胡波化学竞赛题库-初中基本概念和理论 9页

中学化学竞赛试题资源库——初中基本概念和理论A组D．一瓶气体化验知其中只有一种元素，则该气体是A一种单质B一种化合物C单质与化合物的混合物D既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物A．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所指的各成分是指A元素B原子C分子D游离态物质A、D．上海天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6％，含水分小于0.05％，在化工生产中，这种液氯可看做A纯净物B混合物C化合物D单质C．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A单质B化合物C纯净物D混合物B、C．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是A酸酐、氧化物B酸、含氧酸C盐、酸式盐D碱、碱性氧化物B．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A有机物B金属或合金C氧化物D盐B．下列变化中，氧元素由游离态变为化合态的是A从空气中分离出氧气B白磷自燃C胆矾晶体受热分解D氯酸钾受热分解A、C．下列过程有元素化合价变化的是A用磷制造烟幕B撒布干冰产生云雾C用液态氢发射火箭D加热胆矾颜色变白B、D．下列关于化合价的说法正确的是A非金属元素在化合物里总显负价B在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目C同种元素在同一化合物里化合价一定相同D不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零A．两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价的绝对值相同，则D的化合价为A＋4B＋2C－2D－3B、D．下列各组物质中，具有不同原子团的是AFeSO4与Fe2(SO4)3BNa2SO4与Na2SO3CNH4Cl与NH4BrDKMnO4与K2MnO4A、C．下列现象中，不一定发生了化学变化的是A爆炸B浓硫酸放在空气中质量增加了C有水滴产生的过程D煤气中毒C、D．下列变化属于化学变化的是A碘的晶体经加热直接变成碘蒸气B铁在温度1535℃时变成铁水C焦炭跟氧化铁混合经高温加热有铁水生成D二氧化碳通入水中B．下列叙述正确的是A某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\nC不同物质其相对分子质量一定不同D不同的原子可相互组合成复杂的原子A．在加热KClO3制O2时，可作为催化剂的是①二氧化锰②高锰酸钾③锰④锰酸钾A①B①②C①②③D①②③④C．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂A．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2，下列说法不正确的是A氟氯甲烷是总反应的催化剂B反应后将O3转变成O2CCl原子是总反应的催化剂DCl原子反复起分解O3的作用A、D．已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经列步骤进行：AB＋2C＝AC＋CBAC＋D＝AD＋CCB＋E＝EB＋C则下列说法中正确的是A总反应方程式为AB＋D＋E＝AD＋EBB反应物为AB、C、D、EC生成物为AC、CB、AD、EBD催化剂为CA．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为Aa＋m＋nBa－m－nCm＋n－aDm－n－aA．a、b、c、d是1～18号元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是Aa＞b＞d＞cBc＞b＞a＞dCa＞b＞c＞dDb＞a＞c＞dA．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8D2，8，18，32，50，18，8D．下列说法正确的是A凡生成盐和水的反应就叫中和反应B凡有盐参加的反应都是复分解反应C凡有单质参加的反应都是置换反应D凡有氧气参加的反应都是氧化反应D．下列说法正确的是A盐可以看作是在溶液中，既不能电离出H＋，也不能电离出OH－的化合物BCaCO3很难溶于水，因而在水中不能电离，因此它不是一种能导电的化合物CCaCO3在熔化状态下可以电离，产生自由移动的Ca2＋和CO32－，因此CaCO3是一种盐D以上说法都不正确C．某盐的化学式为MaNb，其电离方程式正确的是AMaNb＝aMa＋＋bNb－BMaNb＝bMa－＋aNb－CMaNb＝aMb＋＋bNa－DMaNb＝Mb＋＋Na－D．想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。据此，从A～D的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是A浓硫酸BNaClC碱石灰DCaOC、D．有一瓶配制好的氯化钠稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是A瓶底附近的溶液较浓B瓶口附近的溶液较稀中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\nC溶质的质量分数不变化D瓶内的溶液里各部分密度相同A、B．氯化钠溶液能导电，当在溶液中有电流通过时，下列说法正确的是A钠离子移动方向与电流方向一致B氯离子移动方向与电流方向相反C氯离子和钠离子移动方向都与电流方向一致D氯离子和钠离子移动方向都与电流方向相反C．经实验测得某一溶液由K＋、Al3＋、SO42－、NO3－四种离子组成，其中K＋、Al3＋、SO42－个数比可能是A1︰1︰2B2︰4︰7C2︰1︰2D1︰1︰10A、C．