李堡初中试卷 8页

2014年中考化学模拟试题相对原子质量：Zn:65H:1S:32O:16一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列复合材料的的是（　　）　A．不锈钢B．保鲜膜C．汽车轮胎D．陶瓷2、生活中，下列物质的ph值大于7的是（　　）A．厕所清洁剂B.老陈醋C.厨房洗涤剂D．生理盐水3．下列对物质组成结构的认识错误的是（　　）　A．气体体积变大时，分子体积不会变大B．元素的化学性质取决于原子核外电子数C．酸碱的组成中，一定都含有氢元素D．化学变化中，原子一定不可分氢原子氧原子碳原子4．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）点燃A．只有X是有机物点燃B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%C．该反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+4H2OD．点燃X前，必须要要先检验其纯度，以防止爆炸镊子不断搅拌NaOH5.下列图示的实验操作正确的是（　　）纸片浓硫酸A．检验CO2是否集满B．测定溶液pHC．称取7.56gNaOHD．稀释浓硫酸水pH试纸\n6.化学学科需要有一定的逻辑推理能力，下列推理正确的是（　　）A．由于空气中含有大量氮气，故农作物可以少施加氮肥或不施加B．CO2会导致温室效应，因此二氧化碳是一种污染气体C．加入肥皂水有较多的浮渣的是硬水，因而加入肥皂水没有浮渣的就是纯净的水D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H元素7.下列实验现象的描述不正确的是　　　　　　　　　　　（　　）　A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光　B．硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫气体　C．点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味　D．打开浓盐酸的瓶盖瓶口，不会出现大量白烟8以下各组转化，一定条件下都能一步实现的组合是（　　）A①②B②③C①②③D①③9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（　　）　A．在40℃时，甲乙两种饱和溶液中所含溶质一定相等　B．把60℃时甲和乙的饱和溶液降温到40℃，甲、乙两种溶液浓度不相等　C．20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度　D．60℃时，在20g水中加入20g甲，充分溶解后溶液质量不等于40g．10.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．KCl、稀HCl、NaOH、酚酞B．NaOH、NaCl、稀HCl、CuCl2C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3\n第Ⅱ卷（共４０分）（5分）11、聪聪和明明同学邀请你参加一个小游戏，聪聪手头有一些标定了化合价的元素卡片，分别是：0+2+100+6Na、Cu、K、Fe、C、S，而明明同学手头却有一些没有标定化合价的元素卡片，分别是：H、O、Si，请你从两位同学手中选取适当的卡片组成缝合下列要求的物质（每空只需填一种物质）：金属氧化物，金属单质，一种盐，可以使酚酞变红的化合物，常见pH值小于7的化合物。（8分）12.了解物质的组成与结构有助于人是物质的性质。（1）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：①镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的______；原子序数为11与17的两种元素形成的化合物由______构成（填离子符号））；②同一纵行，各原子结构的相同之处是（氦除外）______；请根据图中规律，画出原子序数为19的元素的原子结构示意图_____．③铜可制成导线，主要利用铜的延展性和________性．④铝元素与人类关系密切．不仅可制成铝锅，合金门窗，还可制成药物，药品“氢氧化铝[Al(OH)3]”片剂能治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，该反应的化学方程式为________．基本反应类型为。\n１３．（８分）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　，　　②从图中分析得出的下列结论中，正确的是　    　（填序号）A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．　　D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．③尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为　．④实验室制取二氧化碳应该选用的药品是　，检验二氧化碳的反应方程式为　　　　　　　　　　，该气体只能用向上排空气法收集的理由是。　　　　　　　　　　（14）14、一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．【实验探究一】过碳酸钠的化学组成\n为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解．②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生③将带火星的木条置于试管口木条复燃序号②试管中产生的气体是　　；过碳酸钠溶于水能生成　　（填化学式）．④取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式　　．实验小结过碳酸钠的化学式是　　；过碳酸钠与水反应的化学方程式是　　．【实验探究二】：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质\n），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是　；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是　　，E中装入碱石灰的作用是　　，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是　　；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是　　，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会　　（填“偏高”或“偏低”）．（５分）15小红同学在网店花了４00元买了一个２0g重的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：稀硫酸/g２0２0２0２0２0剩余固体质量/g17.414.812.29.69.6根据上表中的数据分析，完成下列问题：（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？（2）硫酸中，H、O、S元素的质量比为　。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？\n试题答案：1C2C3B4C5D6D7B8C9A10D11.K2O或CuONa或FeCuSO4或K2SO4KOHH2SO412①核内质子数不同Cl-Na+②最外层电子数不同③导电性④Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O复分解反应13.①②AC③NH3　④石灰石和稀盐酸④CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓++H2O密度比空气大，且能溶于水14.【实验探究一】①让过碳酸钠溶于水且能与水反应；③氧气；H2O2④Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl小结Na2CO4；Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2；【实验探究二】（1）除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入E装置；（2）二氧化碳和氧气；吸收二氧化碳；将装置中的气体排出，被E装置吸收；（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置被吸收；偏高．15.⑴比较第四次和第五次﹪可知，小红所得银的质量不超过9.6g，1分⑵硫酸中，H、O、S元素的质量比为1：16：32⑶设稀硫酸中溶质的质量为x，由题意固体新的质量为20g-9.6g=10.4g1分Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑\n65981分10.4X列式求算，可知X=15.68g1分15.68g／80*100﹪=19.6﹪1分答：