胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物 14页

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物A组A．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是A烧碱、纯碱、NaOHB天然气（主要成分）、沼气、CH4C金刚石、石墨、CD消石灰、熟石灰、Ca(OH)2D．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A制干冰B制化肥C制纯碱D灭火D．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是A烧碱溶液B浓硫酸C五氧化二磷D碱石灰B．下列关于水的叙述中，正确的是A水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的B天然水是一种溶液，能导电C水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动D人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外A、D．下列说法不正确的是A一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器B干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水D水中铁易生锈，因为铁易与水反应C．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A只有①④⑦B只有②⑥C只有②⑤⑥D只有③⑦D．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择AHClBH2SCPH3DNH3A、D．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是A葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素B由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子C葡萄糖由六份碳和六份水构成D葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1A、B．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是ACH4BC2H5OHCH2DCOC．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是A盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D硫酸镁溶液A、C．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是A硫酸铜B氯化锌C氯化铁D氯化铝B、D中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化。根据上述现象确定下面哪个结论是正确的A不溶物一定是铜B不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C滤液中一定含有硫酸亚铁，但不一定含有硫酸铜D滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜A．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是A若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，无Cu2＋，可能有Fe2＋B若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2＋，没有Cu2＋和Fe2＋C若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2＋，则一定有Fe2＋D若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2＋，则可能有Zn2＋和Fe2＋A、C．固体物质A与盐酸反应生成物质B，B的溶液中加入火碱，生成物质C，C受热后得到固体A，则A可能是AFe2O3BCO2CCuODNa2OB、C．有a、b、c、d、e、f六种不同的物质，它们之间能发生如下反应：①a＋bc＋H2O②c＋NaOH→d↓（蓝色絮状）＋e③d＋b→c＋H2O④e＋BaCl2→f↓（白色絮状）＋NaCl由此可确定Aa是氢氧化铜Bb是硫酸Cc是硫酸铜Df是硝酸银A是CaO，B是Ca(OH)2，C是CuCl2，D是CaCl2，E是Cu(OH)2，F是AgCl。．已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：（1）A＋H2O→B（2）B＋C→D＋E↓（蓝色）（3）D＋AgNO3→Ca(NO3)2＋F↓（乳白色，不溶于HNO3）试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并完成上述三个化学反应方程式。Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO22CuO＋C2Cu＋CO2．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。当孔雀石在树木燃烧的熊熊烈火中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。用两个主要反应方程式说明这种变化的原因。CaCO3CaO＋CO2↑C＋CO22CO2C＋O22COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2．铁是由铁矿石（主要成分为Fe2O3）、石灰石、焦炭冶炼而成，根据上述原料和加热（高温）的条件，试从理论上用化学方程式表示炼铁过程：。（1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl（3）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑．