初中物理和化学竞赛题 高分高效版 94页

学霸们，幸苦了，别在为准备资料幸苦了，化学物理一起上才是中国好学霸物理加化学竞赛参加好学校自主的快来吧压强和化学2010天元杯一、选择题（91年第一届）2.运载重物的大型板车都装有很多车轮，这是为了（）A.增大受力面积，减少对路面的压力。B.增大受力面积，减少对路面的压强C.增大受力面积，即减少压强，又减少压力D.增大受力面积，以减少压强，增大压力答案：B给你好看尝鲜先来看看化学竞赛吧物理后面些题 号一二   三   四总 分 得 分      试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137   3.考试时间：2小时                  得分    评卷人   一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号123456789101112131415答案                \n1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是（     ）A．甲烷         B．臭氧        C．二氧化碳       D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（   　 ）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环  D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定 3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（     ）A．＋4          B．＋5          C．＋6          D．＋7 4．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。下列说法正确的是（     　）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（ 　　）A．⑤④①③②     B.④⑤①②③        C.④⑤①③②        D.⑤④①②③\n 6．下列解释不科学的是（ 　　）A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如右图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列有关叙述错误的是(        )A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中铁均被锈蚀\nD．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3 8．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是(        )A．氢      　　　　B．氯              C．氧                  　D．铍 9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(        )10．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（    　 ）   A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸                   B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原 11．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g------54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（　　　　）A．1∶2           B．1∶1          C．2∶1         D．2∶3\n12．下列所示的图像能反映相对应实验的是（    　 ）                        A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 13．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（       ）A．CO和CH3OH      B．CO2和H2O       C．H2和CO     D．CH3OH和H2 14．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（       ）\nA．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液15．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为（       ）A．c==a+b     B．c==2b－a     C．c==a+2b     D．c==2a－b  得分    评卷人   二、填空题（本题包括8个小题，共40分）                  16．（3分）现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构\nX由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍Y历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体Z由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感WK层和M层电子数之和等于L层的电子数（1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为_____________。17．（3分）汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx在催化剂表面进行氧化还原反应。（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式         　　。（2）若汽车尾气中含有38　gNO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是                （计算结果保留1位小数）。18．（7分）现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应。所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（1）目前有以超临界（一种介于气态和液态之间的状态）CO2作致冷剂（以前曾用氟利昂），这种做法对环境的积极意义在于                      　　　　　　　　　　　。（2）有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）。该技术流程如下：（说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂。）①合成塔中反应的化学方程式为                           　　　　　　　　　。②请在上述流程图中找出循环利用的物质（标出物质名称和循环方向）。③如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为可行吗？并简述理由                                                                          。④若生产4.8吨甲醇，则可回收空气中的CO2           吨。\n19．（5分）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。（1）写出B、D元素的名称：B       　　，D       　　。（2）写出A、B可能形成化合物的化学式         、         。（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式        。（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式                               　　　。20．（6分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：                                                                            。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：①固体A中一定含有的物质为                     　　　(写化学式)。②B溶液中的溶质一定含有                         　(写化学式)。21．（6分）某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示。序号溶液中检验出的物质1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3阅读上表后回答：\n（1）表中第________次结果肯定不准确。（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，又进行以下操作：①加入过量的___________（填物质名称，下同），目的是检验__________并将其除去；②加入_________溶液，过滤；③向滤液中加入__________溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是_________________________________________________________________。 22．（4分）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。（1）溶液的红色褪去说明溶液的碱性                           ；（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：                                                　　　　　　　　　　　　                                                　　　　　　　　　　　　。（3）设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论。                                         　　　　　　　　　　　　　　　　23．（6分）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相对分子质量8458建议每次剂量/g0.50.3（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：                                                                        。（2）服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：                                                                        。（3）服用Mg(OH)2的患者可能出现“轻泻”的原因是：                                                                                。 得分    评卷人\n   三、实验题(本题包括3个小题，共20分) 24．（4分）某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积。若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65　g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到     mL的氢气？3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242　mL。你认为造成这种实验误差的主要原因是                            　　　　　　　　　　　　　　。25．（4分）你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？(在“结论”栏中填“是”或“否”)序号实验现象或数据结论1分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察气泡的生成可区分出这两种溶液 2用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6 \n3配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用 4用排水法收满3瓶（每瓶250　mL）O2[ρ(O2)=1.43g/L]，需称取的氯酸钾的质量为2.74g  26．（12分）龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是           　　　　　　　　　　。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是         　　　　　　　　　。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，       　　　　　　　　　　　；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g114.8120.8122.2  ①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=            。 ②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x    3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：                                     　　　　　　　　　　　　　　　　　。  得分    评卷人   四、计算题(本题包括2个小题，共10分)  \n27．（4分）为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行如下实验：取20mL氨，设法使它完全分解为N2和H2，体积为40mL。加入20mLO2，当H2和O2完全化合成水，剩余气体体积为15mL（已知一定温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同）。请根据以上数据确定氨的分子式。          28．（6分）取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（保留两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。    （2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）\n 附加题（10分）已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。（１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn。请按以上表示，写出所有可能情况。______________________________________________________________________________　       （２）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。          （３）m＝4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）友情提示化学其他在最后可以自己排版\n    2010年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题参考答案 一、选择题：题号12345678答案DDBA、DDB、DB、DC、D题号9101112131415 答案B、CCCB、DA、CCB 二、填空题：（除标明分数外，其余皆为每空1分）16．（3分）（1）H2O2　（2）作润滑剂或电极　　（3）S817．（3分）（1）2NOx+2xCO＝2xCO2+N2　　　（2）73.5　g＜m＜84.3　g  （2分）18．（7分）（1）起到保护臭氧层的作用　　（2）①　\n② （2分） ③不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低了，不利于生成甲醇的反应进行。（2分）  ④6.6 19．(5分)　⑴氧　　　氮 　　　⑵H2O、H2O2（各0.5分） ⑶HNO3+NH3?H2O=NH4NO3+H2O     　⑷NaH+H2O=NaOH+H2↑20．（6分）⑴滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应⑵①Fe、Ag、Cu  （3分）    ② Fe(NO3)2、Ba(NO3)2  （2分）21．（6分）（1）2 　（2）硝酸  CO32－  （过量的）硝酸钡  硝酸银 （3）因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已。22．（4分）（1）减弱　①溶液吸收了空气中的CO2 　 ②氢氧化镁的溶解度随温度的降低变小（2）做对比实验，让上述红色溶液分别与空气接触和隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色，后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去23．（6分）（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高（2分）（2）0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg(OH)2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久　（2分）（3）Mg(OH)2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg有关（2分）三、实验题：（除标明分数外，其余皆为每空1分）24．（4分）224（2分）　　加入酸液的体积“置换出”平底烧瓶中的空气，造成收集的气体体积的偏大（2分）25．（4分）否　　　是　　　否　　　否26．（12分）（1）关闭活塞k\n，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好。（2分）（2）反应过程中导管末端必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。　（2分）（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯。（2分）（4）①x=3（2分）　　　　②＜　　　　　　因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大[m(xCaO)＞m(CaxN2），钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小。（3分）四、计算题：27．