初中化学复习和练习 67页

1、化学是研究物质的、、、、、的一门科学。、、思考和是学习化学的好方法。2、的变化叫化学变化，又称反应。如加热碱式碳酸铜，其现象是：绿色的碱式碳酸铜逐渐变成色，同时试管口有生成（见课本第8页图1—8），它属于反应（填化学反应类型）。3、的变化叫物理变化，如蜡烛的熔化、、等等。4、物质需要通过表现出来的性质叫化学性质，此过程中常伴随着发光、放热、生成沉淀、放出气体、颜色变化等许多现象。如可燃性、腐蚀性、易生锈等都属于化学性质。5、物质不需要通过变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、气味、状态、密度、硬度等。6、蜡烛燃烧时形成的火焰分为、内焰和三部分。其中，的温度最高，的温度最低。所以在用酒精灯进行加热时应用加热。7、（06年中考题）下列属于化学研究范畴的是（）A、水力发电；B、合成新型有机高分子材料；C、破译人类基因密码；D、设计新程序，开发电脑新功能。8、（05年中考题）化学使世界变得更加绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实中与化学无关的是（）\nA、食物、衣料和日常用品的丰富；B、指南针的发明与应用；C、新型高分子化合物的合成；D、药物和保健品的研制。9、空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体。某保管室长10米、宽5米、高2米，则该保管室中一共有米3氧气，合升氧气。10、的反应叫做分解反应（即一变多）。举出两个分解反应的例子（用表达式表示）：、。11、试简要计算出硫酸铵［（NH4）2SO4］中氮元素的质量分数。12、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。用规定的符号来表示元素的式子叫做元素符号\n。需记住的元素符号：原子序数的1—20元素及常见元素如氯（Cl）、锰(Mn)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、碘(I)、钡(Ba)、金(Au)等。13、元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。14、物质的简单分类金属单质：如Mg、Zn、Fe、Cu（一种成分）（同种元素）按组成元素的种类分纯净物单质非金属单质：如O2、N2、H2、Cl2、C、S、P按组成物质物质稀有气体单质：如He、Ne、Ar的种类分化合物氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素。如CO2、SO2、Fe3O4、P2O5不同种元素化合酸酸碱盐混合物：如空气、矿泉水、各种溶液（至少由两种成分组成）练习：（1）按核电荷数递增的顺序写出1—20号元素的名称和元素符号。\n（2）Fe表示，还表示，还表示。（3）（06年中考题）目前缓解石油紧张的有效办法之一，是使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例调和而成的一种汽车燃料。乙醇汽油属于（）。A、纯净物；B、化合物；C、混合物；D、无机物（4）（05年中考题）我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（）。A、碘酒；B、新鲜空气；C、酱油；D、蒸馏水（5）下列物质既属于纯净物，又属于化合物，还属于氧化物的是（）。A、白菜汤；B、氧气；C、氯化钠（NaCl）；D、蒸馏水；E、氯酸钾（KClO3）15、分子是保持物质的化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。其基本性质是：体积小、质量非常小、总在不断地运动、分子间有一定间隔、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。不带电中子16、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。带一个单位正电荷（带正电）原子质子原子核一个电子带一个单位负电荷，在原子大小的空间内绕原子核高速运动。核外电子：（带负电）原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量。原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子核外电子的排布规律：①第n层最多容纳的电子数目是2n2；②\n最外层电子数目不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）；③次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。练习：（1）（06年中考题）关于下列粒子结构示意图的说法正确的是（）A、表示两种元素；B、核外电子排布相同；C、都有相对稳定的结构；D、核外都有2个电子层（2）分子和原子的主要区别是（）。A、分子大，原子小；B、分子可以直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质；C、分子没有质量，原子有质量；D、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分（3）在化学反应中，下列微粒可以再分的是（）A、分子；B、原子；C、原子核；D、电子（4）下列粒子表示原子的是（），表示阳离子的是（），表示阴离子的是（）。A、B、C、（5）画出下列粒子（原子或离子）的结构示意图：K+；O2-；Cl。（6）若某粒子的结构示意图为，则该粒子有个电子层，最外层电子数目为个；若m=时，该粒子表示原子；若mn-10时，该粒子表示阴离子，当mn-10时，该粒子表示阳离子。17、带电的微粒叫做离子\n（即带电的原子或原子团）。原子、分子和离子是构成物质的三种微粒。18、以一种碳原子（即含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（约等于1.66×10-27为一个原子质量单位,其他原子的质量与原子质量单位的比值就是该原子的相对原子质量(符号为Ar)。该原子一个原子的实际质量（Kg）（Kg）（Kg）（Kg）一个碳12原子实际质量的1/12（Kg）某原子的相对原子质量=某原子的相对原子质量≈质子数+中子数构成19、物质、元素、分子、原子的区别与联系相同核电荷数的一类原子总称原子分子构成构成组成元素物质练习：若一个12C原子的质量为nkg，某原子质量为mkg，则此原子的相对原子质量为（）。A、12n/m；B、12m/n；C、m/12n；D、m/n20、用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子称为该纯净物的化学式。相对分子质量就是分子中所含原子的相对原子质量之和（即化学式中各原子的相对原子质量的总和）。21、化学式的写法、读法及其意义①单质化学式的写法、读法：a、单质是由同种元素组成的。金属单质和固态非金属单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式\n。如碳单质用C表示，铁单质用Fe表示，汞（在常温下唯一呈液态的金属）单质用Hg表示；b、稀有气体是由单原子构成的，一般也用元素符号表示其化学式，如氦气He，氖气Ne；c、有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里都含有2个原子，故分别用O2、N2、H2表示。②化合物化学式的写法、读法：a、氧化物：一般要把氧的元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。如二氧化碳CO2、氧化汞HgO、四氧化三铁Fe3O4，（氧在后、氧化某、几氧化几某）；b、金属与非金属组成的化合物：一般把金属的符号写在左方，非金属的元素符号写在右方。如硫化锌ZnS、氯化钠NaCl、氯化钾KCl（金左非右、某化某）。③化学式的意义：a、表示一种物质及这种物质的组成；b、表示这种物质的一个分子，及这种物质的分子构成。表示2个水分子表示每个水分子里有2个氢原子例：2H2OH2O的意义：①表示水（这种物质）；②表示水是由氢、氧两种元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。练习：写出下列物质的化学式：红磷；铁；氩气；氯气；三氧化二铝；三氧化硫；氯化氢；氧化钙；硫酸；盐酸；硝酸。22、与化学式有关的计算（1）计算物质的相对分子质量：如化学式MxNy\n的相对分子质量=M的相对原子质量×x+N的相对原子质量×y例题：计算O2、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O的相对分子质量。解：O2的相对分子质量=氧的相对原子质量×2=16×2=32Cu(OH)2的相对分子质量=64+（16+1）×2=98CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250练习：计算N2、H2SO4、Cu(OH)2CO3（碱式碳酸铜，俗称铜绿）的相对分子质量。（2）计算化合物中各元素的质量比：如化学式MxNy中，M元素与N元素的质量比mM∶mN=M的相对原子质量×x∶N的相对原子质量×y例题：计算CO2中碳元素与氧元素的质量比。解：mc∶mo=12∶16×2=3∶8练习：计算水中氢元素与氧元素的质量比。（3）计算化合物中某一元素的质量分数：如化学式MxNy中，M元素的质量分数=M的相对原子质量×x/MxNy的相对分子质量例题：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。解：在NH4NO3中，氮元素的质量分数=（氮的相对原子质量×2/NH4NO3的相对分子质量）×100%=［14×2/（14+1×4+14+16×3）］×100%=35%\n练习：计算水中氢元素的质量分数。23、化学方程式（1）定义：用化学式来表示物质化学变化的式子叫化学方程式。化学方程式中化学式前的数字叫化学计量数（或系数）。点燃（2）涵义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物与生成物间的质量比（各物质的相对分子质量与生成化学计量数的乘积比）。例：C+O2＝CO2∵12∶16×2∶12+16×2即12∶32∶44∴每12份碳跟32份O2在点燃条件下反应生成44份CO2。a、表示C与O2在点燃条件下生成CO2。b、表示反应物与生成物间的质量比为12∶32∶44。（3）化学方程式的书写原则1、以客观事实为依据；2、遵循质量守恒定律。(4)书写化学方程式的步骤“写”：写出反应物和生成物的化学式KClO3KCl+O2MnO2“配”：“配平”2KClO32KCl+3O2加热“注”：“条件、↑或↓”2KClO32KCl+3O2↑MnO2加热“等”2KClO3＝2KCl+3O2↑练习：写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。\n①加热碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］，生成氧化铜、二氧化碳和水。②镁带在空气中燃烧生成氧化镁。③红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷。④加热高锰酸钾。⑤在实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳。⑥将二氧化碳通入澄清石灰水。⑦铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。⑧甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水。