下实验方案：试回答下列问题：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n（1）B物质是（填化学式）。（2）若用上述实验方法分离得到的NaCl仍含有杂质，除去杂质的方法是。（3）要测定该混合物中氯化钠的质量分数，除称量B物质外，还需称量另一种物质的质量才能计算确定，这种物质是。B组A．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积A大于15mLB小于15mLC等于15mLD无法确定A、D．不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是AH2SO4、NaOH、NaClBKOH、NaOH、HClCHCl、HNO3、Ba(OH)2DBa(OH)2、HCl、H2SO4C、D．下列每组有三种物质，其中最后一种是过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有两种不溶物的组是ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3BCu(NO3)2、KCl、NaOHCMgSO4、NaCl、Ba(OH)2DAl、Ag、CuSO4A、C．要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来，你认为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是A氯化钡溶液、稀硝酸、紫色石蕊试液B紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸C稀硝酸、紫色石蕊试液、氯化钡溶液D硝酸银溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸C、D．下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是A固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡B气体：氢气、氧气、二氧化碳C固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠D液体：汽油、水、浓硫酸C．a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象：abcDa一白↓一↑b白↓一白↓白↓c－白↓－白↓a、b、c、d依次是ANa2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2BAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClCHCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3DBaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3A中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n．某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A偏高B偏低C不变D无法比较D．有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指A将金属钠保存在水中B将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃C用压强计测某一深度处的水压D稀释浓硫酸D．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A所用NaOH已潮解B用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C．下列检验方法和结论正确的是A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42－C加入氢氧化钠溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH4＋D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明该溶液一定是酸A、C．如图所示，向试管中依次加入约3mL饱和硫酸铜溶液和约2mL浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是A玻璃管中左液面下降，右液面上升B试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色C有蓝色晶体析出D有白色固体沉降到试管底部燃着的木条熄灭。由于液氮与液氧的沸点不同，氮气首先挥发出，不助燃，氮气的温度很低，使木条温度急剧下降，且逸出气体又有一定的速度和流量。液态空气应该在低温高压下，存放在保温瓶中是不可能的。．保温瓶中盛有液态空气，当打开瓶盖将一根燃着的木条，置于瓶口上方时，可观察到，理由这个命题是否有不妥，请说明。（1）CO2、O2、CO（2）在吸收O2的同时，CO2也被吸收；（3）在吸收CO的同时，O2可以氧化CuCl而被消耗；（4）N2、NH3、H2O（5）浓H2SO4吸收。．烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：①吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。②用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。③用KOH吸收CO2，非常完全。④N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为（2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果（3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n（4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是（5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用处理后，才能检测出N2的体积。A：Na2CO3，B：CO2，C：NaCl，D：CaCO3，E：H2O，F：AgCl，G：NaNO3。．根据下图所示的实验过程，请推出A～G各是什么物质。A，B，C，D，E，F，G。一定有CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4，可能有NaCl，一定没NH4HCO3。．一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸氢铵、氯化钠、硝酸钡、硫酸钠中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）加热，无刺激性气味气体产生；（2）加入足量的水，有不溶性物质存在；（3）在不溶性物质中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解，并有无色气体产生。由此推断此粉末一定有，可能有，一定没有。（用化学式填写）HCl、CO、H2CO2、O2H2O（气）．