（4分）解：N2、H2、O2体积为60mL，H2和O2化合成水剩余气体体积为15mL，消耗45mL气体。（1分）　　　由2H2+O2=2H2O知：消耗30mLH2、15mLO2，剩余气体中O25mL、N210mL。（2分）20mL氨完全分解为10mLN2和30mLH2，即1mL氨由1/2mLN2和3/2mLH2组成，所以氨的分子式为NH3。（1分）28．（6分）（1）20.00%（2分）（2）m(Na2CO3)＝6.63g （2分）  m(NaHCO3)＝10.49g （2分） 附加题（1）（写出一种得1分，写三种且全部正确得4分。）Na＞Mg＞Zn   Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn（2）m≥3.25 （2分）（3）（4分）（91年第一届）3.有一只自制的水银气压计，测得的数据偏低，其主要原因是（）A.玻璃管中有空气进入B.水银槽内水银太多C．管子没有竖直放置D.管子太粗答案：A（91年第一届）5.如图，公路两侧的甲、乙两条水渠由路面下倾斜涵洞相连，两渠水面相平，涵洞中的水流方向，正确的说法是（）A.由于水向低处流，涵洞中的水从乙流向甲B.由于甲侧面洞口在水下位置较，压强较大，涵洞中的水从甲流向乙C.由于两渠水面相平，涵洞中的水不流动\n答案：C（92年第二届）6．拖拉机的履带是由一块块金属板做成的，每块板上都有一、二条凸起的棱[]A．金属板和它上面的棱都是为了减小对地面的压强B．金属板和它上面的棱都是为了增大对地面的压强C．金属板是为了减小对地面的压强；棱是为了增大对地面的压强D．金属板是为了增大对地面的压强；棱是为了减小对地面的压强答案：C（94第四届）5．手持抽气、打气两用气筒的构造如图1所示，a为筒身，B为活塞，C和J是气门装置，类似于自行车内胎上套有气门芯的气门嘴，起阀门作用。使用这种气筒时[]A．接D气门，起打气作用；接c气门，起抽气作用。B．接D气门，起抽气作用；接C气门，起打气作用。C．向外拉活塞，2个气门都起抽气作用。D．向里推活塞，2个气门都起打气作用。答案：A（94第四届复）6．下图的四种河堤的设计中，最不合理的是[]答案：B（97第七届）2．在下列事例中，目的为增大压强的是：[]A．在坦克的轮子上安装履带B．菜刀钝了，磨一磨C．将背包的背带做得宽一些D．在铁轨下铺设枕木答案：B（97第七届）9．以下有关离心式水泵的扬程及工作原理的说法中，不正确的是：[]A．离心式水泵靠大气压提水，因此其扬程不可能高于10.4米B．离心式水泵的实际扬程可以高达20米以上C．离心式水泵的吸水扬程不可能高于10.4米D．离心式水泵的提水过程不仅仅靠大气压的作用答案：A（98第八届）7．厨房、卫生间里的脏水，通过下水管流到阴沟，我们却闻不到沟里的臭味。这种下水管的示意图是：[]答案：C（07第十七届）5．由于长期的河道淤塞，黄河下游的河床已被抬高。沿河农民通常采用如图3所示的方式，引黄河水来灌溉农田。有关这种引水灌溉方式，下列说法中错误的是\n()A．这种取水灌溉方式利用了连通器原理B．使用时B端管口必须低于A处水面C．使用时先将管道中灌满水D．高度差B越大，管道中的水流得就越快答案：A（09第十九届）6．如图2甲所示，煤气管道包括户外和户内两部分，二者之间连接着一只煤气表。工人师傅给每户安装完户内管道后，都要检查一下管道是否漏气。有一种检测装置如图2乙所示，在两端开口的透明的U型管中装有水，当U型管两端压强相等时，两侧水面相平。检测时，关闭开关后，用力向用户管道口Y内吹气，然后迅速将U型管的一端Y与用户管道口Y相连接，U型管内水面出现高度差（如图2丙所示）。观察U型管中水面的变化可以判断户内管道是否漏气（）A．若水面高度差逐渐增大，则表明不漏气B．若水面高度差逐渐减小，则表明不漏气C．若水面高度差保持不变，则表明漏气D．若水面高度差保持不变，则表明不漏气答案：D二、填空题（92年第二届）5．医生测量血压时将逐渐以国际单位千帕（l千帕=1000帕斯卡）取代旧单位毫米汞柱。已知水银的密度是13.6×103千克／米3，还知道1帕斯卡=________牛顿／米3，这样就能得出1毫米汞柱=_______帕斯卡。1991年的高等学校招生体检标准规定，肱动脉舒张压超过11.46千帕的考生不能报考地质勘探等专业，这里11.46千帕=________毫米汞柱。\n答案：113386（93第三届）4．城市燃气供应行业常用毫米水柱作为燃气的压强单位。JMB-3型煤气表的铭牌如下表所示（铭牌中“压力”指的是压强）。当煤气的压强大于______帕，小于______帕时，这种煤气表可以正常工作。JMB-3型煤气表额定流量2.5m／h使用压力50～300毫米水柱回转数41.7转／分使用介质　　城市煤气出厂日期1991.4　　　北京煤气表厂答案：490；2940（97第七届复）13．如下图所示的三个容器中分别装有酒精、清水与盐水，它们对容器底部的压力相等，则所装三种液体中，质量最大的是________，质量最小的是_______。答案：酒精；盐水。（99第九届）10．如图10内径均匀的U形管内盛有密度不同的两种液体．其中一种液体的密度是ρ1；另一种液体的密度是ρ2，体积是V．且ρ2>ρ1．静止时，两种液体不混合．若U形管的横截面积为S，则两边液面的高度差h等于．答案：（01第十一届）7．图甲所示，为农户用的一种风箱的结构示意图，其中在A、B、C、D四处分别装有单向通风阀门，使得无论向左推或向右推活塞时，风箱都能向灶中送风。若此时正向左推活塞，请在丙图中画出这时阀门的开、闭状态。作图时可参照图乙的画法。答案：7.A、B、C、D处开全状态如图\n（０３第十三届Ｂ）4．(4分)如图3所示，在某科技馆内陈列着一个模拟“风洞实验室”，一架重15N的模型飞机固定在台秤的秤盘上，当迎风吹向飞机的风速V达到20m／s时．台秤的读数为7N，则模型飞机得到的升力为____N。设由于空气流动，在模型飞机的上方A点和下方B点产生的压强分别为，则PA_____PB．(选填“>"、“<"或“=”)答案：8；<（05第十五届）1．(3分)在装修房屋时，工人师傅常用一根灌有水(水中无气泡)且足够长的透明塑料软管的两端靠在墙面的不同地方并做出标记，如图2所示。他们这样做的目的是_________________________，在做标记时用到的物理知识是_____________________________________。答案：找水平位置　连通器原理（06第十六届）3．(3分）在海拔3000m以上的高原地区，汽车发动机的冷却水容易沸腾，这是因为高原地区的缘故。常年生活在平原地区的人到达该地区后，由于空气稀薄会产生缺氧反应，为了得到足够的氧气，人会不自觉地进行深呼吸，这时肺的容积与在平原上相比要扩张得更（选填“大”或“小”）一些。答案：气压低（或小于1标准大气压），水的沸点降低（或低于100℃）；大（０８第十八届）3．图5所示的是医院为病人输液时用的吊瓶，瓶中插入两条管子，A管是输液管、B管是空气管。在输液的过程中，如果发现病人的血液沿输液管回流，可将吊瓶适当地升高，血液就会随着药液重新流入患者的血管而不再回流。这是因为当吊瓶升高后，增大了流入患者血管药液的，阻止了血液的流出。B管的作用是。\n答案：压强；使瓶内保持一定的气压（与大气相通）三、实验题(94第四届)四、（6分）利用日常生活中装饮料的塑料空瓶可以做演示液体压强或大气压强存在和性质的物理实验。请就演示液体压强和大气压强的实验各举一个实例。要求制作方法简单，并只附加少量其他辅助器材，写明制作方法、实验步骤和说明了什么物理内容。答案：演示液体压强的实验：1．在不同高度处扎小孔；注入水；演示液体内部压强随深度变化。2．在同一高度处不同方向扎小孔；瓶中装满水，盖紧盖，挤瓶，说明帕斯卡定律。3．去瓶底，扎上橡皮膜；筒内装水，橡皮膜向下凸出，说明液体对容器底有压强。演示大气压强的实验：1．在盖上扎小孔；放入水中，挤压瓶后松手，水进入瓶中，说明大气压强存在。2．去瓶底，配以活塞；放入水中，水随活塞上升而上升，说明大气压强存在。3．用一硬纸片，做覆杯实验，说明大气压强存在。（98第八届复）一、（8分）如图1所示，是一种自行车的打气筒的截面示意图，其中有一处地方结构没有画全，请根据打气的原理和过程，在图上补全结构，并用文字简要说明这种打气筒跟普通气筒不同的打气原理。答案：如图1所示，在小筒右侧进气管处应装有活门，空气只能进入小筒，不能从小筒回到右侧大筒。这种气筒的特点是：打气时能在小筒中储存压缩气体，比较均匀地向车胎里打气。\n（99第九届）三、（5分）在趣味物理表演会上，小明展示了如图所示的蓄水和放水装置。如果原来水箱是空的，注水时水箱中的水位高于哪点时排水口才有水流出？如果原来水箱是满的，放水时水箱中的水位降到哪点时排水口才停止出水？如果进水口不停地向箱中注水，但进水流量较小，使得当出水口有水流出时，进水流量小于出水流量，这种情况下排水口的水流有什么特点？答案：注水时水位高于D点才有水流出，水位降到C点才停止出水。排水口会间歇式地放水。（01第十一届）4．（6分）要学好物理就要多动手实验。请你列举出用大塑料可乐瓶制成的三种物理实验器具，并简述制作过程及用它所演示的物理现象。答案：①制作量杯　用实验室已有的量筒定量地向瓶中倒入水，并刻上刻度②作液体侧压强实验器　在瓶的测壁不同的高度处扎等大的小孔，倒入水后，从水流的情况可以直观地反映液体内部的压强随深度的增大而增大．③演示喷雾器　用细塑料管插入加盖的盛水可乐瓶，用手使劲捏可乐瓶，水会成雾状从细塑料管中喷出．（01第十一届）四、（10分）小英设计了一个实验，验证水的内部压强和水深的关系，所用的装置如图所示，增加细管内的砂粒可以改变细管沉入水中的深度。指出所作的测量工具，并用字母表示需要测量的物理量。逐条写出实验步骤。根据测量量导出在不同深度处计算压强的公式。说明怎样通过实验结果判断水的内部压强是否与水深成正比。答案：1．需要用的测量工具是直尺；需测量细管的直径D和细管沉入水中的深度H1，H2．2．实验步骤：①测出细管的直径D；②\n在细管中加入少量砂粒，将细管放入盛有水的容器中，平衡后用直尺测出细管沉入水中的深度H1；③增加细管中的砂粒，再将细管放入盛有水的容器中，平衡后用直尺测出细管沉入水中的深度H2．3．导出计算压强的公式．平衡时，细管（含砂粒）所受重力G管与所受浮力F浮相等，即G管=F浮又G管F浮水水g故得水g4同样可证水g所以说明水的内部压强与水深是成正比的．（０２第十二届）3．（6分）厕所的坐便器在冲水之后由自来水自动上水，当水箱内的水达到一定深度时，浮标带动杠杆压住进水口，停止上水（图5）。有一种水箱的浮标，形状是中间有隔断的圆柱体，隔断的中部有小孔通过塑料管连在一个阀门上（图6）。阀门安装在便器坐圈的下面，平时是闭合的，当坐圈落在便器上并受到压力时阀门打开，塑料管与大气相通。（1）说出这种设计的目的。（2）说出这种设计的工作原理，特别要指出在什么地方用到了什么物理知识。答案：略(02第十二届)八、（12分）回答下面三个问题。（1）图7中的两个实验现象说明气体的压强与什么因素有关？有什么关系？\n甲　下垂的两张纸，向中间吹气，这两张纸相互靠拢。乙　向饮料管A吹气，饮料管B中的液体会上升并从管口喷出。图7有关气体流动的两个实验（2）用细线吊起一个空的塑料饮料瓶，用手转动饮料瓶，使它绕对称轴线旋转。转动的塑料瓶带动四周的空气绕它旋转。如果这时用电扇向它吹风，由于瓶的转动，它两侧的风速将不一样（图8）。按照第（l）小题中发现的规律，旋转着的饮料瓶应当向哪个方向移动？请在图中标出。（3）乒乓球前进过程中由于不同的旋转方向会沿不同的径迹运动。运动员用三种不同的击球方法把乒乓球击出，请判断，图9中l、2、3三条径迹哪一种是上旋球（图中沿逆时针方向旋转）的、下旋球（图中沿顺时针方向旋转）的。不转球的。说明你为什么认为上旋球应该沿着你所选的径迹运动。答案：略（０３第十三届Ｂ）六、(8分)高压锅的锅盖通过几个牙齿似的锅齿与锅镶嵌旋紧，锅盖与锅之间有橡皮制的密封圈，不会漏气。锅盖中间有一排气孔，上面套着类似砝码的限压阀将排气孔堵住，当加热高压锅(锅内有水、食物)，锅内气体压强增加到一定程度时．气体就会把限压阀顶起来，蒸气即可从排气孔排出锅外，这样就不会因为锅内压强过大而造成爆炸，以确保安全(如图10)。已知高压锅的限压阀的质量为100.8g，排气孔的面积为7mm2)。求：1．锅内气体的压强最大可达多少?2.设锅内压强每增加3．6×103Pa，水的沸点就相应的增加1℃，则锅内的最高温度可达多高?(g取10N／kg：外界大气压强为1标准大气压，计算时取1×105Pa)答案：1.(4分)锅内最大压强为P=P0+mg/S(公式正确2分)=1×105Pa+(0.1008kg×10N/kg)/7×10-6m2=2.44×105Pa。(2分)2．锅增加压强为△P=P-P0=1.44×105Pa(2分)水的沸点增高△t=(1.44×lO5／3.6×103Pa)℃\n=40℃(1分)所以，锅内温度最高可达：t=100℃+40℃=140℃。(1分)（０３第十三届复）一、现在许多平房和多层建筑的屋顶都安装了太阳能热水器，用于家庭洗浴。试分析热水器对供水压力、水管强度两方面的要求。答案：设热水器距地面的高度为h，热水器中的水在地面附近产生的压强为p＝ρgh供水管要能把水送到热水器上，水压要大于p。（到此可得15分，答出以下再加4分）例如：楼顶高10m，要求供水压强大于p＝ρgh＝103×10×10＝1×105Pa，相当于标准大气压。底层的水管要能承受105Pa以上的压强，顶层水管的耐压要求可以低些，例如直接与热水器相连的水管可以用塑料管。（07第十七届)1．小华感冒咳嗽，妈妈给她买了“双黄连口服液”。粗心的小华将口服液盒内特制吸管弄丢了，只好拿来一根饮料吸管插入瓶中，结果她费了很大的劲才把药液“吸”上来。后来，她发现这两种吸管的形状不一样：饮料吸管外壁光滑，口服液吸管外壁有棱，两种吸管的截面形状如图7所示。请你运用物理知识解释为什么两种吸管“吸”药的效果不同。答案：吸管插入药液后，由于饮料吸管的外壁光滑，它与药液的橡胶瓶盖紧密接触，空气不能进入，因此很难“吸”上药液。而药液吸管的外壁是有棱角的（或凹凸不平），利于空气的进入，药液在大气压的作用下被压入口中。（０８第十八届复）三、（共15分）家庭水暖又叫“土暖气”，是我国北方广大农村及一些城市使用的一种取暖设备，图3是一种家庭水暖的安装示意图，其中下水管的D端比A端略高，其坡度为1:100。请看图思考并回答以下问题：1．这种水暖设备并没有应用水泵，但是当点燃锅炉后，水便可以在管中按箭头所示方向自行流动。请具体分析管中的水流动的原因是什么。2．为什么要安装放气阀？3．使用该套设备时，对水箱中的水位高低有什么要求？答案：1．在管中A点附近取一截面，截面右侧水管ABC段中的水温高，密度ρA右小；…（2分）水经暖气片放热后，温度降低，所以水管CDA段中的水温较低，密度ρA左较大…（2分）根据液体压强公式p=ρgh，A截面左侧CDA段中的水产生的压强大于右侧ABC段水的压强，因此水管中的水会按逆时针方向流动。…（2分）\n同时安装水管时又有一定的坡度，即D端高、A端低，为水的逆时针流动创造了有利的条件…（2分）（说明：只说明“上暖气”中水的流动是对流，而没有详细解释的给2分）2．当水管中有空气时，气泡会沿管道向上移动，并汇集在最高处，包括管道中向上凸起的部分、暖气片的顶部等处。…（3分）如果汇集的气体过多，会形成气柱，分断了水管中的水，阻碍水的流动，从而影响用热水供暖的效果。…（2分）3．水箱中的水位一定要高于整个循环水路的最高点，才能在整个循环水路中灌满水…（1分）否则循环水路中就会有空气，水就不能正常流动，从而影响用热水供暖的效果。图5图6（０８第十八届复）五、（18分）医院里的护士使用如图5所示的装置给患者输液。小雨发现照这样做法，护士为患者多次更换药瓶比较麻烦，于是就设计了图6所示的三瓶串接的方案。请分析回答：1.图5中药液为何会匀速滴下？2.图6中哪个药瓶中的药液先流完？为什么？3.根据病房的现有条件，如果要估测出输液过程中的一滴药液的质量，需要收集哪些数据，请写出表达式，并简要说明估测中作了哪些近似处理。答案：1．如答图1为例说明输液过程：开始时瓶中气体的压强大约是1个大气压，药瓶吊在高处，从瓶中液面到插在病人血管中的针头处有相当大的高度差，这段液柱产生的压强使针头处药液的压强较大，大于血管中的压强，药液自动流入血管。…（2分）药液流出使瓶中的（一定质量的）气体体积变大，压强降低，瓶中气体压强小于大气压，大气压强将空气从进气管压入瓶中，使瓶中空气的压强基本上保持在一个大气压（一个大气压相当于10.3m高水柱产生的压强，而在输液情况下液面升降幅度不足0.2m，可见压强相当稳定），使药液均匀地流下。…（2分）2．甲瓶的药液先流完。…（1分）因为甲、乙、丙三瓶采用串联的方式，其工作情况是这样的：药液从丙瓶中流下，丙瓶中空气体积增大、压强下降，乙瓶中空气将乙瓶中药液压入丙瓶补充，使丙瓶液面保持不变。…（1分）药液从乙瓶中流至丙瓶后，乙瓶中空气体积增大、压强下降，甲瓶中空气将甲瓶中药液压入乙瓶补充，使乙瓶液面保持不变。…（1分）药液从甲瓶中流至乙瓶后，甲瓶中空气体积增大、压强下降，大气压将外界空气压入甲瓶，甲瓶中液面下降。…（1分）液体如此流动，直到甲瓶的药液全部流完，这时甲瓶中空气与外界直接连通，连接甲、乙两瓶的管子相当于甲瓶当初的进气管。…（1分）以后的过程是药液从丙瓶流入血管，乙管中药液流入丙瓶补充，空气流入乙瓶，直至乙瓶中药液流完，乙瓶与大气直接连通。然后才是空气直接进入丙瓶，直到丙瓶中药液逐渐流完。…（1分）（说明：大致按分析的几步计分即可）3．收集数据和计算步骤如下：①从药瓶上的刻度读出瓶中药液的体积V1…（1分）②当某一滴药液刚好落下时数“0”开始记时，当数到第“n”个液滴滴下时停止记时，记下所用时间t0…（1分）③算出一个液滴下落的时间间隔为：T=n…（1分）\n④记下完成一瓶滴注的时间t…（1分）⑤算出一瓶药液的总滴数N=nt/t0…（1分）⑥算出每滴药液的体积为：V0=V/N=Vt0/（nt）…（1分）⑦则每滴药液的质量为m=ρ水V0=ρ水Vt0/（nt）…（1分）上述估算中两处作了近似处理：①把药液的密度看作水的密度。②忽略了输液结束时瓶中残留的药液。…（1分）（说明：大致按分析的几步计分即可）（10第二十届）4.小丽在厨房帮妈妈做饭时发现菜刀上有两种孔，如图9所示，她对这两种孔的作用不了解。请你给她解释图中孔①、②的作用。答案：有两个要点：(1)孔①是挂刀孔，用此孔把菜刀挂在墙(或支架)上；(2)孔②为透气孔，在切菜的时候，透气孔中的空气会在菜片和菜刀之间形成—隔层，避免大气压将菜片直接压紧在菜刀上而增人切菜阻力；同时菜片和菜刀之间的空气可使菜片脱落而不粘刀。（10第二十届）5.中新网2009年5月20日电：英国《每日邮报》19日刊登了一组照片，如图10所示。灰鹅在飞行途中突遇强风，这只艺高胆大的灰鹅做出了令人吃惊的动作——以飞行方向为轴线，横向转体180度，但最难的是——它的头部依然保持着正常飞行时的姿态！虽然这看起来有些不可思议，连世界上最优秀的运动员都会被其柔韧的鹅脖所折服。请你思考并回答，灰鹅这样转体的效果是什么，为什么？答案：有四个要点：(1)迅速降低高度；(2)这样转体可使翅膀下方空气流速大于上方空气流速：(3)根据流速大的地方压强小，流速小的地方压强大的规律；(4)灰鹅受到的向下的压力大于向上的压力从而使灰鹅受到空气的压力的合力方向向下，有助于灰鹅迅速降低高度，躲避强风，使飞行更安全。四、计算题（91年第一届）七、（7分）压力锅直径为24厘米，限压出气口直径为3.5毫米，限压阀质量为100克，使用时，压力锅内外最大压强差为多少？合多少标准大气压？锅盖与锅的接口处至少能承受多大的压力？答案：1atm,4600N（91年第一届）十，(8分)市场上有一种圆形软塑料吸盘，把它按在玻璃上，挤出它与玻璃之间的空气，它就可以“吸”在玻璃上，如图所示；请你利用这样的吸盘、弹簧秤和刻度尺来估测大气压强的数值。要求：\n1．写出操作步骤；2．导出大气压强的计算式。答案：操作步骤：（1）用刻度尺测出吸盘压平时的直径；（2）用细线系住吸盘背部，把它吸在洁净的玻璃或其它光滑的平面上；（3）用弹簧秤勾住细线，沿垂直于玻璃面的方向拉吸盘，记下吸盘脱离玻璃时弹簧秤的最大示数F（4）p=(93第三届)七、（8分）有些家用玻璃茶几的桌架是用四个塑料吸盘吸附在桌面上的（图12所示）。如果每个吸盘的直径是4厘米，计算一下，桌架质量不超过多少时，抬起桌面就能把桌架带起。实际上，所能带起的桌架质量总小于上述计算值，请分析原因。答案：桌架是依靠四个吸盘所受大气压力而带起。假设吸盘内的空气全被排出，则大气压力F=4pS=4×1.01×105帕×3.14×0.022米2=507牛实际上吸盘中的空气不可能完全被排出，所以实际所带起的质量总小于上述计算值。（95第五届）五、（6分）有一种气压保温瓶其结构如图所示。用手压下按压器，气室上方小孔被堵住，在瓶内气体压强作用下，水经出水管流出。按压器面积为8厘米2，瓶内水面低于出水管口10厘米。要将水压出管口，瓶内水面上方的压强至少要多大？在按压器上至少要加多大的压力？