+224、“2”的位置及意义：2H：“2”表示氢原子的个数，即2个氢原子；H2：“2”表示一个氢分子由两个氢原子构成；2CO：“2”表示2个CO分子；Cu2+：“2”表示铜离子带2个单位的正电荷；CuO：“2”表示铜元素的化合价为+2价；CaSO4·2H2O：“2”表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2；2Al3+：“2”表示2个铝离子。（\n元素符号前面的数字表示原子个数；化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右上角的数字表示离子个数；元素符号右下角的数字表示原子个数；元素符号正上方的数字表示化合价；离子符号前面的数字表示离子个数。）练习：（1）写出下列物质的化学式或化学符号：2个铝原子；3个氧分子；4个硫酸根离子；氯酸钾中氯的化合价为+5价；尿素。（2）（06年中考题）化学用语是我们学好化学的工具。下列化学用语书写正确的是（）。A、氯元素的符号：CL；B、镁原子失2个电子后形成的镁离子：Mg+2C、氢气的化学式：H；D、氧化铝的化学式：Al2O3（3）由C、O两种元素组成的某化合物中，已知mc∶mo=3∶8，则它们的原子个数之比为，该化合物的化学式是，其相对分子质量（也叫式量）为。（4）叶绿素的化学式为C55H70MgN4O6，则叶绿素由种元素组成，由个原子构成，其相对分子质量是。（5）下列物质中属于混合物的是（）。A、O2；B、洁净的空气；C、CO2；D、冰水混合物（6）关于SO2的组成，下列叙述中正确的是（）。A、SO2由硫原子和氧分子组成；B、SO2由硫元素和氧元素组成；C、SO2由一个硫原子和2个氧原子构成；D、SO2由一个硫元素和2个氧元素组成（7）有一含氧纯净物由m种元素组成，下列说法正确的是（）。A、m=1；B、m≥1；C、m≥2；D、无法确定\n25、原子最外层电子数目的特点①稀有气体元素，原子的最外层都有8个电子（He是2个），是一种稳定结构；②金属元素，原子的最外层电子数目一般小于4个，易失电子，达8个电子的稳定结构（化合价一般为正价）；③非金属元素，原子的最外层电子数目一般大于或等于4个，易得电子，达到8个电子的稳定结构。26、原子团：在化学反应中，通常作为一个整体参加反应的原子集团称为原子团。常用“根”来命名。常见的原子团有：硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、氢氧根（OH）、磷酸根（PO4）、铵根（NH4）等等。27、带电的原子（或原子团）叫做离子；带正电的离子叫做阳离子，如Na+、Mg2+、Al3+、K+、NH4+等；带负电的离子叫做阴离子，如Cl-、O2-、N3-、OH-、SO42-、CO32-、PO43-等。原子与离子的区别和联系微粒区别与联系原子离子结构核电荷数=核外电子数阳离子：核电荷数＞核外电子数阴离子：核电荷数＜核外电子数电性不显电性阳离子带正电，阴离子带负电。性质原子的性质一般较活泼，在反应中易得失电子离子性质一般比较稳定相互关系失去电子得到电子得到电子失去电子阳离子原子阴离子28、化合价\n（1）概念：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子相化合的性质叫该元素的化合价。+3+2+2+1+1+1（2）化合价的表示方法（写在元素符号的正上方，符号在前，数字在后）-1-2-2正价：H、K、Na、Ca、Cu、Al+1-2-2-1-1负价：O、S、Cl根价：OH、NO3、SO4、CO3、NH4（3）化合价的一般规律和常见元素的化合价化合价实质要认准；金正、非负、单质零（说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价）。氢1（+1）、氧2（-2）应记住；正、负总价和为零；许多元素有变价，条件不同价不同。常见金属元素化合价：一价金属：K、Na、Ag；二价金属：Ca、Mg、Ba和Zn；一、二：Cu、Hg；二、三：Fe；三价金属：Al和Au。（4）判断元素化合价的根据：正负总价和为零的原则。-4+1-3+1（5）化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，找（原子）个数。（NH3、CH4例外。）（6）化学式的读法：先写的后读，后写的先读。\n氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”、“几氧化几某”。例如：MgO（氧化镁）、FeO（氧化亚铁）、Fe2O3（氧化铁）、Fe3O4（四氧化三铁）；酸：“氢某酸”、“某酸”。例如：HCl（氢氯酸，俗称“盐酸”）、H2S（氢硫酸）、H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）、HNO3（硝酸）；碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”。例如：Cu（OH）2（氢氧化铜）、Fe（OH）3（氢氧化铁）、Fe（OH）2（氢氧化亚铁）；盐：“某化某”、“某化亚某”、“某酸某”、“某酸亚某”。NaCl（氯化钠）、FeCl3（氯化铁）、FeCl2（氯化亚铁）、CuCl（氯化亚铜）、CaCO3（碳酸钙）、CuSO4（硫酸铜）、FeSO4（硫酸亚铁）。含有原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“某酸某”或“某化某”连接。如（NH4）2SO4（硫酸铵）、Ca（OH）2（氢氧化钙）。练习：（1）下列化合物中，铁元素的化合价为+3价的是（）。A、FeCl3；B、Fe；C、Fe2O3；D、FeS（2）下列物质中，硫元素化合价最高的是（）。A、SO2；B、H2SO4；C、S；D、H2S（3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在燃烧前后发生变化的是（）。A、镁元素的化合价；B、镁原子核外的电子数；C、镁原子的相对原子质量；D、镁原子的核电荷数。（4）下列各组物质中，氮元素化合价由低到高顺次排列的是（）。\nA、NO、NO2、N2O5、NH3；B、N2O、NO、NO2、HNO3；C、N2O、NH3、NO、N2O3；D、NH3、N2、NO2、HNO3（5）下列有关化合价的说法中正确的是（）。A、氯元素和铁元素都具有可变化合价；B、在化合物里正负化合价代数和为零；C、任何物质中氧元素均显-2价；D、所有非金属元素都没有正化合价。（6）某元素R的正价有+2，+4，+6三种，那么，它的最高价氧化物的化学式应为（）。A、RO2；B、R2O3；C、RO3；D、R2O（7）根据下列物质中硫元素化合价变化的顺序Na2SO4、Na2SO3、、Na2S，应在横线上填入的物质是（）。A、H2SO4；B、SO2；C、S；D、H2S（8）金属R的硫酸盐的化学式为Rn（SO4）m，则其硝酸盐的化学式是（）。A、Rn(NO3)m；B、R(NO3)m；C、R(NO3)2m/n；D、R(NO3)2m；（9）X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1价，+4价和-2价，这三种元素组成的化合物可能是（）。A、XYZ；B、X4YZ；C、X2YZ3；D、X3YZ2（10）2个硫离子表示为；硫元素的化合价为+4价，表示为。（11）元素的化合价数值和元素的化学性质主要决定于原子的。（12）某三价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为7∶\n3，则该氧化物的相对分子质量为。（13）金属元素M的相对原子质量为56，它的氯化物中M占34.46%，M的化合价为。（14）在化合物X2Z和YZ2中，已知元素X的化合价与Ca（ClO）2中氯元素的化合价相同，则元素Y的化合价为。（15）解释2S2O32-中“2”的含义（S2O32-是硫代硫酸根离子）：（从左往右）第一个“2”表示，第二个“2”表示，第三个“2”表示。（16）在氯化铝中，由于1个铝原子电子，变成带个单位电荷的，所以铝元素的的化合价为。由于1个氯原子个电子，变成带个单位电荷的，所以氯元素的化合价为。（17）指出下列式子中正负号和数字表示的意义：Ca2+中“2+”表示+2；Ca中“+2”表示。（18）有两种含氧酸，化学式分别为HnAO2n-1及Hn+1BO2n，相对分子质量分别为M和N，则A元素的相对原子质量是，B元素的相对原子质量是，A是价元素，B是价元素。（19）用化学式或名称填空：氧气，氯气，二氧化锰，氯酸钾，冰，四氧化三铁，P2O5，KMnO4，Ca（OH）2，H2SO4，HNO3，HCl，K2MnO4。\n（20）1个二氧化碳分子里含有个碳原子和个氧原子，由n个二氧化碳分子构成的二氧化碳气体中，碳元素和氧元素的质量比是。（21）计算下列物质的相对分子质量总和：①3HCl，②5KmnO4，③8H20，④10SO3。（22）CO（NH2）2中各元素的质量比是m(N)∶m(C)∶m（O）∶m（H）=∶∶∶。（23）相同质量的二氧化硫和三氧化硫中，所含硫元素的质量比为。（24）有一种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该氧化物的化学式为。（25）比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，它们的相等。（26）求磷酸氢二铵［化学式为（NH4）2HPO4］中各元素质量比和氮元素的质量分数。（27）已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算：①硫酸铵的相对分子质量；②硫酸铵中各元素的质量比；③1kg硫酸铵中含氮元素的质量是多少千克？④1kg氯化铵（NH4Cl）与多少千克硫酸铵所含氮元素的质量相等？（28）下列关于过氧化氢（H2O2）的叙述正确的是（）A、它是由氢气和氧气组成的；B、它是由氢元素和氧元素组成的；C、它的分子是由氢分子和氧分子构成的；\nD、它是由2个氢原子和2个氧原子构成的。（29）（2005·南京）山梨酸（C6H8O2）是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是（）。A、山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为3∶4∶1；B、山梨酸的相对分子质量为29；C、每个山梨酸分子中含有16个原子；D、山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%。（30）（2005·北京海淀区）下列化学用语中，书写正确的是（）。A、2个氢离子H2+；B、氧化铁FeO；C、五氧化二磷P2O5；D、硫酸铝AlSO4（31）关于化合价的说法，正确的是（）。A、在化合物中，金属显正价，非金属显负价；B、一种元素只能表现一种化合价；C、在单质里，元素的化合价为零；D、在NH4NO3（硝酸铵）中，氮元素的化合价为+5价。（32）符号“3H2SO4”中有“1，2，3，4”四个数字，它们表示的意义中，下列说法不正确的是（）。A、“1”表示硫元素的个数；B、“2”表示每个分子中含有氢原子的个数；C、“3”表示分子的个数；D、“4”表示每个分子中氧原子的个数。（33）（2005·山东菏泽）下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（）。A、AgClB、KClO3C、HClO2D、Cl2O5(34)现有①FeO②Fe2O3③Fe3O4④\nFeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）。A、③＞②＞①＞④；B、①＞③＞②＞④；+2C、①＞②＞③＞④；D、④＞③＞②＞①（35）下列化学符号：①2CO；②Mg2+；③2Ag+；④BaO；⑤H2O中，数字“2”表示（填序号）：a、离子个数的是；b、离子所带电荷数的是；c、分子个数的是；d、元素化合价数值的是。