初中化学溶液练习题 9页

初中化学溶液练习题一、单选题(11分)1．(1分)如图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法正确的是（          ）     A.t℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为a100+a%     B.t℃时，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为50a100+a%     C.t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数增大一倍，需加入agA的溶质     D.t℃时，若要将A的饱和溶液Wg的溶质质量分数减少一半，需加水0.5Wg2．(1分)甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（          ）     A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度     B.甲的溶解度受温度影响较小     C.t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g     D.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数\n3．(1分)t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是（          ）     A.原溶液的质量分数为33.3%     B.t℃时，KCl的溶解度为50.0g     C.原溶液的质量分数为50%     D.两烧杯中剩余溶液的质量分数不同4．(1分)双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为（          ）     A.3.1%     B.30%     C.35.2%     D.38.6%5．(1分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，不正确的是（          ）     A.M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同     B.20℃时，分别在50g水中加入50g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液     C.40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙     D.40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙6．(1分)下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（          ）     A.高温煅烧一定质量的石灰石     B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉     C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分     D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸\n7．(1分)如图表示A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列说法中，不正确的是（          ）     A.t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度     B.当A中含有少量的B物质，可以采用降温结晶的方法提纯A     C.t1℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数都为30%     D.t2℃时，分别在100g水中加入30gA、B，同时降温至t1℃时，A、B溶液均为饱和溶液8．(1分)下列说法中正确的是（          ）     A.t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%     B.t3℃时A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大     C.B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大     D.把c点对应A的溶液降温至t2℃可得到A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体9．(1分)将40g10%的氢氧化钠溶液与100g3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为（          ）\n     A.14140×100%     B.5.85140×100%     C.×100%     D.58.5140×100%10．(1分)20℃时，向ag食盐水中加入bg食盐，充分搅拌后，得mg食盐水，则a、b、m之间的关系为（          ）     A.a+b=m     B.a+b≤m     C.a+b≥m     D.a+b＜m11．(1分)标准状况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（          ）     A.a22.4mol/L     B.ab22400mol/L     C.ab22400+36.5amol/L     D.1000ab22400+36.5amol/L二、填空题(2分)12．(1分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是                          。（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的是     （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液质量为     g。（3）a中混有少量的b，若要从混合液中分离出a可采用的方法是      。（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是     。13．(1分)20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是     。（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为     。（3）图3中表示乙的溶解度曲线是     ；\n三、简答题(1分)14．(1分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　        （填序号，下同）；（2）t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为　　  g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是　　            。四、计算题(1分)15．(1分)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_________；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为____________。\n初中化学溶液练习题答案一、单选题1．【答案】B【解析】A项，由于在t℃时，A的溶解度是ag，即100g水中最多溶解agA，则其饱和溶液中溶质的质量分数为a100+a×100%=100a100+a%，故A错误；B项，由于在t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为为a100+a×100%=100a100+a%，若将A的饱和溶液Wg加水稀释至2Wg，则稀释溶液的溶质质量分数为W×a100+a2W×100%=50a100+a%，故B正确；C项，由于在t℃时，A的溶液是饱和溶液，不可能再通过加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，故C错误；D项，由于在加水的过程中溶质的质量不变，可设加水的质量为x，则：W×a100+aW+x=12×50a100+a，x=w，故D错误；故答案为：B。2．【答案】C【解析】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；B、由图象可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故错误；C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g,故正确D、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故错误故选C。3．