（弹簧的平均弹力为1牛，p0=1.01×105帕，g=10牛／千克，按压器所受重力忽略不计）答案：管口与瓶内水面之间的压强差\n水面上的压强P=P0+P水=1.01×105+1.0×103=1.02×105（帕）(2)克服压强差所需的压力F水=P水S=1.0×103×8×10-4=0.8（牛）(3)考虑克服弹簧弹力后所需的压力F=F水+F弹=0.8+1.0=1.8（牛）(4)（96第六届）五、（6分）某地下油层的压强为2.10×107帕。从地面向此油层钻一口油井，自油层顶部向上计算，原油自喷时可能达到的最大高度为多少？若油层距地面2000米，油井直径为10厘米，要阻止原油喷出地面，至少要向出油口施加多大的压力（原油密度为0.9×103千克／米3）？答案：由p=ρgh得代入数据，得h=2381米(2)油层距地面h1=2000米地面处油压P＇=P-ρgh1(3)P＇=3.36×106帕S=7.85×10-3米2F=p＇S(5)F=2.64×104牛(6)（96第六届复）二、（15分）小杰家的压力锅锅盖上标有“××铝制品厂24厘米压力锅”的字样，他测得限压阀的质量是100克，排气孔的直径约为3毫米。这个压力锅正常工作时内部水蒸气的最大压强相当于大气压的多少倍？锅盖至少要能承受多大压力才能保证安全？（大气压强为l.01×105帕）答案：设大气压为P0，代入数值，得P=2.4×105帕。所以，锅内的最大压强为大气压强的2.4倍。锅盖承受的压力等于锅内、外的压力差，即代入数值，得F=6.3×103牛。（97第七届复）四、（12分）小杰家的压力锅盖上标有“××铝制品厂24公分压力锅”的字样。他测得限压阀的质量是100克，排气孔的直径为3\n毫米，这个压力锅正常工作时内部水蒸气的最大压强相当于大气压的多少倍？锅盖至少要能承受多大压力才能保证安全？（大气压强为1.01×105帕）答案：锅内最大压强是大气压强的2.4倍。锅盖的有效面积为：S＇=πD24锅盖至少要能承受的压力等于锅内外的压力差：（2000第十届）四、（6分）测得一个24厘米高压锅的限压阀的质量为0.1千克，排气孔的内径为3毫米。如果用它煮水消毒，根据下面水的沸点与压强关系的表格，这个高压锅内的最高温度大约是多少？T/℃9095100105110112114116118120122124126128130p/千帕7084101121143154163175187199211226239258270答案：(1)(2)(3)把(1)、(2)代入(3)式(4)代入数值p=2.4×105帕(5)从表中查出，锅内温度约为126℃。（02第十二届复）\n六、（14分）小刚今年15岁，因重感冒输液，针头插在左手背的静脉上。其间他必须下床，这时他发现只有右手把药瓶高高举起时，血液才不会回流到输液管内。试根据这个现象估算，他手上静脉的血压比大气压强大多少。这个差值相当于多少毫米高的水银柱产生的压强（水银的密度是13.6×103kg/m3）？答案：104Pa，74mm解析：右手高举药瓶时，瓶中液面与针头的高度差约为1m，这个液柱产生的压强就等于静脉血压与大气压之差：△P=ρgh=104Pa由于水银的密度是水的密度的l3．6倍，所以产生同样大的压强，水银柱的高度，h水银=0．074m=74mm（05第十五届复）二、（14分）类比水压是形成水流的原因，李楠同学猜想，血液在血管内流动时也需要一定的压力差来维持。假设血液匀速通过长度一定的血管时，受到的阻力与血液的流速成正比，即。那么，要想让血液匀速流过，血管两端就需要一定的压力差。设血管截面积为时，两端所需的压强差为；若血管截面积减少10%时，为了维持在相同的时间内流过同样体积的血液，压强差必须变为。请你通过计算比较的大小，说明血管变细可能是诱发高血压的重要因素之一。答案：假设截面积为时的压强差为，流速为，假设截面积为时的压强为，流速为；依题意可列方程：①（3分）②（3分）由①、②两式可得：③（2分）又相同的时间内流过同样体积的血液，所以有：④（2分）由④式可得⑤（2分）⑤式代入③式可得＜1即＜，说明血管变细血压增高，血管变细可能是诱发高血压的重要因素之一。（０７第十七届复）五．(12分)我们已经知道，肺活量是一个人做最大吸气后再做最大呼气所呼出的气体的体积，单位是毫升(m1)。肺活量是身体机能的重要指标之一，对青少年的成长及日后身体是否健康都关系重大。我们要注意增强自身的肺活量。图2所示的是一种测定肺活量的实用方法，图中A为倒扣在水中的开口薄壁圆筒，测量前排尽其中的空气(即测量前筒内充满水)。测量时，被测者吸足空气，再通过B尽量将空气呼出，呼出的空气通过导管进入A内，使A浮起。测得圆筒质量为m，横截面积为s，筒底浮出水面的高度为H，大气压强为po，求：1．此时圆筒内气体的体积。2．此时筒内气体的压强。\n3．“肺活量体重指数”是人体重要的呼吸机能指数，它主要通过人体的肺活量与体重的比值来反映肺活量和体重的相关程度，用以对不同年龄、性别的个体与群体进行客观的定量比较分析。肺活量体重指数：，单位是ml／kg例如，我国初三年级男生肺活量体重指数标准：67以上为优秀；50～66为良好；33～49为及格；32以下为不及格。如果体重60kg的小强用上面的肺活量仪测肺活量，测得H=18cm，已知筒A的质量为200g，横截面积为200cm2，请计算他的肺活量体重指数是多少?答案：1．因为圆简漂浮在水面上，所以有F浮=G=mg…1分又据阿基米德原理F浮=P水gV排……1分所以P水gv排=mg,，v排=m/P水………1分筒内气体的总体积V=V排+SH=m/p水+SH……1分2．如题图2，筒外水面比筒内水面高出高度为h=V排/S=m/（P水S）…2分由分析得：筒内气体压强为P=（P0+P水gh=P0+P水gm/（P水S）=P0+mg/s……2分3．他的肺活量为V=V排+SH=m/p水+SH=200g/（1g/cm3）+200cm2×18cm=3800cm3=3800ml……2分肺活量体重指数=肺活量/体重=3800/60=63（ml/kg）（09第十九届复）二、（16分）小明家的高压锅锅体直径为24cm，排气孔内径为4mm。小明不慎丢失了锅的限压阀，当他到商店购买时售货员告诉他，生产这个锅的厂家提供的限压阀有两种，孔径相同，质量分别为100g和60g。1．请你根据说明书给出的数据，通过计算说明，小明应该买哪一种限压阀。(说明书标有：当大气压为105Pa时，该锅最高温度为120℃。已知：水的沸点与压强的关系如图1所示，取g=10N/kg)2．请你说明如果买另一种限压阀，使用时会出现什么问题。答案：1．由图1可知，当锅内温度为120℃时，锅内压强p=1.8×105Pa此时限压阀受力：F0+G=F设安全阀的质量为m，则有：p0S+mg=pS……2分可得：m=kg=0.1kg=100g所以，应该买质量为100g的限压阀。\n2．如果买了另一种质量为60g的限压阀，使用时会出现锅内的最高气压值偏小，锅内温度不能达到120℃的后果。五、综合（91年第一届）4．有一种农村柴灶风箱，在推、拉活塞时都能向灶内吹风，图中活塞正在向右运动，请你在A、B、C、D各装一个阀门，画出此刻它们的开合状态。答案：（97第七届）1．体检时一位同学记录了自己的一些测量结果，其中有三项忘记写单位了，请你替他补上：他的身高是1.57_____，体重（质量）是40_______，血压的收缩压是1.5×104_____。答案：米，千克，帕（97第七届复）2．如图所示，放在水平桌面上的容器A为圆柱形，容器B为圆锥形，两容器本身的质量和底面积都相同，装入深度相同的水后，再分别放入相同质量的木块，如图所示，下列说法中正确的是：[]A．放入木块前，两容器对桌面的压力相等B．放入木块前，由于A容器中的水多于B容器，所以A容器底部受水的压力大于B容器C．放入木块后，两容器底部所受水的压力相等D．放入木块后，B′容器底受水的压力大于A′容器底所受水的压力答案：D竞赛试题汇编—浮力一、选择题（91年第一届）4．体积为0．05米的救生圈重100牛顿，体重为400牛顿的人使用这个救生圈，则()A．人或圈可以部分露出水面。B．人和圈没入水中后可以悬浮在水中。\nC.人和圈会沉没下去D．要做出正确判断，还需知道人的体积。答案：A（91年第一届）4.一杯浓桔子汁加入了冰块后刚好不会溢出。如果冰块完全熔解，杯中桔汁（）A.将会溢出B.液面将会下降C.仍然刚好不会溢出答案：A（93第三届）13．图7所示，水中有甲、乙两支密度计，水面与甲的最上端刻度齐，与乙的最下端刻度齐，在回答“测牛奶的密度应该用哪支密度计？”这个问题时，一位同学用到了以下7句话：(1)把密度计放入牛奶中它会漂浮在液面上：(2)密度计漂浮在任何液体的液面上时，它所排开的液体受到的重力都与它自身受到的重力相等；(3)牛奶的密度大于水的密度；(4)一定体积的牛奶受到的重力大于同体积的水重；(5)密度计排开较小体积的牛奶就可以获得足够的浮力；(6)密度计漂浮在牛奶中的位置要比在水中的位置高一些；(7)应该选用密度计甲。这些话中有的是多余的，采用下列哪种说法可以把问题讲得既精练又准确？[]A．(1)(2)(3)(4)(6)(7)B．(2)(3)(5)(6)(7)C．(2)(3)(5)(6)D．(2)(3)(4)(7)答案：B（94第四届）4．有四种飞行器：（l）直升飞机；(2)飞艇；(3)热气球；(4)滑翔机。其中利用空气浮力升空的是[]A．(1)和(4)。B．(2)和(3)。　C．(1)和(3)。D．(2)和(4)。答案：B（94第四届复）4．在江河湖海游泳的人上岸时，在由深水走向浅水的过程中，如果水底布满石头，以下体验和分析合理的是：[]A．脚不痛。因人越来越轻B．脚越来越痛。因人越来越重C．脚不痛。因水底对人的支持力越来越小D．脚越来越痛。因水底对人的支持力越来越大答案：D（96第六届）12．如图3，烧杯中的冰块漂浮在水中，冰块上部高出杯口，杯中水面恰好与杯口相平。待这些冰块全部熔化后，[]A．将有水从烧杯中溢出B．不会有水从烧杯中溢出，杯中水面也不会下降。C．烧杯中水面会下降D．熔化过程中水面下降，完全熔化后有水溢出。答案：B\n（97第七届）4．利用空气浮力升空的飞行器是：[]A．飞艇B．直升机　　　C．滑翔机D．火箭答案：A（99第九届复）1．水糟内有盐水，盐水上漂浮着一块冰(ρ冰=O．9×103千克/米3)．这块冰全部溶化后，水糟的液面()A．仍保持不变B．将下降C．将上升D．无法判断答案：C二、填空题（91年第一届）2．北京观象台每天四次放出气象探空气球。气球所载仪器及球皮的总质量为2．7千克，球内所充气体为氢气，已知氢气球的密度为0．09千克／米3，空气的密度为1.29千克／米3。为使这样的气球升空，球内所充氢气的体积至少应为米3。答案：2.25（91年第一届）3.用铜线绕在木筷的一端可以制成一个密度计。把这样的密度计先后放在A、B两种液体中，它的位置如图所示，密度大的是种液体。如果把这支密度计放在比A、B两种液体密度更小的C种液体中，密度计露出液面部分比在A、B两种液体中更。答案：B,少（94第四届复）2．一杯中装有冰水混合物，冰完全溶解后，杯中水面高度将______；碗中水面木板上放一石块，石块掉入水中被水淹没，水面高度将______。答案：不变；下降。（95第五届）2．儿童练习游泳时穿的一种“救生衣”实质是将泡沫塑料包缝在背心上。使用时，穿上这种“救生衣”，泡沫塑料位于人的胸部。为确保人的安全，必须使人的头部露出水面儿童的体重约为300牛，人的密度约为l.06×103千克／米3，人的头部体积约占人体总体积的十分之一，泡沫塑料的密度约为10千克／米3，则此儿童使用的“救生衣”的最小体积为______。答案：4.67×10-2米3（97第七届）8．1978年夏天，法国、意大利、西班牙等国的科学工作者曾乘坐容积为3.3万立方米的充氦气球升入高空。如果气球本身所受的重力（不包括里面的氦气）是它在低空所受浮力的1/4，气球在低空飞行时可吊起最重物体的质量是_______千克。（常温时一个大气压下空气的密度是1.29千克/米3，氦气的密度是0.18千克/米3）答案：2.6×104（97第七届复）14．如图所示，天平平衡后将天平制动，再把一实心物体A放入左盘盛满水的溢杯中（溢出的水将落在盘外的杯中），待物块在水中稳定后，再松开制动观察天平，若物块A的密度大于水的密度，则天平将会________，若物块A的密度小于水的密度，则天平将会___________。\n答案：失去平衡，左盘下降；保持平衡（98第八届）4．某地质勘探队将设备装在木筏上渡河，若不载货物，人和木筏共重为G，木筏露出水面的体积是木筏总体积的1/3，则此木筏的载货重至多为________。答案：G／2（99第九届）3．已知空气的密度为1.29千克/米3，人体的平均密度与水的密度相当。质量为60千克的人在空气中受到的浮力大约是___牛。答案：0.76。答案在0.757至0.774之间都给分（99第九届复）4．有一空心球，将它放入水中静止时，露出水面的部分占整个球体体积的1/3；若把球的空心部分充满水，则它可悬浮于水中的任一位置．此球空心部分的体积与整个球体体积之比是．答案：1：3三、实验题（01第十一届）3．（4分）节日里氢气球飘向高空，越来越小，逐渐看不见了。设想，气球最后可能会怎样。根据你所学的物理知识作出预言，并说明理由。答案：有两种可能。一是因为高空中的气体逐渐稀薄，压强降低，气球上升过程中，球内压强大于球外压强，气球不断膨胀，最后“爆炸”破裂。另一是因高空的空气较稀薄，气球上升过程中所受浮力逐渐减小，当浮力等于重力时，气球上升的速度最大．然后，浮力小于重力，气球开始向上做减速运动．在气球的速度为零之后，又加速下落，浮力逐渐变大，当气球通过浮力等于重力的位置后，浮力大于重力，气球开始作向下的减速运动．在气球的速度减为零之后，又开始加速上升．如此反复，气球将在浮力等于重力这一特殊位置附近上、下往复运动．（04第十四届）2．（4分）在远洋轮船的船舷上，都漆着几条“载重线”。轮船满载时，水面不能超过规定的载重线。如图5所示为一艘远洋轮船及载重线的示意图，其中标有W的是北大西洋载重线，标有S的是印度洋载重线。运用你学过的物理知识，分析一下这种标识说明了什么？图5答案：不同海域的海水的密度不一样，北大西洋的海水密度比印度洋的密度大（10第二十届）2．2008年8月1日，京津城际高速铁路正式开通运营，使用的是国产“和谐号”CRH3型动车组（如图7所示）。该车车厢内部设有独特的空气调节系统，夏天送冷风时，车顶中部和下部的送风量之比约为3：1；冬天送热风时，车顶中部和下部的送风量之比约为1：3.这样送出的风平和、均匀，保障车厢各处温度适宜。请定性解释采用这种送风比例设计的原因。\n答案：有两个要点：（1）温度低的空气密度大，冷风从车顶吹进来后，快速下沉，结合窗口送风可使整个车箱温度很快均匀降低。（2）温度高的空气密度小，热风从下部吹进来后，快速上升，结合车顶送风可使整个车箱温度很快均匀升高。四、计算题（93第三届）五、（7分）图10为一种设计中的牲畜饮水用自动装置。底盖A平时顶住水箱的出水口，一旦饮水槽水位下降，浮子受到的浮力减小，水就从小箱流入饮水槽。设计中水箱水位最高为60cm，水箱出水口直径是6cm，底盖A及竖杆B的总质量是420g，浮子D的质量是580g，体积是2dm3，横杆C的质量可以忽略。通过计算说明，这个自动装置在水箱蓄满水时不能正常工作。答案：如图13所示，作用于底盖、竖杆和浮子的力有：向上的浮力：F浮=ρVg=103×2×10－3×9.8=19.6（牛）向下的总重力：G总=(0.42+0.58)×9.8=9.8（牛）水箱的水向下的压力：F压=ρghS=103×9.8×0.6×3.14×0.032=16.6（牛）∵向下的力的总和F向下=G总+F压=26.4牛＞F浮∴底盖A将下移，装置无法正常工作。（99第九届复B）二、（10分）小明用薄玻璃管做了一个液体密度计，他先把管的下端密封，装入少许铅粒，然后竖直放入水中，在水的位置做个刻度，标为1.0。这个刻度的单位是什么？如果再设法做出其它刻度，较大的刻度是在上面还是在下面？管中为什么要放入铅粒？如果不放入铅粒，对这种物质的密度有什么要求？答案：1.0的单位是g/cm3，较大的刻度在下面。管中放入铅粒是为了使管能直立在液体中，如果不放铅粒而放别的颗粒，这种物质的密度越大越好。（02第十二届）五、（8分）小明在一根均匀木杆的一端缠绕少许铅丝，使得木杆放在液体中可以竖直漂浮，从而制成一支密度计。将它放在水中，液面到木杆下端的距离为16.5cm，再把它放到盐水中，液面到木杆下端的距离为14.5cm。如果所用铅丝的体积很小，可以忽略，小明测得的盐水密度是多少？答案：１.14×103kg/m3（02第十二届复）四、（14分）已知空气的密度为1.29kg/m3\n，估算人体在空气中受到的浮力。答案：游泳时，人可以用呼吸控制人在水中的浮沉，这个事实说明人体的密度与水的密度大致相同。即ρ人=ρ水人的体积V人=m/ρ人=m/ρ水人排开空气的体积：V排空=V人=m/ρ水人在空气中受到的浮力F=0．8N（04第十四届复）一、（14分）1998年某地区遭受洪涝灾害，为了抗洪抢险，急需在20h内从甲地调运65t钢材到乙地，现仅剩下一艘满载时排水量为80t的货船，船身（包括船员）质量约17t,已知甲、乙两地的水路距离为80km,船行驶的平均速度为10km/h（不计水流速度）。（1）请你设计一个完成此项任务的可行性方案；（2）通过分析、计算，找出最佳方案，（刚才密度为7.9×103kg/m3）答案：（1） 设计方案：根据问题中所给条件，又在这种特定情况下，可以把部分钢材放在船体外的水中，并设法将其“贴”在船体上．为防止船体发生倾斜，船体两侧所放置钢材的质量应该相等．（2）最佳方案：设放置在船体两侧钢材的质量为m，因船与船体外钢材组合的整体浮在水面上，故F浮=G，即F船浮+F外钢浮=G船+G钢代入数据后F船浮=80×103kg×10N/kg=8×105NF外钢浮=1×103kg/m3×10N/kg×(m／7.9×103kg/m3)G船+G钢＝（65＋17）×103kg×10N/kg＝8.2×105N从以上各式求得m=15.8×103kg=15.8t在这种极特殊的情况下(正常情况下是不可取的)，只能采用把至少15．8t钢材均分放置在船外两侧的水中且紧贴船体，经t=s/v=80km÷10km/h=8h即可送到乙地。（04第十四届复）五、（16分）图3甲是使用汽车打捞水下重物的示意图，汽车通过定滑轮牵引水下一个圆柱形重物，在整个打捞过程中，汽车以恒定的速度v=0.2m/s向右运动。图3乙是此过程中汽车拉动重物的功率P随时间t变化的图像。设t=0时汽车开始提升重物，忽略水的阻力和滑轮的摩擦，g取10N/kg。求：（1）圆柱形重物的质量；（2）圆柱形重物的密度；（3）打捞前，圆柱形重物上表面所收的水的压力。答案：(1)由公式P=W／t=Fs／t=Fv，故汽车在AB段对重物的拉力为F1=700W／0.2m／s=3 500N同理，汽车在CD段对重物的拉力为F3=4000N．整个重物打捞过程应该分为三个阶段：第一阶段，将重物从水底拉至上表面刚好接触水面。这一过程，G不变，F浮不变，F1不变，且有G=F浮+F1 ①对应图3乙AB段\n第二阶段，将重物拉出水面的过程。这一过程中，G不变，F浮变小直至为0，故拉力F越来越大，对应图3乙BC段。第三阶段，重物刚好全部拉出水面，以后继续向上拉的过程。这一过程中，G不变，F3与重力G相等，G=F3 ②对应图3乙CD段。因为G=F3 =4 000N，所以m=G／g=4 000N／10N/kg=400kg(2)由① ②知F浮= G－F1 = F3 －F1 =500N因为F浮=ρ水gV排=ρ水gV物所以V物=5×10-2m3 ρ物=m／V物=400kg／5×10-2m3=8×103kg/ m3(3)由图3乙的BC段可知，打捞的重物从上表面接触水面到刚好整个物体全部出水，历时60 s?D50s=10s，上升速度为0.2m／s，所以物体高h=10s×0.2m／s=2m所以，物体上、下表面积为S= m／V物=5×10-2m3／2m=2.5×10-2m2又由图3乙AB段可知，物体从水底上升到上表面刚好接触水面历时50s，上升高度H=50s×0.2m／s=10m故物体沉在水底时上表面离水面10m，水对物体上表面产生的压力为F压=pS=ρ水gHS=1.0×103×10×10×2.5×10-2N=2.5×103N（０８第十八届）六、(12分)2000年8月12日，在巴伦支海参加军事演习的俄罗斯北方舰队“库尔斯克”号核潜艇(图14)，意外沉没，所有舱室都灌满了海水，艇上118名官兵全部遇难。引起了国际社会的普遍关注。已知“库尔斯克”号核潜艇的质量m=1.4×107kg，海水密度近似取作ρ水=1.0×103kg／m3，制造潜艇的材料的平均密度取作ρ船=7.0×103kg／m3，g取10N／kg。请回答：(1)核裂变和核聚变是大量获得核能的两种途径，核潜艇中反应堆的核能是通过哪种途径获得的?(2)为了精确地探测到潜艇沉没的位置，在潜艇正上方海面向下发出超声波，从发出信号至接收到由潜艇反射回来的信号经历的时间t=0.146s，如果超声波在海水中的传播速度v=1450m／s，则潜艇沉没的实际深度h约为多大?