常温下某无色气体样品，可能含CO、CO2、O2、H2、HCl、H2O（气）中的某一种或几种，将混合气体通过澄清的石灰水时，无浑浊现象，但气体体积明显减少；再通过浓硫酸干燥后，导入加热的CuO中，反应平稳进行，黑色粉末变红。将气体导出后，再通过盛无水CuSO4的试管，硫酸铜变蓝，最后气体通过澄清石灰水，石灰水变浑。根据上述现象推断该混合气体中一定有，一定无，可能有。一定有Ba(OH)2、K2CO3、Na2SO4，一定没有CuSO4、BaCl2，可能有KNO3。一定发生的化学反应方程式是：Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH、Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH．现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、碳酸钾、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钡中的一种或几种所组成。分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下：（1）取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液和白色固体。（2）取（1）中的白色固体，加入足量稀硝酸后，白色固体有一部分消失，同时产生无色气体。（3）取（1）中的无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液，没有产生白色沉淀。由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有，一定没有，可能有。一定发生的化学反应方程式是。一定含有CaCO3、Na2SO4、MgCl2；一定没有K2CO3；可能含有NaNO3。方程式略．某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种，现对该固体做如下实验：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有，一定没有，可能含有。（2）写出生成B和C的化学反应方程式：、。（1）CuO（2）Fe2O3C（3）CaCO3取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体．某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的。由此推断：（1）该物质中一定不含；（2）读物质中一定含有。实验①中肯定发生的化学反应是（写化学方程式）。（3）该物质中可能含有，为确证它的存在，可采用的方法是。该方法所依据的化学原理是（写化学方程式）。①、③选①是因为H2具有可燃性：2H2＋O22H2OH2与NH4HCO3不反应，NH4HCO3受热分解。NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。选③的理由是：CO可使CuO还原。CO＋CuOCu＋CO2，生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，没有反应完的CO可以燃烧：2CO＋O22CO2。．按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y可能是下列选项中的（填选项序号）。①H2、NH4HCO3②CO、Na2CO3③CO、CuO④H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由。向上排空气法物理红．氨气（NH3）是一种比空气轻的气体，易溶于水形成氨水（NH3·H2O），氨水是一种碱。氨在常压下冷却到－33℃就凝结成无色液体，液氨气化时要吸收大量热，因此常用作致冷剂。实验室制氨气时应选用法收集。氨作致冷剂是利用氨的_________性质（填“物理”或“化学”）。向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为色。①Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②无色变成红色③粉末由白色变成蓝色④FeCl3＋3NH3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl或FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl．如右图所示，在一块薄铁板上用大烧杯罩住四只小烧杯。在①号烧杯中盛澄清石灰水；②号烧坏中盛滴有几滴酚酞试液的蒸馏水；③号烧杯中少量白色的无水硫酸铜粉末；④号烧杯中盛三氯化铁溶液；在薄铁板A处放置4～6g碳酸氢铵粉末，用酒精灯对准A处小心加热片刻。请回答：①号烧杯中的反应方程式。②号烧杯中的现象。③号烧杯中的现象。④号烧坏中的反应方程式是。中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\nA－B↓C－－↑D－↓↓E（1）A为Ca(NO3)2B为AgNO3C为Na2CO3D为H2SO4E为BaCl2。（2）方程式略．有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种。现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（说明：表中“↑”表示有气体生成，“↓”表示有沉淀生成，“－”表示无明显现象或有微溶物生成，空格表示实验没做）。（1）根据实验结果判断各瓶溶液为：A为，B为，C为，D，E。（2）写出有关的化学方程式：①A与C：②B与E：③C与D：④D与E：由于浓盐酸具有挥发性，故生成的CO2中混有较多的HCl，从而阻碍了CO2与Ca(OH)2的反应，因此未有浑浊出现；原因有：①是经过与CO2中的HCl反应，Ca(OH)2已剩余不多；②是制取CO2很快，生成的CaCO3很快又与CO2反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。所以很快又变澄清。，某同学用左图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，他在较长一段时间内未发现石灰水变浑，原因是，然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是。A硫酸钠B氢氧化钡C硝酸镁D氯化铁．A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成（每种离子只能选用一次）。阳离子Ba2＋Na＋Fe3＋Mg2＋阴离子CI－NO3－SO42－OH－四种化合物之间的反应有如下现象：（1）A＋B→白色沉淀，不溶于硝酸；（2）B＋D→红褐色沉淀；（3）C＋B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。由此可推知：A为（写名称，下同），B为，C为，D为。写出上述四个反应的方程式。（1）Cu小于（2）除去Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O有一层红色物质（3）蓝色沉淀CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl．将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中，加热后过滤，并将滤液分成两份，试回答：（1）滤纸上的物质是，滤液的pH值7。