初中化学随堂练习-20160421 22页

初中化学随堂练习-20160421满分:班级：_________  姓名：_________  考号：_________  第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有20道试题。一、填空题（共20小题）1.某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：（1）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）A-G七种物质中含铁元素的有___________（填字母代号）。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Fe+CuSO4FeSO4+Cu    （2）ABCEG试题解析：本问是有关金属回收利用的生产实际分析题，主要考察金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应和金属氧化物与酸的反应的应用。A是Fe，B是FeSO4，反应1中铁应该是过量的，所以C就应该是铁和铜的混合物。物质D可以是稀硫酸或稀盐酸，除去C中过量的铁。\n2.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题：①溶液D中的溶质为              ；②检验C过量的方法是                              。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）NaCl、FeCl2（2）取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量；反之，则C不过量试题解析：本题是有关金属回收利用的生产实际分析题，主要考察金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应和金属氧化物与酸的反应的应用。（1）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，最终制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，不难判断产品F为海绵铜，产品G为氧化铁。综合可得出：A为铁；固体B为铁和铜（A过量）；C为盐酸（不可以用硫酸，因为过程中不引入其他元素）；溶液D中的溶质为氯化钠和氯化亚铁；溶液E中的溶质为氯化氢（C过量）和氯化亚铁。（2）检验盐酸过量可利用酸的性质，如与氢前金属、碳酸盐与酸反应产生气泡。\n3.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知:CuO+H2SO4CuSO4+H2O   Fe+Fe2(SO4)33FeSO4（1）过程Ⅰ中氧化铁溶解的化学方程式是__________________________________。（2）过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______，该过程中发生的化学反应基本类型是       （填类型名称）。（3）过程Ⅲ加入适量A的作用是________；该过程中的实验现象是________。（4）A~F中含铁元素的有       （填序号）。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O      （2）过滤    化合反应、置换反应（3）除去过量的铁，得到纯净固体铜      固体表面有气泡生成，溶液由无色变为淡绿色（4）BCDF试题解析：工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。通过流程可得到：A为硫酸溶液，溶液B中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4，C为铁，D为铁和铜，E为铜，溶液F中溶质为FeSO4。（1）氧化铁溶解的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。（2）固体和液体的分离操作是过滤；过程Ⅱ中发生的化学反应为Fe+Fe2(SO4)33FeSO4（化合反应）和Fe+CuSO4FeSO4+Cu（置换反应）。（3）加入适量的硫酸目的是除去过量的铁，得到纯净固体铜和硫酸亚铁溶液。       （4）A~F中含铁元素的有BCDF。\n4.有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过下图步骤制取硫酸铜晶体。　　（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为　 　。（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：　                 　。（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是　               　。（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别有下列反应发生：　　途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O　　途径Ⅱ：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：　                   　。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Cu2O             （2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O。（3）金属铜在金属活动性顺序中处于H之后（4）途径Ⅰ：原料之一为空气，生产成本较低（或途径Ⅱ：反应不需加热，操作相对简便，节约能源）试题解析：（1）根据化合价推化学式：一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数角码要化简，写好式子要检查。氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为Cu2O。（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，同时生成水，该反应的化学方程式为：H2SO4+CuOCuSO4+H2O。（3）根据金属活动性顺序表，金属铜在金属活动性顺序中处于H之后，不能跟稀硫酸发生反应。（4）由反应途径Ⅰ和Ⅱ相比较各自有各自的优点，途径Ⅰ：原料之一为空气，生产成本较低；途径Ⅱ：反应不需加热，操作相对简便，节约能源。\n5.某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。回答下列问题：（1）固体b的成分是             。（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是                 。（3）过程II中可加入的物质有两种，它们是          。过程III中一定发生的化学反应方程式为                           。（4）上述物质中含有锌元素的是                        。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Cu、Fe、Zn     （2）操作4      （3）CuSO4、H2SO4       Zn+FeSO4ZnSO4+Fe     （4）abcdf试题解析：污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，经过处理后回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜。通过流程可得到：过程I加入过量的金属Zn（a）后过滤，得到固体b为Cu、Fe、Zn；过程II可为加入足量的稀硫酸后过滤，得到铜和滤液c（溶液中溶质一定有硫酸亚铁和硫酸锌）；过程III加入适量的金属锌，过滤得到固体e（Fe）和滤液d（硫酸锌）；最后将硫酸锌溶液结晶得到固体硫酸锌（f）。（1）固体b的成分是Cu、Fe、Zn。（2）前三个操作都是过滤，操作4为结晶。（3）将固体Cu、Fe、Zn的混合物转化为固体Cu，可加入CuSO4或H2SO4；滤液c中溶质一定有硫酸亚铁和硫酸锌，因此一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO4ZnSO4+Fe。（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf。\n6.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 回答下列问题。（1）固体甲________，操作a的名称是______。（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为____________________________。（3）溶液甲中的金属离子是              （写离子符号）。（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是       （填序号）。考点：金属化学性质金属资源利用及保护答案：（1）Fe、Cu     过滤        （2）Fe+CuCl2FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+                （4）①②试题解析：工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁，经过处理后回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），全过程不引入其他金属元素。①加入过量的Fe后过滤，得到固体甲（Fe、Cu）和溶液甲（溶液中的溶质为氯化钠、氯化亚铁）；②加入过量的盐酸，得到固体乙（Cu）和溶液乙（溶液中溶质为氯化氢、氯化亚铁）；③加入过量的B（NaOH），得到溶液丙（溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠）和Fe(OH)2；④Fe(OH)2经氧化得到Fe(OH)3；⑤Fe(OH)3加热分解得到铁红。（1）固体甲为Fe、Cu；操作a为过滤。