（36）（2004·四川成都）科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSiO6，其中Si是价。写出相同价态硅元素氧化物的化学式。U92238（37）美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫铀炸弹。其中含有，它的相对原子质量为238，质子数为92，则其中子数为（）。A、238；B、92；C、146；D、330（38）血红蛋白是一种复合的化合物，相对分子质量为68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个蛋白质分子中含有的铁原子个数为（）。A、1；B、2；C、3；D、4。硝酸铵（NH4NO3）净重：50kg含氮量：34..3%(39)某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图所示是氮肥包装标签的部分文字，这种氮肥的相对分子质量是多少？其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）××化学工业公司是多少？（写出计算过程）混合物中该纯净物的质量×100%该混合物的总质量（混合物中某纯净物的质量分数〈即纯度〉=）\n29、氧气的性质、制法和用途（1）氧气的物理性质：通常状况下为无色、无味的气体；标准状况下（0℃，101kPa），密度比空气大；不易溶于水；（-183℃时）液态氧气为淡蓝色，（-218.4℃时）固态氧气为雪花状蓝色固体。2H2+O2=2H2O(安静燃烧，产生淡蓝色火焰)（2）化学性质：助燃（氧化性）C+O2=CO2(剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊)4P+5O2=2P2O5(产生大量白烟，放出热量)S+O2=SO2(发出蓝紫色火焰〈若在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰〉)①与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体)注意烟与雾的区别：烟是固体小颗粒悬浮在气体（如空气）中形成的，例如炊烟；雾则是液体小液滴悬浮在气体（如空气）中形成的，例如晨雾。2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体)②与金属反应③与化合物反应C2H5OH(酒精)+3O2=2CO2+3H2O反应原理：a、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑b、2H2O2=2H2O+O2↑c、2KClO3=2KCl+3O2↑（3）氧气的制法（此制法为化学变化）装置图与操作步骤：（见上册课本第61页）①实验室制法收集方法：排水集气法（因氧气难溶于水）、瓶口向上排空气法（因氧气密度比空气大）验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。检查装置气密性的方法\n：把导管的一端浸在水中，两手紧贴容器外壁，如果导管口有气泡冒出，松开双手时，导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。（制取气体之前，都须检查装置的气密性）注意事项：①试管口要略向下倾斜（防止生成水或湿存水倒流，试管破裂）；②伸入试管内的导气管稍露出橡皮塞即可（便于气体逸出）；③用排气法收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部；④用KMnO4加热时，导管口要塞一团棉花（防止高温时固体粉末剧烈运动进入集气瓶而使悼收集到的氧气不纯）；⑤KMnO4、KClO3等强氧化剂加热时，物质中不能含有还原性物质（如木炭粉、纸屑等）。②工业制法：利用任何液态纯物质都有一定的沸点，采用分离液态空气法（即先将空气在低温条件下加压使之转变为液态空气，然后再蒸发分离出氧气）。（此制法为物理变化）制好的氧气一般加压变成液体后贮存在天蓝色的钢瓶中。（4）氧气的用途：a、供给呼吸（潜水、医疗）；b、支持燃烧（气焊、炼钢）。（5）化合反应和分解反应①化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。即多变一，可表示为A+B→C。②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。即一变多，可表示为AB→A+B。*（5）催化剂（也叫触媒）：在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质（即：一变两不变）。练习：（1）下列物质在纯氧中燃烧，主要现象描述错误的是（）。\nA、硫燃烧产生淡蓝色火焰；B、甲烷（CH4）燃烧产生蓝色火焰；C、一氧化碳（CO）燃烧产生蓝色火焰；D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰。（2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物与反应物量的多少、反应条件有密切的关系。请根据题目中的提示回答有关问题。（仅需各举一例）①使用催化剂，能改变化学反应的速率：。②反应物的量不同，反应现象可能不同：。③反应物的量不同，生成物可能不同：。（3）下列说法中，正确的是（）。A、在空气中不燃烧的物质，在氧气里也一定不燃烧；B、钢铁生锈、白磷自燃都是缓慢氧化的结果；C、不使用催化剂，加热氯酸钾就不能分解出氧气；D、使用催化剂可以使氯酸钾分解出比理论值更多的氧气。（4）某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）。A、反应速率不变；B、反应速率加快，生成氧气质量增加；C、生成氧气质量不变；D、反应速率加快，生成氧气质量不变。\n（5）有白色固体A和黑色粉末B混合加热后，产生另一种白色固体C和无色、无味的气体D，D可以使带火星的木条复燃。将淡黄色粉末状固体E点燃后放入气体D中，E剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种无色的、有刺激性气味的气体F，若把A和B反应后所得固体残渣溶于水后过滤，可以得到与原质量相等的B。试写出各自的化学式：A、；B、；C、；D、；E、；F、。（6）检验容器中是否收集满氧气的方法是（）。A、加入澄清石灰水；B、将带火星的木条伸入容器口；C、将烧红的木炭缓缓伸入容器内；D、将带火星的木条放在容器口。（7）在实验室里用过氧化氢制氧气时必要的条件是（）。A、加热；B、加二氧化锰；C、隔绝空气；D、加热、加催化剂。（8）实验室制取氧气用排水法收集，下列操作中，正确的是（）。A、先检查装置的气密性，再加入药品；B、连接装置时先上后下，先收集装置后发生装置；C、加热后，导管口刚冒出气泡，就立即收集气体；D、待集气瓶中气体收集满时，熄灭酒精灯。（9）检查装置的气密性，下列几步操作中，其顺序正确的是（）。①用手握住试管外壁；②把带有导管的橡皮塞塞进试管口；③把导管的一端浸在水里。A、①②③；B、②③①；C、③①②；D、②①③（10）实验室制取氧气，一般采用法收集，这是因为；还可以采用法收集，因为\n。收集较纯净的氧气，方法是。(11)实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，这是为了防止。伸入试管的导管不宜过长，原因是，常在试管口放一团棉花，其目的是，用排水法收集满氧气后，应先把导管从水槽中拿出，后熄灭酒精灯，这是为了防止，集满氧气的集气瓶应盖好，放在实验台上。（12）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，反应的化学方程式为，反应的基本类型是。（13）登山和潜水运动员在运动过程中都背有氧气瓶，这应用了氧气性质中的；焊接金属和火箭飞行也都需要氧气，这是应用了氧气性质中的。（14）用燃烧物质的方法证明氧气占空气体积的1/5，最好选用的物质是（）。A、硫；B、碳；C、铁；D、磷。（15）为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压变成液体后贮存在钢瓶中，钢瓶外壁染成（）。A、银白色；B、黄色；C、天蓝色；D、红色。（16）下列物质在盛氧气的集气瓶中燃烧之前，要先在瓶底放些水或细沙的是（）。\nA、硫粉；B、木炭；C、铁丝；D、红磷。（17）用来判断硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是（）。A、产生蓝紫色火焰；B、硫的熔化；C、放出大量的热；D、有刺激性气味气体生成。点燃（18）下列反应中既是化合反应，又是氧化反应的是（）。点燃A、2Mg+O2＝2MgO；B、Cu2(OH)2CO3＝2CuO+CO2+H2OC、CH4+2O2＝CO2+2H2O；D、CO2+H2O＝H2CO3（说明：有氧气参加的化合反应，同时又是氧化反应。）（19）点燃H2、O2、N2的混合气体20g，充分反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能是（）。A、H2、O2、N2的混合气体；B、O2和N2的混合气体；C、H2和N2的混合气体；D、2gN2。（20）实验室将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后得剩余物质质量是14.4g，则剩余的物质是（）。A、K2MnO4；B、MnO2和K2MnO4；C、KMnO4和K2MnO4；D、MnO2和KMnO4、K2MnO4；（21）某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体，某学生要测出二者的体积比为4∶1，若利用燃烧法除去其中的氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用的试剂是（）A、木炭；B、红磷；C、硫粉；D、铁丝。（22）饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封保存，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。\n①写出过氧化钙与水反应的化学方程式。②一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。制取氧气的步骤：查（检查装置的气密性）、装（将药品装入试管并用带导管的橡皮塞塞紧瓶口）、定（把试管固定在铁架台上）、点（加热）、收（收集氧气）、移（从水槽中取出导管）、熄（熄灭酒精灯）。（23）实验室制取气体，应选择什么样的实验装置，首先要研究反应物的状态，制取气体的性质，以及反应的条件等。（24）若要除去紧闭在集气瓶里的空气中的氧气，且不准引入其它气体混入集气瓶中，在集气瓶中燃烧的可燃物应选用（）。A、木炭；B、硫磺；C、红磷；D、蜡烛。30、二氧化碳的性质、制法和用途与碱反应：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（检验CO2的反应）（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，可溶于水（1∶1）一般不支持燃烧，本身也不燃烧，也不供人和动物呼吸。（2）化学性质与水反应：CO2+H2O＝H2CO3（碳酸）装置固体和液体反应。用瓶口向上排空气法收集。原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法（3）制法—\n验满：用燃着的木条平放在瓶口，木条熄灭。