一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置，取出少量溶液于试管中，滴入氯化钡溶液，发现试管中出现白色沉淀，加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，并有气泡产生。解释上述现象（用化学方程式表示）：（1）（2）（3）B组C．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有A4个B5个C6个D7个C、D．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\nALa＋HClBLa2O3＋HClCLa(OH)3＋MgCl2DBaCl2＋La(NO)3D．分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是AFeCl3、KOH、H2SO4BBa(OH)2、H2SO4、HClCCuSO4、NaOH、HNO3DNa2CO3、Ca(OH)2、HNO3C．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2＋︰Na＋＝3︰4，则阴离子的个数比SO42－︰NO3－不可能是A1︰3B1︰8C2︰3D3︰4C．工业上用甲烷（CH4，16），庚烷（C7H16，100），十五烷（C15H32，212）分别和水反应制备H2，（另一产物为CO2）。若以等质量的以上三种烷为原料，得氢最多的是A十五烷B庚烷C甲烷D一般多B、D．CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，通过NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A1︰3︰5B5︰1︰3C3︰1︰5D2︰4︰3B．某化合物R，其燃烧的化学反应方程式为；R＋3O2＝2CO2＋3H2O下列化学式符合R的是AC2H6BC2H6OCC2H4DC2H4OC．天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平到平衡后，向天平右端烧坏中加入2.2gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是A2gB2.2gC2.4gD3.2gA、D．下列反应中能证明二氧化碳具有氧化性的是A二氧化碳通过炽热炭层生成一氧化碳B二氧化碳通入石灰水中C含有二氧化碳的水跟碳酸钙反应D镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁D．某工厂排放的废水中含有Cu2＋，其pH值小于7。某校课外化学活动小组的4位同学，分别设计了除去Cu2＋和酸性的方案，其中较为合理的是A加入硫酸钠B加入氧化铜C加入石灰石D加入生石灰A、C．由以下两种途径制铜：（1）CuOCuSO4Cu（2）ZnH2Cu假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，则下列有关说法正确的是A消耗等质量的Zn、H2SO4、CuOB消耗的只有CuO质量相同C过程中产生的ZnSO4质量相同D所有反应类型都相同Hg．某纯液体在0℃时是良导体，它不溶于水，常温下能与硫粉反应，则此物质为。中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\nFeZnZnFe．用相同质量的铁和锌分别与足量的同一种稀盐酸反应如右图所示，试判断A是，B是，反应较剧烈的是，产生氢气较多的是。（1）CH3COO－（2）CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O．醋酸的化学式为CH3COOH，其分子中各原子的连接顺序用“－”表示，为：，其中的四个氢原子有一个跟其他三个的位置不同，醋酸分子电离时，这个氢原子可以电离成H＋，所以醋酸是一元酸，它具有无机酸的通性。（1）试写出醋酸根离子的符号。（2）醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。（1）X：Ca（2）A：CaCO3B：Ca(OH)2C：CaOD：Ca(NO3)2E：CaCl2F：HClG：AgNO3H：Na2CO3（3）D→ACa(NO3)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaNO3E→DCaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ca(NO3)2A→ECaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。根据以上关系回答：（1）X元素是_______。（2）写出有关物质的化学式：A_______，B_______，C________，D_______，E_______，F________，G_______，H_______。（3）写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：D→A_____________________________E→D_____________________________A→E_____________________________（1）A＋B：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（2）E→B：SO3＋H2O＝H2SO4（3）D→F：MgO＋H2O＝Mg(OH)2（4）F＋B：Mg(OH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O．物质A、B、C、D、E、F是不同类别的纯净物，已知C为MgSO4，且A跟B、D跟E、F跟B反应都能生成C（A跟B反应还能生成H2），它们的转变关系如下图：试写出下列变化的化学方程式：①．A＋B：②．E→B：③．D→F：④．F＋B：A：氢氧化钡B：氯化钡溶液C：硝酸钡溶液D：硫酸钡E：氢氧化钡溶液F：氢氧化铜．A为一种＋2价金属化合物，溶于水溶液呈碱性，且有以下实验：请写出下列物质名称：A，B，C，D，E，F。中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\nM：O2，N：KCl，Q：Hg，P：H2。．A、B、C三种化合物通过分解反应均分别生成了两种物质（反应条件和各物质化学式前的系数均已略去）：AM＋NBM＋QCM＋PN为一种盐，其水溶液可跟AgNO3溶液反应生成一种不溶于硝酸的白色沉淀。Q能置换出AgNO3中的银。P为一种可燃性气体。