（2）在第一份滤液中加入生锈的铁钉，首先观察到铁钉表面的锈，反应方程式为。反应一段时间后，又观察到铁钉表面。（3）在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，现象是，有关的化学方程式是。C、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体。．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用下图中的第____套装置来净化。其中左瓶中应盛____以除去____；右瓶中应盛____以除去____。中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\nABCD实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?吸收空气中的CO2，证明空气中的CO2已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用．下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A瓶中NaOH溶液的作用是________，B瓶中的石灰水的作用是________，D瓶中出现的现象是________。此实验说明植物具有________。ABCD1组不正确。因为加入H2SO4后虽除去CO32－，但又引入了SO42－。2组不正确。因为CuSO4与Ba(OH)2溶液反应生成了两种沉淀Cu(OH)2和BaSO4，而无法分开。3组正确。因为Fe比Ag活泼，Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag，过滤出Fe、Ag，可得滤液Fe(NO3)2。．下面每种物质中均含有一种杂质，加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的。请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价。组次物质所含杂质除杂试剂你对实验方法的评价1KClK2CO3稀H2SO42Cu(OH)2CuSO4溶液Ba(OH)2溶液3Fe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铁粉方案1不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性；方案2不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀；方案3正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3（1）HCl、CO2、SO2（2）H2、CH4、COBA．如右图所示装置可以收集以下气体：H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO（1）若集气瓶是干燥的，气体由A管进入，可收集的气体有。（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有。此时气体应由管进入，由管通向量筒。（1）（C），（D）；（A），（D）（2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾（3）打开①②③，由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭①．下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n（1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号），能够灌充升空的小氢气球的装置是。（2）在（D）装置中a中的液体应是；b中的液体应是，其作用是。（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是。（1）甲（2）1︰4（3）不需要。A的最简式就是化学式（4）4CH4＋7O22CO2＋2CO＋8H2O（5）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl．烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）。他们测得的有关数据如图中所示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：试回答：（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简式？（填“甲”或“乙”）。（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。即：C︰H＝。（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？。原因是。（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为（5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式：（1）Ⅰ（2）在潮湿的空气中易生锈（3）在铁制品的表面涂上油，刷油漆，镀上其他金属．三支试管，分别进行如下实验：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n长时间久置后：（1）最易生锈的是；（2）通过这个实验，证明铁钉在什么情况下易生锈？（3）举出两种防止铁生锈的具体方法。（1）i接d，c接a，b接g，h接e，f接1，m接j（2）（W4＋W3－W1－W2）/（W1－W3）．实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测定水的组成。（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是（填各接口的字母）：（2）若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g，干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W3g和W4g，则水中氢与氧的质量比为。（1）①接④接②接⑤接③接⑥（2）a、g、f、b、c（3）10m－5W/4（4）防止无水CaCl2吸收空气中的水后使测定结果产生误差偏大（5）偏小．某化学课外小组用下图的装置制取氢气。再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量。（1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）____接____中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n接____接____接____接⑥。（2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接口的代码字母）____接____，____接____。（3）若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg；混合物全部还原后U型管增重mg，则混合物中CuO的质量为g。