检验：将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O（4）用途：灭火、工业原料、致冷剂（固体CO2即干冰）、人工降雨、肥料。练习：（1）下列物质中,常用于实验室制备CO2气体的是()。A、Na2CO3和稀硫酸；B、CaCO3和稀硫酸；C、Na2CO3和稀盐酸；D、CaCO3和稀盐酸。（2）实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质中，不必考虑的是（）。A、颜色；B、密度；C、溶解性；D、是否与水反应。（3）实验室制取二氧化碳应选用的一组仪器是（）。A、漏斗、集气瓶、水槽、导管；B、锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管；C、酒精灯、试管、导管、漏斗；D、集气瓶、酒精灯、导管、水槽。（4）鉴定CO2的正确方法是（）。A、将气体通入紫色石蕊试液中；B、使人感到气喘、头痛；C、将气体通入澄清石灰水；D、将燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭。（5）下列说法中，正确的是（）。A、二氧化碳又叫“干冰”；B、二氧化碳有毒，不能供给呼吸；C、氮气同二氧化碳一样能用来灭火，因为它不能燃烧，也不支持燃烧；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒液体那样，将它从一个容器倒入另一个容器中。\n（6）要除去CO2中混有的少量CO，应采取的方法是（）。A、把混合气体从一个容器倾倒入另一个容器中；B、把混合气体点燃；C、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末；D、把混合气体通入澄清石灰水中。（7）下列关于CO2的叙述中，错误的是（）。A、环境监测中心在公布城市空气质量状况时，不包括该气体；B、是造成全球气候变暖的主要气体；C、在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长；D、能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白的携氧能力降低。（8）（2005·重庆）下列气体中，可以用向下排空气法收集的是（）。A、一氧化碳；B、二氧化碳；C、氧气；D、氢气。（9）下列化学方程式中，表示实验室制取CO2反应的是（）。A、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑B、CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑高温C、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑D、CaCO3＝CaO（生石灰）+CO2↑（10）检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的化学方法是（）。A、看白色粉末中是否有块状固体；B、取少量样品加入水，看是否有不溶物；C、取少量样品加入盐酸，看是否有气泡；D、取少量样品在试管中加强热，看是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体。\n（11）（信息给予题）SO2和CO2的大量排放分别是造成酸雨和温室效应的直接原因。SO2与CO2比较，在性质上有一些共同点，如：密度都比空气大，均能使澄清石灰水变浑浊等；也有不同点，如：SO2有强烈的刺激性气味，且有毒，SO2可使品红溶液褪色。下列有关说法不正确的是（）。A、可用品红溶液区别SO2和CO2；B、SO2和CO2分子中氧元素的质量分数不相同；C、某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2；D、某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体不一定是CO2。（12）（2005·重庆）小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。①牙膏是（填“纯净物”或“混合物”）；②小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），洁厕灵可使紫色石蕊试液变成；③牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的。请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式。，。（13）（探究题）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根”\n的实验时，设计了如下实验方案（如下图所示），经检验装置气密性合格后加入试剂。结果发现2中溶液变浑浊。①描述1中发生的现象：。②分析3中可能出现的现象：。③根据我们所学的知识，你认为上述哪几种现象结合在一起足以说鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根？上述方案中，哪个实验是多余的？。（14）某同学在实验室中用6g石灰石与足量稀盐酸反应，测得生成的二氧化碳为2.2g，试计算该石灰石中CaCO3的质量分数。\n（15）在50m短跑的运动场上发令枪打响时，产生的白烟主要是（）。A、二氧化硫；B、五氧化二磷；C、水蒸气；D、二氧化碳。（16）下列物质的用途中，是由物质的物理性质决定的是（）。A、干冰用于人工降雨；B、铁和盐酸反应生成氢气；C、液化石油气燃烧；D、稀硫酸可除去金属表面的锈。（17）山西云冈石窟有很多佛像雕刻，原来栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是（）。A、臭氧；B、二氧化碳；C、一氧化碳；D、二氧化硫。（18）下表是北京市的空气质量日报，下列情况对表中空气质量指标影响最小的是（）。BTV-12003年5月9日12时至5月10日12时北京市区空气质量二氧化硫13一级好一氧化碳21一级好臭氧38一级好二氧化氮32一级好可吸入颗粒物68二级良好A、用天然气作燃料；B、焚烧垃圾；C、汽车排放的尾气；D、用煤和石油作燃料\n（19）6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气净化越来越受到人们的关注，下列各组中的三种气体都属于空气污染物的是（）。A、二氧化硫、氮气、二氧化氮；B、二氧化碳、一氧化碳、氮气；C、一氧化碳、甲烷、氢气；D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。（20）保证鱼类在水中生存的首要条件是（）。A、充足的饵料；B、足够的空间；C、一定的光照；D、充足的氧气。参考答案：（1）D；（2）A；（3）B；（4）C；（5）B；（6）C；（7）D；（8）D；（9）C；（10）C；（11）C；（12）①混合物，②碱性、红色，高温③CaCO3＝CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O；（13）①鸡蛋壳逐渐溶解，有大量气泡产生，鸡蛋壳浮在溶液的上面，②溶液由紫色变为红色，③1中鸡蛋壳逐渐溶解，有大量气泡产生，2中有沉淀生成，两种现象结合足以说明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸根。3是多余的；（注：鸡蛋壳的主要成分含有碳酸根，与稀盐酸反应可以生成二氧化碳）；（14）83.3%；（15）B；（16）A；（17）D；（18）A；（19）D；（20）D。31、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。练习：（1）在化学反应A+B＝C中，5gA和足量B反应生成8g\nC，则参加反应的B的质量是g。（2）如图所示，天平两边的烧杯中分别放有ZnSO4溶液和稀H2SO4,天平保持平衡。现分别向两边烧杯中投入少量质量相等的锌粒，最后天平的指针（）。H2SO4ZnSO4A、偏向右边；B、偏向左边；C、保持不变；D、左、右摆动。（3）在化学反应A+B＝C+D中，若f克A与B恰好完全反应，生成m克C和n克D，则参加化学反应的B的质量为克。（4）某反应A+B＝C+D中，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。如果生成6gD，则参加反应的A是（）。A、5g；B、10g；C、15g；D、20g。（5）蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的剩余质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则生成物总质量为g，参加反应的O2质量为g。实验证明蜡烛燃烧后生成H2O、CO2，根据此实验说明蜡烛中一定含有、元素，可能含有元素。（6）在化学反应2A＝2B+C+D中，A为99g，生成B、C、D的质量比为2∶3∶4，则生成Bg、Cg、Dg。（7）24.5gKClO3与5gMnO2混合共热，待完全反应后冷却称量剩余固体物质是19.9g，试计算生成O2多少克？同时生成KCl的质量为多少？\n参考答案：（1）3；（2）B；（3）m+n–f；（4）A；（5）c+d，c+d–(a–b)，C，H，O；（6）22，33，44；（7）9.6g，14.9g。专题5初探溶液的奥秘单元1自然界中的水水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。水大约占人体总质量的2/3。通常把含有较多钙离子和镁离子的水称为硬水，不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水。练习：1、下列关于水的组成，叙述正确的是（　　　）。Ａ、水由氢气和氧气组成；　　　　Ｂ、水由氢分子和氧原子组成；C、水由氢元素和氧元素组成；D、水由两个氢原子和一个氧原子组成。2、图5—1表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：（1）与A试管中的电极相连接的是电池的极，B试管中产生的气体是。（2）如果用VA和VB分别表示A试管和B试管中生成气体的体积，则VA∶VB约等于。（3）如果该实验中生成氧气32g，则生成氢气g。（4）该实验能证明的结论是：①；②。3、电解水的实验证明，水分解得到的H2与O2的体积比为2∶1。计算水中氢、氧元素的质量比并确定水的化学式［已知在标准状况下ρ（H2）=0.0899g/L，ρ（O2）=1.43g/L］。\n4、A物质在通电的条件下生成B和C，B在C中燃烧又生成A。铝箔能在C中燃烧放出大量的热，产生耀眼的白光，生成D。（1）判断A、B、C、D各是什么物质，分别写出它们的化学式：A、B、C、D、。（2）写出有关反应的化学方程式及反应类型：①，；②，；③，。点燃点燃通电参考答案：1、C；2、（1）负，氧气；（2）2∶1；（3）4；（4）①水是由氢、氧两种元素组成的；②在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分；3、1∶8，H2O。4、（1）H2O、H2、O2、Al2O3；（2）2H2O=2H2↑+O2↑，分解反应；2H2+O2=2H2O，化合反应；4Al+3O2=2Al2O3，化合反应。单元2溶液的组成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程称为溶解，所形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质（溶质可以是固体、液体或气体）。（通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液），如泥水；液体小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液），如香油与水的混合物。