【答案】B【解析】两个烧杯中的溶液蒸发掉溶剂后都析出了晶体，所以可以判断出所得溶液均为饱和溶液，D选项错。第一次蒸发后得到的溶液即为饱和溶液，第二次蒸发相当于在第一次的基础上又蒸发掉10.0g水，也就是10.0g水中溶解5.0g氯化钾达到饱和。所以其溶解度为50.0g，B选项正确。其饱和溶液的浓度为33.3%，A、C选项错。答案：B。4．【答案】D【解析】设此溶液总质量为100g，该瓶双氧水中溶质的质量分数为a%，则过氧化氢的质量为ag，水的质量为100g-ag,过氧化氢中含氢元素质量为g，含氧元素质量为g，溶剂中含氢元素的质量为g，溶剂含氧元素的质量为g，则双氧水中氢元素与氧元素的质量比为，解得a=38.6%，所以该瓶双氧水中溶质的质量分数为38.6%。\n 5．【答案】D【解析】A、在M点是对应温度为20℃两物质溶解度曲线相交，所以含义为在20℃时甲乙的溶解度相同．正确．B、在20℃时在50g水中分别加入50g甲乙物质，加热到40℃时由于两者溶解度分别为50g、40g，所以50g水在40℃两者最多溶解分别为25g、20g，都有剩余，所以是饱和溶液．正确．C、在40℃时，分别在100g水中加入甲乙两物质50g，此时甲的溶解度为50g，而乙的溶解度为40g，所以两者都饱和，且乙有剩余．所以质量分数甲大于乙．正确．D、在40℃时，分别在100g水中加入30g甲乙物质时，当降温到20℃，需要按照20℃的溶解度来分析，由于该温度下溶解度都是30g，所以都饱和，且都无晶体析出．错误．故选D。6．【答案】C【解析】A、反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，故A对；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B对；C、对饱和溶液恒温蒸发溶剂时，由于溶剂减少，溶质也会析出，即溶液一直呈饱和状态．由于温度不变，其溶解度也不变，而饱和溶液中，溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%，溶解度不变则溶质质量分数不变，与图象所示不相吻合，故C错；D、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入盐酸后发生两个反应：盐酸与氢氧化钠发生中和反应、盐酸与碳酸钠发生复分解反应，而中和反应发生于另一反应之前，故开始无气体产生，当中和反应完毕后，盐酸与碳酸钠才反应生成二氧化碳气体，与图象所示吻合，故D对．故选C。7．【答案】C【解析】A、t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，正确；B、由于A溶解度随着温度变化比较大，B溶解度随着温度变化比较小所以可以采用降温结晶的方法提纯A的方法，故说法正确；C、t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度=30g，A和B的饱和溶液的溶质质量分数=30g/130 100%23%,故错误；D、t1℃时，A、B物质的溶解度等于30g，100g水中加入30g，A、B溶液均为饱和溶液，故正确。故选C。8．【答案】D【解析】A.错误,溶解度都是30g,溶质质量分数是30/(30+100)*100%=23%B.错误,只有饱和溶液才成立.C.错误,温度高于t3时,A稀溶液的质量分数是大于B的浓溶液的.D.正确,由曲线可以看出。9．【答案】B【解析】40g10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量40g×10%=4g，100g3.65%的盐酸中含HCl的质量=100g×3.65%=3.65g，根据反应的化学方程式，两溶液混合时恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液；设反应生成氯化钠的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O   40   36.5      58.5   4g  3.65g        x404g=58.5xx=5.85g\n所得溶液中溶质的质量分数=5.85g40g+100g×100%=5.85140×100%；故答案为：B。10．【答案】C【解析】若ag食盐水不饱和，加入食盐会溶解，得到的食盐水的质量增大，若全溶解，a+b=m；若不能全溶只能溶解其中一部分，a+b＞m；若ag食盐水饱和，加入食盐不溶解所得溶液质量与原溶液质量相等，a+b＞m，故答案为：C。11．【答案】D【解析】将标准状况下的aLHCl（气）的物质的量为aL22.4L/mol=a22.4mol；氯化氢的质量为a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g所以溶液质量为1000g+36.5a22.4g=1000+36.5a22.4g；所以溶液的体积为(1000+36.5a22.4)gbg/mL=22400+36.5a22.4bmL=22400+36.5a22.4b×10−3L；所以溶液浓度为a22.4mol22400+36.5a22.4b×10−3L=1000ab22400+36.5amol/L；故答案为：D。二、填空题12．【答案】（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，均为20g        饱和        75g        降温结晶        b＞a＞c【解析】（1）P点两曲线相交表示t1℃时，a、c的溶解度相等，均为20g，（2）t2℃时，a物质的溶解度为50克，指的是在100克水中最多只能溶解50克，在50克水中只能溶解25克，所以加入30克，不能完全溶解，所以是饱和溶液，所得溶液质量为25+50=75克（3）a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响很大，而b物质受温度变化较小，所以a中混有少量的b，若要从混合液中分离出a可采用的方法是降温结晶（4）a、b的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a、b都变成了不饱和溶液，其溶质质量分数还是b>a,而c要析出晶体，其质量分数变小，所以c最小。13．【答案】（1）甲        相等        N【解析】图1的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图2可以看出，50℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图1和图2的信息可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以受温度影响较小的N表示的是乙物质的溶解度曲线。 三、简答题14．【答案】（1）a＞b＞c（2）150（3）b＞a＞c【解析】（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c\n（2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g故答案为：150（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac．故答案为：b＞a＞c。 四、计算题15．【答案】（1）24.5t                             （2）18.5t（3）m3＞m1＞m2【解析】（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t；（2）设理论上需要氢氧化钙的质量为X。Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 74            98 X           24.5t74：98=X：24.5t解之得X=18.5t答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙；（3）设一定量硫酸的质量为m，分别与m1吨氢氧化钙粉末、m2吨氧化钙粉末、m3吨碳酸钙粉末恰好完全反应。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O  CaO+H2SO4=CaSO4+H2O    CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 74          98                               56     98                               100        98 m1t        m                               m2t     m                                m3t        m74：98=m1t：m                        56：98=m2t：m                    100：98=m3t：m解之得m1= t                  解之得m2= t              解之得m3= t则m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2答：m1、m2、m3的数值大小关系为：m3＞m1＞m2。