（4）装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是，若不连接此装置，则测得的混合物中CuO的质量（填偏大、偏小或无影响）。（5）若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量_______（填偏大、偏小或无影响）。（1）①B装置中进气导管与出气导管装反②B、C装置前后次序颠倒③装置D中少酒精打（2）除去CO中的CO2气体，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（3）除去水气吸水（4）澄清石灰水验证CO的氧化产物（5）烧掉（或用排水集气法收集后燃烧掉）．储气瓶中装有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，现欲用纯净、干燥的CO还原氧化铜，并验证反应产物，某同学设计了如下实验装置。（1）指出该装置中的三处错误或提出改正方法：①，②，③。（2）C中NaOH溶液的作用是，有关的化学方程式为。（3）B中浓H2SO4的作用是，这是利用浓H2SO4性。（4）E中应该放，其作用是。（5）尾气应如何处理。（1）③、④、⑥（2）G、F、E、J（3）向试管中加入足量稀H2SO4后，将试管稍为倾斜，再把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4反应。（4）22.4W/VH2．现有药品：Wg（W＜1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？。（4）用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n锌的原子量＝。（1）A：Ba(OH)2B：K2CO3C：HCl（2）为了除尽Mg2＋和SO42－MgCl2＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCl2MgSO4＋Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaSO4↓（3）为了除去过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KOH或BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl（4）刚好无气泡放出，或用酚酞检验，红色刚刚褪去．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：（1）A、B、C三个试剂中溶质的化学式是A，B，C。（2）实验Ⅰ中，所加A要过量的原因是，有关化学方程式是。（3）实验Ⅱ中，加B过量的目的是，有关化学方程式为。（4）实验皿中，试剂加到时方为适量而得到较纯净的KCl溶液。（1）X：ZnY：H2SO4（2）A：Zn、AgB：Zn(NO3)2C：ZnSO4（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶．某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，慈溪中学化学课外活动组，设计了以下的实验步骤：（1）X、Y分别是什么物质？X，Y。（写化学式，下同）（2）固体A，滤液B、C的主要成分是什么？A，B，C。（3）Z处进行的操作是什么？。（1）（2）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O（3）因为铜未冷却便停止通H2或CO，结果热的铜又与空气中氧气结合重新转化为CuO之故。．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中），用来制取硫酸铜、氧化铜和铜。他没有用金属置换铜盐的方法，制取步骤分四步。请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法，方框内写所提取物质的分子式，方框前的横线上写所加入的试剂及简要的操作）。（2）写出A操作步骤反应的化学方程式：。（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确，但最后结果没有铜生成，这可能是因为。实验步骤ⅠⅡⅢ加入的试剂稀硫酸过量的铁稀硫酸主要实验操作加热过滤过滤有关物质的化学式A：CuSO4B：FeSO4C：Fe和CuD：H2反应方程式CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋CuFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑．下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中，所用的试剂是稀硫酸和铁屑，采取的主要实验操作是加热和过滤，要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作，请将有关内容填入下表的空格中：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n实验步骤ⅠⅡⅢ加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B：C：D：反应方程式（1）如右图所示（2）80mL56mL（3）0.65g14.6％．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H2实验装置，并用排水集气法将H2吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H2的体积。请回答下列问题：（1）画出发生和吸收H2的装置图（铁架台等不画出）：（2）实验记录如下（注：H2的体积已折算为标准状况）：时间（分钟）12345678VH2（mL）100160200224224224224224回答：反应的前2分钟内，每分钟平均产生H2的体积是_______mL，反应的前4分钟内每分钟产生H2的体积是________mL。（3）已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4LH2（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为_____g，原盐酸中溶质的质量分数为_____。（1）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出（2）如右图所示（3）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑（4）不能。H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O．实验室常用硫化亚铁（FeS）与稀H2SO4发生复分解反应制取硫化氢气体。硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。某学生要在实验室中制取硫化氢气体，多余的硫化氢气体要进行回收。（1）他使用了一个简易的气体发生装置，指导老师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如右图所示，该试管的作用是。（2）在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回收装置。（3）实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为_____。