某元素氧化物的分子量为a，其相同价态硫酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值不可能是ABCDC．我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的标鉴上注有53°字样，它表示A该酒是在53℃条件下酿造的B100g该酒中含有53g酒精C100mL该酒中含有53mL酒精D该酒的着火点是53℃D．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：X盐Y盐Z盐Ni无无有Zn无有有它们的金属活动性递减的顺序是AX、Zn、Ni、Y、ZBX、Y、Ni、Zn、ZCZ、Zn、Y、Ni、XDX、Zn、Y、Ni、ZB、C．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比，现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，可向所用硫酸中加入适量的A氢氧化钠B水C硫酸钾溶液D碳酸钠溶液B．1995年12月8日，在克拉玛依特大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊国人。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠⑥跳楼A①②③④B②③④⑤C③④⑤⑥D①②④⑤①、②、③．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点，不确切的是______（填序号）碳、氢、氧；二氧化碳和水．蔗糖在隔绝空气的条件下加热，生成水和碳，则可推断出组成蔗糖的元素是；若蔗糖在充足的空气中燃烧，应该生成的物质是。混合物有可变的沸点．加热某液体至t℃时，该液体开始沸腾。5分钟后它还在沸腾，但温度已变为比t℃较高的t1℃。这种液体是（填“纯净物”或“混合物”），其理由是。（1）白磷比红磷更容易和O2化合，耗氧较多。（2）不正确，主要是瓶内O2减少使瓶内压强低于大气压所致，因P2O5为固体，其体积对气体来说可忽略不计。（3）发光、发热并产生白烟。4P＋5O22P2O5．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示，取0.5g（过量）红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞。停止燃烧待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的缸中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%，如果把0.5g（过量）白磷置于燃烧匙中，其他操作相同，最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的21%。（1）以上两个实验结果说明了什么？中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n（2）有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确？为什么？（3）白磷和红磷燃烧时看到的现象是，反应的化学方程式是。B组B．下列关于化学史的叙述，错误的是A我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸B首先提出分子概念的是英国科学家阿佛加德罗C法国拉瓦锡最早利用天平作定量分析D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律B、D．下列措施是为了防止环境污染的是A食盐加碘B禁止使用含铅汽油C禁止饮用工业酒精D禁止鸣放鞭炮D．下列做法中，可能使炉中燃烧的木材熄灭的是A向炉中撒一些食盐B向炉中撒一些氯酸钾粉末C向炉中撒一些面粉D向炉中撤一些碳铵A．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A原子中原子核的内部结构B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成D化学反应中反应物分子的分解C．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是A洒水降温并溶解汽油蒸气B开灯查找漏油部位，及时修理C打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱D让车内人员坐好，不要随意走动D．Rn＋离子有两个电子层且已达稳定结构。与Rn＋的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括Rn＋本身）可有A6种B7种C8种D9种以上D．核电荷数为1～18的Ｘ、Ｙ两元素，Ｘ元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Ｙ元素比Ｘ元素的原子多2个最外层电子，则Ｘ与Ｙ不可能形成的化合物是AXYBXY2CXY5DX2YC．几种物质溶于水，能电离出K＋、Mg2＋、SO42－、NO3—四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3—离予个数比为4︰5︰3，则SO42－与NO3—的离子个数比为A2︰1B10︰3C5︰3D3︰5B、D．若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们A质量都增大B溶质的质量分数都减小C溶液的酸性都增强D溶液的pH值都增大C．向澄清饱和的石灰水中通入CO2，测得溶液导电性的变化，以下电流强度I与加入物质量的关系，正确的是ABCDC、D．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是ACu2＋B只有Fe3＋CFe2＋DK＋B．