初中化学奥赛测试十四 4页

初中化学奥赛测试十四班级：姓名：分数：相对原子质量：H:1Mg:24Fe:56Cu:64S:32Zn:65C:12O:16Cl:35.5N:14P:31Ca:40Na:23Ag:108Ba:137K:39Br:80F:19Al:27I:127一、选择题1．原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子中的质子数是2n2-1。有关X的说法不正确的是(n为正整数)()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X肯定能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能与元素Y形成Y3X2型化合物2．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR(无水)溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为()A．20gB．25gC．30gD．35g3．如果只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水。从欠缺试剂的角度看，下列无法完成的制备实验项目是()A．纯碱B．氯化铜C．氢气D．95％的浓硝酸4．下列物质①CaSiO3②H2CO3③CaCO3④Ca(HCO3)2，其稳定性由强到弱的排列顺序是()A．①②③④B．①③④②C．②④③①D．①④③②5．已知液态氧气、氮气和二氧化碳．在一个标准大气压下的沸点是-183℃、-196℃和-78．5℃，如果在一个标准大气压下用降温的办法，用空气来提取这些气体，那么温度下降时首先液化被分离出来的是()A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．整个空气同时液化无法分离6．在温度保持t℃不变时，某物质M的溶液经过如下变化，下列结论正确的是()A．M溶液一定是不饱和溶液，Ml溶液一定是饱和溶液B．Ml溶液、M2溶液都一定是饱和溶液C．t℃时M的溶液度一定是50克D．M1可能是饱和溶液，M2一定是饱和溶液iv\n7．我国具有悠久的酿酒历史。某白酒的封签上标有”53°’字样，它表示()A．该酒是在53℃的条件下酿制的B．该酒的着火点是53℃C．100g该酒中含有53克酒精D．100mL该酒中含有53mL酒精8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，杜绝污染源，提高原子的利用率是“绿色化学”的重要，衡量指标。下列物质均可做氧化剂①O3；②KMnO4；③浓H2SO4；④H2O2；⑤浓HNO3；⑥Ca(ClO)2；⑦KCr2O7其中可称为绿色氧化剂的是()A．①④B．③⑤C．①②⑥⑦D．②⑦9．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时其导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴阳离子。其他众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是()A．Br3+和F-B．Br2F-和F-C．BrF2+和BrF4D．BrF52-和BrF2+10．密度为0．91g／m3的氨水．质量分数为25％．该氨水用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数为()A．等于12．5％B．大于12．5％C．小于12．5％D．无法确定11．氧化钙和碳酸钙的固体混合物为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质毽为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为()A．70％B．20％C．40％D．50％12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒取12．36mL盐酸B．用托盘天平称取8．75g食盐C．用标准的NaON溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23．10mLD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5二、选择题13．化合物可分为离子化合物和共价化合物，其分类的依据就是看化合物中是否存在着阴、阳离子。共价化合物又可分为极性化合物和非极性化合物，若分子结构对称，则为非极性分子。反之。则为极性分子。在氮氧化物中，N2O5是一种比较有趣的合物。它在低温下呈固态，在温度稍高(如在夏天)就变成了气态，同时发生部分分解，生成氮的低价氧化物和氧气。(1)已知N2O5分子的经典结构为：，则气态时N2O5分子是(填“极性”或“非极性”)化合物，原因是．iv\n(2)N2O5在固态时能发生如下电离：。因此，固态时的N205属于晶体。(3)N2O5能和许多物质发生化学反应。与金属Na发生反应的化学方程式为；与NaF发生反应的化学方程式为。14．碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。已知碱式碳酸镁受热易分解，请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案并完成实验。实验可能用到的试剂：碱式碳酸镁粉末、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。实验可能用到的主要仪器：请回答下列问题：(1)测定原理：通过测定A、B、C(填化学式)的物质的量之比来测定碱式碳酸镁的组成。(2)从上图中选出实验所用仪器或装置(填写编号)；测定装置的连接顺序为(填写编号)(3)操作步骤：第一步实验准备：连接好实验装置，接着是；第二步称取样品：用天平称取W。g的样品装入试管中，称量时可精确到g；第三步；第四步实验数据的获取：实验结束后，称取(填写编写)和的增重，分别设为W2g、W3g；第五步实验数据的处理：计算得n(A)：n(B)：n(C)=。15．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每件仪器只能使用一次，假设各气体的体积可看作标准状况下测得)。iv\n填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是。(2)连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是。①待仪器B中的物质恢复至适当的温度时，测得量筒C中水的体积为VmL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测相对原子质量数据(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将使所测相对原子质量数据(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16．氢元素除H原子外，还有一种原子D(重氢)，其原子核内含有一个质子，一个中子由D、O构成的水D2O叫重水．通电分解水的反应简称电解水，重水电解时发生的反应与H2O相同。现有一重水(D2O)和水(H2O)的混合物，用电解法测定其中D2O的质量分数，当Wg这种混合物被电解时．与电源正极相连的试管内收集到气体W1g与电源负极相连的试管内收集到气体W2g(电解产物的溶解忽略不计)。实验装置如图：(1)若要求出重水的质量分数a，至少需要上述W、W1、W2等3个数据中的个。这样的数据共有几组．在下表中分别列出：(有多少填多少)①②③④⑤⑥(2)从上表中任取一组含W1的数据．计算D2O的质量分数。iv