(计算结果取整数)(3)有人提出一种打捞“库尔斯克”号的方案，就是在潜艇周围缠满可充气的负载量大的浮力袋，若每只浮力袋的质量为50kg，充气后的体积V0=10m3，试估算要将“库尔斯克”号核潜艇打捞起来，至少需用多少只浮力袋?答案：（1）核裂变…………………………………………………………………（2分）（2）根据速度公司有…………（3分）（3）设至少需要N个浮子袋才能把潜艇拉离海底。潜艇受到重力、浮力和浮子袋的拉力，要使潜艇浮起，潜艇受到的浮力和浮子袋的拉力之和必大于潜艇受到的重力（浮子袋的质量与潜艇的质量相比可忽略）…………（2分）潜艇受到的浮力F浮1=ρ水gV排m=ρ水gm/ρ潜……………………………（1分）潜艇受到的浮子袋的拉力可近似为（如果学生回答是考虑了浮子袋的质量，同样给分）F浮2=ρ水gNV0……………………………………………（1分）\n为了使潜艇能上浮，至少应满足：F浮1+F浮2=mg………………………（1分）即ρ水gm/ρ潜+ρ水gNV0=mg，解得：N=1.2×103只……………………（2分）（09第十九届）六、（14分）科技小组的同学想利用学到的浮力知识制作一个浮力秤。他们找来一个瓶身为柱状体的空饮料瓶，剪掉瓶底，旋紧瓶盖，在瓶盖系上一块质量适当的石块，然后将其倒置在水桶里，如图8所示。使用时，只要把被测物体投入瓶中，从水面所对的刻度就可以直接读出被测物体的质量。1．在这里石块的作用是什么？试应用所学物理知识分析其中的道理。2．这种浮力秤的质量刻度是均匀的吗？为什么？3．经测量，该饮料瓶圆柱状部分的直径为8.0cm，当浮力秤中不放被测物体时，水面所对位置为零刻度（如图8所示）。请根据图中标明的长度值，通过计算，在1、2、3、4各刻度线右侧给浮力秤标明对应的质量值。（π取3.1，最后结果只保留整数）答案：1．石块的作用是使浮力秤能够竖直地漂浮在水中。（l分）石块受到的重力远大于空饮料瓶受到的重力，所以浮力秤的重心较低，并低于浮力的作用点，如图答一3所示，当浮力等于重力时，浮力秤将竖直漂浮在水中。（如果没有石块，整套装置的重心将会高于浮力的作用点，在浮力和里力的作用下，浮力秤容易歪倒，难以竖直漂浮在水中。）(2分）第3页　共4页2．质量的刻度是均匀的。（1分）设被测物体的质量为m，饮料瓶圆柱状部分的半释为r，在浮力秤中放入被测物体后，瓶身浸入的深度增加值为h，则：浮力秤再次漂浮时，增大的浮力等于增大的重力：F浮＝G……（1分）即：ρ水gπr2h＝mg…（2分）可得：h＝…（1分）因为ρ水、π、r为定值，所以h与m成正比，该浮力秤质量的刻度是均匀。(l分）3．因为h＝，所以m=ρ水gπr2h…(1分）…其中ρ水＝l.0×103kg/m3，r＝4.0cm，h1＝1cm，h2＝2cm，h3＝3cm，h4=4cm。代入以上数据，可得对应1、2、3、4各刻度线的质最值应标记为50g、100g、150g、200g，如图答一4所示。五、综合（91第一届）5.公共厕所自动冲洗用的水箱里有一圆柱形浮筒P，出水管口有一个圆片形盖子a，两者用短链相连（如图1）所示。若水箱的深度足够，要实现自动定时冲洗（）A.只要浮筒P的体积足够大\nA.只要浮筒P的质量足够小B.盖子a必须比浮筒轻C.浮筒P的横截面积必须大于盖子a的面积答案：D（92第二届）四、（6分）一种厕所便桶水箱结构如图（图中略去了向水箱中注水的装置）。出水口上的橡胶盖是空心的，放水时它漂浮在水面上，水从出水口流出，如图(a)。随着水的流出，水面降低，直到橡胶盖盖住出水口，放水过程结束。注水过程中和注满水后，橡胶盖都盖住出水口，如图(b)。1．请你判断，图(a)中空心橡胶盖所受的重力与它所受的浮力大小有什么关系。2．请你说明，图(b)中为什么橡胶盖能紧紧地盖在出水口而不浮起。3．这种装置的一个重要缺点是，每次冲便桶都要用掉一箱水。为节约用水，请你对橡胶盖做些改造，使得按下手柄时橡胶盖抬起放水，放开手柄后橡胶盖能立即盖上出水口，停止放水。答案：参考解答1．相等2．图(b)中橡胶盖受到注水从上向下的压力却几乎不受水从下向上的压力，所以橡胶盖不受浮力，不会浮起。3．在橡胶盖上打孔，填入砂粒或在橡胶盖上加重物使它们所受的总重力大于它们完全浸没水中时所受的浮力。评分标准全题6分。第1小题1分。第2小题只要答出橡胶盖不受浮力或橡胶盖的下面不受水的的压力即给2分。第3小题3分，答出可行的方法即给2分，点明须使重力大于浮力再给1分。除橡胶盖外改动水箱其它部分的，不给分。（94第四届）六、（7分）常用浮筒打捞海底沉船。充满海水的浮筒靠自重下沉，向浮筒内充气，将筒内海水排出，浮筒即产生上举力。浮筒为用钢制成的空心圆柱体，若底面外半径r=5m，外高L=12m，其质量为2×105㎏，当浮筒沉入60m深处时，充气的压强至少应为多少个标准大气压时才能把筒内的气体排出？它能产生多大的上举力？（略去充入气体的质量。海水的密度ρ=1.03×103㎏／m3）答案：P=7标准大气压；上举力F－C=7.55×106牛（95第五届）9．测定血液的密度不用比重计（图为这样做需要的血液量太大），而采用巧妙的办法：先在几个玻璃管内分别装入浓度不同的、呈淡蓝色的硫酸铜溶液，然后分别在每个管中滴进一滴血液。分析人员只要看到哪一个管中血滴悬在中间，就能判断血液的密度。其根据是[]A．帕斯卡定律B．液体内同一深度各方向压强相等。C．物体的浮沉条件D．血滴上部所受硫酸铜溶液的压强等于下部所受硫酸铜溶液的压强。答案：C（95第五届复）五、（15分）我国北方为了室内采暖，用管道将热水从锅炉输往室内。在管道上方的天花板上常可看到被“熏”黑的痕迹。\n1．根据你学过的物理知识，解释形成这种黑迹的原因。2．提出一种观察或实验的方法，用以判断上述解释的正确性。答案：1．热水管道附近空气温度较高，密度较小，上升，对流加快，空气中的微尘附着在天花板上，形成黑迹。2．居住单元通往楼道的门比较严实，但门和墙之间仍有小缝，外面的风经常吹进来，这种门缝附近的墙壁上，也有类似黑迹。这种现象支持了上述的解释。（98第八届）1．氢气球上升的过程中将出现的现象是：[]A．上升到最大高度后由于受到的浮力等于重力，会长期悬浮在空中；B．由于受到的浮力大于重力，气球一直上升；C．因为高空温度很低，球内气体遇冷收缩，气球体积越来越小；D．因为上升过程中球内压强大于球外压强，气球不断膨胀，到一定高度后球破裂。答案：D（98第八届复）十、(12分)某工厂设计了一个蓄水池（如图5所示），水源A罐的夜面高度h1保持不变。罐底有一个小出水口，面积为S1。孔下通过一个截面积为S2活塞与杠杆BC相连。杠杆可绕B端上下转动，另一端有一个中空的圆柱形浮子，横截面积为S3，BO是杠杆总长的。原设计打算当杠杆水平时，浮子浸入水深为h2，活塞恰好能赌住出水口，但在使用时发现，活塞离出水口尚有极小一段距离时，浮子便不再上浮，此时浮子没入水深为h3。为了使活塞自动堵住出水口，只得将浮子的重量减去G'。试求浮子应减去重量G'的大小。（活塞及连杆的重量不计，杠杆所受浮力不记。）答案：设浮子原重为G，杠杆长为l。浮子减重G'后，由倾斜变文水平。上升高度为h3-h2,(1分)活塞上升Δh=。(2分)\n活塞减重前，杠杆平衡时（S3h3ρ水g-G）l=ρ水gS2(h1+Δh)(1)(3分)浮子减重后〔S3h2ρ水g-(G-G')〕l=ρ水gS1h1(2)(3分)解上面的联立方程，可得G'=ρ水g〔S1h1+3S3(h3-h2)-S2(h1+)〕(3分)（2000第十届）六、（10分）汽车更换轮胎时需要把车轴抬起来，这时可以使用“油压千斤顶”。下图是油压千斤顶的原理图。向下按动手柄，圆柱形小活塞把小油缸中的机油压向大油缸。大油缸中的油量增多，把圆柱形大活塞向上推，带着上面的重物上升。实验表明，加在密闭的液体上的压强，能够按照原来的大小向各个方向传递（这个规律叫做帕斯卡定律）。现在有一个油压千斤顶，有关尺寸如图所示。如果希望在手柄上用20牛顿的力向下压时就能在大活塞上举起1吨的重物，大活塞的直径至少是多少？答案：l1=0.6米，l2=0.06米，F0=20牛小活塞受的力F1=(1)小活塞对液体的压强(2)液体对大活塞的压强与大活塞对液体的压强相等，即(3)其中F2=mg(4)根据帕斯卡定律p2=p1(5)把(1)、(2)、(3)、(4)式代入(5)式，解出\n(6)考虑到(7)进一步解出(8)把数值代入，得d2=7.0厘米(9)（０３第十三届Ｂ）八(8分)给你提供“弹簧测力计、量筒、烧杯、水、小石块、细线"这些器材，请你仅用这些器材的组合设计两个实验，或测定某种物理量、或说明某种物理规律。要求：若是测定某种物理量，应简要写明实验步骤，用恰当的字母表示物理量，最后写出所测物理量的表达式；若是说明某种物理规律，应简要写明操作过程和所要说明的物理规律。注意点：所设计实验应是器材的组合实验，仅用一种器材(如用弹簧测力计测小石块的物重)不符合题目要求。答案：1、(4分)测定小石块密度。（1）用弹簧测力计测石块重G，用m=G／g计算质量；（2）用量筒和水配合测石块体积V；（3）ρ=m／V计算密度，表达式为ρ=G／gV。’2、（4分）观察浮力规律。如：将石头块挂在测力计下，烧杯中盛些水，让石块慢慢浸入水中，观察测力计读数。．说明石块浸入水中(或排开的水)越多，受到的浮力越大。或如：石块浸没水中后，继续使石块向下(不接触杯底)，观察测力计读数，说明物体所受浮力与深度无关。其它答案，只要正确并表达清楚，均认可。（０８第十八届）四、(13分)图12是一种牲畜饮水用自动装置的示意图。水箱底部有一出水孔，底盖A平时顶住水箱的出水孔，一旦饮水槽水位下降，浮球C受到的浮力减小，底盖A打开，水就通过出水孔从水箱流入饮水槽。设计水箱的最高水位为60cm，水箱出水孔横截面积是30cm2。底盖A及竖杆B的总质量是400g，浮球C的质量是600g，体积是2dm3，g取10N／Kg。(1)写出此装置应用到的物理知识(至少说出2条)；(2)通过计算说明，这个自动装置在水箱蓄满水时是否能正常工作；(3)若能正常工作，请分析说明影响此自动装置能否正常工作的因素；若不能正常工作，请提出使该自动装置正常工作的改进方案。\n答案：（１）此装置应用了压强、浮力、连通器、力的平衡等物理知识。………（2分）（２）以ABC为一整体进行受力分析：ABC整体受到重力、水箱及其中的水向下的饭力和向上的浮力……………………（1分）当浮球受到的向上的浮力大于底盖A、竖杆B和浮球C受到的重力及水箱中的水对底盖A向下的压力的合力时，底盖A会顶住水箱的出水孔．不再有水从水箱流入饮水池………（1分）底盖A、竖杆B和浮球C受到的重力G=mg=(600×10-3kg+400×10-3kg)×10N/kg=10N……（1分）水箱中蓄满水时，由公式p=ρgh及p=F/S得：水箱中的水对底盖A向下的压力Ｆ=ρghS=1.0×103kg/m3×10N/kg×0.6m×30×10-4m2=18N………………………（１分）由阿基米德原理，可得浮球受到的最大浮力F浮m=ρ水gV排m=1.0×103kg/m3×10N/kg×2×10-3m3=20N………………（１分）因为在水箱中蓄满水时，浮球受到的最大浮力（20N）小于底盖A、竖杆B和浮球C受到的重力及水箱中的水对底盖A向下的压力的合力（10N+lSN=28N)，所以．这个自动装置在水箱蓄满水时不能王常工作。………………………………………………（2分）（３）第一种情况：从上述计算过程可以看出，该自动装置能正常工作的条件是要保证浮球受到的向上的浮力不小于底盖A、竖杆B和浮球C受到的重力及水箱中的水对底盖Ａ向下的压力的合力，因此浮球受到的重力（质量）；浮球的体积；底盖Ａ和竖杆B受到的重力；出水孔横截面积的大小等都是影响此自动装置能否正常工作的因素。（其他说法正确的同样得分．解个因素l分，最般多4分）第二种情况：要使这个自动装置在水箱蓄满水时仍能正常工作，可以采取的改进措施有：①适当减小出水孔的横截面积；②适当降低水箱蓄满水时的水位高度；③保持浮球质量不变的情况下，适当增大浮球的体积；④在保持浮球体积不变的情况下，适当减小浮球的质量。（其他说法正确的同样得分，每个因素１分．最多4分）历届全国初中应用物理知识竞赛试题分类汇编—力和运动一、选择题（92年第二届）13．汽车刹车时站在车内的人会向前倾倒。在解释这个现象时要用到以下4句话①刹车时人脚和汽车一起减慢了速度；②汽车行驶时人和车以相同的速度前进；③人的身体由于惯性还在以原来的速度向前运动；④人会向前倾倒。按照下列哪个顺序排列这4句话可以把这个现象解释得最清楚？[]A．①②③④B．②①③④C．①③②④D．②③①④答案：B（94第四届）1．按我国交通管理部门最近规定，坐在小汽车前排的司机和乘客都应在胸前系上安全带，这主要是为了减轻在下列哪种情况出现时可能对人造成的伤害。[]\nA．车速太快　B．车速太慢　C．紧急刹车　D．突然起动。答案：C（94第四届复）2．有一架飞机沿水平向左做匀速直线运动，每隔1秒钟从飞机上轻轻释放一小球，当三只小球落下且均未落至地面时，若不计空气阻力，则这三只小球在空中的排列情况应是下图中的哪一个答案：C（96第六届）1．图1是实际离心式水泵的示意图，箭头表示正常工作时叶轮转动的方向，示意图中正确的是答案：B（99第九届）8．有两个鸡蛋，一生一熟，让它们在光滑的水平桌面上以同样的速度同时开始转动：A．生鸡蛋很快停止转动，熟鸡蛋转了一会儿才停止；C．两个鸡蛋都很快停止转动；B．熟鸡蛋很快停止转动，生鸡蛋转了一会儿才停止；D．两个鸡蛋都转了一会儿，然后同时停止。答案：A（99第九届复）8．一小朋友在玩耍时，不小心把手臂伸进瓷坛，瓷坛外形如图所示．谁知坛口太小，伸进去却拔不出来，急得大哭．读初中的张明看见此情形，想了个办法顺利地解决了问题．他的办法是（)A．把瓷坛打破B．顺着手臂倒水C．顺着手臂倒肥皂水D．把小孩突然抱起，利用惯性让瓷坛脱落答案：C（2000第十届）1．摩托车做飞跃障碍物的表演时为了减少向前翻车的危险，下列说法中正确的是：[]A．应该前轮先着地；B.应该后轮先着地；C.应该前后轮同时着地；D.哪个车轮先着地与翻车的危险没有关系。答案：B（2000第十届）8.一艘宇宙飞船关闭发动机后在大气层外绕地球飞行，飞船内可能出现的现象是：[]A.物体的质量消失；B.物体自由下落的速度变快；C.蜡烛正常燃烧；D.水滴呈球形漂浮在空气中。答案：D（06第十六届）\n1．小亮同学从超市买来一个玻璃瓶装的铁皮盖罐头，想把瓶盖打开，可是怎么也拧不动。小亮的哥哥用螺丝刀沿瓶盖的边轻轻撬了几下，一拧就打开了。这主要是因为用螺丝刀撬瓶盖可以［］A.增大瓶盖直径，减小瓶盖侧壁对瓶的压力B.减小瓶盖与瓶口的接触面积C.减小瓶内外气体的压力差D.由于撬了盖的一边，而增大了盖的另一边的压力答案：C（07第十七届）1．为了保证飞机在起降过程中的安全，飞机起飞和降落时，下列操作中正确的是()A．起飞时前轮先离开地面，降落时前轮先接触地面B．起飞时前轮先离开地面，降落时后轮先接触地面C．起飞时前轮先离开地面，降落时前、后轮同时接触地面D．起飞时前、后轮同时离开地面，降落时前、后轮同时接触地面答案：B（07第十七届）2．手机已成为现代生活中常用的一种通讯工具。一般的手机都设有利用振动提示人们“来电”的装置。有一种手机提示“来电”是用一个微型电动机带动转轴上的叶片转动，当叶片转动时，电动机也就跟着振动起来，从而又带动手机振动。在图1所示的几种形状的叶片中，你认为能够实现上述振动功能的是()答案：C二、填空题（98第八届）8．运输液体货物的槽车，液体上有气泡，如图1。当车开动时，气泡将向________运动；刹车时，气泡将向_________运动，其原因是__________具有惯性。答案：前，后，液体（2000第十届）3.下图为测量降水量的雨量筒，无风时正确的使用方法如图甲所示。有风时正确的使用方法为图所示；如果使用了图中的错误方法，测得的降水量将比实际降水量（填“多”、“少”）。\n答案：乙，多三、实验题（０３第十三届Ｂ）2．(6分)如图7是一个阶梯形的光滑台面，小球以一定的速度V沿上一级水平台面向右运动。在你看来，此后小球经斜面和下一级水平台面的运动路线是甲或乙中的哪一种情况?回答后简要说明理由。答案：为乙图所示情况；小球在离开上一级平台时，由于惯性还要沿水平向前运动，而不会沿斜面向下。（04第十四届）五、（12分）学校要开运动会，几个同学讨论怎样才能将铅球掷得更远。陈平说：“掷出点越高，掷得越远”。王力说：“掷出速度越大，掷得越远”。李明说：“我们还是通过实验来探究吧”。大家经过讨论，提出了以下猜想。猜想1：铅球掷得远近，可能与掷出铅球点的高度有关。猜想2：铅球掷得远近，可能与掷出铅球时的速度有关。猜想3：铅球掷得远近，可能与掷出铅球的角度（投掷方向与水平方向的夹角）有关。为了检验上述猜想是否正确，他们制作了一个小球弹射器，如图7所示。它能使小球以不同的速度大小和方向射出，弹射方向对水平方向的仰角，可由固定在铁架台上的量角器读出。他们通过7次实验得到下表中的实验数据（“射出距离”指水平距离）。实验序号射出点高度h/m射出速度v/(m·s－1)射出仰角q射出距离l/m10.5530°2.920.51030°9.630.51045°10.741.01045°11.151.51045°11.560.51060°9.170.51530°20.7请你根据上述所收集的信息和相关证据回答下列问题。（1）为验证猜想1，应选用序号为_______、________、_______的实验数据，因为____________________________________________________________。（2）为验证猜想2，应选用序号为_______、________、_______的实验数据，因为____________________________________________________________。（3）为验证猜想3，应选用序号为_______、________、_______的实验数据，因为____________________________________________________________。（4）通过上述实验，你认为怎样才能将铅球掷得更远？答案：（1）3、4、5，要研究与射出点高度的关系，应该保持射出速度、射出仰角相同。（2）1、2、7，要研究与射出速度的关系，应该保持射出点的高度、射出仰角相同。（3）2、3、6，要研究与射出仰角的关系，应该保持射出点的高度、射出速度相同。（4）应该尽量提高掷出点的高度、尽量提高掷出点的速度、选择适当的掷出仰角。（０７第十七届复）三．(12分)汽车在行驶途中，为了安全，车与车之间必须保持一定的距离。因为，驾驶员从发现某一异常情况到采取制动动作的“反应时间”里\n(设同一人、不同速度下的“反应时间”是相同的)；汽车要通过一段距离(称为思考距离)；而从采取制动动作到汽车完全停止，汽车又要通过一段距离(称为制动距离)。表3中给出了某辆汽车在同一段路面上行驶过程中，在不同速度下的思考距离和制动距离等部分数据。1．根据表3中已给的数据，分析计算并填写尚缺的三个数据，完成表格。2．根据表3中的数据，分析或通过计算说明超速和酒后驾车的危害。速度v／(km／h)思考距离s1／m制动距离s2／m停车距离s3／m145914232751538390744105217697答案：1.（1）由表格中第一行的数据可知：停车距离=思考距离+制动距离，所以第二行的停车距离15m+38m=53m（2）思考距离=行驶速度×反应时间已知：v1=45Km/h=12.5m/s,s11=9m，所以，反应时间t=s11/v1=0.72s反应时间t相等，v3=90km/h=25m/s，所以，S13=v3t3=25m/s×0.72s=18m第三行的制功距离=停车距离-思考距离=74m-18m=56m  速度v/（km·h-1）思考距离S1/m制动距离S2/m停车距离S3/m1459142327515385339018567441052176972.（1）从表格中的数据可以看出，行驶的速度越大，思考距离、制动距离也越长，导致停车距离也更长，当然更容易导致交通事故。（2）根据思考距离=行驶速度×反应时间，酒后架车反应时间比不饮酒的反应时间要长一些，因此，思考距离也要长一些，导致停车距离也更长一些，当然也就更容易出现交通事故。（10第二十届)五、(12分)现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止。司机从看到情况到肌肉动作操纵制动器来刹车需要一段时间，这段时间叫反应时间；在这段时间内汽车要保持原速前进一段距离，这段距离叫反应距离。从操纵制动器刹车,到车停下来，汽车又要前进一段距离，这段距离叫制动距离。下面是一个机警的司机驾驶一辆保养得很好的汽车在干燥的水平公路上以不同的速度行驶时，测得的反应距离和制动距离。请回答：速度／km·h-140506080100反应距离／m79111519制动距离／m813203454(1)刹车过程中轮胎会发热，这是什么原因?是什么能转化为什么能的过程?(2)利用上表数据，通过计算求出该司机的反应时间大约是多少秒?