试推断下列物质的化学式：M为，N为，Q为，P为。（1）A为Ba(OH)2、B为CuCl2（2）①C→D：Cu(OH)2CuO＋H2O②CuO＋H2Cu＋H2O③E→F＋G：BaCl2＋Na2CO3→BaCO3↓＋2NaCl．.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A和B的化学式。（2）完成下列转化的化学方程式。①C→D：②D→H＋P：③E→F＋G：ACaCl2（或Na2CO3）BNa2CO3（或CaCl2）CCaCO3DNaClECO2AgCl．已知多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。如钾－紫色，钠－黄色，钙－砖红色，钡－黄绿色，铜－绿色。现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验，写出A～F的化学式。A，B，C，D，E，F。中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\nA：Cu，B：CuO，C：CuSO4，D：Cu(OH)2，E：CuCl2，F：BaSO4，G：AgCl．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其相互关系的实验设计和实验现象如下，试确定这七种物质的化学式（若是溶液，只写溶质的化学式）。A，B，C，D，E，F，G。CaSO4能溶于浓H2SO4，CaSO4＋H2SO4＝Ca(HSO4)2．CaCO3放入稀H2SO4后，由于生成微溶于水的CaSO4覆盖在CaCO3表面而使反应终止，但实验中却发现CaCO3可溶于过量的浓H2SO4中，其原因是Ba＋2H2O＝Ba(OH)2＋H2↑Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2．钡是一种银白色金属。某同学取一小块钡放在氯化铜水溶液中，观察到有气泡剧烈放出（该气体燃烧呈淡蓝色火焰），且立即有蓝色沉淀生成。用化学方程式表示所发生的变化。Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑．制造普通玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和石英（SiO2）。反应中碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成了硅酸盐，并放出了CO2。这两个反应的化学方程式是（1），（2）。（1）CaCO3CaO＋CO2↑分解反应（2）CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaCl复分解反应．某地的湖泊里含有Na2CO3，因而可以生产出碱块（Na2CO3·10H2O）。该地的岩石的构成是石灰岩，用当地的产品和原料可以生产出供工业用的碳酸钙的轻质粉末和烧碱。写出制备它们的化学方程式，并指出所属的基本反应类型。（1）（2）（3）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓．漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。在空气中，次氯酸钙吸收CO2和水蒸气生成两种化合物，其中一种是次氯酸，有漂白、杀菌作用。试写出次氯酸钙和二氧化碳、水蒸气发生反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O．将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸）写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学方程式：Pb3O4．古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹。铅丹跟硝酸发生如下反应：铅丹＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O铅丹的化学式是。（1）Cu2S＋2O22CuO＋SO2（2）2CuO＋Cu2S4Cu＋SO2↑．从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是：①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。写出上述反应的方程式（1），（2）。中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n（1）ZnCO3ZnO十CO2ZnO＋CZn＋CO↑Cu2O十C2Cu＋CO↑（2）黄铜（或铜锌合金）。．我国古代的“药金”外观和金相似，常误认为是金子。冶炼方法如下：将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，即得金光闪闪的“药金”，据此回答：（1）写出上述过程中的有关化学方程式。（2）用现代观点来看“药金”的主要成分是什么？NH3、CH4、H2O、Ne、HF．写出五种化学性质不同的物质的化学式，且这些物质的分子内只有10个电子。C组2PbO·PbO2　Pb2(PbO4)．已知Fe元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显＋2价或＋4价，那么Pb3O4也可以写成________或________。CaH2＋2H2O＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH＋2H2↑．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学方程式。（1）这两种盐的熔点较低，且熔化时放出的热量高（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O（n＜10）．某一些结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体的有关数据如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔点（℃）40～5029.9232.3835.1熔化热（千焦/摩）49.337.377100.1（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O，其理由是：。