（4）能否用固体NaOH干燥硫化氢气体，其理由是（用化学方程式表示）___________________。（1）①②③⑥⑧（2）A－BC（或CB）－KJ－D（3）×100％．过碳酸钠（Na2CO4）和盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl＝4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取0.9g样品进行实验。供实验选用的仪器、试剂如右图所示。中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n（1）为了使实验尽可能简单，应选用的装置是（填编号①、②、……）。（2）所选用的装置的连接顺序是（填字母，胶管已略去）。（3）为了能通过实验和计算求得样品的纯度。应通过排水量气装置测定出氧气的体积，若所测定的氧气的体积折算为质量表示，且为mg，则样品中Na2CO4的质量分数为。（1）7.2克（2）6.4克（3）51.2克（4）51.2︰6.4（5）2︰1（6）Cu2O．下图表示的是一个化合物的组成分析实验。实验前实验后铜的氧化物＋玻璃管*137.8g131.4g氧化钙十U形管100.8g108g*玻璃管质量为80.2g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量。（2）生成的水中氧的质量。（3）铜的氧化物中铜的质量。（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比。将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比。（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。试写出铜的氧化物的化学式。中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n先观察溶液的颜色，显蓝色的是CuSO4溶液。将CuSO4溶液分别滴入装有少量其他三份无色溶液的试管中，有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是NaOH溶液；再将少量未知的两种溶液分别立于两支试管中，向其中各自滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成的试管中原来装的是MgCl2溶液，则另一支试管中装的就是NaNO3溶液。．不用任何试剂，如何区别氢氧化钠、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠等四种溶液？①向溶液中加入适量CaCl2溶液，充分反应后，过滤除去沉淀CaCO3，所得滤液就是纯净的NaCl溶液。②向溶液中加入适量盐酸，充分反应后，所得溶液就是纯净的NaCl溶液。．两种方法除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3？第一步：过滤除去污泥；第二步：滤液中加入过量Fe粉，使Ag＋变为金属单质Ag；第三步：过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出去；第四步：将混有铁粉的银用稀H2SO4处理，使铁溶解；第五步：过滤分离出银；第六步：将第三步和第五步滤液合并，蒸发浓缩、冷却，使硫酸亚铁晶体析出；第七步：过滤得到FeSO4晶体，Na＋留在母液中。．有一种工业废水，已知其中含大量的FeSO4、少量Ag＋、Na＋以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）。CO、CO2混合气体先通过装NaOH溶液的洗气瓶，再通过装浓H2SO4的洗气瓶，分离出干燥的CO2；然后再向吸收了CO2的装NaOH溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸，使生成的CO再通过装浓H2SO4的洗气瓶，分离出干燥的CO2。实验室可用右图装置进行CO与CO2的分离和干燥。其中广口瓶（甲）盛过量的NaOH溶液，广口瓶（乙）盛浓H2SO4，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。具体操作为：先关闭B，打开A，以吸收混合气中的CO2，分离出干燥纯净的CO，反应方程式为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O；然后关闭A，打开B，分离出干燥纯净的CO2，其化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O。．请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥，并简述其操作。C组B、D．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2则有关氯仿的以下实验操作正确的是A用酚酞试液检查氯仿是否变质B用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C用水检验氯仿是否变质D需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低（2）B＞C＞A＝D（3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。．某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如右图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）所示。时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）0000000（1）导管中水面为什么会上升?________。（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：________。（3）影响铁生锈的因素有：________。（1）20（2）表面生成Na2CO3膜阻碍CO2与NaOH反应，振荡试管，使不能生成Na2CO3晶膜．在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验，装置如下图所示：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n试管是1.8×18cm的中型试管（约40mL），观察到NaOH液面上升17mL所用的时间见右上图（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为%。（2）为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为；要使上升速度加快，应采用的实验措施是。（1）出气快，部分气体未能溶解就逸出水面，水面已是CO2饱和液，逸出的气体不再溶解（2）水面很快上升，因表面水未达到饱和，且振荡促使气体溶解．1体积二氧化碳在常温时被1体积水所溶解而饱和。现将5g（共10粒）大理石共3份分别与：①10mL36%盐酸，②30mL12%盐酸，③100mL3.6%盐酸作用。理论计算可知：均应得约1100mL二氧化碳气体。若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳（设没有氯化氢气体逸出），发现：①仅溶解约10%，②溶解约14%，③溶解约20%以上。