(3)分析上表数据可知，汽车制动距离与行驶速度有什么关系?(4)为了提醒司机朋友在雨雪天气里注意行车安全，在高速公路旁边设置了“雨雪\n路滑，减速慢行”的警示牌，请简要说明这句话的物理道理。答案：(1)刹车过程中轮胎发热是由于摩擦引起的，这个过程中机械能转化为内能。……(2分)(2)司机的反应时间t等于反应距离s与汽车行驶速度v的比值，即t=s／v．……（1分）需要注意式中物理量都必须用国际单位，因此，需要把第一行中的速度单位转化为m/s(1分)然后计算五种情况下反应时间t，再取平均值可计算结果都在0.6s~0.7s之间。…（2分）（3）分析题中所给数据表可知，汽车的行驶速度越大制动距离越大。…………（1分）具体计算可知，当速度增加为原来的2倍时，制动距离约增加为原来的4倍。（2分）（4）雨雪天，道路较滑，汽车所受的刹车阻力较小………………………………（1分）在相同车速的情况下，汽车所受的刹车阻力较小，汽车的运动状态越不易必变，汽车刹车后滑行的距离就越长，因此汽车就越难停下来，所以为安全起见要减速慢行。化学走你2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题试题说明：1.考试时间：2小时2.本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32C1：35.5Fe：56Cu．：64Zn：65Ba：137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)1.为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是A.提倡乘坐公共交通.骑自行车或步行的方式出行B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C.植树造林，严禁乱砍滥伐D.广泛使用酒精.沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应2.分类法是一种行之有效.简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项甲乙.丙.丁A常见干燥剂浓硫酸.石灰石.碱石灰B常见合金不锈钢.焊锡.生铁C常见营养物质蛋白质.维生素.无机盐D常见碱烧碱.纯碱.熟石灰3.2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光做出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2\n，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B.只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4.1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ4B.X2YZ3C.X3YZ4D.XYZ35.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是A.活性炭B.石蕊溶液C.无水硫酸铜D.淀粉溶液8.ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是A.此反应属于复分解反应B.此反应中碳元素的化合价发生改变C.反应后溶液的pH变大D.反应后溶液的pH减小6.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气7.将一定质量的a.b.c.d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是物质abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1,则反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2：l9.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是\nA.NaF的水解产物是NaOH和HFB.CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C.PCl3的水解产物之一是PH3D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH310.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④11.质量相等的锌和铁分别和质量相等.溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是A.图线a.b分别表示锌.铁的反应情况B.锌.铁均反应完，盐酸有剩余C.盐酸均反应完，—定有锌剩余D.盐酸均反应完，—定有铁剩余12.下列制备物质的没汁中，理论上正确.操作上可行.经济上合理的是13.—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是温度/℃10405570溶解度/g2065100140A.该硝酸钾样品为纯净物B.40℃时溶于水的硝酸钾为130gC.70℃时KNO3溶液为饱和溶液D.55℃左右时KNO3完全溶解14.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO.CO2.N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为A.10%B.30%C.50%D.70%15.用下图装置测定水中氢.氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是A.I、II装置之间缺少干燥装置B.III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C.CuO没有全部被还原D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝二、填空题(本题包括10个小题，共40分)\n16.(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C率2进行自来水的消毒。请回答下列问题：(1)ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是_____________________________________。17.(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。(1)航天员舱外服除了要隔热.散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统.动力系统输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了_________(填"物理变化"或"化学变化")；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式。(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是_______________。18.(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水.过滤.洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。(2)取(1)中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为________________。19.(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。20.(4分)现有X.Y.Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答下列问题：(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个原子核的微粒的化学式为________________。(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y.\nZ元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。21.(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为；富玛克斯法的总反应的化学方程式为；RNO在整个过程中起到_________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。BC—D↓—E———↑F——↓↓ABCDE22.(6分)实验室有A.B.C.D.E.F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图(说明："↓"表示生成沉淀。"↑"表示生成气体."—"表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。)由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：A________；B________；C________；D________；E________；F________。23.(4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高.寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。(1)G和E的化学式分别为_________.________。(2)粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。(3)常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度.超硬度.耐磨损.抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同，在1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。24.(5分)常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。\n请根据以上方案回答：(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量(填"<"、">"、"=")铜丝网b的质量。(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。三、实验题(本题包括4个小题，共20分)26.(5分)人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。(写实验操作和实验现象)【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁.碳酸钙.碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。27．(4分)甲.乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸.试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是_____________。说明书主要成分：碳酸镁适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎服。\n(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________。28.(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲.乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：①为进行称量.溶解.反应.过滤.洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码.烧杯.过滤器.铁架台及附件.胶头滴管.量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。③若实验中测得样品质量为Wg，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_________(填"偏高"、"偏低"、"不变")。29.(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢?【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区.居民区.工厂区的空气质量标准分别见下表：地区风景区居民区工厂区SO2浓度限值(mg/m3)0.150.500.70Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品250L。(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：。(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤.洗涤.烘干，称量固体质量为1.2mg。计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。(4)简述采集空气样品的方法_________________。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。\n四、计算题(本题包括2个小题，共10分)30.(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。求:(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；(2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。31.(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4(相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18.相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?附加题(20分)：1．(10分)向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g/cm3)(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：Ba(OH)2溶液体积(V)/mL沉淀的化学式(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。\n2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________.烧杯.玻璃棒.酒精灯等。(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________________________________________________________________。(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl________________________________________________________________________________________________________________________________。2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题参考答案一.选择题：题号12345678答案DA.DCBBABD题号9101112131415答案CDA.DDDBA.D\n二.填空题：(除表明分数外，其余皆为每空1分)16．(2分)(1)二氧化氯(2)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl17．(5分)(1)吸附；物理变化；2LiOH+CO2==Li2CO3+H2O(2)催化剂；种植绿色植物，经光合作用来维持O2.CO2气体含量的相对稳定18．(3分)(1)灼烧　　(2)NH3；NH4Cl19．(2分)CO+PdCl2+H2O＝2HCl+Pd+CO2；　　　一氧化碳20．(4分)(1)；CH4(NH4+也可)　(2)C3N4；　　高温高压21．(5分)(1)NaHCO3(2)NaHS+RNO+H2O==S↓+NaOH+RNHOH；2H2S+O2==2S↓+2H2O；催化(3)可循环利用反应物，符合绿色化学理念。(类似回答也算正确。)22．(6分)A．Ca(NO3)2B．KClC．AgNO3D．Na2CO3E．H2SO4F．BaCl223．(4分)(1)Si3N4；SiCl4(2)Si3N4+3O2==3SiO2+2N2(3)−324．(5分)CH4；H2；在CH4分子中，C.H的质量比为3：1，在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3：1；8：3(2分)25．(4分)(1)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(其他合理答案也可)；需要制取CO且CO有毒.尾气CO未处理.实验装置复杂等(其他合理答案也可)(2)>(3)硫酸亚铁(其他合理答案也可)。三.实验题：(除表明分数外，其余皆为每空1分)26．(4分)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)　　　研碎　　(1)副作用小(其他合理答案也可)　　(2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病情27．(5分)(1)指示剂(或甲基橙等)(2)防止二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定；打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面。(3)取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤.洗涤.烘干.称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。(2分)28．(5分)(1)甲　(2)①玻璃棒　②取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液。若无沉淀生成，则沉淀已洗净；反之未洗净。　③　　④偏低29．(6分)(2)Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O　　(3)0.33；　超标；(4)用打气管注入；瘪的塑料袋撑起……(其他合理答案也可；但遇水不给分)　　空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。　　工厂废气进行治理，达标后再排放。四.计算题：30．(5分)(1)14%(2分)(2)m≥8g(3分)31`．(5分)燃烧等质量(设为1.0g)CH4.C8H18释放热量分别为56kJ/g.48kJ/g燃烧等质量(设为1.0g)CH4.C8H18释放CO2的量分别为2.8g.3.1g燃烧1.0gCH4释放的热量多于燃烧1.0gC8H18释放的热量，而前者释放CO2的量又低于后者，所以CH4是清洁燃料(仅从任一方面说明.只给3分)。附加题：(20分)\n1.(10分)(1)(前三组每组2分，最后一组不计分)Ba(OH)2溶液体积(V)/mL[0~250][250~500][500~750][750－　沉淀的化学式BaSO4BaSO4.Mg(OH)2Mg(OH)2─(2)(图线正确3分，坐标完整1分)2．(10分)(1)蒸发皿(1分)　(2)35~45℃　(2分)　(3)加热法。