\n溶解时能使溶液温度升高的溶质有NaOH、浓H2SO4等，能使溶液温度降低的溶质有NH4NO3、NH4Cl等，使溶液温度基本不变的溶质有食盐、葡萄糖等。溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量练习：1、溶液的基本特征是（）。A、含有溶质和溶剂；B、其组成中一定含有水；C、具有无色及透明性；D、具有均一性和稳定性。2、下列不属于溶液的是（）。A、汽水；B、稀硫酸；C、冰水混合物；D、医用酒精。3、下列说法正确的是（）。A、溶质只能是固体；B、溶剂只能是水；C、由两种或两种以上的物质组成；D、同一溶液中，上下浓度不同。4、10g盐完全溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量是g，溶液的质量是g，溶质的质量分数是。5、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：1、A；2、C；3、C；4、10、100、10%；5、15.14%。\n单元3物质的溶解一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。（浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液）对于饱和溶液：溶质的质量分数=［溶解度/（100g+溶解度）］×100%固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（若未指明溶剂，溶剂一般是指水）各种物质在水里的溶解度是不同的。通常把在室温（20℃）时溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。物质在不同温度下溶解度的变化，可以用物质的溶解度曲线来表示。（熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小）溶质从溶液里析出形成晶体的过程称为结晶。人们经常利用蒸发溶剂或冷却热饱和溶液的方法来获得晶体。（对于溶解度受温度影响较大的固体物质适合于用冷却热饱和溶液的方法从溶液中得到溶质，对于溶解度受温度变化影响很小的固体物质通常用蒸发的方法从溶液中得到溶质。）练习：1、一杯食盐水，测得其上部溶液密度为Ag/ml，则下部溶液的密度为（）。A、小于A；B、大于A；C、等于A；D、无法判断。2、下列物质的溶解度，温度升高，反而降低的是（）。A、硝酸钾；B、氯化钠；C、消石灰；D、蔗糖。\n3、室温时，某物质在100g水中最多能溶解5g，则该物质为（）。A、可溶物；B、易溶物；C、难溶物；D、微溶物。4、其他条件不变，在食盐饱和溶液中加入少量食盐晶体，则（）。A、溶液质量增加；B、溶质的溶解度增大；C、晶体的质量不变；D、晶体的质量增大。5、下列说法中正确的是（）。A、在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液；B、同种物质的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多；C、饱和溶液一定是浓溶液；D、其他条件不变，改变温度，饱和溶液变为不饱和溶液，浓度不变。6、溶液稀释前后，保持不变的是（）。A、溶质质量分数；B、溶质的质量；C、溶液的质量；D、溶剂的质量。7、将少量CO2通入澄清石灰水中，得到的是（）。A、溶液；B、乳浊液；C、悬浊液；D、无法判断。8、将ag食盐投入到盛有bg水的烧杯中，搅拌，所得溶液的质量（）。A、等于(a+b)g；B、小于(a+b)g；D、小于或等于(a+b)g；D、大于或等于(a+b)g；9、向一定量的稀硫酸中加入适量的锌粒，完全反应后剩余的溶液是（）。A、饱和溶液；B、不饱和溶液；C、稀溶液；D、以上都有可能。10、下列各组物质只需通过溶解、过滤就可分离的是（）。A、NaCl和KNO3；B、CaCO3和Na2CO3；C、水和香油；D、CuO和MnO2。A、溶液中a增多，b减少；B、溶液中a、b都减少；C、溶液中a减少，杯底固体b减少；D、溶液中a增多，杯底固体b减少。11、a、b两种固体的溶解度曲线如图5—2所示，某烧杯中盛有a、b两种t2℃时的溶液，且杯底有少量a、b固体，若让其冷却到t1℃\n，则（）。12、20℃时，46gNH4Cl放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（20℃NH4Cl的溶解度为36g。）13、某硫酸溶液用水稀释后，质量正好是原来的4倍，取其120g稀释后的硫酸溶液与足量的锌反应可制得0.6gH2，问：原硫酸溶液的质量分数是多少？反应后所得溶液的质量分数是多少？［溶液稀释前后，溶质的质量不变。即m稀释前=m稀释后，ω1·V1=ω2·V2（ω1—稀释前溶质的质量分数，V1—稀释前溶液的体积；ω2—稀释后溶质的质量分数，V2—稀释后溶液的体积）］\n参考答案：1、C；2、C；3、A；4、C；5、D；6、B；7、B；8、C；9、D；10、B；11、C；12、26.5%；13、98%、34.8%。单元4保护水资源练习：1、爱护水资源：一方面，另一方面。（1）水体污染的来源：①工业污染：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）的排放。②农业污染：农业生产中施用的、随雨水排入河流。③生活污染：生活污水的任意排放。（2）预防和治理：①加强对水质的监测；②工业“三废”进行综合利用和处理达标后再排放；③农业上要；④生活污水逐步实现集中处理和排放。2、活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（）。A、导电性；B、传热性；C、吸附性；D、氧化性。3、近期，人类解决水危机的方法是（）。A、节约用水，合理用水；B、用海水浇灌农田；C、大量开采使用地下水；D、海水淡化。4、下列不属于净化水的措施是（）。A、吸附；B、过滤；C、电解；D、蒸馏。5、下列工厂都是用水大户，适于建在水源附近的是（）。A、化肥厂；B、制药厂；C、矿泉水厂；D、造纸厂。6、科学家预言“水不久将成为一个深刻的社会危机”，这是因为（）。\nA、地球上水很少，不能满足人类的需要；B、由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉；C、土地沙漠化，使空气中的水蒸气不断减少；D、淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺。7、实验题：请你设计一简单实验区别硬水和软水（写出鉴别的方法、现象、结论）。参考答案：1、要节约用水、防止水体污染；（1）农药、化肥；（2）合理施用农药、化肥；2、C；3、A；4、C；5、C；6、D；7、用两支洁净的试管分别取少量样品，依次加入适量肥皂水。现象：一份样品无泡沫，一份样品有泡沫。结论：无泡沫的是硬水，有泡沫的是软水。专题6泛能源海洋单元1化学变化与能量放出热量的反应叫做放热反应，放热反应将化学能转化为热能；吸收热量的反应叫做吸热反应，吸热反应将热能转化为化学能。单元2燃烧与灭火通常情况下，物质燃烧必须同时满足三个条件：一是物质具有可燃性；二是可燃物与氧气（或空气）接触；三是可燃物达到该物质燃烧所需的最低温度（可燃物的着火点）。灭火原理：使可燃物的温度低于其着火点；使可燃物与空气隔绝。\n单元3能源的开发和利用化石燃料是指煤、石油和天然气。煤被喻为“工业的粮食”、“黑色的金子”。石油被誉为“工业的血液”。从根本上解决人类面临的能源短缺问题，一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源。练习：1、在家中酒精炉中存有未燃尽的酒精，没有燃烧的原因是（）。A、酒精是液态的；B、没有达到着火点；C、酒精没有挥发性；D、没有与O2接触。2、木柴燃烧时，通常把木柴架空一些，燃烧就会更旺，这是因为（）。A、放热多；B、温度易达到着火点；C、散热快；D、木柴与空气接触充分。3、当打开装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的火柴置于容器口上方时，观察到的现象是（）。A、熄灭；B、燃烧得更旺；C、先燃烧得更旺后熄灭；D、无明显现象。4、安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）。A、厨房煤气泄漏，迅速开启排风扇；B、室内起火，立即敞开门窗；C、煤矿井下停电，赶快引燃火把照明；D、进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验。5、乘车时有下列物品：①食盐；②鞭炮烟花；③硫酸；④酒精；⑤汽油、煤油；⑥蔗糖；⑦液化石油气。其中不能带上车的有（）。A、①②③④⑤；B、②③④⑤⑥；C、②③④⑤⑦；D、③④⑤⑥⑦。6、下列灭火方法中，不正确的是（）。A、油锅着火用水浇灭；B、实验桌上酒精着火用湿布盖灭；\nC、白磷着火用沙土盖灭；D、电器着火切断电源后用湿棉被盖灭。7、小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是（）。A、纸不是可燃物；B、没有与氧气接触；C、没有达到着火点；D、水能灭火。8、下列①—④的变化中，属于燃烧的是，属于爆炸的是，属于缓慢氧化的是，属于因缓慢氧化而引起自燃的是（填序号）。9、如图6—1所示几种可燃物的着火点，其中最易燃烧的是，原因是。10、为研究可燃物燃烧的条件，设计了如下实验：在500ml的烧杯中注入400ml开水，并投入了一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水分的白磷。（1）实验进行不久，看到的实验现象是：铜片上的白磷；铜片上的红磷；水中的白磷。（2）已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点在200℃以上。结合实验现象分析可知：可燃物燃烧必须同时满足的条件是。11、下列说法中，正确的是（）。A、天然气就是甲烷，所以它是纯净物；B、煤和石油中，主要含碳元素；C、煤不可再生，而石油可再生；D、天然气主要由碳和氢组成的气态碳氢化合物。12、下列气体与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是（）。\nA、氮气；B、甲烷；C、氢气；D、一氧化碳。13、当发现厨房中煤气灶漏气时，应采取的应急措施是（）。A、用明火检查；B、打开抽油烟机；C、逃跑；D、关闭阀门，开窗通风。14、氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是（）。A、氢气燃烧的产物对环境有影响；B、制备氢气消耗能量大，成本高；C、水资源受到严重污染，原料匮乏；D、燃烧时产生的热量低于同质量的其他燃料。15、为了减少大气污染，我国许多城市积极推广使用清洁燃料，目前汽车使用的清洁燃料有两类，一类是液化石油气（LPG），另一类是压缩天然气（CNG），下列燃料不是清洁燃料的是（）。A、C2H5OH；B、CH4；C、无铅汽油；D、H2。16、人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是（）。A、物体间相互摩擦产生的热量；B、太阳能热水器中水所吸收的热量；C、木炭燃烧放出的热量；D、白炽灯泡通电放出的热量。17、我国四川、新疆等地的地下深处蕴藏着大量的天然气，天然气的主要成分是甲烷。试回答：（1）甲烷中碳元素的质量分数是；（2）甲烷燃烧的化学方程式为；（3）完全燃烧16g甲烷，最少需要氧气g，标准状况下L空气可提供这些氧气（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，氧气约占空气总体积的1/5）。