进行Ba(OH)2溶液的导电性实验时，如果在Ba(OH)2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是ANaOH溶液BCO2CHCl溶液DNa2CO3溶液A．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。按照这种定义，下列各组中的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化一还原反应的是AKMnO4BCu(OH)2和C的混合物CNH4HCO3DCaCO3和Cu的混合物酸雨臭氧层破坏温室效应．目前，威胁人类生存的三大全球性大气污染问题是、、。O3＋O＝2O2　催化剂．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋O2；O＋NO2＝NO＋O2；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。U3O4UO2．沥青铀矿主要成分中含有铀（U）、氧元素。现已测定其中U、O两种元素的质量分数。如果按门捷列夫的建议，U的相对原子质量为240，此时沥青铀矿的分子式为U3O8。历史上柏齐里乌斯认为U的相对原子质量为120，而阿姆斯则认为U的相对原子质量为180。试推断柏齐里乌斯和阿姆斯给沥青铀矿所写的分子式分别为、______。（1）NH3CO2H2ONaCl（2）Na2CO3NH4Cl（3）置换反应（4）A、B、D．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。（2）最终产品是哪些？写出它们的化学式。（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为候氏制碱法的优点有四：A．生产过程中部分产品可作为起始原料使用；B．副产品是一种可利用的氮肥；C．反应不需加热；D．副产物不会造成环境污染，你认为其中正确的是（用序号回答）。酸性由强到弱的顺序是：H2SO4，H3PO4，CH3COOH，H2CO3，H3BO3．从下列实验事实说明几种酸的酸性由强到弱的顺序：（1）硫酸和醋酸钠（CH3COONa）的作用，生成醋酸（CH3COOH）；（2）醋酸和碳酸钠作用，生成碳酸（CO2＋H2O）；（3）硼酸（H3BO3）不能使碳酸钠转变为碳酸（CO2＋H2O）。（4）硫酸和磷酸钠（Na3PO4）作用，生成磷酸（H3PO4）；（5）磷酸和醋酸钠作用，生成醋酸。（1）高温的炭遇少量水立即反应生成更易燃的H2和CO。故有火苗熊熊上升；水多时则将炭迅速降温至其燃点（着火点）以下，故使炭火熄灭。（2）钾与水反应剧烈，不仅生成极易燃烧的H2，而且同时放出大量的热，不仅能点燃H2，而且能点燃汽油，故能立即产生熊熊大火。．某老师为了向学生讲明“水可以灭火，水又可以生火”这个辨证道理，他作了如下的实验：（1）取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；当泼上多量水时，炭火熄灭。（2）取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒样大的金属钾（钾置换水中的氢时，不仅反应剧烈，而且放出大量的热），立即发生熊熊大火。试运用所学的有关化学知识解释上述现象。（1）因盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天气温较低，Na2CO3的溶解度较小，易形成饱和溶液及析出Na2CO3·10H2O晶体；NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天气温较高，水分易蒸发，故易形成NaCI饱和溶液及析出NaCl晶体。（2）鱼儿生长需要水中的氧气，夏天气温较高时氧气的溶解度较小，水中氧气不足，故鱼儿便浮上含氧气相对较多的水面；冬天气温较低，氧气的溶解度较大，水中氧气较充足，放鱼儿不必浮上水面就能得到所需的氧气而正常生长。．请运用所学的化学知识解释：（1）在我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底常有纯碱晶体析出，而夏天则常有食盐晶体析出。是什么缘故？请解释之。（2）夏天的鱼池中，经常看见鱼浮上水面，而冬天则很少看到浮在水面的活鱼。这又是什么道理呢？请加以说明。C组中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\nB、D．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是A氧原子的相对质量B一个碳12原子的质量C硫酸的式量D10g二氧化碳所含的分子个数A．mg金属A（A的原子相对质量为m）与足量稀硫酸反应产生xg氢气，ng金属B（B的原子相对质量为n）与足量稀盐酸反应产生yg氢气，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是Ax与y的比值Bx或y的确切值Cｍ与ｎ的比值D酸的溶质质量分数不同，（A）燃烧，（B）爆炸；因（B）泡受阻破裂后，随H2上升与空气混合，将被引爆．用氢气吹成大肥皂泡如下图所示点燃。（A），（B）所示点燃肥皂泡中的氢气，现象是否相同，理由是。（1）Na＋、Cl－、SO42－、OH－（2）Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－．甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的四种。若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水，按适当的比例充分混合，再经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH值大于7，推断：（1）甲厂污水中含有的四种离子是；（2）乙厂污水中含有的四种离子是。雨水样pH随时间推移而下降，是其中亚硫酸H2SO3被氧化或硫酸的原故．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释出SO2造成的。