取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净(4分)(4)把少量固体放入试管中，加氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，证明含有氯化铵(或把少量固体放入研钵中，加入消石灰，研磨，有刺激性气味的气体产生，证明含有氯化铵)(3分)2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十八届天原杯）复赛试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（　　）A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及\n潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定C．碳纳米管导电属于化学变化D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（）A．O3和O2混合得到的是纯净物B．O2比O3稳定C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3D．O3与O2的相互转化是物理变化5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为16．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×10个分子，而在这些分子里又含有8.04×10个原子，则判断该物质是一种（　　）A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能7．对于反应：X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A．Y中一定含有钠元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．X可能是CuCl2或Cu(NO3)2D．Y可能是Na2SO48．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。上述反应类似于无机反应中的（　　）A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A．固体烧碱要密封存放B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3]10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出\n11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）A．X是O2B．C6H12O6是有机物C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：物质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH市场参考价（元/kg）1.82.06.511.5如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3D．NaOH13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）A．1/81B．1/820C．1/1681D．无法确定14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是A．都升温10℃后，M、N点均向右平移B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：①具有特有的表面抗粘着的性能；②使用寿命至少为25~35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1%；⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________（填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有_________________。\n17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：、。这五种物质中除（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为个。18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是、界面上发生的各种物理化学现象。（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴（填字母编号）。a．钢铁的生锈b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。（1）以CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式。若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达万吨。（2）英国Nature,2005,437：681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃S(CaCO3)=0.0013g/100gH2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。海水中CaCO3浓度降低会造成。20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）③D＋L→F＋G④C＋K→D＋E（1）写出D和F的化学式：D，F。（2）转化④在金属冶炼中常用来炼。（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：、。21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：，指出a、b之间的关系。22．（5分）（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HClCaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。\n（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。。（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是。（3）加入Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。（4）滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，具体步骤是。（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。V(H2):V(空气)2:84:66:48:2点火处理炸炸炸不炸（1）如何收集混合气［以V(H2):V(空气)=2:8为例］？（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在%（体积，下同）到%之间。（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：三、实验题(本题包括4个小题，共20分)25．（4分）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。仪器主要用途用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。\n（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号：（夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有（任填两种）。26．(3分)某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。（2）请你对该实验装置予以评价。27．（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅资料：2H2O22H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。过程方法：（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（75g）中投入0.5ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1g，则产生氧气的质量是g，双氧水溶液中溶质的质量分数为。\n（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是。（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：。如果要满足小明的要求，该实验需用mL的量筒。28．（8分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：①称取xg胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。编号KClO3质量(g)其他物质质量(g)待测数据12.0∕22.0CuO0.532.0MnO20.5回答下列问题：（1）步骤①中的x应至少称取g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。（2）表格中的“待测数据”是指。（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号）。a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为。（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）实验步骤设计这一步骤的目的实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解\n四、计算题(本题包括2个小题，共10分)29．（4分）现有16　gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100　g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。30．（6分）在100　mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：（1）该盐酸中HCl的质量。（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。附加题（10分）：取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重。在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶。KCl在不同温度下的溶解度见下表。求原混合物中可能含有KClO3的质量。表KCl的溶解度温度（℃）020406080100溶解度（g/100gH2O）28.034.440.345.851.156.3\n2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题：题号12345678答案DDBBDDA、CC题号9101112131415答案B、CA、CDBCB、CB、D二、填空题：16．（2分，每空1分）（1）稳定（2）①④⑤⑥（全对1分，有错不给分）17．（3分）相对分子质量依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大（每空1分）（其他合理答案同样给分）HCl10（共1分）18．（3分）（1）气-液、气-固（共1分）（2）abc（2分，漏1个扣1分，扣完为止）19．（4分）（1）CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O（2分）733.3（1分）（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。（1分）20．（5分）（1）CO2CaCO3（各1分）（2）铁（1分）（3）C＋O2CO22C＋O22CO（各1分）21．（3分）2Ca(H2O)b==bCH4+（2a－b）CO2（2分）（其他合理答案同样给分）a＝b（1分）22．（5分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应　（2分）（2）3Mg(OH)2+2FeCl3==3MgCl2+2Fe(OH)3↓　　　　　　　　　　　(2分)Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）23．（7分）（每空1分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3－（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。（其他合理答案同样给分）（3）除去Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na2CO3应在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH除去过量的Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、Na2CO3（其他合理答案同样给分）24．（8分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。　（2分）（2）6080　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分）（3）①　按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7~0.8中优选继续；若不爆炸，在0.6~0.7中优选继续；……　（4分）　②　按0.65、0.70、0.75收集实验　　　　　　　　　　　　　（1分）发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值~（发生爆炸的最大值+0.05）　（2分）三、实验题：25．（4分）（1）仪AB\n器（1分）（1分）（A若画成具支试管也给分，B若画成蒸馏烧瓶也给分）（2）①②③④⑤⑥⑧（全对1分，有错不给分）CO2、H2或H2S　　　　（1分）26．（3分）（1）不严谨还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体　　　　　（1分）（2）该装置的缺陷是：①若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；②若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证　　　　　　　　　　　　（各1分）27．（5分，每空1分）（1）0.4；4.25%（2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500mL量筒（因为产生氧气的体积约是282mL）。28．（8分）（1）1.6（1分）　①②③（1分）（2）生成50mL气体所需时间　　　　（1分）（3）ad　　　　　　　　（2分，错1个扣1分，扣完为止）（4）20.8mL　　　　　　　　　　　　　　　（1分）（5）实验步骤设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变（共2分，实验步骤和设计目的全部答对得1分）四、计算题：29．（4分）设100g硫酸溶液中H2SO4的质量为x，由Na＋和SO42－之间的关系得：H2SO4　～　2NaOH（1分）9880x150g×16%（1分）x==(98×150×16%)g/80==29.4g（1分）ω(H2SO4）＝29.4g/100g＝29.4%（1分）（其他合理过程也给分）30．（6分）解：（1）m(CO2)＝11.2×1.964＝22g（1分）设盐酸中HCl的质量为x。HCl～CO236.544x22x＝18.25g（1分）（2）∵　＜∴V(CO2)＝11.2×1.2＝13.44L（2分）\n（3）m(粉末)＝45×1.4＝63g若x≤63g，则y＝＝L　　　（1分）若x＞63g，则y＝11.2×1.4＝15.68L　　（1分）答：该盐酸中HCl的质量为18.25g。产生CO2的体积为13.44L。若x≤63g，y＝L；若x＞63g，y＝15.68L。附加题：解：①若10g全是MnO2。则m(KClO3)＝25－10＝15g设生成KCl为x。2KClO32KCl+3O2↑24514915xx＝9.12g　　（2分）此时KCl的溶解度为：＝59.3(g)　＞　56.3(g)因此10g不可能都是MnO2。　　　　（2分）②若10g是KCl和MnO2的混合物。则该温度下KCl的溶解度为：g与表中溶解度数值比较可知该数值可能存在。　　（2分）两次溶解在水（12g＋5g）中溶解的KCl的质量为：（12－10）×（1＋）＝6.8g（1分）加热后固体减轻的质量为：25－6.8－10＝8.2g（1分）设需要KClO3为y。2KClO32KCl+3O2↑24596y8.2y＝20.93g（2分）答：原混合物中含有KClO3的质量为20.93克。2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛\n（第十七届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-1373.考试时间：2小时得分评卷人一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号123456789101112131415答案1．下列观点中正确的是……………………………………………………………………（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D．在任何变化中原子的核都不会发生改变2．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是………………………………………………………（）A．甜菜的生长B．蔗糖的发酵C．乙醇的蒸馏D．乙醇的燃烧3．下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．矿泉水不是纯净水C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底越好4．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是…………………………………………………（）A．SO2O2NO2B．SO2CO2NO2C．SO2N2NO2D．SO2CONO25．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3\n等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为……………………………………（）A．1B．2C．2.33D．2.56．下列现象或事实，借用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是………………（）A．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分7．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。H3+属于…………………………（）A．分子B．原子C．离子D．质子8．右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是………………………………（）ABA．