【化学】初中化学酸碱盐练习 7页

学习必备欢迎下载在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为学问的命题均有所表达；试题题型多样，以挑选、填空、试验探究等，以考查同学们的学问综合、迁移、敏捷运用的才能；现将酸碱盐有关的学问考题典例如下，期望同学们能依据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论；例1．以下物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）A．Zn〔NO3〕2B．CuSO4C．FeCl3D．Al2〔SO4〕3分析：依据金属与酸发生置换反应的规律，金属必需是在金属活动性次序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应；B应排除；从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除；在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除；D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成；正确答案为D；例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入肯定量的铁粉，充分反应后，发觉有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，就析出的少量金属是（）A．铜和铁B．铁和银C．银D．铜和银分析：依据金属和盐溶液的反应规律；在金属活动性次序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的次序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生；所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe〔NO3〕2+2Ag，如仍有Fe粉，就发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；+反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu；\n学习必备欢迎下载例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：〔1〕+b=c+H2O〔2〕c+H2SO4=d+a〔3〕e+AgNO3=AgCl↓+c以下推断正确选项：A．a是硝酸，e是氯化钡B．a是硝酸，e是硝酸钡C．a是硝酸，e是盐酸D．a是盐酸，b是氢氧化钠分析：此题用类推法分析；已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，依据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生；从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有3NO－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba〔NO3〕2，d和a是BaSO4、HNO3；而（3）中的e就为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba〔NO3〕2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba〔OH〕2，A答案正确；例4．A、B、C、D四种物质符合以下反应关系：〔1〕B+H2=单质A+H2O〔2〕B+H2SO4=C+H2O〔3〕C+NaOH=蓝色↓D+Na2SO4试判定出它们的物质名称：A；B；C；D；\n学习必备欢迎下载分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中出现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜，依据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B物质中肯定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D已是氢氧化铜，所以B确定是氧化铜，就（1）中仍原出的A是铜；于是答案就显而易见：A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜；例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca〔NO3〕2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，试验结果如下表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试依据试验结果判定出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）A―↓B↓C↓↑↓D―――↓EA；B；C；D；E；分析：推断此类题有两种方法：方法一：依据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产愤怒体，据题可知D为Na2CO3，就B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C就为AgNO3，那么A就应是BaCl2，E为Ca〔NO3〕2；方法二：一般采纳将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对比原题相应的现象找出各物质的方法；AgNO3BaCl2Na2CO3Ca〔NO3〕2HClAgNO3↓↓―↓\n学习必备欢迎下载BaCl2↓↓――Na2CO3Ca〔NO3〕2↓―↓―↓↓↑―HCl↓―↑―例6．要完成以下变化，通过一步反应不能实现的是（）A．Ba〔OH〕2→NaOHB．Cu〔NO3〕2→CuCl2C．MgC3O→MgC2lD．Ca〔NO3〕2→KNO3分析：Ａ选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠；B选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水，通过两步得氯化铜；Ｃ选项：碳酸镁和盐酸作用，生成氯化镁、水和二氧化碳，一步得氯化镁；Ｄ选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，过滤后一步得硝酸钾；所以答案选B；跟踪训练练习1．甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍旧溶有以下8种离+2+3++-－子Ag、Ba、Fe、Na、Cl、、、OH中各不相同的4种，假如将甲、\n学习必备欢迎下载乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有的4种离子是；〔2）乙厂污水中含有的4种离子是；【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水；此题中2+3+－+－+－的Ba与，Fe与OH，Ag与Cl，Ag与OH它们肯定分处在两种溶液中；－3＋由于甲厂污水pH大于7，溶液显碱性，污水中含有大量OH离子，因此Fe、Ag＋-只能存于乙厂污水中，就Cl存在于甲厂污水中，又由于Ag２SO4微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在甲厂污水中,Ba2＋只能存于乙厂；而不管是甲厂、仍是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有Na＋，乙厂污水中必有；甲、乙两厂污水同时排放，Ba2+与结合成BaSO沉淀，Fe3+与OH－结合成Fe〔OH〕沉淀，Ag+与Cl－结合成AgCl沉淀等，43－只剩下NaNO3溶液了；学习必备欢迎下载＋－答案：甲厂污水中含有4种离子是：Na、Cl、、OH学习必备欢迎下载＋2＋3＋－学习必备欢迎下载乙厂污水中含有的4种离子是：Ag、Ba、Fe、NO3学习必备欢迎下载练习2．X、Y、Z三种物质，有如下转化关系：\n学习必备欢迎下载依据以上转化关系，写出以下物质的化学式，【分析】此题开头是采纳倒推法求X，依据复分解反应发生的条件，已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡，倒推回去X应是硫酸镁，然后由硫酸镁正向推导，硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以Y是氢氧化镁沉淀；氢氧化镁又和盐酸作用，生成氯化镁和水，那么Z应是氯化镁；氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀，因而试剂乙是硝酸银，而由X转变为Z就为硫酸镁和氯化钡作用，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以试剂甲为氯化钡；答案：X—MgSO4；Y—Mg〔OH〕2；甲—BaCl2；乙—AgNO3；练习3．有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钡溶液，它们之间的反应关系如下图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）；试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内；【分析】依据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件；我们把以上六种物质按次序写出它们的化学式，然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的用线桥连接在一起，以此类推，看其次种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连接在一起⋯⋯最终看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条；即\n学习必备欢迎下载以上分析可知，都有4条线桥，所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应，碳酸钾仅不与铁反应，而能与盐酸相互反应有3条线桥，能与铁相互反应2条线桥；从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置，剩余的氢氧化钙是3条线桥，氯化钡是两条线桥，自然它们的位置也就确定了；