（2）利用太阳能的方法之一，是将装有Na2SO4·10H2O的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持一定温度。这种作用是利用了什么反应？（用化学方程式表示）2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑．将黑色氧化铜粉末装于试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式为：。（1）小（2）低于100℃（3）比水小（4）白色．把某种金属用小刀轻轻切下一块，放入盛水的烧杯中，可观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述可推断该金属具有如下的一些物理性质：（1）硬度，（2）熔点，（3）密度，（4）颜色。5KClO3＋6P＝5KCl＋3P2O5．用氯酸钾和红磷混合制成运动会用的发令响炮，一经撞击则发出响声，并产生白烟。根据这两种物质的性质，写出化学方程式：（1）CS2＋Na2S＝Na2CS3（2）P2S5＋3Na2S＝2Na3PS4．硫和氧的化学性质相似，在某些化合物中硫原子可以代替氧原子。请完成下列化学反应方程式：（1）CS2溶于Na2S水溶液中。（2）P2S5溶于Na2S水溶液中。（1）CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2（2）2CH4＋O2＋4Cl2＝8HCl＋2CO．金属镁主要是用电解熔融MgCl2的方法制得的，海水中溶有少量的MgCl2，海边又盛产贝壳（主要成份是CaCO3），以它们为主要原料生产镁的大致程序是：海水→Mg(OH)2MgCl2溶液→无水MgCl2Mg＋Cl2。中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n（1）写出以海水、贝壳为原料制取Mg(OH)2所涉及到的化学方程式。（2）电解MgCl2产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用。写出该反应的化学方程式。（1）硫化合价下降，碳化合价升高（2）BaCl2（3）BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaClBaCO3BaO＋CO2↑BaO＋H2O＝Ba(OH)2（4）不加入盐酸而加入Na2CO3，不会产生H2S气体BaS＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl（不能在BaCO3中加入H2SO4制取BaSO4，则此步不能给分。．实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式________；（3）写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式：___________________。（4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式：_______________________。2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑．称取一定量高锰酸钾（氧、钾、锰相对原子质量依次为16，39，55）。（1）180℃加热，残留固体为原先质量的89.9％，写出反应方程式。（2）240℃加热，残留固体为原先质量的84.8％，（已知240℃分解生成两种产物），写出反应方程式。（1）Cl2，ClO2（2）HCl（3）KClO3分解有副反应，而KMnO4热分解无副反应．碘化钾溶液与淀粉液混合时无变化，但遇到如：氯气、二氧化氮、二氧化氯，均能因跟碘化钾反应生成碘单质（I2）而使溶液变蓝色（该原溶液与O2却无作用）。现用实验室制氧装置（KClO3与MnO2共热）发生氧，所得的气体通入碘化钾淀粉溶液后，发现有变蓝现象；再将另一些气体通入有硝酸银的溶液里，有少量白色沉淀，这些沉淀难溶于稀硝酸。这些实验有助于解释用KClO3与MnO2制得的氧气有异样气味。（1）氯酸钾和二氧化锰热分解所制得的氧中可能杂有的气体是。（2）氯酸钾和二氧化锰热分解反应，用排水集气法收集氧气时，集气瓶中往往有酸雾出现。由此估计，用该法收集氧气中还可能有杂质。（3）若用高锰酸钾热分解反应制氧，得到的氧气很纯，与氯酸钾和二氧化锰热分解相比，其原因主要是。氯酸钾熔融；①反应；②反应；③反应；氯酸钾熔融氯酸钾分解生成氧和氯化钾；氯化钾熔融．氯酸钾晶体在单独加热时，先发生下列反应4KClO3＝3KClO4＋KCl①2KClO3＝2KCl＋3O2②温度继续升高，又发生高氯酸钾分解反应KClO4＝KCl＋3O2③用二氧化锰作催化剂，分解温度明显下降。又，化学变化和许多物理变化常伴随着吸热或放热现象（效应）。现将以上两个热分解反应在不同温度下放热、吸热现象的实验结果列在下面：中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n（1）氯酸钾晶体单独加热：360℃有一个吸热现象，500℃发生放热现象，580℃又是一个放热现象，770℃发生吸热现象。（2）氯酸钾和二氧化锰混匀加热：350℃有一个放热反应，770℃则是吸热过程。请回答：氯酸钾晶体单独加热时，360℃的变化是；500℃发生的化学反应是；580℃发生的化学反应是；770℃发生的变化是。氯酸钾和二氧化锰混匀加热，350℃发生的变化是，770℃发生的变化是。（1）高于（2）催化剂（3）4正四面体6（4）4HClO4＋7C＝2H2O＋2Cl2↑＋7CO2↑（5）金刚石．碳元素有多种同素异形体，其中金刚石和石墨是常见的两种。人们在生产和科学研究中发现了一个普遍规律，物质的能量越低越稳定，化学变化从能量变化的角度来分析，就是由高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，则必须控制一定的条件。众所周知，天然金刚石是罕见的，而石墨则在自然界中含量较多。由实验可知，如果要实现石墨转化为金刚石的转化，则至少要在1700K和6×1.01×108千帕压强的条件下进行，而且还要一种催化剂。1954年，霍尔首先在有FeS存在的条件下制得金刚石。有一种观点认为从石墨到金刚石结构转化过程中，石墨碳原子间的链不发生断裂，而是在催化剂的作用下，按一定的方向位移直接转化为金刚石的结构，这种转化的前后结构如下图所示。试回答下列问题：（1）根据题中所述，可知金刚石的能量（填高于、低于或等于）石墨的能量。（2）霍尔在制金刚石时所用的FeS的作用是。（3）从图示可看出，金刚石是一种空间网状晶体，每个碳原子结合另外个碳原子。