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置可用来调节输出氧气的速度9．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是……………………………………………………（）高温A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：白色粉末无色溶液溶液变红产生无色无味气体白色沉淀加入水加入酚酞加入盐酸通入澄清石灰水对此粉末成分判断正确的是…………………………………………………………（）A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子11．下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是…………………………………………………………………………………（）A．铜加入到硝酸银溶液中B．铝加入带稀硫酸中C．二氧化碳通入到石灰水中D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中12．先用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是…………………………………………………………………………（）A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等\nB．配制该稀硫酸需要加水800mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量=5∶413．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g。该金属氯化物的化学式应为………………（）A．NaClB．MgCl2C．CaCl2D．FeCl314．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（）A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计B．金属镓的熔点、沸点都很低C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计15．根据维生素C能够使淀粉-碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是…………（）淀粉-碘溶液苹果汁橙汁A．烧杯中溶液的体积B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度D．胶头滴管滴出的果汁的滴数得分评卷人二、填空题（本题包括9个小题，共40分）16.（4分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其它三种不同，这三种物质依次是、、；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为。17.（2分）（1）打火机使用的气体有机燃料稍加压即可以液化，减压（打开开关）液体很溶液汽化，遇明火即燃烧。下表中的有机物可作打火机燃料的是。化学式C2H6C3H8C4H10C5H12沸点/℃-88.6-42.1-0.536.1\n熔点/℃-183.3-189.7-138.4-129.7（2）人类对煤和石油等化石燃料的大量开采和使用，已使其面临枯竭。有待继续开发、利用的新能源有________________________。18.（5分）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是。（2）医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为。（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性？请设计出两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。方案一：；方案二：。（4）取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，则所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。19.（4分）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3溶液，然后加入食盐细粒充分搅拌，两者发生复分解反应。由于生成的碳酸氢钠的溶解度小，便呈晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。（1）写出上述三个反应的化学方程式：①______________________________________________________；②______________________________________________________；③______________________________________________________。（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______________。A.生产过程中部分产物可作为原料使用B.副产品是一种氮肥C.反应都不需要加热，可节约能源20.（2分）某些金属氢化物（其中氢显-1价）与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。CaH2与水的反应和NaH相似。试用一个化学方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液之间发生的化学反应：_______________________________________________________21.（4分）水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为：_______________________________________________________。a4b2a8b4n2a8b4n2Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下，有机物转化为CO2和CH4的化学方程式为：CnHaOb+（n--）H2O(-+)CO2+(+-)CH4请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H5OH）厌氧过程的化学方程式：\n_____________________________________________________________________；_____________________________________________________________________。a4b2n2a8b4n2a8b422.（7分）人的胃液是一种呈酸性（含盐酸）的液体，pH为0.9～1.5。试回答下列问题：（1）正常人血液的pH为7.35～7.45，与胃液相比，其H+离子浓度要低几百万倍，已知质量分数为0.37%的盐酸的pH约为1，质量分数为0.37‰的盐酸的pH约为2，那么下列的哪种说法是正确的（）A.胃液中含盐酸的质量分数明显小于0.37%B.胃液与血液都呈酸性C.pH与溶液的H+离子浓度之间呈正比例关系D.人体的血液呈弱碱性（2）胃液酸度增高就会患胃酸过多症，其治疗药物的有效成分不可能是（）A.NaHCO3B.Al(OH)3C.Ba(OH)2D.CaCO3（3）三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成份，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物形式______________________；写出三硅酸镁晶体中和胃酸反应的化学方程式_____________________________。23.（6分）X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物，Z是一种能使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）。X白色沉淀INaCl白色沉淀IIXYZACBB（1）写出下列物质的化学式：A______________；B________________；白色沉淀I是________________；Z是_________________。（2）X跟C反应的化学方程式是________________________________________。24.（6分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：甲乙丙状态1甲乙丙状态2甲乙丙状态3加等质量固体溶质升温到40℃图1溶解度/g温度/℃0203040abc图2\n（1）三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是_______________。（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是__________物质的溶液。（3）40℃时，烧杯_____里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是____________。A.甲（状态2）>甲（状态1）B.乙（状态1）>甲（状态3）C.甲（状态1）=乙（状态2）D.乙（状态3）>丙（状态3）得分评卷人三、实验题（本题包括4小题，共20分）25.（3分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。（任填三空）ABCDE（）（）（）（）（）①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银26.（4分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从试管活塞前沿在20mL刻度处白磷弹簧夹注射器20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_________________；\n（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为：____________________________________________________；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为__________________________________________；（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：_______________________________________________________。27.（5分）小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种。小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：[实验步骤]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。[实验现象]嗅到氨味[实验结论]小明由上述实验推断该化肥不是_____________。（1）请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。实验步骤实验现象结论或有关化学反应方程式（2）通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：______________________________________________________________________。28.（8分）甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液的浓度大小有关。（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：；（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤设计这一步骤的目的1.将配制的氢氧化钠溶液加热2.在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍消失。\n（4）若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论得分评卷人四、计算题（本题包括2个小题，共10分）29.（5分）常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。30.（5分）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数）\n高温（2）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十七届天原杯）复赛试题答案一、选择题题号123456789101112131415答案ACBDCACADABDAADCACD二、填空题16.（每空1分）冰、生石灰、纯碱；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17.（每空1分）（1）C4H10（2）太阳能（或核能）18.（每空1分）（1）Ca（OH）2（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，则证明废水具有酸性。方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴Na2CO3溶液，若有气泡产生，则证明废水具有酸性。（4）pH<719.（每空1分）（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；加热②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）A、Ba4a2b220.（2分）CaH2+2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+2H2↑21.（1）（2分）CnHaOb+（n+-）O2=nCO2+H2O（2）（1分）C6H10O5+H2O=3CO2+3CH4（1分）2C2H5OH=CO2+3CH422.（1）（2分）D（2）（2分）C（3）（1分）2MgO·3SiO2·nH2O（2分）2MgO·3SiO2·nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O23.（1）（每空1分）A：NaOHB:HClI：Mg（OH）2Z：CO2（2）（2分）MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl\n24.（1）（1分）20℃______；当粉末为Cu—Fe合金时，a<______；当_______>a>_______时，粉末可能是________________________________。1991年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是()。(A)氧化钙，澄清的泉水(B)氢氧化钾，含铜质量分数为80％的氧化铜(C)澄清的石灰水，粗盐(D)红磷，空气2．下列各组物质(主要成分)的名称和化学式表示的不是同一种物质的是()。(A)苛性钠、火碱、NaOH(B)碳铵、碳酸铵、(NH4)2CO3(C)盐酸、氯化氢水溶液、HCl(D)食盐、氯化钠、NaCl3．下列各组物质中，前一种含游离态氢元素，后一种含化合态氢元素的是()。(A)氢气、碳酸钙(B)液态氢、硝酸铵(C)胆矾、水煤气(D)稀硫酸、烧碱4．下列反应的产物不污染空气的是()。(A)硫在空气中燃烧(B)氢气在氧气中燃烧(C)煤燃烧(D)香烟燃烧5．下列物质中，能降低血红蛋白输氧能力的是()(A)CO(B)CO2(C)Ar(D)N2\n6．25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则25℃时硝酸钾的溶解度是()。(A)30克(B)43克(C)23克(D)无法确定7．已知R2O是一种酸性氧化物，则R代表的元素可以是下列四种元素中的()。(A)钾(B)氯(C)钠(D)硫8．钠、镁、铝分别与足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反应的钠、镁、铝的原子数目之比是()。(A)l：2：3(B)3：2：1(C)6：3：2(D)4：2：l9．由A、B两种元素组成的某化合物中，A与B的质量比是3：1，又知A与B的原子量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。(A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B1O．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+1与元素Y的阴离子Yn－的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是()。(A)a＋m＋n(B)a—m—n(C)m＋n—a(D)m—n—a二、填空题11．如果碱液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酸液流到桌面上，可以立即用适量的中和；如果酒精灯内的酒精洒出，并在桌面上燃烧，应立即；氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜完全被还原后的操作是12．在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，管内水面上升，上升的速度逐渐减慢，速度减慢的原因是。要使上升的速度加快，应采取的措施是。13．铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈[Cu2(OH)2CO3]。该反应的化学方程式为：。14．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫黄、火硝(硝酸钾)按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。黑火药爆炸的化学方程式是。15．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，含有的氧原子数目之比是。16．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种金属杂质。5．6克这样的铁跟足量的稀硫酸完全反应时，生成O．2克氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是。l7．空气里每100个分子中含有21个氧分子、78个氮分子、1个氩分子，据此可知氧气占空气质量的(保留1位小数)。18．从商店买来O．5千克洗涤碱(Na2CO3·10H2O)，放置一段时间后称量，发现不足0．5千克，质量不足的原因是l9．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳后，仅使溶液中5O％的氢氧化钠反应，由反应后溶液中可能有的离子由多到少的顺序是2O．已知某固体粉末是氯化钠、氯化钡、氯化铜、硫酸钠之一或几种的混合物。做以下实验：①粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤。滤液无色；当向滤液中滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀硝酸。沉淀不消失。②向滤出的沉淀加足量稀盐酸时，沉淀不消失。请判断指出，原粉末中一定有，一定不会有21．除去一氧化碳中少量二氧化碳的方法是：使气体通过饱和的氢氧化钙或饱和的氢氧化钡溶液，二氧化碳即转化为碳酸盐沉淀。已知20℃时氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度分别为0．165克和3．89克。