点燃参考答案：1、B；2、D；3、A；4、D；5、C；6、A；7、C；8、③、①、②、④；9、a；温度高于着火点且与氧气接触，故容易燃烧；10、（1）开始燃烧并产生白烟、没有燃烧、没有燃烧；（2）可燃物跟氧气（或空气）\n接触，温度达到着火点；11、D；12、A；13、D；14、B；15、C；16、C；17、（1）75%；（2）CH4+2O2=CO2+2H2O；（3）64，223.8；专题7初识酸、碱、盐单元1酸性溶液和碱性溶液能使紫色石蕊溶液变红的溶液（如白醋、稀盐酸等）是酸性溶液，它能使蓝色石蕊试纸变红；能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液（如氢氧化钠溶液和石灰水等）是碱性溶液，它能使红色石蕊试纸变蓝；食盐水和蔗糖水不能使紫色石蕊溶液发生颜色变化，是中性溶液。能鉴别溶液酸碱性的物质叫做酸碱指示剂，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。溶液酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH表示。pH=7中性；pH＜7酸性；pH＞7碱性。可以用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度（即pH值，其值为整数），酸度计则可精确测定溶液的pH值。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤里生长。若雨水的pH＜5.6，则称为酸雨。单元2几种常见的酸和碱1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。按组成酸的分子中含氧与否分为含氧酸和无氧酸两类。含氧酸的命名：去掉H、O元素，读“某酸”，如H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、H3PO4（磷酸）等（HNO3硝酸例外）；无氧酸的命名：“氢”某酸，如H2S（氢硫酸）、HBr（氢溴酸）、HCl（氢氯酸，习惯上叫做“盐酸”）。\n酸的性质：a、与指示剂反应：（无色）酚酞溶液遇酸仍无色，（紫色）石蕊溶液遇酸变红色；b、活泼金属+酸→盐+氢气，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；c、碱性氧化物+酸→盐+水，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物)；d、碱+酸→盐+水，如NaOH+HCl=NaCl+H2O；e、盐+酸→新盐+新酸，如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱，如NaOH(氢氧化钠，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”)、Ca(OH)2（氢氧化钙，俗称“熟石灰或消石灰”）。碱的命名：“氢氧化某”或“氢氧化亚某”，如Fe(OH)3（氢氧化铁）、Fe(OH)2（氢氧化亚铁）。碱的性质：a、与指示剂反应：（无色）酚酞溶液遇碱变红色，（紫色）石蕊溶液遇碱变蓝色；b、酸+碱→盐+水，如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；c、酸性氧化物+碱→盐+水，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（因NaOH在空气里不仅吸收水分，还能与CO2起反应，故NaOH必须密封保存）；d、盐+碱→新盐+新碱，如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如NaCl(氯化钠，食盐的主要成分)、Na2CO3(碳酸钠，俗称“纯碱”)、CuSO4（硫酸铜）、NH4NO3（硝酸铵）等。盐的性质：a、酸+盐→新酸+新盐，如HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；b、碱+盐→新碱+新盐，如3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓\n（红褐色）；c、金属+盐→新金属+新盐，如Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2；d、盐+盐→两种新盐，如AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。4、酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。一种单质跟一种化合物作用，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应（即“单换单”）。晶体（如固体NaOH）吸收空气里的水蒸气，在表面逐渐形成溶液的现象叫做潮解。单元3盐化学肥料两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体或水生成。四种基本反应类型：a、化合反应：多变一，A+B→AB；b、分解反应：一变多，AB→A+B；c、置换反应：单换单，A+BC→AC+B；d、复分解反应：首尾交换，AB+CD→AC+BD。化学肥料是矿物、空气、水等通过化学方法加工生产的肥料，简称化肥。土壤中常缺乏氮、磷、钾和一些微量元素，常把氮、磷、钾元素称为主要植物营养元素。含有两种或两种以上主要植物营养元素的肥料叫做复合肥料，如KNO3（硝酸钾）、NH4H2PO4（磷酸二氢铵）等铵态氮肥（含有铵根NH4+的氮肥）与碱混合加热，都有氨气（NH3）放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此法可用于检验铵态氮肥。练习：1、已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后溶液的pH可能等于7（）。A、pH=3pH=4；B、pH=3pH=10；C、pH=7pH=11；D、pH=1pH=7。\n2、欲中和含有盐酸的CaCl2溶液至中性，在不用指示剂判断的条件下，可采用的试剂是（）。A、石灰石粉末；B、石灰水；C、氢氧化钠；D、生石灰粉末。3、下列各溶液中，呈碱性的溶液是（）。A、pH小于7的溶液；B、不能使酚酞试液变色的溶液；C、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液；D、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液。4、在2HCl+（）=MgCl2+（）反应中，括号内的物质不可能是（）。A、Mg和H2；B、MgO和H2O；C、Mg(OH)2和2H2O;D、MgSO4和H2SO4。5、分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤纸上加下列液体，会出现红色的是（）。A、蒸馏水；B、稀硫酸；C、氯化钠溶液；D、苛性钠溶液。6、我省某地区过去因土法制硫的方法不当造成空气污染而使雨水的pH＜5.6，这些雨水是（）。A、纯净水；B、中性的雨水；C、碱性的雨水；D、酸性的雨水。7、下列气体通入紫色石蕊试液会变成红色，当加热时红色又变成紫色的是（）。A、CO2；B、O2；C、HCl；D、H2。8、下列物质敞口放在空气中，质量会减少的是（）。A、浓盐酸；B、浓硫酸；C、生石灰；D、粗盐。9、下列各组中的两种物质，化学性质相似的是（）。A、生石灰、硝酸钾；B、氢气、二氧化碳；\nC、消石灰、苛性钠；D、一氧化碳、二氧化碳。10、某校园内花圃中花木生长不好，经分析花圃土壤的pH为4.5，为改良该土壤应选择的物质是（）。A、烧碱；B、熟石灰；C、硫酸钾；D、硫酸铵。11、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的一组是（）。A、NaCl、CuSO4、KNO3；B、Na2SO4、NaOH、BaCl2；C、BaCl2、KNO3、NaOH；D、FeCl3、KCl、NaOH。12、常温下，下列各组溶液中，两两混合都能发生反应的是（）。A、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2；B、NaCl、BaCl2、Na2SO4；C、NaOH、BaCl2、H2SO4；D、K2CO3、HCl、Ca(OH)2。13、下列各组物质的溶液混合后，如其中酸过量时，没有沉淀生成的是（）。A、氯化钡、硝酸银、硝酸；B、硫酸铜、氢氧化钠、盐酸；C、硝酸钡、碳酸钠、硫酸；D、氯化钡、硫酸钠、硝酸。14、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是（）。A、NaOH、Na2CO3、HCl；B、Ca(OH)2、MgSO4、(NH4)2SO4；C、KNO3、NaCl、NaOH；D、AgNO3、HNO3、CaCl2。15、只用一种试剂就能鉴别稀硫酸、石灰水和食盐水，这种试剂是（）。A、紫色石蕊试液；B、酚酞试液；C、硝酸钾溶液；D、氯化钡溶液。16、现有NaCl、BaCl2、Na2CO3\n三种物质的溶液，若只用一种试剂一次就将它们区别开来，这种试剂是（）。A、盐酸；B、稀硫酸；C、石蕊试液；D、石灰水。17、鉴别三瓶失去标签的溶液：石灰水、稀盐酸、硫酸钠，可选用下列哪种试剂（）。A、氯化钡溶液；B、酚酞试液；C、铁粉；D碳酸钾溶液。18、向下列物质中加入足量的盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有固体物质的是（）。A、NaCl中混有少量Na2CO3；B、CaCl2中混有少量CaCO3；C、铜粉中混有少量铁粉；D、MgCl2中混有少量MgO。19、将锌棒插入下列溶液中一段时间后取出，溶液的质量和锌棒的质量都不改变的是（）。A、稀硫酸；B、硫酸铜溶液；C、氯化镁溶液；D、硝酸银溶液。20、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）。A、Zn；B、Cu；C、Zn和Cu；D、Cu和Mg。21、关于纯碱的下列说法中，不正确的是（）。A、它属于盐类；B、它的主要成分是Na2CO3；C、它的主要成分是NaOH；D、它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体。22、下列物质中，名称与化学式完全符合的一组是（）。A、蓝矾、胆矾、CuSO4·5H2O；B、纯碱、烧碱、Na2CO3；C、消石灰、生石灰、Ca(OH)2；D、冰、干冰、CO2。23、下列各组物质，依次属于碱、酸、盐的一组是（）。\nA、CuSO4、CaO、H2SO4；B、Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4；C、KOH、KNO3、HNO3；D、NaOH、CO2、Na2CO3。24、在KNO3、K2SO4、NH4NO3中，属于钾肥的是。25、普钙是由Ca(H2PO4)2和CaSO4两种成分组成的物，属于常用化肥中的肥。26、根据你所学过的化学知识，请你写出一种酸性氧化物的化学式；它与水反应的化学方程式为；若要证明其水溶液显酸性，可采用的方法是。27、请你自选四种元素，使这些元素间必须能相互组成氧化物、酸、碱、盐等不同种类物质，则：（1）这四种元素分别是（填元素符号）；（2）所能组成的（填化学式，只写一种）酸是，碱是，盐是。28、请分别完成下列物质的鉴别、推断：（1）有两瓶无色气体分别是氧气和空气，鉴别它们的方法是。