（2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（3）溶液甲中的溶质为氯化钠、氯化亚铁，因此甲中金属离子是Na+、Fe2+。（4）①②为置换反应，③为复分解反应。\n7.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2、“释放”CO2，实现碳循环。（1）使空气中CO2含量减少的原因是________________________（用化学方程式表示）。（2）上述设想的优点有_____（填字母序号）。　　A．原料可循环利用   B．有效利用太阳能     C．可全天候使用考点：二氧化碳的性质、用途化石燃料与新能源答案：（1）CaO+CO2CaCO3        （2）AB试题解析：（1）通过反应流程图看出，反应前从CO2含量高的空气变为了CO2含量低的空气，并有新物质CaCO3生成，说明反应物为CaO和CO2。（2）CaCO3CaO+CO2↑，CaO可再循环利用；反应通过光照作为反应条件，有效的利用了太阳能，也因此不会全天候使用。\n8.硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。回答下列问题：（1）该流程中无氧气的原因可能是                              。（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是            。考点：燃烧和灭火、防爆化学方程式书写及计算答案：（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸        （2）HCl     H2试题解析：（1）氢气属于易燃、易爆气体，流程中无氧气是为了防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸。（2）根据Si（粗硅）+3HClSiHCl3+H2和SiHCl3+H2Si+3HCl，可以得出生产过程中可以循环使用的是H2和HCl。\n9.硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅（说明：石英砂的主要成分是SiO2、粗硅的主要成分是Si），如图所示：（1）图中①③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：  ②                              ；   ③                             。（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（Ⅰ）+化合物（Ⅰ）==单质（Ⅱ）+________。根据已学知识填表：考点：化学方程式书写及计算化学反应类型答案：（1）②Si+2Cl2SiCl4        ③SiCl4+2H2Si+4HCl（2）化合物Ⅱ     A．Fe+2HClFeCl2+H2↑（合理答案均可）     B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu（合理答案均可）     C．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（合理答案均可）试题解析：置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（特征：A+BCAC+B）。例：H2+金属氧化物→金属+水；碳+金属氧化物→金属+CO2；金属+酸→盐+氢气；金属+盐→新盐+新金属。\n10.工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（1）下列环境问题与SO2有关的是     （填字母序号）。　　A.酸雨        B.温室效应        C.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是________________（填化学式）。（3）CaSO3中硫元素的质量分数为      %（计算结果精确到0.1%）。（4）反应II所属的基本反应类型是_______________。（5）已知部分原料的价格如表所示。两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是___________________________________________。考点：污染的来源、危害及防治化学式及相关计算化学反应类型化学方程式书写及计算答案：（1）A     （2）Ca(OH)2和NaOH       （3）26.7%      （4）复分解反应（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低试题解析：（1）二氧化硫（SO2）会造成酸雨；二氧化碳等温室气体的过量排放，会造成温室效应；氟利昂等释放，加速臭氧分解，会造成臭氧空洞。（2）“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH。（3）某元素的质量分数=，CaSO3中硫元素的质量分数==26.7%。（4）反应II的化学方程式为Ca(OH)2+Na2SO3CaSO3↓+2NaOH，属于复分解反应。（5）通过反应II实现了NaOH的循环利用，氢氧化钙在价格上较低，因此成本会降低。\n11.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是　   　。（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是　                                             　。（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是　     　。（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有　             　。考点：化学反应类型化学方程式书写及计算常见的盐答案：（1）Fe2O3             （2）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑（3）二氧化碳        （4）（NH4）2SO4试题解析：（1）铁红即氧化铁，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3。（2）化学方程式的书写可以巧记为“左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明”。根据题中所述，该反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑。（3）酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳气体，故反应后逸出的气体是二氧化碳。（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的（NH4）2SO4。\n12.晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳．该反应的化学方程式为　                  　。（2）蒸馏属于　     　变化（填“物理”或“化学”）。（3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：。考点：化学方程式书写及计算物质的变化与性质答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑       （2）物理       （3）3HCl试题解析：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知还有硅，故反应的方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。（2）蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变化。（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3个Cl，因此是3HCl。\n13.海洋资源的开发利用，能有力地促进经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是　 　；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中　                 　时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入　       　进行检验。　　（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是　         　；物质X是　 　（填名称）。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气（Cl2）和氢气，请写出该反应的化学方程式：　                         　。考点：化学方程式书写及计算常见的盐水的净化及保护水资源答案：（1）溶解    漏斗     出现较多固体          （2）肥皂水（3）复分解反应     盐酸（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑试题解析：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒搅拌；②过滤：将固体和液体分离的操作；③蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热。（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水。区分软水和硬水的方法：加入适量的肥皂水，振荡。现象：泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并有较多浮渣的是硬水。（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，加入的是盐酸。\n（4）化学方程式的书写可以巧记为“左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明”。根据题中所述，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。