取两份各l00克的水，分别配成氢氧化钙和氢氧化钡的饱和溶液，并用来除去一氧化碳中的二氧化碳。以上两种饱和溶液中何者能除去更多的二氧化碳?通过计算回答。\n22．在电解水的实验中，阴极得到。阳极得到。两种气体的体积比是。由这一事实可以推知，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有的相同。三、实验题23．已知在相同的温度条件下，气体物质分子的运动速度与分子的质量有关，式量越大，运动速度越小。在图中，容器A(是一种瓷筒，器壁能允许气体分子通过)里面充满了空气，当烧杯中充满氢气，并不断地继续通入氢气时，导管B处发生的现象是，产生这种现象的原因是。24．白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到4O℃时白磷发生自燃，如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，发生的不同现象是，由此可推出的结论是。25．我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈。试设计一组实验(也可用图示)证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入下表：①实验过程②实验现象③各步结论26．某固体是氯化钙和氯化钠的混合物。取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数。请你按实验要求填写下表的各项空白。①调托盘天平的零点。若指针偏向左边，应将右边的螺丝向(右、左)旋动，直到指针指在标尺中央。②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品。在盘放克砝码，把烧杯放在盘上，加入样品。若指针偏向右边，这时的操作应该是，直到使指针指在标尺中央。③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液。若有沉淀产生，则加入的X是。检验X是否过量的方法是。④过滤并洗涤沉淀在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克。加入的Y溶液是，目的是，得到的固体是。沉淀烘干后，称得其质量为d克。沉淀是，沉淀加盐酸后得到的是。⑤求混合物中氯化钠的质量分数。样品中氯化钠的质量分数的计算式是：四、计算题2\n7．某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130．5克，实验后变为l37．7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：(1)有多少克氢气参加了反应；(2)混合物中氧化铜的质量分数是多少。28．某学生在10℃时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35．4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。试通过计算指出析出晶体是什么物质。1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是()。(A)S(B)C(C)Fe(D)Na2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是()，其理由是()。主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化3．下列叙述正确的是()。(A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同(B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零(C)结晶水合物是纯净物(D)5克胆矾溶于45克水中可制得质量分数为1O％的硫酸铜溶液4．下列化学方程式正确的是(。)。(A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑(B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑(C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑(D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是()。(A)CO和NO(B)H2O和HCl(C)SO2和H2S(D)NH3和CH46．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示()。(A)饱和溶液(B)不饱和溶液(C)M未完全溶解(D)无法配制7．有甲、乙两组物质，其中甲组的()能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的()能跟甲组的所有物质发生反应。(A)(B)(C)(D)甲组CuSO4FeCl2HNO3CO2乙组FeNa2CO3Fe(OH)3KOH8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是()。(A)4．9克(B)5．O克(C)5．1克(D)5．3克9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加CaCO3的质量是()。(A)11．2克(B)17．6克(C)20克(D)22．4克10．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是()。(A)XO(B)XO2(C)X2O3(D)XO311．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产\n生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是()。(A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、al2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到58克AgCl。则样品中可能混有的盐是()。(A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO)二、填空题13．氧气是在18世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。．14．电工使用的“试电笔”内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出一种色光。l5．家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成，化学方程式为。16．按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处B处C处D处E处F处G处17．有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、B、C、D各是什么物质?从①～⑨中选择答案，将序号填入空格中。①空气②氮气⑨硫黄①木炭⑤氧气⑥二氧化碳⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫．A是B是C是D是18．氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是。19．燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1986年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0．05克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1％(质量分数)的煤吨。2O．将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。这一反应的化学方程式是。21．在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。(A)Be、O、Li、N、C、Ne(B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序：(A)，(B)。三、简答题22．下面两问要求各用两步反应完成。试写出有关的化程式。(1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。23．用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2\n、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中A～E各步骤的作用。24．下图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变化。试解释：(1)由A到B导电性降低的原因。(2)B点表示什么?(3)由B到C导电性升高是什么原因?25．题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请回答下面提出的问题：(1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么？(2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么?(3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么?应当用热水还是用冷水?(4)第(3)步所得晶体经重结晶、干燥即得产品。产品是什么?四、计算题26．碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋zCO2＋uH20(1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少?(2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共3．36克，充分加热后质量减少了0．62克，然后加入过量的盐酸，使之发生反应。求：a．混合物中碳酸氢钠的质量分数b．加盐酸后生成多少克CO2(保留2位小数)27．下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示：实验前实验后(铜的氧化物＋玻璃管)的质量137.8克131.4克(氯化钙＋U形管)的质量100.8克108．O克*玻璃管质量为80．2克。试根据实验数据回答：(1)完全反应后生成水的质量是。(2)生成的水中氧的质量是。(3)铜的氧化物中铜的质量是(4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是(5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。(6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是。1993年全国初中奥林匹克化学竞赛试题一、选择题下列各小题分别有1个或2个正确答案。本题1－15题每题2分，16－20题每题3分，共45分。1.\n由我国已故著名化工实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水份小于0.05%，在化工生产中这种液氯可看做（）。A.纯净化B.混合物C.化合物D.单质2.下列反应不属于化合、分解、置换、复合解任一反应类型的是（）。A.氧化钠跟三氧化硫反应B.晶碱（Na2CO3·10H2O）的风化C.氧化铁与一氧化碳高温下反应D.苛性钠与氯化铜溶液反应3.在下列各组物质中，具有不同原子团的是（）。A.FeSO4与Fe2(SO)3B.Na2SO4与Na2SO3C.NH4Cl与NH4RrD.KMnO4与K2MnO44.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）。A由热电站提供电力电解水B改进以焦炭和水制煤气的方法C利用太阳能分解水D使赤热的铁与水反应生产氢气5.下列过程不会增加空气中CO2含量的是（）。A.呼吸作用B.光合作用C.汽油燃烧D.煅烧石灰石6.下列化学肥料属于复合肥料的是（）。A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO37.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法正确的是（）。A它的1个分子中含有60个原子B它是一种新型化合物C它是一种共价化合物D它是一种单质8.有甲、乙、丙、丁四种金属。仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）。A.甲乙丙丁B.丁乙甲丙C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9.将60℃浓度为80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，则60℃时硝酸铵的溶解度是（）。A.105克B.210克C.400克D.以上都不对10.向下列各对物质中加水后，难溶物不发生变化的是（）。A．Fe2O3、CO2B．BaCO3、SO3C．Cu(OH)2、MgOD.SiO2、K2O11.下列干燥剂不适宜用来干燥二氧化碳气体的是（）。A.浓硫酸B.无水CaCl2C.P205D.CaO12.人的胃液正常PH值在1.2—0.3之间，酸度再高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用做治疗胃酸过多症药剂成分的是（）。A.氧化镁粉B.氢氧化镁粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉13.含有相等原子个数的钠、镁、铁、铝四种金属分别跟足量稀硫酸反应，所生成的氢气的质量比是（）。A.23:24:56:27B.1:2:2:3C.2:3:3:6D.2:1:1:2/314.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价）。由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）。A.等于20克B.小于20克C.大于20克D.以上情况都可能15.R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（）。A.PX2B.R2X3C.R2XD.R2X516.在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的稀硫酸，往左杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（）。\nA.0.48克镁粉B.1.00克碳酸钙C.0.924克碳酸镁D.0.44克铜铝合金17.在通风良好燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是（）。A.B.C.CO2+C△CO2D.2C+O2点燃2CO18.Rn+离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn+本身）可有（）。A.6种B.7种C.8种D.9种19.某元素（R）的化合价是奇数（不变价），已知其氧化物的分子量为m，其氯化物的分子量为n，则R的化合价为（）。A.B.C.D.20.测得某溶液中仅含有Na+ 、Mg2+、SO42－、Cl四种离子，某中离子个数比为Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，若没Na+为4n个，则SO42－离子个数可能是（）。A.2nB.3nC.6nD.8n二、填空题（30分）21.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。试用化学方程式表示孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]变化的两个主要反应：（1）。（2）。22.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO2），反应器中的固体变为红色。这个变化的过程可用两个化学方式表示。（1）。（2）。23.取某金属0.45克与量稀硫酸反应，测得生成气体0.05克。已知该金属的原子量小于40，且核内中子数比质子数多1个，可推知该金属的原子量（R）与其化合价（X）的关系式是，最终确定该金属元素是。24.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C、三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种分子式为的物质，他之所以加入这种物质的理由是。25．金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得的。海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO3）以它们为主要原料生产镁的大致程序是：海水→Mg(OH)2MgCl2溶液—→无水MgCl2Mg+Cl2（1）写出以海水和贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式：。（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式。26.某同学用下图所示的装置，使用较浓盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中。他在较长一般时间内未发现石灰水变浑，原因是；然后石灰水变浑，但很快又变澄清，浑浊现象消失很快的原因是：。三、简答题（15分）27.\n某热电厂地处多雨地带，所使用的燃料煤中含少量硫，燃烧的气体未经处理即排往空中，又有部分发电用水未经冷却排入河流。观察其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因（必要时写出有关反应的化学方程式）。28.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠，再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克，烧瓶连同药品的起始质量为200克，用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量，所得质量与时间的关系如曲线所示。试通过计算并对照曲线回答：碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒？往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液，试液呈什么颜色？29.（1）下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）。0℃10℃20℃30℃40℃NaCl35.735.83636.336.6NH4HCO311.915.821.027.0－NaHCO36.98.29.611.112．7NH4Cl29.433.337.241.445．8(1)往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出。试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。(2)上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。四、（10分）30.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。（1）通过计算确定该晶体的分子式。（2）上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式：。（3）实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去，再通过除去，最后就剩下纯净的CO。