现取一份雨水样，每隔一定时间测试其pH，得到如下数据：测试时间/h01248雨水样的pH4.734.624.564.554.55已知二氧化硫在水中与水反应产生的亚硫酸是中等强度的酸，它易与空气里的氧气反应。说明雨水样pH减小的原因。Al2O3·2SiO2·2H2OCaO·Al2O3·3SiO2·3H2O3MgO·4SiO2·H2O．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2(Si2O5)(OH)4钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O滑石Mg3[Si4O10(OH)2]Cl2＞Br2＞I2．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。（1）价数越高（按代数值），半径越小；反之，则大。（2）核电荷数大的，半径越小。．下表列出一些微粒的半径（单位：10－10m）：微粒O2－F－Na＋M2＋Al3＋S2－Cl－Cl5＋Cl7＋K＋Ca2＋半径1401.360.950.650.501.841.810.340.261.330.99由表中数据可以看出：（1）核电荷相同的单原子核微粒的大小顺序规律性应该是（2）相同电子层数且各层电子排布相同的离子，半径大小的顺序的规律性是______________________________________。理想的地点应选择丙。因为选择化工基地①要有充足的水源，②水陆交通方便，③避免污染物进入水源或污染城区空气。．右图为某城市自然环境图。该城市气候偏干燥，且经常刮西北风。现欲在该市建一个大型化工基地，有甲、乙、丙、丁四个地点可供选择，你认为理想的地点在哪里？主要的理由是什么？（1）AgCl白色固体表面变黑（2）2NH3＋CO2＋H2O＋CaSO4＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4或NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NH3＝(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CaSO4＝(NH4)2SO4＋CaCO3↓符合，因为生成更难溶的CaCO3中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物，难溶物转化为更难溶物等现象。现有一些物质的溶解度（温度相同）如下表：物质AgCl（白）Ag2S（黑）CaSO4（白）Ca(OH)2（白）溶解度1.5×10－41.3×10－60.2（约）0.165物质Ca(HCO3)2NH4HCO3(NH4)2SO4CaCO3（白）溶解度0.1662175.40.0015（1）若在放有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是（2）生产化肥硫酸铵的一种方法是：用石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断地通入二氧化碳与氨气；充分反应后，立即过滤（沉淀是CaCO3），再经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出此反应的有关化学方程式这一反应是否符合复分解反应，理由是。（1）Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－（2）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O（3）右图所示。（4）过量的稀H2SO4，又发生电离，使溶液中自由移动的离子增加所致。（5）不能，因Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O，生成的BaCl2易溶于水。．利用右图所示的装置做物质导电性实验。（1）先在烧杯中盛半杯氢氧化钡溶液，然后用胶头滴管滴2～3滴酚酞试液，溶液呈红色。接通电源灯泡发亮，原因是（写电离方程式）（2）由滴定管向烧杯中逐滴滴入稀H2SO4，随着稀H2SO4的滴入，溶液中的红色逐渐变浅至无色，灯光也逐渐变暗，最后完全熄灭。此过程中发生反应的化学方程式为：（3）若滴入的稀H2SO4用x表示，溶液的导电性用y表示，画出（2）中y随x变化的图像。（4）继续滴入稀H2SO4，溶液仍为无色，但灯光又逐渐明亮起来，原因是_________________________________________________________________________。（5）若用盐酸代替稀H2SO4，能否看到同样的实验现象？（填能或不能），这是因为。蜡烛不完全燃烧时，有碳生成，这些碳的颗粒有吸附作用。．甲烷和用来制蜡烛的石蜡（分子中含碳原子数在20～30）属同一类的碳氢化合物，其分子可用通式CnH2n＋2（n为正整数）表示。在空气中点燃蜡烛，石蜡往往燃烧不完全而游离出碳。室内有人抽香烟后，常有难闻气味。有人建议，在室内点燃一支蜡烛，不久这种气味可消失，试解释气味消失的原因。有水喷出氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入A的氢气分子数目比从A中逸出的空气分子数目多，使A和瓶中的压强大于大气压强，故有水从B中喷出．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。右图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，A中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是________，产生这种现象的原因是________。中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n参考答案（01）中学综合学科网第9页共9页http://zhxk.net\n