已知所有的原子间的距离是相等的。晶体中最小的结构单元（即以一个碳原子为中心，该碳原子另外与其相连的所有碳原子所构成的空间图形的几何形状）的构型是。晶体中每一个最小的封闭的环上有个碳原子。（4）合成的金刚石夹杂了石墨，要得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗掉石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸清除石墨的化学反应方程式为：（5）发生过火山爆发的地方，在火山口喷口附近的熔岩渣中有可能找到___中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n（填金刚石或石墨）。（1）2Mg＋SiO22MgO＋SiSi＋2MgMg2Si或4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si（2）SiH4（3）SiH4＋2O2＝SiO2＋2H2O．元素硅的性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3等化合物。把沙子（主要成分为SiO2）跟镁按一定质量比（大约为15︰24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物。（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式。（2）生成的混合物放入稀H2SO4中产生的气体是。（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式。第一步：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO还原剂：C第二步：（1）2Mg＋TiC142MgCl2＋Ti（2）常温下，用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤、洗涤固体，即得金属钛Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：____________，该反应的还原剂是___________。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式___________________；（2）如何由上述所答产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式____________________________。（1）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（2）0.625m．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）。（1）烧碱、硫酸铝；纯碱、氯化钡；食盐；另取少量固体粉末溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤除去BaSO4，向滤液中加入过量的稀HNO3中和NaOH，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，以确定NaCl是否存在。（2）甲：6NaOH＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O乙：NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓丙：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O．氢氧化铝有两性，既可与强酸反应生成盐和水，也可与强碱反应生成盐和水。氢氧化铝与碱溶液反应为：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）＋2H2O向偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸又可生成氢氧化铝沉淀。NaAlO2＋H2O＋HCl＝NaCl＋Al(OH)3↓现有一固体粉末可能由食盐、烧碱、纯碱、氯化钡、硫酸铝中的几种或全部混合而成，今用此固体粉末进行如下实验并观察实验现象：固体粉末无色溶液白色沉淀盐酸（过量）根据实验现象分析：（1）该固体粉末中一定存在的物质是、；一定不存在的物质是；还不能判定存在与否的物质是，若要证明该物质是否存在，应补做的实验是。中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n（2）上述甲、乙、丙实验中有关反应的化学方程式为：甲：乙：丙：（1）（2）A→B：BaCO3BaO＋CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑B→C：BaO＋H2O＝Ba(OH)2CaO＋H2O＝Ca(OH)2D→E：Ba(OH)2＋CO2＝BaCO3↓＋H2O．现有碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3），需分离出BaCO3，尽可能除去Ca2＋，为完成此分离查得有关数据如下：溶解度（g/100g水）0℃50℃80℃Ca(OH)20.1730.1300.094Ba(OH)21.6413.1101.5分离要求：A：原料只有矿石、水和燃料，不另用其他化学原料；B：Ca2＋含量越低越好。根据上述已知条件和分离要求回答下列问题：（1）下图是分离的实验步骤，在箭头上方或下方注明反应所需的条件、方法或所需物质，在方框内写出每步产物的化学式。ABCDE（2）写出反应的化学方程式。由A→B：由B→C：由D→E：①开始电解时，因H2、O2溶解于溶液，以及O2比H2易溶，所以产物体积比＞2︰1；②电解过程（1～7min），产物溶解量（单位时间内）逐渐减小；③7min以后，因H2、O2溶解已达饱和，所以每分钟生成气体体积比2︰1。．电解水的反应方程式是2H2O＝2H2(阴极)↑＋O2（阳极）↑产物的体积比是2︰1，现将某次电解NaOH溶液在阴、阳极生成气体体积V列于右表。请对表中数据作出定性（尽可能定量）的解释。电解时间/min12345678910V/mL阴极6122029384755657585阳极24711162126313641中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n参考答案（02）中学综合学科网第14页共14页http://zhxk.net/\n\n