29、图7—1所示，在常温下盛有饱和硫酸铜溶液的烧杯中漂浮着一块木块，若向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应后，最终木块浸没在水中的体积（填“变大、变小或不变），反应的化学方程式为：（2）有A、B、C、D四种化合物，已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是某三价金属的硫酸盐，它们之间有如下关系：A+B→白色沉淀（不溶于稀硝酸）；B+C→NaCl+H2O；C+D→红褐色沉淀。推断A、B、C、D各是何种物质，用化学式填写：A，B，C，D。\n30、在图7-2中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，能用该图像表示的实验是（）。A、向盐酸中逐渐加入蒸馏水；B、向水中不断通入二氧化碳；C、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全中和；D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全中和。31、将表面完全生锈的铁片不断投入一定量的稀盐酸中，在图7-3中与反应有关的变化关系的图形中，正确的是（）。32、甲酸（也叫蚁酸）的化学式为HCOOH，是一种存在于某些昆虫（如蚁类、蜂类）分泌物中的一种有机酸。通常状况下，甲酸是一种无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性。甲酸易溶于水，溶于水后只能电离出H+和HCOO-，甲酸具有酸的通性，其酸性比碳酸、醋酸强。请你根据以上叙述，任意写出甲酸的两条物理性质和三条化学性质（其中一条要求用化学方程式表示）。（1）物理性质：①，②。（2）化学性质：①，②，③。33、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道稀盐酸中存在H2\nO分子、Cl-和H+。请设计一个简单实验研究下面问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）。答：。34、硒元素的化学性质与硫相似，符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作，其中硒元素的化合价为。35、将碳酸钠和氢氧化钠的混合物8.5g溶于53.7g水中，向所得溶液中加40g稀盐酸，恰好与混合物完全反应，此时生成气体2.2g。求：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。36、用候氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。请计算：（1）样品中碳酸钠的质量。（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。\n参考答案：1、B；2、A；3、D；4、D；5、D；6、D；7、A；8、A；9、C；10、B；11、C；12、D；13、B；14、C；15、A；16、B；17、D；18、C；19、C；20、C；21、C；22、A；23、B；24、KNO3、K2SO4；25、混合，磷；26、CO2（或SO2、SO3）；CO2+H2O=H2CO3或SO2+H2O=H2SO3，SO3+H2O=H2SO4；在其水溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红色，证明溶液显酸性；27、（1）H、O、C、Na（或H、O、S、Na）；（2）H2CO3（或H2SO3、H2SO4），NaOH，NaHCO3（或NaHSO3、NaHSO4）;28、（1）用一根带火星的木条分别放入两个集气瓶，木条复燃的一瓶是氧气；木条火星无明显改变的一瓶是空气；（2）AgNO3、HCl、NaOH、Fe2(SO4)3；29、变大，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓;30、D；31、B；32、（1）①通常是无色有刺激性气味的液体，②有很强的腐蚀性，③易溶于水，④易挥发。（任取二项即可）（2）①能使紫色石蕊试液变红色，②能跟碱起中和反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，③能跟碱性氧化物反应：2HCOOH+Na2O=2HCOONa+H2O，④能跟碳酸盐反应：2HCOOH+Na2CO3=2HCOONa+CO2↑+H2O，⑤能跟活泼金属反应：Zn+2HCOOH=(HCOO)2Zn+H2↑。（任答三条即可）；33、方法一（排除法）用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl-\n均不能使石蕊试液变红。再滴加稀盐酸，石蕊试液变红，因此可能是盐酸溶液中的H+使石蕊试液变红。方法二（归纳法）：分别取少量稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中，各滴加紫色石蕊试液，三支试管中的溶液均变红。三支试管的溶液中均有H+，因此可能是H+使石蕊试液变红。34、硒酸，+6；35、（1）37.6%，（2）10.53%；36、(1)13.2g，(2)25%。专题8打开材料之门单元1金属矿物与金属冶炼金属资源主要分布在地壳和海洋中，除金、银等不活泼的金属能以单质形式存在外，其他金属（如铁、铝等）都是以化合物的形式存在。工业上能用来提炼金属的矿物称为金属矿物。从金属矿物中冶炼金属的过程称为金属的冶炼。高温工业炼铁的设备是高炉，其反应原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2金属冶炼的实质就是把矿石中化合态的金属通过化学反应变成金属单质。金属的冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法。单元2金属的性质和金属材料在常温下，除汞呈液态外，金属单质都是固体。金属都带有光泽，具有良好的导电性和导热性，延展性好，机械强度大。金属活动顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力：强→弱；金属活动性：强→弱。在金属活动顺序表中，（1）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢（使之生成H2），排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢【酸主要是指盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3\n）氧化性强，它跟金属起反应，一般不生成H2，而生成H2O】；（2）位于前面的金属单质能将它后面的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来。合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。与纯金属相比，合金的硬度一般比较大，机械加工性能好，熔点比较低。生铁（含碳量大约为2%至4.3%）和钢（含碳量大约为0.03%至2%）是最常见的合金。金属材料包括各种纯金属和各种合金。单元3金属的锈蚀与防护铁在潮湿的空气中能跟氧气发生化学反应，生成铁锈[主要成分是氧化铁（Fe2O3）]，它是一种疏松多孔的物质，能使水分和空气中的氧气穿过空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁完全被锈蚀。使金属表面保持洁净干燥和在金属表面形成保护膜，是人们常用的防止金属在空气中锈蚀的方法。单元4常见的无机非金属材料和有机合成材料无机非金属材料包括大理石、陶瓷、玻璃、水泥等，有机合成材料包括塑料、橡胶、合成纤维等。水泥是以粘土、石灰石、石膏等为主要原料，经过加工而成的。由石灰石、纯碱和石英等为原料经过适当的加工就可制成普通玻璃，如再加入某些金属氧化物，能制得有色玻璃。合成材料是以石油、煤、石灰石、水、空气等为原料，经过一系列化学反应而制得的。常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶等。\n大部分废弃塑料在自然环境中很难降解，长期堆积，会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成“白色污染”。回收利用废旧塑料、研制和生产易降解的新型塑料，能够减少甚至消除“白色污染”。复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体形成的材料，其性能更优异，用途更为广泛。练习：(1)铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）。A、铁在干燥的空气中容易生锈；B、铁在高温下能和水反应生成氧化铁；C、可用铁质容器盛放硫酸铜溶液；D、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素。（2）下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（）。A、④；B、①②③；C、③④；D、③④⑤。（3）联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（）。A、价格便宜，不易生锈；B、铁锅含有碳元素；C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素；D、传热慢，保温性能好。金属NaMgAlCuFe熔点/℃97.564966010831535沸点/℃8831090246725672750（4）制取合金的常用方法之一是：将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热，使其熔合，冷凝后即可得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据右表数据判断（其他条件均可满足），不宜采取上述方法抽取的合金是（）。A、Fe-Cu合金;B、Mg-Fe合金;C、Al-Na合金;D、Cu-Na合金。\n（5）使用材料的变化标志着人类文明的进步。下列用品的材料不是通过化学变化制取的是（）。A、铁器；B、青铜器；C、塑料器具；D、石器。（6）下列关于两种金属活动性比较的分析与结论不正确的是（）。A、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜活泼；B、铜的相对原子质量比银的小，说明铜比银活泼；C、锌能与盐酸发生反应，铜不能，说明锌比铜活泼；D、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，说明镁比铁活泼。（7）不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）。A、加盐酸；B、测密度；C、用火烧；D、看颜色。（8）“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）。A、硬度较小；B、密度较大；C、导电性好；D、化学性质稳定。（9）现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（）。A、Z、Y、X；B、X、Z、Y；C、X、Y、Z；D、Z、X、Y。点燃（10）下列有关铁有化学方程式中，错误的是（）。高温A、3Fe+2O2=Fe2O3;B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑；C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（11）新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价是（）。\nA、+2；B、+3；C、+5；D、+6。（12）铁是一种应用十分广泛的金属。下列关于铁的叙述中，不正确的是（）。