\n14.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下： 试回答： （1）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式                                     。 （2）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。考点：化学方程式书写及计算常见的盐答案：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）如下图：试题解析：（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。（2）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用（A为CaO，B为CO2）。\n15.CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。①使空气中CO2含量减少的原因是　                    （用化学方程式表示）。②上述设想的优点有　   　（填字母序号）。A．原料可循环利用      B．有效利用太阳能       C．可全天候使用（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是                        。②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是                     。③点燃CH4前必须进行的操作是     。考点：化学方程式书写及计算常见的酸和碱燃烧和灭火、防爆答案：（1）①CaO+CO2CaCO3        ②AB（2）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH        ②3Fe+4H2OFe3O4+4H2        ③验纯试题解析：（1）①步骤1的太阳能加热器只有CaO，所以使空气中CO2含量减少的原因是：CaO+CO2CaCO3。②根据上述过程：A项，原料可循环利用；B项，有效利用太阳能；C项，因为需要利用太阳能，因此不是全天候使用的。\n（2）①用pH试纸测定PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 ②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 ③所有可燃性气体或粉尘，在与空气混合后，遇到明火、高温都有可能发生爆炸，所以点燃CH4前必须进行的操作是：验纯。\n16..21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为___                  __。（2）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2MgTi+2MgCl2。该反应属于           (填序号)。A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应   D．复分解反应（3）该工艺流程中，可循环利用的两种物质是      、     。考点：化学方程式书写及计算化学反应类型答案：（1）2Cl2+TiO2+2CTiCl4 +2CO     （2）C　    （3）Mg   Cl2试题解析：（1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2CTiCl4 +2CO。（2）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl2+2MgTi+2MgCl2。根据反应的特点为一种单质与一种化合物反应，生成两一种单质和化合物的反应，故该反应属于C置换反应。（3）该工艺流程中，可循环利用的两种物质是Mg、Cl2。\n17.煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题，其中的关键是如何处理煤燃烧后产生的二氧化碳。某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术，成功使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳。该方法的流程如图所示：（1）捕捉二氧化碳的目的是    ______________   。（2）将煤、氧化铁磨成粉末的目的是    _____________   。（3）写出反应器中主要的化学方程式      ______________ 。（4）该流程中可以循环利用的物质是     ________________  。考点：二氧化碳的性质、用途化石燃料与新能源化学方程式书写及计算答案：（1）减排温室气体，合理利用二氧化碳 （2）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑    （4）Fe2O3试题解析：（1）捕捉二氧化碳的目的减排温室气体，合理利用二氧化碳；（2）将煤、氧化铁磨成粉末的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分；（3）反应器中主要的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；（4）由流程图可知，该流程中可以循环利用的物质是Fe2O3。\n18.二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：资料：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。（1）步骤①所加的碱应该是　  　（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是　                　；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择　  　、　      　两种溶液。（2）Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg(OH)2。你认为Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是　　（选填序号）。A.Mg(OH)2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B.生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C.生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D.反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点考点：金属化学性质常见的酸和碱燃烧和灭火、防爆答案：（1）石灰乳    Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O     氯化镁   硫酸铜（2）BCD试题解析：（1）因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验。（2）Mg(OH)2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度。着火点属于物质本身的属性，不能降低。\n19.工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体(NH4)2SO4，过程如下图所示。（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于     （填“酸”、“碱”或“盐”）。（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有     ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是    →     →    （填序号）。　　 a．过滤          b．加热浓缩          c．冷却结晶  （3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是    。考点：化学方程式书写及计算常见的盐化学肥料答案：（1）作氮肥        盐（2）漏斗、玻璃棒烧杯         b→c→a（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4试题解析：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐。（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出。（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式。\n20.无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。请回答：（1）硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是______________________________，其基本反应类型为________。（2）实验室常采用________操作进行沉淀分离。（3）生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______________________________________。考点：化学方程式书写及计算化学反应类型过滤、蒸发的方法对混合物进行分离答案：（1）Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3      复分解反应（2）过滤                （3）高温下碳酸钙会发生分解试题解析：（1）硝酸钙与碳酸铵在溶液中，反应的化学方程式为Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3；硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应。（2）固体和液体的分离操作时过滤。（3）碳酸钙在高温下易分解，生成氧化钙和二氧化碳。