初中化学酸碱盐练习带答案 12页

初中化学随堂练习-20160513满分:班级：_________姓名：_________考号：_________一、单选题（共7小题）1．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打2．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大3．区别下列物质选用的试剂或进行的操作中，不正确的是（）A．碳酸钙和氢氧化钠固体——水B．稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液C．浓盐酸和水——闻气味D．硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色4．下列试剂敞口放置后，质量的改变只与空气中的水蒸气有关的是（）A．NaOH固体B．浓盐酸\nC．浓硫酸D．生石灰5．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（）①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜制波尔多液③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸A．①②B．③④C．①④D．②③6．下列物质能用作钾肥的是（）B．CO(NH2)2A．K2SO4C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)27．甲、乙、丙、丁四种物质有如下图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（）A．C、CO、CO2、H2CO3B．CO、CO2、C、H2CO3C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3D．CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO8．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）A．②中溶液为无色\nB．③中溶液的溶质组成有2种情况C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种9．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3的混合物二、计算题（共1小题）10.某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。三、实验题（共1小题）11.某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已\n略去）主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性；②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③打开活塞，缓缓鼓入一定量的N2，关闭活塞；③称量盛有氢氧化钠溶液的B瓶质量；④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤打开活塞，缓缓鼓入一定量的N2；⑥称量B瓶质量，发现增重2.2g。请回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式________________________。（2）鼓入一定量的N2的目的是___________________________。装置C中澄清石灰水的作用是______________。（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。（4）该样品中碳酸钠的质量分数为%（结果保留到小数点后一位）。（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理____________________。四、推断题（共3小题）12.\n初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，该反应在生活中可用于加热食品，该反应的化学方程式是________________________。（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2。则C的溶液的pH7（填“<”、“>”或“＝”），CO2不能用固体C干燥的原因是_____________________（用化学方程式表示）。（3）将固体D久置于空气中，向其中滴加过量的E的溶液，得到黄色溶液，同时有气泡冒出。该过程中反应的化学方程式是___________________________________，所得溶液中的溶质是_____________。（4）向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊。下列有关说法正确的是___（填序号）。a．变化前后溶液中水的质量一定减少b．F的溶液中溶质的质量分数可能不变c．F可能是Ca(OH)2，加入的物质可能是Na2CO3d．向上述浊液中加入足量稀盐酸，一定有气泡产生13.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。\n已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。（1实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为__________。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为_____________。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为______________，原无色溶液中的溶质是__________（写出所有可能）。14.初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是___。（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是___。（3）若A为无色溶液，将其分成两等份，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是_____。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是_________________、_______________________。五、填空题（共2小题）15.按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸___________________；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末______________________；（3）用盐酸除铁锈_____________________；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸________________________。16.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成色，pH7（填“>”、“<”或“=”）；再向锥形瓶中边振荡，边滴入稀盐酸至过量，观察到的现象是，溶液的pH（填“增大”或“减小”）。答案部分\n1.考点：常见的酸和碱常见的盐试题解析：氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰；碳酸氢钠的俗称是小苏打。其他物质的俗称：氧化钙的俗称是生石灰；氢氧化钙溶液俗称石灰水；石灰石、大理石的主要成分碳酸钙；食盐主要成分氯化钠；铁锈的主要成分氧化铁。答案：B2.考点：常见的酸和碱试题解析：浓盐酸有挥发性，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质的质量分数减小。浓硫酸有吸水性，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。答案：C3.考点：常见的盐常见的酸和碱试题解析：A项，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠易溶于水，可以区别二者；B项，稀盐酸溶液显酸性，食盐水溶液显中性，而无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，即都显无色，无法区别二者；C项，浓盐酸有刺激性气味，水无色无味，通过闻气味可以区别二者；D项，硫酸铜溶液为蓝色，稀硫酸溶液为无色，通过颜色可以区别二者。答案：B4.考点：常见的酸和碱常见的盐试题解析：A项，氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气，也能吸收空气中的二氧化碳而变质；B项，浓盐酸有挥发性，溶质HCl挥发而导致质量减少；C项，浓硫酸有吸水性，会吸收空气中水蒸气而导致质量变大；D项，生石灰会与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙而变质，而生成的氢氧化钙又会与空气中的二氧化碳反应。答案：C5.考点：常见的酸和碱试题解析：中和反应定义是酸和碱作用生成盐和水的的反应。\n①生石灰做干燥剂原理是CaO＋H2OCa(OH)2，不是中和反应；②熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱和盐之间反应，不是中和反应；③熟石灰改良酸性土壤是碱和酸的反应，是中和反应；④氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸是碱和酸的反应，是中和反应。答案：B6.