A、铁制成铁合金可以改善金属的机械性能；B、可用铁桶配制和贮存农药波尔多液；C、用铁锅炒菜可使食物中增加铁元素；D、铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐。（13）根据你的生活经验，下列做法正确的是（）。A、用水经常冲洗自行车以防生锈；B、用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏；C、用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）；D、用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构。（14）能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是（）。A、铁元素在地壳中含量少；B、铁易置换出其他金属；C、冶炼铁的原料少，且冶炼困难；D、铁易锈蚀，且铁锈对铁制品无保护。（15）高层建筑都采用铝合金而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆，而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①；②。（16）放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。请你分别说明原因。答：（17）钢铁在潮湿的空气中容易生锈而被锈蚀。铁锈的主要成分是，在工厂里要除去铁制品表面的铁锈，通常是选用、作为“除锈剂”。工人师傅在用“除锈剂”\n除铁锈时，会特别注意除锈时间不宜过长，其原因是。（18）通过钢铁生锈实验探究我们了解铁制品锈蚀的条件和防止铁制品锈蚀的方法。请简述自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了佬防锈措施？答：(19)据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而用碾压、化桨、回收再利用的销毁办法，你认为这样做的好处是什么？答：A、该物质不是有机物；B、该物质的化学式是C2H6O；C、该物质不是可燃物；D、大量饮用该物质对人体有益。（20）现有一种物质分子的模型如下图所示，则下列说法正确的是（）。（21）下列物质中，不属于有机物的是（）。A、甲烷；B、二氧化碳；C、酒精；D、蔗糖。（22）“白色污染”是指（）。A、不溶于水的白色固体物；B、废弃塑料；C、过期变质的水泥、石灰；D、化工厂的白色烟尘。（23）下列关于环境污染的说法中错误的是（）。\nA、在冰箱中使用含氟致冷剂，会破坏臭氧层；B、将废弃塑料制品焚烧以消除“白色污染”；C、开发一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”；D、“温室效应”主要是指二氧化碳、甲烷等气体。（24）人们的衣食住行离不开材料，下列材料属于合成材料的是（）。A、羊毛；B、棉纱；C、塑料；D、蚕丝。（25）“苏丹红”不能作为食品添加剂，它是一种化学染色剂，化学式为C16H12N2O，食用后对人有较强的致癌作用。试回答下列问题：①该化合物属于（填“无机”或“有机”）化合物；②它的一个分子中，所含原子的总数为；③该化合物由种元素组成。（26）葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息（请写出两条）：①、②。（27）学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：①产生氢气的质量是多少？②该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一倍小数）\n（28）现有100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是多少吨？参考答案：（1）D；（2）D；（3）C；（4）BD；（5）D；（6）B；（7）D；（8）D；（9）C；（10）B；（11）D；（12）B；（13）B；（14）D；（15）①铝的密度小而轻，钢的密度大而重；②铁易生锈，需要一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化；（16）铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的继续反应，故不易被腐蚀；黄金的化学性质比较稳定，很难和其他物质发生化学反应，故不易被腐蚀；（17）氧化铁（或Fe2o3）；盐酸、硫酸（或H2SO4）；除去铁锈后，若继续用酸，酸会继续与铁反应，从而腐蚀铁制品；（18）支架烤漆，链条涂黄油，钢圈镀铬；\n（19）焚烧塑料会产生大量对空气污染的气体，只是将白色污染转化为其他污染。而碾压、化桨、回收再利用不仅减少了废弃塑料的数量，降低“白色污染”，而且重复利用，节约了资源；（20）B；（21）B；（22）B；（23）B；（24）C；（25）①有机；②31；③四；（26）①葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；②葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1∶2∶1；（③一个葡萄糖分子由24个原子构成；④一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成；⑤葡萄糖是有机物。<任选两条即可>）；（27）①0.2g；②96.6%；（28）56t。专题9保护身体健康单元1三大营养物质糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水被称为人体必需的“六大营养素”。其中，糖类、脂肪、蛋白质被称为人体必需的“三大营养物质”。含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，如糖、脂肪、蛋白质等。不含碳元素的化合物叫做无机化合物，简称无机物，如H2O、H2SO4、NaCl等；有些含碳化合物（如CO、CO2、CaCO3等）虽然也含有碳元素，但由于其性质与无机化合物相似，常将它们归类为无机化合物。在人体中提供能量的最基本的糖类物质是葡萄糖（C6H12O6）。C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量叶绿素光照植物通过光合作用将二氧化碳和水合成葡萄糖，在植物体内经过复杂的化学反应转化成了淀粉。6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2脂肪主要来源于动物和植物。动物脂肪在常温下通常呈固态，称为脂；植物脂肪一般呈液态，称为油。蛋白质\n是组成细胞的基础物质，其种类繁多，功能各异。大多数蛋白质分子的相对分子质量很大，故把蛋白质称为生物大分子。在一定的条件下蛋白质的结构会遭到破坏，生成新的物质，从而丧失原有的一些重要性质。蛋白质遇银、汞等重金属离子会发生化学反应，生成沉淀，所以摄入重金属离子能使人中毒。单元2生命必需元素人体中除了含有大量的C、H、O等元素外，N、Ca、I等元素也是人体所必需的，它们统称为人体中的生命必需元素。在人体内含量较多的生命必需元素称为常量元素，如C、H、O、N、S、P、Ca等；含量仅为人体体重0.01%以下的生命必需元素称为微量元素，如Fe、Zn、Cu、I等。自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元素称之为有毒元素，如Pb、Cd、Hg等金属元素。在补充人体所缺乏的元素时，要注意遵循不缺不补、食补为主、药补为辅的原则。单元3远离毒品毒品是指鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。每年6月26日规定为世界禁毒日。练习：（1）下列物质中无毒性的是（）。A、CO；B、CH3OH；C、CuSO4；D、CO2。（2）某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。此饮料不含的营养素是（）。A、糖类；B、维生素；C、水；D、油脂。\n（3）冬天用火取暖，若通风不良会使人中毒，造成中毒的气体是（）。A、氢气；B、氧气；C、氮气；D、一氧化碳。（4）下列食物中，含碘最丰富的是（）。A、黄豆、荠菜；B、海带、紫菜；C、油菜、白菜；D、肉类、蛋类。（5）现在提倡垃圾分类回收，你认为铝制品易拉罐应放入的垃圾箱是（）。A、不可回收物；B、金属类；C、纸类；D、塑料类。（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（）。A、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素构成；B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成；C、保持维生素C化学性质的最小粒子是维生素C分子；D、青少年应多吃蔬菜、水果，切忌偏食。（7）葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的化学式为C6H12O6，从葡萄糖的化学式你能总结出哪些信息？（请写出两条）①；②。（8）成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于和中。幼儿正处于生长发育阶段，需要摄入比成人的钙。\n（9）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题：①碘酸钾的相对分子质量为；②g碘酸钾中含碘25.4g。配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）含碘量20—400mg/kg储存方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（10）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：①碘酸钾属于哪类化合物？（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。②根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时。（11）某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）多少克？（12）世界卫生组织已把铝列为食品污染之一。成人每人每日铝元素摄入量应控制在4mg以下，否则会损害脑细胞。炸油条时需加入明矾晶体作膨松剂。明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474。①计算明矾晶体中铝元素的质量分数；②在1000g调和好的面粉中，含有明矾2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过铝的安全摄入（假设烹炸过程中不损耗）？\n参考答案：（1）D；（2）D；（3）D；（4）B；（5）B；（6）A；（7）①葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的；②葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1∶2∶1；③一个葡萄糖分子，由24个原子构成；④一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成；⑤葡萄糖是有机物<任选两条即可>；（8）骨骼，牙齿，更多；（9）①214；②42.8；（10）①盐，②容易分解；（11）6.95g;(12)①5.7%;②超过了人体的安全摄入。