（1）用36%盐酸与大理石制二氧化碳，且用排水法集气时，为什么溶解的二氧化碳量最少。（2）若用排水法收集二氧化碳，但不断振荡集气瓶（瓶口仍在水面下）得到二氧化碳的气体量与前相比有否改变，主要原因是。acde．在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图部分仪器，装配成一个简易的能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的最合理的仪器是（填入编号）。（1）CaSO4·2H2O（2）在加热过程中生石膏CaSO4·2H2O转化为相对稳定的2CaSO4·H2O．某化学小组为了测定石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在钳锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下表。实验顺序（按序延长加热时间）固体质量/g加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用数据可绘制成如下图的图像：中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n固体质量与反应时间（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。（1）D（2）NaOH溶液浓H2SO4出现白色沉淀（3）C．草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，设法将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。（1）在加热草酸制取CO气体的发生装置中，可能用到的仪器有：①试管、②烧杯、③后蒸发皿、④酒精灯、⑤铁架台（带铁夹）、⑥带导管的橡皮塞。请选出发生装置中需要的仪器是。A①④⑤B②④⑤C③④⑤D①④⑤⑥（2）下图是分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原CuO的实验装置，分别回答下列问题。①在甲洗气瓶中所盛溶液是，在乙洗气瓶中所盛溶液是，在丁洗气瓶中观察到的现象是。（3）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通H2到玻璃管丙冷却。其正确的操作顺序是。A④②①③B①②③C②④①③D②④③（1）0.18克（2）B中黑色CuO逐渐变成红色，C中有无色液体水生成（3）3CuO＋2NH33H2O＋3Cu＋N2．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n③X中两元素的质量比是14︰3，问：（1）C中收集到的液体，质量是g。（2）在实验中看到的现象是。（3）B中反应的化学方程式是。（1）制H2（2）向上排空气法（3）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑（4）红色（5）NaOH溶液．在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸通过复分解反应来制取H2S气体，请回答：（1）实验室制H2S气体的发生装置可选用（填“制H2”或“制O2”）的气体发生装置；（2）收集H2S气体应选用法；（3）硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为，；（4）已知H2S水溶液的pH值小于7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈色；（5）实验室制取H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用_____吸收。（1）普通铁粉作为水蒸气发生器，防止水倒吸（或用作安全瓶）氢气（2）固体NaOH或碱石灰20％盐酸（3）A、B、E（4）检验氢气的纯度点燃氢气．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别以下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为20%的盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是，烧瓶B的作用是，烧瓶C的作用是，在试管D中收集得到的是。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是，长颈漏斗H中应加入。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（4）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须，在E管中的反应开始后，在F出口处应。（1）强酸制弱酸（即酸性相对强的酸与相对弱的酸的盐溶液发生复分解反应，可制得酸性相对弱的酸）。（2）如右图（3）①Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O②Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明：酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸。药品：醋酸溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠固体。仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、橡胶管、导气管、胶塞（双孔的）此同学思考后认为：（1）设计此实验的理论依据是（2）实验装置图（3）推断与分析中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n由于发生的两个化学反应方程式为①②所以三种酸的酸性强弱为实验步聚实验现象结论及有关化学方程式（1）取三种物质各少量，分别加入稀硫酸其中有一种物质可溶解在稀硫酸中，形成蓝色溶液给溶解的这种物质是氧化铜CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（2）分别称取等质量剩余的物质（3）在空气中分别煅烧两种没有鉴别出的两种物质两种物质煅烧时均有剌激性气体放出，并都生成黑色固体2CuS＋3O2＝＝2CuO＋SO2↑Cu2S＋2O2＝＝2CuO＋SO2↑（4）分别称量煅烧后经冷却所得的固体物质的质量有一种比原样品轻，另一种的质量与原样品的质量正好相等如质量减轻，此样品是CuS，另一种是Cu2S（5）．已知硫化铜、硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似，且都不溶解于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上面的叙述，设计一个鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案，填写于下表中（可以不填满）：实验步骤实验现象结论及有关化学方程式（1）（2）（3）（4）（5）中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n参考答案（05）中学综合学科网第26页共26页http://zhxk.net/\n\n\n\n\n