考点：化学肥料试题解析：以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素（N、P、K等）的化学肥料简称为化肥。按所含的营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（含有两种或两种以上的营养元素的化肥，如KNO3)，对于不同的化肥的作用，我们可以巧记为：N—叶，P—根，K对—茎。答案：A7.考点：CO的性质及用途常见的酸和碱常见的盐试题解析：根据各组中所给物质的化学性质，分析物质间是否能按转化关系图完成物质间的转化，可通过列出具体反应的方式，来使分析和判断变得更直观、简单。A项，H2CO3不能转化生成C，其他物质可以按图转化；B项，只有CO能转化成CO2，其他物质都不能按图转化；C项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应生成CaCl2，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO。D项，CaCO3不能转化成氢氧化钙，氯化钙也不能转化成氧化钙。答案：C8.考点：常见的酸和碱常见的盐试题解析：A项，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后②中溶液为红色；B项，由于不知道加入的石灰水的量（可能是少量或适量或过量），需要分类讨论：若加入的氢氧化钙少量，则溶液③中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠；若加入的氢氧化钙适量，则溶液③中的溶质为氢氧化钠；若加入的氢氧化钙过量，则溶液③中的溶质为氢氧化钠、氢氧化钙。C项，加入过量稀盐酸后，③中会观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色。D项，加入的是过量的稀盐酸，因此④中溶液的溶质除酚酞外，还有HCl、NaCl、CaCl2。答案：D\n9.考点：常见的酸和碱常见的盐物质的检验、分离和提纯试题解析：生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙会与空气中的水蒸气反应而变质，生成氢氧化钙，而氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钙。A项，通过上述实验不能证明样品已经完全变质，只证明出样品中有碳酸钙；B项，液体乙中若有氢氧化钙（样品中至少有氢氧化钙或氧化钙中的一种），则液体丙呈红色，若样品都转化成了碳酸钙，则液体丙呈无色。C项，通过向白色固体甲中加入稀盐酸，有气体生成，说明样品中含有碳酸钙。D项，白色固体甲可能为Ca(OH)2和CaCO3；CaO和CaCO3；CaO、Ca(OH)2和CaCO3；CaCO3。答案：A10.考点：常见的酸和碱化学方程式书写及计算溶质的质量分数试题解析：（1）反应后溶液的质量=反应前的物质的总质量-气体/不溶物的质量。（2）稀释前后溶质的质量不变。具体过程见答案。答案：\n11.考点：化学方程式书写及计算常见的盐试题解析：步骤③缓缓鼓入一定量的N2，目的是防止空气中二氧化碳对实验的干扰，避免误差；步骤⑤缓缓鼓入一定量的N2，目的是将生成的二氧化碳完全赶入至吸收装置B中，避免误差。最后B瓶增重的质量即为生成二氧化碳的质量。（2）澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳被装置B完全吸收。（3）由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体被B装置吸收，而导致B中增重变大，测试的结果偏高。（4）（5）通过将碳酸钠转化为沉淀，测定沉淀质量进行计算。答案：（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑（2）排出装置A及导管中残留CO2，使其全部被装置B中NaOH溶液吸收检验CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收（3）偏高（4）96.4%（5）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl（或与BaCl2、Ba(OH)2反应）12.考点：饱和溶液和不饱和溶液常见的盐常见的酸和碱试题解析：初中常见的6种物质A~F，由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。（1）常温下，固体A与液体B反应，无气泡冒出，放出大量热，判断出A为CaO，B为H2O。（2）固体C常用作干燥剂，但不能干燥CO2，判断出C为NaOH。3+（3）得到黄色溶液，说明溶液中含有铁离子（Fe），可判断出D为Fe，久置空气中会被氧化（生成氧化铁），E为H2SO4，由于反应有气泡冒出，说明Fe未完全氧化，所以发生的反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑和Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O；由于硫酸过量，因此所得溶液中的溶质是H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。（4）由以上信息已得出A为CaO，B为H2O，C为NaOH，D为Fe，E为H2SO4。向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种，实验过程中观察到溶液变浑浊，判断F为Ca(OH)2，加入的物质为CaO或NaOH。a．若加入的是氢氧化钠固体，水的质量不变；b．加入固体CaO\n后，若将温度恢复到原来温度，溶液中溶质的质量分数不变；d．上述浊液中的不溶物是Ca(OH)2，所以加入足量稀盐酸，没有气泡产生。答案：（1）CaO+H2OCa(OH)2（2）＞2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3（4）b13.考点：常见的酸和碱试题解析：（1）试管中为黄色溶液，说明溶液中有铁离子，即第2只试管中发生的反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）溶液能由红色变为无色，说明溶液中有酚酞，即第5只试管，向酚酞溶液中加入澄清石灰水，溶液为红色，要使其变为无色，可加入酸（盐酸或硫酸）中和。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡（碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳）出现，符合的只有第7只试管，且碳酸钠过量，最初发生反应的化学方程为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。（4）实验后可能得到无色溶液的是第3、4、6只试管，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象的只有第4只试管，最初发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；通过反应看出，溶液中的溶质一定有NaCl，加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，那么反应物的HCl一定没有剩余，即只可能有碳酸钠剩余，所以原无色溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl或NaCl。答案：（1）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）稀盐酸（或稀硫酸）无色酚酞溶液\n（3）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH（4）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3、NaCl或NaCl14.考点：常见的酸和碱试题解析：（1）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，判断甲为CaCO3。（2）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，判断甲为Ca(OH)2，由于氢氧化钙的溶解性是微溶，因此会有白色的沉淀。（3）初中化学常见白色固体甲由三种元素组成，若A为无色溶液，将其分成两等份，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入氢氧化钙2g，有沉淀生成，判断出甲为Na2CO3；根据Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓反应，现有碳酸钠5g、氢氧化钙2g，经计算碳酸钠是过量的，因此所得溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH。答案：（1）CaCO3（2）Ca(OH)2（3）Na2CO3和NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓15.考点：常见的酸和碱试题解析：（1）胃酸中有少量的盐酸；（2）苛性钠是氢氧化钠的俗称，与空气中的二氧化碳反应而变质；（3）盐酸、硫酸都可以用于除去铁锈；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称。答案：（1）Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）H2SO4+Ca(OH)22H2O+CaSO416.考点：常见的酸和碱试题解析：酚酞溶液在酸性和中性溶液中不变色，为无色；在碱性溶液中变为红色。氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，能使酚酞溶液变红色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以在滴入稀盐酸至过量的过程中，会观察到溶液由红色逐渐变浅，最终变为无色。答案：红>溶液由红色逐渐变浅，最终变为无色减小